高二化学金属晶体2

一．金属键与金属晶体
2．金属晶体 (1)在金属晶体中，原子间以金属键相结合。 (2)金属晶体的性质：优良的导电性、导热性和延展性。 延展性：当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生回相对滑动， 但排列方式不变，而且弥漫在金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚珠 之间润滑剂的作用，所以金属有良好的延展性。
那么，金属键的本质是什么呢？
一．金属键与金属晶体
1．金属键 (1)概念： “电子气理论”把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶 体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起。
金属晶体和共价晶体一 样，是一种“巨分子”
一．金属键与金属晶体
1．金属键 (2)成键粒子是金属阳离子和自由电子。 (3)金属键的强弱和对金属性质的影响 ①金属键的强弱主要决定于金属元素的原子半径和价电子数。 原子半径越大、价电子数越少，金属键越弱；反之，金属键越强。 ②金属键越强，金属的熔、沸点越高，硬度越大。 如：熔点最高的金属是钨，硬度最大的金属是铬。 金属键没有方向性和饱和性
【典例5】（2021·云南昭通·高二阶段练习）石墨晶体是层状结构 (如图)。下列有关石墨晶体的说法正确的是
A．石墨的熔点、沸点都比金刚石的低 B．石墨中的C原子均为sp3杂化 C．石墨晶体中存在的化学键有共价键、金属键和范德华力 D．每个六元环完全占有的碳原子数是2 【答案】D
本课结束
硬度
较小
很大
有的很大， 有的很小
较大
熔、沸点
较低
很高
有的很高， 有的很低
较高
溶解性
相似相溶
难溶于任何 溶剂
常见溶剂难溶
大多易溶于水 等极性溶剂
导电、传热性
一般不导电， 溶于水后有的

• 钠的卤化物和碱金属的氯化物都是离子晶体 • 钠的卤化物按照NaF、NaCl、NaBr、NaI的顺序，阴离子半径逐渐增大，
熔点降低 • 碱金属的氯化物按照NaCl、KCl、RbCl、CsCl的顺序，阳离子半径逐渐
增大，熔点降低
3．参考表中物质的熔点，回答有关问题。
（2）硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与哪些因素有关？规 律是什么？
干冰结构， 密堆积， 每个CO2 分子有12 个紧邻的 CO2分子
冰的结构，
每个H2O 分子周围
有4个H2O 分子
二、共价晶体
（一）概念：相邻原子间通过共价键结合而成的晶体 （二）构成微粒：原子 （三）微粒间作用力：共价键 （四）物理性质：熔点高、硬度大（共价键键能大）
【思考】结合下列数据，总结共价键是如何影响共价晶体的熔点和硬度的。
小结
1.知道四类典型晶体的特点
晶体类型
分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体
实例
构成晶体的粒子
粒子间主要作用力
基本物理性质
2.知道介于典型晶体之间的过渡晶体及混合型晶体的普
学—选择性必修2—第三章
晶体结构与性质复习（第二课时）
——四类典型晶体答疑
1．【课后练习-课本102页第8题】
【思考】结合下列数据，总结影响离子晶体熔点的因素。
• 阴、阳离子所带电荷数相同时，离子半径越小，熔点越高 • 阴、阳离子所带电荷数不同时，电荷数越大，熔点越高
五、四类典型晶体的判断
【思考】Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物， 自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是？
• TiF4是离子晶体，其他三种卤化物是分子晶体 • 组成离子晶体的微粒间的作用力是离子键，组成分子晶体的微粒间

