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青海省西宁市高一上学期期中化学试卷

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青海省西宁市高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共28题；共56分)1. （2分）清蒸大闸蟹由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变．就这位同学的看法而言，这应该属于科学探究中的（）A . 实验B . 假设C . 观察D . 分类2. （2分）将4.6g钠投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A . 等于4.6%B . 等于8.0%C . 大于8.0%D . 小于8.0%3. （2分）取一小块钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象中，正确的描述（）①钠先熔化②钠在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到浅黄色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后得到白色固体．A . ①②B . ①②③C . ①④⑤D . ①③④4. （2分） (2017高三上·芗城月考) 下列实验操作中有错误的是（）A . 萃取分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中C . 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D . 鉴别SO42﹣时的操作顺序是先加入BaCl2溶液，再加稀盐酸5. （2分）下列各个反应，不能用于工业生产的是（）A . 煅烧黄铁矿（FeS2）制SO2B . 电解熔融氧化铝制金属铝C . 钠与水反应制烧碱D . 氯气与石灰乳反应制漂白粉6. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（）A . 加热时有无气体放出B . 滴加盐酸时有无气泡放出C . 溶于水后，滴加氯化钙溶液有无白色沉淀生成D . 溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成7. （2分） (2016高一上·万全期中) 下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A . 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B . 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC . 22.4LO2中所含氧气分子计量为1摩尔D . 1mol氧含6.02×1023个O28. （2分） (2017高一上·辽宁期末) 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）A . 2 mol H2O的摩尔质量和1mol H2O的摩尔质量B . 200 mL 1 mol•L﹣1氯化钙溶液中c（Cl﹣）和100 mL 2 mol•L﹣1氯化钾溶液中c（Cl﹣）C . 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D . 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度9. （2分）下列物质中，不具有漂白作用的是（）A . 活性炭B . 氯气C . 次氯酸溶液D . 二氧化碳10. （2分）下列说法正确的是（）A . 氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同B . 等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等，途径a：Cu CuO CuSO4；途径b：Cu CuSO4C . 不用其它化学试剂只用适当仪器就可以区别NaCO3溶液和稀硫酸D . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现11. （2分） (2017高一上·延安期末) 氯气用途十分广泛，可用于生产半导体材料硅，其生产流程如图，下列说法不正确的是（）A . ①③是置换反应，②是化合反应B . 高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅的C . 任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子D . 高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅12. （2分） (2016高一上·衡水期中) 混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为（）A . 5：1B . 1：4C . 4：1D . 1：513. （2分） (2016高一上·辽源期中) 相同温度和压强下，1mol CO 和 1mol CO2相比较，下列说法不正确的是（）A . 体积相同，但不一定是22.4 LB . 分子数相同，但原子数不同C . 摩尔质量不同，氧原子个数相同D . 质子数不同，电子数也不同14. （2分）一小块钠置于空气中，有下列现象：①变成白色粉末，②变暗，③变成白色固体，④变成液体，上述现象出现的先后顺序是A . ①②③④B . ②③④①C . ②③①④D . ③②④①15. （2分） (2019高三上·西安月考) 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（）A . SiO2 SiCl4 SiB . HClO Cl2 NaClO（aq）C . Cu2(OH)2CO3 CuCl2(aq) CuD . Al Al(OH)3↓ Al2O316. （2分） (2018高二下·哈尔滨期末) NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB . 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC . 1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.1NA17. （2分） 300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液100mL，反应后溶液中SO42﹣的物质的量浓度约为（）A . 0.4 mol•L﹣1B . 0.3 mol•L﹣1C . 0.2 mol•L﹣1D . 0.1 mol•L﹣118. （2分） (2018高二下·武威期中) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molC3H8O分子中含有共价键数目为11NAB . 15 g 14C16O中含有的质子数目为8NAC . 标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为NAD . 一定条件下，将2.8gN2与足量氢气充分反应，得到氨气分子数目等于0.2NA19. （2分） (2016高二上·屯溪开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 常温下，1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子的数目为2 NAB . 18 g D2O中含有的质子数目为10 NAC . 标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NAD . 28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA20. （2分） (2016高一上·平阳期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB . 在常温常压下，1.7g NH3含有的原子数为0.4NAC . 标准状况下，11.2L水中含有的原子数是1.5NAD . 0.2mol∙L﹣1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA21. （2分） (2018高一上·牡丹江期中) 用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是（）A . 将钠放入足量的稀盐酸中B . 将钠放入足量的稀硫酸中C . 将钠放入足量的氯化钠溶液中D . 将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中22. （2分） (2020高一下·西安月考) 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，28 g 乙烯含有的共用电子对数为 6NAB . 标准状况下，11.2 L 庚烷中含有的分子数为 0.5NAC . 常温常压下，78 g 苯完全燃烧时断裂碳碳双键数为 3NAD . 1 mol－CH3(甲基)含有的电子数为 10NA23. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 要使相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中所含SO42－的数目相同，则所取两溶液的体积比是（）A . 3∶1B . 1∶3C . 3∶2D . 2∶324. （2分） (2016高一上·宁晋期中) 0.5L 2mol/L FeCl3溶液与0.2L 5mol/L KCl溶液中的Cl﹣物质的量之比（）A . 6：5B . 3：2C . 15：2D . 3：125. （2分） (2017高一上·浦东期末) 所含分子数最少的物质是（）A . 0.8molCO2B . 标准状况下11.2L氨气C . 3.6g水D . 6.02×1023个水分子26. （2分） (2016高一下·汕头期中) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 23gNa与足量H2O反应完全后失去2NA个电子B . 1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C . 标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含2NA个原子D . 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ，失去9NA个电子27. （2分） (2018高一上·钦州港开学考) 在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿佛加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子。

