化学平衡移动练习试题(卷)[含答案]

高考化学小题必练主要考查化学平衡状态的特征和判断以及外界条件对化学平衡的影响、化学平衡常数表达式及意义、化学平衡常数相关计算、判断典型反应的自发和非自发等内容。

1．【2020年天津卷】已知[Co(H 2O)6]2+呈粉红色，[CoCl 4]2−呈蓝色，[ZnCl 4]2−为无色。

现将CoCl 2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H 2O)6]2++4Cl−[CoCl 4]2−+6H 2O ，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：以下结论和解释正确的是（ ）A ．等物质的量的[Co(H 2O)6]2+和[CoCl 4]2−中σ键数之比为3∶2B ．由实验①可推知ΔH <0C ．实验②是由于c (H 2O)增大，导致平衡逆向移动D ．由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl 4]2−>[CoCl 4]2−【答案】D【解析】A ．1个[Co(H 2O)6]2+中含有18个σ键，1个[CoCl 4]2-中含有4个σ键，等物质的量的[Co(H 2O)6]2+和[CoCl 4]2−所含σ键数之比为18∶4=9∶2，A 错误；B ．实验①将蓝色溶液置于冰水浴中，溶液变为粉红色，说明降低温度平衡逆向移动，则逆反应为放热反应，正反应为吸热反应，∆H >0，B 错误；C ．实验②加水稀释，溶液变为粉红色，加水稀释，溶液的体积增大，[Co(H 2O)6]2+、[CoCl 4]2−、Cl −浓度都减小，[Co(H 2O)6]2+、Cl −的化学计量数之和大于[CoCl 4]2−的化学计量数，则瞬时浓度商>化学平衡常数，平衡逆向移动，C 错误；D ．实验③加入少量ZnCl 2固体，溶液变为粉红色，说明Zn 2+与Cl −结合成更稳定的[ZnCl 4]2−，导致 （新高考）小题必练12：化学平衡移动溶液中c(Cl−)减小，平衡逆向移动，则由此说明稳定性：[ZnCl4]2−>[CoCl4]2−，D正确；选D。

高二化学化学平衡状态判断、平衡移动综合练习题一、单选题1.在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：()()()()2A g +B s C g +D g ，下列描述中不能表明该反应已达到平衡状态的是（ ） A.混合气体的密度不变 B.单位时间内生成n mol D ，同时生成n mol C C.容器中的温度不再变化D.C(g)的物质的量浓度不变2.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应A(g)+B(C(g)D(g)g)m q n p +，当m 、n 、p 、q 为任意整数时，一定达到平衡的标志是( )①体系的温度不再改变 ②体系密度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率(A):(B):(C):(D)::: v v v v m p n q =⑥单位时间内mol m A 发生断键反应，同时mol p C 也发生断键反应 A.③④⑤⑥B.①③④⑥C.②③④⑥D.①③④⑤3.甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景。

