第三章 第二节 创新演练大冲关

专题三三马克思主义在中国的传播创新演练·大冲关（时间：25分钟满分：50分）一、选择题（每小题4分，共32分）1．号召中国人民应该向十月革命学习，并宣称：“试看将来环球，必是赤旗世界！”的是（）A．陈独秀B．李大钊C．鲁迅D．胡适［解析：李大钊是中国第一个传播马克思主义，并主张向俄国十月革命学习的先进分子。

他在《Bｏｉｓｈｅｖｉｓｍ的胜利》一文中满怀信心地预言：“试看将来环球，必是赤旗世界！”［答案：B［2．2011年7月1日是中国共产党成立90周年纪念日。

五四运动前后马克思主义在中国的传播为中国共产党的成立奠定了思想基础。

其中，在《新青年》上指出“阶级竞争说恰如一条金线，把这三大原理（注：指唯物史观、政治经济学和科学社会主义）从根本上联系起来”的文章是（）A．《庶民的胜利》B．《布尔什维主义的胜利》C．《我的马克思主义观》D．《敬告青年》解析：本题A、B、C三项中所述是李大钊在十月革命后为宣传马克思主义而作的文章，其中1919年9～11月发表了《我的马克思主义观》，第一次较为系统地介绍了马克思主义学说。

结合题意，材料所指的文章是《我的马克思主义观》，本题选C项。

D项是1915年，陈独秀在《青年杂志》创刊号上发表的《敬告青年》一文，提倡民主与科学，反对封建文化，揭开了新文化运动的序幕。

答案：C3．下列人物之间的“问题”与“主义”之争实质上是（）A．要不要宣传民主科学B．要不要进行文学革命C．要不要宣传马克思主义D．要不要宣传三民主义解析：胡适宣传“多研究些问题，少谈些主义”实际上是反对马克思主义在中国的传播，李大钊认为必须有一个根本解决，即通过马克思主义指导才能实现根本解决。