则该硫酸盐的物质的量浓度为（）A . 2molL-1B . 2.5molL-1C . 5molL-1D . 7.5molL-128. （2分） (2020高三上·长春期末) NA为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2 L的SO3中所含原子数为2NAB . 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAC . 1 mol/L的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于NAD . 标准状况下，11.2LCH3Cl含质子数为13NA二、填空题： (共7题；共25分)29. （4分） (2018高一上·鸡泽期中) 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。

漂白粉是常用的消毒剂。

（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为________（2）漂白粉的有效成分是（填化式）________。

（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为________。

（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）________30. （4分）欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL．试回答下列问题：①你所需要量取的浓硫酸的体积为________ mL；②本实验必需用到的玻璃仪器有：胶头滴管、玻璃棒、烧杯和________、________；③配制过程中，造成浓度偏高的操作有________ （填序号）；A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 B．量筒用蒸馏水洗后未干燥C．未用水洗涤溶解过浓硫酸的烧杯 D．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数E．定容时，俯视液面加水至刻度线 F．转移浓溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面．31. （2分） (2016高一上·莆田期中) 下列物质中，物质的量最大的是________，质量最大的是________．（填字母）A、6g氢气B、0.5mol CO2C、1.204×1024个氯化氢分子D、4℃9mL水．32. （4分） (2015高一上·石嘴山月考) 同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为________，原子总数之比为________，质量之比为________，密度之比为________．33. （1分） (2015高三上·济南期中) 下列实验操作或对实验事实的描述中，正确的是________（填序号）．①为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化②化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火③配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，量取浓硫酸后的量筒要用蒸馏水洗涤，并把洗涤液转入容量瓶中④配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高⑤向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明一定含有SO42﹣⑥检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液．34. （9分）如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：（1）该硫酸的物质的量浓度为________ mol/L．（2）某化学小组进行硫酸酸性实验探究时，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，则需要取上述的浓硫酸________ mL．（3）将上述浓硫酸进行稀释的实验操作是________ ．（4）在配制4.6mol/L稀硫酸的过程中，下列情况对所配制硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）？①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：________ ；②定容时仰视读数：________ ；③用量筒量取浓硫酸时俯视________ ；④移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面：________ ．（5）实验过程中出现下列情况应如何处理？①向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2cm时，应________ ；②加蒸馏水时不慎超过了刻度，应________ ．35. （1分）要配制100mL1mol/L的NaOH溶液，需在白纸上称4gNaOH固体，并且称量速度较慢．使测得的结果________（填”偏大”“偏小”或“不变”）．三、推断题 (共1题；共9分)36. （9分） (2016高一上·海南期末) 从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化．G为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液H的焰色反应呈紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）．