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人教版九年级化学化学方程式汇总与课本页码结合-2019年教学文档

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九年级上册化学方程式汇总
1.P27红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

2.P33碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成的气体可以使澄清石灰水变浑浊3.P34硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2
现象：在纯的氧气中：发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。

在空气中燃烧：发出淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。

4.P34铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

5.P37加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
6.P39用过氧化氢制氧气：2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑
7.P39加热氯酸钾和的二氧化锰的混合物制氧气：2KClO3MnO22KCl + 3O2 ↑
8.P50加热氧化汞：2HgO △2Hg + O2↑
9.P79氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + O2点燃2H2O
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

10.P80水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑
现象：（1）电极上有气泡产生。

正氧负氢，体积比1:2
（2）正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

（3）负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
11.P93铁与硫酸铜反应：Fe + CuSO4==Cu + FeSO4
现象：铁表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

12.P94碳酸钠粉末和稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
现象：生成使澄清石灰水变浑浊的气体
13.P94镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末14.P110碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
15.P111焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑
16.P111木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑现象：黑色物质逐渐变红
17.P111高温下碳还原二氧化碳： C + CO2高温2CO（吸热反应）
18.P113实验室制取二氧化碳的原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
19.P118二氧化碳和水反应：CO2 + H2O == H2CO3
20.P118碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
21.P118二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +C a(O H)2 ==CaCO3↓+ H2O
现象：澄清石灰水变浑浊。

（检验CO2的原理）
22.P121一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

点燃前要验纯
23.P122一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO2
现象：黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊
24.（下册第一单元）一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2
现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。

（冶炼铁的主要反应原理）
25.P124生石灰与水反应：CaO + H2O == Ca(OH)2（此反应放出热量）
26.P139甲烷燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
27.镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
28.锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
29.铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
30.铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑
31.镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑
32.锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑
33.铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑
34.铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
35.锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

36.铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3 + Cu == C u(N O3)2 + 2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

九年级下册化学方程式汇总
1.P9铝与氧气在常温下反应4Al+3O2=2Al2O3
现象：生成致密氧化膜,阻止进一步氧化,所以现象不明显。

2.P10锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
3.P10镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
4.P10铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑
5.P11锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑
6.P11镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑
7.P11铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
2-7现象：都有气泡产生，但剧烈程度不同
8.P11铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑
9.P10铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
8-9现象：都有气泡产生，溶液由无色变浅绿色
为扩展同学们知识面，与2-9反应类似，补充10-20反应，也为常见置换反应。

10.铁与硫酸铜反应：Fe + CuSO4==Cu + FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”所指的是此反应)
11.锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

12.铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3 + Cu == C u(N O3)2 + 2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

13.锌片放入硝酸银溶液中：2AgNO3 + Zn == Z n(N O3)2+ 2Ag
现象：锌片表面覆盖一层银白色的物质
14.铁丝放入硝酸银溶液中：2AgNO3 + Fe == F e(N O3)2+ 2Ag
现象：铁丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成浅绿色。

15.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑
16.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑
17.氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
18.氢气与四氧化三铁反应：Fe3O4 + 4H2高温3Fe + 4H2O
19.氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 高温2Fe+3H2O
现象：红色（氧化铁）粉末逐渐变成黑色，管内壁有水珠生成。

20.水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO （制取水煤气）
21.P16 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2
现象：红色粉未变成黑色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

（冶炼铁的主要反应原理）酸的性质
22.P54 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
23.P54 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
22-23现象：红色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色（稀酸除锈）
24 .补充CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色
碱的性质
25.P56 CaO+H2O=Ca(OH)2
26.P56 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
中和反应
27.P60 ①NaOH+HCl==NaCl+H2O
②2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
③Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
补充Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色
28.P73 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制取二氧化碳的反应原理）
29.P74 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑灭火器的反应原理
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：两个反应都有大量的气泡生成。

30.P74 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH （制取烧碱）现象：生成白色沉淀。

31.P75 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4现象：生成蓝色沉淀。

32.P75CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 现象：有白色沉淀
33.P75 Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