高二化学（沪科版2020选择性必修2 物质结构与性质）第三章晶体结构与性质3.1 金属晶体★基础过关练★1．下列关于晶体的说法中正确的是A．自然形成的水晶柱是晶体，从水晶柱上切削下来的粉末不是晶体B．晶胞中任何一个粒子都属于该晶胞C．玻璃制成的弹珠具有规则的几何外形，所以玻璃弹珠是晶体D．缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性【答案】D【详解】A．晶体形成后，其结构是有序性和可复制性，所以即使是粉末，其微观结构也是晶体的有序结构，描述错误，不符题意；B．晶胞的顶点、棱上、面上的离子均为多个晶胞共用，描述错误，不符题意；C．玻璃属于混合物，不是晶体，描述错误，不符题意；D．晶体的自范性能使结构有缺损的晶体结构在适当的环境中恢复晶体完整，描述正确，符合题意；综上，本题选D。

2．下列物质中，属于晶体的是A．玻璃B．石蜡和沥青C．塑料D．干冰【答案】D【详解】干冰属于分子晶体，玻璃、石蜡、沥青、塑料均属于非晶体，综上所述，D项正确；故选D。

3.关于晶体的自范性,下列叙述正确的是()A.破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体B.缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块C.圆形容器中结出的冰是圆形的,体现了晶体的自范性D.由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性【答案】B【详解】晶体的自范性指的是在适宜条件下,晶体能够自发地呈现规则的多面体外形的性质,这一适宜条件一般指的是自动结晶析出的条件,A项所述过程不可能实现,错误;C项中的圆形并不是晶体冰本身自发形成的,而是受容器的限制形成的,错误;D项中玻璃是非晶体,错误。

4．下列叙述中，正确的是A．石英玻璃和水晶都是晶体B．具有各向异性的固体可能是晶体C．粉末状的固体肯定不是晶体D．晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形【答案】B【详解】A．石英玻璃是非晶态（玻璃态）的SiO2，石英玻璃不是晶体，水晶是晶体，A项错误；B．晶体的许多物理性质，如强度、导热性、光学性质等会表现出各向异性，B项正确；C．许多粉末状的固体用肉眼看不到晶体外形，但在光学显微镜或电子显微镜下可观察到规则的晶体外形，说明这些粉末状的固体仍是晶体，C项错误；D．晶体与非晶体的根本区别在于粒子在微观空间是否呈周期性的有序排列，D项错误；答案选B。

化学金属晶体知识点总结一、金属晶体的基本概念金属晶体是由金属原子以一定规律排列组成的固体结构。

金属晶体具有一些特点，如具有金属典型的电性能、热性能和光学性能，同时还具有良好的延展性、韧性和导电性。

二、金属晶体的结构金属晶体的结构是由金属原子通过化学键相互连接而形成的。

金属晶体的结构有多种类型，其中最常见的是面心立方晶体结构和体心立方晶体结构。

金属晶体的结构对金属的性能具有重要影响，比如面心立方晶体结构使得金属具有优良的导电性和导热性，而体心立方晶体结构使得金属具有良好的韧性和延展性。

三、金属晶体的性能1. 导电性：金属晶体中的自由电子能够在晶体结构中自由传导，因此金属具有良好的导电性能。

2. 导热性：金属晶体中的自由电子能够在晶体结构中迅速传递热量，因此金属具有良好的导热性能。

3. 延展性：金属晶体中的金属原子之间的化学键相对较弱，因此金属具有良好的延展性能，可以被拉伸成细丝或者铺展成薄片。

4. 韧性：金属晶体中的金属原子之间的化学键相对较强，因此金属具有良好的韧性能，可以经受一定的外力而不易断裂。

5. 耐腐蚀性：金属晶体中的化学键特点使得金属具有一定的抗腐蚀性能，可以抵御外界腐蚀物质的侵蚀。

四、金属晶体的制备金属晶体的制备方法有多种，常见的包括熔融法、沉淀法、溶胶-凝胶法等。

熔融法是通过将金属加热至熔点后冷却凝固成固体晶体；沉淀法是通过将金属盐溶液中加入适量还原剂使金属物质析出，然后经过洗涤、干燥等处理制备金属晶体；溶胶-凝胶法是通过将金属盐加入溶液中形成凝胶后再经过热处理的方法制备金属晶体。

