高三化学第三次月考问卷

高三化学第三次月测试卷可能用到的原子量：H =1 O = 32 N = 14 C =12 S=32 Na=23 P=31 Fe=56 Cl=35.5 Ca = 40一选择题〔每题只有一个正确选项,每题3分〕1、以下变化一定不包含化学变化的是： ( ) A 、皂化反响后,参加食盐,使肥皂凝聚B 、钢铁在潮湿的空气中生锈C 、纯碱在空气中风化D 、无水硫酸铜溶于水溶液呈蓝色2、在以下化学反响中,既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成的是 ( )A 、Na 2O 2 +2H 2O = 4NaOH + O 2B 、CaC 2 +H 2O →Ca(OH)2+CH ≡CH ↑C 、Mg 3N 2+6H 2O=3Mg(OH)2↓+2NH 3↑D 、NH 4Cl+NaOH = NaCl+H 2O+NH 3↑3、N A 表示阿伏加德罗常数,以下说法正确的选项是 ( ) A 、31g 白磷含有P —P 键的总数为6 N A B 、1.6gNH 2－离子含有电子总数N AC 、1L 1mol ·L -1 FeCl 3溶液中含有Fe 3+的数目为N AD 、标准状况下,22．4L 的HC1气体溶于lL 水中得到O ．1mol/L 的盐酸溶液 4、在A(g)+B(g)=C(g)+D(g)的反响体系中,C 的百分含量和时间的关系如下图,假设反响分别在400℃和100℃下进行,所得曲线分别为Q 与P,那么正反响是放热反响的图为5、以下离子方程式书写正确的选项是 ( )A 、烧碱溶液和过量Ca(HCO 3)2溶液反响Ca 2++2OH －+2HCO 3－=CaCO 3↓+CO 32－ +2H 2OB 、醋酸铅溶液中通入H 2S 气体 Pb2+ +H 2S = PbS ↓+2H + C 、小苏打在溶液中的电离 HCO 3－ +H 2O H 3O + +CO 32－ D 、Cl 2通入冷水中 Cl 2 +H 2O = 2H + + Cl － + ClO －6、某溶液中存在较多的H +、SO 42-、NO 3－,那么该溶液中还可能大量存在的离子组是( )A 、Al 3+、CH 3COO －、Cl －B 、Mg 2+、Br － 、Ba 2+C 、Mg 2+、Cl －、I －D 、Na +、NH 4+、Cl － 7、有一瓶无色气体,可能含有H 2S 、CO 2、HBr 、HCl 、SO 2中的一种或几种.向其中参加过量氯水,得到无色透明溶液,把溶液分成两份；向其中参加盐酸化的BaCl 2溶液,出现白色沉淀；向另一份中参加硝酸酸化的AgNO 3溶液,也有白色沉淀.那么以下结论正确的选项是〔 〕A ．原气体中可能有SO 2B ．原气体中肯定有H 2S 和HBrC ．原气体中肯定有SO 2和HClD ．原气体中肯定没有CO 28、以下各组溶液在只有水和试管的情况下,达不到鉴别目的的是〔 〕△时间 时间 时间 时间A．溴乙烷、乙醇、乙酸乙酯三种液体B．Na2O2、CaCl2、CuSO4、硫磺四种固体C．CaCO3、NaHSO4、CaC2、Mg(OH)2四种固体D．NaCl、Na2SO4、AlCl3、Mg3N2四种固体9、以下褪色过程不是由于氧化复原反响而褪色的是〔〕A．SO2气体通入到溴水中使溴水褪色B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,参加NaOH后不变红C．乙二酸能洗去溅在布条上的蓝墨水D．在含有碘单质的淀粉溶液中,参加KOH溶液后蓝色褪去10、为提纯以下物质〔括号内的物质是杂质〕,所选用的除杂试剂和别离方法都正确,〕11、铅蓄电池放电时发生如下反响：负极：Pb＋SO42-＝PbSO4＋2e-正极：PbO2＋4H+＋SO42-＋2e-＝PbSO4＋2H2O实验室用铅蓄电池作电源,用惰性电极电解CuSO4溶液,当阴极析出2.4g铜时,铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是 ( )A. 0.050molB. 0.075molC. 0.20molD. 0.40mol12、以下说法中,正确的选项是 ( )A. 周期表中的主族都有非金属元素B. 周期表中的主族都有金属元素C. 周期表中的非金属元素都位于主族D. 周期表中的非金属元素都位于短周期13.以下各组物质发生变化时,所克服的微粒间作用力属于同种类型的是〔〕A.二氧化硅熔化、生石灰熔化B.食盐熔化、蔗糖熔化C.碘升华、干冰升华D.钠变成蒸汽、硫变成蒸汽14、以下与胶体性质无关的事实是〔〕A.电泳现象B.制药皂时常掺入少量苯酚C.氯化镁可使血液很快凝固D.一束光线照射蛋白质与水混合液时,从侧面可看到光亮的通路15、：H+(aq)+OH-(aq)==H2O；△H1=-57·3kJmol-1,12H2SO4(浓)+NaOH(aq)===12Na2SO4(aq)+H2O(l)：△H2=m,以下说法正确的选项是 ( )A、上述热化学方程式中的计量数表示分子个数B、△H1>△H2C、△H2=-57．3kJ·mol-1 D、|△H1|>|△H2|16．以下各组内的两种物质的溶液具有相同的物质的量浓度,当逐滴参加时,前一种溶液滴入后一种溶液中与后一种溶液滴入前一种溶液中,,产生的现象相同的是〔〕①HNO3和NaAlO2②NaOH和AlCl3③Ca(HCO3)2和Ca(OH)2④Na2CO3和盐酸⑤AgNO3和氨水⑥NaHCO3和盐酸A.①⑤B.②④C.⑤⑥D.③⑥17．在反响11P+15CuSO4+24H2O = 5Cu3P +6H3PO4+15H2SO4中32g CuSO4能氧化磷的质量为A、1.24gB、13.64gC、3.1gD、4.24g 二填空题18.〔8 分〕某化学反响的反响物和产物如下：KMnO4 + KI + H2SO4→ MnSO4+ I2+ KIO3+ K2SO4+ H2O〔1〕该反响的氧化剂是 .〔2〕如果该反响方程式中I2和KIO3的系数都是5① KMnO4的系数是 .