最新期末试卷江苏省苏北四市2019届高三化学上学期期末调研测试题(有答案)

苏北四市高三年级期末调研测试化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 As 75 I 127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．雾霾对人类健康造成危害。

下列做法会导致雾霾加剧的是A．给道路洒水，抑制扬尘B．提倡市民开私家车出行C．对裸露土地开展植树绿化D．对建筑工地、烧烤等加强管理2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为8的碳原子： B．氯化钙的电子式：C．S2-的结构示意图： D．2溴丙烷的结构简式：(CH3)2CHBr3．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃B．NaClO溶液显碱性，可用于杀菌消毒C．NH4Cl分解时吸收大量的热，可用作阻燃剂D．CO2密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，金属元素Z的最高正化合价为+2价。

下列说法正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞XB．X、Y的单质均具有较高的熔沸点C．原子半径：r(X)﹤r(Y)﹤r(Z)﹤r(W)D．Z、W形成的化合物中既含有离子键，又含有共价键5．下列指定反应的离子方程式正确的是A．将Na2O2投入足量H2O中：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑B．NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH：NH4+＋OH－＝NH3·H2OC．向受酸雨影响的湖泊中撒CaCO3粉末：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OD．向淀粉—KI溶液中滴加稀硫酸，在空气中一段时间后变蓝：4I－＋O2＋4H+＝2I2＋2H2O6．实验室用稀硝酸与铜反应制备硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·3H2O]及NO气体，需经过铜与稀硝酸反应、收集NO、尾气处理、制取硝酸铜晶体四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是甲 乙 丙 丁A ．用装置甲制取Cu(NO 3)2和NOB ．用装置乙收集NOC ．用装置丙吸收尾气D ．用装置丁蒸发结晶制Cu(NO 3)2·3H 2O 7．下列说法正确的是A ．水库的钢闸门接直流电源的正极，可以减缓闸门的腐蚀B ．加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率，说明Cu 2+具有催化作用 C ．H 2O 2分解产生标准状况下22.4 L O 2，理论上转移电子数约为4×6.02×1023D ．常温下pH=3的盐酸与pH=11的某碱溶液等体积混合，若溶液呈碱性，该碱为弱碱 8．通过以下反应均可获取CO 。

江苏省2019版高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分）在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A . 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道B . 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C . 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D . 温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集2. （2分）下列说法正确的是（）A . PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构B . 为增强氯水的漂白性，可以向其中加入碳酸钙C . NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O═NaOH+D2↑D . 均含有NA个电子的H2O和CH4具有相同的体积3. （2分） (2016高二上·广平期中) 常温下，0.1mol•L﹣1某一元酸（HA）溶液中=1×10﹣8 ，相同物质的量浓度的某一元碱（BOH）溶液中=1×1012 ，下列叙述正确的是（）A . HA的pH=3；BOH的pH=13B . pH=a的HA溶液，稀释10倍，其pH=a+1C . 等体积的HA和BOH恰好完全反应，溶液的pH=7D . 相同体积相同pH的HA和盐酸分别与足量Zn反应，生成氢气的物质的量相同4. （2分） (2017高一上·徐州期末) 明矾是一种常用的净水剂，明矾不属于（）A . 盐B . 化合物C . 混合物D . 硫酸盐5. （2分）(2018·长宁模拟) 一定条件下，工业合成氨的反应达到平衡。

下列措施，既能加快该反应的速率，又能增大反应物转化率的是（）A . 使用催化剂B . 移走 NH3C . 提高反应温度D . 缩小容器体积6. （2分）(2018·衡阳模拟) 微生物燃料电池(MPC)处理技术是通过微生物的作用去除污染物，该技术可广泛应用于去除土壤中有机污染物。

2019届高三上学期期末考试化学试卷相对原子质址：H 1 C 12 N]4 °” Na23 S32 C135.5 K39 Ag]08第I卷（选择题共48分）卜16小题为选择题，每小题3分，共48分.每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与生活、生产、环境、能源等关系密切，下列说法中正确的是（〉A.大气中的SO" NO Q是酸性氧化物，与酸甬的形成密切相关B.氢氧化铝常用F治疗胃酸过多.过虽服用会造成重金属中祷C.制豆腐时向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，可制成豆腐D.氢氧燃料电池是一种高能电池，释放的电能与等量包气完介燃烧释放的热能相同2.下列何关化学用语表示正确的是（）A.HO 的电子A, H:O::O:HB.次氯酸分子的结构式：HtkOC.乙醇的分子式：C Q HQHD.1, 1—二模乙烷的结构简式：CHjCHBr,3.N A为阿伏伽徳罗常数的值。

