下载文档原格式
西安交通大学智慧树知到“化学工程与工艺”《大学化学》网课测试题答案（图片大小可自由调整）第1卷一.综合考核(共10题)1.试指出下列物质中何者不含有氢键?()A.B(OH)3B.HIC.CH3OHD.H2NCH2CH2NH22.就主族元素的单质的熔点来说，大致有这样趋势：中部熔点较高，而左右两边的熔点较低。
()A.正确B.错误3.对钠，铝，磷，氯四种元素，随原子序数增加元素性质变化叙述正确的有()。
A.第一电离能依次增加B.最高氧化值依次增大C.原子半径依次增大D.电负性依次增大4.在下列溶液中AgCl的溶解度最小的是()。
A.0.1mol/L的NaCl溶液B.0.1mol/L的MgCl2溶液C.0.1mol/L的AgNO3溶液D.0.5mol/L的Na2SO4溶液5.真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是()。
A.低温高压B.高温低压C.低温低压D.高温高压6.铝和氯气分子分别是较活泼的金属和活泼的非金属单质，因此两者能形成典型的离子键，固态为离子晶体。
()A.正确B.错误7.以下关于有机高分子材料的说法哪种是不正确的?()A.有机高分子材料比强度高B.有机高分子材料弹性好，塑性、韧性好C.有机高分子材料的耐热性好D.有机高分子材料的抗酸、碱腐蚀能力强8.N2只有Π键。
()A.正确B.错误9.对反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，∆rHθ(298.15K)=131.3KJ.mol-1。
由于化学方程式两边物质的化学计量数(绝对值)的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。
()A.正确B.错误10.超导材料的特性是它具有低温下零电阻。
()A.正确B.错误第1卷参考答案一.综合考核1.参考答案：B2.参考答案：A3.参考答案：B4.参考答案：B5.参考答案：B6.参考答案：B7.参考答案：C8.参考答案：B9.参考答案：B10.参考答案：A。
西安交通大学智慧树知到“药学”《有机化学》网课测试题答案（图片大小可自由调整）第1卷一.综合考核(共10题)1.下列物质有两性性质的是()。
A.酚类B.酮类C.氨基酸D.醇酸2.金属可以与酸反应，非金属不与酸反应。
()A.正确B.错误3.在0.1MOI·L-1 H2C2O4溶液中，C(H)=2C(C2O 4 2)。
()A.正确B.错误4.原子轨道与电子云的形状相似，都有正负之分。
()A.错误B.正确5.酮不能被菲林试剂氧化，果糖是酮糖，所以果糖也不能被菲林试剂氧化。
()A.正确B.错误6.下列烷烃中沸点最高的化合物是()。
A.3-甲基庚烷B.2，2，3，3-四甲基丁烷C.正辛烷D.2，3-二甲基己烷7.醛、酮与肼类H2N-NH2等缩合的产物是羟基腈。
() A.正确B.错误8.苯蒸气有毒，长期接触可能影响造血器官，因此很多领域禁止或限制使用苯。
()A.错误B.正确9.下列化合物进行硝化反应的速率最大的是()。
A.甲苯B.硝基苯C.苯D.氯苯E.苯甲酸10.烯烃与HCL的加成遵循马氏规则。
()A.正确B.错误第1卷参考答案一.综合考核1.参考答案：C2.参考答案：B3.参考答案：B4.参考答案：A5.参考答案：B6.参考答案：A7.参考答案：B8.参考答案：B9.参考答案：A10.参考答案：B。
有机化学西交《有机化学》在线作业一,单选题1. 2A.B.C.D.?正确答案：C2. 丙烯和丙醇组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数为 A．78% B．22% C．14%、 D．13%A.B.C.D.?正确答案：C3. 下列对有机物的认识错误的是A．淀粉、纤维素、蔗糖都是糖类，水解的最终产物都是葡萄糖B．蛋白质是生命活动的基础物质，水解的最终产物都是氨基酸C．含有醛基的有机物能跟银氨溶液发生银镜反应D．烃或烃的含氧衍生物分子中的氢原子数一定是偶数A.B.C.D.?正确答案：A4. 2A.B.C.D.?正确答案：A5. 正戊烷的一氯取代物的种数是A．2 B．3 C．4 D．5A.B.C.D.?正确答案：B6. 某有机物在一定条件下既可以氧化成羧酸，又可以还原成醇，该酸和该醇可生成分子式为C4H8O2的酯，则下列说法错误的是A．该有机物既有氧化性又有还原性B．该有机物能发生银镜反应C．将该有机物和分子式为C4H8O2的酯组成混合物，只要总质量一定，不论怎样调整二者的物质的量之比，完全燃烧时得到二氧化碳的量必定相等D．该有机物是乙酸的同系物A.B.C.D.?正确答案：D7. 下列关于有机物的说法正确的是A．乙烯与Br2发生加成反应生成CH3CHBr2B．酸性高锰酸钾溶液可确定苯和乙醇的混合液中混有乙醇C．葡萄糖、油脂、蛋白质都是可水解的高分子化合物D．乙烯和苯都是平面结构，因为二者分子中都含有碳碳双键A.B.C.D.?正确答案：B8. 2A.B.C.D.?正确答案：D9. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A．油脂水解可以得到氨基酸和甘油B．淀粉、纤维素、蛋白质都属于天然高分子化合物C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D．米酒变酸的过程涉及了还原反应A.B.C.D.?正确答案：B10. 2A.B.C.D.?正确答案：C11. 2A.B.C.D.?正确答案：C12. 下列关于有机物的说法正确的是A．乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的本质是不同的B．淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物C．聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜D．等物质的量的CH4与Cl2恰好反应时，生成CH3Cl与HClA.B.C.D.?正确答案：A13. 下列说法正确的是A．高锰酸钾可以氧化苯与甲烷B．苯、乙醇和乙酸都可以发生取代反应C．乙烷、乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气D．纤维素和蛋白质水解产物均是葡萄糖A.B.C.D.?正确答案：B14. 1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和8体积氯气发生取代反应。