五、金属晶体的应用金属晶体广泛应用于工业生产中，主要包括金属材料、金属合金、金属催化剂等。

金属材料广泛用于航空航天、汽车制造、机械加工等领域；金属合金具有优异的物理性能和化学性能，用于制备高强度、高耐热、高耐腐蚀的材料；金属催化剂广泛用于化工生产中的有机合成、空气净化等领域。

总的来说，金属晶体是由金属原子组成的固体结构，在工业生产和科研领域有重要应用。

高山不爬不能到顶，竞走不跑不能取胜，永恒的幸福不争取不能获得。

想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。

《选修三第三章第三节 金属晶体》导学案（第2课时）高二 班 第 组 姓名 组内评价 教师评价_______【课标要求】1、能列举金属晶体的基本堆积模型2、了解金属晶体性质的一般特点3、理解金属晶体的类型与性质的关系 【重点难点】1、金属晶体的堆积方式 【新课导学】 二、金属晶体 1、金属晶体：（1）定义： 和 通过 形成的晶体。

（2）构成微粒： 。

（3）微粒间相互作用： 。

2、金属晶体的原子堆积模型Ⅰ、概念 ①紧密堆积：微粒之间的作用力，使微粒间尽可能地相互接近，使它们占有最小的空间 ②空间利用率：空间被晶格质点占满的百分数。

用来表示紧密堆积的程度 ③配位数：在晶体中，与离子直接相连的带异电荷的离子数称为配位数 Ⅱ、金属晶体的原子堆积模型（1） 金属原子在二维平面里有两种方式为非密置层和密置层__层，配位数为 _______层，配位数为 （2）金属原子在三维空间里有四种堆积方式①简单立方体堆积，非密置层排列的金属原子，在空间内可能的排列。

这种堆积方式形成的晶胞是一个 ，每个晶胞含 个原子，被称为 堆积。

这种堆积方式的空间利用率 ，只有金属钋采取这种堆积方式。

②体心立方（A 2型）堆积----钾型如果是非密置层上层金属原子填入下层的金属原子形成的凹穴中，每层均照此堆积，如下图：这种堆积方式所得的晶胞是一个含 个原子的立方体，一个原子在立方体的 ，另一个在立方体的 ，称为体心立方堆积，这种堆积方式的空间利用率（ ）显然比简单立方堆积的 多了，许多金属是这种堆积方式，如碱金属，简称为钾型。

③六方最密堆积（A 3)型和面心立方（A 1型）最密堆积对于密置层的原子按钾型堆积方式堆积，会得到两种基本堆积方式---- 和 ，即：镁型和铜型。

六方最密堆积如下图左侧，按 的方式堆积; 面心立方最密堆积如图右侧,按 的方式堆积.这两种堆积方式都是金属晶体的 堆积,配位数均为 ,空间利用率均为 ,但所得的晶胞的形式不同。

