(完整版)2018初三化学第八单元知识点归纳,推荐文档

九年级化学第八单元知识点一、单元概述本单元旨在帮助学生掌握化学反应的基本概念，理解化学方程式的书写规则，并能够通过实验探究化学反应的类型和条件。

学生将学习如何通过观察和实验来分析和解释化学反应，以及如何安全地进行化学实验。

二、知识点详细解析1. 化学反应的定义化学反应指的是物质之间相互作用，导致原有物质消失，生成一个或多个新物质的过程。

2. 化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方程。

它能够显示反应物、生成物以及它们之间的质量关系。

3. 守恒定律在化学反应中，质量守恒定律表明反应前后物质的总质量保持不变。

4. 反应类型- 合成反应：两种或两种以上的物质反应生成一种新物质。

- 分解反应：一种物质分解生成两种或两种以上的物质。

- 置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和化合物。

- 复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物。

5. 化学反应的条件化学反应的发生通常需要一定的条件，如温度、压力、催化剂、光照等。

6. 化学实验安全在进行化学实验时，必须遵守实验室规则，了解并使用适当的安全设备，如穿戴防护眼镜和手套，以及了解如何处理化学品泄漏和火灾等紧急情况。

7. 实验操作- 称量：使用天平准确称量固体物质，使用量筒或滴定管准确量取液体。

- 混合：正确混合化学物质，避免剧烈反应。

- 观察：仔细观察反应过程中的颜色变化、气泡产生、沉淀形成等。

- 记录：详细记录实验观察结果和数据。

8. 实验报告撰写实验报告应包括实验目的、实验材料、实验步骤、实验结果和结论。

报告应清晰、准确，便于他人理解和复制实验。

三、实验案例分析1. 铁与硫酸铜反应实验目的：观察铁与硫酸铜的反应，并书写化学方程式。

实验材料：铁片、硫酸铜溶液、试管、砂纸。

实验步骤：- 使用砂纸打磨铁片，去除表面氧化层。

- 将少量硫酸铜溶液倒入试管。

- 将铁片放入试管中，观察反应。

实验结果：铁片表面逐渐生成红色固体，溶液颜色由蓝色变为浅绿色。

化学九年级八单元知识点化学是一门探究物质构成、性质及其变化规律的科学。

在九年级的化学学习中，学生将进一步加深对化学知识的理解和应用。

本文将介绍九年级化学的第八个单元的知识点，包括离子键、共价键、化学方程式、氧化还原反应和电化学等。

一、离子键离子键是由金属和非金属元素形成的化学键。

金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子，通过静电吸引力相互结合形成离子化物。

离子化合物的特点是有高熔点、良好的导电性和溶解性。

二、共价键共价键是由非金属原子之间通过共用电子而形成的化学键。

通过共用电子，原子可以填补其外层电子壳的电子空位，同时达到稳定的电子结构。

共价化合物的特点是一般为气体、液体或固体，具有较低的熔点和沸点。

三、化学方程式化学方程式是用化学符号表示化学反应的方程式。

它由反应物和生成物组成，反应物在反应式的左边，生成物在右边，中间用箭头表示反应的方向。

化学方程式可以告诉我们反应物与生成物的摩尔比例、化学反应的类型以及反应物质的状态等信息。

四、氧化还原反应氧化还原反应是指物质在化学反应中电荷的转移过程。

其中一个物质失去电子被氧化，称为氧化剂，而另一个物质获得电子被还原，称为还原剂。

氧化还原反应是化学反应的一个重要类型，用于产生能量、腐蚀和合成化合物等。

五、电化学电化学是研究电与化学变化之间关系的学科。

其中，电解和电池是重要的研究对象。

电解指的是利用外部电源将电能转化为化学能，使电解质溶液中的离子发生化学变化。

电池则是将化学能转化为电能的装置，由两个半电池组成，通过电子和离子的转移产生电流。

六、其他相关知识点在九年级化学学习的第八个单元还包括了一些其他的重要知识点，例如气体的性质和行为、分子的形状和极性、溶液的浓度和溶解度等。

这些知识点对于深入理解和应用化学知识都有着重要的作用。

通过对九年级化学的第八个单元知识点的学习，我们可以更好地了解化学的基本原理和概念，进一步探索物质的性质和变化规律。

同时，也为进一步学习高中化学打下了坚实的基础。

九下化学第八单元知识点总结九年级化学第八单元主要涉及以下几个知识点的总结：1. 元素周期表，元素周期表是一张按照元素的原子序数排列的表格，包含了元素的符号、原子序数、相对原子质量等信息。

