人教版九年级化学上册第二单元我们周围的空气课题2氧气习题课件ppt

硫
淡黄色固体
淡蓝色火焰， 蓝紫色火焰， 放热，生成 放热，生成
点燃
有刺激性气 味的气体
有刺激性气 味的气体。
二氧化硫
注意：在集气瓶里装了少量水，是为了吸收有毒的二氧 化硫气体，以防污染空气。
课本P46实验：木炭燃烧
实验步骤： ①用镊子夹取较薄的木炭片在酒精灯上加热。
②待木炭在空气中加热变红后再将木炭由瓶口向 下缓慢伸入集气瓶中。
应
B．氧气具有可燃性
C．鱼、虾等能在水中生存，是由于氧
气易溶于水
D．物质在氧气中燃烧的反应一定是化
合反应
3、物质的性质决定物质的用途。下列
因A果．关因系为不磷成燃立烧的能是产生白烟，所以D可用
于制作烟幕弹 B．因为金属钨的熔点高，所以被用来 制造灯泡中的灯丝 C．因为氮气化学性质不活泼，所以可 用于食品包装袋内防腐 D．因为氧气能支持燃烧，所以可用作 燃料
第二单元 我们周围的空气
观察、思考
观察集气瓶中的氧气并描述其颜色、状态 想一想，氧气有气味吗？
氧气能溶于水吗？
提问：有什么事实能证明自然 界的水中溶有氧气？
2、氧气的化学性质
实验2-2 把带火星的木条伸入盛满氧气 的集气瓶中。
带有火星的木条在氧气中能够复 燃，说明氧气能支持燃烧 。
检验氧气：将带火星的木 条伸入集气瓶内，如木条复 燃，则证明瓶内是氧气
③木炭燃烧后，向集气瓶中倒入少量澄清石灰水， 盖上玻璃片，振荡，观察现象。
实验报告
反应物的 反应物的 在空气中 在氧气中 文字表 名称 色、态 燃烧现象 燃烧现象 达式
木炭
黑色固体
发出红光， 放热，生成 使澄清石灰 水变白色浑 浊的气体
发出白光， 碳+氧气

讨论:
●(1)硫在空气产生的火焰?硫在氧气中产生的火 焰?
产物是否相同?
●(2) 为何要将燃烧匙自上而下缓慢的插入 ？
●(3)回忆一下我们以前学过的知识, 在测定空气 中氧气含量的时候,我们用的是什么药品? 想一想,能否利用硫来测定空气中氧气的含量 吗？为什么?
烟花、爆竹中的火药是由木 炭、硫磺等物质组成的，为什么 很多城市禁止燃放烟花爆竹？
● 10．在“氧气的制取和性质”的实验中，某同学取一段窗网上的细铁丝，在自己收集到的氧气中做 “铁丝在氧气中燃烧”的实验．结果没有观察到“火星四射”的现象，请分析实验失败的一种可能 的原因：________．
● 若实验成功，该反应的文字表达式是________．
● 该反应的基本反应类型是________．
反应前 的物质
红磷、 氧气
反应后生 成的物质
反应的文字 表达式
五氧化二磷 磷＋氧气 点燃 五氧化二磷
硫、 氧气
二氧化硫 硫＋氧气 点燃 二氧化硫
铁丝、 氧气
四氧化三铁 铁＋氧气 点燃 四氧化三铁
木炭、 氧气
二氧化碳
碳＋氧气 点燃
二氧化碳
小结:
氧气的化学性质比较活泼,许多物质能 够在氧气中燃烧放出热量,它能支持燃 烧,具有助燃性,此外,它具有氧化性,属 于氧化剂.
化合反应
【学习探究】
一、氧气的物理性质
物理性质 色、味、态
密度 溶解性
氧气
无色、无味、气体 比空气略大 不易溶于水
氧气的三态变化
蓝 色 钢 瓶
改变条件：
-183℃
-218℃
氧气 →
液氧 → 固态氧
（无色）
（淡蓝色） （淡蓝色）