因而二者争论的实质是要不要宣传马克思主义。

答案：C4．五四运动前后，社会发展风云激荡，各种新思潮层出不穷，人们的思想经历着空前的解放和变换。

某民意测验机构在北京大学学生中进行调查，要求每个学生选出一位在五四运动时期贡献最大的人物，结果下列四位人物得票相近。

一、选择题1．根据陶瓷的生产原理，可以得出硅酸盐工业的一般特点是()①以含硅物质作为原料②主要产物是硅酸盐③反应条件是高温④反应原理是复杂的物理变化和化学变化A．只有①③B．只有②③C．①②③④D．只有③④解析：陶瓷是利用黏土在高温条件下烧制得到的结构致密的多晶烧结体．其生产过程中发生复杂的化学变化和物理变化．故①②③④正确，应选C.答案：C2．(2011·聊城模拟)氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼．下列说法不．正确的是() A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol e－D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化解析：由Fe3O4＋8e－―→3Fe＋4O2－，知1 mol Fe3O4(磁铁矿)被还原为Fe时应转移8 mol 电子．答案：C3．角膜接触镜俗称隐形眼镜，其性能要有良好的透气性和亲水性，目前大量使用的软性隐形眼镜常用材料是()A．聚乙烯B．聚氯乙烯解析：—OH是极性基团，具有亲水性．答案：C4．下列有关金属冶炼的说法不．正确的是()A．用电解熔融氯化钠的方法得到活泼金属钠B．在加热的情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝C．用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬D．热分解法直接加热HgO得到金属Hg解析：金属铝只能用电解法制备，不能用氢气还原．答案：B5．(2011·南京模拟)2007年12月22日，沉睡在海底800余年的南宋时古沉船“南海一号”被成功打捞，谱写了我国考古工作的新篇章．下列叙述中不．正确的是( ) A ．出水的大量瓷器为传统的硅酸盐产品B ．古船保存得较为完好的原因之一是沉没后很快为淤泥所覆盖C ．随船沉浸在海水中的铜、银等古钱币和铁制品，以铁制品被腐蚀得最厉害D ．据推测，为“南海一号”提供动力的物质是可燃冰解析：可燃冰是积沉海底深处的水合甲烷，目前我国尚未开采．答案：D二、非选择题6．(2011·三亚模拟)工业制备铝一般是从铝土矿(主要成分是Al 2O 3，含有Fe 2O 3杂质)中得到纯净的Al 2O 3，然后电解Al 2O 3得到铝．下图是从铝土矿中提纯Al 2O 3的简单示意图．其中涉及的一个反应是：2Na[Al(OH)4]＋CO 2===Na 2CO 3＋2Al(OH)3↓＋H 2O(1)图示(1)的实验操作是________；图示中②加入的试剂是______________．(2)试推断物质：B_________，C________，H_________，F________.(填化学式)(3)写出化学方程式：①________________________________________________________________________. ②________________________________________________________________________. ③________________________________________________________________________. ④________________________________________________________________________. 解析：溶液B 中通入CO 2产生沉淀，说明B 溶液为Na[Al(OH)4]溶液，则向铝土矿中加入的试剂①是NaOH 溶液，操作(1)是过滤；则D 为Na 2CO 3溶液，反应②为：Ca(OH)2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaOH.答案：(1)过滤 Ca(OH)2(2)Na[Al(OH)4] Fe 2O 3 CaCO 3 Al 2O 3(3)①Al 2O 3＋2NaOH ＋3H 2O===2Na[Al(OH)4]②Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH③2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O ④2Al 2O 3(熔融)=====电解 4Al ＋3O 2↑7．(2011·福州模拟)如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容．为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：回答以下问题：(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号)____________，在电化学腐蚀中，负极反应是______________，正极反应是__________________；(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是____________________________________________；(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是______________________________________________________________________________________________(答两种方法)．解析：(1)注意`联系金属的化学腐蚀与电化学腐蚀的区别，不纯的金属与电解质溶液接触，因发生原电池反应，较活泼的金属失电子而被氧化，分析题中实验可知，实验3、4、5、6发生了电化学腐蚀，其中负极反应是Fe―→Fe2＋＋2e－，正极反应是O2＋2H2O＋4e －―→4OH－.(2)对比实验1和3可得出湿度增大，可使铁锈蚀速率加快；对比实验3、4可知增大O2浓度可加快铁锈蚀的速率；对比实验4、5可知升高温度可加快铁锈蚀的速率；对比实验5、6可知电解质的存在会使铁锈蚀的速率加快．(3)为防止铁的锈蚀，根据铁锈蚀的类型，可采用牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法，还可把铁制成不锈钢(合金)、亦可采用喷油漆、涂油脂、电镀、表面钝化等方法使铁与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀．答案：(1)3、4、5、6Fe―→Fe2＋＋2e－2H2O＋O2＋4e－―→4OH－(2)湿度、温度、O2的浓度、电解质的存在(3)电镀、发蓝等表面覆盖保护层，牺牲阳极的阴极保护法等(任答两种，合理即可)8．(2011·厦门质检)某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些金属，随机取样对烟泥进行分析．由下表可知，在烟泥中含有相当量的铜、锌以及能够造成污染的硫．因此从效益和环境保护角度出发，应该考虑把铜、锌回收利用，并对硫进行适当处理．烟泥样品部分元素质量分数表某同学设计了如下方案：试回答下列问题：(1)写出步骤①②中含铜元素的物质发生反应的化学方程式：①________________________________________________________________________. ②________________________________________________________________________.