周期表按照元素的电子排布和化学性质进行分组，可以帮助我们理解元素之间的关系和规律。

2. 元素的周期性，元素周期表中的元素具有周期性特征。

周期表中的元素按照原子序数逐渐增加，原子结构和化学性质也会发生周期性变化。

例如，周期表中的元素周期性地变化着原子半径、电子亲和能、电离能等性质。

3. 元素的主族和副族，元素周期表中的元素可以分为主族元素和副族元素。

主族元素是周期表中1A、2A等组的元素，它们具有相似的化学性质，主要是因为它们的最外层电子数相同。

副族元素则是周期表中B族、3A族等组的元素。

4. 元素的离子化倾向，元素的离子化倾向是指元素失去或获得电子形成离子的趋势。

元素的离子化倾向与其原子结构和周期表位置有关。

一般来说，主族元素倾向于失去最外层电子形成阳离子，而副族元素倾向于获得电子形成阴离子。

5. 元素的化合价，元素的化合价是指元素在化合物中的价态或电荷数。

化合价可以通过元素的周期表位置和最外层电子数来推测。

主族元素的化合价通常等于其最外层电子数，而副族元素的化合价则需要考虑其电子亲和能和电离能等因素。

6. 元素的化合物，元素可以通过化学反应与其他元素结合形成化合物。

化合物是由两个或更多元素以确定比例结合而成的物质。

化合物的性质取决于所组成的元素以及它们之间的化学键类型。

以上是九年级化学第八单元的知识点总结，涵盖了元素周期表、元素的周期性、主族和副族元素、离子化倾向、化合价以及化合物等内容。

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中考化学知识点：第八单元
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知识点七：化学反应类型
分解反应
由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应。

A=B+C+…
化合反应
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。

A+B+…=C
化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，两者没有必然的联系。

知识点八：原子
概念：原子是化学变化中最小的粒子。

注意：原子不是最小粒子，只是在化学变化的范围中为“最小粒子”，它还可以再分，如原子弹爆炸时的核裂变，就是原子发生了变化。

原子是直接构成物质的一种粒子
直接由原子的物质有：稀有气体，金属单质和某些非金属单质和化合物，如金刚石、石墨、二氧化硅等
注意：原子能保持由原子直接构成的物质的化学性质
知识点九：分子与原子的区别
微观粒子的共性：体积很小，质量也很小，不断地运动，粒子间有一定的间隔。

同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同
本质区别：分子是保持物质化学性质的一种粒子，分子在化学变化中，可以再分。

原子是化学变化中的最小粒子，不可再分
联系：分子是由原子构成的，分子、原子都是构成物质的粒子
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九年级下化学8单元知识点九年级下学期的化学课程中，我们学习了第八个单元的内容。

