苏教版化学反应原理期末复习(高二化学)汇总

苏教版选修4《化学反应原理》复习纲要专题1化学反应与能量第一单元化学反应中的热效应一、焓变反应热1．反应热：一定条件下,一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变（ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应(１)．符号: △Ｈ（2）.单位:kJ/ｍoｌ3.产生原因:化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。

（放热>吸热) △H为“-”或△Ｈ<0吸收热量的化学反应。

(吸热>放热）△Ｈ为“＋”或△H >0☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应:①晶体Ba(ＯH)2·８H２O与NH4Cl ②大多数的分解反应③以H2、ＣO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。

②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(g,ｌ,ｓ分别表示固态,液态,气态，水溶液中溶质用aｑ表示）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

④热化学方程式中的化学计量数可以是整数,也可以是分数⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行,△H改变符号，数值不变三、燃烧热1.概念:25℃，10１kPa时，１mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的①研究条件：101 kPa②反应程度:完全燃烧,产物是稳定的氧化物。

③燃烧物的物质的量:1 ｍｏｌ④研究内容:放出的热量。

(ΔH＜0，单位ｋJ/mol）四、中和热1.概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成１mｏｌH２O,这时的反应热叫中和热。

2.强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：Ｈ+(ａｑ）＋ＯＨ-(aｑ）=H2O(l) ΔH＝-57.3kＪ/mol3．弱酸或弱碱电离要吸收热量,所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3 kJ/moｌ。

⾼中化学苏教版知识点总结化学选修4化学反应与原理专题1 化学反应与能量变化第⼀单元化学反应中的热效应⼀、化学反应的焓变1、反应热与焓变（1）反应热：化学反应过程中，当反应物和⽣成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。

（2）焓变(ΔH)：在恒温、恒压条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为化学反应的焓变。

符号：△H，单位：kJ/mol2、放热反应和吸热反应：（1）放热反应：在化学反应过程中，放出热量的反应称为放热反应（反应物的总能量⼤于⽣成物的总能量）（2）吸热反应：在化学反应过程中，吸收热量的反应称为吸热反应（反应物的总能量⼩于⽣成物的总能量）化学反应过程中的能量变化如图：放热反应ΔH为“—”或ΔH＜0 吸热反应ΔH为“+”或ΔH ＞0H＝E（⽣成物的总能量）－E（反应物的总能量）H＝E（反应物的键能）－E（⽣成物的键能）（3）常见的放热反应：1）所有的燃烧反应2）酸碱中和反应3）⼤多数的化合反应4）⾦属与酸的反应5）⽣⽯灰和⽔反应 6）浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等常见的吸热反应：1）晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 2）⼤多数的分解反应3）以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 4）铵盐溶解等注意：1）化学反应时放热反应还是吸热反应只取决于反应物和⽣成物总能量的相对⼤⼩，与反应条件（如点燃、加热、⾼温、光照等）和反应类型⽆关；2）物质的溶解过程也伴随着能量变化：NaOH 固体溶于⽔明显放热；硝酸铵晶体溶于⽔明显吸热，NaCl 溶于⽔热量变化不明显。

3、化学反应过程中能量变化的本质原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 4、热化学⽅程式（1）定义：能够表⽰反应热的化学⽅程式叫做热化学⽅程式。

（2）意义：既能表⽰化学反应过程中的物质变化，⼜能表⽰化学反应的热量变化。

（3）书写化学⽅程式注意要点:1）热化学⽅程式必须标出能量变化。

2）热化学⽅程式中必须标明反应物和⽣成物的聚集状态（g,l,s 分别表⽰固态，液态，⽓态，⽔溶液中溶质⽤aq 表⽰）3）热化学反应⽅程式要指明反应时的温度和压强。