下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L N。

与112L°2混合充分反应，产物的分子数为心14g乙烯和丙烯混合气体中含有C・H共价键的数目为2N AB.lmofCu与足虽的磕充分反应，电子转移数为2N AC.lOOmLlmoi.L-'KClO^液中，阴离子的数目小于0.1 N AD.4.F列说法正确的是（）A.发生化学键断裂的变化一定是化学变化B.一定条件F某化学反应不论一步完成还是多步完成，"4 一定相同C.化学反应的AH—定与反应热相同D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应5.CPMA是蜂胶的活性成分，其结构简式如图所示.下列有关CPMA的叙述正确的是（）/HpnA.CPMA的分子式为C n H.«°4B. 1 molCPMA中含有7 mo l双键C.ImolCPMA最多可与2molNaOH反应D.CPMA能使酸件高铁酸钾溶液、漠水决色6.下列说法正确的是（）A.铁质罐头食内层镀上一层耐腐蚀的锡.用于防止铁被腐蚀B.将氯气通入紫色石芨试液中先变红后褪色，因氯气具有漂白性C.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D.相同条件下，CuS在CuS（\溶液中的“比在纯水中更小「(Z)7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次増大，其中原子半径「（X）的比值在短周期主族元素中为最大值，而W的原子核外电子数是同主族元素Y的2倍.则下列说法正确的是（）A・简单离子半径：Z>YB.X可分别与Y、Z、W组成其价化合物C.W的最高价含氧酸的酸式盐一定显酸性D.ZYX溶液与ZXW溶液呈碱性的原理相同8.下列与实鲨相关的说法正确的是A.向碘水中加入有机溶剂提取碘，只能从分液漏斗卜•口分离出含険的有机层B.加入稀盐酸产生无色气体，通入品红溶液不褪色，原溶液中一定含或He。

2019届江苏省淮安、宿迁、连云港、徐州苏北四市高三上学期期末化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。

下列说法不正确的是A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2. 下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是A．质子数为7、中子数为8的氮原子：B．溴化铵的电子式：C．氮原子的结构示意图：D．间硝基甲苯的结构简式：3. 下列说法正确的是A．Fe在少量Cl 2 中燃烧生成FeCl 2B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C．化学反应的焓变与反应的途径有关D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a、b消耗的硝酸一样多4. H 2 S在O 2 中不完全燃烧生成S和H 2 O。

下列说法正确的是A．氧元素的单质存在同素异形体______________ B．微粒半径：O 2－＞ S 2－C．还原性：H 2 S＜H 2 O D．该反应中化学能全部转化为热能5. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，Z是最外层电子数最少的金属元素，W 与Y属于同一主族。