空气：发出红光,放出热量，生成无色气体 氧气：发出白光,放出热量，生成无色气体
硫的燃烧 铁丝的燃烧
空气：微弱的淡蓝色火焰,放出热量,生成有 刺激性气味的气体 氧气：明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成有 刺激性气味的气体
空气：不燃烧 氧气：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生 成黑色固体。
课堂练习 学习任务6：完成所学知识的对应练习 评价任务6：诊断并发展学生对知识的掌握程度
人教版初中化学 第二单元 我们周围的空气
课题2 氧气
回顾旧知
学习任务1：回顾上节课所学有关空气的知识 评价任务1：诊断并发展学生梳理知识，运用知识能力
拉瓦锡探究空气 成分的实验
红磷在空气中燃 烧的探究实验
空气中氧气约占空气总体积的1/5
成分
氮气N2 氧气O2 稀有气体 二氧化碳CO2
其他气体和杂质
一 氧气的物理性质
物理性质
氧气
色、味、态
无色、无味、气体
密度 溶解性
熔沸点
比空气略大
不易溶于水
-183℃
-218℃
氧气
液氧
固态氧
（无色） （淡蓝色） （淡蓝色）
空气密度：1.293g/L 氧气密度：1.429g/L
实验探究
二 氧气的化学性质
实验与探究 1.木条在氧气中燃烧
学习任务3：通过教师演示实验学习氧气的化学性质 评价任务3：诊断并发展学生科学探究与实践的化学学科核心素养
防止生成的熔融物溅落，使瓶底炸裂。
二 思考：物质在空气中燃烧与在氧气中燃烧相比，现象是否一样？这说明了什么？
物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气反应，反应的剧烈 程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。
课堂小结 学习任务5：归纳总结本节课所学的内容 评价任务5：诊断并发展学生总结归纳能力

A＋B…
AB
2.氧化反应：物质与氧发生的反应。
3.缓慢氧化：进行得很慢，不容易被察觉的氧化 反应叫缓慢氧化。
注意：生活中，缓慢氧化的例子很多，如动植物的呼吸、食物 的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟、钢铁制品的生锈等。
新课讲解
归 纳 氧化反应和化合反应的区别
化合反应不一定是氧化反应，氧化反应
也不一定是化合反应，两者没有必然的联
新课讲解
二、氧气的化学性质
实验1：把带有火星的木条伸到盛
有氧气的集气瓶中，观察木条是否复燃
点击 画面
播放
【实验现象】带火星的木条复燃
动画
【实验结论】氧气能使带火星的木
条复燃
【说明】这一实验可以用来检验氧气的存在：将带有火星的木条伸入 集气瓶内，如果木条复燃，则证明瓶内装的是氧气。
新课讲解
实验2：在燃烧匙里放少量硫，加热，直到发生燃烧，观察 硫在空气里燃烧时发生的现象。然后把盛有燃着的硫的燃烧匙伸 进充满氧气的集气瓶里，再观察硫在氧气里燃烧时发生的现象。 比较硫在空气里和在氧气里燃烧有什么不同。
新课讲解
三、化合反应与氧化反应
反应前的物质 反应后生成的物质
红磷、氧气 硫、氧气 铁、氧气
五氧化二磷 二氧化硫 四氧化三铁
反应的文字表达式 磷+氧气 点燃 五氧化二磷 硫+氧气 点燃 二氧化硫 铁+氧气 点燃 四氧化三铁
上述几个变化中，有什么共同的特征？
新课讲解
ห้องสมุดไป่ตู้
1.化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一 种物质的反应。
D
A.硫粉 B.木炭 C.铁丝 D.红磷
4.关于氧气性质的叙述中正确的是（ C ） A.红磷在纯氧中燃烧没有在空气中燃烧剧烈

颜 色
状 态
气 味
标准状 况下的 密度
熔点
沸点
是否 易溶 于水
氮 气
无色 气态 无味
1.251g/L
-209.9℃
-195.8℃
不易溶 于水
【知识延伸】氮气能作保护气，主要利用 了它的化学性质比较稳定，另外还考虑到 氮气的无毒和造价低廉。
3.稀有气体——惰性气体 (1)可用作保护气； (2)可制成多种用途的电光源； (3)可用于激光技术。
3.选择题
(1)空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是
（ B ）。
A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.水蒸气
(2)下列物质中，属于纯净物的是（ C ）。
A.洁净的空气
B.汽水
C.液态氧
D.水泥砂浆
(3)臭氧（O3）主要分布在距地面 10~50 km 的高 空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭
部编人教版九年级化学上册 《第2单元我们周围的空气【全单元】》
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第1课时 空气是由什么组成的
第二单元 我们周围的空气
课题1 空气
R·九年级化学上册
课前自学准备 课标要求
学习目标
1.了解空气的主要成分。 2.初步认识纯净物、混合物的概念。
课前自学准备 预习检测
1.测定空气里氧气的含量实验 (1)实验现象：红磷燃烧，生成大量白烟 ，放 出 大量的热 ；打开弹簧夹后，进入广口瓶中 的水约占原广口瓶体积的__15__。 (2)反应的文字表式：红磷+氧气 点燃 五氧化二磷。 (3)实验结论：氧气约占空气总体积的__1__。
氧属于（ A ）。
A.纯净物 B.混合物 C.氧气 D.稀有气体
课后作业

