选修3第二章章末归纳整合二

第一节电流和电源一、电流1、电流的形成：2、产生电流的两个条件条件：3、电流的方向：二、直流和恒定电流1、直流：2、恒定电流:三.电流（强度）1、电流的定义及公式：2、电流是标量，但有方向注意: 1.在金属导体形成电流的本质：2.在电解液形成的电流应该注意的问题？3.1A的物理意义：四、金属导体中电流的微观表达式的推导已知n为导体单位体积内的自由电荷的个数，S为导线的横截面积，v为自由电荷的定向移动速率，求通过导体的电流。

五、欧姆定律的公式及实用条件的分析六、福安特性曲线（画出图像分析）第二节电阻定律一、探究决定导体电阻的因素1.探究方法：2.探究结果：二、电阻定律公式：物理意义：实用条件：三、电阻率与电阻的区别：典型例题：P49第二题第三节串联电路和并联电路一、串联电路1.串联电路的基本特点：2.串联电路的性质：等效电阻：电压分配：功率分配：二、并联电路1.并联电路的基本特点：2.并联电路的性质：等效电阻：电流分配：功率分配：三、对串并联电路的理解1.多（少）并联一个电阻，总电阻：2.电路中任意一个电阻变大（小），总电阻：3.并联电路总电阻最接近最小那个电阻的情况：四、电表的改装1、G表或表头Ga.作用：b. 三个主要参数①内阻:②量程：③满偏电压：2、改装后电流表的三个参数①内阻:②量程：③满偏电压：电阻的作用：3、改装后电压表的三个参数①内阻:②量程：③满偏电压：电阻的作用：五、限流分压名称/电路图（）（）1.电流调节范围：2.电压调节范围：3.选择条件:六、电流表内外接：1.画出电路图：内接 1.存在误差的原因：2.测量结果分析：3.适用条件：外接 1.存在误差的原因：2.测量结果分析：3.适用条件：2.选择电流表内外接的常用方法：1.2.例：“描绘小灯泡的伏安特性曲线”选择限流还是分压，电流表内接还是外接，说明原因。

第四节电源电动势和内阻闭合电路欧姆定律一、电源1、电源作用：1.2.2、电源的电动势E定义：a.定义式：b.电动势物理意义：只由电源本身结构特性决定，与电路无关c.数值上等于：d.数值上等于电源未接入电路(即断路)时两极间电压，E=U断，单位：伏e.1V的物理意义：二、电路1.内电路（内电压）：2.外电路（外电压）：三.闭合电路欧姆定律三个表达式：每个表达式的物理意义及适用条件;第六节电功电功率焦耳定律一、电功电功率1.导体中的自由电荷在电场力作用下定向移动，电场力所做的功称为电功。

（完整）高中物理选修3-2知识点总结(2)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（完整）高中物理选修3-2知识点总结(2)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为（完整）高中物理选修3-2知识点总结(2)的全部内容。

高中物理选修3-2知识点总结第四章 电磁感应1.两个人物：a.法拉第：磁生电b.奥斯特:电生磁2.感应电流的产生条件：a.闭合电路b.磁通量发生变化 注意：①产生感应电动势的条件是只具备b ②产生感应电动势的那部分导体相当于电源③电源内部的电流从负极流向正极3.感应电流方向的判定： （1）方法一：右手定则（2）方法二：楞次定律：（理解四种阻碍）①阻碍原磁通量的变化（增反减同） ②阻碍导体间的相对运动（来拒去留） ③阻碍原电流的变化(增反减同）④面积有扩大与缩小的趋势（增缩减扩） 4。

感应电动势大小的计算：（1）法拉第电磁感应定律：A 、内容：闭合电路中感应电动势的大小,跟穿过这一电路的磁通量的变化率成正比。

B 、表达式：tnE ∆∆=φ（2）磁通量发生变化情况 ①B 不变,S 变,S B ∆=∆φ ②S 不变，B 变,BS ∆=∆φ ③B 和S 同时变，12φφφ-=∆ （3）计算感应电动势的公式 ①求平均值：tnE ∆∆=φ ②求瞬时值：BLv E =(导线切割类）③导体棒绕某端点旋转：ω221BL E =5.感应电流的计算：瞬时电流：总总R BLvR E I ==（瞬时切割） 6.安培力的计算：瞬时值：rR vL B BIL F +==227.通过截面的电荷量:rR n t I q +∆=∆=φ注意：求电荷量只能用平均值，而不能用瞬时值 8.自感:(1)定义：是指由于导体本身的电流发生变化而产生的电磁感应现象.（2）决定因素：线圈越长，单位长度上的匝数越多，截面积越大，它的自感系数就越大。