(2)写出本方案中可用于处理废气的方法(用化学方程式表示)：____________________ ____________________________________________________.(3)步骤⑤中所用的操作方法是______________________________________________．(4)在步骤④中，可以选用________试剂从混合液A 中得到铜．解析：烟泥在空气中加热时会发生如下反应：2Cu ＋O 2=====△ 2CuO 、2Zn ＋O 2=====△2ZnO 和S ＋O 2=====△SO 2，所以得到的废气中含SO 2，可以用廉价的石灰乳来处理；得到的固体加入稀硫酸后发生如下反应：CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O 、ZnO ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2O ，再加入过量锌将CuSO 4中的Cu 置换出来，用稀硫酸将过量的锌转化为ZnSO 4，得到纯净的铜；将两步反应得到的ZnSO 4溶液合并，然后加热、蒸发、结晶即得ZnSO 4固体．答案：(1)①2Cu ＋O 2=====△2CuO ②CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O(2)Ca(OH)2＋SO 2===CaSO 3↓＋H 2O(3)加热、蒸发、结晶 (4)过量Zn 粉和稀硫酸9．氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料．其中氯气用途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、聚氯乙烯、氯苯等．(1)电解饱和食盐水的化学方程式为________________________________________．(2)氯气用于生产半导体材料硅的流程如下：①石英砂的主要成分是________，在制备粗硅时，焦炭的作用是______________________．②由四氯化硅得到高纯硅的化学方程式是：__________________________.(3)用于制造塑料薄膜、人造革、塑料管材和板材的聚氯乙烯(PVC 塑料)就是以氯气和乙烯为主要原料通过______、消去和________三步主要反应生产的．生产聚氯乙烯的有关反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(4)上述两种生产过程可得到同一种副产品，该副产品是________________.解析：(1)2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑. (2)用Cl 2制备高纯硅涉及反应：2Cl 2＋Si(粗)=====△SiCl 4，体现了氯气的强氧化性，再由SiCl 4制取高纯硅，用H 2使之还原，用SiCl 4得到高纯硅的化学方程式为：SiCl 4＋2H 2=====高温 Si ＋4HCl.(3)Cl 2在有机合成中的应用一般体现在利用加成反应制取聚氯乙烯，先发生反应：CH 2===CH 2＋Cl 2―→ClCH 2CH 2Cl ，再通过脱去一分子HCl ，使之形成含双键的氯乙烯，加聚即可得聚氯乙烯，即CH 2ClCH 2Cl ――→一定条件CH 2===CHCl ＋HCl ， n CH 2===CHCl ――→一定条件CH 2CH Cl. (4)在两种材料制备反应中可得副产品HCl.答案：(1)2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ (2)①SiO 2 作还原剂 ②SiCl 4＋2H 2=====高温Si ＋4HCl (3)加成 加聚 CH 2===CH 2＋Cl 2――→一定条件 CH 2ClCH 2ClCH 2ClCH 2Cl ――→一定条件 CH 2===CHCl ＋HCln CH 2===CHCl ――→一定条件CH 2CH Cl (4)HCl10．(2011·德州模拟)分析下面两个案例并回答有关问题．(1)某城镇生产、生活的分布情况如下图所示，河流中W 、X 、Y 、Z 处某次水样抽测结果如下表所示．①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是____________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；②Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是_____________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(2)某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿(主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质)、煤矿、石灰石和黏土．拟在该地区建设大型炼铁厂．①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成有规模的工业体系．据此确定下图中相应工厂的名称A________、B________、C________、D________；②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式________________________________________________________________________、________________________________________________________________________；③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有(举出2种措施即可)_________________________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________. 解析：(1)从给出的数据看，X 处水样呈碱性，Y 处水样呈酸性，Z 处水样缺氧.(2)①某地区有丰富煤矿可建立发电厂和焦化厂，有丰富赤铁矿和石灰石可建立炼铁厂，有丰富的石灰石和黏土可建立水泥厂．②高炉炼铁中得到生铁的反应为Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2，产生炉渣的反应为CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑.③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应建立污水处理系统．将石灰石煅烧成生石灰用于吸收发电厂和焦化厂燃煤时产生的SO 2，减少对空气的污染．用发电厂的煤矸石和粉煤灰作为生产水泥的原料．用炼铁厂的炉渣作为生产水泥的原料．答案：(1)①造纸厂排放的碱性污水使X 处河水pH 升高，火力发电厂净化烟气的酸性废水治理未达标就排放，造成Y 处等的河水pH 降低②化肥厂、农田及生活污水使Z 处河水富营养化，水温较高，适于藻类等水生植物生长，河水中的溶解氧被大量消耗，导致鱼类死亡(2)①发电厂 焦化厂 炼铁厂 水泥厂②Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑③用炼铁厂的炉渣(或CaSiO 3)作为生产水泥的原料；用发电厂的煤矸石和粉煤灰作为生产水泥的原料；将石灰石煅烧成生石灰，用于吸收发电厂和焦化厂燃煤时产生的SO 2，减少对空气的污染；建立污水处理系统．(答出2种，合理即可)。