想 一 想
木炭和硫分别在空气里燃烧和在氧气里燃烧 的现象不同，这说明了什么 ？
氧气的浓度越高，燃烧就越激 烈。
（4）铁丝的燃烧
反应物的名 称 反应物的色、 态 在空气中燃烧现 象 在氧气中燃烧现 象 文字表达式
铁丝 银白色 固体
铁丝红 热，不 能燃烧
剧烈燃烧， 木炭+氧气 火星四射，点燃 生成黑色 固体。 二氧化碳
你 会 了 吗
综上所述: 氧气是一种化学性质比较活泼的气 体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化 性，是一种常用的氧化剂。
三、氧气的用途 1.供给呼吸： 医疗、登山、
潜水、航空等 2.支持燃烧： 炼钢、气割、
气焊、宇航、
液氧炸药等
②生成了与反应物不同色、态、味的产物；
③熔点高的物质会发出一定颜色和强度的光，熔点低的物 质会发出一定颜色和强度的火焰。(注意“光”和“火焰”的区 别) (2)硫燃烧和铁丝燃烧实验的瓶底常放少量的水，目的是不 同的。前者用水来吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；后者 用水来防止生成的高温熔融物溅落而炸裂瓶底。
(4)氧化钙 + 水 (5)氢气 + 氧化铜 (6)碱式碳酸铜
加热
氢氧化钙 加热 水 + 铜
氧化铜 + 水 +二氧化碳
氧化反应 (1)定义：物质与________发生的化学反应叫做氧化反应。 氧 (2)特征：有氧参加的反应；________(填“属于”或“不 不属于 属于”)四种基本反应类型之一。 (3) 解释：①氧化反应概念中的“氧”不是单单指“氧气”
表达式
C＋O2
点燃
CO2
S＋O2
点燃
SO2
铁丝 红热，不燃烧
燃烧 红磷 燃烧 微弱的黄色火焰，生 成大量白烟

2、氧气在加压、降温条件下会变为＿＿＿＿ 色液体或固体，这是＿＿＿＿变化；液态氧 气一般储存在＿＿＿＿中。
3、硫在氧气中燃烧，发出明亮的＿＿色火焰， 生成一种＿＿＿＿气味的气体，反应的文字 表达式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
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表达式。
（三）探究细铁丝在氧气中燃烧
在空气中燃 在氧气中燃 文字表达式 烧的现象 烧的现象
剧烈燃烧，
铁
火星四射， 铁+氧气点 燃
丝 红热 放出大量 四氧化三铁
的热，生
成黑色固
体
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课堂巩固
1、通常状况下，氧气是一种＿＿的气体，密 度比空气＿＿，＿＿溶于水，因此氧气可以 用＿＿＿＿法收集。
活动三：探究硫、木炭、铁丝 在氧气中燃烧
（一）探究硫在空气、氧气中燃烧
观察演示实验2—3，学生观察并思考： ①硫在空气和氧气中燃烧分别可以观
察到什么现象？ ②硫燃烧后生成什么？ ③试着写出硫燃烧的文字表达式。
（一）探究硫在空气、氧气中燃烧
在空气中燃 在氧气中燃 文字表达式 烧的现象 烧的现象
发出微弱的 发出明亮的 淡蓝色火焰，蓝紫色火焰， 硫+氧气

氧化反应：物质跟氧发生的 反应。
缓慢氧化：进行得很慢，不容 易被察觉的氧化叫缓慢氧化。
课堂练习
判断下列反应是否为化合反应、还是氧化反应
硫 + 氧气 点燃 二氧化硫 石蜡 + 氧气 点燃 二氧化碳＋水 镁 + 氧气 点燃 氧化镁
小结
本节课我们学习了氧气的性质，知道了氧气是 一种无色、无味、不易溶于水的气体，它可以支持 燃烧，化学性质活泼。
我们周围的空气
氧气
课前复习
空气
氮气
78%
氧气 稀有气体 二氧化碳
21%
0.94%
0.03%
其他
0.03%
氧气的用途
（1）供给呼吸
（2）支持燃烧
氧气的物理性质
（1）无色、无味的气体 （2）密度比空气大 （3）不易溶于水
改变条件： 氧气 -1→83℃ 液氧 -2→18℃固态氧
（无色） （淡蓝色） （淡蓝色）
反应前物质
实验2-1 磷、氧气
实验2-3 硫、氧气
实验2-4 铁、氧气
反应后 生成的物质 五氧化二磷
二氧化硫
四氧化三铁
反应的文字表达式
点燃
磷+氧气 五氧化二磷
点燃
硫+氧气 二氧化硫
点燃
铁+氧气 四氧化三铁
【思考】上述几个变化中，有什么共同的特征？
化合反应与氧化反应
化合反应：由两种或两种 以上的物质生成一种物质 的反应。
碳在氧气中燃烧
1、白光 2、放热 3、生成气体能使澄清石灰 水变浑浊
碳 + 氧气 点燃 二氧化碳
C + O2 点燃 CO2
讨论
木炭和硫分别在空气里和氧气里燃 烧现象不同，这说明了什么？