西安交通大学14年6月课程考试《大学化学》考查课试题
二、主观填空题
1、CO 2 、2SiO 、2Na O 、Ca 的晶体类型分别为： 分子晶体 、 原子晶体 、 离
CO。
子晶体、金属晶体；熔点最低的为：
2
2、按物质和能量交换的不同情况可将系统分为：敞开系统、封闭系统、孤立系统。
其中，敞开系统是系统和环境之间既有物质交换又有能量交换, 封闭系统是系统和环境之间只有能量交换，没有物质交换
3、NO2 的严重危害在于它能强烈吸收紫外线，成为光化学烟雾的主要引发剂之
一；温室效应指由于二氧化碳、水蒸气、氟氯烃等微量气体的排放浓度增加
所引起的全球变暖现象。
三、计算题
1、解：Q=mC液·ΔT+C计ΔT=（mC液+C计）ΔT=（4.184*2000+2020）*（24.04-19.84）
=43.63Kj；
Q V=ΔU=-(32.04*43.63/1.922)=-727.3kJ·mol-1
2、电极反应：负极Zn（s）-2e-=Zn2+(aq) 氧化反应；
正极Cu2+（aq）+2e+=Cu(s) 还原反应；
电池反应：Zn（s）+Cu2+（aq）= Cu(s)+ Zn2+(aq)。
3、
HClO H：+1；Cl：+1；O：-2 。
OF2 O：+2；F：-1。
K2S2O8：K:+1；S：+6；O：-1。
11.C12.D13.E14.B15.E16.C17.E18.A19.C20.B1. 二氢吡啶类苯并硫氮䓬类苯烷胺类:2.烯醇式羟基酸性碱性3.氯甲苯4.阿朴吗啡5.HMG-CoA 还原酶胆固醇6.1. 磺胺嘧啶c答：环磷酰胺是利用潜效化原理设计出来的药物。
由于氮原子上连有吸电子的磷酰基，降低了氮原子的亲核性，因此在体外对肿瘤细胞无效。
进入体内后，由于正常组织和肿瘤组织中所含的酶的不同，导致代谢产物不同。
在正常组织中的代谢产物是无毒的4-酮基环磷酰胺和羧基化合物，而肿瘤组织中缺乏正常组织所具有的酶，代谢途径不同，经非酶促反应β-消除（逆Michael加成反应）生成丙烯醛和磷酰氮芥，后者经非酶水解生成去甲氮芥，这三个代谢产物都是较强的烷化剂。
因此环磷酰胺对正常组织的影响较小，其毒性比其他氮芥类药物小。
喹诺酮类抗菌药的构效关系1、A环是抗菌作用的基本结构，变化小；B环可作较大的改变，可以是苯环、吡啶环、嘧啶环等。
2、 3位COOH和4位O为必需基团。
3、 1位取代基应为乙基或乙基的生物电子等排体。
4、 5位被氨基取代可使抗菌活性显著增强。
5、 6、7、8位的取代基范围较大。
6位或8位分别或同时引入F可增效；7位引入5元或六元杂环，抗菌活性增加，以哌嗪基为好。
胃酸分泌的过程有三步。
第一步，组胺、乙酰胆碱或胃泌素刺激壁细胞底一边膜上相应的受体，引起第二信使cAMP或钙离子的增加；第二步，经第二信使cAMP或钙离子的介导，刺激由细胞内向细胞顶端传递；第三步，在刺激下细胞内的管状泡与顶端膜内陷形成的分泌性微管融合，原位于管状泡处的胃质子泵—H+／K+—ATP酶移至分泌性胃管，将氢离子从胞浆泵向胃腔，与从胃腔进入胞浆的钾离子交换，氢离子与顶膜转运至胃腔的氯离子形成盐酸(即胃酸的主要成分)分泌。
质子泵抑制剂是胃酸分泌必经的最后一步，可完全阻断各种刺激引起的胃酸分泌。
且因质子泵抑制剂是以共价键的方式与酶结合，故抑制胃酸分泌的作用很强。
物理化学西交《物理化学》在线作业一,判断题1. 相是指系统处于平衡时，物理性质及化学性质都均匀的部分。
A. 错误B. 正确?正确答案：B2. 恒温恒压且非体积功为零的条件下，一切放热且熵增大的反应均可自动发生。
A. 错误B. 正确?正确答案：B3. 在绝热体系中发生一个不可逆过程，从状态Ⅰ到Ⅱ，则不论用什么方法，体系再也回不到原来状态了。
A. 错误B. 正确?正确答案：B4. 2A. 错误B. 正确?正确答案：A5. 如同理想气体一样，理想溶液中分子间没有相互作用力。
A. 错误B. 正确?正确答案：A6. 2A. 错误B. 正确?正确答案：B7. 2A. 错误B. 正确?正确答案：B8. 封闭体系，恒压绝热过程的△H=0。
A. 错误B. 正确?正确答案：B9. 2A. 错误B. 正确?正确答案：B10. 2A. 错误B. 正确?正确答案：A11. 373.15K，101.325kPa的水变为同温同压下水蒸气，该过程△G＜0。
A. 错误B. 正确?正确答案：A12. 在一定压力下，若在A-B二组分系统的温度-组成图中出现最高恒沸点，则其蒸汽总压对拉乌尔定律必产生最大负偏差。
A. 错误B. 正确?正确答案：B13. 对于理想气体反应，定温定容下添加惰性组分时，平衡不移动。
A. 错误B. 正确?正确答案：B14. 对于真实气体混合物的反应，该反应的标准平衡常数仅仅是温度的函数。
A. 错误B. 正确?正确答案：B15. 二组分的理想液态混合物的蒸汽总压力介于二纯组分的蒸汽压之间。
A. 错误B. 正确?正确答案：B16. 如同理想气体一样，理想液态混合物中分子间没有相互作用力。
A. 错误B. 正确?正确答案：A17. 催化剂只能加快反应速率，而不能改变化学反应的标准平衡常数。
A. 错误B. 正确?正确答案：B18. 系统经历一个可逆循环过程，其熵变△S＞0。
A. 错误B. 正确?正确答案：A19. 2A. 错误B. 正确?正确答案：A20. 依据相律，纯液体在一定温度下，蒸汽压应该是定值。
