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化学：《元素周期表》：课件十八(43张PPT)(人教版必修2)

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高中化学必修二1.1《元素周期表》ppt课件

高中化学必修二1.1《元素周期表》ppt课件

D、在整个18列元素中，第3列的元素种类最多
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29
练习
推算原子序数为6,13,34,53,88,82的
元素在周期表中的位置。
第6号元素： 6-2=4
第二周期第ⅣA 族。
第13号元素： 13-10=3
第三周期第ⅢA 族。
第34号元素： 34-18=16
第四周期第ⅥA 族。
第53号元素： 53-36=17 第88号元素： 88-86 =2
主族序数＝最外层电子数
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23
主族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
共七个主族
副族：ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB ，ⅠB , ⅡB
族
共七个副族
第VIII 族： 包含三列 零族： 稀有气体元素
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七主七副 零八族
24
镧系元素: 57—71号，共15种
2、把不同横行中最外层电子数
相同的元素按电子层数递增的顺
序由上到下排成纵行。
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20
二)、元素周期表的结构： 1、周期：
具有相同电子层数而又
按照原子序数递增顺序
由左往右排列的一系列
元素。
周期数 = 电子层数
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21
三长三短一 不全
每周期最 后一元素 的原子序 数
周期
（横向）
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41
取一小块钾，擦 干表面的煤油后放 在石棉网上加热， 观察现象。同钠与 氧气的反应比较。
钾在空气中燃烧
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42
钠、钾化学性质比较
钠
钾
与氧气 剧烈燃烧，火焰呈黄 剧烈燃烧，火焰呈 反应 色，生成 淡黄色色 色 紫

人教版高中化学必修二课件：1.1《元素周期表》(共37张PPT)

人教版高中化学必修二课件：1.1《元素周期表》(共37张PPT)

2KI＋Br2 = I2＋2KBr 静置后，液体分层， 氧化性： Br2 > I2
上层 无色 ，
下层 紫色 。
结论
氧化性：Cl2 > Br2 > I2 还原性：I - > Br - > Cl 小结： 氧化性：F2> Cl2> Br2>I2 还原性：F-> Cl- > Br- > I-
氧化性：F2> Cl2> Br2>I2。 Cl2可从溴、碘的盐 溶液中置换出相应的卤素单质，F2与氯、溴、 碘的盐溶液可以置换出相应的卤素单质吗？
H2+F2 = 2HF H2+Cl2 = 2HCl 暗处剧烈反应并爆炸；HF很稳定 光照或点燃反应；HCl较稳定
H2+Br2 = 2HBr
H2+I2
加热500℃ ，HBr不稳定
2HI 需不断加热，HI同时分解
■都能跟氢气反应，体现相似性 反应通式：H2 + X2 = 2HX (X= F、Cl、Br、I) ■单质氧化性减弱，体现递变性
① 除9、10、18纵行(列序)外，族序数=列序个位数。(记忆方法) ②18个纵行，只16个族；0族和第VIII族不属主族，也不属副族。
一、碱金属元素结构和化学性质的相似性和递变性
Li Na K Rb Cs
1.相似性：
最外层上都只 有一个电子 2.递变性： 核电荷数↑ 电子层数↑ 原子半径↑ 失电子能力↑ 化学性 质相似
3.请在下面的线框中用色笔画出周期表的轮廓。并标出族序数，写
出七个主族元素(可参考课本）和 0族元素的元素符号。
周期 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB VIIB
IB IIB ⅢA ⅣA ⅤA Ⅵ AⅦA 0 种类

人教版化学必修二《元素周期表》ppt课件

人教版化学必修二《元素周期表》ppt课件
化学
人教版 ·必修2
路漫漫其修远兮 吾将上下而求索
高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修2
第一章 物质结构 元素周期律
第一章 物质结构 元素周期律
高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修2
第一章 第一节 元素周期表
第一章 物质结构 元素周期律
高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修2
高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修2
此外，在周期表中，还用不同的颜色来表示金属、非金属 或过渡元素等。若元素符号呈红色表明该元素是放射性元素。
第一章 第一节 第1课时
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2．第一个元素周期表是谁排成的？跟现在的元素周期表 排列方式一样吗？
第一章 第一节 第1课时
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到1905年，维尔纳(1913年诺贝尔奖获得者)制成了现代形式的 元素周期表，而当时还不知道原子序数的实在物理意义。1913 年，英国物理学家莫斯莱发现，门捷列夫周期表里的原子序数 原来是原子的核电荷数。那么，我们现在普遍使用的元素周期 表有怎样的结构？表中的各元素之间又有怎样的内在联系？究 竟还有多少种元素没有被发现？元素周期表的终点又在哪里 呢？下面让我们一起走进教材第一节元素周期表的学习吧！
第一个元素周期表与现在使用的元素周期表排列方式不一 样。主要区别是元素周期表中元素的排序依据由相对原子质量 改为原子的核电荷数。即现在我们使用的元素周期表是按元素 原子的核电荷数由小到大的顺序排列而成的。
第一章 第一节 第1课时
高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修2
新思维•名师讲堂
第一章 第一节 第1课时