下列叙述正确的是A．原子半径：W＞Z＞YB．元素W最高价氧化物的水化物为强酸C．化合物X 2 Y、Z 2 Y中化学键的类型相同D．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A． pH＝1的溶液：Ag + 、Al 3+ 、Cl －、SO 4 2－B．能使酚酞试液变红的溶液：Na ＋、 K ＋、HCO 3 －、S 2－C．c(OH － )/c(H + )=10 －12 的溶液：NH 4 + 、 Cu 2+ 、 NO 3 －、 Cl －D．水电离产生的c(OH － )=10 －12 mol·L －1 的溶液：K + 、Fe 2+ 、SO 4 2－、NO 3 －7. 下列实验操作正确的是A．用装置甲收集SO 2B．用装置乙制备AlCl 3 晶体C．中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗D．使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液8. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是9. 下列指定反应的离子方程式正确的是A．用氨水吸收足量的 SO 2 气体：2OH －＋SO 2 ＝SO 3 2－ + H 2 OB ． NaAlO 2 溶液中 AlO 2 －的水解：AlO 2 －＋2H 2 O＝Al(OH) 3 ↓＋OH － C．加入 NaClO 将污水中的 NH 3 氧化成 N 2 ：3ClO －＋2NH 3 ＝N 2 ↑＋3Cl －＋3H 2 OD． NaHCO 3 溶液中加少量 Ba(OH) 2 溶液：HCO 3 －＋Ba 2＋＋OH －＝BaCO 3 ↓＋H 2 O10. 一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是A．a电极发生还原反应B．H + 由右室通过质子交换膜进入左室C．b电极反应式为：2NO 3 －＋ 10e －＋ 12H + ＝N 2 ↑＋ 6H 2 OD．电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极11. 下列说法正确的是A．铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连B．向氨水中不断通入CO 2 ，随着CO 2 的增加，不断增大C．3C(s)+ CaO(s) ＝ CaC 2 (s)+ CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的△ H ＞0D．合成氨时，其他条件不变，升高温度，反应速率v(H 2 )和氢气的平衡转化率均增大12. 青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：下列叙述正确的是A．青蒿酸分子中含有4个手性碳原子B．在一定条件，香草醛可与HCHO发生缩聚反应C．两种物质分别和H 2 反应，最多消耗H 2 4mol和3molD．可用FeCl 3 溶液或NaHCO 3 溶液鉴别化合物香草醛和青蒿酸13. 根据下列实验现象所得结论正确的是p14. 选项实验现象结论 A 取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液溶液未呈蓝色该食盐中不含有碘酸钾 B 将KI和FeCl 3 溶液在试管中混合后，加入CCl 4 ，振荡、静置下层溶液显紫红色 Fe 3+ 的氧化性大于I 2 C 向蛋白质溶液中加入CuCl 2或(NH 4 ) 2 SO 4 饱和溶液均有沉淀蛋白质均发生了变性 D 将0.1 mol·L －1 MgSO 4 溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L －1 CuSO 4 溶液白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀 Ksp[Cu(OH) 2 ]＜Ksp [Mg(OH) 2 ]15. 常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．将等体积、等物质的量浓度的CH 3 COONH 4 与CH 3 COONa溶液混合：c(CH 3 COO－ )＞c(Na + )＞c(NH 4 + )＞c(OH － )B．将等体积、等物质的量浓度的NH 4 HCO 3 与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO 3 晶体后的溶液： c(H + )+c(H 2 CO 3 )＝c(OH － )+c(CO 3 2 －)+c(NH 3 ·H 2 O)C．向饱和氯水中加入 NaOH 溶液至 pH＝7，所得溶液中：c(Na + )＞c(ClO － )＞c(Cl － )＞c(OH － )D．向0.10mol·L －1 Na 2 CO 3 溶液中通入少量 CO 2 的溶液中：c(OH － )＝c(H + )+c(HCO 3 － )+2c(H 2 CO 3 )16. 利用 CO 和 H 2 在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H 2(g) CH 3 OH(g）。

2019届高三上学期期末考试试卷化学含答案高三化学期末考试卷本卷共分为选择题和非选择题两部分，满分100分；答题时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 K39 Mn55 第Ⅰ卷（选择题共60分）本卷选择题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。

1．化学深入我们生活，下列说法不正确的是（）A．食盐可做食物调味剂，也可做食品防腐剂B．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以实现水果保鲜的目的2．下列化学用语正确的是（）A．丙烯的实验式：C3H6B．CO2的电子式：C．镁离子的结构示意图：ClD．中子数为18的氯原子符号：18173．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5N AB．16 g O3和O2混合物中氧原子数为N AC．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含的电子数均为9N AD．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移电子数为0.1N A4．下列有关分类的说法正确的是（）A．胶体的本质特征是具有丁达尔效应B．阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴、阳离子组成的物质一定是纯净物C．白磷转化为红磷是物理变化D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物5．在室温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．滴入石蕊试液显红色的溶液：K+、Mg2+、AlO2?、SO32?B．1.0 mol·L?1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl?、SO42?C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl －、NO3?D．通入足量CO2的溶液：Ca2+、Cl?、K+、Na+6．下列事实不能用元素周期律解释的是（）A．气态氢化物的稳定性：HBr > HIB．0.1 mol·L－1溶液的pH：NaOH > LiOHC．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生D．Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈7. 下列离子方程式正确的是（）A．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH?+NH 4++HCO3?BaCO3↓+NH3·H2O+H2OB．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe 3O4+8H+3Fe3++4H2OC．用铁电极电解氯化钠溶液：2Cl?+2H2O2OH?+H2↑+Cl2↑D．将SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++2ClO?+SO2+H2O CaSO3↓+2HClO8.有机物的结构可用“键线式”表示，如CH 3—CH CH—CH3可简写为，有机物X的键线式为。