2023年高二化学教案金属晶体（精选3篇）教案1：金属晶体的特性及其影响因素【教学目标】1. 了解金属晶体的基本特性，包括密堆积、金属键、金属晶格等。

2. 分析金属晶体结构的影响因素，包括原子大小、电子数目等。

3. 能够运用金属晶体的特性解释金属的一些性质，如导电性、延展性等。

【教学内容】1. 金属晶体的基本特性：密堆积、金属键、金属晶格。

2. 金属晶体结构的影响因素：原子大小、电子数目等。

3. 金属晶体特性在金属性质中的应用。

【教学重点】1. 金属晶体的结构特性。

2. 金属晶体结构的影响因素。

3. 运用金属晶体特性解释金属性质。

【教学难点】1. 理解金属晶体的密堆积结构及金属键。

2. 分析金属晶体结构的影响因素。

【教学方法】讲授法、实验法、探究法、讨论法。

【教学过程】1. 导入：通过一些生活中常见的金属饰品，让学生观察其结构特点，引导学生思考金属晶体的结构。

2. 展示金属晶体的基本特性：密堆积、金属键、金属晶格，让学生了解其基本特点。

3. 分析金属晶体结构的影响因素，如原子大小、电子数目等，引导学生思考这些因素对金属晶格结构的影响。

4. 进行一些案例分析，让学生运用金属晶体的特性解释金属的一些性质，如导电性、延展性等。

5. 总结金属晶体的特性及其影响因素。

【教学评价】教师通过学生的观察和讨论，以及对应用题的解答情况，评价学生对金属晶体的特性和其影响因素的理解程度。

教案2：金属晶体的结构和性质【教学目标】1. 知道金属晶体的结构特点，如密堆积结构、金属键等。

2. 理解金属晶体结构对金属性质的影响，如导电性、延展性等。

3. 了解金属晶体在实际应用中的一些应用。

【教学内容】1. 金属晶体的结构特点：密堆积结构、金属键等。

2. 金属晶体结构对金属性质的影响。

3. 金属晶体在实际应用中的一些应用。

【教学重点】1. 金属晶体的结构特点。

2. 金属晶体结构对金属性质的影响。

【教学难点】1. 理解金属晶体结构对金属性质的影响。

0 -200
SiF4
SiCl4 SiBr4 SiI4
根据所学和实验图像推测： TiF4是离子化合物，熔点较高 TiCl4 、 TiBr4、TiI4是共价化合物
知识梳理
推测是否正确？为什么由金属 元素和非金属元素组成的化合 物可能是共价化合物呢？
知识梳理
事实上，纯粹的典型晶体是不多的，大多数离子晶体中的化学键具有一定的共 价键成分。
晶体类型
石墨晶体中，既有共价键 ，又有ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ金属键 和范德华力，属于 混合型晶体。
混合型晶体
物理性质 导电性
知识梳理
导热性
润滑性
典例精讲
请同学们回顾所学内容，判断下列问题的对与错
问题1 问题2
问题3
问题4 问题5 问题6 问题7
纯粹的典型晶体是没有的( ) 离子键成分的百分数是依据电负性的差值计算出来的，差值越大，离子 键成分的百分数越小( ) 在共价晶体中可以认为共价键贯穿整个晶体，而在分子晶体中共价键仅 限于晶体微观空间的一个个分子中( ) 石墨的二维结构内，每个碳原子的配位数为3( ) 石墨的导电只能沿石墨平面的方向进行( ) 石墨晶体层与层之间距离较大，所以石墨的熔点不高( ) 四类晶体都有过渡型( )
800
NaI
600
400
200
0 -200
SiF4
SiCl4 SiBr4 SiI4
根据硅的卤化物(SiX4)的组成能判断其 的晶体类型吗？分子晶体？共价晶体？
分子晶体熔化时需克服分子间作用力或氢 键，熔点较低；共价晶体需克服共价键， 熔点较高；由图可知：SiX4为分子晶体。
知识梳理
过渡晶体
探究一
钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)的熔点