②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目：KMnO4 + KI + H2SO4→〔3〕如果没有对该方程式中的某些系数作出限定,可能的配平系数有许多组.原因是. 19．〔10分〕〔1〕X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质,在一定条件下有如下反响X+Y→A(g),Y+Z→B(g),请针对以下两种不同情况答复：〔a〕假设常温下X、Y、Z均为气体,且A和B化合生成固体C时有白烟产生,那么①Y 的化学式为 ,②生成C的电子式为 .〔b〕假设常温下Y为固体,X、Z为气体,A在空气中充分燃烧可生成B,那么①B的化学式为 ,②向NaOH溶液中通入过量A,所发生反响的离子方程式为 .〔c〕将Y和(a)中某单质的水溶液充分反响可生成两种强酸,该反响的化学方程式是 .20、〔8分〕〔1〕观察如下反响,总结规律,然后完成以下问题:①Al(OH)3+H2O Al(OH)4－ +H+②NH3+H2O NH4++OH-〔A〕B(OH)3是一元弱酸,试写出其电离方程式〔B〕N2H4是二元弱碱,试写出其二步电离方程式.〔2〕将a mol Cl2通入含 b mol FeBr2的溶液中,假设0<ab≤12时,反响的离子方程式为2Fe2+ +Cl2= 2Fe3+ +2 Cl－,写出另2个可能发生的离子方程式.①当12<ab<32时 .②当ab≥32时 .21、〔8分〕现有A、B两容器,A容器固定,B容器可变,一定温度下在A中参加2molN2和3molH2,反响达平衡时生成NH3的物质的量为m：〔1〕相同温度下,在B中参加4mol N2和6molH2,当B中的压强和A的压强相等,B中到达平衡时,生成NH3的物质的量 2m〔填大于、等于、小于〕,当B的容积和A的容积相等,B中达平衡时生成NH3的物质的量 2m〔填大于、等于、小于〕.〔2〕相同温度下,保持B的容积是A容积的一半,并参加1 molNH3,要使B中反响达平衡时各物质的质量分数与上述A中达平衡时相同,那么起始时应参加 mol N2和mol H2.22、〔8分〕〔1〕在25℃、101kPa下将15L O2通入10L CO和H2的混合气体中使其充分燃烧,枯燥后恢复到原来温度和压强.①假设剩余气体的体积为15L,那么原混合气体中=)(2HV ,V(CO)= .②假设剩余气体的体积为a L,那么原混合气体中V(CO): =)(2HV ,且a的取值范围----------------23．〔8分〕较低温度下,氯气通入石灰乳中可制得漂白粉,该反响为放热反响.某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200 mL 12 mol / L盐酸与17.4 g MnO2在加热条件下反响制备氯气,并将制备的氯气与过量的石灰乳反响制取漂白粉,用稀氢氧化钠溶液吸收剩余的氯气.分析实验结果发现：①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值,②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反响,所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高.试答复以下问题：(05江苏化学.25)〔1〕上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克？〔2〕实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值,试简要分析其可能原因,并写出可能涉及到的化学方程式.答案18、〔1〕该反响的氧化剂是 KmnO4 .〔2〕① KMnO4的系数是 8②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目：42SO4→〔3〕因碘化钾、碘酸钾系数不定那么不能确定失电子数19、〔a〕,那么①Y的化学式为 H2 ,②生成C的电子式为 NH4Cl电子式略 .〔b〕①B的化学式为 SO2,②向NaOH溶液中通入过量A,所发生反响的离子方程式为 H2S + OH- = HS- + H2O .〔c〕将Y和(a)中某单质的水溶液充分反响可生成两种强酸,该反响的化学方程式S + 3Cl2 + 4H2O = H2SO4+ 6HCl .20、〔A〕电离方程式 B(OH)3 + H2O ≒ B(OH)4- + H+〔B〕N2H4是二元弱碱,试写出其二步电离方程式 N2H5+ + H2O = N2H62+ + OH- .〔2〕①当12<ab<32时 2Cl2+ 2Fe2++ 2Br-=4Cl-+2Fe3++ Br2(合理答案均给分) .②当ab≥32时 3Cl2+ 2Fe2+ + 4Br-=6Cl-+2Fe3+ + 2Br2.21、〔8分〕〔1〕生成NH3的物质的量等于 2m〔填大于、等于、小于〕,B中达平衡时生成NH3的物质的量大于 2m〔填大于、等于、小于〕.〔2〕那么起始时应参加 0.5 mol N2和 0 mol H2.22、〔1〕①假设剩余气体的体积为15L,那么原混合气体中=)(2HV 5 L ,V(CO)= 5 L .②假设剩余气体的体积为 a L,那么原混合气体中V(CO): =)(2HVa-10/20-a ,且a的取值范围 10<a<2023、〔1〕上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)214.3克？〔2〕试简要分析其可能原因,并写出可能涉及到的化学方程式.该反响为放热反响,随温度的升高发生反响6Cl2+6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2Cl2不能被完全吸收,一局部被氢氧化钠吸收：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2。