(时间60分钟，满分100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列说法正确的一组是()①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②可溶于水的化合物都是强电解质③0.5 mol·L－1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L－1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥解析：绝大多数盐都属于强电解质，如CaCO3、BaSO4均属于强电解质，①错误；可溶于水的盐不一定是强电解质，如(CH3COO)2Pb为弱电解质，②错误；一元弱酸中氢离子浓度小于0.5 mol·L－1，③错误；稀强酸溶液中氢离子的浓度有可能小于较浓的弱酸溶液中的氢离子浓度，④错误；熔融的离子化合物型的电解质导电，而共价化合物型的电解质不导电，⑥错误．答案：C2．(2011·芜湖质检)在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A．在含有NaHCO3的溶液中：K＋、SO2－4、Cl－、H＋B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO－3、Cl－C．c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－D．在pH＝1的溶液中：NH＋4、K＋、CH3COO－、Cl－解析：A项，NaHCO3溶液中，不会有大量H＋；B项，使石蕊变红的酸性溶液中Fe2＋与NO－不会大量共存；D项，pH＝1的酸性溶液中CH3COO－不能大量共存．3答案：C3．(2010·大庆模拟)下列除去杂质的方法正确的是()A．除去AlCl3溶液中混有的MgCl2：加入过量的NaOH溶液，过滤，向滤液中加入过量盐酸B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C．除去NH4Cl溶液中混有的FeCl3：加入氨水调整pH至7～8，使Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀而除去D．除去铜粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤解析：A 项，向滤液中加入过量盐酸，使AlCl 3溶液中混入HCl ；B 项，BaCO 3溶于盐酸，得不到BaCO 3；D 项，Cu 和CuO 都与稀HNO 3反应．答案：C4．(2011·池州模拟)向某澄清的石灰水中不断通入CO 2，下列图象能基本体现溶液导电能力与通入CO 2的量的关系的是( )解析：溶液导电能力与溶液中离子浓度以及离子所带电荷有关，向澄清的石灰水中不断通入CO 2，首先发生Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ，离子浓度减小，导电能力减弱；过量的CO 2又发生CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca(HCO 3)2，离子浓度又逐渐增加．答案：D5．(2010·江苏高考)下列离子方程式表达正确的是( )A ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl －＋2H 2O=====通电Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －B ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al 2O 3＋2OH －＋3H 2O===2[Al(OH)4]－C ．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH －＋2NO 2===NO －3＋NO ↑H 2OD ．用食醋除去水瓶中的水垢：CO 2－3＋2CH 3COOH===2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O 解析：本题考查离子方程式，意在考查考生书写和判断正确的离子方程式的能力；A 项，电解熔融的氯化钠方程式为2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑；B 项，正确；C 项，氢氧化钠溶液吸收NO 2的离子方程式为：2NO 2＋2OH －===NO －3＋NO －2＋H 2O ；D 项，水垢主要成分是CaCO 3，反应方程式中应写它的化学式，即CaCO 3＋2CH 3COOH===Ca 2＋＋2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O.答案：B6．(2011·赣州模拟)下列反应的离子方程式错误的是( )A ．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋2H 2O＋CO 2－3 B ．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba 2＋＋2OH －＋NH ＋4＋HCO －3===BaCO 3↓＋H 2O ＋NH 3·H 2OC ．氢氧化铝与足量盐酸反应：Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2OD ．过量CO 2通入氢氧化钠溶液：CO 2＋2OH －===CO 2－3＋H 2O解析：过量CO2通入NaOH溶液中，生成NaHCO3.答案：D7．(2009·广东高考)下列离子方程式正确的是()A．向盐酸中滴加氨水：H＋＋OH－===H2OB．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O2－3＋2Cl2＋3H2O===2SO2－3＋4Cl－＋6H＋解析：A项，氨水不能改写成离子形式．B项，Fe3＋与I－之间应发生氧化还原反应．C 项正确．D项，通入足量Cl2后SO2－3被氧化为SO2－4.答案：C8．(2009·江苏高考)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO2－4B．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO－3C．含有0.1 mol·L－1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、Cl－D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO－3、SO2－4解析：A项，强碱性即有大量OH－，与Al3＋不能大量共存；B项，Fe3＋与I－因发生氧化还原反应而不能大量共存；C项，Ca2＋与CO2－3因形成沉淀而不能大量共存；D项正确．答案：D9．(2010·浙江理综)某钠盐溶液中可能含有NO－2、SO2－4、SO2－3、CO2－3、Cl－、I－等阴离子．某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液的pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不退色⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含有NO－2、CO2－3、Cl－三种阴离子．请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论．()A．①②④⑤B．③④C．③④⑤D．②③⑤解析：本题考查实验化学方面的离子检验，意在考查考生实验方案的设计能力．实验③在酸性条件下生成了NO2，说明溶液中有NO－2存在，则I－不能存在，同时生成白色沉淀，则溶液中含有Cl－.