回答下列问题：（1）在实验室中收集气体C，可选择下图装置中的________．（2）操作②的名称是________．在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是________．在得到固体D时必须进行洗涤、干燥等操作，洗涤固体D的目________．（3）写出反应①的化学方程式、反应④的离子方程式：反应①：________，反应④：________．（4）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过如图中的装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是________，瓶Ⅱ中盛放的是________．（5）实验中必须吸收多余的气体F，以免污染空气．下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是________．四、计算题 (共1题；共10分)37. （10分） (2016高二上·定州开学考) 把3.9gNa2O2放入100mL水中，充分反应后，计算：（1）生成O2的体积（标准状况）；（2）反应后所得NaOH的物质的量浓度（反应前后溶液体积变化忽略不计）．参考答案一、选择题 (共28题；共56分)答案：1-1、考点：解析：答案：2-1、考点：解析：答案：3-1、考点：解析：答案：4-1、考点：解析：答案：5-1、考点：解析：答案：6-1、考点：解析：答案：7-1、考点：解析：答案：8-1、考点：解析：答案：9-1、考点：解析：答案：10-1、考点：解析：答案：11-1、考点：解析：答案：12-1、考点：解析：答案：13-1、考点：解析：答案：14-1、考点：解析：答案：15-1、考点：解析：答案：16-1、考点：解析：答案：17-1、考点：解析：答案：18-1、考点：解析：答案：19-1、。

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西宁市高一上学期化学期中考试试卷(I)卷(测试)

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西宁市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共40题；共40分)1. （1分）下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A . 200mL 2mol/L MgCl2溶液B . 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C . 250mL 1mol/L AlCl3溶液D . 300mL 5mol/L KCl溶液2. （1分） (2017高一上·沈阳期中) 己知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液沸点最高的是（）A . 0.03mol•L﹣1的蔗糖溶液B . 0.03mol•L﹣1的BaCl2溶液C . 0.04mol•L﹣1的NaCl溶液D . 0.02mol•L﹣1的CH3COOH溶液3. （1分）某溶液只可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、SO42﹣、AlO2﹣、NO3﹣（不考虑水的电离）．取200mL该溶液，分为等体积的两份，分别做下列两个实验．实验1：向第一份溶液中加入足量的烧碱并加热，在标准状况下产生的气体体积为224mL．实验2：向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成沉淀2.33g，下列说法正确的是（）A . 该溶液中可能含有K+B . 该溶液中肯定含有NH4+、SO42﹣、AlO2﹣、NO3﹣C . 该溶液中一定不含NO3﹣D . 该溶液中一定含K+ ，且c（K+）≥0.1 mol•L﹣14. （1分）(2015·长春模拟) 下列叙述涉及的化学相关知识，其中说法正确的是（）A . 植物油可以作为萃取剂分离出碘水中的碘B . 石油的分馏、煤的气化、海水制镁都包括化学变化C . 处理废水时加入明矾作为消毒剂，可以除去水中的杂质D . 乙烯、甲烷、SO2三种无色气体可用溴水鉴别5. （1分） (2016高一下·腾冲期中) 只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分，这种试剂是（）A . Fe（NO3）3溶液B . FeCl2溶液C . BaCl2溶液D . FeCl3溶液6. （1分） (2018高二上·宁波期中) 仪器名称为“烧瓶”的是（）A .B .C .D .7. （1分） (2018高一上·广州期中) 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A . 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸B . 用托盘天平称量8.75 g食盐C . 配制450 mL溶液选用500mL的容量瓶D . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.58. （1分）(2018·石嘴山模拟) 下列根据实验现象得H的实验结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D9. （1分） (2016高一下·吉林期末) 欲除去甲烷中混有的乙烯，得到纯净的甲烷，最好依次通过（）A . 溴水，烧碱溶液，浓H2SO4B . 酸性KMnO4溶液，浓H2SO4C . 澄清石灰水，浓H2SO4D . 浓H2SO4 ，酸性KMnO4溶液10. （1分） (2019高一上·临高期中) 实验操作的规范是实验的基本要求。