高三化学下学期第三次月考试题（满分：108分考试时间：90分钟）第Ⅰ卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：H 1、C 6、O 16、Na 23、Fe 56、Cl 35.5、S 32、Cu 64 一、（本卷为选择题，共16题，每小题3分，共48分，每题只有一个正确答案．．．．．．．．．．）1．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是BA．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐2．在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示），它们排出的废液CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的里，每个工厂只含有Na一种。

某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑变清，④丁处产生气泡，河水仍清。

请判断，在M处取出的河水中，肯定含有的离子是A①Na+②Ca2+③Fe3+④H+⑤Cl－A．①②③④⑤B．①②③④C．①③⑤D．①④⑤3．X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。

下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是CA．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来4．水蒸气中常含有部分（H2O）2，要确定（H2O）2的存在，可采用的方法是A A．1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积B．18g水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量C．该水蒸气冷凝后，测水的pHD．该水蒸气冷凝后，测氢.氧原子个数比5．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是DA．标准状况下，22.4L Cl2与HCl的混合气体中含有的氯原子总数为3N AB．0.5molI—被氧化时失去的电子数为0.5N AC．在0℃，压强为101×105Pa时，11.2L SO3所含原子数目为2N AD．常温常压下，48gO3含有氧原子数为3N A6．将潮湿的Cl 2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。

