氯化氢和盐酸

盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢（HCl）气体的水溶液，为无色透明的一元强酸。

盐酸具有极强的挥发性，因此打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到白雾，实际为氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。

盐酸(Hydrochloric acid)分子式HCl，相对分子质量36.46。

盐酸为不同浓度的氯化氢水溶液，呈透明无色或黄色，有刺激性气味和强腐蚀性。

易溶于水、乙醇、乙醚和油等。

浓盐酸为含38%氯化氢的水溶液，相对密度1.19，熔点-112℃沸点-83.7℃。

3.6%的盐酸，pH值为0.1。

中文名盐酸外文名Hydrochloric Acid系统命名氢氯酸溶质分子式HCl分子量36.46CAS号7647-01-0管制类型盐酸（*）（腐蚀）（易制毒-3）应用家居清洁、食品添加剂、皮革加工世界年产量约2000万吨含量分析纯浓度约36%-38%pKa-7熔点(℃)-35 °C沸点(℃)57 °C相对密度1.20相对蒸气密度1.26饱和蒸气压30.66(21℃)目录1首次发现2物理性质3化学性质4毒理性质5制备方法▪实验室制法6使用注意▪安全性▪操作事项▪酸雾处理▪泄漏应急处理▪消防措施▪急救措施7应用领域▪生活用途▪工业用途8测定方法9储存条件▪注意事项▪废弃处置▪运输信息1首次发现在公元800年的一个信奉伊斯兰教，名为阿布·穆萨·贾比尔·伊本·哈扬的阿拉伯化学家/炼金师，将氯化钠和硫酸混合从而第一次制取了盐酸。

贾比尔发现过许多常见的化学品，并写下了21本书来记述他的理论。

[1]2物理性质盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），有腐蚀性，为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。

高中化学把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。

氯化氢与水混溶，浓盐酸溶于水有热量放出。

溶于碱液并与碱液发生中和反应。

一、盐酸1、氢氯酸IUPAC名Hydrochloric acid别名盐酸、氯化氢性质化学式HCl(aq)摩尔质量36.46 g·mol�6�11外观无色至淡黄色清澈液体密度 1.18g/cm3熔点�6�127.32 °C (247 K) 38%溶液沸点110 °C (383 K), 20.2%溶液;48 °C (321 K), 38%溶液溶解度（水）混溶pKa �6�18.0黏度1.9 mPa·s, 25 °C,31.5%溶液危险性警示术语R：R34-R37安全术语S：S26-S36-S45主要危害 腐蚀性 闪点不可燃相关物质其他阴离子HF，HBr ，HI 相关酸氢溴酸，氢氟酸氢碘酸，硫酸若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa ）下。

盐酸，学名氢氯酸，是氯化氢（化学式：HCl ）的水溶液，是一元酸。

盐酸是一种强酸，浓盐酸具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后能在上方看见酸雾，那是氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。

它有众多规模较小的应用，包括家居清洁，食品添加剂，除锈，皮革加工等。

世界盐酸年产量约20万吨。

盐酸是一种常见的化学品，在一般情况下，浓盐酸中氯化氢的质量分数在37%左右。

同时，胃酸的主要成分也是盐酸。

制取盐酸有许多方法： 2、实验室制取实验室中一般以浓硫酸和氯化钠反应生成氯化氢。

总反应式为：直接合成3、工业制取盐酸，很多使用两种物质直接合成盐酸。

使用这种方法制取盐酸，通常是电解饱和的氯化钠溶液，来制取氯气、氢氧化钠、氢气。

通过氯气和氢气反应可以制取氯化氢气体，溶于水后成为盐酸，反应式：这种方法可以获得较纯的盐酸。

4、有机物合成常用于卤化有机物，反应式：5、不同浓度的盐酸 浓度 (m/m)c : kg HCl/kg 浓度(m/V)c : kgHCl/m3 密度 ρ : kg/l 摩尔浓度MpH 值 黏性 η : mPa·s 比热容 s : kJ/(kg·K) 蒸汽压 PHCl : Pa 沸点b.p.熔点m.p. 10%104.801.0482.87-0.1.16 3.47 0.527 103-18M 5 ℃℃20% 219.60 1.098 6.02M-0.81.372.99 27.3108℃-59℃30% 344.70 1.149 9.45M-1.1.702.60 1,410 90℃-52℃32% 370.88 1.159 10.17M-1.1.802.55 3,130 84℃-43℃34% 397.46 1.169 10.90M-1.1.902.50 6,733 71℃-36℃36% 424.44 1.179 11.64M-1.11.992.46 14,100 61℃-30℃38% 451.82 1.189 12.39M-1.12.10 2.43 28,000 48℃-26℃6、化学反应盐酸是常用的实验室试剂。

