2015届高考化学二轮专题考点检测题41

昌平区2015年高三年级第二次统一练习 理综化学 2015.46．下列有关生活中化学的叙述，正确的是 A ．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝 B ．向水入O 2，用以杀菌消毒C ．二氧化硅可用于制造半导体材料D ．向高硫煤中加入生石灰，可减少燃煤对大气的污染7．实验室常用反应NaNO 2+NH 4Cl=NaCl+ N 2↑+2H 2O 制取N 2。

下列有关说确的是 A ．NaNO 2是氧化剂 B ．N 2的电子式是C ．生成1 mol N 2时转移6 mol 电子D ．氧化剂和还原剂的质量之比是1︰1 8．下列说法不正确．．．的是 A ．油脂发生皂化反应能生成甘油 B ．蛋白质溶液遇醋酸铅溶液发生盐析C ．氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应D ．乙二醇、甲醛、α-羟基丙酸（CH 3-CH-COOH ）都可发生缩聚反应 9．下列解释实验现象的方程式不正确．．．A ．向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中滴加适量NH 4Cl 溶液，沉淀溶解： Mg(OH)2 + 2NH 4+= 2NH 3·H 2O+Mg 2+B ．SO 2通入澄清石灰水中，产生白色沉淀：SO 2+Ca 2++2OH -=CaSO 4↓+H 2O C ．向Ca(HCO 3)2溶液中加入过量NaOH 溶液，有白色沉淀生成：Ca 2++2 HCO 3－+2 OH －== CaCO 3↓+ CO 32－+ 2H 2OD ．长期过量服用阿司匹林出现水酸（）反应，可静脉注滴NaHCO 3溶液：+ HCO 3－→ + CO 2↑ + H 2O10．关于下图所示转化关系(X 代表卤素)，说法不正确．．．的是A ．2H(g)＋2X(g)===2HX(g) ΔH 3＜0B ．生成HX 的反应热与途径无关，所以ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3C ．F 、Cl 、Br 的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多D ．F 2、Cl 2分别发生反应I ，同一温度下的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1＞K 2OHCOOHOH COOHOH搅拌11．利用实验装置进行相关操作，不能．．达到相应实验目的的是 序号 实验装置 实验目的A证明浓硫酸具有脱水性、氧化性B比较碳酸钠与碳酸氢钠固体的热稳定性C制取少量的Fe(OH)3胶体D证明浓氨水与生石灰作用可制备得到氨气12．在100℃时，将0.40 mol 的二氧化氮气体充入2L 抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器的物质进行分析，得到如下表数据：以下说法不．正确．．的是 A ． 从反应开始到20s 时，NO 2的平均反应速率为0.15 mol·L min B ． 达平衡后，混合气体的平均摩尔质量为69g/molC ． 达平衡后，若升高温度器气体颜色变深，则可推知升高温度后反应平衡常数K 减小。

题型十五性质判断型一、单项选择题1．下列说法正确的是()A．食用植物油是人体的营养物质B．分馏、干馏是物理变化，裂化、裂解是化学变化C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D．甲烷、汽油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料答案 A解析B项，干馏是化学变化；C项，葡萄糖不是高分子化合物；D项，酒精不是碳氢化合物。

2．下列说法正确的是()A．煤的液化和气化都是物理变化B．乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工C．蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强答案 D解析A项，煤的液化和气化均是化学变化；B项，甲醛可制动物标本，但不能用于食品加工；C项，塑料不是天然高分子。

3．下列说法正确的是()A．淀粉、油脂、氨基酸都能水解，但水解产物不同B．做衣服的棉和麻与淀粉互为同分异构体C．植物油和裂化汽油都能使溴水褪色D．对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油，达到变废为宝的目的答案 C解析A项，氨基酸不能水解；B项，纤维素和淀粉都可写(C6H10O5)n，但n值不同，所以它们不是同分异构体；D项，地沟油是高级脂肪酸甘油酯，而汽油、煤油是烃类。

4．下列有关物质的性质和应用正确的是()A．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油B．用溴水鉴别苯和正己烷C．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质D．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料答案 A解析B项，苯和正己烷均能萃取溴水中的溴，且都在上层显色；C项，乙醇不是人体必须的营养物质；D项，光导纤维的主要成分是SiO2，它是无机非金属材料。