实验④生成的白色沉淀能够溶于稀HNO3且生成的气体不能使品红退色，则溶液中有CO2－3，无SO2－4、SO2－3.答案：B10．(2011·宿州模拟)下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是()A．使甲基橙变红的溶液中：Al3＋、NO－3、Na＋、SO2－4B．由水电离的H＋浓度为10－12 mol·L－1的溶液中：Cl－、CO2－3、NH＋4、S2O2－3C．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2＋、Cl－、K＋、NO－3D．无色溶液中：Cl－、Na＋、Fe3＋、SO2－4解析：B项，由水电离的H＋浓度为10－12 mol·L－1的溶液若是酸性溶液，CO2－3、S2O2－3不能大量存在；若是碱性溶液，则NH＋4不能大量存在．C项，加入Al能放出H2的溶液中，若为酸性溶液，则不可能存在NO－3.D项中，Fe3＋有颜色．答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(9分)处于下列状态的物质：A.氯化钠晶体；B.干冰；C.冰醋酸；D.铜；E.硫酸钡晶体；F.蔗糖；G.酒精；H.熔融的硝酸钾(1)上述物质中能导电的是(填字母，下同)________．(2)上述物质中属于电解质的是________．(3)上述物质中属于非电解质的是________．解析：熔融的离子化合物、电解质溶液、金属均可以导电，因此能导电的是D、H；电解质必须是化合物，因此只有A、C、E、H符合；B、F、G属于非电解质．答案：)(1)D、H(2)A、C、E、H(3)B、F、G12．(10分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式___________________________________________．(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是______(填序号)．A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO2－4恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流程度I表示)可以近似地用如图中的______(填序号)曲线表示．(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应．在此实验过程中，小球将________________．解析：(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－===BaSO4↓＋2H2O.4(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为：2H＋＋SO2－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至4SO2－4恰好完全沉淀，离子方程式为：Ba2＋＋OH－＋SO2－4＋H＋===BaSO4↓＋H2O.(3)向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸，当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，溶液导电性为零，再加稀硫酸至过量时，溶液导电性又增强，故曲线C正确．(4)当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，溶液密度变小，塑料小球下沉．答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O(2)A(3)C(4)沉入水底13．(12分)(2011·滨州模拟)有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C的顺序)，将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO2－4、NO－3、Cl－五种离子．同时生成一种白色沉淀．请回答下列问题：(1)经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是________．A．Na＋B．Mg2＋C．Cu2＋D．Ag＋(2)三种正盐的化学式分别是：A________，B________，C________.(3)不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为________ (填化学式)．(4)若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3＋、SO2－4、NO－3、K＋四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为________．解析：(1)由题意可知，该离子能和五种离子中的一种阴离子反应生成沉淀，符合的只有Ag＋.(2)A、B、C中必有一种盐为AgNO3，因为Ag2SO4、AgCl难溶于水．另两种必是FeCl3和K2SO4，若为KCl和Fe2(SO4)3则与题意相矛盾(KCl、AgNO3等物质的量反应，溶液中余四种离子)．则按阴离子摩尔质量由小到大为：FeCl3、AgNO3、K2SO4.(3)FeCl3溶液呈棕黄色，其和AgNO3溶液可产生沉淀，最后剩下的即为K2SO4.(4)溶液中无Ag＋和Cl－，则n(FeCl3)∶n(AgNO3)＝1∶3，又因n(Fe3＋)∶n(SO2－4)＝1∶2，则n(FeCl3)∶n(K2SO4)＝1∶2，则n(FeCl3)∶n(AgNO3)∶n(K2SO4)＝1∶3∶2.答案：(1)D(2)FeCl3AgNO3K2SO4(3)FeCl3、AgNO3、K2SO4(4)1∶3∶214．(19分)(2011·汕头模拟)离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有__________________．①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点.(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个) ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________. 解析：离子反应中一定有离子参与或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应．置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如Zn ＋CuSO 4===Cu ＋ZnSO 4，有的则只能用化学方程式表示，如CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O.答案：(1)③⑤(2)(3)①2CH 3COOH ＋CaCO 3===2CH 3COO －＋Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑②CH 3COOH ＋OH －===CH 3COO －＋H 2O③CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑(4)①BaCl 2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2HCl②Ba(OH)2＋Na 2SO 4===BaSO 4↓＋2NaOH③NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋HCl＋NaCl。