34.P77 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
35.P77 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O
36.P93 C6H12O6+6O2 酶6CO2+6H2O。

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(完整word版)人教版九年级化学上下册所有的化学方程式

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人教版九年级化学上下册所有的化学方程式一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43。

铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35。

氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6。

红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O57。

硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO28。

碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211。

甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12。

酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O点燃2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2↑14。

加热碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑15。

过氧化氢的分解：2H2O 2MnO22H2O+O2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰):2KClO3加热2KCl + 3O2↑16。

加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17。

碳酸不稳定而分解：H2CO3 =H2O + CO2↑18。

高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19。

氢气还原氧化铜:H2+ CuO加热Cu + H2O20。

木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21。

焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO高温Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2 O加热2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O高温3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1)金属单质+ 酸—--——--—盐+ 氢气（置换反应）26。

(完整版)新人教版九年级化学方程式汇总(整理)

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九年级—-化学方程式及现象汇总(上册课本）一、化合反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO现象：(1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4现象:（1）剧烈燃烧，火星四射(2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底.3、铜在空气中受热:2Cu + O2△2CuO 现象：铜丝变黑。

4、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成.5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + O2点燃 2H2O现象:（1）产生淡蓝色火焰（2)放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5现象：（1）发出白光(2）放出热量（3）生成大量白烟。

7、硫粉在空气中燃烧: S + O2点燃 SO2现象:(注意两种现象有差异）A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量(3）生成一种有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2现象：（1)发出白光(2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO10、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2高温 2CO(吸热反应)上册111页11、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃 2CO2现象:发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。

注意：某些非金属氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O == H2SO3(亚硫酸) SO3 + H2O == H2SO4(硫酸）13、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca（OH）2（此反应放出热量）14、用无水硫酸铜鉴定水的存在：（化学方程式不用特别记忆，但要记得这种方法及现象CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O（五水硫酸铜,胆矾）现象：白色粉末变成蓝色二、分解反应:15、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2↑现象：（1)电极上有气泡产生。

九年级人教版化学化学方程式汇总

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九年级化学方程式总汇第二单元 我们周围的空气 ⑴ S + O 2SO 2⑵ 4 P + 5 O 22 P 2O 5⑶ C + O 2CO 2⑷ 3 Fe + 2 O 2Fe 3O 4⑸ 2 H 2O 2O 2↑ + 2 H 2O ⑹ 2 KClO 3 2KCl + 3O 2↑⑺ 2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑⑾ 2 HgO 2 Hg + O 2↑第三单元 自然界的水⑴ 2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑⑶ 2 H 2 + O 2 2 H 2O第五单元 化学方程式⑴ 2 Mg + O 2 2 MgO⑹ H 2 + CuO Cu + H 2O第六单元 碳和碳的氧化物⑴ 2 C + O 2 （不足） 2 CO ⑵ 2 CuO + C 2 Cu + CO 2↑⑷ CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2↑ + H 2OMnO 2 △ MnO 2△△ △ 高温⑸ H 2CO 3 H 2O + CO 2↑⑹ H 2O + CO 2 H 2CO 3⑺ CO 2 + Ca(OH)2 CaCO 3↓+ H 2O ⑻ 2CO+O22CO 2⑼ CO + CuO Cu + CO 2⑽ CaCO 3 CaO + CO 2↑第七单元 燃料及其利用⑴ CH 4 + 2 O2 CO 2 + 2 H 2O ⑵ C 2H 5OH +3 O2 2 CO 2 +3 H 2O化学—九年级-下第八单元 金属和金属材料⑴ 4 Al + 2 O 2 2 Al 2O 3⑵ Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2↑ ⑶ Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2↑ ⑷ Fe + H 2SO 4 Fe SO 4 + H 2↑ ⑸ 2 Al + 3 H 2SO 4 Al 2(SO 4)3 + 3 H 2↑ ⑹ 2 Cu + O 2 2 CuO⑺ Fe 2O 3 + 3CO 2 Fe +3CO 2⑻ Mg + H 2SO 4 MgSO 4 + H 2↑ ⑼ Zn + CuSO 4 ZnSO 4 + Cu△ △ 高温高温⒀Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu⒄Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑⒅Zn + H2SO4ZnSO4 + H2↑第十单元酸和碱⑴ Fe2O3 + 6 HCl 2 FeCl3 + 3 H2O⑵ Fe2O3 + 3 H2SO4Fe2(SO4)3 + 3 H2O⑶ CaO + H2O Ca(OH)2⑷ 2 NaOH + SO3Na2SO4 + H2O⑸ CO2 + 2 NaOH Na2CO3 + 2 H2O⑹ HCl + NaOH NaCl + H2O⑺ Ca(OH)2 + 2 HCl CaCl2 + 2 H2O⑻ 2 NaOH + H2SO4Na2SO4 + 2 H2O⑾ Al(OH)3 + 6 HCl 2 AlCl3 + 3 H2O第十一单元盐化肥⑴ NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑⑵ Na2CO3 + Ca(OH)2 2 NaOH + CaCO3↓⑼ 2 NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2 NH3↑ + 2 H2O ⒄ Na2CO3 + CaCl2CaCO3↓ + 2 NaCl⒅ Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2 ↑。