5．下列说法正确的是()A．甲苯是饱和烃，氯乙烯是不饱和烃B．石油的裂化产品能使溴水褪色C．蛋白质在CuSO4溶液中发生盐析D．油脂在NaOH溶液中水解生成高级脂肪酸和甘油答案 B解析A项，甲苯不是饱和烃，氯乙烯不是烃；B项，在石油的裂化产品中含有烯烃，可使溴水褪色；C项，CuSO4是重金属盐，它能使蛋白质变性；D项，油脂在碱性条件下生成高级脂肪酸盐和甘油。

专题二 化学用语及常用计量一、小题对点练一、化学用语的规范使用1．(2014·重庆丰都中学模拟)下列对有关化学用语的理解错误的是( )。

A ．电子式 H 可以表示甲基，但是不可以表示CH ＋3B ．离子结构示意图既可以表示32S 2－，又可以表示34S 2－C ．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D ．分子式C 3H 8O 既可以表示1－丙醇，又可以表示2－丙醇解析 甲基(—CH 3)是甲烷分子失去一个H 原子后剩下的部分，其C 原子上还有一个未成键的单电子，CH ＋3是整个甲基失去一个电子后形成的阳离子，A 对；32S 2－与34S 2－的核电荷数和核外电子排布均相同，B 对；比例模型中体现了原子半径的相对大小，因为氯原子半径大于碳原子，故不能表示四氯化碳分子，C 错；1－丙醇和2－丙醇互为同分异构体，分子式相同，D 对。

答案 C2．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是( )。

①作为相对原子质量测定标准的碳核素：14 6C②O 2－的结构示意图：③次氯酸的结构式：Cl —O —H④CO 2的比例(填充)模型：⑤铝热反应：2Al ＋3MgO =====高温Al 2O 3＋3Mg⑥Fe 3O 4溶于氢碘酸的离子方程式：Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O ⑦碳酸氢根离子的水解方程式：HCO －3＋H 2O H 3O ＋＋CO 2－3A ．③B ．②③④⑦C ．除①②外D ．全部解析 作为相对原子质量测定标准的是12 6C ，①错误；②给出的为氧原子的结构示意图，②错误；③正确；④碳的原子半径比氧的大，所以CO 2的比例模型应该是中间的球比两边的球大，④错误；⑤中Mg 比Al 活泼，该反应不能发生，⑤错误；Fe 3＋具有氧化性，能够将氢碘酸中的I －氧化成I 2，⑥错误；⑦中给出的为HCO －3的电离方程式。

答案 A3．(2014·重庆梁平模拟)下列各种式子表示正确的是( )。

2015年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学部分）试题7．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。

下列说法错误的是A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【答案】C考点：考查干燥剂的有关判断8．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O5【答案】A考点：考查酯类化合物性质及分子式判断9．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。

下列叙述错误的是A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】B考点：考查元素推断及元素周期律的应用10．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD．235g核互23592U发生裂变反应：23592U+1n9038Sr+13654U+101n净产生的中子(1n)数为10N A【答案】C考点：考查阿伏加德罗常数计算11分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构) A．3种 B．4种 C．5种 D．6种【答案】B【解析】试题分析：分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体，这说明该有机物是羧酸，即分子组成为C4H9—COOH，丁基有4种，所以有机物有4种，答案选B。

考点41 分子结构与性质1．共价键(1)共价键⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧特征：方向性和饱和性键参数⎩⎪⎨⎪⎧键长、键能决定共价键稳定程度键长、键角决定分子立体结构类型⎩⎪⎨⎪⎧成键方式⎩⎪⎨⎪⎧σ键：电子云“头碰头”重叠π键：电子云“肩并肩”重叠极性⎩⎪⎨⎪⎧极性键：不同原子间非极性键：同种原子间配位键：一方提供孤电子对，另一方提供空轨道(2)σ键和π键的判定①⎩⎪⎨⎪⎧共价单键：σ键共价双键：1个σ键，1个π键共价三键：1个σ键，2个π键②s­s 、s­p 、杂化轨道之间一定形成σ键；p­p 可以形成σ键，也可以形成π键(优先形成σ键，其余只能形成π键)。

2．与分子结构有关的两种理论(1)杂化轨道理论①基本观点：杂化轨道成键满足原子轨道最大重叠原理；杂化轨道形成的共价键更加牢固。

②杂化轨道类型与分子立体构型的关系杂化轨道类型杂化轨道数目分子立体构型 实例sp 2 直线形 CO 2、BeCl 2、HgCl 2 sp 23平面三角形BF 3、BCl 3、CH 2O考点导航一轮回顾：强基固本专题18 物质结构与性质V 形 SO 2、SnBr 2 sp 34四面体形CH 4、CCl 4、CH 3Cl 三角锥形 NH 3、PH 3、NF 3 V 形H 2S 、H 2O注意：杂化轨道数＝与中心原子结合的原子数＋中心原子的孤电子对数。