高三第三次月考化学卷高三第三次月考化学卷化学试卷试卷说明:本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间100分钟可能用到的相对原子质量:H:1.C:12.O:16.A1:27.C1:35.5.Na40.Cu:64.Mg:24第Ⅰ卷(共60分)一.选择题(本题共20个小题,每题3分,共60分,每题只有一个选项符合题意)1．很多化学物质名称中含有〝水〞,〝水〞通常有三种含义:①表示水这种物质;②表示水溶液;③表示物质处于液态.下列物质名称中的;水;不属于以上三种含义的是 ( )A．水晶B．水银 C．溴水D．重水2．以下化学用语正确的是( )A．乙烯的结构简式CH2CH2 B．乙酸的分子式C2H4O2C．明矾的化学式KALSO412H2O D．氯化钠的电子式3．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是( )①高沸点;②能溶于水;③水溶液能导电;④低熔点;⑤熔融状态不导电.A．①②③ B．③④⑤C．①④⑤ D．②③⑤4．_年某一期的《美国化学杂志》报道,中国科学家以二氧化碳为碳源,金属钠为还原剂,在470℃.80Mpa下合成金刚石,具有深远意义.下列说法不正确的是( )A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B．金刚石是碳的一种同位素C．钠被氧化最终生成碳酸钠D．金刚石中只含有非极性共价键5．下列除去杂质的方法不正确的是( )A．镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤B．SO2中混有少量SO3:通过足量浓H2SO4,收集气体C．Cl2中混有少量HC1:通过碱石灰收集气体D．A1(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2,过滤6．〝神舟〞六号的成功发射和返回,第一次实现了我国有人参与的空间科学实验.整个飞船应用了许多尖端的合成材料.下列物质中,属于复合材料的是( )A．人造丝B．有机玻璃C．硅橡胶D．隔热陶瓷瓦7．下列有关比较中,大小顺序排列错误的是( )A．热稳定性:PH3＞H2S＞HBr＞NH3B．物质的熔点:石英＞食盐＞冰＞汞C．结合质子的能力:CO32- ＞CH3COO-＞SO42-D．分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCI3溶液8．下列除去杂质的实验方法正确的是( )A．除去K2CO3固体中少量NaHCO3:置于坩埚中加热B．除去苯中溶有的少量苯酚:加入适量浓溴水反应后过滤C．除去FeC13 酸性溶液中少量的FeC12:加入稍过量双氧水后放置D．除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠:加AgNO3溶液后过滤9．在前一种分散系中慢慢地滴入后一种溶液所观察到的现象不是先沉淀后变澄清的是( )A．氢氧化铁胶体滴加盐酸B．四羟基合铝酸钠溶液中加盐酸C．氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液D．氯化铝溶液中滴加氨水10．11．12．_年7月德俄两国化学家共同宣布,在高压下氮气会聚合生成高聚氮,这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三根单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构.已知晶体中N－N单键的键能为160kJ/mol,而N≡N叁键的键能为942kJ/mol(键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量).则下列有关说法不正确的是( )A．键能越大说明化学键越牢固,所构成的物质越稳定B．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用C．高聚氮晶体属于分子晶体D．高聚氮晶体属于原子晶体13．氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似,又知NH4H与水反应有H2生成,下列叙述正确的是( )A．NH4H是共价化合物B．NH4H溶于水,所形成的溶液显碱性C．NH4H与水反应时,水作还原剂 D．NH4H中的H元素只有一种化合价14．下列反应的离子方程式错误的是( )A．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca2+＋2HCO3—＋2OH—=CaCO3↓＋2H2O＋CO32—B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2+＋2OH—＋NH4+＋HCO3—=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3＋3H+ =Al3+＋3H2OD．过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2＋2OH—=CO32—＋H2O15．下列说法中正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )A．28 g氮气含有的原子数目为NAB．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NAC．1 mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等D．22.4 L甲烷与乙炔的混合物所含分子数为NA16.