工业上一般采用如下反应合成甲醇：2232CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)++。

能说明反应已达到化学平衡状态的是( )A.容器内2CO 、2H 、3CH OH 、2H O 的浓度之比为1:3:1:1B.生成1mol 2H O ，同时消耗3mol 2HC.体系中物质的总质量不变D.恒温恒容下，密闭容器中压强保持不变 4.可逆反应：222NO (g)2NO(g)O (g)+，在容积不变的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到平衡状态的有( )①单位时间内生成2mol O n 的同时生成2mol NO n ②容器内总压强不再变化③2NO 、NO 、2O 的物质的量浓度之比为2:2:1 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A.2个B.3个C.4个D.5个5.在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：A(g)B(C(g)+D(g)g)m p q n +中，当m 、n 、p 、q 为任意正整数时，能说明该反应一定达到平衡状态的是( )A.气体分子的平均摩尔质量不再发生变化B.各组分的物质的量浓度不再改变C.A 与C 的质量分数相等D.反应速率A C B D ::::::v v v v m n p q = 6.氨基甲酸铵分解反应为2432NH COONH (s)2NH (g)CO (g)+，在一体积恒定的容器里，发生上面的反应，可以判断该反应已经达到平衡的是( ) A.密闭容器中氨气的体积分数不变 B.241molNH COONH 分解同时有317gNH 消耗 C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.混合气体的平均分子量不变7.恒容密闭容器中发生反应：222NO (g)2NO(g)+O (g)(2NO 红棕色气体,NO 无色气体),下列状态中不能表明该反应达到平衡状态的有( ) A. 混合气体的颜色不再改变的状态B. 单位时间内生成mol n 2O 的同时生成2mol n 2NOC. 混合气体的密度不再改变的状态D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 8.一定温度下，反应()()22N g 3H g ＋()32NH g 达到化学平衡状态的标志是（ ）A.223N H NH 、和的质量分数不再改变B.()()()223N H NH c c c ∶∶＝1∶3∶2 C. 断裂1 mol N≡N 键的同时，形成6 mol N —H 键 D. N 2与H 2的物质的量之和是NH 3的物质的量的2倍9.在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO 2(g)+O 2(g)⇌2SO 3(g)，下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是( ) A ．容器内的压强不再改变B ．SO 2的转化率不再改变C ．223SO : O : ()O ()()S c c c = 2 : 1 : 2D ．SO 3的生成速率与SO 3的消耗速率相等10.在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是( )①C 生成的速率与C 分解的速率相等②单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B ③A、B 、C 的浓度不再变化 ④A、B 、C 的压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol B ⑧A、B 、C 的分子数之比为1︰3︰2A.②⑧B.①⑥C.②④D.③⑧ 11.能表示H 2(g)+ I 2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的标志是( )①()()()22H I HI c c c ==时 ②()()()22H :I :HI 1:1:2c c c =时③()()()22H I HI c c c 、、不再随时间而改变 ④单位时间内生成 mol n H 2的同时生成2mol n HI ⑤单位时间内生成 mol n H 2的同时生成 mol n I 2 ⑥反应速()()()22H I 1/2HI v v v == ⑦一个H-H 键断裂的同时有两个H-I 键断裂 ⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 ⑪条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 A ．③④⑦⑨⑩B ．③④⑦⑨C ．②③④⑦⑨D ．②③④⑥⑦⑨12.一定温度下，可逆反应2NO 22NO+O 2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成 mol n O 2的同时生成2 mol n NO 2 ②单位时间内生成 mol n O 2的同时生成2 mol n NO ③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥用22NO NO O 、、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 A ．① ③ ④B ．① ④ ⑥C ．② ③ ⑤D ．① ② ③ ④ ⑤ ⑥13.一定温度下，恒容密闭容器中发生反应：()()()()A g B g C g D g m n p q ＋＋，其中m n p q、、、为任意正整数。

化学平衡练习题【例1】将3 mol A和1 mol B混合于一体积可变的密闭容器P中,以此时的温度、压强和体积作为起始条件,发生了如下反应: 3A（g）+B（g（g)+D（g）达到平衡时C的浓度为w mol·L—1。

回答⑴~⑸小题：(1)保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器P中,平衡后C的浓度仍为w mol·L —1的是（）（A）6 mol A+2 mol B（B)3 mol A+1 mol B十2 mol C,(C）2 mol C+1 mol B+1 mol D(D）1 mol C+2mol D（2）保持原起始温度和体积不变,要使平衡后C的浓度仍为w mol·L—1，应按下列哪种配比向容器Q中充入有关物质( )(A）3 mol A+1 mol B（B）4 mol C十2 mol D（C）1。

5 mol A+0。

5mol B+1 mol C +0。

5 mol D(D）以上均不能满足条件，（3)保持原起始温度和体积不变,若仍按3 mol A和1 mol B配比在容器Q中发生反应，则平衡时C的浓度和w rml·L—1的关系是（）（A)＞w（B)＜w(C）= w（D）不能确定（4)将2 mol C和2 mol D按起始温度和压强充入容器Q中，保持温度和体积不变,平衡时C的浓度为V mol·L—1，V与w和叫的关系是( ）（A）V＞w(B）V＜w（C）V=w(D)无法比较(5)维持原起始温度和体积不变,按下列哪种配比充入容器Q可使平衡时C的浓度为V mol·L—1（）(A)1 mol C+0。

5 m01 D ．（B）3 mol A+2 mol B(C）3 mol A+1 mol B+1 mol D（D)以上均不能满足条件解析⑴略：答案为（A ）⑵因容器P 的体积可变，且正反应是体积缩小的反应,故相当于加压．而现在容器 Q 体积不变,条件不同了，不属等效平衡,无法判断．答案为（D)．⑶本题所述条件相当于减压，平衡向逆反应方向移动，C 的浓度降低．答案为(B ）． ⑷温度、体积不变时2mol C 和1 mol D 反应与3 mol A 和1 mol B 相当，属等效平 衡．再加1 mol D 时平衡将向左移动，V<w 。

2024届全国高考(新高考)化学复习历年真题好题专项(化学平衡常数及转化率计算)练习1.[2022ꞏ广东卷]恒容密闭容器中，BaSO 4（s ）＋4H 2（g ）⇌BaS （s ）＋4H 2O （g ）在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量（n ）如图所示。

