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弱电解质的电离 盐类的水解

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弱电解质的电离盐类的水解练习一．单选题1．(2012汕头一模)下列说法正确的是A．1mL浓氨水加水稀释至100mL，溶液中n(OH -)减少B．NaHCO3完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCO 3-C．常温下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7D．常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c(NH4+)>c(Cl -) 2．．(2012湛江一模)常温下，取0.3 mol/LHY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH = 9，则下列说法（或关系式）正确的是A．混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－9 mol/LB．溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y－)> c(Na+) > c(OH－)>c(H+)C．c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol/LD．c(Na+)＝c(Y¯)＋c(HY) ＝0.3 mol/L3．(2010广东理综卷∙12)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L−1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+)D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－)4．(2011广东∙11)对于0.1mol•L−1 Na2SO3溶液，正确的是A．升高温度，溶液的pH降低B．c(Na＋)=2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3)C．c(Na＋)+c(H＋)=2 c(SO32―)+ 2c(HSO3―)+ c(OH―)D．加入少量NaOH固体，c(SO32―)与c(Na＋)均增大5．(2012海南∙11)25℃时，amol.L-1一元酸HA与bmol.L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是A．a =b B．a>bC．c(A－) = c(Na＋) D．c(A－)<c(Na＋)6．(2012四川∙10)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl−) + c(ClO−) + c(OH−)B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3−) > c(CO32−) > c(H2CO3)C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl−) = c(NH4+) > c(OH−) = c(H+) D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+) – 2c(OH−) = c(CH3COO−) – c(CH3COOH)7．(2012天津∙5)下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)= c(HCO3－)D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)= c(CH3COO－) 8．(2012新课标∙11)已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol∙L−1的一元酸HA与b mol∙L−1的一元碱BOH等体积混合·可判定该溶液呈中性的依据是A．a = bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c(H＋)= Kw mol∙L−1D．混台溶液中，c(H＋)+ c(B＋) = c(OH－)+ c(A－)9．(2011天津∙4)25℃时，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的A．pH>7时，c(C6H5O－)>c(K+)>c(H＋)>c(OH－)B．pH<7时，c(K+)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)C．V[C6H5OH(aq)]＝10ml时，c(K+)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)D．V[C6H5OH(aq)]＝20ml时，c(C6H5O－)+c(C6H5OH)=2c(K+)10．(2011天津∙5)下列说法正确的是A．25℃时NH4Cl溶液的K W大于100℃时NH4Cl溶液的K WB．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性11．(2011全国II卷∙9)温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A．若PH>7时，则一定是c1v1=c2v2B．在任何情况下都是c(Na+)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1D．若V1=V2,C1=C2,则c(CH3COO－)+C(CH3COOH)=C(Na＋)12．(2011四川卷∙9)25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶10913．(2010福建卷∙10)下列关于电解质溶液的正确判断是A．在pH = 12的溶液中，K+、Cl−、HCO3−、Na+可以常量共存B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO3−、SO32−、K+可以常量共存C．由0.1 mol·L−1一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B++OHD．由0.1 mol·L−1一元碱HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A− + H2O HA + OH 14．(2010上海卷∙16)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4＋)B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH－)= c(H＋)C．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(HS－)+c(H2S)15．(2010四川卷∙10)有关①100ml 0.1 mol/L NaHCO3、②100ml 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①C．①溶液中:c(CO32－)>c(H2CO3)D．②溶液中: c(HCO3－)> c(H2CO3)二．双选：16．(2012汕头二模)常温下将一定浓度的某一元酸HA和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是：A．若pH=7，HA的浓度一定为0.1 mol·L-1B．若pH=7，A-的浓度等于Na+的浓度C．若pH<7，溶液中的微粒浓度关系为: c(Na+)=c(HA)+c(A-)D．若pH=12，且HA为强酸时，HA的浓度应为0.08 m01.L-117．(2012湛江二模)室温时，0.1 mol·L－1的HA 溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述不正确．．．的是A．未加入NaOH溶液时，原HA溶液中，c(H+) = c(OH—) ＋ c(A—)B. 向原溶液中滴入少量的0.1 mol·L—1的NaOH 溶液，可促进HA的电离，且原溶液的pH降低C. 当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时，溶液中c(Na+) = c(A—)，且溶液呈中性D．当加入过量的NaOH溶液时，溶液中离子浓度可能为：c(Na+)＞c(A—)＞c(OH—)＞c(H+) 18．(2012肇庆二模)体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol，下列叙述正确的是A．两种溶液的pH相同B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2同样多C．它们与NaOH完全中和时，消耗的NaOH醋酸多于盐酸D．分别用水稀释相同倍数时，n（Cl-）=n（CH3COO-）19．(2011江苏∙14)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)C．向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)20. (2012广东)对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1D.与等体积0.01 mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）三．非选择题：21．(2012北京∙25)直接排放含SO2，的烟气会形成胶雨，危害环境。