大学 化学 试 题 （ 二 ）考生姓名：得分：【提示】 将全部答案写在答 上一 .（15×2=30 分）1. 德布 依（ Louis de Brogelie ）关于粒子波 性假 ，得到以下哪种 据的支持⋯⋯⋯答( a )A. 子衍射B. 光 效C. α粒子散射D. 等离子体放 2. 地 在高原野外做 ， 常做成“ 生 ”，可用以下原理合理解 的是⋯⋯ ⋯⋯⋯ 答 ( a )A. T bp 上升原理B. T fp 下降原理C. 渗透 原理D. 蒸气 下降原理 3. 关于 干 池，正确的 法是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯ ⋯⋯⋯⋯⋯ 答 ( d ) A. 属二次 池 B. 正极材料是 Zn C. 极材料是碳棒 D. 池 4. 原子核外 子运 用可波函数 ψ 表示，下列表述正确的是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯ 答( b ) A. ψ 1,1,0 B. ψ n,l,m C. ψ 2,1,2 D .ψ n,l,ms-3 的下列溶液中，溶解度最小的是 ⋯⋯⋯ ... ⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯答 ( b ) 5. AgCl 在 度 ?dmA. NH 3B. NaClC. NaNO 3D. Na 2S 2O 3 6. 已知某元素＋ 2 价离子 子分布式 1s 22s 22p 6 3s 23p 6 ， 元素在周期表中的分区 ⋯⋯答( a )A. s 区B. p 区C. d 区D. f 区 7. 下列情况属于封 体系的是⋯ .... ⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯ .... ⋯⋯⋯⋯⋯⋯ .... ⋯⋯⋯⋯⋯⋯ 答 ( c )A. 管中的反B.水浴加 反C.密 容器中的反D.保温瓶中的反8.化学反平 衡 常 数K d的影响因素有 .. ⋯⋯⋯⋯⋯ . ⋯. ⋯.. ⋯⋯⋯⋯ . ⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯ ⋯答 ( b )A. 物 的分 ( 气体 )B. 反 温度C.物 的 度D.催化9.-1的蔗糖、 HAc 、NaCl 、NaSO 水溶液，其蒸气 最大的是⋯⋯答 ( a )度均 · kg24A. 蔗糖B. HAcC. NaClD. Na 2SO 410. 某一化学反 ，下列哪种情况下 反 的反 速率更快？⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯ . 答( d )A. △ r G 越小B. △ r H 越小C.△ r S 越小D. E a 越小11. 封 系 中的等温等 条件下的反 或 程，其 r G md= 10 kJ mol - 1 ， 反 ⋯答( c )A. 一定自B.一定不自 C. 能否自 需作具体分析D. 达平衡 12. 1 2 2(g) d = - 373.2 kJ mol - 1 ，欲使 NO 和 CO已知反 NO(g)+CO(g)= N(g)+ CO 的 r H m 2的 化率大，可采取的措施是 ⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯ ⋯ ⋯⋯答 ( c ) A. 低温低 B. 高温高 C. 低温高 D. 高温低13. 某反 在某条件下的 化率 38％，当有催化 ，反 条件与前相同， 反 的 化率：A. 大于 38％B. 小于 38％C. (c )14. 下列化合物中既存在离子 又存在共价 的是(d )等于 38％D. 无法判断⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯ 答⋯答A. Ba(OH)2B. H2S C. Na2SD. Na2SO 415. 关于 原子光 在可 光区（即Balmer 系）的描述正确的是⋯⋯⋯⋯ ⋯⋯ ⋯⋯答 ( v)A . 有 6 条 B. 有 5 条 C. 属于 (n) 2 － 1 迁D.属于 (n) 3 －1 迁二 . 填空 （22 分，每空分 ）1. 在 原 池中， 极是 极， 被氧化，极是正极， 中解 正离子向 极的方向迁移。
1.次生代谢：利用初生代谢产物产生对植物本身无明显作用的化合物。
2.生物碱是存在于自然界（主要为植物，但有的也存在于动物）中的一类含氮的碱性有机化合物，有似碱的性质，所以过去又称为赝碱。
3. 基源鉴定：又称生药的原植（动）物鉴定，或分类学鉴定，是应用植（动）物的分类学知识，对生药的来源进行鉴定研究，确定其正确的学名，以保证应用品种的准确无误。
4. 乌金衣：天然牛黄表面黄红色至棕黄色，有的表面挂有一层黑色光亮的薄膜，习称“乌金衣”。
5. 初生代谢是指所有生物的共同的代谢途径。
合成糖类，氨基酸类,普通的脂肪酸类，核酸类以及由它们形成的聚合物(多糖类、蛋白质类、RNA、DNA等等)。
黄酮类、生物碱类、酚类、萜类、甾体类①蒸馏法，②溶剂提取法，③吸收法，④压榨法，⑤超临界CO2萃取法哑铃形槟榔，益智仁，砂仁，巴戟天13.6g/cm^3 9/cm^3《雷公炮炙论》，《炮制大法》，《修事指南》1,纯净药材，保质量。
2，切成饮片，便于服用。
3，干燥药材，利于储存。
4矫味，矫臭便于服用（如五灵脂、没药）。
5，降低毒副作用（如附子）。
6，增强药物功能，提高临床效果（如灸黄芪，灸甘草）。
7，改变药性，扩大应用范围（如酒大黄、大黄炭）。
答：①甾类化合物反应，②吲哚类化合物反应，③以脂蟾毒配基为对照品，进行薄层层析以资鉴定，样品与对照品应有相同对应的斑点。
答：川乌是毛茛科植物乌头的主根，草乌是同属植物北乌头及其他多种植物的干燥块根，附子是毛茛科乌头的子根。
三者的毒性成分和有效成分相同，均为乌头碱。