(人教版)高一化学必修2第一章第一节 元素周期表课件(供48张PPT)

(人教版)高一化学必修2第一章第一节 元素周期表课件(供48张PPT)

元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换 出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金 属性越强。
已知金属A可与冷水反应， 金属B和热水才能反应，金属 C和水不能反应，判断金属A、 B、C金属性强弱如何？
金属性 A 〉 B 〉 C
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱 性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性 越强。
已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中 强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物， 则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序 如何？
金属性 Na〉Mg〉Al
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
的是（ D ）
（A） 2
3 11
4
（B）
2 10 11
19
18 19
6 11 12 13
（C） 24
67
14
（D） 31 32
二、元素的性质与原子结构
碱金属元素单质：
Rb
二、元素的性质与原子结构
查阅元素周期表填写 P5表格，从中发现碱金属 的原子结构有何共同点？
碱金属的原子结构示意图
碱金属原子结构有何异同？
2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱 性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越 强。 3、可以根据金属在金属活动性顺序中的位置进 行判断。
有何相似 性和递变
性？
碱金属的物理性质
元 元 核 颜色和状态 密度 熔点 沸点
素 素电
（g/cm3） (。C) （。C）

人教版化学必修二元素周期表ppt

人教版化学必修二元素周期表ppt

棱 台 型 元 素 周 期 表
扇形元素周期表
立 式 周 期 表
螺旋型周期表
展示电子排布的周期表
当堂达标练习：
1、具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发现的 （A）
A．门捷列夫（俄国） B．纽兰兹（英国）
C．迈尔（德国）
D．尚古多（法国）
2、（不能）作A为．元原素子周的期核表电中荷元数素排列B顺．序原的子依的据核的外是电子D数
稀元有素气。体由
短周期和长周期共同构成的族
。
主族和零族
1、同周期元素，其原子结构相同之处是： C 同主族元素，其原子结构相同之处是： A
A、最外层电子数 B、核电荷数 C、电子层数 D、核外电子数
2、下列各表为周期表的一部分（表中 为原子序数），其中正确的是（ D ）
（A）
234 11 19
（B）
C．原子的质子数 D．原子的中子数
3、请仔细观察元素周期表，你可以发现其中有__七___个
横行，也就是有__七__个周期，短周期指 一二三 周期，
长周期
四五周六期。元素周期表有______十个八纵行，
分为 ___个族十，六其中____个主七族，___个副七族，___
个第Ⅷ一族，____个0族一，0族即是
周期表的结构
横的方面 7个周期（三短、三长、 （7个横行） 一不完全
周
7个主族：由短周期和长周期
期
元素共同构成～ⅦB）
纵的方面 （18个纵行）
Ⅷ族（3个纵行）：Fe、Co、Ni等 9种元素
零族：稀有气体元素
阅读思考题：
1．周期表的编制是否应完全归功于门捷列
4.惜别之情不是很浓烈，更没有悲伤 ，竟被 眼前美 丽的景 观吸引 了，若 非急着 去赴任 ，诗人 定会继 续欣赏 下去， 与大自 然共享 闲暇。