青海省西宁市高一上学期化学期中考试试卷

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青海省西宁市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共24题；共48分)1. （2分）(2020·金华模拟) 通过稀释浓硫酸配制100mL 0.1 mol• L-1 稀硫酸，不需要用到的仪器是（）A .B .C .D .2. （2分）只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是（）A . Ba(OH)2B . H2SO4C . NaOHD . AgNO33. （2分）(2020·静安模拟) 氯胺(NH2Cl，Cl的化合价为+1价)是一种长效缓释有机氯消毒剂，它与水可以发生复分解反应。

有关氯胺的说法错误的是（）A . 氯胺中的氮元素为-3价B . 氯胺与水反应的产物为NH2OH和HClC . 氯胺的消毒原理与漂粉精相似D . 氯胺的消毒效率(单位质量的消毒剂得到的电子数)是Cl2的1.38倍4. （2分）实验室欲配制100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是（）A . 用托盘天平称量Na2CO3•10H2O晶体10.6g，倒入烧杯中加适量的水溶解B . 当烧杯中固体全部溶解后，立即用玻璃棒引流转移至容量瓶中C . 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D . 若配制时，俯视液面定容，所配溶液的浓度偏高，再补加少量蒸馏水至刻度线5. （2分） (2016高一上·唐山期中) 核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是（）A . （A﹣N+8）molB . （A﹣N+10）molC . （A﹣N+2）molD . （A﹣N+6）mol6. （2分） (2017高一上·桂林期末) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，2.24LH2O含有的分子数目为0.1NAB . 1mol/LCu（NO3）2溶液中NO3﹣的数目为2NAC . 2.4gMg转变成Mg2+失电子的数目为0.2NAD . 6.2gNa2O所含Na+的数目为0.1NA7. （2分） (2019高三上·延边开学考) 设NA 为阿伏加德罗常数的值。

西宁市高一上学期化学期中考试试卷

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西宁市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分）下列物质属于纯净物的是（）A . 医用酒精B . 蒸馏水C . 漂白粉D . 空气2. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 下列反应中，水作还原剂的是（）A . Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑B . 2F2+2H2O=4HF+O2C . Cl2+H2O=HCl+HC1OD . 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑3. （2分）(2019·宣城模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。

