人教版必修一《3.2.1 钠的重要化合物》随堂练习及答案

第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物A组1.如图所示,若锥形瓶内是水,分液漏斗内的液体也是水,向试管内滴加水时,发现U形管内液体右移,静置后液面左边低于右边,则试管内的物质是()A.过氧化钠B.碳酸氢钠C.铝D.铁解析:U形管内液体右移,静止后液面左边低于右边,说明锥形瓶内气体压强增大,结合选项,可知其原因是Na2O2与水反应有O2放出,使瓶内压强增大。

答案:A2.在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来温度,下列说法正确的是()A.溶液中Na+浓度增大,有O2放出B.溶液碱性不变,有H2放出C.溶液中Na+数目减少,有O2放出D.溶液碱性增强,有O2放出解析:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,B错误;因反应时消耗水,同时生成溶质NaOH,所以有NaOH结晶析出,原NaOH 饱和溶液中溶质NaOH和溶剂水的质量、物质的量以及Na+数目均减少,C正确;因仍然是原温度下的饱和溶液,所以浓度不发生改变,碱性也无变化,A、D错误。

答案:C3.关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是()A.都是白色的固体B.都是碱性氧化物C.都能和水反应形成强碱溶液D.都是强氧化剂解析:Na2O2为淡黄色固体,A错误;Na2O2不是碱性氧化物,B错误;Na2O没有强氧化性,D错误;二者均能与水反应生成NaOH,C正确。

答案:C4.做焰色反应实验时所用的铂丝,每次用完后都要()A.用水多洗几次B.先用稀盐酸洗,再用水洗C.用稀盐酸洗,再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止D.放在火焰上灼烧,直到铂丝发红为止解析:做焰色反应实验所用的铂丝,用完后先用稀盐酸洗,因为蘸取盐酸后灼烧,可生成金属氯化物,金属氯化物在高温时可挥发,从而除去金属离子。

答案:C5.向装有Na2O2的试管中加入一定量水,再滴入2滴酚酞溶液,振荡,下列叙述正确的是()A.加水后,用燃着的木条放到试管口,燃着的木条熄灭B.滴入酚酞溶液先变红,振荡后褪色C.滴入酚酞溶液,溶液仍为无色D.因为Na2O2与酚酞发生氧化还原反应使溶液变为红色解析:Na2O2与水发生如下反应:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,O2能使木条复燃,NaOH与酚酞作用使无色的酚酞溶液变红色,在反应过程中Na2O2表现出强氧化性,它能将红色物质氧化而褪色,故滴入酚酞溶液先变红,振荡后褪色。

1．下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是()A．Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂D．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子解析：A项：Na2O2与水反应除了生成NaOH外，还有O2生成，所以Na2O2只是Na的氧化物，但不是碱性氧化物；B项：Na2O2是淡黄色固体；C项：Na2O2与CO2反应时电子转移关系：，Na2O2中－1价O变成了－2价O和零价O；D项：Na2O2与H2O反应时，Na2O2中－1价O 变成了－2价O和零价O，故1 mol Na2O2转移1 mol电子。

答案：C2．下列叙述中正确的是()A．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1 2C．NaHCO3能转化成Na2CO3，但Na2CO3不能转化成NaHCO3 D．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3结晶析出解析：A项，根据碳原子守恒，等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同；B项，发生反应：CO2－3＋H＋===HCO－3，不生成CO2；C项，能相互转化：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3；D项，向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2时发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，反应中消耗H2O，且生成的NaHCO3溶解度小、质量多，故NaHCO3会结晶析出。

答案：D3．某无色透明溶液加入Na2O2后，有无色无味气体产生，同时产生白色沉淀，原溶液中可能含有的离子是()A．Cu2＋B．Mg2＋C．Ba2＋D．Fe3＋解析：在溶液中Cu2＋、Fe3＋均有颜色，故可排除A、D两项。