本文将为大家总结九年级下化学8单元中的主要知识点，并进行详细的讲解。

1. 物质的分类在化学中，我们将物质分为纯净物和混合物两大类。

纯净物是由同一种物质组成，具有固定的属性和组成，不能通过物理手段进一步分解。

而混合物则是由两种或两种以上的物质混合而成，可以通过物理手段将其分离。

2. 元素与化合物元素是由同一种原子构成的物质，具有独特的化学性质。

化合物则是由两种或两种以上的元素以固定的比例结合而成的物质。

元素符号是用来表示元素的简写形式，如氧气的符号为O。

3. 元素周期表元素周期表是化学中非常重要的工具，它按照元素的原子序数排列，并分组和周期性地显示元素的性质。

元素周期表可以帮助我们了解元素的周期趋势和性质。

4. 元素的原子结构元素的原子结构由原子核和围绕核心运动的电子组成。

原子核包含质子和中子，而电子则携带负电荷并围绕核心运动。

原子的质子数决定了元素的原子序数。

5. 元素的化学键化学键是用来将原子连接在一起形成化合物的力。

常见的化学键包括共价键和离子键。

共价键是由共享电子形成的，常见于非金属原子之间的化合物中。

离子键是由电荷吸引力形成的，常见于金属和非金属之间的化合物中。

6. 化学方程式化学方程式是用来表示化学反应的文字表达式。

它由反应物和生成物组成，中间用箭头分隔。

反应物位于箭头的左侧，生成物位于箭头的右侧。

7. 酸碱中和反应酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程。

在这个过程中，酸会释放出H+离子，碱会释放出OH-离子。

当酸和碱中的H+离子和OH-离子结合形成H2O时，中和反应发生。

8. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质与氧化剂之间发生电子转移的反应。

在这个过程中，物质被氧化剂接受电子，而氧化剂被物质给予电子。

氧化还原反应常常伴随着电子的转移和原子氧化态的改变。

9. 有机化学有机化学是研究有机物质（含碳元素的化合物）的科学。

第八单元金属和金属材料1．金属材料（1）金属单质①金属单质的物理共性：有金属光泽、导电性、导热性、延展性、熔点较高、密度较大……大多数金属晶体呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色。

②金属之最：地壳中含量最高的金属——铝；生物体中含量最高的金属——钙；目前世界年产量最高的金属——铁；硬度最高的金属——铬；导电、导热性最好的金属——银；熔点最低的金属——汞（常温呈液态）；熔点最高的金属——钨；密度最小的金属——锂；密度最大的金属——锇③物质的性质决定用途，在考虑物质用途时还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

（2）合金①定义：合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特征的混合物。

②合金一般比组成它的纯金属强度和硬度更大、抗腐蚀性更强、熔点更低。

（可以通过相互刻画来比较硬度的大小）③生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，钢的含碳量为0.03%~2%，生铁的含碳量为2%~4.3%。

2．金属的化学性质（1）金属与氧气反应（金属+氧气→金属氧化物）可以根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱。

的氧化物薄膜。

①镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气反应，表面生成一层致密．．②铁丝和铜片在点燃或加热时能与氧气反应。

③金在高温下也不能和氧气反应（真金不怕火炼）。

（2）金属与盐酸或稀硫酸反应（金属+酸→金属化合物+H2↑）可根据金属是否能与盐酸或稀硫酸反应或相同条件下反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。

反应剧烈程度即化学反应速率的快慢，这不仅取决于物质本身的性质（内因），还受到其他外界条件的影响（外因），如催化剂、温度、浓度、接触面积等，在设计方案时一定要注意变量控制。

①镁：反应剧烈，有大量气泡产生。

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑；Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑②锌：反应较剧烈，有较多气泡产生。

九年级下册化学第八单元知识点化学是一门关于物质变化和组成的科学，它的知识点非常广泛且复杂。

本文将为您总结九年级下册化学第八单元的知识点，帮助您更好地理解和记忆相关内容。

一、物质的分子构造和性质1. 元素元素是组成一切物质的基本单位，具有独特的原子构造和性质。

元素根据在化学中的活跃性可以分为金属元素、非金属元素和半金属元素三类。

2. 化合物化合物是由两种或更多种元素按照一定的比例结合而成，具有独特的化学性质。

常见的化合物包括水、氧化物、酸、碱等。

3. 混合物混合物是由两种或多种物质按照一定的比例混合而成，成分可以随意改变。

常见的混合物有空气、果汁、沙土等。

二、化学反应与化学方程式1. 化学反应的符号表示化学反应可以用化学方程式来表示，化学方程式由反应物、生成物和反应条件构成。

2. 化学方程式的平衡化学方程式需要满足质量守恒和电荷守恒的原则，并保持反应物和生成物的摩尔之间的比例关系不变。

3. 反应类型- 合成反应：两种或多种物质合成一种物质。

- 分解反应：一种物质分解成两种或多种物质。

- 单替代反应：一个元素替代另一个元素。

- 双替代反应：两种化合物互相交换元素。

4. 化学方程式的平衡方法平衡化学方程式的方法包括对反应物和生成物系数进行调整以及根据需要添加副反应方程式。

三、溶液和酸碱中的化学反应1. 溶液的定义和特点溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，具有均匀性、透明度和稳定性等特点。