各种酸的腐蚀和材质选型石家庄博特环保133****0665一、氯化氢和盐酸干燥氯化氢在200℃以下对碳钢实际上并不腐蚀，它的腐蚀速率不大于0.1mm/a，在250℃时上升为0.5 mm/a。

含水氯化氢气体的腐蚀，实际上就是盐酸的腐蚀，只要温度高于氯化氢的最高露点（80~200℃，随HCL含量及压力条件而不同）以上，最好在250~300℃，碳钢的腐蚀速率仍保持可容忍的范围内；盐酸是典型的非氧化性酸，铁在稀盐酸中生成氯化亚铁，在浓酸中生成三氯化铁，三氯化铁溶于水。

31%的工业盐酸由于含有三价铁的氯化物，呈深黄色，且腐蚀明显强于化学纯的发烟盐酸（浓度37~38%）；在盐酸中，铸铁的腐蚀比碳钢严重；普通不锈钢即使在1%的盐酸中，也会发生孔蚀；在盐酸介质中，只有含钼不锈钢、钛（氯离子含量300ppM，温度90℃以下）、银、哈氏合金、锆和钽可供选择，特别是钽，这种金属即使在三氯化铁和氯的存在下，在任何浓度和温度（直至沸腾）的盐酸中，也不会腐蚀；在盐酸生产中，采用了大量的非金属材料，硬PVC的耐盐酸性能优于PP，可以在任何浓度范围内使用，只要不超过它的允许使用温度。

在稀酸场合，PP可在110℃以下长期使用。

PE在80℃以下具有优良的耐酸性。

乙烯基酯树脂的耐酸性能优于双酚A聚酯和环氧树脂，但比酚醛树脂的耐温性地20~30℃。

PTFE具有优良的耐酸性，使用温度在250℃以下。

天然橡胶在80℃以下的盐酸中具有优良的耐酸性能。

不透性浸渍石墨具有优良的耐腐蚀性能，在盐酸生产中得到广泛的应用。

二、硫酸硫酸是一种含氧酸，稀硫酸的氧化性很弱，属于非氧化性酸类，主要产生氢去极化腐蚀。

氢去极化腐蚀是指以作为去极化剂的腐蚀过程，反应的结果是金属不断地溶解、减薄。

浓硫酸具有很强的氧化性，属于氧化类酸，可使部分金属有自钝化的能力，在金属表面生成致密的钝化膜，这种膜不溶于浓硫酸，从而阻碍腐蚀继续发生。

在硫酸生产中，常用的金属材料有：铅、碳钢、铸铁、不锈钢、哈氏合金、锆和钽等。

氯化氢及盐酸理化性质及危害特性表标识中文名氯化氢及盐酸 英文名称 hydrogen chloride and hydrochloric acid其他中文名称 氢氯酸，焊锡药水，盐镪水CAS 号 7647-01-0 分子式 HCl 相对分子质量 36.47 理化性质外观与性状无色或微黄色发烟液体，在空气中呈白色的烟雾，有刺算的酸味熔点：℃ -114.8（纯） 沸点：℃108.6（20%）饱和蒸汽压 30.66kPa （21℃）相对密度 （水=1）1.2 溶解性 与水混溶，溶于碱液危险特性燃烧性 不燃闪点（℃）无意义危险特性 能与一些活性金属粉末发生反应，放出氢气。

与碱发生中和反应，并放出大量的热。

具有强腐蚀性。

毒理学简介职业接触限值 MAC ：7.5mg/m³侵入途径主要经呼吸道吸入，也可经皮肤及消化道进入人体 急性毒性LD 50：900mg/kg （兔经口）LC 50：3124ppm ，1h （小鼠吸入） IDLH 50ppm中毒机理氯化氢气体或盐酸烟雾刺激性强，能严重刺激眼睛和呼吸道黏膜，引起炎性水肿、充血和坏死。