连云港市2019～2020学年度高三年级摸底考试化学试题参考答案和评分标准说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。

单项选择题：共20分。

每小题2分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．A 2．D 3．C 4．B 5．A 6． A 7．B 8．C 9．C 10．D不定项选择题：共20分。

每小题4分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．C 12．AD 13．D 14．BD 15．BC16．共12分。

（1）TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4 （2分）（2）除去Mg2+（2分）（3）4Fe2++O2+8OH−=4FeOOH↓+2H2O（2分）（4）Na+、NH4+（2分）（5）①40℃（2分）②pH过低导致氧化铁黄部分溶于酸，pH过大导致Fe(OH)3增多（2分）17．共15分。

（1）醚键酯基（2分）（2）取代反应（2分）（3）（3分）（4）（3分）（5）（5分）18．共12分。

（1）溶液由无色变为（浅）红色且半分钟不变色。

（2分）5Fe2++MnO4−+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（2分）（2）2.0×10－8（2分）（3）由得失电子得：MnO4−～ 5Fe2+25 mL溶液A中n(Fe2+)＝5n(MnO4−)＝5×0.3000 mol·L−1×10.00 mL×10−3 L·mL−1＝0.015 mol（1分）n(K＋)＝10.74 g/358 g·mol−1 ＝0.03 mol（1分）由电荷守恒知：2n(Fe2+) + n(K＋)＝2n(SO42－)25 mL溶液A中n(SO42－)＝(0.015 mol×2+0.03 mol )/2＝0.03 mol（1分）n(H2O)＝(22.80 g×25.00 mL /100.00 mL－0.03 mol×39 g·mol−1－0.03mol×96 g·mol−1－0.015 mol ×56 g·mol−1)/18 g·mol−1＝0.045 mol（1分）n(K＋)∶n(Fe2+)∶n(SO42－)∶n(H2O)＝0.03 mol∶0.015mol∶0. 03mol∶0.045 mol＝2∶1∶2∶3（1分）从而得样品的化学式为K2Fe(SO4)2·3H2O（1分）19．共15分。

江苏省2019年高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共15分)1. （1分） (2018高一下·城中期末) 下列性质的递变规律错误的是（）A . NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B . Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C . Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小D . F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高、密度依次增大2. （1分） (2019高一下·余姚月考) 下列各项中表达正确的是（）A . F－的结构示意图：B . CO2的分子模型示意图：C . CSO的电子式：D . HClO的结构式：H—Cl—O3. （1分） (2018高一上·林芝期中) 关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）A . 质量为44gB . 质量为88gC . 分子数为6.02×1023D . 有4 mol原子4. （1分） (2018高二上·陆川期末) 某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：Na+、NH4＋、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42－、HCO3－、I- ，在设计检验方案前的初步分析中，可确定该溶液中能大量存在的离子最多有（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种5. （1分） (2018高一上·邯郸期中) 下列气体中,不能用如图所示的装置干燥的是（）A . CO2B . O2C . H2D . NH36. （1分） (2018高二上·薛城期中) 下列叙述正确的是（）A . 金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电也属于物理变化B . 铅蓄电池的放电反应和充电反应互为可逆反应C . 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅D . 在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大7. （1分）前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素（H2NCONH2）和H2O2形成化合物H2NCONH2•H2O2 ，不但使H2O2稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体．已知H2O2的结构式为H﹣O﹣O﹣H，下列说法中不正确的是（）A . H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的B . H2O2分子中只含σ键，不含π键C . H2O2既有氧化性又有还原性D . H2NCONH2•H2O2属于离子化合物8. （1分） (2017高二下·金华期末) 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为23。

江苏省2019版高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共16分)1. （1分）下列说法正确的是（）A . 可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质B . 石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化C . 淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D . 甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料2. （1分）(2018·安阳模拟) 《本草述钩元》中的“石碱”条目下记载“采蒿蓼之属。