人教版化学必修二《元素周期表》授课教学课件

人教版化学必修二《元素周期表》授课教学课件

族
共 7 个副族，只包括在长周期中
（16个） 副族 表示方法：在族序数后面标一“B”字
如ⅠB ⅡB ⅢB ……ⅦB
第3、4、5、6、7、11、12纵列
第VIII族 包括第8、9、10 纵列
0族
稀有气体元素
人教版化学必修二《元素周期表》授 课课件
人教版化学必修二《元素周期表》授 课课件
元素周期表
名词解释 ①过渡元素： 副族，Ⅷ族 ②放射性元素： 84号之后 （也包括43、
元素周期表
元素周期表的结构
问题三：元素周期表共有几个周期？其 中有几个周期元素种类较少？
七个
第一周期最少，只有2种元素 二、三周期也较少，各有8种元素
短周期：前三个周期 长周期：后四个周期
元素周期表
元素周期表的结构
第一周期 短周期 第二周期
周期
（7个） 长周期
第三周期 第四周期
第五周期 第六周期 第七周期
7 副族：_______个 1 第Ⅷ族：_______个
0______族：1个
（稀有气体）
人教版化学必修二《元素周期表》授 课课件
人教版化学必修二《元素周期表》授 课课件
随堂检测
2.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献 是（B） A.提出了原子学说 B.发现了元素周
期律 C.提出了分子学说 D.制定了科学完
周期
主族
副族
第八族
零族
人教版化学必修二《元素周期表》授 课课件
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元素周期表
元素周期表的结构
主族序数=最外层电子数
共 7 个主族，包括短周期和长周期元素
主族 表示方法：在族序数后面标一“A”字

人教版化学必修二1.1《元素周期表》课件最新课件PPT


(2)族(纵行)——“18个纵行16个族”
(3)元素位置与原子结构的关系 周期序数＝电子层数，主族序数＝最外层电子数。 3．常见族的特别名称 第ⅠA族(除H外)碱金属元素，第ⅦA族卤族元素，0族稀有气体 元素，第Ⅷ族和所有副族称为过渡元素。
问题探索 1．(2015·新题调研)下列说法正确的是( ) ①元素周期表中有 7 个横行，也就是 7 个周期 ②元素周期表中有 9 个横行，分为 7 个周期 ③元素周期表中有 18 个纵行，分为 16 个族 ④元素周期表中有 18 个纵行，也就是 18 个族 A．①② B．②③ C．①③ D．①④
【答案】 B
6．判断下列说法的正误： (1)现行元素周期表的编排依据是相对原子质量。( ) (2)元素周期表有 7 个横行，即 7 个周期；有 18 个纵行，即 18 个 族。( ) (3)元素周期表揭示了原子内部结构的特点和实质。( ) (4)钠元素和硫元素在同一周期，说明二者具有相同的最外层电子 数。( )
【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)×
3 新课堂·互动探究 知识点一 元素周期表的结构
细解教材 1．元素周期表的发展历程 (1)门捷列夫元素周期表 ①诞生：1869 年，俄国化学家门捷列夫绘制出第一张元素周期表。 ②绘制依据：将元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列，并 将化学性质相似的元素放在一个纵行，同时给未知的元素留下空位。 ③重要意义：揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完 整体系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。
(2)元素周期表的演变 随着科学的发展，为未知元素留下的空位先后被填满，且元素周 期表的编排依据由相对原子质量改为原子的核电荷数，周期表也逐渐 演变成现在常用的这种形式。
2．原子序数 (1)定义：为了方便研究，按照元素在周期表中的顺序给元素编 号，其数值就是原子序数。

化学：《元素周期表》：课件十八(43张PPT)(人教版必修2)共47页

13、遵守纪律的风气的培养，只有领 导者本 身在这 方面以 身作则 才能收 到成效 。—— 马卡连 柯 14、劳动者的组织性、纪律性、坚毅 精神以 及同全 世界劳 动者的 团结一 致，是 取得最 后胜利 的保证 。—— 列宁 摘自名言网
15、机会是不守纪律的。ห้องสมุดไป่ตู้—雨果
31、只有永远躺在泥坑里的人，才不会再掉进坑里。——黑格尔 32、希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德 33、希望是人生的乳母。——科策布 34、形成天才的决定因素应该是勤奋。——郭沫若 35、学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学很多。——洛克
化学：《元素周期表》：课件 十八（43张PPT）（人教版必
修2）
11、战争满足了，或曾经满足过人的 好斗的 本能， 但它同 时还满 足了人 对掠夺 ，破坏 以及残 酷的纪 律和专 制力的 欲望。 ——查·埃利奥 特 12、不应把纪律仅仅看成教育的手段 。纪律 是教育 过程的 结果， 首先是 学生集 体表现 在一切 生活领 域—— 生产、 日常生 活、学 校、文 化等领 域中努 力的结 果。— —马卡 连柯(名 言网)