答：⑴根和根茎类一般应在植物生长停止，花叶萎谢的休眠期，或在春季发芽前采集，⑵叶类和全草应在植物生长最旺盛时，或在花蕾时或在花盛开而果实种子尚未成熟时采收，⑶树皮和根皮树皮多在春夏之交采收，易于剥离，根皮多在秋季采收，⑷花类一般在花开放时采收，有些则于花蕾期采收，⑸果实和种子应在已成熟和将成熟时采收，少数用未成熟的果实，种子多应在完全成熟后采收，⑹菌、藻、孢粉类视各自情况而定，如麦角在寄生收割前采收，生物碱含量高，茯苓在立秋后采收质量较好，⑺动物类昆虫类生药，必须掌握其孵化发育活动季节。
西安交通大学15 年 7 月《《大学化学》考察课试题西安交通大学15 年 7 月《《大学化学》考察课试题西交《大学化学》在线作业单项选择题多项选择题判断题一、单项选择题（共18 道试题，共36 分。
）1.某氧化复原反响的标准吉布斯自由能变成，标准均衡常数为，标准电动势为，则以下对，，的值判断合理的一组是（）A. >0,<0, >1B. >0,<0, <1C. <0,<0, >1D. <0,>0, <1----------------- 选择： B2.以下分子或离子中，键角最小的是( )A.HgCl2B.H2OC. NH3D. PH3----------------- 选择： C3.以下分子中心原子是 sp2 杂化的是 ( )A.PBr3B.CH4C.BF3D.H2O----------------- 选择： C4.以下溶液中沸点最高的是（）A. 0.1 甘油B. 0.1 NaClC. 0.1 AlCl3D. 0.1 蔗糖----------------- 选择： C5.以下属于溶胶的特征的有（）A.电泳现象B.粒径 >100nmC.布朗运动D.丁铎尔效应----------------- 选择： B6.在以下氧化复原电对中，值最大的是()（已知：（AgCl）×10-10（AgBr）×10-13（A gI ） =1.5 × 10-16 ）A. Ag+ ／ AgB.AgCl ／AgC.AgBr ／ AgD.AgI ／Ag-----------------选择：7.以下函数均为状态函数的是（）A.H， G，UB.U， S，QC.G， W，UD.G，S，W----------------- 选择：8.以下粒子的空间构型正确的有（）A. SF4 （平面四边形）B. [Fe(CN)6]3-（正八面体形）C. Ag(NH3)2+（角形）D. ClO4-（正四周体）-----------------选择：9.以下分子中偶极矩不为零的是（）l4B.NH3C.SF6D.BeCl2----------------- 选择：10.关于银锌电池: (-)Zn │ Zn2+(1mol L·-1) ‖Ag+(1mol·L-1)│ Ag(+)，已知，=0.799V ，该电池的标准电动势为()A.B.C.D.----------------- 选择：11.有以下水溶液：(1) 0.01 mol ·L-1CH3COOH(2)0.01 mol ·L-1CH3COOH 溶液和等体积0.01 mol L-·1HCl 溶液混淆 (3) 0.01 mol L-1CH3COOH·溶液和等体积 0.01 mol L-·1NaOH 溶液混淆 (4) 0.01 mol L·-1CH3COOH 溶液和等体积0.01 mol ·L-1NaAc 溶液混淆则它们的pH 值由大到小的正确序次是( )A.(1)>(2)>(3)>(4)B.(1)>(3)>(2)>(4)C.(4)>(3)>(2)>(1)D.(3)>(4)>(1)>(2)----------------- 选择：12.同一温度下，反响的标准电极电势为，反响的标准电极电势为，则的标准电极电势为为()A.＋B.×C.（ 2＋） /3D.（＋） /3----------------- 选择：13. 298K 时，向 1L 0.1 的 HAc 溶液中，加入少许NaAc 晶体，则（）A. HAc 的值减小B.溶液的值增添C.溶液的值减少D. HAc 的解离度不变-----------------选择：14.对钠，铝，磷，氯四种元素，随原子序数增添元生性质变化表达正确的有（）A.第一电离能挨次增添B.最高氧化值挨次增大；C.原子半径挨次增大；D.电负性挨次增大；-----------------选择：15.以下结论正确的选项是 ( )A.当△ H>0 ，△ S<0 时，反响自觉进行B.当△ H<0 ，△ S>0 时，反响自觉进行C.当△ H<0 ，△ S<0 时，任何温度下均不自觉进行D.当△ H>0 ，△ S>0 时，任何温度下均不自觉进行-----------------选择：16.SO42- 离子的空间构型是 ( )A. 平面正方形B.三角锥形C.四周体D. 八面体-----------------选择：（）17. 以下四个量子数正确的组合正确的选项是 A. n=3, l=-3, m=0, ms=0; B. n=4,l=3, m=-1, ms=+1/2; C. n=2, l=0, m=-1,ms=-1/2; D. n=3, l=2, m=2, ms=+1/2;-----------------选择：18.已知某反响 2A(g) == B(s) +C(g) 的 =100 ，当反响达到均衡时，以下举措能够使反响向正向挪动的是（）A. 增添系统的温度B. 增添 A 物质的分压C. 增添 C 物质的分压D. 降低 A 物质的分压-----------------选择：西交《大学化学》在线作业单项选择题多项选择题判断题二、多项选择题（共8 道试题，共16 分。