下列有关叙述正确的是( )A. 〝神舟六号〞飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温.抗氧化的新型无机非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高.B.〝加碘食盐〞〝含氟牙膏〞〝富硒营养品〞〝高钙牛奶〞〝加铁酱油〞等等,这里的碘.氟.硒指的是分子,钙.铁则分别是钙离子和铁离子.C. 右图是反应物和生成物的能量变化示意图,则其可能发生的反应的热化学方程式可表示为:2 A(g)+ B(g) = 2 C(g);△H=Q kJ·mol-1(Q＜0 )D.电解水制取氢气和氧气时,通常加入硫酸钠等强电解质,这说明强电解质的导电性比弱电解质的导电性强19.张老师做了一个如图所示的实验,发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色.若将烧杯中的溶液换成有少量KSCN和FeCl2溶液,溶液显红色.判断下列说法中正确的是( )A．该条件下生成的水分子化学性质比较活泼B．该条件下H2被冷却为液态氢,液氢的水溶液具有还原性C．该条件下H2燃烧生成了只具有氧化性的物质D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O220．14C是一种放射性同位素,在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C,14N+→14C+,下列说法正确的是( )A．14C和14N互为同位素B．14C和C60是同素异形体C．14CO2的摩尔质量为46D．地球上活着的生物体内,由于新陈代射作用也存在14C第Ⅱ卷(非选择题:共40分)二.(本题包括两小题,共19分)21.(9分) (1) 下列有关实验操作或判断不正确的是 _________(填有关序号).A．用10mL量筒量取稀硫酸溶液 8.0 mLB．用干燥的pH试纸测定氯水的pHC．用碱式滴定管量取KMnO4溶液 19.60 mLD．使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大E．圆底烧瓶.锥形瓶.蒸发皿加热时都应垫在石棉网上(2)根据右图描述回答下列问题:①关闭图A装置中的止水夹a后,从长颈漏斗向试管中注入一定量的水,静置后如图所示.试判断:A装置是否漏气?(填〝漏气〞.〝不漏气〞或〝不能确定〞)②关闭图B装置中的止水夹a后,开启活塞b,水不断往下滴,直至全部流入烧瓶.试判断:B装置是否漏气?(填〝漏气〞.〝不漏气〞或〝不能确定〞).22.( 10分)已知A.B.E是固体化合物,D.G是固体单质,_.Z.F为可燃性气体,F._的火焰呈淡蓝色,他们之间有如下转化关系:⑴写出A.B.Z的名称:A,B,Z⑵写出Y的结构式:,A的晶体结构类型:,溶液H的保存要求;⑶按要求写出反应方程式:①的化学方程式:⑥离子方程式:三.(本题共9分)23．有A.B.C.D.E五种短周期元素,它们的原子序数依次递增.已知:A和C.B和D 分别位于同主族,且B.D的质子数之和是A.C质子数之和的2倍;E在同周期元素中原子半径最小.请回答:⑴A2B和A2D的沸点较高者为(填化学式),其原因是;⑵由A.B.C.D四种元素形成的两种化合物相互间反应的离子方程式为⑶写出由B.C二元素所形成的原子个数比为1︰1的化合物的电子式__________,其晶体中存在的化学键有____________________(填化学键名称).⑷用多孔的石墨电极电解滴有酚酞的C和E形成的化合物的饱和溶液.接通电源一段时间后, 极(填电极名称)附近出现红色,另一极的电极反应式为,可用检验该极所得产物.四．计算题(共12分)24．(12分)有50mLNaOH溶液,向其中逐渐通入一定量的CO2,随后取此溶液100mL,并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液,产生的CO2气体体积(标况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图所示:试分析NaOH在吸收CO2气体后,在甲所得溶液中存在的溶质是,其物质的量之比是,产生的CO2气体体积(标况)是.乙所得溶液中存在的溶质是.其物质的量之比是 ,产生的CO2气体体积(标况)是.答题卷一.选择题(本题共20个小题,每题3分,共60分,每题只有一个选项符合题意)题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二.(本题包括两小题,共19分)21.(每空各3分,共9分) ( 1 ) 下列有关实验操作或判断不正确的是_________(填有关序号).(2 )①_______________②_______________;22.( 方程式2分,其余各1分.共10分)⑴写出A.B.Z的名称:A,B,Z⑵写出Y的结构式:,A的晶体结构类型:,溶液H的保存要求;⑶按要求写出反应方程式:①的化学方程式:⑥离子方程式:23.(共9分)(1)(1分)____________________.(2分) _______________________________________; (2) (2分)_________________________________________.(3) (1分) _______________ (1分).________________(4) (2分)_______________________________________;24.( 每空2分共12分)在甲所得溶液中存在的溶质是,其物质的量之比是,产生的CO2气体体积(标况)是.乙所得溶液中存在的溶质是.其物质的量之比是 ,产生的CO2气体体积(标况)是.。