利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，(1)用化学方程式表示SO2：形成硫酸型胶雨的反应:(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2：制得，该反应的离子方程式是(3)吸收液吸收2－－：①上表判断Na2SO3溶液显性，用化学平衡原理解释::②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):a．c(Na＋) = 2c(SO32－)＋c(HSO3－)b．c(Na＋)>c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H＋) = c(OH－)c．c(Na＋)＋c(H＋)=c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)22．(2010浙江卷∙26)已知：①25℃时弱电解质高电离平衡常数：K a(CH3COOH)＝1.8×10－5，K a(HSCN)＝0.13；难溶电解质的溶度积学数：K sp(CaF2)＝1.5×10－10②25℃时，2.0×10－3mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下列问题：图2(1)25℃时，将20mL 0.10 mol·L−1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L−1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L−1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO−) c(SCN−)(填“＞”、“＜”或“＝”)(2)25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka ，列式并说明得出该常数的理由。

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化学盐类的水解电离知识点总结

化学盐类的水解电离知识点总结

化学盐类的水解电离知识点总结一、盐类的水解盐类的水解是指盐溶解在水中时，离子与水分子发生反应生成新的离子或分子物质的过程。

水解反应通常发生在弱酸盐或弱碱盐溶液中，分为酸性水解和碱性水解两种类型。

1.酸性水解当酸性盐溶解在水中时，阳离子会与水分子发生反应，产生酸性溶液。

这是由于阳离子是强酸的共轭碱，与水分子结合生成氢离子(H+)，使溶液呈酸性。

示例反应：铵盐(NH4Cl)+H2O→NH4OH+HCl2.碱性水解当碱性盐溶解在水中时，阴离子会与水分子发生反应，产生碱性溶液。

这是因为阴离子是强碱的共轭酸，与水分子结合生成氢氧根离子(OH-)，使溶液呈碱性。

示例反应：铝盐(AlCl3)+H2O→Al(OH)3+HCl需要注意的是，盐类水解的程度受其溶解度和离子的水合能力的影响。

溶解度越大，水解程度越小；离子的水合能力越强，水解程度也越小。

二、盐类的电离盐类的电离是指盐类溶解在水中，离子与水分子发生解离反应，形成游离离子的过程。

这是由于水是一种极性分子，能够与离子相互作用，将盐分子解离成离子。

1.强电解质强电解质是指能够完全电离的盐类。

在水中完全溶解的强酸、强碱和盐都属于强电解质。

它们的分子在水中离解成对应的阳离子和阴离子，溶液具有良好的电导性。

示例：NaCl + H2O → Na+(aq) + Cl-(aq)2.弱电解质弱电解质是指在水中只部分电离的盐类。

它们的分子在水中只有一部分离解成离子，溶液的电导性相对较差。

示例：NH4Cl + H2O ⇌ NH4+(aq) + Cl-(aq)需要注意的是，强电解质和弱电解质的区分是根据离解程度而定，而不是盐的种类。

同一个盐在不同条件下可能表现出强电解质或弱电解质的性质。

三、影响水解和电离的因素1.温度：温度的增加会促进水解和电离反应的进行，提高溶液的电导性。

2.浓度：较高的盐浓度促进水解反应的进行，但也可能限制电离反应的进行。

3.溶剂：溶液中的溶剂性质，如极性和离子溶解度，会影响水解和电离的程度。

弱电解质的电离、盐类的水解

弱电解质的电离、盐类的水解

弱电解质的电离、盐类的水解一、弱电解质的电离平衡1. 电离平衡（1）电离平衡的建立：CH3COOH CH3COO— + H+（2）定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。

（3）电离平衡的特点：动：v电离=v结合；定：条件一定时，各组分浓度一定；变：条件改变时，平衡移动 2. 电离平衡常数（1）定义：电离常数受温度影响，与溶液浓度无关，温度一定，电离常数一定。

根据同一温度下电离常数的大小可判断弱电解质电离能力的相对强弱。

（2）表达式：CH3COOH CH3COO— + H+Ka = [CH3COO—][H+]/ [CH3COOH]【注】（1）弱酸的电离常数越大，[H+]越大，酸性越强；反之，酸性越弱。

（2）多元弱酸各级电离常数逐级减少，且一般相差很大，故氢离子主要由第一步电离产生弱碱与弱酸具类似规律：NH3·H2O NH4+ + OH—； K b=[NH4+][OH—]/[NH3·H2O](3)室温：K b（NH3·H2O）= 1.7 × 10—5mol·L—13. 影响电离平衡的因素(勒夏特列原理）（1）温度：升高温度，电离平衡向电离的方向移动（若温度变化不大，一般不考虑其影响）（2）浓度：①加水稀释，电离平衡向电离的方向移动，即溶液浓度越小，弱电解质越易电离。

②加入某强电解质（含弱电解离子），电离平衡向生成弱电解质的方向移动。

③加入某电解质，消耗弱电解质，电离平衡向电离的方向移动，但电离度减小。

—+二、盐类的水解1. 盐类水解的概念（1）原理：CH3COONa溶液： CH3COONa = Na+ + CH3COO—；H2O OH—+H+；CH3COO—+H+CH3COOH即：CH3COO—+H2O CH3COOH + OH—故：溶液中[OH—]﹥[H+]，溶液显碱性。