也和离子半径、电子层结构等其它许
多因素有关，很复杂。
2.金属键与金属性质
自由电子可以吸收各种波长的可见光，随即
又发射出来，因而使金属具有光泽，不透明
自由电子可以在整块金属内自由运动，所以
金属的导电性和传热性都非常好
金属键没有方向性和饱和性，金属原子以高
配位的密堆积方式排列，密置层之间可以滑
金属键与金属特性
金属的特性：金属光泽、不透 明、良好的导电性、导热性、 延展性等。
Ag
Au
金属键与金属特性
“失去电子的金属离子浸在自由电子的海 洋中”， 金属离子与自由电子之间的强烈
的相互作用，化学上称为金属键。
金属键模型
金属键的特点： 金属键无方向性，无固定的键能，
金属键的强弱和自由电子的多少有关，
பைடு நூலகம்
动，使金属有优异的延展性
【总结】 金属元素的原子半径越小、单位体积内自 由电子的数目越大，金属键越强，金属晶体的 硬度越大，熔、沸点越高。
各种各样的晶体 晶体
; 符咒 hnq913dgk 说“全国啤酒研讨会”时声调至少提高了三四度，而且站了起来，好像是他在大会作报告一样。“我刚来第一天就见过冯工了， 高高的个子，人有点偏瘦，看起来特别和蔼，听蒋主任介绍时知道他是中国第一代啤酒专家，可没想到竟是这么了不起的人物。 今后一定要好好向他请教。”马启明被他在学术界的影响所折服，带着敬佩的口气说道。冯力雄是响当当的专家、是绝对的前 辈，却从不摆前辈的架子，也从不保留自己的技术，震撼成了马启明的唯一感觉。至此以后，马启明成了冯力雄忠实的铁杆粉 丝。接着张钢铁又跟马启明聊起了啤酒厂的历史，从过去到现在如数家珍般一一说过，至此马启明对啤酒厂发展历史也有了一 个大概的了解。原来花开啤酒厂的前身竟是个油酒作坊，榨油、做白酒，只有一百来人，大跃进时代大家伙的积极性都很高， 有活干，有钱拿，在那个时候日子过得还算蛮滋润的。直到1970年，一名在上海当官的同乡带来一条信息：现在上海青年人都 喜欢喝啤酒，啤酒供不应求。如果你们愿意生产啤酒，他可以帮助你们联系啤酒厂去学习。当时也听外面回来的人说啤酒营养 价值很高，在大城市非常受欢迎，常常有钱都买不到。但绿溪镇却没有人见过啤酒，啤酒是绿色的还是红色的？是白色的还是 黑色的？人喝了“屁酒”是不是爱放屁？中国人喝了啤酒以后会不会慢慢地长成深眼睛、高鼻子的外国人？大家根本不知道啤 酒是什么玩意儿，只知道它是个洋玩意儿，卖得十分火爆。大城市年轻人结婚能搞到几箱啤酒那是十分荣耀的事。厂里几个人 一商量，当即向上级主管部门汇报请示，主管局领导一听销路这么好、又是个时髦产品，也高兴，很快就批准了。于是马上找 到这位当官的同乡，通过他的关系，联系到上海啤酒厂。厂里特地选了几个年纪轻、头脑灵活的人去上海学习啤酒生产技术， 其中就有张钢铁，当时他还不到二十岁，他们没有一点理论基础，完全凭着一股热情便奔向上海。在上海时，他们天天泡在车 间里，边学边做笔记，每天晚上睡觉前几个人必定要先把白天学到的技术再复习一遍，当时的那股学习热情，让轻易不赞扬外 地人的上海师傅都佩服得直坚大拇指。听到这里，马启明想起了曾经看过的一篇文章，说道：“你们为了学习啤酒技术跑到上 海去，奉献了自己的激情，就像日本人为了啤酒奉献自己的腿。这里有个故事拿出来与大伙分享一下。”张钢铁愕然：“没得 命，为了啤酒贡献自己的腿？咋回事？赶快说出来听听。”马启明却纳闷地看着他，问道：“没得命，又说日本话吗？”在马 启明看来，痛恨什么你就拿什么作为靶子来说说，一解心头之恨。“噢，没得命也是我们这里的方言，就是了不得、不得了的 意思。”马启明笑了笑，便打开话匣子：“最初的时候，只有德国拥有啤酒酿造的