高三化学上册第三次月考试题能够用到的原子量：Si:28 O:16 C:12 Na:23 Cl:35.5 Ⅰ卷一、选择题(每题只要一个选项正确。

每题2分，共40分。

)1.以下说法正确的选项是( )A.NO2溶于水生成HNO3，所以NO2是HNO3的酸酐B.雷雨天气可以发生硝酸，会给人类带来危害C.氮元素是生动的非金属元素，所以氮气也很生动D.工业上应用分别液态空气的方法制取氮气2、以下物质仅能由单质经过化合反响制得的是( )A.Na2O2B.Al2S3C.FeCl3D.MgBr23、以下资料与其主要成分不对应的是( )A.变压器的铁芯硅钢B.木材防火剂氧化铝C.白色油漆铁红D.陶瓷、水泥、玻璃硅酸盐4、两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，那么在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有( )A.1对B.2对C.3对D.4对5、以下物质的性质与氢键有关的是( )A.冰的密度比水的密度小B.氨气极易溶于水C.SbH3的沸点比PH3高D.溶解度：邻-羟基苯甲醛对-羟基苯甲醛6、将NaHCO3溶液区分参与到以下溶液中，不会发生沉淀的是( )A.Ca(OH)2B.Al2(SO4)3C.NaAlO2D.CaCl27、以下说法正确的选项是( )A.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体B.原子晶体中，粒子之间只要一种作用力，即共价键C.分子晶体中，粒子之间均有两种作用力，即范德华力和共价键D.金属晶体的性质，都可以用电子气实际来解释8、以下实验步骤与实验理想的相应结论解释正确的选项是( )。

高三化学第三次月考试题原子量：H ：1 Fe ：56 N ：14 O ：16 Na ：23 Cu ：64 K ：39 Zn ：65 Ba ：137 Cl ：35.5 S ：32 Mg ：24第Ⅰ卷一. 选择题：（本题包括7小题，每题2分，共14分。

每小题只有1个正确选项符合题意。

）1. 取三张蓝色石蕊试纸置于表面皿上，然后按顺序滴加65%的硝酸，98.3%的硫酸和新制氯水，三张试纸最终出现的颜色是（ ）A. 白、红、白B. 红、黑、红C. 红、红、红D. 白、黑、白2. 成语包含了透彻完整的思想内容，寓意深刻，生动形象，简练明了，是我国古代历史文化的宝贵遗产。

下列有关金属的成语中，与碱金属有关的是（ ）A. 百炼成钢B. 火树银花C. 点石成金D. 沙里淘金3. 将SO 2通到显红色的酚酞试液中，发觉红色消逝，要紧是因为SO 2（ ）A. 有漂白性B. 有还原性C. 有氧化性D. 溶于水后显酸性4. 下列说法中正确的是（ ）A. 氮气化学性质不如磷爽朗，故氮元素非金属性弱于磷B. 氮族元素的单质与卤素单质类似，随核电荷数递增，熔沸点升高C. 空气中含有NO 2，下雨时溶于水中生成HNO 3，淋洒到地面上，形成硝酸盐类，可促进作物生长，因此空气中NO 2含量越多越有利。

D. 尽管3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，但NO 2不是硝酸的酸酐。

5. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A. 242)(PO H Ca 溶液与足量澄清石灰水反应：3Ca 2++2H 2PO 4－+ 4OH －== Ca 3(PO 4)2↓+4H 2OB. AlCl 3溶液中加入过量的氨水：Al 3++4NH 3·H 2O==AlO 2－ +4 NH 4++2H 2OC. NH 4HSO 3与等物质的量NaOH 混合：NH 4++ HSO 3－+2OH －== SO 32－+NH 3↑+2H 2OD. 2)(ClO Ca 溶液中通入过量的 SO 2：Ca 2++2ClO －+ SO 2+H 2O==CaSO 3↓+2HClO6. 密闭容器中，300℃时将100mL 由H 2O 、CO 2、H 2和CO 组成的混合气体与足量的Na 2O 2在连续电火花作用下充分反应后，容器内压强只有原先的五分之一，则原混合气体中各组分的体积比不可能是（ ）A. 1∶1∶1∶1B. 3∶1∶2∶4C. 1∶3∶5∶1D. 2∶2∶3∶37. 下列方法不能用于检验氨气的是（ ）A. 气体使潮湿的酚酞试纸变红B. 气体使潮湿的红色石蕊试纸变蓝C. 气体与浓硫酸反应生成铵盐D. 气体遇浓盐酸产生白烟二. 选择题：（本题包括9小题，每题3分，共27分。