(2)价层电子对互斥理论①基本观点：分子的中心原子上的价层电子对(包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对)由于相互排斥，尽可能趋向彼此远离。

②价层电子对数的计算中心原子的价层电子对数＝σ键电子对数(与中心原子结合的原子数)＋中心原子的孤电子对数＝σ键电子对数＋12(a －xb )其中a 为中心原子的价电子数，x 、b 分别为与中心原子结合的原子数及与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(H 为1，其他原子为“8－该原子的价电子数”)。

微粒为阳离子时，中心原子的价电子数要减去离子所带电荷数；微粒为阴离子时，中心原子的价电子数要加上离子所带电荷数。

山东省潍坊市2015年高考化学二模试卷一、选择题（每小题5分，每小题只有一个选项符合题意）2．（5分）（2015•潍坊二模）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的一种核素的质量数为28，中子数为14．下列说法正确的是6．（5分）（2015•潍坊二模）某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O，设计如图原电池，盐桥中装有饱和溶液．下列说法正确的是（）2）子的水解程度会增大，所以8．（17分）（2015•潍坊二模）碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题．消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放．已知如下信息：2CO（g）+2NO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H=﹣748kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣565kJ•mol﹣1（1）在一定条件下N2和O2会转化为NO气体，写出反应的热化学方程式N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+183KJ/mol．（2）为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO 和0.4mol CO，在催化剂存在的条件下发生反应，10min时反应达到平衡，测得10min内v （NO）=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1，则平衡后n（CO）=0.25mol，关于该平衡的下列说法正确的是bce．a．增大压强，平衡一定向右移动b．其它条件不变，升高温度，化学反应速率一定增大c．其它条件不变，若改为在恒压容器中进行，CO的平衡转化率比恒容条件下大d．向平衡后的容器中再充人0.2mol NO和0.1mol CO，化学平衡常数增大e．达到平衡后v正（NO）=2v逆（N2）（3）其它条件相同，tmin时不同温度下测得NO的转化率如图所示．A点的反应速率v正＞v逆（填“＞”“＜”或“=“），A、B两点反应的平衡常数较大的是A（填“A”或“B“）．（4）相同温度下等浓度的NH4NO3和NH4NO2两份溶液，测得NH4NO2溶液中c（NH4+）较小，试分析原因：NO2﹣水解显碱性，对铵根离子水解起到促进作用．0.1mol•L﹣1NH4NO3溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（NO3）＞c（NH4）＞c（H+）＞c（OH﹣），常温下NO2﹣水解反应的平衡常数Kh= 1.4×1011mol•L1（保留两位有效数字）．（已知的电离常数Ka=7.1×10﹣4mol•L﹣1，NH3•H2O的电离常数=1.7×10﹣5mol•L﹣1．Kh=Kh=×=（1）共生工程可以促进化学工业的发展，并改善环境．①下列有关环境问题的说法错误的是b（填序号字母）．a．空气中SO2浓度过高会加重呼吸系统和心脑血管疾病b．SO2、NOx、CO2的大量排放都会造成酸雨c．氮的氧化物和碳氢化合物大量排放可能引发光化学烟雾d．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“低碳经济”都能改善空气质量②发电厂产生的SO2尾气中的可直接用氨水吸收，变废为宝．若用15L 2.0mol•L﹣1氨水充分吸收4480L含10%的SO2硫酸尾气（气体体积已折算成标准状况）．充分反应后吸收液中的溶质为（NH4）2SO3和NH4HSO3．③利用发电厂产生的SO2制成以水为电解质的SO2质子交换膜燃料电池，该电池电动势为1.06V．电池工作时负极反应式为SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+．（2）将发电厂产生的SO2通入含有Na2S、Na2CO3的废液中可制得Na2S2O3•5H2O，过程中的现象是：通了一段时间后，产生气体并析出沉淀，沉淀量逐渐增多；沉淀量逐渐减少并形成清液；停止通SO2，过滤后母液经蒸发浓缩，冷却得Na2S2O•5H2O晶体（提示：S+SO32 2﹣）．上述过程中析出沉淀时发生的氧化还原反应的化学方程式为：﹣=S2O32H2S+SO2=3S↓+2H2O．调节废液中Na2S和Na2CO3的物质的量之比为2：1，时可以恰好完全反应生成Na2S2O3.5H2O．=应用．（1）工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl﹣和SO42﹣等杂质，提纯工艺线路如图1：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图2所示请回答下列问题：①试剂A 是 氢氧化钠溶液 ，“母液”中除了含有Na +、CO 32﹣、OH ﹣离子外，还含有 Cl ﹣、SO 42﹣ 等离子，过滤要“趁热”的目的是 提高Na 2CO 3•10H 20晶体的含量 ．②检验试剂级Na 2CO 3中Cl ﹣和SO 42﹣是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是 c （填序号）．a ．HCl 、BaCl 2、AgNO 3b ．AgNO 3、HNO 3、Ba （NO 3）2c ．HNO 3、Ba （NO 3）2、AgNO 3d ．AgNO 3、HCl 、BaCl 2（2）“侯氏制碱法”的原理：NaCl+NH 3+CO 2+H 2O ═NaHCO 3↓+NH 4Cl图3是某兴趣小组在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取所用到的主要装置． 请回答下列问题：①各仪器口的链接顺序为a 接 e ， f 接 d ， c 接b ，实验时先向饱和NaCl 溶液中通人较多的，再通人足量的CO 2，其原因是 a （填写序号字母）．a ．使CO 2更易被吸收b ．NH 3比CO 2更易制取c ．CO 2的密度比NH 3大②将生成的NaHCO 3晶体从混合物中分离出来需要的玻璃仪器是 烧杯、玻璃棒、漏斗 ． ③该兴趣小组用图4比较C 、N 、Si 三种元素的非金属性强弱，B 中的试剂是 饱和碳酸氢钠溶液 ，能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 C 中生成白色胶状物 ．（H 2SiO 3是11．（12分）（2015•潍坊二模）氢、碳、氮都是重要的非金属元素，它们单质及其化合物在科学研究和工业生产中有重要的应用．（1）下列微粒基态的电子排布中未成对电子数最多的是d（填序号）a．O、b．N c．Cu d．Cr e．C（2）含氮配合物W的结构如图1所示（配位键未标出方向），请在结构图中用“→”标出W中所存在的所有配位键的方向．（3）C、H元素形成的某有机化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数比为5：1；该有机化合物在一定条件下形成的聚合物中C原子采取sp3杂化．（4）N和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图2所示，则该化合物的化学式为Cu3N．该化合物的相对分子质量为M，N A为阿伏加德罗常数．若该晶胞的边长为a pm，则该晶体的密度是g．pm﹣3．子指向含有空轨道的原子，该配合物中配位键为，故答案为：；==故答案为：．。