第三单元第16课创新演练·大冲关(时间：25分钟满分：50分)一、选择题(每小题4分，共32分)1．下表是《1977年发达国家国有经济比重(%)表》，该表反映二战后发达资本主义国家干预经济的基本方式是()[来源:1]行业国家邮政电话铁路航空英[来源:学#科#网Z#X# X#K]100[来源:学&科&网Z&X&X&K]100 10075[来源:Z#xx#k.Com]法100 100 100 75解析：凯恩斯的主要经济主张是加强国家对经济的干预和调节，故选择B项。

答案：B3．据估计，今天在美国有6 000家公司推行“雇员拥有股票计划”，其中包括西尔斯——罗伯特百货公司、美国电报电话公司等。

使得公司在生产率、高质量和低成本等方面取得了巨大的成就。

这体现了资本主义发展的哪一趋势()A．国家干预经济的加强B．发展“人民资本主义”C．完善社会福利制度D．“新中间阶层”不断扩大[来源:1]解析：“雇员拥有股票计划”导致职工拥有股票，出现股票分散化的趋势，“人民资本主义”得到发展。

答案：B4．第二次世界大战后，国家垄断资本主义在西方的发展反映了()A．西方国家对生产关系进行了根本调整B．西方各国在一定程度上调节了生产关系，促进了生产力的发展C．资本主义社会的基本矛盾正逐渐消失D．从资本主义向社会主义的和平过渡解析：A项的表述不如B项准确和全面，C 项错在“逐渐消失”，D项国家垄断资本主义是在坚持资本主义制度的前提下发展的。

故选B。

答案：B5．第二次世界大战后，主要资本主义国家经济发展的“黄金时期”是()A．20世纪50－60年代B．21世纪初期C．20世纪70－80年代初D．20世纪60－70年代初[来源:1]解析：20世纪50－60年代，发达资本主义国家普遍利用国家权力对经济进行大力干预，在一定程度上避免了私人资本生产的盲目性，保证了生产的社会性，从而使资本主义生产在二战后出现了发展的“黄金时期”。

(时间：25分钟满分：50分)一、选择题(每小题4分，共32分)[来源:学&科&网Z&X&X&K]1．19世纪末，维新运动兴起的原因和条件包括()①早期改良主义思潮的影响②甲午战争加深了民族危机③近代民族工业的初步发展④资产阶级开始登上政治舞台A．①②④B．②③④C．①②③D．①②③④[来源:]解析：①②是维新运动兴起的条件，③是维新运动兴起的根本原因，④是维新运动兴起的阶级基础，因此①②③④皆符合题意，选D。

答案：D2．一位现代学者在评论一部历史文献时说：“在这里，孔子已经换上了西装。

”这一评论指的是()A．董仲舒笔下的孔子B．李贽笔下的孔子C．维新变法时期康有为笔下的孔子D．新文化运动时期陈独秀笔下的孔子解析：本题旨在考查学生分析理解能力。

孔子换上西装说明把儒家思想和西方资产阶级思想相结合。

[来源:]答案：C[来源:1]3．康有为把西方资本主义的政治学说同传统的儒家思想相结合，宣传维新变法的道理。

这反映出的根本问题是()A．中国的封建顽固势力相当强大B．中国民族资产阶级具有软弱性C．中国的封建传统思想根深蒂固D．中国民族资产阶级日趋成熟解析：A、C两项属于外因，D项不符合史实，B项是内因，根本原因应从内因上去找。

答案：B[来源:1ZXXK]4．中国民族资产阶级作为独立的政治力量登上历史舞台是在()A．19世纪中期B．19世纪末C．20世纪初期D．20世纪中期解析：本题实质上考查戊戌变法的时间。

以维新变法运动的兴起为标志，中国民族资产阶级作为独立的政治力量登上历史舞台。

答案：B5．19世纪末，维新变法从一种思潮得以发展为一场政治运动，关键是()A．维新派发展资本主义的主张符合历史发展趋势B．争取得到光绪帝的支持C．维新派拥有广泛的阶级基础D．维新派把维新变法与救亡图存结合起来解析：19世纪末，中国社会面临严重的民族危机。

维新派将发展资本主义和救亡图存相结合，体现了历史的发展方向。

专题九二创新演练·大冲关(时间：25分钟满分：50分)一、选择题(每小题4分，共32分)1．维新变法发展经济的政策，在某些地区得到落实，促进了当地工商业的发展。

山西省××局成立后，承办山西的矿务、铁路，还集股白银45万两兴办轻工业，如在盛产棉花的地区，开设纺纱、织布厂，引入进口机器生产，这说明()A．戊戌变法一定程度上推动了近代工业的发展B．戊戌变法法令得到广泛落实[来源:1ZXXK]C．戊戌变法取得了成功[来源:]D．维新变法运动解放了人们的思想解析：本题旨在考查学生阅读史料提取有效信息的能力。