高中物理选修3-2第二章知识点梳理一、电源和电流1、电源：提供电能的装置2、电动势E(V) 衡量电源将其转化为电能本领大小的物理量3、恒定电流：导体两端存在恒定电压时，导线中就有大小方向不随时间变化的电流4、电流定义：通过导体横截面的电量跟所用时间t的比值I=q/t （C/s）A方向：正电荷定向移动的方向为电流方向，负电荷定向移动的方向与电流方向相反二、欧姆定律1、欧姆定律的内容导体中的电流与导体两端的电压成正比，与导体的电阻成反比2、伏安特性曲线3、串并联电路1）串联电路各处的电流相等I=I1+I22）串联电流两端总电压等于各电路总电压之和U=U1+U23）串联电路总电阻等于各部分电路电阻之和R=R1+R24）串联电路分压关系：串联电路中各部分电压的比值等于电阻的比值U1/U2=R1/R25）并联电路总电流等于各支路电流之和I=I1+I26）并联电路总电压与各支路电压相等U=U1=U27）并联电路总电阻倒数等于各支路电阻倒数之和1/R=1/R1+1/R28）并联电路分流关系：并联电路各支路电流之比等于电阻之比的倒数I1/I2=R2/R14、焦耳定律1）电功：电流做的功W=UIt2）纯电阻W=UIt=I2Rt=U2R/t 遵循欧姆定律3）非纯电阻W=UIt 电能=动能+内能4）焦耳定律Q=I2Rt UIt＞I2Rt 不满足欧姆定律5）非纯电阻P电=P输+P热5、电阻定律同种材料导体其电阻R与它的长度l成正比，与它的横截面积S成反比，与材料有关R=ρl/S6、闭合电路欧姆定律1）闭合电路的电势升降电源电动势等于内外电路电势降落之和2）闭合电路欧姆定律E=U外+U内U外=IR外E=I(R外+r)I=E/(R外+r)电源总功率P=EI=I2(R+r)=E2/(R+r)7、动态分析方法1）根据滑动变阻器动向，确定外电路总电阻怎么变化2）由总电阻变化情况确定总电流情况3）根据总电流确定内电压情况4）根据E=U内+U外进而确定外电路各支路电压电流变化5）怎样判断总电阻变化A、无论串并联，只要支路电阻数目不变化，其中任何一个电阻变大，总电阻变大B、如果支路中多一并联，电阻减少，反之亦然三、实验1、小灯泡伏安特性曲线2、测量电阻率3、测量电源电动势和内阻。

化学选修3第二章总结第二章主要介绍了化学反应动力学和化学平衡两个方面的内容。

在化学反应动力学部分，我们学习了化学反应速率和速率常数的概念，了解了速率方程和速率常数的计算方法。

同时，我们也学习了影响化学反应速率的因素，包括温度、浓度、催化剂等。

在化学平衡部分，我们学习了化学平衡的概念和特征，了解了平衡常数和平衡常数表达式的计算方法。

同时，我们也学习了 Le Chatelier 原理，了解了如何利用 Le Chatelier 原理来预测平衡位置的变化。

在化学反应动力学部分，我们了解了化学反应速率的概念。

化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。

速率方程可以通过实验数据来确定，它可以告诉我们反应物浓度对反应速率的影响。

而速率常数则是描述了反应速率与反应物浓度之间的关系，它是一个反应的固有性质，与反应物浓度无关。

此外，我们还学习了如何通过速率常数来推断反应的阶数，了解了零阶、一阶和二阶反应的特点和速率方程。

在影响化学反应速率的因素中，温度是最主要的影响因素之一。

温度升高会使反应速率增加，这是因为温度升高会增加反应物的平均动能，从而增加反应发生的可能性。

此外，浓度和催化剂也会影响化学反应速率，浓度增加会使反应速率增加，而催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率。

在化学平衡部分，我们了解了化学平衡的概念和特征。

化学平衡是指在一定条件下，反应物和生成物的浓度达到一定的比例，反应速率相等的状态。

平衡常数是描述平衡位置的一个指标，它是反应物浓度的乘积与生成物浓度的乘积的比值。

平衡常数表达式可以通过平衡方程得到，它可以告诉我们反应物浓度对平衡位置的影响。

Le Chatelier 原理是描述了当外界条件发生改变时，系统会偏离平衡位置，但会通过一系列的调整来重新达到平衡的原理。

根据 Le Chatelier 原理，我们可以预测平衡位置的变化。

例如，当外界增加了某种反应物时，平衡位置会向生成物的一方移动，以减少外界的影响，从而重新达到平衡。

高中物理选修3-2知识点总结第一章 电磁感应1．两个人物：a.法拉第：磁生电b.奥期特：电生磁2．产生条件：a.闭合电路b.磁通量发生变化 注意：①产生感应电动势的条件是只具备b②产生感应电动势的那部分导体相当于电源。