专题训练(一)物质的组成、性质和分类化学用语时间：45分钟分值：100分选择题(每小题5分，共100分)1．(2014·湖南五市联考)在物质分类中，前者包括后者的是() A．氧化物、化合物B．溶液、分散系C．溶液、胶体D．化合物、电解质解析A项中化合物包括氧化物；B项中分散系包括溶液；C项中溶液与胶体是两种不同的分散系；D项中化合物包括电解质。

答案 D2．(2014·湖南联考)下列物质分类正确的是()①混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉②化合物：氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾③电解质：明矾、二氧化碳、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A．①②④B．②③④C．①②⑤D．②④⑤解析二氧化碳是非电解质，③错误；C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2可能是酸，也可能是酯，④错误；①②⑤正确，答案为C项。

答案 C3.(2014·大连双基测试)分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。

下列各组归类中不合理的是()材料中获取信息的能力。

选项A，分类标准中的物质都含有可变价态的元素，且这些元素都处于中间价态，H2SO3中S为＋4价，符合此特点，正确；选项B，分类标准中的物质都是弱酸，HF符合此特点，正确；选项C，分类标准中的反应都是化学变化，而焰色反应属于物理变化，错误；选项D，分类标准中的物质都能电离出NH＋4，NH4HCO3符合此特点，正确。

答案 C4．(2014·宁波期末)化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是()A．化合物与电解质属于重叠关系B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系C．溶液与胶体属于并列关系D．离子化合物和电解质属于交叉关系解析电解质与非电解质都是化合物，A项中二者属于包含关系；化合物与碱性氧化物也属于包含关系；溶液与胶体同属于分散系，是并列关系；离子化合物和电解质属于包含关系。