【现象】 （1）蓝紫色火焰；（2）放热；（3）
生成有刺激性气味气体
硫 + 氧气 点燃
S
O2
二氧化硫 SO2
注意事项 ①硫用量不要太多，防止生成物对空气造成污染； ②在瓶底部盛放少量水为了吸收二氧化硫。
3.硫与氧气反应
【现象】（1）木炭在空气中燃烧发出红光，木炭在氧 气中燃烧比在空气中燃烧更旺，发出白光；
（2）放出热量；
（3）生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
文字表达式： 碳 + 氧气 点燃
二氧化碳
4.铁与氧气反应
【现象】(1)剧烈燃烧，火星四射；
(2)放出大量热；
(3)生成黑色固体。
铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁
Fe O2
Fe3O4
【思考】实验前为什么在瓶底放一些水或铺一层细沙？ 为了防止燃烧过程生成物溅落瓶底，使集气瓶破裂
反应。
铁 + 氧气 点燃
Fe O2
四氧化三铁
Fe3O4
氧化反应：物质跟氧发生的反应。 缓慢氧化：进行得很慢，不容易被察觉的氧化叫缓慢 氧化。
判断下列反应是否为化合反应：、还是氧化反应
硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
锌 + 盐酸
氯化锌＋氢气
石蜡 + 氧气 点燃 二氧化碳＋水
镁 + 氧气 点燃 氧化镁
讨论：在什么情况下，一个反应既是化合反应又是 氧化反应？
教学课件
化学 九年级上册 人教版
第二单元 我们周围的空气
课题2 氧气
【新课引入】
【思考】集气瓶里收集的是一种常见 的气。你知道它是空气、氧气还是 氮气？如果想验证它确实是氧气，就 必须先了解氧气的性质。

探究新知
1774年普利斯特里利用一个直径为一英尺的聚光镜来加 热各种物质，看看它们是否会分解放出气体，他还用汞槽 来收集产生的气体，用蜡烛在气体中燃烧，观察老鼠在气 体中存活的时间来研究它们的性质。普利斯特里发现了氧。 遗憾的是他和卢瑟福等人都坚信当时的“燃素说”，从而 错误地认为：这种气体不含燃素，所以有特别强的吸收燃 素的能力，因而能够助燃，当时他把氧气称之为“脱燃素 空气”，把氮气称之为“被燃素饱和了的空气”。
探究新知
空气的组成及含量 物质 氮气 氧气
稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质
含量（体积分数） 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%
当堂训练
比一比：谁记得又准又快？
0.94%
21% 氮气
0.03%
0.03%
探究新知 一 、拉瓦锡对空气成分的测定
探究新知
实验步骤1
把少量汞放在密闭的容器里连续加热12天。
实验现象
一部分银白色的液态汞变成了红色粉末。 同时容器里空气的体积大约减少了1/5。
实验原理
探究新知
实验步骤2 把汞表面上所生成的红色粉末收集起来， 放在另一个较小的容器里再加强热。 实验现象 红色粉末又生成了银白色物质和能使带 火星木条复燃的气体。 实验原理
探究新知
空气成分的发现史
17世纪中叶以前，人们对空气和气体的认识还是模糊的， 到了18世纪，通过对燃烧现象和呼吸作用的深入研究，人 们才开始认识到气体的多样性和空气的复杂性。
探究新知
1772年卢瑟福在密闭容器中燃烧磷，除去寻常空气中 可助燃和可供动物呼吸的气体，对剩下的气体行了研究， 发现这种气体不被碱液吸收，不能维持生命和具有可以 灭火的性质，因此他把这种气体叫做“浊气”或“毒气”。同 年英国化学家也了解到木炭在密闭于水上的空气中燃烧 时，能使1/5的空气变为碳酸气，用石灰水吸收后，剩下 的气体，不助燃也不支持呼吸。