试题标准答案及评分标准课程名称普通化学（A 卷）一、选择题(每题2分，共30分)1 D;2 B;3 A;4 A;5 E;6 B;7 D;8 A;9 C; 10 A; 11 B; 12 B; 13 B; 14 C; 15 A二、填空题(每空1分，共25分)①逆向进行, Q=135.4> Kθ;②T>464.5 K, 1.6 ⨯10-6;③C6H12O6(葡萄糖)溶液，CaCl2溶液;④>0, >0;⑤(△S=89.93J·mol-1)向生成CO的方向进行, 向生成CO的方向进行;⑥MnO4-, Fe, MnO4- Br2, MnO4-;⑦-41.8, -41.8;⑧υ=kc2(NO)c(Cl2), 3, 则为原来的1/8;⑨ 1.285⨯10-3mol·dm-1, 8.49⨯10-7mol·dm-1, 增大; ⑩Fe, MnO4-, Fe Sn2+ I-;三、配平化学反应方程式(每题3分，共6分)（1）4H2O2(aq) + Cl2O7(aq) + 2OH- (aq) = 4O2(g) + 2ClO2-(aq) + 5H2O(l)（2）2MnO4-(aq) + 16H+(aq) + 10Cl-(aq) = 2Mn2+(aq) + 8H2O(l) + 5Cl2 (g)四、判断题(每题1分，共10分)1 ⨯ 2√ 3√ 4⨯ 5√ 6⨯ 7√ 8√ 9√ 10⨯五、计算题(第1小题9分，第2、3小题10分，共29分)1．⑴△r H mθ = -553.5 + (-393.5) - (-1216.3) = 269.3 (kJ·mol-1)△r S mθ = 70.42 + 213.6 - 112.1 = 171.92 (J·mol-1·K-1) (1分)△r G mθ(500K) = △r H mθ - T·△r S mθ = 269.3⨯103 - 500 ⨯ 171.92 = 183340 (J·mol-1) （2分）lnKθ(500K) = -△r G mθ(500K)/RT = -183340÷(8.314 ⨯ 500) = -44.10Kθ(500K) = 7.0 ⨯ 10-20（1分）⑵△r G m = △r G mθ + RTlnQ p = △r G mθ + RTln{p(CO2)/pθ} （1分）= 183340 + 8.314 ⨯ 500 ⨯ ln(90/100) = 182902 (J·mol-1)>0 （1分）所以反应向左进行；或：Q p = p(CO2)/pθ = 0.9 > Kθ，所以向左进行（1分）⑶△r G mθ(500K) = △r H mθ - T·△r S mθ，由△r G mθ≦0 得到反应正向进行的最低温度：T = △r H mθ /△r S mθ = 269.3 ⨯ 103÷ 171.92 （2分）= 1566.4(K) （1分）2．解：（1）HAc == H++ Ac-Ka = C(H+)·C(Ac-) /C(HAc)；（4分）C(H+) = Ka·C(HAc) / C(Ac-) = 1.8 ⨯ 10-5⨯0.110÷0.150 = 1.32⨯ 10-5；（1分）pH = 4.88 （1分）（2）C(H+) = Ka·C(HAc) / C(Ac-) = 1.8 ⨯ 10-5⨯0.090÷0.170 = 9.53⨯ 10-6；pH = 5.02 （2分）（3）C(H+) = KaC(HAc) / C(Ac-) = 1.8 ⨯ 10-5⨯0.130÷0.130 = 1.8⨯ 10-5；pH = 4.74 （2分）3．(10分)一原电池由Ag+(aq)/Ag(s)(ϕθ = 0.78V)和Sn4+(aq)/ Sn2+(aq) (ϕθ = 0.21V)两半电池组成.解：（1）Eθ =ϕθ(Ag+/Ag) - ϕθ(Sn4+/ Sn2+) = 0.78V - 0.21V = 0.57V；（2分）（2）正极反应：Ag+(aq) + e = 2Ag(s) （1分）负极反应：Sn2+(aq) = Sn4+(aq) + 2e；（1分）(-)Pt⎪ Sn2+(aq)，Sn4+(aq)⎪⎪ Ag+(aq)⎪Ag(+)（1分）（3）△r G mθ = - nFEθ = -2 ⨯ 96500 ⨯ 0.57 = -110010 (J·mol-1) （2分）（4）ϕ(Ag+/Ag) = ϕθ(Ag+/Ag) + 0.0592·lgC(Ag+) = 0.78 + 0.0592 ⨯ lg0.01 = 0.6616 (V) ϕ (Sn4+/ Sn2+) = ϕθ(Sn4+/ Sn2+) + 0.0592÷2⨯lg{C(Sn4+)/C(Sn2+)}= 0.21 + 0.0296 ⨯ lg(2.0/0.2) = 0.2396(V)E = ϕ(Ag+/Ag) - ϕ(Sn4+/ Sn2+) = 0.6616V - 0.2396V = 0.422V （3分）或：E = Eθ + 0.0592÷2⨯lg{ C2(Ag+)·C(Sn2+)/ C(Sn4+)} = 0.57 + 0.0592÷2 ⨯ lg(0.012⨯ 0.2/2) = 0.422 (V) （3分）。
无机及分析化学西交《无机及分析化学》在线作业一,单选题1. 若将氮原子的电子排布式写成1s22s22px22py1，它违背( )A. 能量守恒原理B. 泡利不相容原理C. 能量最低原理D. 洪特规则正确答案：B2. 今有一种元素，其原子中有5个半充满的d轨道，该元素是( )A. 24CrB. 29CuC. 26FeD. 74W正确答案：B3. 某基态原子的第六电子层只有2个电子时，其第五电子层上的电子数为( )A. 8B. 18C. 8～18D. 8～32正确答案：A4. 对钠，铝，磷，氯四种元素，随原子序数增加元素性质变化叙述正确的有( )A. 第一电离能依次增加；B. 最高氧化值依次增大；C. 原子半径依次增大；D. 电负性依次增大；正确答案：B5. 选出核外电子排布正确的粒子( )A. (Cu1+(Z=29)) [Ar]3d10;B. (Fe3+(Z=26)) [Ar]3d5;C. (Ba(Z=56)) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2;D. (Zr(Z=40)) [Ar]4d25s2;正确答案：D6. 在电子云示意图中的小黑点( )A. 表示电子B. 表示电子在该处出现C. 其疏密表示电子出现的几率大小D. 其疏密表示电子出现的几率密度大小正确答案：D7. 