相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Cu－64一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A. 硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维B. 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C. SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成D. 二氧化硫不仅可以漂白纸浆还可用于杀菌消毒2. 能正确表示下列反应的离子方程式是A. 足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H2S+2Fe+2=2Fe+3+S↓+2H+B. 少量铁与稀硝酸反应：3Fe+8H ++2NO3-=3Fe+2+4H2O+2NO↑C. 向AlCl3溶液中滴入过量氨水：Al+3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD. 等物质的量的Ba（OH）2与NaHSO4在溶液中反应：Ba+2+OH-+HSO-4=BaSO4↓+H2O3. 下列说法或表示方法正确的是A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B.由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90 kJ·mol1-可知，金刚石比石墨稳定C. 在稀溶液中，H+（aq））+OH-（aq））=H2O（l）△H=－57.3 kJ·mol1-，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJD. 在101 kPa时，2 gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=－285.8 kJ·mol1-4. 下列实验基本操作正确的是A. 用pH试纸测得氯水的pH为2B. 做焰色反应需要的仪器有酒精灯与镊子C. 要使稀盐酸的浓度变大可以加热蒸发水分D. 用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管5. 元素在周围表中的位置，反映元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C. 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同6. 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B. 图b中，开关由M改置于N时，Cu－Zn合金的腐蚀速率减小C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D. 图d中，工作时NH4+的移动方向为由里向外7. 从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是8. 已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、V（H2O）[mol/（L·min）]表示，则下列关系正确的是A. 4v（NH3）=5v（O2） B. 5v（O2）=6v（H2O）C. 2v（NH3）=3v（H2O） D. 4v（O2）=5v（NO）9. 白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。

高三年级第三次月考化学试卷请将选择题的正确答案填涂在机读卡上。

有关相对原子质量：H: 1 C:12 O:16 Ag:108 Fe:56 S:32 Cu:64 Cl:35.5 一．选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50 分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用2．下列物质能通过化合反应直接制得的是①FeCl2②H2SO4 ③NH4NO3 ④HClA．只有①②③B．只有②③④C．只有①③④D．全部3．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确4下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是A．CO2B．BaCO3C．I2D．C6H12O6(葡萄糖)5．下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③纯净物：明矾、生石膏、冰醋酸、石炭酸④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨⑤同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑥同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯A．①③④B．③④C．②③④D．②④⑥6．主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有A．2种B．3种C．4种D．5种7．1962年，英国青年化学家以巴特莱特将PtF6和Xe按等物质的量在室温下混合后，首次得到含有化学键的稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe + PtF6 = XePtF6 有关此反应的叙述中，正确的是A．Xe是氧化剂B．PtF6是氧化剂C．PtF6是氧化剂又是还原剂D．该反应不属于氧化还原反应8．下列关于“过氧化氢”的说法正确的是A．过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸B．过氧化氢是离子化合物C．过氧化氢可以发生分解反应D．过氧化氢是水的同分异构体9．下列叙述不正确的是A．用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚B．用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨C．用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物D．用氨水清洗试管壁附着的银镜10．25℃,甲、乙两瓶醋酸溶液的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶醋酸溶液c(H+)之比A．等于10 B．大于10 C．小于10 D．无法判断11．高温下2HBr(g) H2(g)+Br2(g); △H>0,达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法A．降低温度B．缩小体积C．减小压强D．增大H2浓度12．在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y2(g) 2Z(g)。