2. 酸碱和pH值酸碱是指在水溶液中产生氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的物质，pH值用于表示溶液的酸碱程度。

3. 中和反应酸和碱反应生成盐和水的化学反应被称为中和反应。

四、常见化学实验操作技巧1. 酸碱滴定酸碱滴定是一种常用的分析方法，通过加入滴定剂并通过颜色变化来测定溶液中特定物质的含量。

2. 每一滴是重要的实验中应该注意控制滴定液的滴加速度，每一滴滴定液都可能对滴定结果产生重要影响。

3. 小心温度和试剂的选择温度对化学反应速率有重要影响，应根据实验要求选择适当的温度和试剂。

第八单元金属和金属材料第一节 金属材料● 金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。

● 金属的物理性质⏹ 在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）； ⏹ 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。

● 金属之最⏹ 地壳中含量最多的金属元素——铝 ⏹ 人体中含量最多的金属元素——钙⏹ 目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜） ⏹ 导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝） ⏹ 熔点最高的金属——钨 ⏹ 熔点最低的金属——汞 ⏹ 硬度最大的金属——铬 ⏹ 密度最大的金属——锇 ⏹ 密度最小的金属——锂 ● 金属的分类● 金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。

在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

● 合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。

合金是混合物。

金属氧化物不是合金。

● 目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。

● 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。

● 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。

● 常见的合金：合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金形状记忆合金 生铁 钢 黄铜 青铜 成分含碳量 2%～4.3%含碳量 0.03%～2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢是含铬、镍的钢，具有抗锈蚀性能。