课堂练习1．下列判断正确的是( )A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色2．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是( )A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同3．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是( )A．溶液呈碱性B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C．与足量盐酸反应放出气体D．受热易分解4.(双选)有关钠的化合物的叙述正确的是( )A．在饱和碳酸钠溶液里通入二氧化碳会出现浑浊B．NaOH、Na2CO3、NaHCO3均呈碱性，所以可以共存C．在CaCl2溶液中滴入少量NaHCO3溶液无沉淀，再滴少量NaOH溶液出现沉淀D．36.0 g水中投入6.2 g Na2O所得溶液的溶质质量分数为14.7%5．下列关于焰色反应的叙述正确的是( )A．五颜六色的焰火是物质本身燃烧的颜色B．氢气、硫等在氧气中燃烧时有颜色，这也是焰色反应C．某无色溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色，则可证明溶液中的阳离子一定只含有K＋D．焰色反应是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是物理变化6．(双选)过氧化钠可作为氧气的。

常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)( )7.在溶液中加入足量22A．NH＋4、Ba2＋、Cl－、NO－3B．K＋、Na＋、Cl－、SO2－4C．Ca2＋、Mg2＋、NO－3、HCO－3D．Na＋、Cl－、CO2－3、SO2－38．下列离子方程式正确的是( )A．过氧化钠投入水中：O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑B．CO2通入Na2CO3溶液中：CO2＋CO2－3＋H2O===2HCO－3C．澄清石灰水中通入足量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OD．小苏打溶液中加入过量的石灰水：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O9．右图表示A～E五种物质的转化关系。

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课时达标训练1.(2017·武汉高一检测)下列判断正确的是( )A.可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B.可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C.Na2O比Na2O2稳定D.将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色【解析】选A。

CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应，且CO2、H2O 与Na2O2反应时能产生O2，因O2、CO2均是无色无味的气体，故Na2O2与CO2的反应无明显现象，而Na2O2与水反应会产生气泡，有明显的现象，所以A项正确，B项错误；Na2O在空气中加热时会转化为Na2O2，故Na2O2比Na2O稳定，C项错误；Na2O、Na2O2加到酚酞溶液中，二者均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但Na2O2具有漂白性，又会将红色溶液漂白，D项错误。

2.下列金属化合物中最方便用于潜水艇舱内供氧的是( )A.KMnO4B.KClO3C.KNO3D.Na2O2【解析】选D。

题中KMnO4、KClO3(加入催化剂)只能在加热条件下分解生成氧气，而硝酸钾加热生成氧气的同时还生成二氧化氮气体，都不适合用于潜水艇舱内供氧，而过氧化钠常温下易与二氧化碳、水反应生成氧气，可用于潜水艇舱内供氧。

3.可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是( )A.加热时有无气体放出B.滴加盐酸时有无气泡放出C.溶于水后，滴加稀的氯化钙溶液看有无白色沉淀生成D.溶于水后，滴加澄清石灰水，看有无白色沉淀生成【解析】选C。

碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解，无法检验是否含有碳酸钠，A错误；二者都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，无法检验是否含有碳酸钠，B错误；溶于水后，滴加稀的氯化钙溶液，只有碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀，可鉴别，C正确；二者都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，无法检验是否含有碳酸钠，D错误。

2021年高中化学 3-2-1钠的重要化合物课堂练习新人教版必修1 1．下列判断正确的是( )A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色2．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是( )A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同3．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是( )A．溶液呈碱性B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C．与足量盐酸反应放出气体D．受热易分解4.(双选)有关钠的化合物的叙述正确的是( )A．在饱和碳酸钠溶液里通入二氧化碳会出现浑浊B．NaOH、Na2CO3、NaHCO3均呈碱性，所以可以共存C．在CaCl2溶液中滴入少量NaHCO3溶液无沉淀，再滴少量NaOH溶液出现沉淀D．36.0 g水中投入6.2 g Na2O所得溶液的溶质质量分数为14.7%5．下列关于焰色反应的叙述正确的是( )A．五颜六色的焰火是物质本身燃烧的颜色B．氢气、硫等在氧气中燃烧时有颜色，这也是焰色反应C．某无色溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色，则可证明溶液中的阳离子一定只含有K＋D．焰色反应是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是物理变化6．(双选)过氧化钠可作为氧气的来源。

常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)( )二氧化碳碳酸钠转移的电子A 1 mol N AB 22.4 L 1 molC 106 g 1 molD 106 g 2N A7.22A．NH＋4、Ba2＋、Cl－、NO－3B．K＋、Na＋、Cl－、SO2－4C．Ca2＋、Mg2＋、NO－3、HCO－3D．Na＋、Cl－、CO2－3、SO2－38．下列离子方程式正确的是( )A．过氧化钠投入水中：O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑B．CO2通入Na2CO3溶液中：CO2＋CO2－3＋H2O===2HCO－3C．澄清石灰水中通入足量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OD．小苏打溶液中加入过量的石灰水：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O9．右图表示A～E五种物质的转化关系。

