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1．了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
第八章 水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离考点一| 弱电解质的电离平衡(基础送分型——自主学习)[记牢主干知识]1．强、弱电解质 (1)概念(2)电离方程式的书写 ①弱电解质a ．多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H 2CO 3电离方程式：H 2CO 3H ＋＋HCO －3，HCO －3H ＋＋CO 2－3。
b ．多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式：Fe(OH)3Fe 3＋＋3OH －。
②酸式盐a ．强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO 4电离方程式：NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4。
b ．弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如NaHCO 3电离方程式：NaHCO 3===Na ＋＋HCO －3，HCO －3H ＋＋CO 2－3。
2．弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立在一定条件下(如一定温度下)，当弱电解质电离的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的特征(3)影响电离平衡的外界条件①温度：升高温度，电离平衡向右移动，电离程度增大。
②浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。
③相同离子：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。
④加入能与离子反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。
[练通基础小题]一、基础知识全面练1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质(×)(2)弱电解质溶液中存在溶质分子，而强电解质溶液中不存在溶质分子(√)(3)AgCl的水溶液不导电，而CH3COOH的水溶液能导电，故AgCl是弱电解质，CH3COOH是强电解质(×)(4)由0.1 mol·L－1氨水的pH为11，可知溶液中存在NH3·H2O NH＋4＋OH－(√)(5)为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。
高考化学一轮复习：第二节水的电离和溶液的酸碱性最新考纲：1.了解水的电离和水的离子积常数。
2.了解溶液pH的定义。
3.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识水的电离有一定限度，是可以调控的。
能多角度、动态地分析水的电离，运用平衡移动原理解决实际问题。
2.科学探究与创新意识：能发现和提出酸碱中和滴定中有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究；在探究中学会合作，面对“异常”现象敢于提出自己的见解，进行误差分析。
知识点一水的电离1．水的电离水的电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－，简写为H2O H＋＋OH－。
25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7_mol·L－1。
任何水溶液中，由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)都相等。
2．水的离子积常数(1)水的离子积常数：K w＝c(H＋)·c(OH－)。
25 ℃时，K w＝1×10－14,100 ℃时，K w＝1×10－12。
(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，K w增大。
(3)适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。
(4)K w揭示了在任何水溶液中存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。
3．影响水电离平衡的因素(续表)判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．在蒸馏水中滴加稀硫酸和浓H2SO4，K w不变( ×)提示：滴浓硫酸时温度升高，K w增大。
2．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( ×)提示：醋酸铵促进水的电离。
3．K w＝1×10－14( ×)提示：常温时才有K w＝1×10－14。
4．25 ℃时NH4Cl溶液的K w大于1×10－14( ×)提示：常温时纯水或稀溶液的K w均为1×10－14。
第1讲弱电解质的电离考点一弱电解质的电离平衡1．弱电解质(1)概念(2)与物质类别的关系①强电解质主要包括强酸、强碱和大多数盐。
②弱电解质主要包括弱酸、弱碱、少数盐和水。
2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度)下，当电离的速率和离子结合为分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
(2)电离平衡的特征3．外界条件对电离平衡的影响外界条件电离平衡移动方向电离程度变化温度升高温度向右移动增大浓度稀释溶液向右移动增大相同离子加入与弱电解质相同离子的强电解质向左移动减小加入能与电解质离子反应的物质向右移动增大1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子()(2)氨气溶于水，当c(OH－)＝c(NH＋4)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态()(3)弱电解质一定是共价化合物()(4)由mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－()2．以mol/L的醋酸溶液为例填写下表：平衡移动方向平衡常数K a n(H＋) c(H＋) 导电性加水稀释加冰醋酸升温加CH3COONa(s)加NaOH(s)3.试用平衡移动原理、Q c分别解释弱电解质溶液加水稀释时平衡移动的方向(以CH3COOH电离平衡为例)。
提示： 1.(1)√(2)×(3)×(4)×2．正向不变增大减小减弱正向不变增大增大增强正向增大增大增大增强逆向不变减小减小增强正向不变减小减小增强3．①稀释弱电解质溶液时，溶液总浓度减小，电离平衡将向着增大溶液总浓度的正方向移动。
②稀释一倍时，Q c＝12c(H＋)·12c(CH3COO－)12c(CH3COOH)＝12K a，此时Q c<K a，故电离平衡向正向移动。
题组一弱电解质1．判断下列电离方程式的书写是否正确，如有错误请改正。
回夺市安然阳光实验学校“粒子”浓度关系判断一、熟悉两大理论，构建思维基点1.电离理论(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3·H2O、NH＋4、OH－浓度的大小关系是[NH3·H2O]>[OH－]>[NH＋4]。
(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。
如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是[H2S]>[H ＋]>[HS－]>[S2－]。
2.水解理论(1)弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中[H＋]或碱性溶液中[OH－]总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。
如NH4Cl溶液中：NH＋4、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是[Cl－]>[NH＋4]>[H＋]>[NH3·H2O]。
(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO2－3、HCO－3、H2CO3的浓度大小关系应是[CO2－3]>[HCO－3]>[H2CO3]。
二、把握三种守恒，明确等量关系1.电荷守恒规律电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。
如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO－3、CO2－3、OH－，存在如下关系：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO－3]＋[OH－]＋2[CO2－3]。
2.物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。
如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：[K＋]＝2[S2－]＋2[HS－]＋2[H2S]。
3.质子守恒规律如Na2S水溶液中的质子转移作用图示如下：由图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示：[H3O＋]＋2[H2S]＋[HS－]＝[OH－]或[H＋]＋2[H2S]＋[HS－]＝[OH－]。
第八单元水溶液中的离子平衡第28讲弱电解质的电离考纲要求 1.了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
考点一弱电解质的电离平衡知识归纳1．强电解质和弱电解质比较强电解质弱电解质概念在水溶液里________电离成离子的电解质在水溶液里只有______电离成离子的电解质电离程度完全电离，用“________________________________________________________”表示部分电离，用“______”表示粒子存在形式只有电离出的____________________________________________________________离子，不存在电解质____________________________________________________________既有电离出的________离子，又有电解质________化合物类型离子化合物、含有强极性键的共价化合物(除HF等外)某些含有弱极性键的共价化合物物质的种类强酸、强碱、绝大多数的盐(包括难溶盐)、碱性氧化物、两性氧化物等弱酸、弱碱、极少数的盐、两性氢氧化物、水等(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质分子________________的速率和离子________________的速率相等时，电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的特征(也适用于勒夏特列原理)(3)外界条件对电离平衡的影响①内因：由弱电解质本身的__________________决定，电解质越________，其电离程度越________。
②外因：影响因素原因分析电离平衡移动方向电离程度变化温度电离是吸热反应升温________移动改变弱电解质浓度加水稀释________移动增大弱电解质的浓度________移动同离子效应增大了生成的离子的浓度________移动化学反应减小了生成的离子的浓度________移动(4)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。