原子核外电子排布主要应遵循( )A. 统计规律B. 能量最低原理C. 泡利不相容原理D. 洪特规则正确答案：A8. 下列判断中正确的是( )A. CO2为非极性分子，而SO2为极性分子B. ［Ag(NH3)2］＋配离子中的中心离子Ag＋采取的是SP2杂化方式C. HI分子比HBr分子的共价成分多一些D. O2＋不具有顺磁性正确答案：A9. 下列四个量子数正确的组合正确的是( )A. n=3, l=-3, m=0, ms=0;B. n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2;C. n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2;D. n=3, l=2, m=2, ms=+1/2;正确答案：B10. 下列四个量子数组合正确的是( )A. n=3, l=-3, m=0, ms=0B. n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2C. n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2D. n=3, l=2, m=2, ms=+1/2正确答案：C11. 下列哪一组n、l、m量子数错误的是( )A. 3，2，-2B. 3，0，1C. 3，3，1D. 5，4，-4正确答案：B12. 基态13Al原子最外层电子的四个量子数应是( )A. 3，1，+1，B. 4，1，0，C. 3，2，1，D. 3，2，2，正确答案：A13. 邻苯二甲酸分子间存在的分子间力有( )A. 色散力B. 取向力C. 诱导力D. 氢键正确答案：C14. 在具有下列价层电子组态的基态原子中，金属性最强的是( )A. 4s1B. 3s23p5C. 4s24p4D. 2s22p1正确答案：A15. 对于基态原子电子排布规则，下列叙述中正确的是( )A. 按照洪特规则，每个电子层的电子容量为2n2个B. 当轨道处于完全充满时，电子较稳定，故Br(35)的电子排布为[Ar]3d104s14p6C. 原子中核外电子的分布是根据三规则、一特例得出的D. 能量最低原理解决了电子在不同亚层中的排布顺序问题，而洪特规则解决了电子在简并轨道中的排布问题正确答案：D16. 下列哪一组数值是原子序数19的元素的价电子的四个量子数（依次为n,l,m，ms）( )A. 1,0,0,+1/2B. 2,1,0,+1/2C. 3,2,1,+1/2D. 4,0,0,+1/2正确答案：D17. 在l=3的亚层中，最多能容纳的电子数是( )A. 2B. 6C. 10D. 14正确答案：D18. 下列说法中错误的是( )A. 只要n,l相同，径向波函数R(r)就相同B. 波函数的角度分布图形与主量子数无关C. 只要l,m相同，角度波函数Y(θ,φ)就相同D. s轨道的角度分布波函数Ys(θ,φ)也与角度θ，φ有关正确答案：D19. 下列粒子的空间构型正确的有( )A. SF4 （平面四边形）B. [Fe(CN)6]3- （正八面体形）C. Ag(NH3)2+ （角形）D. ClO4- （正四面体）正确答案：C20. 下列分子中偶极矩不为零的是( )A. CCl4B. NH3C. SF6D. BeCl2正确答案：B二,判断题1. 磁量子数m决定原子轨道在空间的取向。
长风破浪会有时，直挂云帆济沧海。
住在富人区的她西安交通大学智慧树知到“化学工程与工艺”《大学化学》网课测试题答案（图片大小可自由调整）第1卷一.综合考核(共10题)1.热力学可逆过程是在系统接近于平衡的状态下发生的无限缓慢过程，因此它和平衡态密切相关。
()A.正确B.错误2.就主族元素的单质的熔点来说，大致有这样趋势：中部熔点较高，而左右两边的熔点较低。
()A.正确B.错误3.为保护轮船不被海水腐蚀，可做阳极牺牲的金属是()。
A.NaB.CuC.PbD.Zn4.下列分子中偶极矩不为零的是()。
l4B.NH3C.SF6D.BeCl25.凝聚过程是放热过程，同时系统的熵值减小。
()A.正确B.错误6.已知：Φ·(Zn2+/Zn)=-0.7621V，但是室温下锌不能从水中置换出H2。
()A.正确B.错误7.胶体分散系的分散质粒子，可以通过滤纸，但不能透过半透膜。
() A.正确B.错误8.某反应在200℃时，=2.39，500℃时，=0.39，则该反应大于零。
()A.正确B.错误9.298K时，向1L0.01mol/L的HAc溶液中，加入少量NaAc晶体，则()。
A.HAc的值减小B.溶液的pH值增加C.溶液的pH值减少D.HAc的解离度不变10.下列函数均为状态函数的是()。
A.H，G，UB.U，S，QC.G，W，UD.G，S，W第1卷参考答案一.综合考核1.参考答案：A2.参考答案：A3.参考答案：D4.参考答案：B5.参考答案：A6.参考答案：A7.参考答案：A8.参考答案：A长风破浪会有时，直挂云帆济沧海。
住在富人区的她9.参考答案：B10.参考答案：C。
西安交通大学15 年 7 月《弹性力学》在线作业考察课试题西安交通大学15 年 7 月《大学化学》考察课试题一、单项选择题（共40 道试题，共80 分。
） V 1.生物分子有两类不一样的作使劲，生物元素借以联合成为生物分子的强作使劲--（）A.共价键B.非共价键C.分子间力D.氢键满分：2分2.类比( 比较)是研究物质性质的常用方法之一，可展望很多物质的性质。
但类比是相对的，不可以违反客观实质。