开窖浸水。

漉起。

晒干烧灰。

以原水淋汁。

每百斤入粉面二三斤。

久则凝淀如石。

连汁货之四方。

浣衣发面。

”下列说法错误的是（）A . “石碱”的有效成分为碳酸盐B . 记载中包括石碱的制法与用途C . 制取过程中包括浸取、过滤、煅烧、蒸发结晶操作D . “浣衣发面”都与石碱的碱性有关3. （1分） (2016高一下·淮阴期中) 下列化学用语表示正确的是（）A . 氯气的电子式：Cl：ClB . 硫酸铵的电离方程式：Na2SO4═Na++SO42﹣C . 钠原子的结构示意图：D . NH3分子的比例模型：4. （1分）下列说法正确的是（）A . 联合制碱法的优点是减少了对设备的腐蚀B . 工业生产硫酸时，用98%硫酸的来吸收三氧化硫，可以避免形成酸雾并提高吸收率C . 合成氨是天然固氮的方法之一D . 碳酸钠俗称小苏打,甲烷是一种清洁能源5. （1分） (2018高一上·嘉兴期中) 某固体可能含有Ba2+、NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验：⑴一份固体溶于水得到无色透明溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.63g，在沉淀中加入过量的稀盐酸，仍有4.66g沉淀；⑵另一份固体与过量的NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)。

2019届高三模拟考试试卷 化 学2019.1本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Cl —35.5 —39 Fe —56 Cu —64第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 研究表明，燃料燃烧产生的氮氧化物、二氧化硫等气体物也与雾霾的形成有关(如图所示)。

下列措施不利于减少雾霾形成的是( )A. 减少煤炭供热 C. 增加植被面积 C. 推广燃料电池 D. 露天焚烧秸秆 2. 下列有关化学用语表示正确的是( ) A. 中子数为18的氯原子：3517ClB. 次氯酸的电子式：H ··O ······Cl C. 对硝基甲苯的结构简式：D. 镁离子的结构示意图：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. 碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂 B. 晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料 C. 氯化铁有氧化性，可用于腐蚀铜制线路板 D. 氧化铝具有两性，可用作耐高温材料4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. c (H ＋)＝1×10－13 mol ·L －1的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、NO －3、HCO －3B. 0.1 mol ·L －1的NaNO 3溶液中：Fe 2＋、＋、Cl －、SO 2－4C. 0.1 mol ·L －1的BaCl 2溶液中：Mg 2＋、Al 3＋、NO －3、SO 2－4D. 滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：＋、NH ＋4、CO 2－3、ClO －5. 下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是( )A. 用图1所示装置制取少量乙酸乙酯B. 用图2所示装置验证SO 2的漂白性C. 用图3所示装置配制100 mL 0.100 mol·L －1的硫酸溶液D. 用图4所示装置分离水和溴苯6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. 铝片溶于氢氧化钠溶液：Al ＋2OH －===AlO －2＋H 2↑B. 醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑C. 用氨水溶解氯化银沉淀：AgCl ＋2NH 3·H 2O===[Ag(NH 3)2]＋＋Cl －＋2H 2OD. 向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：Ba 2＋＋OH －＋HCO －3===BaCO 3↓＋H 2O 7. W 、、Y 、为原子序数依次增大的四种短周期元素。