化合物 熔点/℃
TiF4 377
TiCl4 －24.12
TiBr4 38.3
TiI4 155
[解析] (1)TiF4为离子化合物，熔点高，TiCl4、TiBr4、TiI4为共价化合物，是分 子晶体，其组成和结构相似，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点 逐渐升高，故熔点由高到低的顺序为TiF4>TiI4>TiBr4>TiCl4。
GaF3是离子晶体，GaCl3为分子晶体
二氧化硅共价原子晶体， 干冰属于分子晶体
原因是
金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等金属的熔、沸点很高， 汞、铯等金属的熔、沸点很低。
3.同种类型晶体的熔、沸点的比较
结构粒子：分子， 分子晶体:
分子间的作用：是氢键或范德华力） A.氢键：含N--H，O--H，F--H键的分子之间产生的一种静电作用。
[例3] (1)Ti的四卤化物熔点如表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4 熔点依次升高，原因是__________________________
TiF4为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，其组成和结构相似，随相对分子质量 的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高
1.依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断
(1)分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力。 (2)共价晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键。 (3)金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。
(4)离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键。
分析: (1)离子晶体与化学键的关系: ①离子晶体中一定含有离子键,可能含有共价键。注意,可以再细化:离子晶体中一定含有 离子键,可能含有极性共价键、非极性共价键、配位键。 ②含有离子键的化合物一定是离子化合物。 ③离子晶体一定是由阴、阳离子构成的,但晶体中可以含有分子,如结晶水合物。 ④离子晶体中一定含有阳离子,但含有阳离子的晶体不一定是离子晶体。

第2节金属晶体与离子晶体第1课时金属晶体【学习目标】1.进一步熟悉金属晶体的概念和特征，能用金属键理论解释金属晶体的物理性质。

2.知道金属晶体中晶胞的堆积方式。

3.学会关于金属晶体典型计算题目的分析方法。

【新知导学】一、金属晶体及常见金属晶体的结构型式1．阅读教材填空：(1)金属原子通过________形成的晶体称为金属晶体。

(2)金属键是指__________和______之间的强相互作用。

(3)由于__________________，所以金属键______方向性和饱和性，从而导致金属晶体最常见的结构型式具有堆积密度大，原子配位数高，能充分利用空间等特点。

2．、、、、【归纳总结】组成晶体的金属原子在没有其他因素影响时，在空间的排列大都服从紧密堆积原理。

这是因为在金属晶体中，金属键没有方向性和饱和性，因此都趋向于使金属原子吸引更多的其他原子分布于周围，并以密堆积方式降低体系的能量，使晶体变得比较稳定。

【活学活用】1．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如下图所示，有关说法正确的是()A．①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方密堆积，④为面心立方最密堆积B．每个晶胞含有的原子数分别为①1个，②2个，③6个，④4个C．晶胞中原子的配位数分别为①6，②8，③8，④12D．空间利用率的大小关系为①<②<③<④2．Al的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

若已知Al的原子半径为d，N A代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子原子质量为M，请回答：(1)晶胞中Al原子的配位数为________，一个晶胞中Al原子的数目为________。

(2)该晶体的密度为__________(用字母表示)。

3．铜的堆积方式属于A1型紧密堆积，其晶胞示意图为______(填字母)。

晶胞中所含的铜原子数为______个。

金属铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为a cm。

课堂练习4:金属晶体的下列性质中,不能用金属晶体结构加以解释的是( D )
A.易导电
B.易导热 C.有延展性
D.易锈蚀
课堂练习5:下列四种有关性质的描述，可能是金属晶体的是（ B ）
A、有分子间作用力结合而成，熔点很低
B、固体或熔融态易导电，熔点较高
C、由共价键结合成网状晶体，熔点很高 D、固体不导电，熔融态也不导电，但溶于水后能导电
讨论： CaCO3 、(NH4)2SO4 、 CuSO4·5H2O、 Cu(NH3)4SO4·H2O观察以 上离子晶体中都含有哪些微观粒子？晶体 内部存在哪些类型的化学键？
离 子 构成微粒
晶
体
阴、阳离子 (单原子或多原子)
电中性分子
作用力
离子键、共价键 氢键、范德华力
注意：贯穿整个晶体的主要作用力仍是阴、阳离子之间的作用力。
而铁常温下为固体，熔点很高。
(4)金属晶体的结构
由于金属键没有饱和性和方向性，因此金属原子尽可能采取最紧密 的堆积方式，使得金属晶体结构最稳定，能量最低。
六方最密堆积
面心立方最密堆积
体心立方密堆积
Mg、Zn、Ti
Ca、Al、Cu、Ag、Au、Pd、Pt Li、Na、K、Ba、W、Fe
课堂练习3:正误判断
(4)金属光泽
自由电子可吸收所有频率的光， 很快释放出去，绝大多数块状 金属具有光泽。某些金属因易 吸收某些频率光而呈特殊颜色。
金属在粉末状态时，金属原子的取向杂乱，排列 不规则，吸收可见光后不能再反射出来，所以金 属粉末常呈暗灰色或黑色
(5)金属材 料形成合金以后性能为什么会改变？ 当向金属晶体中掺入不同的金属或非金属原子时， 就像在滚珠之间掺入 了 细小而坚硬的砂土或碎石一样，会 使这种金属的延展性甚至硬度发 生改变，所以金属材 料形成合金以后性能发生改变