第二节 弱电解质的电离、盐类的水解

第二节 弱电解质的电离、盐类的水解


盐水解的程度一般较 中和 小
，盐溶液的酸碱性通常较 吸热 水解
3．影响盐水解的因素首先是 盐的组成 ，即有弱才水解，无弱不水解，其中①弱 ． 即有弱才水解，无弱不水解，其中① 强 酸的酸性越弱， 酸的酸性越弱，其酸根离子的水解程度就越 大 ，对应盐溶液碱性就越 ②弱碱的碱性越 弱 其次是外因，受 其次是外因， 温度 解平衡的影响。 解平衡的影响。
当弱电解质分子电离 1．弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(如温度、压强 ， ．弱电解质的电离平衡是指在一定条件下 如温度 压强)， 如温度、 的速率相等时，电离过程就达到了平衡。 成离子 的速率与离子结合成 分子 的速率相等时，电离过程就达到了平衡。 弱电解质的电离可用平衡常数表示，例如： 弱电解质的电离可用平衡常数表示，例如： CH3COOH CH3COO－＋H＋的电离平衡常数 Ka＝ Kb＝ ，NH3·H2O NH＋OH－的电离平衡常数 ＋ 。在相同温度下根据电离平衡常数的大小可以比
②不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素，如相 不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素， 同浓度的a.NH4Cl、b.CH3COONH4、c.NH4HSO4三种溶液中，[ 三种溶液中， 同浓度的 、 到小的顺序是c＞ ＞ 。 到小的顺序是 ＞a＞b。 ③混合液中各离子浓度的比较要综合分析水解因素、电离因素，如相同浓度 混合液中各离子浓度的比较要综合分析水解因素、电离因素， 的NH4Cl和氨水等体积混合后，溶液中离子浓度顺序为 和氨水等体积混合后， 和氨水等体积混合后 溶液中离子浓度顺序为[ [OH－]＞[H＋]，即NH3·H2O电离程度＞ 电离程度＞ ＞ ， 电离程度 水解程度。 水解程度。 ]＞[Cl－]＞ ＞ ＞ ]由大 由大
化学盐类的水解、电离知识点总结

化学盐类的水解、电离知识点总结

一、盐类的水解反应1.定义：在水溶液中,盐电离产生的离子与水电离的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的反应。

2.实质:由于盐的水解促进了水的电离，使溶液中c(Ｈ+)和c(ＯＨ)-不再相等,使溶液呈现酸性或碱性。

3.特征(1)一般是可逆反应,在一定条件下达到化学平衡。

(2)盐类水解是中和反应的逆过程: ，中和反应是放热的,盐类水解是吸热的。

(3)大多数水解反应进行的程度都很小。

(4)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。

4.表示方法(1)用化学方程式表示：盐+水⇌酸+碱如AlCl3的水解:ﻩAlCl3 +３Ｈ2０⇌Al+3+ 3Cl-ﻩ(２)用离子方程式表示:盐的离子+水⇌酸(或碱)＋OH-（或H+）3+3H2Ｏ⇌Ａl（OH)3＋３H+ﻩ如AlCｌ３的水解：Aｌ+二、影响盐类水解的因素1.内因——盐的本性（1)弱酸酸性越弱,其形成的盐越易水解,盐溶液的碱性越强。

(2)弱碱碱性越弱,其形成的盐越易水解，盐溶液的酸性越强。

２．外因（1)温度:由于盐类水解是吸热的过程，升温可使水解平衡向右移动，水解程度增大。

(2)浓度:稀释盐溶液可使水解平衡向右移动，水解程度增大;增大盐的浓度，水解平衡向右移动，水解程度减小。

(3)外加酸碱:Ｈ+可抑制弱碱阳离子水解，OＨ-能抑制弱酸阳离子水解。

(酸性溶液抑制强酸弱碱盐的水解,碱性溶液促进强酸弱碱盐的水解；碱性溶液抑制强碱弱酸盐的水解，酸性溶液促进强碱弱盐盐的水解)三、盐类水解的应用1．判断盐溶液的酸碱性（１)多元弱酸的强碱盐的碱性：正盐＞酸式盐；如0.1 ｍol·Ｌ－1的Na2CO3和NａHＣＯ3溶液的碱性:Na2CO3>NaHCＯ3。

(2)根据“谁强显谁性，两强显中性”判断。

如0.１mol·L-1的①NａCl，②Na2CO3,③ＡlCl3溶液的pH大小：③<①<②。

2.利用明矾、可溶铁盐作净水剂如：Fe+3+3H２Ｏ⇌Fe(OH)3+3H+3.盐溶液的配制与贮存配制FeCｌ3溶液时加入一定量酸（盐酸)抑制水解；配制ＣｕSO4溶液时加入少量稀硫酸，抑制铜离子水解。