【高考领航】2016届高考化学一轮复习 第七章 第2讲 化学平衡课时训练 新人教版

第二节 化学平衡状态和平衡移动考点1| 可逆反应与化学平衡状态[基础知识整合]1．可逆反应2．化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的浓度保持不变的状态。

(2)建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。

反应过程如下：以上过程可用如图表示：(3)特征[应用体验]催化剂1．向含有2 mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH加热＝－Q kJ·mol－1(Q>0)，充分反应后生成SO3的物质的量________2 mol(填“<”“>”或“＝”，下同)，SO2的物质的量________0 mol，转化率________100%，反应放出的热量________Q kJ。

[提示]< > < <2．T℃时，将a mol H2O(g)和a mol CO(g)充入体积为V L的密闭容器中，发生反应：H2O(g)＋CO(g) H2(g)＋CO2(g)。

请回答下列问题：(1)反应刚开始时，c0(H2O)________(填“>”“<”或“＝”，下同)c0(CO)________c0(H2)。

(2)随着反应的进行，c(H2O)逐渐________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，c(CO2)逐渐________。

(3)当反应达到平衡状态时，c(H2)将________，单位时间消耗H2O的物质的量与消耗H2的物质的量是否相等？________，CO2的体积分数将________。

[提示](1)＝> (2)减小增大(3)不变是不变[考点多维探究]角度1 极端转化法确定可逆反应某状态的量1．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A．Z为0.3 mol·L－1B．Y2为0.4 mol·L－1C．X2为0.2 mol·L－1D．Z为0.4 mol·L－1A [假设反应正向进行到底：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)起始浓度(mol·L－1) 0.1 0.3 0.2改变浓度(mol·L－1) 0.1 0.1 0.2终态浓度(mol·L－1) 0 0.2 0.4假设反应逆向进行到底：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)起始浓度(mol·L－1) 0.1 0.3 0.2改变浓度(mol·L－1) 0.1 0.1 0.2终态浓度(mol·L－1) 0.2 0.4 0平衡体系中各物质的浓度范围为0<X2<0.2,0.2<Y2<0.4,0<Z<0.4。

课时分层训练(二十二) 化学平衡状态和平衡移动(建议用时：45分钟)A级基础达标1．可逆反应N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入2 mol N2和3 mol H2，达平衡时，NH3的浓度不可能达到( )A．0.1 mol·L－1B．0.2 mol·L－1C．0.05 mol·L－1D．0.15 mol·L－1B[2 mol N2和3 mol H2反应，假设反应能够进行到底，则3 mol H2完全反应，生成2 mol NH3，此时NH3的浓度为0.2 mol·L－1，但由于是可逆反应，不能完全反应，所以NH3的浓度达不到0.2 mol·L－1。

]2．对于反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)，一定条件下达到平衡时，下列关于平衡状态的说法不正确的是( )A．v正(SO2)＝2v逆(O2)B．n(SO2)∶n(O2)＝2∶1C．c(SO2)的浓度不再变化D．恒温恒容下的体系压强不变B[平衡时，各组分的量保持恒定，但不一定为某一比值。

]3．对于反应：N 2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是( )D[从开始至平衡，由于容器容积增大，密度减小，达平衡后密度不变，A错；反应过程中，反应热不会变化，不是变量无法判断是否达到平衡状态，与图像不符，B错；N2O4的正反应速率逐渐减小，最后保持不变，NO2的反应速率应从零开始，逐渐增大，最后保持不变，C错；转化率一定时达到平衡，D对。

]4．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是( )①混合气体的密度不再变化时②容器内气体的压强不再变化时③混合气体的总物质的量不再变化时④B的物质的量浓度不再变化时⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑥当v正(B)＝2v逆(C)A．①④⑤⑥B．②③⑥C．②④⑤⑥D．只有④A[A为固态，反应正向进行时气体质量增大，逆向进行时气体质量减小，所以，密度不变时平衡，①正确；该反应前后气体体积不变，所以压强不变时不一定平衡，②错误；该反应前后气体物质的量相等，所以混合气体的总物质的量不变不一定平衡，③错误；B的浓度不变，说明反应达到平衡，④正确；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，说明气体的质量不变，正、逆反应速率相等，反应达到平衡，⑤正确；v正(B)＝2v逆(C)时，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡，⑥正确。

第二讲化学均衡挪动一、选择题1．必定温度下， 1 mol X 和 n mol Y在体积为 2 L 的密闭容器中发生以下反响：X(g) ＋2Z(g) ＋ M(s) ， 5 min 后达到均衡，此时生成2a mol Z 。