湖南师大附中高三化学第三次月考试卷命题人： 审题人：相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16第Ⅰ卷(选择题，共48分)1、欲观察H 2燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是 A 、钠玻璃 B 、钾玻璃 C 、石英玻璃 D 、铜管2、下列各组物质的性质比较，不正确的是A 、熔点Li Na K >>B 、溶解度323NaHCO Na CO >C 、还原性K Na Li >>D 、氧化性Cs Rb K +++>> 3、欲除去小苏打溶液中混有的少量苏打，最好加入(或通入) A 、熟石灰 B 、碳酸氢钙 C 、盐酸 D 、二氧化碳 4、下列金属冶炼的反应原理，错误的是A 、2()NaCl 熔融−−−→通电22Na Cl +↑ B 、MgO+H 2∆−−→ Mg+H 20 C 、Fe 304+4CO −−−→高温3Fe+4C02 D 、2HgO ∆−−→2Hg+02 ↑5、用等量的小苏打制取C02，可用①煅烧法②与酸作用法，两种方法得到CO 2的量 A 、①大于② B 、①小于② C 、相等 D 、无法比较6、下列除杂质的方法不可行的是A 、用过量氨水除去Al 3+溶液中的少量Fe 3+B 、将混合气体通过灼热的铜网除去N 2中少量02C 、用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D 用盐酸除去AgCl 中少量的Ag 2C037、用1L 1．Omol/L NaOH 溶液吸收0．8mol C02，所得溶液中含有 A 、C032- B 、HC03- C 、C032-和HC03- D 、C032-和OH -8、1mol 下述固体物质(1)Na 20(2)Na0H(3)Na 202(4)Na 2S03，长期放置在空气中，其质量增加(不考虑潮解因素)正确的是A 、(1)=(2)>(3)>(4)B 、(1)>(3)>(4)>(2)C 、(2)>(1)=(3)>(4)D 、(4)>(2)>(3)>(1)9、将0．2mol 金属甲投入到1升0．1mol ／L 的盐酸中，反应完全后，再投入0．1mol 金属乙，在整个过程中放出氢气最多的金属组是10、镁条在含有较多C02的空气中燃烧后，生成物有A、MgOB、MgO、Mg3N2C、MgO、Mg(OH)2D、MgO、Mg3N2、C11、常温下，能用铝制品盛装的药品是A、浓硫酸B、浓盐酸C、稀硝酸D、CuSO4溶液12、某无色透明溶液能与铝反应放出H2，则该溶液中可大量共存的离子是A、H+、Cl-、Ba2+、Cu2+B、OH-、Ba2+、K+、Na+C、H+、Na+、N03-、C1-D、OH-、Mg2+、NH4+、Cl-13、下列反应的离子方程式正确的是A、金属钠与饱和食盐水：Na+2H20=Na++20H-+H2↑B、氧化钠与盐酸：Na20+2H+=2Na++H20c、小苏打与苛性钠溶液：HC03-+OH-=C02↑+H20D、碳酸氢钠与足量石灰水：2HCO3-+Ca2++20H-=CaCO3 +C032-+2H2O14、下列除杂质试剂(括号中的物质)的选择，不正确的是A、KHC03中混有K2C03(C02)B、NaOH中混有Na202(H20)C、Na2C03中混有NaHC03(CaCl2)D、KN03中混有KHC03(HN03)15、右图是电解Na2C03溶液的装置，其中c、d为石墨电极。

高三上册化学第三次月考试卷高中最重要的阶段，大家一定要掌握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，小编为大家整理了高三上册化学第三次月考试卷，希望对大家有协助。

第一卷选择题(共120分)本卷共20小题，每题6分，共120分。

在每题给出的四个选项中，只要一项为哪一项契合标题要求的。

可供解题参考相对原子质量：C: 12 O: 16 H: 1 Mg: 24 S: 32 Ba: 1377、化学与动力开发、环境维护、资源应用等亲密相关。

以下说法正确的选项是( )A.为提高农作物的产量和质量，应少量运用化肥和农药B.绿色化学的中心是运用化学原理对环境污染停止管理C.完成化石燃料清洁应用，就无需开发新动力D.渣滓是放错中央的资源，应分类回收应用8、设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是( )A.常温常压下，44g CO2中含有2NA个键B.1molL-1NaCl溶液含有NA个Na+C.0.5mol Cu和足量浓硝酸反响可以生成22.4LNO2D. 过量的液溴与铁反响，假定反响中消耗1mol铁，那么转移的电子数目为2NA个9、以下表达正确的选项是( )A.Li在氧气中熄灭主要生成Li2O2B.将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C.新制氯水显酸性，向其中滴加大批紫色石蕊试液，充沛振荡后溶液呈白色D.将NH3经过热的CuO，有白色固体生成10、以下判别错误的选项是( )A.沸点：NH3AsH3B.熔点：SiO2CO2C.酸性：H2SO4H3PO4H2CO3 C.碱性：NaOHMg(OH) 211、以下表达正确的选项是( )A.铝制容器可盛装热的浓硫酸B.将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无清楚现象C.K与水反响比Li与水反响猛烈D.用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮时有一氧化氮生成12、研讨性学习小组做铜与浓硫酸反响实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有大批黑色物质。

倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含大批浓硫酸)倒入盛有大批水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。