江苏省2019年高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上·大连期末) 下列变化可通过一步化学反应实现的是（）A . S→SO3B . Al2O3→Al（OH）3C . SiO2→H2SiO3D . Na2CO3→NaOH2. （2分） (2016高二下·正定期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）①12.4g白磷晶体中含有的P﹣P键数约是0.6NA；②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜；③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA；④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA；⑤2.9g 2CaSO4•H2O含有的结晶水分子数为0.02NA（2CaSO4•H2O式量为290）；⑥含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA；⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA ．A . ①②③④⑤⑦B . ②③⑤⑥C . ①③④⑤⑥D . ③④⑤⑥⑦3. （2分）(2018高二上·慈溪期中) 某锂离子二次电池装置如图所示,其放电时的总反应为:Li1-xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2 ，下列说法正确的是（）A . 石墨为正极B . 充电时,阳极质量不变C . 充电时,阴极反应式为xLi-xe-=xLi+D . 放电时,电池的正极反应式为xLi++Li1-xCoO2+xe-=LiCoO24. （2分） (2017高二下·湖北期中) 下列关于的说法中不正确的是（）A . 最多只有5个碳原子在同一直线上B . 最多有11个碳原子在同一平面上C . 有7个碳原子可能在同一直线上D . 最多有19个原子在同一平面上5. （2分） (2016高一下·西安月考) 下列递变不正确的是（）A . Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱B . P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强C . C、N、O原子半径依次增大D . Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强6. （2分）利用下列实验装置能完成相应实验的是A . 装置①测定化学反应速率B . 装置②制取并吸收HClC . 装置③量取8.5mL的稀硫酸D . 装置④模拟铁的腐蚀7. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（）A . NaHSO4溶液B . KOH溶液C . Na2SO4D . NH4Cl溶液二、解答题 (共5题；共37分)8. （5分） (2016高三下·信阳月考) 已知CaSO4受热分解，由于受热温度不同，气体成分也不同．气体成分可能为SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种．某化学课外活动小组准备通过系列实验探究CaSO4分解生成的气体，进而确定CaSO4分解的化学方程式．（1） [提出猜想]Ⅰ．所得气体的成分可能只含SO3一种；Ⅱ．所得气体的成分可能含有________二种；（填分子式）（2）Ⅲ．所得气体的成分可能含有 SO2、SO3、O2三种．[设计实验]该化学课外活动小组准备通过测定D装置的增重以及量筒中水的体积，来探究CaSO4分解生成的气体成分，进而确定CaSO4分解的化学方程式．[实验过程]根据上述实验方案进行试验．已知实验结束时，CaSO4完全分解．请结合以下实验现象和记录的实验数据进行分析：①若实验结束时，G中量筒没有收集到水，则证明猜想________正确．（填Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ）②若实验结束时，装置D的总质量增加，能否断定气体产物中一定含有SO2而不含SO3？请说明理由：________．③该实验设计中，容易给测定带来较大误差的因素有________．（写出一种即可）④经改进后，有两组同学进行该实验，由于加热时的温度不同，实验测得数据也不同，相关数据如下：实验小组称取CaSO4的质量（g）装置D增加的质量（g）量取气体体积的装置测量的气体体积（折算成标准状况下气体的体积）（mL）一 4.08 2.56224二 5.44 2.56448请通过计算，推断第二组同学得出的CaSO4分解的化学反应方程式：第二组：________．9. （6分） (2017高二上·潮阳期中) 为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减少CO2气体的排放也是人类面临的重大课题．（1）①已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol﹣1C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ•mol﹣1则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是________．（2）将燃烧废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g） CH3OCH3（g）+3H2O（g）①该反应平衡常数表达式为K=________．②若温度不变，减小反应投料比[ ]，则K将________（填“增大”“减小”或“不变”）．（3）通过水煤气合成二甲醚的热化学方程式如下：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=﹣aKJ/mol该反应在一定条件下的密闭容器中可达到平衡状态（曲线1），若在t0时刻改变一个条件，曲线I变为曲线Ⅱ，改变的条件是．（填字母编号）A . 升高温度B . 加入催化剂C . 缩小容器体积D . 增加H2的浓度E . 分离出二甲醚．10. （6分）高氯酸钠可用于制备高氯酸．以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体（NaClO4•H2O）的流程如下：（1）由粗盐（含Ca2+、Mg2+、、Br﹣等杂质）制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂．Na2CO3的作用是________ ；除去盐水中的Br﹣可以节省电解过程中的电能，其原因是________（2）“电解Ⅰ”的目的是制备NaClO3溶液，产生的尾气除H2外，还含有________ （填化学式）．“电解Ⅱ”的化学方程式为________（3）“除杂”的目的是除去少量的NaClO3杂质，该反应的离子方程式为________ ．“气流干燥”时，温度控制在80～100℃的原因是________11. （8分） (2016高一下·万全期中) 如表是元素周期表的一部分，回答下列问题：周期/族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA○2①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫（1）在这些元素中，________（用元素符号填写，下同）是最活泼的非金属元素；________是最不活泼的元素．（2）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________酸性最强；能形成两性氢氧化物的元素是________．（3）从⑤到⑪的元素中，________原子半径最小，写出③形成的氢化物的结构式________．（4）比较⑤与⑥的化学性质，________更活泼，试用实验证明（简述简单操作、主要现象和结论________．12. （12分） (2016高三下·海淀开学考) 芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构筒式是．A经①、②两步反应得C、D和E．B经①、②两步反应得E、F和H．上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示．（提示：）（1）写出E的结构简式________．（2） A有2种可能的结构，写出相应的结构简式________．（3） F和小粒金属钠反应的化学方程式是________，实验现象是________，反应类型是________．（4）写出F在浓H2SO4作用下在170℃发生反应的化学方程式：________实验现象是________，反应类型是________．（5）写出F与H在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式________，实验现象是________，反应类型是________．（6）在B、C、D、F、G、I化合物中，互为同系物的是________．参考答案一、选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、解答题 (共5题；共37分)8-1、8-2、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、。