下列说法正确的是（ ）A.该反应的ΔH <0B.a 为n （H 2O ）随温度的变化曲线C.向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动D.向平衡体系中加入BaSO 4，H 2的平衡转化率增大2.[2022ꞏ海南卷]某温度下，反应CH 2===CH 2（g ）＋H 2O （g ）⇌CH 3CH 2OH （g ）在密闭容器中达到平衡。

下列说法正确的是（ ）A.增大压强，v 正>v 逆，平衡常数增大B.加入催化剂，平衡时CH 3CH 2OH （g ）的浓度增大C.恒容下，充入一定量的H 2O （g ），平衡向正反应方向移动 D.恒容下，充入一定量的CH 2===CH 2（g ）， CH 2===CH 2（g ）的平衡转化率增大3.[2023ꞏ专题模块测试]K 、K a 、K w 分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（ ）A.在500 ℃、20 MPa 条件下，在5 L 密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K 增大B.室温下K （HCN ）<K （CH 3COOH ），说明CH 3COOH 的电离程度一定比HCN 的大 C.25 ℃时，pH 均为4的盐酸和NH 4I 溶液中K w 不相等D.2SO 2＋O 2 催化剂△2SO 3达平衡后，改变某一条件时K 不变，SO 2的转化率可能增大、减小或不变4.[2023ꞏ湖南师大附中高三月考]N 2O 5是一种新型硝化剂，一定温度下发生反应2N 2O 5（g ）⇌4NO 2（g ）＋O 2（g ） ΔH >0，T 1温度下的部分实验数据如下表所示。

t /s 0 500 1 000 1 500c （N 2O 5）/（molꞏL －1） 5.00 3.52 2.50 2.50下列说法正确的是（ ）A ．该反应在任何温度下均能自发进行B ．T 1温度下的平衡常数为K 1＝125，1 000 s 时N 2O 5（g ）转化率为50%C ．其他条件不变时，T 2温度下反应到1 000 s 时测得N 2O 5（g ）浓度为2.98 molꞏL －1，则T 1<T 2D ．T 1温度下的平衡常数为K 1，T 2温度下的平衡常数为K 2，若T 1>T 2，则K 1<K 25.[2023ꞏ福建福州质检]在1 L 的密闭容器中充入2 mol N 2和7 mol H 2，发生反应N 2＋3H 2⇌2NH 3，保持其他条件不变，相同时间内测得NH 3的浓度与温度的关系如图所示。

高中化学平衡移动及影响因素练习题一、单选题1.臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()A.AB.BC.CD.D2.下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是(阿伏加德罗定律:在同温同压下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子)( )左球气体颜色加烧瓶中冒气泡, 测得ΔH为ΔH、ΔH H与O的体积比约3.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )A．向H2S 水溶液中加入N aOH 有利于S2－增多B．过氧化氢分解加催化剂二氧化锰，使单位时间内产生的氧气的量增多C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率D．新制氯水久置后颜色变浅4.下列不能能用勒夏特烈原理解释的是（ ） A ．对2HI====H 2+I 2平衡体系增加压强使颜色变深B ．在溴水中存在如下平衡：Br 2+H 2O===HBr+HBrO ，当加入NaOH 溶液后颜色变浅C ．反应2NO+2CO===2CO 2+N 2正反应放热，升高温度使平衡向逆方向移动D ．合成氨反应：N 2+3H 2===2NH 3正反应放热，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施5.下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是( ) A ．光照新制的氯水时，溶液的pH 逐渐减小 B ．高温，使2N 和2H 转化为更多的3NH （△H ＜0） C ．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D ．增大压强，有利于2SO 和2O 反应生成3SO6.某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时,各物质的物质的量之比为n (A):n (B):n (C)=2:2:1。

保持温度不变,以2:2:1的物质的量之比再充入A 、B 、C,则( ) A.平衡不移动B.再次达到平衡时,n (A):n (B):n (C)仍为2:2:1C.再次达到平衡时,C 的体积分数增大D.正反应速率增大,逆反应速率减小7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) ①工业合成氨,反应条件选择高温②实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 ③使用催化剂可加快SO 2转化为SO 3的速率④硫酸工业中,增大O 2的浓度有利于提高SO 2的转化率 A.②③B.②④C.①③D.①④8.在某密闭容器中,反应a A(g)+b B(g)c C(g)+d D(g)达到平衡时,B 的浓度为0.6mol/L,若保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的3倍,达新平衡时B 的浓度降为0.3mol/L 。

化学化学平衡试题答案及解析1.一定条件下存在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO３(g)，△H=-QkJ·mol-1。