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1．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是( ）A．最后溶液变蓝色B．溶液先变蓝色后褪色C．溶液仍为紫色D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生解析：Na2O2先与H2O反应生成NaOH和H2O2，H2O2再分解生成O2，NaOH使紫色石蕊溶液变蓝色；中间产物H2O2有强氧化性，会慢慢将蓝色的石蕊氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色。

答案：B2．2。

6 mol过氧化钠与3。

0 mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却,残留的固体物质是（）A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3答案:C3．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（)A．Na2CO3溶液(NaHCO3）,加入适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3),通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤解析：Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH，虽除去了Na2SO4，但又增加了新的杂质NaOH,并且Na2CO3溶液也能与Ba（OH）2溶液反应.答案：D4．欲除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，最好的方法是( ）A．加适量澄清石灰水B．加适量NaOH溶液C．加适量的盐酸D．通入足量的CO2答案：D5．Na2CO3和NaHCO3是重要的化工原料,请回答：(1）两物质的水溶液分别与足量盐酸混合，反应的离子方程式分别为__________________，__________________。

3-2-1钠的重要化合物每课一练（人教版必修1）一、选择题(每小题3分，共39分。

每小题有1～2个正确选项)1. 下列叙述中正确的是()①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O主要有氧化性，Na2O2主要有还原性④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物A. 都正确B. ②③④⑤C. ②③⑤D. ④⑤解析：Na2O是NaOH的碱性氧化物，但Na2O2与水反应时还生成O2，不是碱性氧化物；Na2O2与CO2的反应不符合置换反应的特点；Na2O2有强氧化性，因其中－1价O易得电子变为其稳定价态－2价，而Na2O的氧化性、还原性都很弱。

答案：D2. 2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断其氧化产物是()A. 只有Na2OB. 只有Na2O2C. Na2O和Na2O2D. 无法确定解析：由Na―→Na2O和由Na―→Na2O2分别计算之。

2Na ～Na2O2×23 622.3 g3.1 g2Na ～Na2O22×23 782.3 g3.9 g因3.1 g<3.5 g<3.9 g ，故氧化产物二者皆有。

答案：C3．1 mol 过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )A ．Na 2CO 3B ．Na 2O 2 Na 2CO 3C ．NaOH Na 2CO 3D ．Na 2O 2 NaOH Na 2CO 3解析：由题意可知，首先发生反应：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，生成H 2O 和CO 2各1 mol ；然后H 2O 和CO 2与Na 2O 2反应：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2，CO 2和H 2O 完全反应需消耗2 mol Na 2O 2，但题中只有1 mol Na 2O 2，应优先考虑与CO 2的反应：1 mol Na 2O 2先与1 mol CO 2反应，生成1 mol Na 2CO 3和0.5 mol O 2。

一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是()A．都是白色的固体B．都是碱性氧化物C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂解析：Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体；Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物；Na2O2是强氧化剂，Na2O不是。

C正确。

答案：C2．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是()A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂解析：A项：产物中还有O2生成，故不是碱性氧化物，B项，Na2O2与H2O反应产生O2，故不能作干燥剂，Na2O2与水、CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。

D项正确。

答案：D3．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是()A．只含Na＋B．一定含Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还含有K＋解析：钠的焰色是黄色，K的焰色是紫色，观察K的焰色时需要透过蓝色钴玻璃，以滤去黄色光的干扰，该实验中没有通过蓝色钴玻璃观察说明一定含Na＋，不能确定是否含K＋。

答案：B4．①纯净的碳酸钠a g；②碳酸钠与碳酸氢钠的混合物a g，两者相比下列各种情况的描述正确的是( )A ．分别和盐酸完全反应时，混合物的耗酸量大B ．分别和盐酸完全反应时，纯净的碳酸钠放出的CO 2多C ．分别溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀质量大D ．分别配成等体积溶液，混合物溶液中的Na ＋的物质的量浓度大解析：同质量的Na 2CO 3比NaHCO 3耗酸量要多，但是产生的CO 2要少，故A 、B 项均错误；同质量的两组物质，混合物含的碳元素较多，故最终转化成CaCO 3沉淀的质量就大，C 项正确；同质量的Na 2CO 3比NaHCO 3所含Na ＋物质的量大，故配成等体积溶液后纯净的碳酸钠溶液中的Na ＋物质的量浓度大，故D 项错误。