生铁较脆，钢铁具有韧性。

生铁常制成暖气片。

紫铜是纯铜 熔点低 见下具有形状记忆效应● 钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。

钛和钛合金的优点：① 熔点高、密度小； ② 可塑性好、易于加工、机械性能好； ③ 抗腐蚀性能好。

● 生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。

黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

九年级化学第8单元知识点第8单元知识点：化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的数量。

了解化学反应速率对于控制和优化化学反应过程非常重要，因此在九年级化学课程的第8单元中，我们将学习有关化学反应速率的知识点。

1. 什么是化学反应速率化学反应速率是指在给定条件下，反应物消耗或生成物产生的数量随时间变化的快慢程度。

速率越高，反应物消耗或生成物产生的数量就越多，时间单位内的反应速度也越快。

2. 影响化学反应速率的因素化学反应速率受到多种因素的影响，包括温度、浓度、表面积、催化剂等。

温度升高可以加快反应速率，因为高温下分子动能增大，反应物分子之间的碰撞频率增加。

浓度的增加也可以提高反应速率，因为更多的反应物分子增加了碰撞的机会。

表面积的增加可以加快反应速率，因为更大的表面积提供了更多的反应位置。

催化剂是一种能够降低反应活化能的物质，它提供反应物分子之间的特定碰撞条件，从而加速反应速率。

3. 反应速率的计算方法反应速率可以通过不同的方法进行计算。

一种常用的计算方法是通过反应物浓度变化的快慢来确定反应速率。

例如，对于A + B → C的反应，可以根据A或B的消耗速度来计算反应速率。

速率可以使用公式：速率 = △C/△t，其中△C表示反应物或生成物的浓度变化量，△t表示时间间隔。

4. 反应速率与反应机理的关系反应速率与反应机理密切相关。

反应机理描述了反应过程中各个步骤的细节和顺序。

不同的反应机理将导致不同的反应速率表达式。

掌握反应机理对于理解和预测反应速率非常重要。

5. 应用领域化学反应速率的研究在许多领域具有应用价值。

在化工工业中，通过调控反应温度、压力和催化剂等条件，可以优化生产过程，提高产品的产量和质量。

医药领域中，了解药物的代谢速率有助于制定合理的用药方案。

在环境科学中，了解化学反应速率有助于评估和控制环境中的污染物。

此外，反应速率的研究对于生物化学、材料科学等学科也具有重要意义。

九年级化学第八单元知识点总结编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（九年级化学第八单元知识点总结）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第八单元金属合金金属资源课题一金属材料一、金属材料:1、金属材料包括_______和____________(1)常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽.2、金属的物理性（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色)。

（3）有良好的导热性、导电性、延展性。

3、金属之最：（1)地壳中含量最多的金属元素______。

（2）人体中含量最多的金属元素______.(3）目前世界年产量前三位的金属______。

4、物质的性质在很大程度上决定了物质的______,但不是唯一的决定因素。

二、合金:概念：__________________________________________________________________★：一般说来,合金的熔点比各成分______，硬度比各成分______，色泽比各成分______，抗腐蚀性能更______。

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

（1)熔点____、密度____优点（2）可塑性____、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能________课题二、金属的化学性质一、金属的化学性质：1、金属+氧气—→金属氧化物(基本反应类型____________）写出下列反应的化学方程式：①镁条在空气中燃烧_____________________________________②铝与空气中的氧气反应____________________________________，铝在常温下能与氧气反应,在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝具有优良的抗腐蚀性能。

九年级化学第八单元知识点九年级化学的第八单元主要涉及下面几个知识点：酸碱中和反应、中和的计算、酸碱指示剂、酸雨、酸碱盐的性质等。

下面将对这些知识点进行详细的介绍。

一、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱发生化学反应，生成盐和水的过程。

在酸和碱反应过程中，酸的氢离子（H+）与碱的氢氧根离子（OH-）结合形成水分子，同时生成一个盐。

这个反应过程是放热反应，反应后的溶液呈中性。

二、中和的计算中和反应的计算是指根据酸和碱的化学方程式，计算反应所需的摩尔比例以及生成的盐的量。

在计算中和反应时，需要注意化学方程式中各物质的配比关系，并且根据反应物和生成物的摩尔比例进行计算。

在实际操作中，也可以利用滴定法来确定酸碱中和的终点。

三、酸碱指示剂酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性质而改变颜色的物质。

常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴酚蓝等。

在酸碱滴定实验中，通过加入适量的酸碱指示剂，可以根据颜色的变化来确定酸碱滴定终点，从而计算出溶液中酸或碱的浓度。

四、酸雨酸雨是指大气中含有过多的酸性物质，与降雨形成的一种酸性降水。

酸雨主要由二氧化硫和氮氧化物等污染物排放所致。

酸雨对环境和生态系统造成了严重的危害，如损害植物和水域生物，腐蚀建筑物等。

五、酸碱盐的性质酸碱盐是指由酸和碱反应生成的化合物，它们具有一定的性质特点。

一般来说，酸碱盐具有晶体结构，可以溶解在水中，并且能够导电。

不同的酸碱盐具有不同的化学性质，如氯化钠是一种常见的酸碱盐，在水中离解成Na+和Cl-离子，具有较好的溶解性。

综上所述，九年级化学第八单元的知识点主要包括酸碱中和反应、中和的计算、酸碱指示剂、酸雨以及酸碱盐的性质等。

通过学习这些知识点，我们可以更好地了解酸碱反应的原理和应用，并且认识到酸雨对环境和生态系统造成的危害。

在实际操作中，我们需要注意溶液中各物质的摩尔比例，以及酸碱指示剂的选择和使用。

这些知识将为我们进一步学习化学打下坚实的基础。

九年级化学第八单元知识点归纳一、金属材料纯金属（90多种）合金（几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜: 成分含碳量2%~4.3% 含碳量0.03%~2% 铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属 + 酸→ 盐+ h2↑3、金属 + 盐→ 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） fe + cuso4 == cu + feso4 (“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：k ca na mg al zn fe sn pb（h）cu hg ag pt au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