以下各说法中，正确的选项是（）A. NaOH 是强电解质，饱和溶液导电能力很强；Ca(OH)2 也是强电解质，饱和溶液导电能力很强B. CH4 是正四周体构造，SiH4 也是正四周体构造C. O2 与 Cu 反响生成CuO ，S 与 Cu 反响生成 CuSD. CaCO3 与稀硝酸反响生成CO2， CaSO3 与稀硝酸反响生成SO2满分：2分3.在密闭容器中进行以下反响： N2+3H2 ≒2NH3 ，若将均衡系中各物质的浓度都增大到本来的 2 倍，则产生的结果是（）A.均衡不挪动B.均衡向正反响方向挪动C.均衡向逆反响方向挪动D.正反响速率增大，逆反响速率减小满分：2分4.在 1 只固定容积的密闭容器中，放入 3L 气体 X 和 2L 气体 Y，在必定条件下发生了以下反响：4X(g)+3Y(g) ≒2Q(g)+nR(g) 达均衡后，容器内温度不变，混淆气体的压强比本来增大了 5% ， X的浓度减小 1/3. 则此反响中的 n 值是（）A.3B.4C.5D.6满分：2分5.理想气体经历绝热不行逆过程从状态 1 (P1,V1,T1) 变化到状态 2 (P2,V2,T2) ，所做的功为（）A.P2V2-P1V1B.P2(V2-V1)C. [P2V2γ-γ/(1 )](1/V2 -1)-γ(1/ V1-1)γD. (P2V2-P1V1)/(1-γ)满分： 2分6.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△ H=― 184.6kJ?mol -1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g) 的△H 为（）满分：2分7.最近几年来（）发展十分迅猛，是一种更加洁净、更便于利用的燃料。
一、选择题（每小题2分，共30分）（）1. 下列含氧酸中属于一元酸的是(A) H3AsO3（B）H3BO3（C）H3PO3（D）H2CO3（）2.. 干燥氨气可选择的干燥剂是(A) 浓H2SO4（B）CaCl2 （C）P2O5 （D）CaO（）3. 加热分解可以得到金属单质的是(A) Hg(NO3)2 （B）Cu(NO3)2（C）KNO3 （D）Mg(NO3)2（）4. 下列物质中，既能和H2S反应，又能和HNO3反应的是(A) FeCl3（B）SO2 （C）KI （D）SO3（）5. 制备F2实际所采用的方法是(A) 电解HF；（B）电解CaF2（C）电解KHF2（D）电解NH4F（）6. 下列各对物质在酸性溶液中能共存的是(A)FeCl3与KI；（B）FeCl2与Br2；（C）FeCl3与KBr；（D）KI与KIO3（）7. 下列各对元素中，化学性质最相似的是(A) Be与Mg；（B）Mg与Al；（C）Li与Be；（D）Be与Al（）8．既易溶于稀NaOH又易溶于氨水的是(A) Cu(OH)2（B）Ag2O （C）Zn(OH)2 （D）Cd(OH)2（）9．向Hg2(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀是(A) Hg2O （B）HgOH （C）HgO+Hg （D）Hg(OH)2+Hg（）10．在下列各对物质中，能够发生反应的一对是(A) FeSO4和I2(B) BaSO4和浓HNO3 (C) Ag和HI (D) H2S和AlCl3（）11．酸性介质中，不能将Mn2+氧化为MnO4-的是(A) (NH4)2S2O8（B）NaBiO3（C）K2Cr2O7（D）PbO2( )12．下列金属单质中，熔点最高的是(A) V (B) Cr (C) W (D) Mn（）13. 某金属离子在八面体弱场中的磁矩为5.90B.M.，在八面体强场中的磁矩不为零，则该离子可能是(A) Co3+(B) Co2+(C) Fe3+(D) Fe2+（）14．将H2O2加入H2SO4酸化的高锰酸钾溶液中，H2O2起什么作用?(A)氧化剂作用(B) 还原剂作用(C) 还原H2SO4(D)分解成氢和氧( ) 15.下列原子半径由小到大排列，顺序正确的是（A）Be<Na<Mg （B）B<C<N （C）Be<Mg<Na （D）I<Br<K（）16．下列碳酸盐中，热稳定性最差的是(A) BaCO3（B）CaCO3（C）K2CO3（D）Na2CO3（）17．与Na2CO3溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是(A) Al3+（B）Ba2+（C）Cu2+（D）Hg2+（）18．下列物质中，酸性最强的是(A) H2S （B）H2SO3（C）H2SO4（D）H2S2O7( ) 19．下列分子中偶极矩为零的是(A) NF3(B) NO2(C) PCl3(D) BCl3（）20．下列化合物用煤气灯火焰加热时，其分解产物不是氧化物、二氧化氮和氧气的是(A) NaNO3(B) Mg(NO3)2(C) LiNO3(D) Pb(NO3)2( ) 21．下列化合物中氢键最强的是(A) CH3OH (B) HF (C) H2O (D) NH3（）22．向K2Cr2O7溶液中滴加BaCl2溶液生成的沉淀是(A)BaCr2O7（B）Ba(HCr2O7)2（C）K2Cr2O7（D）BaCrO4( ) 23．下列金属单质中，硬度最大的是(A) V (B) Ti (C) W (D) Cr（）24．下列含氧酸中属于二元酸的是：(A) H3PO4(B) H3PO3(C) H3PO2(D) H3BO3（）25．不溶于Na2S，也不溶于Na2S2的硫化物是：(A) Bi2S3(B) SnS (C) As2S5(D) Sb2S3( ) 26．下列提炼金属的方法,不可行的是(A) Mg还原TiCl4制备Ti (B) 热分解Cr2O3制备Cr (C) H2还原WO3制备W (D) 羰化法提纯Ni （）27．在热碱溶液中，Cl2的歧化产物是(A) Cl-与ClO-；（B）Cl-与ClO2-；（C）Cl-与ClO3-；（D）Cl-与ClO4-（）28．AgNO3溶液与NaH2PO4混合后生成的沉淀是(A) Ag2HPO4 （B）AgH2PO4（C）Ag2O （D）Ag3PO4（）29．欲由KBr固体制备HBr气体，应选择的酸是(A) H2SO4（B）HAc （C）HNO3 （D）H3PO4（）30. 下列物质中，只有还原性的是(A)Na2S2O3（B）Na2S（C）Na2S2（D）Na2SO3（）31．