依据题干史料分析可知：B、C、D 三项没有准确反映教材知识和题干材料之意，符力的措施是()A．裁撤闲散衙门和冗员B．准许臣民上书言事[来源:1ZXXK]C．派人赴日本留学等D．提倡和奖励士民投资设厂解析：A项措施使一部分旧官僚失去了“铁饭碗”，因而直接打击了封建守旧势力。

答案A4．新政开始不久，慈禧太后逼迫光绪帝免去支持变法的“帝党”首领的一切职务，驱逐回籍，“帝党首领”是()A．张之洞B．谭嗣同C．翁同龢D．袁世凯解析：新政开始不久，慈禧太后便解除了翁同龢的军机大臣职务，任命荣禄为直隶总督。

[来源:学|科|网]答案：C5．戊戌新政在一定程度上实现了维新派的政治愿望，这主要表现在()A．维新派在一定程度上取得了参政权B．设议院、开国会、定宪法的主张得以实现C．鼓励发展工商业D．在京师设立大学堂解析：本题考查学生理解问题的能力。

维新派的政治愿望即参与政权，制定有利于资本主义发展的措施。

戊戌新政使维新派在一定程度上取得了参政权。

答案：A6．百日维新期间，维新派没有提出开国会、定宪法，主要是因为他们()A．不敢触动封建制度B．认为这一政治主张不符合中国国情C．认为中国“民智未开”，难以实现立宪制度D．对封建势力作了妥协解析：本题以维新派政治主张的实施为命题切入点，分析其阶级局限性。