在高浓度氯化氢作用下，动物尸检可发现的水肿及出血。

与皮肤接触，能引起腐蚀性的灼伤。

长期接触，引起慢性鼻炎、慢性支气管炎及牙齿酸蚀症等。

盐酸属强酸，可使蛋自质凝固，造成凝固性坏死。

其病理变化是局部组织充血、水肿、坏死和溃疡。

严重时可引起受损器官的穿孔、瘢痕形成、狭窄及畸形 。

临床表现接触盐酸蒸气或烟雾可引起急性中毒。

轻症者出现眼结膜炎、鼻及口腔黏膜有烧灼感、鼻衂、牙龈出血、气管炎及支气管炎等症状和体征。

重症者出现呼吸及脉搏加快、咳嗽胸闷加重、肺部可闻及干湿啰音等肺水肿征象。

较高浓度吸入时，可引起喉痉挛或喉水肿，甚至导致窒息。

误服盐酸后，口腔、咽部、胸骨后和腹部发生剧烈的灼热性疼痛和灼伤。

重症者可发生胃穿孔、腹膜炎、声嘶和吞咽困难以及便秘、腹泻等。

皮肤受氯化氢气体或盐酸烟雾污染后，可发生皮炎,若接触盐酸液体，可造成化学性皮肤灼伤。

制取盐酸的原理制取盐酸的原理是通过盐酸的制备反应，即盐酸酸化反应。

通常使用氯化氢气体和水反应制取盐酸。

氯化氢（HCl）是一种无色、刺激性气体。

它是一种强酸，具有极强的腐蚀性，容易溶解在水中形成盐酸（HCl(aq)）。

制取盐酸的过程就是将氯化氢气体溶解在水中，生成盐酸溶液。

制取盐酸的反应式可以表示为：HCl(g) + H2O(l) →HCl(aq)具体的制备过程如下：1. 首先需要制备氯化氢气体。

氯化氢气体通常通过酸的金属盐与酸反应得到。

例如，可以通过硫酸（H2SO4）和氯化钠（NaCl）反应制备氯化氢气体。

反应式为：2H2SO4(aq) + 2NaCl(s) →2NaHSO4(aq) + 2HCl(g)2. 将制备好的氯化氢气体通入水中。

将含有氯化氢气体的气体通入到装有水的容器中，可以通过使用分液漏斗或气体导管实现。

通入气体的速率需要控制，以确保反应均匀进行。

3. 盐酸生成。

氯化氢气体与水反应后，生成盐酸溶液。

酸性溶液中的氯氢酸分子会与水中的水分子之间发生化学反应，结合生成盐酸的离子。

反应式为：HCl(g)+ H2O(l) →HCl(aq)4. 过程与控制。

在制备的过程中，需要注意以下几点：- 反应容器和设备应该具有一定的耐腐蚀性，以防止盐酸对其造成损害。

- 通入氯化氢气体的速率需要控制，以确保反应均匀进行，并避免过量的气体逸出。

- 制备过程通常在有足够通风的实验室环境下进行，以保证氯化氢气体的安全处理。

制取盐酸的原理可以通过酸碱理论进一步解释。

在水中，氯化氢气体会溶解产生氯氢酸分子（HCl）和氯化物离子（Cl-）。

氯氢酸是一种强酸，它能够与水分子中的氢键进行竞争性结合，从而形成离子状态的盐酸。

总结一下，制取盐酸的原理是通过盐酸的制备反应，即将氯化氢气体与水反应制备盐酸溶液。

氯化氢气体是一种强酸，其溶解在水中形成盐酸溶液。

制备盐酸的过程需要注意反应容器和设备的耐腐蚀性，控制气体的通入速率以及在有良好通风的实验室环境下进行。

氯化氢和盐酸不⼀样吗？盐酸和氯化氢有什么区别？氯化氢和盐酸不⼀样吗? 盐酸和氯化氢有什么区别，是同⼀种物质吗？我们经常会遇到这样的问题，下⾯和⼩编具体来看⼀下吧。