B. 反应中易失电子
C. 良好的延展性
D. 良好的导热性
[解析] A 、 C 、 D 三项都是金属共有的物理性质，这些性质都是由金属晶
体结构所决定的。 B 项，金属易失电子是由金属原子的结构决定的，和晶体
结构无关。
3. 下列关于金属键的叙述中，不正确的是( B )
A. 金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的粒子间的强烈相互
则熔、沸点比镁高，故答案选 C 。
5. 金属不透明的原因是( B )
A. 自由电子能够反射所有频率的光
B. 自由电子能够吸收所有频率的光并很快放出
C. 金属阳离子能够反射所有频率的光
D. 金属阳离子能够吸收所有频率的光
[解析] 由于固态金属中有“自由电子”，当可见光照射到金属表面上时，
“自由电子”能够吸收所有频率的光并很快放出，使得金属不透明。
性质。
知识点 金属键与金属晶体
1.金属键
（1）定义：在金属晶体中原子之间由金属阳离子与自由电子形成的强烈的
相互作用。
金属阳离子
自由电子
（2）成键粒子：① ____________和②__________。
金属单质
合金
（3）成键条件：③__________或④______。
（4）成键本质
价电子
电子气理论：金属原子脱落下来的⑤________形成遍布整块晶体的“电子
作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用
B. 金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所
以与共价键类似，也有方向性和饱和性
C. 金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键
无饱和性和方向性
D. 构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动

(C)晶胞的示意图，数一数，它们分别平均含几个原子?
钠、锌晶胞都是：8×1/8+1=2； 碘：（8×1/8+6×1/2）×2=8； 金刚石：8×1/8+6×1/2+4=8。
◆
典例分析 例:2001年报道的硼和镁形成的化合物刷新了 金属化合物超导温度的最高记录。如图所示的是 该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱 柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼 原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为
◆
6、图是超导化合物一钙钛矿晶体中最小重复单元(晶 胞)的结构.请回答： (1)该化合物的化学式为_C_a_T_i_O_3_. (2)在该化合物晶体中，与某个钛离 子距离最近且相等的其他钛离子共
有____6______个.
(3)设该化合物的相对分子质量为M， 密度为 ag / cm3 阿伏加德罗常数为
氧（O2）的晶体结构
碳60的晶胞
（与每个分子距离最近的相同分子共有12个 ）
干冰的晶体结构图
分子的密堆积
（与CO2分子距离最近的 CO2分子共有12个 ）
冰中１个水分子周围有４个水分子
冰的结构
4、晶体结构特征
（1）密堆积 只有范德华力，无分子间氢键——分子
密堆积。这类晶体每个分子周围一般有12 个紧邻的分子，如：C60、干冰 、I2、O2。 （2）非密堆积
NA，则晶体中钙离子与钛离子之间 的最短距离为_______.
7、如图是CsCl晶体的晶胞（晶体中最小的重复单元） 已知晶体中2个最近的Cs+核间距离为acm，氯化铯 的相对分子质量为M，NA为阿佛加德
罗常数，则CsCl晶体的密度为
（单位：克/cm3）
A、8M/a3NA C、M/a3NA