以下说法正确的选项是()。

A ．用 X 表示此反响的反响速率是－· min－(0.1－ 2a) mol L·11B．当混淆气体的质量不再发生变化时，说明反响达到均衡状态C．向均衡后的系统中加入 1 mol M ，均衡向逆反响方向挪动D．向上述均衡系统中再充入 1 mol X ， v 正增大， v 逆减小，均衡正向挪动分析由题给反响的化学方程式可知生成2a mol Z耗费 a mol X ，利用化学反响速率的定义可知 v(X) ＝a mol＝0.1a mol· L－ 1－ 1（ 2 L ×5 min）· min；因 M 为固态，故均衡向右移动，气体质量变小；若均衡向左挪动，气体质量增添，故当混淆气体质量不再发生变化时，可说明反响达到均衡状态；增大 M 的量，均衡不发生挪动；向均衡系统中再充入 X ，反响物浓度增大，均衡正向挪动，v 正、v 逆都增大。

答案 B2．已知图一表示的是可逆反响CO(g) ＋ H2C(s)＋ H 2O(g)H >0 的化学反响速率(v)与时间 (t)的关系，图二表示的是可逆反响2NO 2N 2O4(g)H<0 的浓度 (c)随时间 t 的变化状况。

以下说法中正确的选项是()。

A ．图一 t2时改变的条件可能是高升了温度或增大了压强B ．若图一t2时改变的条件是增大压强，则反响的H 增大C．图二 t1时改变的条件可能是高升了温度或增大了压强D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混淆气体的均匀相对分子质量将减小分析由图一可知，t2时正、逆反响速率均加速且发生突变，化学均衡正向挪动，可能是高升了温度也可能是增大了压强，依据H 所表示的意义，不论均衡怎样挪动，H 不变，所以 A 正确，B错；由图二可知，t1时改变均衡条件的瞬时，NO2和N2O4的浓度均增大，而后c(NO2)减小， c(N 2O4)增大，均衡向正反响方向挪动，改变的条件可能是给系统增大压强，但不行能是由温度改变惹起的，选项 C 错；若增大压强，均衡正向挪动，N2O4的体积分数增添，所以混淆气体的均匀相对分子质量增大， D 错。

回夺市安然阳光实验学校【高考领航】高考化学一轮复习第七章第2讲化学平衡课时训练新人教版1．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来解析：选C。

勒夏特列原理是用来解释化学平衡移动的，加入催化剂，平衡不移动。

2．某温度下，在容积固定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0，一段时间后，达到化学平衡状态。

下列叙述正确的是( )A．加入少量W，逆反应速率增大B．通入一定量氦气，压强增大，平衡向正反应方向移动C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D．降低温度，正反应速率减小，逆反应速率也减小，平衡向逆反应方向移动解析：选D。

W为固体，加入少量W，平衡不移动，A错；恒温恒容条件下，通入氦气，反应体系中各物质的浓度不变，平衡不移动，B错；升温，正、逆反应速率都增大，C错；降温，吸热反应速率减小程度较大，平衡向逆反应方向移动，D正确。

3．将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH<0。

改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是( )选项改变的条件新平衡与原平衡比较A 升高温度X的转化率变小B 增大压强X的浓度变小C 充入一定量Y Y的转化率增大D 使用适当催化剂X的体积分数变小变小，A项正确；增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即正向移动，X的物质的量减小，但由于容器体积减小，各组分的浓度均比原平衡的大，故B 项错误；增大一种反应物的浓度，能够提高另一种反应物的转化率，而其本身的转化率降低，故C项错误；催化剂只能改变反应速率，不影响平衡状态，故各物质的体积分数不变，D项错误。

高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡7-2 考纲要求考情分析本部分知识的常见考查形式有：①化学平衡状态的判断、分析，如2021年高考海南化学15题，四川理综12题等；②结合化学平衡图像考查化学平衡状态的建立以及化学平衡的特点等，如2021年高考山东理综29题；③对化学平衡常数的理解以及有关计算，如2021年高考安徽理综9题，海南化学15题，新课标理综27题等。

命题趋势预计2021年的高考有下列趋势；一是保持对传统知识点的考查，如化学平衡状态的判断，有关平衡的计算等，要求考生对基本概念和基本理论有较系统的掌握；二是会适当增加新增知识点的考查，如平衡常数和化学反应限度的关系等，三是依然会注重对考生解题方法和技巧的考查；四是更会注重平衡移动理论在社会生产、日常生活和科学研究等实际工作中的应用。

1.了解化学反应的可逆性。

2.了解化学平衡建立的过程。

3.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

(对应学生用书 P122) 一、化学平衡状态 1.可逆反应在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。

(1)在可逆反应中，把由反应物到生成物的反应叫正反应；把由生成物到反应物的反应叫逆反应，可逆反应用“ ���瘛�代替“===”。

(2)必须强调“两同”, 同一条件、同时。

(3)可逆反应不能进行到底，只能进行到一定程度后达到所谓的平衡状态，平衡时各物质的物质的量都大于零。

电解问题探究 1:反应 2H2O��������2H2↑+O2↑是否为可逆反点燃应？提示：不是可逆反应，因为两个方向的反应条件不同。

2.化学平衡状态 (1)化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

(1)前提是“一定条件”、“可逆反应”。

(2)实质是“v(正)=v(逆)≠0”。

(3)标志是“反应混合物中各组分的浓度保持不变”。