我们都知道⼀说氯化氢⽓体，可能⼤家都不知道，但是⼀说盐酸，想必⼤家都⾮常熟悉了，那么氯化氢⽓体究竟是什么样的⽓体呢。

我们从⽹上查阅资料知道氯化氢（HCl），⼀个氯化氢分⼦是由⼀个氯原⼦和⼀个氢原⼦构成的，是⽆⾊有刺激性⽓味的⽓体。

其⽔溶液俗称盐酸，学名氢氯酸。

相对分⼦质量为36.46。

氯化氢极易溶于⽔，在0时，1体积的⽔⼤约能溶解500体积的氯化氢。

所以说氯化氢是化合物,它有多种存在状态,可以是⽓体,可以是液体。

纯的氯化氢是分⼦化合物，通常条件下为⽓体，分⼦式为HCl。

盐酸是氯化氢的⽔溶液，分⼦式HCl。

盐酸是混合物,是氯化氢常溶解在⽔中形成,也就是氯化氢和⽔的混合物,不是化合物。

盐酸是氯化氢溶在⽔⾥后，离解成⽔合氢离⼦和氯离⼦的混合物，严格来说应该写为H3O+和Cl-，但作为反式来写，写为HCl即可。

“盐酸是混和物,是HCL(氯化氢)的⽔溶液氯化氢分⼦式是HCL，因此盐酸和氯化氢不是⼀种物质,可以这样说,盐酸是混合物,是氯化氢的⽔溶液,⽽氯化氢是纯净物,常温是⽓态的”。

⽽氯化氢主要⽤于制染料、⾹料、药物、各种氯化物及腐蚀抑制剂等⽅⾯。

盐酸是⼀种⽆机强酸，在⼯业加⼯中有着⼴泛的应⽤，例如⾦属的精炼。

盐酸往往能够决定产品的质量。

在⽇常⽣活中，利⽤盐酸可以与难溶性碱反应的性质，制取洁厕灵、除锈剂等⽇⽤品。

因此，氯化氢和盐酸不是同⼀种物质，千万可不要搞混了。

两者之前有着很⼤的区别，⼀定要根据实际情况来进⾏选择⽤哪种产品合适。

⼭东⾔赫化⼯有限公司作为地区⼀家⾼纯氯化氢⽓体、化学级氯化氢⽓体以及99%硫化氢⽓体产品代理供应机构，其代理的相关⼯业⽓体产品不仅种类多样，纯度不⼀，⽽且储量丰富，价格公道，完全能够满⾜⽣产以及实验室研究等各种需求，因⽽深受⼴⼤需求⼚家的好评，公司也才能成为地区最值得信赖的⽓体供应机构。

以食盐为原料的化工产品（二）知识梳理一、氯化氢和盐酸的性质1．氯化氢的性质（1）物理性质：氯化氢是____色___________气味的气体，密度约为相同条件下空气的 1.26 倍，氯化氢________溶于水，0℃时，1 体积的水大约能溶解_______体积的氯化氢气体。

（2）氯化氢可以使湿润的蓝色石蕊试纸变蓝，露置于空气中可以形成______，原因是_____________________________________________________________。

2．盐酸的性质（1）盐酸是______的水溶液，人体胃液里含有盐酸。

（2）盐酸是______色__________味的溶液；盐酸（“易”、“不易”）______挥发；浓盐酸敞口放置，瓶口会出现由__________（填“小液滴”、“固体小颗粒”）形成的____________。

（3）酸的通性盐酸_____使紫色石蕊试剂变红，_____（填“能”或“不能”）使酚酞试剂变色；盐酸可与活泼金属如______和_______等反应；盐酸可与金属氧化物如_______和_______等反应；盐酸可与碱如_________和_________等反应；盐酸还可与某些盐如________和________等反应。

【答案】无有刺激性极易500白雾氯化氢吸收空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，悬浮在空气中HCl 无色有刺激性易小液滴白雾能不能Zn、Fe Fe2O3、CuO NaOH、Ca(OH)2 CaCO3、Na2CO3二、喷泉实验在圆底烧瓶里充满氯化氢气体如图所示，用带有玻璃导管和滴管(滴管里预先吸入水)的双孔塞塞紧瓶口，倒置烧瓶，使玻璃管伸进盛有紫色石蕊溶液的烧杯里，挤压滴管的胶头，使水射入烧瓶中。

现象：_________________________________________________________________。

原理：因为 HCl 极易溶于水，烧瓶中的 HCl 溶于胶头滴管射入的少量水中，使得烧瓶压强减小，在大气压的作用下，将烧杯里的水从玻璃导管喷入烧瓶中；且 HCl 溶于水形成盐酸，显酸性。