③电源内部的电流从负极流向正极。

3．感应电流方向的叛定： (1).方法一：右手定则 (2).方法二：楞次定律：（理解四种阻碍） ①阻碍原磁通量的变化（增反减同） ②阻碍导体间的相对运动（来拒去留） ③阻碍原电流的变化（增反减同） ④面积有扩大与缩小的趋势（增缩减扩） 4. 感应电动势大小的计算： (1).法拉第电磁感应定律： a.内容：b.表达式：t n E ∆∆⋅=φ (2).计算感应电动势的公式 ①求平均值：t n E ∆∆⋅=φ_②求瞬时值：E=BLV (导线切割类) ③法拉第电机：ω221BL E =④闭合电路殴姆定律：)r （R I E +=感5．感应电流的计算： 平均电流：tr R r R E I ∆+∆=+=)(_φ 瞬时电流：rR BLVr R E I +=+=6．安培力计算： (1)平均值：tBLqt r ）（R BL L I B F∆=∆+∆==φ__(2). 瞬时值：rR VL B BIL F +==227．通过的电荷量：rR q tI +∆=-=∆⋅φ注意：求电荷量只能用平均值，而不能用瞬时值。

8．互感：由于线圈A 中电流的变化，它产生的磁通量发生变化，磁通量的变化在线圈B 中 激发了感应电动势。

这种现象叫互感。

9．自感现象：（1）定义：是指由于导体本身的电流发生变化而产生的电磁感应现象。

（2）决定因素：线圈越长, 单位长度上的匝数越多, 截面积越大, 它的自感系数就越大。

另外, 有铁心的线圈的自感系数比没有铁心时要大得多。

（3）类型：通电自感和断电自感 （4）单位：亨利（H ）、毫亨（mH ），微亨（μH ）。

10.涡流及其应用（1）定义：变压器在工作时，除了在原、副线圈产生感应电动势外，变化的磁通量也会在铁芯中产生感应电流。

化学选修3《第二章分子结构与性质》知识点总结一．共价键1．共价键的本质及特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。

2．共价键的类型①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。

②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。

③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者电子云具有镜像对称性。

3．键参数①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。

②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。

③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。

④键参数对分子性质的影响键长越短，键能越大，分子越稳定．4．等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。

如CO和N2、CO2和N2O。

二．分子的立体构型1．分子构型与杂化轨道理论杂化轨道的要点当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。

杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。

2．分子构型与价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。

(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致；(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。

3．配位化合物（1）配位键与极性键、非极性键的比较（2）配位化合物①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。

②组成：如[Ag(NH3)2]OH，中心离子为Ag＋，配体为NH3，配位数为2。

三．分子的性质1．分子间作用力的比较2．分子的极性(1)极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。

(2)非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子。

3．溶解性(1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂．若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。

第二章化学键与分子间作用力知识建构：专题归纳：一、微粒间相互作用力的比较1、化学键的比较键比较离子键共价键金属键非极性键极性键配位键本质阴、阳离子间的静电作用相邻原子间通过共用电子对（电子云重叠）与原子核间的静电作用形成电性作用成键条件电负性相差较大的活泼金属元素的阳离子和活泼非金属元素的阴离子（成键电子的得、失电子能力相差较大）成键原子得失电子能力相同成键原子得失电子能力差别较小（不同种非金属）成键原子一方有孤对电子，一方有空规道同种金属或不同种金属（合金）特征无方向性、饱合性有方向性、饱合性无方向性成键微粒阴、阳离子原子金属阳离子和自由电子存在离子化合物非金属双原子单质、共价化合物（H2O2），离子化合物（Na2O2）共价化合物（HCl）离子化合物（NaOH）离子化合物（NH4Cl）金属或合金2、范德华力和氢键的比较范德华力氢键概念范德华力是分子之间普遍存在的一种相互作用，它使得许多由分子构成的物质能以一定的聚集态存在正电性较强的氢原子与电负性很大且半径小的原子间存在的一种静电相互作用存在范围分子间某些强极性键氢化物的分子间（HF、H2O、NH3）强度比较比化学键弱得多比化学键弱得多，比范德华力强影响因素①随着分子极性和相对分子量的增大而增大②组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大形成氢键的非金属原子吸引电子的能力越强，半径越小，则氢键越强特征无方向性和饱合性有方向性和饱合性对物质性质的影响影响物质的物理性质，如熔点、沸点等。

组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高，如熔沸点：O2＞N2，HI＞HBr＞HCl分子间氢键的存在，使得物质的熔沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔沸点：H2O > H2S二、分子的极性和键的极性、分子构型的关系分子类型分子形状键角键的极性分子极性代表物A 球形非极性He、NeA2直线形非极性非极性H2、O2AB 直线形极性极性HCl、NOABA 直线形180°极性非极性CO2、CS2ABA 角形≠180°极性极性H2O、SO2A4正四面体形60°非极性非极性P4AB3平面三角形120°极性非极性BF3、SO3AB3三角锥形≠120°极性极性NH3、NCl3AB4正四面体形109°28′极性非极性CH4、CCl4AB3C 四面体形≠109°28′极性极性CH3Cl、CHCl3AB2C2四面体形≠109°28′极性极性CH2Cl2由上表可知：分子的极性取决于键的极性，分子中每一个键两端的原子的电负性的差异，差异越大的，键的极性越强；很明显，若分子中没有极性键，则相应的分子不可能是极性分子，但含有极性键的分子也不一定都是极性分子，若成键的原子在空间呈对称分布的话，则键的极性彼此抵消，分子仍为非极性分子，否则的话为极性分子。