九年级下化学第八单元知识点
九年级下化学第八单元主要涉及以下几个知识点：
1. 光合作用：光合作用是指植物利用光能将二氧化碳和水转化为有机物质和氧气的过程。

其中光合作用的反应方程式为：6CO2 + 6H2O + 光能→ C6H12O6 + 6O2。

2. 光合作用与呼吸作用的关系：光合作用与呼吸作用是两个互为逆过程的生物化学反应。

光合作用是植物利用光能将二氧化碳和水转化为有机物质和氧气，呼吸作用是植物和动物将有机物质与氧气反应生成二氧化碳和水，并释放出能量。

3. 光合作用的影响因素：光合作用的速率受到光、温度、二氧化碳浓度和水分等因素的影响。

较高的光强、适宜的温度、足够的二氧化碳浓度和适量的水分都可以促进光合作用的进行。

4. 光合作用的反应过程：光合作用主要分为光反应和暗反应两个过程。

光反应发生在叶绿体的光合膜上，通过光能激发叶绿体中的叶绿素分子，产生光化学反应，最终生成氧气和一定量的能量储存物质ATP和NADPH。

暗反应发生在叶绿体的基质中，以光化学反应中产生的ATP和NADPH为能源，将二氧化碳转化为有机物质。

5. 环保问题与光合作用：光合作用通过吸收二氧化碳并释放氧气，起到了重要的环保作用。

植物的生长和繁殖都需要通过光合作用来获取能量和有机物质，同时也为生态系统提供了氧气，并吸收了大量的二氧化碳，有助于缓解大气中的温室效应和空气污染。

这些是九年级下化学第八单元的主要知识点，希望对你有帮助！。

九年级化学8单元的知识点九年级化学的第八单元主要涉及化学反应速率和平衡两个重要的知识点。

在本单元中，我们将学习和理解化学反应速率的概念、影响反应速率的因素以及平衡反应的条件等内容。

下面将详细介绍这些知识点。

1. 化学反应速率化学反应速率指的是在特定条件下，反应物消失或生成的速度。

反应速率可以通过反应物浓度的变化情况来判断。

在化学反应中，反应物浓度的变化可以用化学方程式中系数的改变来表示。

2. 影响反应速率的因素化学反应速率受到多种因素的影响，包括温度、浓度、压力、催化剂等。

其中，温度是影响反应速率最主要的因素，温度升高可以使反应速率增加。

浓度和压力的增加也会导致反应速率的增加，而催化剂可以降低反应的活化能，从而加速反应速率。

3. 平衡反应在化学反应过程中，有些反应会达到一种稳定的状态，即达到反应物和生成物浓度之间某种比例关系的状态，我们称之为平衡状态。

在平衡状态下，反应物和生成物之间的浓度不再发生变化，但是反应仍在进行，反应速率相互之间达到了动态平衡。

4. 平衡反应的条件平衡反应的条件有以下几个方面：温度、压力和浓度。

温度是影响平衡反应的重要因素，改变温度会导致平衡位置的移动。

压力和浓度的改变也会导致平衡位置的变化，而催化剂在影响平衡时只能加快平衡的达到。

5. 平衡常量平衡常量是描述平衡反应位置的一个量，用K表示。

平衡常量的数值大小与反应物和生成物的浓度之间的关系有关。

当K>1时，反应物浓度较高，反应趋向于生成物；当K<1时，反应物浓度较低，反应趋向于反应物。

6. 平衡常量的计算平衡常量可以通过实验数据和化学方程式来计算。

在计算平衡常量时，需要根据反应物和生成物的物质的物质的量关系来确定平衡常量的表达式。

本单元的知识点主要围绕化学反应速率和平衡展开，通过学习这些内容，我们可以更好地理解化学反应的速率和平衡条件。

化学反应速率和平衡是化学研究和实践中非常重要的概念，对于我们深入理解化学反应过程和探索新的化学反应具有重要意义。