人教版化学必修二1.1《元素周期表》同步授课课件优秀课件PPT


知识点1 元素周期表的结构 ●思维导图
1．元素周期表的发现 1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按照相对原子质量由 小到大依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，通过 分类、归纳，制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的 内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上的 重要里程碑之一。
门捷列夫的第一张周期表
H=1
Be=9.4
Mg=24
B=11
Al=27.4
C=12
Si=28
N=14
P=31
O=16
S=32
F=19Leabharlann Cl=35.5Li=7
Na=23
K=39
Ca=40
?=45
?Er=56
?Yt=66
In=75
Ti=50 V=51 Cr=52 Mn=55 Fe=56 Ni=Co=59 Cu=63.4 Zn=65.2 ?=68 ?=70 As=75 Se=79.4 Br=80 Rb=85.4 Sr=87.6 Ce=92 La=94 Di=95 Th=118?
Au=197?
Bi=210
Tl=204 Pb=207
扇形元素周期表
立 式 周 期 表
螺旋型周期表
元素周期表 —— 塔型
元素周期表 —— 性质版
维尔纳（Werner）提出的长式周期表
族1
周
期
IA
1
H
2
IIA
18
0 13 14 15 16 17
He IIIA IVA VA VIA VIIA
2 Li Be
Zr=90 Nb=94 Mo=96 Rh=104.4 Ru=104.4 Pd=106.6 Ag=108 Cd=112 Ur=116 Sn=118 Sb=122 Te=128? I=127 Cs=133 Ba=137