下列有关叙述正确的是（）A . 0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中NH4+数目一定小于0.2NAB . 标况下，3.2gN2H4中含有的N－H键的数目为0.4NAC . 将1 molCl2通入水中，溶液中HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NAD . 1mol的CO2和H2O(g)的混合气体与过量Na2O2充分反应转移的电子数为2NA4. （2分） (2018高二下·定远期末) 下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，11.2LSO2气体中含氧原子数等于18g水中含有的氧原子数B . 5.6g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的最为0.3molC . 100g98%的浓硫酸所含的氧原子个数为4molD . 20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c(Na+)=0.5mol·L-15. （2分） (2019高一下·深圳开学考) 标准状况下，22.4 LC2H4气体中含有的分子数为（）A . 6.02×B . 44.8C . 3.01×D . 22.46. （2分） (2017高一上·台州期中) 胶体区别于其他分散系最本质的特征是（）A . 外观澄清透明B . 有丁达尔现象C . 较稳定D . 分散质粒子直径的大小7. （2分）分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中，不正确的是（）①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液．A . 只有①③B . ③④⑤⑥C . ①④⑤⑥D . 全部正确8. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是（）A . H2SO4 = 2H+ +SO4-2B . MgCl2=Mg2+ + Cl2－C . Ba(OH)2 = Ba2++2OH－D . NaHCO3=Na+ + H+ + CO9. （2分）下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是（）A . 用过滤的方法分离氯化钠溶液和牛奶的混合物B . 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C . 用四氯化碳萃取碘水中的碘D . 用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体10. （2分）实验中的下列操作正确的是（）A . 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁接触B . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C . 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中11. （2分）给150mL某溶液加热的操作中，所需的仪器是（）①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥带铁圈的铁架台．A . ①③⑤⑥B . ②③④⑤C . ①③④⑤D . ②③⑤⑥12. （2分） (2018高三下·绥化开学考) 某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则下列判断不正确的是（）A . 该物质可能是钠的化合物B . 该物质一定含钠元素C . 该物质一定是金属钠D . 不能确定该物质中是否含有钾元素13. （2分） (2015高一上·广安月考) 今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子的物质的量之比是（）A . 1：1：1B . 3：2：2C . 3：2：3D . 1：1：314. （2分） (2017高二上·河北期中) 下列电子排布图能表示某原子的最低能量状态的是（）A .B .C .D .15. （2分） (2018高一下·六安期末) 在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1 C：12 Cl：35.5 S：32 Cu：64等。

西宁市高一上学期化学期中考试试卷

西宁市高一上学期化学期中考试试卷

西宁市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高二下·芒市期末) 下列叙述错误的是（）①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键⑤化合物NH4Cl和CuSO4•5H2O都存在配位键⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同．A . ①③B . ②④C . ②⑤D . ④⑥2. （2分） (2016高二下·合肥期中) 下列关于实验操作的叙述中正确的是（）A . 从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B . 可燃性气体点燃之前必须验纯C . 用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中D . 用温度计搅拌溶液一定要慢慢搅拌3. （2分） (2017高一上·深圳期中) 下列说法正确的是（）A . 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质B . 铜丝能导电，所以铜是电解质C . 固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质D . CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质4. （2分） (2018高一上·徐州期中) 反应2NO+2CO N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。

下列判断正确的是（）A . 该反应是置换反应B . 该反应是复分解反应C . 该反应是氧化还原反应D . 该反应是非氧化还原反应5. （2分） (2018高二上·武汉期末) 有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（）A . 三种溶液pH的大小顺序是③>②>①B . 若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C . 若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D . 若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②6. （2分） (2017高一上·开封期末) 当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（）A . 乙醇溶液B . 氯化钠溶液C . 硫酸铜溶液D . 氢氧化铁胶体7. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 下列因果关系的判断正确的是（）A . 因为反应时铝原子失去的电子比钠原子多，所以铝原子的还原性比钠原子强B . 因为NaOH能中和H+ ，所以可以治疗胃酸过多C . 因为氯水具有漂白性，所以可以使酸性KMnO4溶液褪色D . 因为SO2溶于水生成亚硫酸，所以可以使石蕊变红8. （2分） (2019高二上·重庆期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 丙烯的结构简式：C3H6B . 氢氧根离子的电子式：C . 乙醇的球棍模型：D . CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3的名称为2-乙基戊烷9. （2分）下列关于氯水的叙述中，正确的是（）①新制氯水中只含Cl2分子和H2O分子②新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色③氯水光照时有气泡冒出，该气体为Cl2④氯水放置数天后，溶液的酸性将减弱⑤新制氯水呈黄绿色，久置氯水无色⑥新制氯水漂白作用强，久置氯水无漂白作用．A . ①③④B . ②③④C . ③⑤⑥D . ②⑤⑥10. （2分） (2018高一下·厦门开学考) 用下图所示实验装置（夹持仪器己略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。