现有三个体积固定的容器I、II、III，体积分别为1L、1L和2L，其中I、II为绝热容器，III为恒温容器，各容器中充入的物质的量（mol）如下表：SO O2SO下列说法正确的是A．容器I、II中产生的总热量（只考虑热值，不考虑符号）小于QB．容器I、III中反应的平衡常数相同C．按起始加入的各物质的量将容器I与容器II无缝对接后，达到平衡后，各物质的量浓度与容器III平衡时浓度相同D．平衡后，SO2的正反应速率大小关系：I＞III＞II【答案】AD【解析】A、若为同温条件下容器I、II中反应为等效平衡，反应产生的热量为Q，但该容器为恒容，反应I为放热，温度升高，平衡逆向移动，放出的热量变少；反应II为吸热反应，温度降低平衡逆向移动吸收的热量变少，故容器I、II中产生的总热量小于Ｑ，正确；B、容器I反应温度高于恒温容器III的温度，故平衡常数不同，错误；C、按起始加入的各物质的量将容器I与容器II无缝对接后，仍然有温度的变化，不与III等效平衡，错误；D、平衡后I温度最高，反应速率最快，II吸热温度降低反应速率最小，故有I＞III＞II，正确。

【考点】考查化学平衡有关问题。

2.硫酸的产量是衡量一个国家化工水平的标志。

2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。

一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。

甲乙丙A．甲中反应的平衡常数大于乙 B．平衡时，SO2的转化率：α1<80%<α2C．该温度下，乙中平衡常数值为400 D．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍【答案】C【解析】A项，因温度不变，平衡常数不变，错误；B项，乙容器中增加氧气的量，SO2的平衡转化率增大，所以α1>80%，丙容器平衡向正反应移动，SO2的平衡转化率增大，所以α2>80%，错误；C项根据甲容器数据，利用三段法，可求得甲容器中反应的平衡常数：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)初c / mol/L 0.2 0.12 0转c/ mol/L 0.2×80% 0.08 0.16平c / mol/L 0.04 0.04 0.16甲容器中反应的平衡常数a==400，因温度不变，乙容器中反应的平衡常数也为400，正确；D项，丙中初始物质的量是甲的2倍，压强同时增大，平衡向正反应方向移动，生成SO3，则平衡时，丙中c(SO3)大于甲中c(SO3)的2倍，错误。

考点规范练21化学平衡的移动一、选择题1.可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0达到平衡时,下列说法正确的是()。

A.减小容器容积,平衡向右移动B.加入催化剂,Z的产率增大C.增大c(X),X的转化率增大D.降低温度,Y的转化率增大2.(2021浙江温州模拟)一定条件下,向一带活塞、有钒触媒的密闭容器中充入2 molSO2和1 molO2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-198.0 kJ·mol-1,下列说法正确的是()。

A.该反应的逆方向低温自发B.若容器绝热,则化学反应速率会越来越快C.保持温度不变,达到平衡后,充入2 molN2,SO2的转化率将减小不变,则该可逆反应已达到平衡状态D.n(SO2)n(O2)3.某温度下,在2 L的密闭容器中,加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应:X(g)+m Y(g)3Z(g)。

平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。

在此平衡体系中加入1 mol Z(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。

下列叙述不正确的是()。

A.m=2B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转化率之比为1∶1D.第二次平衡时,Z的浓度为0.4 mol·L-14.在不同温度下,向V L密闭容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭,发生反应:2NO(g)+C(s)N2:下列有关说法正确的是()。

A.由上述信息可推知:T1>T2B.T2℃时,若反应达平衡后再缩小容器的容积,c(N2)∶c(NO)增大C.T1℃时,若开始时反应物的用量均减少一半,平衡后NO的转化率增大D.T1℃时,该反应的平衡常数K=9165.下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是()。

A.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B.高压比常压有利于合成SO3C.氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度D.等质量粉末状碳酸钙与块状碳酸钙分别与同浓度的盐酸反应,粉末状碳酸钙比块状碳酸钙的反应迅速6.氢气用于烟气脱氮、脱硫的反应为4H2(g)+2NO(g)+SO2(g)N2(g)+S(l)+4H2O(g)ΔH<0。