人教版-高一化学必修二元素周期表PPT演示


人教版-高一化学必修二元素周期表PP T演示 （优秀 课件）
碱金属单 质 Li Na K Rb Cs
碱金属的物理性质
颜色和状态
密度 g·㎝-3
银白色，柔软
0.534
熔点 ℃
180.5
沸点 ℃
1347
银白色，柔软
0.97
97.81 882.9
银白色，柔软
0.86
63.65
774
银白色，柔软
1.532 38.89
的氧化物 化物
化物
剧烈，生 更剧烈，生 轻微的爆炸，遇水立即燃遇水立即燃
与H2O反应 成H2
成H2
生成H2
烧，爆炸 烧，爆炸
结论
金属性逐渐增强
人教版-高一化学必修二元素周期表PP T演示 （优秀 课件）
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随着核电荷数的增加，碱金属元素原 子的电子层数逐渐 增多 ，原子半径 逐渐 增大 ，原子核对最外层电子的 引力逐渐 减弱 。
相似性 和递变性 。
在元素周期表中，同主族元素从上到下原 子核外电子层数依次 增多 ，原子半径逐 渐 增大 ，失电子能力逐渐 增强 ，金 属性逐渐 增强 。
人教版-高一化学必修二元素周期表Pห้องสมุดไป่ตู้ T演示 （优秀 课件）
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总结:
碱金属的原子结构
Li
渐渐 渐 增增 增
渐 增
渐 增
渐 增
最高价氧化物对 应水化物的碱性
渐 增
Cs
人教版-高一化学必修二元素周期表PP T演示 （优秀 课件）
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②与水的反应
2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑
通式：2R +2H2O = 2ROH + H2↑
某碱金属3.9g与足量水反 应，生成氢气0.1g，则该金 属是什么？
Ｋ
（2）碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、
Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属
块） 入酚酞溶液呈 红 入酚酞溶液呈 红
色
铷和水
色，有微弱爆炸
铯和水
9
根据实验讨论钠与钾的性质有什么 相似性和不同性。你认为元素的性质与 他们的原子结构有关系吗？其余碱金属 的性质又如何？
钠与钾都能与氧气、水发生 反应，但反应的剧烈程度不同
（1）碱金属元素原子的最外层都有1 个电子，它们的化学性质相似
Fr—112号
包括元素种数 核外电子层数
２
1
８
2
８
3
18
4
18
5
32
6
26
7
[思考]
• 如果不完全周期排满后，应为几种元素？ 32
• 第八周期应为几种元素? 50
第九周期应为几种元素? 50
据某些原子序数判断某周期有几种元素的规律
规律1：周期内元素个数的2n2规律
规律2：序差的左上右下规律
如：114号元素的位置是：
单质的性质主要取决于原子的最外层电 子数，从碱金属原子的结构可推知其化学 性质如何？ 是否完全相同？
最外层上都只有一个电子，化学反应中易 失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与 氧气等非金属元素及水发生化学反应。
取一小块钾，擦 干表面的煤油后放 在石棉网上加热， 观察现象。同钠与 氧气的反应比较。
第二课时
2020年4月18日星期六
学习元素周期表结构的应用：
1、已知原子序数判断元素在周期表中的 位置 判断位置的方法：画出原子结构示意图
（1～18号元素） 周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数
2、根据位置推断原子结构及相关性质
练习与思考：
1、推算原子序数为6、13、34、53、 88的元素在周期表中的位置。
已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中 强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物， 则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序 如何？
金属性 Na〉Mg〉Al
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。 2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱 性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越 强。
4、第三周期第IVA族的元素原子序数是：14
5、Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素
的原子序数是： 3、19
6、短周期元素中，族序数＝周期序数的元素
有： H、Be 、 Al
7、短周期元素中,族序数等于周期序数2倍的
元素有： C S
8、短周期元素中,周期序数＝族序数2倍的有：
Li
练习
A、B、C是短周期表中相邻的三 种元素，其中A、B是同周期，B、C是同主 族。此三种元素原子最外层电子数之和为 17，质子数之和为31，则A、B、C分别为什 么元素？
钠、钾化学性质比较
钠
钾
与氧气 剧烈燃烧，火焰 反应 呈 黄色，生成 淡黄 色的固体
剧烈燃烧，火 焰呈 紫 色与水反 源自在水面上、熔 成在水面上、
应（绿 银白色、在水面上 成银白色、在水面
豆大一 四处 游、滴入酚酞 上四处 、滴入酚
块） 溶液呈 红 色
酞溶液呈 色，
有微弱爆炸
在小烧杯中放入一些水，然后取绿豆大
7N 8O 14P 16S
观察，可得A是氮元素 B是氧元素 C是硫元素
二、元素的性质与原子结构
元素的性质：
结构
决定 反映
化合价 金属性与非金属性
性质
1、碱金属元素
（1）碱金属的原子结构
碱金属的原子结构示意图
碱金属原子结构有何异同？
①相同点：碱金属元素原子结构的 最外层电子数相同， 都为 1个 。 ②递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中， 电子层数 依次 增多。
元素原子的电子层数逐渐 增，多原子核
对 最外层电的子引力逐渐减弱，原子失
电子的能力逐渐
增强。
元素的金属性逐渐 增强 ，与水和氧气 的反应越来越 剧烈 ，生成的氧化物越来 越 复杂 。最高价氧化物对应水化物的碱 性越来越 强 。
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换 出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金 属性越强。
加减法
练习与思考：
2、下列各表为周期表的一部分（表中为原 子序数），其中正确的是（ D）
（A）
2 3 （4 B）
11 19
2 10 11 18 19
（C）
返回 主页
6 （D）
11 12 13 24
67 14 31 32
3、下列各表中数字(表示原子序数)所表示的
元素与它们在周期表中位置相符的一组是 D
已知金属A可与冷水反应， 金属B和热水才能反应，金属 C和水不能反应，判断金属A、 B、C金属性强弱如何？
金属性 A 〉 B 〉 C
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
2、根据金属元素最高价氧化物对应水化 物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素 的金属性越强。
3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。
①与O2的反应
碱金属与氧气反应比较
单质 Li Na K Rb Cs
与O2反应 Li2O
Na2O、Na2O2 K2O、K2O2、KO2
更为复杂
更为复杂
反应程度 越 来 越 剧 烈
（1）碱金属元素原子的最外 层都有1个电子，它们的化学性 质相似
①与O2的反应
4Li + O2 ＝Δ 2Li2O 2Na + O2 Δ＝ Na2O2
的钾，吸干表面的煤油，投入到小烧杯中，
观察现象。 钠和水 锂和水
钾和水
钠、钾化学性质比较
钠
钾
与氧气 剧烈燃烧，火焰 剧烈燃烧，火
反应 呈黄 色，生成淡黄 焰呈 紫 色 色的固体
与水反 浮在水面上、熔 浮 在水面上、熔
应（绿 成银白色、在水 成银白色、在水
豆大一 面上四处 游、滴 面上四处 游 、滴
原子 序数
6
13
34
53 88
周期 2 3 4 5 7
族 IVA IIIA VIA VIIA IIA
20号以上元素可用另外方法去推断
[课堂练习]
• 请大家根据元素周期表，完成下表内容。
类别 周期序数 1
短周期
2
3
4
长周期
5
6
不完全 周期
7
起止元素 H—He Li—Ne Na—Ar K—Kr Rb—Xe Cs—Rn