人教版本初中九年级上册的化学化学方程式汇总

人教版本初中九年级上册的化学化学方程式汇总

九年级化学方程式总结化学反响化学方程式1 红磷在空气中焚烧4P+5O 2点燃2P 252O硫在空气中焚烧 S+ O2 点燃 SO23铝在氧气中焚烧4Al+ 3O 2点燃232AlO4 碳在空气中焚烧 C+O2 点燃CO25铁在氧气中焚烧3Fe+ 2O2点燃 3 46FeO镁在空气中焚烧 2Mg+ O2 点燃2MgO7 氢气在空气中焚烧 2H2+O 2点燃2H2O8 碳在空气中不充足焚烧 2C+O2(不足)点燃2CO9一氧化碳在空气中焚烧 2CO+O2点燃2CO210生石灰化成熟石灰CaO+H22O==Ca(OH)11CO2322二氧化碳溶于水 +HO===HCO12过氧化氢分解制氧气2H 22MnO22H 2 O+O 2↑O13 实验室用高锰酸钾制氧气2KMnO4△K242 2↑14MnO+MnO+O水通电分解 2H2通电2H 2↑+O2↑15O氧化汞受热分解 2HgO △ 2Hg+ O2↑16氯酸钾分解制氧气2KClO3MnO2 2KCl+3O2↑17 用石灰石烧生18碳酸易分解19氢气复原氧化20 碳复原氧化铜21碳复原氧化铁22铁和硫酸铜反23镁和盐酸反响24镁和硫酸反响25 锌和盐酸反响26实验室制氢气27铁和盐酸反响28铁和硫酸反响29铝和硫酸铜反30铜和硝酸银反31盐酸和氧化铜32硫酸铜和氢氧化钠反响CuSO 4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na 2SO 433实验室制二氧化碳CaCO 3+2HCl==CaCl 2+CO 2↑+H 2O34 铁锈溶解在盐酸中 Fe2332O+6HCl==2FeCl+3HO35 三氧化二铁与硫酸反响Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O36 氢氧化钠与盐酸反响NaOH+HCl==NaCl+H 2O 2氢氧化钙与盐酸反响 Ca(OH)2+2HCl==CaCl237+2HO氢氧化钙与硫酸反响Ca(OH)224423839 碳酸钠与稀盐酸反响Na232 2↑CO+2HCl==2NaCl+HO+CO反响种类化合反 应分解反 应置 换 反 应复分解反应40碳酸氢钠与稀盐酸反响41用碳酸钠制取氢氧化钠42一氧化碳复原氧化铜43二氧化碳和石灰水反响44甲烷在空气中焚烧45酒精在空气中焚烧46一氧化碳复原三氧化二铁47氢氧化钠与二氧化碳反响48氢氧化钠与二氧化硫反响49氢氧化钠与三氧化硫反响50氢氧化钙与二氧化硫反响NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOHCO+CuO加热Cu+CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCH4+2O2点燃CO2+2H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO22NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O特殊类型。