下列各组物质沸点高低顺序中正确的是(A) HI>HBr>HCl>HF (B) H2Te>H2Se>H2S>H2O(C) NH3>AsH3>PH3(D) CH4>GeH4>SiH4( ) 32．下列分子或离子中，键角最小的是(A) HgCl2(B) H2O (C) NH3(D) PH3( ) 33．在水溶液中Cu2+、Cu+ 的稳定性大小为(A) Cu2+ 大，Cu+ 小 (B) Cu+ 大，Cu2+ 小 (C) 两者稳定性相同 (D) 无法比较( ) 34．下列含氧酸中, 属于三元酸的是(A) H3PO4(B) H3PO2 (C) H3PO3(D) H3BO3（）35．能溶于Na2S，又能溶于Na2S2的硫化物是(A) ZnS (B) As2S3 (C) HgS (D) CuS（）36．在水溶液中不能存在的离子是(A) [Ti(H2O)6]3+(B) [Ti(H2O)6]4+(C) [Ti(OH)2(H2O)4]2+(D) [Ti(O2)OH(H2O)4]+( ) 37．I2的CCl4溶液中分子间主要存在的作用力是(A) 色散力(B) 取向力(C) 取向力.诱导力.色散力(D) 氢键.诱导力.色散力（）38．能共存于溶液中的一对离子是：(A) Fe3+和I-(B) Pb2+、Sn2+(C) Ag+、PO43-(D) .Fe3+、SCN-( ) 39．已知：ϕA：MnO4- +0.56v MnO42-+2.26v MnO2 +0.95v Mn3+ +1.51v Mn2+ -1.19v Mn 溶液中能发生的歧化反应的是(A) MnO42-、Mn3+(B) MnO2、Mn2+ (C) MnO2、Mn3+(D) MnO42-、Mn( ) 40．SO42-离子的空间构型是(A) 平面正方形(B) 三角锥形(C) 四面体(D) 八面体( ) 41．在强碱性介质中，钒（V）存在的形式是：(A) VO2+(B) VO3+(C) V2O5·nH2O (D) VO43-( ) 42．下列分子中有最大偶极矩的是(A) HI (B) HCl (C) HBr (D) HF（）43．氟与水猛烈反应，并伴随燃烧现象，其主要反应产物有(A) HF 和O 2 (B) HF 和FOH (C) HF 、O 2和FOH (D) HF 和O 3（ ）44．[Fe(H 2O)6]2+的晶体场稳定化能(CFSE)是(A) -4Dq (B) -12Dq (C) -6Dq (D) -8Dq（ ）45．下列分子中属于极性分子的是（A ）CCl 4 （B ）CH 3OCH 3 （C ）BCl 3 （D ）PCl 5 （ ）46. 根据晶体场理论，FeF 63-高自旋配合物的理论判据是(A) 分裂能 > 成对能 (B) 电离能 > 成对能 (C) 分裂能 < 成对能 (D) 分裂能 > 成键能 ( ) 47. 下列配离子中，未成对电子数最多的是(A) [Cr(NH 3)6]3+ (B) Ni(CO)4 (C) [Fe(CN)6]4- (D) [Mn(H 2O)6]2+ （ ）48．下列硫化物，能溶于Na 2S 溶液生成硫代酸盐的是(A) SnS 2 (B) SnS (C) PbS (D) Bi 2S 3 （ ）49．O 3分子中，中心氧原子的杂化态为（A ） sp （B ）sp 2 （C ） sp 3 （D ）sp 2d 或dsp 2 （ ）50. 下列分解反应中，有NH 3放出的是(A) NH 4ClO 4−→−∆ (B) (NH 4)2Cr 2O 7−→−∆ (C) NH 4NO 2−→−∆ (D) (NH 4)3PO 4−→−∆（ ）51．有关H 3PO 4、H 3PO 3、H 3PO 2不正确的论述是(A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P 原子是四面体几何构型的中心 (C) 三种酸在水中的离解度相近 (D) 都是三元酸（ ）52．加热分解下列物质时，该物质中各元素氧化数都发生了变化的是(A) AgNO 3 (B) NH 4NO 3 (C) Zn(NO 3)2 (D) LiNO 3 （ ）53．由英国化学家N·Bartlett 发现的第一个稀有气体化合物是(A) XeF 2 (B) XeF 4 (C) XeF 6 (D) XePtF 6 （ ）54．干燥H 2S(g)可选择的干燥剂是(A) 浓H 2SO 4 （B ）KOH （C ）P 2O 5 （D ）CuSO 4 （ ）55．下列各组离子中，离子的变形性最大的是(A) I －，S 2－ (B) F －，Br － (C) Cl －，O 2－ (D) N 3－ ，H －（ ）56．下列说法正确的是(A) 极性分子间仅存在取向力; (B) 取向力只存在于极性分子之间;(C) HF.HCl.HBr.HI 熔沸点依次升高; (D) 色散力仅存在于非极性分子间. ( ) 57．能共存于溶液中的一组离子是(A) K +、Fe 2+、I -、MnO 4-、SO 42- (B) Na +、Fe 3+、NH 4+、SO 42-、Al(OH)4- (C) K +、Cu 2+、I -、Hg 2+、NO 3- (D) K +、Al 3+、H +、Cr 2O 72-、SO 42- ( ) 58．下列离子对中，用过量的NaOH 溶液处理，能分离的是：(A) Al 3+.Cr 3+ (B) Zn 2+.Al 3+ (C) Fe 3+.Mg 2+ (D) Zn 2+.Fe 3+ （ ）59．下列各组物质氧化性变化次序不正确的是(A) HNO 3 > H 3PO 4 > H 3AsO 4 (B) HBrO 3 > HClO 3 > HIO 3(C) H 2SeO 4 > H 6TeO 6 > H 2SO 4 (D) HClO 4 > H 2SO 4 > H 3PO 4（ ）60．SbCl 3水解产物为(A) SbOCl (B) Sb(OH)3 (C) Sb 2O 3 (D) Sb(OH)2Cl二、填空题1. 将MgCl 2溶液和Na 2CO 3溶液混合得到的沉淀为 。