一、选择题1．下列说法正确的是()A．氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱之一B．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点C．玻尔理论不但成功地解释了氢原子光谱，而且还能推广到其他原子光谱D．原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着解析：A项中氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱；B项正确；C项中玻尔理论成功地解释了氢原子光谱，但对解释多电子原子的光谱却遇到了困难；D项中原子中电子运动没有确定的轨道，所谓原子半径是电子运动出现的“区域”．答案：B2．下列微粒中，各层电子数均达到2n2的是()A．Ne、Ar B．F－、Mg2＋C．Al、O2－D．Cl－、Ar解析：A中Ar，C中Al，D中Cl－、Ar均不符合题意．答案：B3．(2010·新课标全国卷)下列各项表达中正确的是()A．Na2O2的电子式为B．106 g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112 L(标准状况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl－的结构示意图为解析：本题考查化学基本术语和基础理论知识，意在考查考生基础知识的扎实程度．A 项中Na2O2是离子化合物，不正确；B项中乙醇和丙醇的物质的量之比为1∶1时，才能生成标况下112 L的CO2；D项写的是氯原子的结构示意图．答案：C4．下列关于元素电负性大小的比较中，不．正确的是()A．O<S<Se<Te B．C<N<O<FC．P<S<O<F D．K<Na<Mg<Al解析：A选项元素属于同一主族，电负性从上到下依次减小；B选项元素属于同一周期，电负性从左到右依次增大；CD两个选项元素的相对位置如下图所示：C：D：在周期表中，右上角元素(惰性元素除外)的电负性最大，左下角元素电负性最小．答案：A5．下列电子排布图中，能正确表示该元素原子的最低能量状态的是()解析：A、B两项不符合洪特规则；C项，原子处于激发态，不是能量最低状态；D中能够表示该元素原子的最低能量状态．答案：D6．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有一个电子的X原子与3p轨道上只有一个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子解析：A中1s2结构的原子为He,1s22s2结构的原子为Be，两者性质不相似；B选项X 原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相似；C项为同主族的元素，化学性质一定相似；D项最外层只有1个电子的可以是碱金属元素，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的，故性质不一定相似．答案：C7．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m＋和Y n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为m－nC．电负性X＞YD．第一电离能X＜Y解析：X m＋和Y n－的核外电子排布相同，则质子数X>Y，在元素周期表中，X应在Y 的下一周期的左边，所以原子半径X>Y，X比Y更易失电子，第一电离能X小于Y，电负性X小于Y.答案：D若W原子的最外层电子数是其次外层电子数的7/8.则下列说法中正确的是()A．Y单质可与Z的氢化物的水溶液反应，使溶液pH升高B．最高价氧化物的水化物酸性：W＞ZC．原子半径由大到小的排列顺序是Z＞Y＞XD．X的单质中有一种为白色蜡状固体解析：由W的原子结构特点可推知W为氯元素，则依它们在元素周期表中的位置关系可知X、Y、Z依次为氮元素、氧元素和硫元素．A中的反应是2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，A正确；HClO4酸性强于H2SO4，B正确；X、Y、Z的原子半径应是Z>X>Y，C不对；N元素的单质为无色气体，D不对．答案：AB9．具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是()A．两原子其核外全部都是s电子B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子D．两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子解析：氢原子和锂原子都只有s电子但不在同一周期，A错；2s22p6的离子如果是阳离子的话，对应的元素就和2s22p6的原子对应的元素不在同一周期；B错；虽然M层上的s、p能级都充满电子，即使d能级没有电子，但4s上可能有电子或没有电子，C错．答案：D10．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1.请根据下表所列数据判断，错误的是()A．元素X的常见化合价是＋1B．元素Y是ⅢA族元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应解析：X的第一电离能(I1)显著小于I2、I3等，可知X最外层只有一个电子，故常见化合价为＋1价，且与Cl 元素形成XCl，A、C两项正确；Y元素的I1、I2、I3相差不悬殊，当I4悬殊明显，故Y最外层有3个电子，为ⅢA族元素，当n＝3时，Y为Al，与冷水不反应，故B正确，而D错误．答案：D二、非选择题11．回答下列问题：(1)Li3N晶体中氮以N3－存在，基态N3－的电子排布式为________，离子半径N3－________Na＋.(2)Q原子位于第4周期，其一种重要化合物可用于检验司机是否饮酒，在此化合物中Q显＋6价，其原子的核外电子排布式为___________________________________________．解析：此题考查基态原子(或离子)电子排布式书写．(1)N3－为8电子结构，2p轨道已充满，其电子排布式为1s22s22p6.(2)根据题目所给信息知Q为Cr元素，其电子排布遵从洪特规则特例，原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1.答案：(1)1s22s22p6大于(2)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s112．X、Y、Z、Q四种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X 与Z的核电荷数之和．请回答下列问题：(1)X、Y的元素符号依次为________、________；(2)Q的元素符号是________，它属于第________周期，它的核外电子排布式为________________________________________________________________________，在形成化合物时它的最高化合价为________．解析：X原子核外的M层中只有两对成对电子，则X的价电子轨道排布式为因此X为硫元素；Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，则Y为碳元素；地壳中含量最多的元素为氧元素，因此Z为氧元素；Q的核电荷数为S和O的核电荷数之和，因此Q为24号元素Cr，处于第4周期，它的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，其价电子为3d54s1，因此它的最高化合价为＋6价．答案：(1)S C(2)Cr4 1 s22s22p63s23p63d54s1＋613．下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．请回答下列问题：(1)表中属于d 区的元素是________(填编号)．(2)写出元素⑨的基态原子的电子排布式______________________________．(3)某元素的特征电子排布式为n s n n p n ＋1，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为________对．(4)第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表________(填元素符号)；其中电负性最大的是________(填图中的序号)．解析：(2)⑨号元素是Fe 元素，其电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2.(3)由n s n n p n ＋1可知n ＝2，则该元素是N ，其最外层成对电子只有1对．(4)第3周期熔点最高的单质应是Si ；电负性最大的是Cl 即图中的2.答案：(1)⑨ (2)1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2(3)1 (4)Si 214．A 、B 、C 、D 、E 代表5种元素．请填空：(1)A 元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________；(2)B 元素的负一价离子和C 元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B 的元素符号为__________，C 的元素符号为______________；(3)D 元素的正三价离子的3d 能级为半充满，D 的元素符号为____________________，其基态原子的电子排布式为______________________________；(4)E 元素基态原子的M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E 的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为___________________________________．解析：(1)A 元素基态原子的轨道排布图由题意可写成：，可见该元素核外有7个电子，为氮元素，其元素符号为N.(2)B －、C ＋的电子层结构都与Ar 相同，即核外都有18个电子，则B 为17号元素Cl ，C 为19号元素K.(3)D 元素原子失去2个4s 电子和1个3d 电子后变成＋3价离子，其原子的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2，即26号元素铁．(4)根据题意要求，首先写出电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1，该元素为29号元素Cu.答案：(1)N(2)Cl K(3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。