高二化学反应原理期末复习-化学反应速率极限度一、选择题1．一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生下列反应X(g)+2Y(g)M(g)+2N(g) ΔH=a kJ•mol-1(a＞0)，下列说法中正确的是A. 反应达到平衡时，加入M(g)，逆反应速率增大，正反应速率减小B. 反应达到平衡时，M(g)与N(g)的浓度之比为1:2C. 当v正(X)=2v逆(N)时，反应到达平衡状态D. 到达平衡状态时，反应吸收的能量为a kJ2.反应 X(g)2Y(g)+Z(g)，在 300℃和 T℃时，X的物质的量浓度(单位：mo l•L-1)随时间变化的有关实验数据见表：A. 在300℃时，6min内用Y表示的化学反应速率为0.20mol•L-1· min-1B. 在 T℃时，6min 时反应刚好达到平衡状态C. 根据上表内X的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大D. 从表中可以看出T＜3003.一定温度下，在2 L的密闭容器中发生反应：xA（g）＋B（g）2C（g）ΔH＜0，A、C的A. x＝1B. 反应开始2 min内，用B表示的反应速率为0.05 mol·L－1·min－1C. 反应进行到1 min时，反应体系达到化学平衡状态D. A的正反应速率等于C的逆反应速率时，反应体系达到化学平衡状态4．向绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和NO2，一定条件下发生反应：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)A．50 s时，SO3的生成速率为0.0028 mol·L·s B．40～90 s的逆反应速率逐渐增大C．40～50 s的反应速率大于70～80 s的反应速率D．110 s时，缩小容器体积再次达到平衡后，SO2的转化率和浓度均保持不变5．在恒容与外界隔热的容器中发生2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s) ΔH＝－a kJ·mol−1(a＞0)，下列说法不正确．．．的是A．容器压强不变，表明反应达到平衡状态B．反应过程中A、B的转化率始终相同C．增加A的浓度，平衡时B的百分含量减少D．气体的密度保持不变，反应达到平衡状态6．已知A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g) ΔH＝－a kJ·mol−1(a＞0)，在容积、温度恒定的密闭容器中，加入1.5 mol A(s)与2 mol B(g)，下列说法不正确．．．的是A．当混合气体的平均相对分子量不变时，表明反应已达平衡B．若升高温度，固体A的质量一定增加，气体分子总数不变C．当反应达到平衡状态时，放出热量一定小于a kJD．当容器内气体的压强不变时，不能表明反应已达平衡7．某温度下，将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中，发生反应：NH4HCO3(s)NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝a kJ·mol−1(a＞0)。

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高二化学学问点：化学反应原理复习【学问讲解】第1章、化学反应与能量转化化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反应过程中伴随着能量的释放或汲取。

一、化学反应的热效应1、化学反应的反应热(1)反应热的概念：当化学反应在肯定的温度下进行时，反应所释放或汲取的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。

用符号Q表示。

(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。

Q0时，反应为吸热反应;Q0时，反应为放热反应。

(3)反应热的测定测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，依据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：Q=-C(T2-T1)式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。

试验室常常测定中和反应的反应热。

2、化学反应的焓变(1)反应焓变物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJmol-1。

反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用H表示。

(2)反应焓变H与反应热Q的关系。

对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=H=H(反应产物)-H(反应物)。

(3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：H0，反应汲取能量，为吸热反应。

H0，反应释放能量，为放热反应。

(4)反应焓变与热化学方程式：把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);H(298K)=-285.8kJmol-1书写热化学方程式应留意以下几点：①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。

①化学方程式后面写上反应焓变H，H的单位是Jmol-1或kJmol-1，且H后注明反应温度。

第一章化学反应与能量1、活化分子：能够发生的分子叫做活化分子。

加入反应物，活化分子数目，活化分子百分数（填增大、减小、不变，下同），有气体参加反应的增大容器压强，活化分子数目，活化分子百分数升高容器温度，活化分子数目，活化分子百分数2、放热反应：反应物总能量 (填大于、小于或等于，下同)生成物总能量，从微观角度讲，断键吸收的能量成键放出的能量，△H 0吸热反应：反应物总能量 (填大于、小于或等于)生成物总能量，从微观角度讲，断键吸收的能量成键放出的能量，△H 03、常见的放热反应类型有：、、、常见的吸热反应类型有：、、、4、热化学方程式的正确书写：要注明反应的、，若反应是在和条件下进行的，可以不予注明。