化学平衡移动周六专题一（）1．在一定条件下的密闭容器中，发生反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H=+180.5kJ/mol，下列说法正确的是：A．平衡后升高温度，混合气体中N2的含量降低B．当υ正(O2)=2υ逆（NO）时，反应达到化学平衡C．改变压强，平衡不移动的原因是化学反应速率不变D．1molN2(g)和1molO2（g）反应，达到平衡时吸收的热量为180.5kJ（）2．在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是：A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等B．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数D．在体积不变时加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数（）3．恒温、恒压下，amolA和bmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成nmolC．则下列说法中正确的是：A．物质A、B的转化率之比为a∶bB．当v正(A)＝2v逆(B)时，可确定反应达到平衡C．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶(a＋b+)D．若起始时放入2amolA和2bmolB，则达到平衡时生成2nmolC（）4．在一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为0），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是：A．C1：C2=3：1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C．X、Y的转化率相等D．C1的取值范围为0＜C1＜0.24mol/L（）5.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到平衡。

1高三化学二轮-----------化学反应速率 化学平衡考点内容：1、了解化学反应速度的概念，反应速度的表示方法，外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速度的影响。

2、了解化学反应的可逆性，理解化平学平衡的涵义。

掌握化学平衡与反应速度之间的内在联系。

3、理解勒沙特原理的涵义，掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。

4、本章命题以上述知识的综合应用和解决生产生活中的实际问题为主，考查学生运用知识的能力。

考点一：化学反应速率与化学反应速率的影响因素① . 化学反应速率的概念及表示方法：通过计算式：v =Δc /Δt 来理解其概念：①在同一反应中，用不同的物质来表示反应速率时，数值可以相同，也可以是不同的。

但这些数值所表示的都是同一个反应速率。

因此，表示反应速率时，必须说明用哪种物质作为标准。

用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比。

②一般来说，化学反应速率随反应进行而逐渐减慢。

因此某一段时间内的化学反应速率，实际是这段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。

⑵. 影响化学反应速率的因素： I. 决定因素（内因）：反应物本身的性质。

Ⅱ. 条件因素（外因）（也是我们研究的对象）：①浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子总数，从而加快化学反应速率。

值得注意的是，固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数； ②压强：对于气体而言，压缩气体体积，可以增大浓度，从而使化学反应速率加快。

值得注意的是，如果增大气体压强时，不能改变反应气体的浓度，则不影响化学反应速率。

③温度：其他条件不变时，升高温度，能提高反应分子的能量，增加活化分子百分数，从而加快化学反应速率。

④催化剂：使用催化剂能等同地改变可逆反应的正、逆化学反应速率。

⑤其他因素。

如固体反应物的表面积（颗粒大小）、光、不同溶剂、超声波等。

【例1】可逆反应A （g ）+ 4B （g ） C （g ）+ D （g ），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ）A. v A ==0.15mol/(L ·min)B. v B ==0.6 mol/(L ·min)C. v C ==0.4 mol/(L ·min)D.v D ==0.01 mol/(L ·s)［例2］某温度时，在2 L 容器中X 、Y 、Z 三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

化学高考复习化学平衡移动和化学反应方向专题练习（含答案）化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，以下是化学平衡移动和化学反应方向专题练习，请考生练习。

1.(上海卷)只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是 ()A.K值不变，平衡可能移动B.K值变化，平衡一定移动C.平衡移动，K值可能不变D.平衡移动，K值一定变化【答案】D【解析】化学平衡移动的一般影响因素有浓度、温度与压强等，但化学平衡常数只与温度有关，温度变，平衡常数才会变。

2.(全国大纲卷)反应X(g)+Y(g)??2Z(g) 0，达到平衡时，下列说法正确的是()A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大【答案】D【解析】由X(g)+Y(g)??2Z(g) 0，可知反应前后气体分子数不变，故减小容器体积，压强增大，平衡不移动，A项错误;加入催化剂，平衡不移动，故Z的产率不变，B项错误;增大c(X)，X的转化率减小，C项错误;降温平衡向右移动，Y的转化率增大，D项正确。

3.电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)?? 2PbCrO4(s)+2H+(aq) 0。

该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是()A B C D【答案】A【解析】该反应放热(0)，升温平衡逆向移动，平衡常数K减小，A项正确;B项pH增大时，c(OH-)增大，平衡正向移动，Cr2O转化率增大，B项错误;温度升高，化学反应速率增大，C项错误;c(Pb2+)增大时，平衡正向移动，n(Cr2O)减小，D项错误。

4.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)??MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) 0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是()选项 x y A 温度容器内混合气体的密度 B CO的物质的量CO2与CO的物质的量之比 C SO2的浓度平衡常数K D MgSO4的质量(忽略体积) CO的转化率【答案】A【解析】升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，密度增大，故A正确;增加CO的量，平衡正向移动，但压强增大，转化的量没有原平衡多，故比值减小，故B错误;平衡常数只与温度有关，浓度变化时平衡常数不变，故C错误;因MgSO4为固体，增加其量，对CO的转化率无影响，故D错误。