第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物一、选择题（每题只有一个选项符合题意，请将正确答案填入括号内）1.下列说法不正确的是( )A. Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源B. Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应C. Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等D. NaCl的性质稳定，可用作调味品2．把过氧化钠投入含有HCO－3、Cl－、Mg2＋、Na＋的水溶液中，离子数目不变的是( )A. HCO－3B. Cl－C. Mg2＋D. Na＋3．将等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最小的是( )A. NaB. Na2OC. Na2O2D. NaOH4．下列六种物质：①Na2O、②Na2O2、③NaCl、④Na2CO3溶液、⑤NaOH、⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是( )A. ①④B. ②③C. ③⑥D. ⑤⑥5．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是( )A. 加入适量盐酸B. 加入NaOH溶液C. 加热D. 配成溶液后通入CO26. 下列关于焰色反应的叙述正确的是 ( )A．五颜六色的焰火是物质本身燃烧的颜色B．氢气、硫等在氧气中燃烧时有颜色，这也是焰色反应C．某无色溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色，则可证明溶液中的阳离子一定只含有K＋D．焰色反应是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是物理变化7.把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后消耗HCl的物质的量，下列判断正确的是 ( ) A．加热前消耗的多 B．加热后消耗的多C．加热前和加热后消耗的一样多D．不知NaHCO3和Na2O2的含量无法确定8. 将a g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na 2O 2固体，Na 2O 2固体增加的质量为( )A. aB. 3a 4 gC. 3a 2 gD. 4a3 g9. 在10 mL 0.01 mol·L －1纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2 mL 0.05 mol·L －1盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为 ( )A. 1.344 mLB. 2.24 mLC. 0.672 mLD. 0 mL 10.有A 、B 两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na 2CO 3和0.84 g NaHCO 3，A 、B 中分别有10 mL 相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是( )A. B 装置的气球膨胀的体积大B. 最终两试管中NaCl 的物质的量一定相同C. 若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于 1 mol·L －1D. 若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol·L －1二、非选择题：11.钠的化合物在生产和生活中起到重要的作用。

课时作业15钠的重要化合物时间：45分钟满分：100分,)一、选择题(每小题4分，共44分)1．(双选)有关钠的化合物的叙述正确的是()A．在饱和碳酸钠溶液里通入二氧化碳会出现浑浊B．NaOH、Na2CO3、NaHCO3均呈碱性，所以可以共存C．在CaCl2溶液中滴入少量NaHCO3溶液无沉淀，再滴少量NaOH溶液出现沉淀D．36.0 g水投入6.2 g Na2O所得溶液的溶质质量分数为14.7% 解析：A项正确，因NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，所以在饱和Na2CO3溶液里通入CO2发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，因生成溶解度更小的小苏打而出现浑浊；B项不正确，NaOH不与NaHCO3共存，它们反应生成Na2CO3，本选项中只Na2CO3与NaHCO3或Na2CO3与NaOH共存；C项正确，CaCl2溶液中加入少量NaHCO3溶液，溶液中的较多离子为Ca＋、HCO－3、Na＋、Cl－，离子间不反应，但加入NaOH溶液后，发生反应：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O，生成的CO2－3与Ca2＋立即反应产生碳酸钙沉淀；D项不正确，Na2O与水反应生成NaOH，其质量为8.0 g，溶质质量分数为：w(NaOH)＝8.0 g(36.0 g＋6.2 g)×100%＝18.96%≈19%。

答案：AC2．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g则该样品的纯度(质量分数)是()A. 84w2－53w131w1 B.84(w1－w2)31w1C. 73w2－42w131w1 D.115w2－84w131w1解析：设混合物中NaHCO3的质量为x。

2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2OΔm(减少) 16810662x(w1－w2)g解得x＝168(w1－w2)62g，则样品的纯度为w1－168(w1－w2)62w1＝84w2－53w131w1。