要注明反应物和生成物的聚集状态或晶形。

常用、、、分别表示固体、液体、气体和溶液。

一定要注明反应的焓变（△H）。

注意△H由符号、数值、单位三个部分组成。

而其中数值部分与热化学方程式中的系数有关。

即方程式中的焓变的数值之比等于同意反应的不同方程式中同种物质的系数之比。

热化学方程式中的化学计量数以“mol”为单位，可以是分数，△H的单位永远是_______。

5、中和反应反应热的测定实验中：用到的玻璃仪器有：、、、、以及泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板。

其中泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板的作用是：6、中和热的定义：在测定中和热的实验过程中，为保证数据的测量准确，要用强酸和强碱的稀溶液。

7、燃烧热的定义：单位：8、现在正在探索的新能源有：、、、、、9、盖斯定律的内容：10、利用反应物和生成物的总能量求焓变，△H = 。

利用反应物和生成物键能求焓变，△H = 。

利用反应物和生成物的燃烧热求焓变，△H = 。

利用正反应与逆反应的活化能求焓变，△H = 。

第一章复习提纲答案1、有效碰撞，增大，不变，不变，不变，增大，增大2、大于，小于，小于；小于，大于，大于3、所有的燃烧反应，酸碱中和反应，金属与酸的反应，大多数的化合反应；大多数的分解反应等。

高二化学反应原理知识点总结一、焓变、反应热要点一：反应热（焓变）的概念及表示方法化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来描述，叫做反应热，又称焓变，符号为ΔH，单位为kJ/mol，规定放热反应的ΔH为“—”，吸热反应的ΔH为“+”。

特别提醒：（1）描述此概念时，无论是用“反应热”、“焓变”或“ΔH”表示，其后所用的数值必须带“+”或“—”。

（2）单位是kJ/mol，而不是kJ，热量的单位是kJ。

（3）在比较大小时，所带“+”“—”符号均参入比较。

要点二：放热反应和吸热反应1．放热反应的ΔH为“—”或ΔH＜0 ；吸热反应的ΔH为“+”或ΔH ＞0∆H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）∆H＝E（反应物的键能）－ E（生成物的键能）2．常见的放热反应和吸热反应①放热反应：活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应。

②吸热反应：多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳的反应3．需要加热的反应，不一定是吸热反应；不需要加热的反应，不一定是放热反应4．通过反应是放热还是吸热，可用来比较反应物和生成物的相对稳定性。

如C（石墨，s（金刚石，s）△H3= +1.9kJ/mol，该反应为吸热反应，金刚石的能量高，石墨比金属石稳定。

二、热化学方程式的书写书写热化学方程式时，除了遵循化学方程式的书写要求外，还要注意以下几点：1．反应物和生成物的聚集状态不同，反应热的数值和符号可能不同，因此必须注明反应物和生成物的聚集状态，用s、l、g分别表示固体、液体和气体，而不标“↓、↑”。

2．△H只能写在热化学方程式的右边，用空格隔开，△H值“—”表示放热反应，△H值“+”表示吸热反应；单位为“kJ/mol”。

3．热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此，化学计量数可以是整数，也可以是分数。

高二化学化学反应原理试题答案及解析1.下列说法不正确的是A．ΔH＞0、ΔS＞0的反应在任何温度下都不能自发进行B．反应NH4HCO3(s）===NH3(g）＋H2O(g）＋CO2(g）ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1之所以能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均不能单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率【答案】A【解析】A、根据反应自发进行的判断，ΔG=ΔH-TΔS<0反应自发，则ΔH＞0、ΔS＞0的反应在高温下可自发进行，错误；B、反应NH4HCO3(s）===NH3(g）＋H2O(g）＋CO2(g）ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1的ΔH>0，单能自发进行，说明该反应有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，正确；C、根据ΔG=ΔH-TΔS<0反应自发，因此焓变或熵变均不能单独作为反应自发性的判据，正确；D、在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变活化分子的百分数，从而加快化学反应进行的速率，正确，答案选A。