1.(2015全国课标Ⅱ,7)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。

下列说法错误的是( )A.硅胶可用作食品干燥剂B.P2O5不可用作食品干燥剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂答案:C解析:根据食品干燥剂对无毒、无味、无腐蚀性及环境友好的要求,硅胶、CaCl2以及加工后具有吸水性的植物纤维都可用作食品干燥剂,P2O5吸水生成磷酸或偏磷酸,不可用作食品干燥剂,A、B、D三项正确,CaCl2·6H2O不具有吸水性,C项错误。

2.(2015全国课标Ⅱ,8)某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1 mol该酯完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol 乙醇,该羧酸的分子式为( )A.C14H18O5B.C14H16O4C.C16H22O5D.C16H20O5答案:A解析:因1 mol酯完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol乙醇,即C18H26O5+2H2O根据原子守恒,得C x H y O z为C14H18O5,所以选A。

3.(2015全国课标Ⅱ,9)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。

下列叙述错误的是( )A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最髙和最低化合价的代数和分别为0、4、6答案:B解析:因a-的电子层结构与He相同,所以a为H;因b、c次外层有8个电子,最外层电子数分别为6、7,所以b、c分别为S、Cl;因c-和d+的电子层结构相同,且d最外层为1个电子,所以d为K。

故c(Cl)、b(S)、a(H)的非金属性次序为c(Cl)>b(S)>a(H),A项正确;元素H与K不能形成共价化合物,所以B项错误;元素K可与H、S、Cl分别形成离子化合物KH、K2S、KCl,所以C项正确;因a、b、c对应元素的最高化合价和最低化合价分别为+1、+6、+7价和-1、-2、-1价,所以它们的代数和分别为0、4、6,D 项正确。

2015届高考化学二轮复习专题训练：化学中常用计量1.山西省运城中学2015届高三上学期期末考试化学试题下列叙述中，正确的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11：7D．将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L答案及解析：1.BC解析：A．H2SO4的摩尔质量是98g/mol，1molH2SO4的质量是98g，故A错误；B．O2和O3都由氧原子构成，二者质量相等含有的氧原子数目相等，故B正确；C．等质量的CO与CO2的物质的量之比为：=11：7，二者分子都含有1个C原子，二者所含碳原子数之比为11：7，故C正确；D.98g H2SO4的物质的量为1mol，溶于水配成500mL溶液，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L，体积500mL是指溶液的体积，不是溶剂的体积，故D错误；故选BC．2.山西省运城中学2015届高三上学期期末考试化学试题在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl﹣各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42﹣的物质的量为（）A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol答案及解析：2.B解析：因溶液中的离子有K+、Cl﹣、Mg2+、SO42，设SO42﹣物质的量为n，溶液不显电性，溶液中的阳离子带电的总电荷量与阴离子所带电的总电荷量相等，根据电荷守恒：1.5mol×1+0.5mol×2=1.5mol×1+n×2，解得n=0.5mol．故选B．3.河南省安阳一中等天一大联考2015届高三阶段测试（三）化学试题用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是A. 16.9 g过氧化钡（BaO2）加入足量H2O中转移电子数目为0.1 N AB.常温常压下，28 g乙烯含有的电子数为16 N AC.标准状况下，ag某气体舍分子数为b，则cg该气体的体积为bc/a LD. 1 mol丙烷分子中含有的共用电子对数为8 N A答案及解析：3.D解析：A．16.9 g过氧化钡（BaO2）固体物质的量为0.1mol，与足量的水反应转移电子数为0.1N A，故A正确；B．28 g乙烯物质的量为1mol，含有的电子数为16 N A，故B正确；C．标准状况下，ag某气体的体积为bL，bL气体物质的量为b/22.4 mol，故该气体的摩尔质量为22.4a/b g/mol，则cg该气体的物质的量bc/22.4a mol，体积为bc/a L，故C 正确；D．1 mol丙烷分子中含有的共用电子对数为10N A，故D错误；故答案选D4.【】山东省烟台市福山格迈纳尔中学2015届高三上学期第一学段自主检测化学试题下列说法中（N代表阿伏加德罗常数的值），不正确的是AA．标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAB．常温下，2. 3g Na完全与O2反应失去的电子数为0.1NAC．l00mL 18. 4mol1L-⋅的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的分子数小于0.92NA D．在密闭容器中加入1. 5molH2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数为NA答案及解析：4.D解析：工业合成氨的反应是可逆反应，在密闭容器中加入1. 5molH2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数小于N，选D。