【考点】考查反应自发进行的判断、催化剂对反应速率的影响判断2.下列图示与对应叙述相符合的是A．图I：反应CO+NO2═CO2+NO达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化B．图Ⅱ：反应2SO2+O2═2SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化C．图Ⅲ：反应N2+3H2═2NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系D．图Ⅳ：反应CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸气含量随时间的变化【答案】B【解析】A．升高温度，平衡发生移动，正、逆速率变化不相等，图像中正、逆速率增大相同的倍数，图像与实际不相符，错误；B．缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，三氧化硫的物质的量增大、二氧化硫与氧气的物质的量减小，图像与实际相符合，正确；C．增大压强，正、逆反应速率都增大，由于反应物的系数大，所以正反应速率增大的多于逆反应速率增大的影响，平衡向正反应反应移动，图像中逆反应速率增大更多，图像与实际不相符，错误；D．温度越高，速率越快，达到平衡所需要的时间越短，则由图可知，温度T2＞T1。

化学反应原理复习（二）【知识讲解】第2章、第3、4节一、化学反应的速率1、化学反应是怎样进行的(1)基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学反应都是分几步完成的。

(2)反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。

总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程，又称反应机理。

(3)不同反应的反应历程不同。

同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同，反应历程的差别又造成了反应速率的不同。

2、化学反应速率(1)概念：单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的速率，用符号v表示。

(2)表达式：(3)特点对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。

3、浓度对反应速率的影响(1)反应速率常数(K)反应速率常数(K)表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。

反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。

(2)浓度对反应速率的影响增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。

增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。

(3)压强对反应速率的影响压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改变对反应速率几乎无影响。

压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因为压强的改变是通过改变容器容积引起的。

压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加；增大容器容积，气体压强减小；气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。

4、温度对化学反应速率的影响(1)经验公式阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式：式中A为比例系数，e为自然对数的底，R为摩尔气体常数量，Ea为活化能。

由公式知，当Ea＞0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率也随之增大。

可知，温度对化学反应速率的影响与活化能有关。

化学反应原理知识点总结⾼⼆化学教学资料(第⼀章化学反应与能量）⼀、焓变反应热1.反应热:⼀定条件下，⼀定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量２．焓变(ΔH)的意义:在恒压条件下进⾏的化学反应的热效应(１)符号: △H(2）单位:ｋJ/mol3.产⽣原因:化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。

（放热>吸热）△H 为“-”或△Ｈ <0吸收热量的化学反应。

(吸热>放热）△H 为“＋”或△H >0☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③⼤多数的化合反应④⾦属与酸的反应⑤⽣⽯灰和⽔反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等·8Ｈ2O与NH4Cl②⼤多数的分解反应☆常见的吸热反应:①晶体Ｂａ(OH)２③以Ｈ、ＣＯ、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等２⼆、热化学⽅程式书写化学⽅程式注意要点:①热化学⽅程式必须标出能量变化。

②热化学⽅程式中必须标明反应物和⽣成物的聚集状态(ｇ,ｌ,ｓ分别表⽰固态，液态,⽓态，⽔溶液中溶质⽤aq表⽰）③热化学反应⽅程式要指明反应时的温度和压强。

④热化学⽅程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△Ｈ加倍;反应逆向进⾏，△H改变符号,数值不变三、燃烧热1.概念:25 ℃,101 kＰa时,1 mol纯物质完全燃烧⽣成稳定的化合物时所放出的热量。

燃烧热的单位⽤kJ/moｌ表⽰。

※注意以下⼏点:①研究条件:101 ｋPａ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

③燃烧物的物质的量:１ mol ④研究内容:放出的热量。

(ΔH＜0,单位ｋJ/moｌ）四、中和热1．概念:在稀溶液中,酸跟碱发⽣中和反应⽽⽣成１ｍol HＯ，这时的反应热叫中和热。

22．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和ＯH-反应,其热化学⽅程式为:Ｏ(l) ΔH＝－5７.３kＪ／molH+(ａｑ) +ＯＨ－（aq) =Ｈ2３.弱酸或弱碱电离要吸收热量,所以它们参加中和反应时的中和热⼩于57.3kJ/mｏl。