铜污染与碱式碳酸铜的制备

实验项目：碱式碳酸铜的制备实验目的:通过碱式碳酸铜制备条件的探求和生成物颜色,状态的分析，研究反应物的合理配料比并确定制备反应合适的温度条件,以培养独立设计实验的能力。

实验药品及仪器:仪器：台秤、烧杯，玻璃棒、吸滤瓶、布氏漏斗，试管，滴管、吸量管药品：CuSO4·5H2O、Na2CO3实验原理：根据CuSO4与Na2CO3反应的化学方程式：2 CuSO4+ 2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2 Na2SO4+ CO2↑可制得Cu2（OH）2CO3实验内容：1、反应物溶液配制分别称取12。

5g CuSO4·5H2O, 5.3 g Na2CO3,各配成100ml0。

5mol/L的溶液. 2、制备反应条件的探求(1）CuSO4和Na2CO3溶液的合适配比置于四支试管内均加入2.0ml 0。

5mol/L CuSO4溶液,再分别取0。

5mol/L Na2CO3溶液1。

6ml，2。

0ml，2。

4ml，2.8ml依次加入另外四支编号的试管中。

将八支试管放在75℃的恒温水浴中.几分钟后，依次将CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中，振荡，水浴加热。

通过比较反应的速度、沉淀的多少、沉淀的颜色得出最佳物料比.（2）反应温度的探求分别在三支试管中加入2.0ml CuSO4溶液，另取三支试管，各加入由上述实验得到的合适用量的Na2CO3溶液，从两列试管中各取一支，分别置于室温，50℃、100℃的恒温水浴中，数分钟后将CuSO4倒入Na2CO3溶液中，振荡，由实验结果确定制备反应的合适温度。

3、碱式碳酸铜制备取60ml 0。

5mol/L CuSO4溶液根据上面实验确定的反应物的合适比例及适宜温度制取Cu2（OH）2CO3。

沉淀完全后，用蒸馏水洗涤沉淀数次,直到沉淀中不含SO42-为止,吸干。

将所得产品用水浴烘干，待冷至室温后称量,计算产率。

数据记录及处理2 CuSO4 ~Cu2（OH)2CO3得2×160 2220.6×160÷250×12。

利用含铜蚀刻废液合成碱式碳酸铜新工艺研究印刷电路板（简称PCB）是电子产品的重要组成部分,近年来随着电子工业的发展,印刷电路板生产发展极为迅速。

在印刷电路板加工过程中,常常采用酸性氯化铜或碱性铜氨蚀刻液,蚀刻后的废液中存在大量的铜离子,当蚀刻液中的铜离子达到一定浓度后就作为废液排放。

含铜废液污染指数很高,但同时也是一种价值不菲的复合资源,其资源回收和再生利用的潜力较大。

因此,广泛开展有关废蚀刻液回收利用方面的研究,使这些宝贵的铜资源得到科学合理的资源化和无害化的处理,对保证人类所需生产和生活资源的永续利用,促进人类的可持续发展具有十分重要的意义。

本课题即是以回收有价金属、避免资源浪费及保护环境为目的,探索出一条利用含铜蚀刻废液制备碱式碳酸铜的新工艺。

介绍了国内外含铜蚀刻废液综合利用的现状,阐述了目前生产碱式碳酸铜的各种工艺。

提出了以含铜蚀刻废液为原料,采用氨法生产碱式碳酸铜的新工艺。

由蚀刻废液制备氧化铜,反应温度85℃～95℃;浸取氧化铜时,最佳条件为:n
（NH₃）:n（Cu）=3:1,n
（NH₄HCO₃）:CuO=1.25:1,反应时间为2h,无需另外加热;蒸氨时,条件控制在0.06MPa真空度下,采用在80℃～95℃范围内逐渐升温的方式蒸氨2.5h,同时选用两级吸收的方式来回收蒸氨过程中放出的氨气,使氨得到了循环利用。

经中试实验表明,采用本工艺制备的碱式碳酸铜,含铜量为56%,产品质量达到出口级标准,氨回收率达到97%。

实验项目：碱式碳酸铜的制备实验目的：通过碱式碳酸铜制备条件的探求和生成物颜色，状态的分析，研究反应物的合理配料比并确定制备反应合适的温度条件，以培养独立设计实验的能力。

实验药品及仪器：仪器：台秤、烧杯，玻璃棒、吸滤瓶、布氏漏斗，试管，滴管、吸量管药品：CuSO4·5H2O、Na2CO3实验原理：根据CuSO4与Na2CO3反应的化学方程式：2 CuSO4+ 2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2 Na2SO4+ CO2↑可制得Cu2(OH)2CO3实验内容：1、反应物溶液配制分别称取12.5g CuSO4·5H2O, 5.3 g Na2CO3,各配成100ml0.5mol/L的溶液。

2、制备反应条件的探求（1）CuSO4和Na2CO3溶液的合适配比置于四支试管内均加入2.0ml 0.5mol/L CuSO4溶液,再分别取0.5mol/L Na2CO3溶液1.6ml，2.0ml，2.4ml，2.8ml依次加入另外四支编号的试管中。

将八支试管放在75℃的恒温水浴中。

几分钟后，依次将CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中，振荡，水浴加热。

通过比较反应的速度、沉淀的多少、沉淀的颜色得出最佳物料比。

（2）反应温度的探求分别在三支试管中加入2.0ml CuSO4溶液，另取三支试管，各加入由上述实验得到的合适用量的Na2CO3溶液，从两列试管中各取一支，分别置于室温，50℃、100℃的恒温水浴中，数分钟后将CuSO4倒入Na2CO3溶液中，振荡，由实验结果确定制备反应的合适温度。

3、碱式碳酸铜制备取60ml 0.5mol/L CuSO4溶液根据上面实验确定的反应物的合适比例及适宜温度制取Cu2(OH)2CO3。

沉淀完全后，用蒸馏水洗涤沉淀数次，直到沉淀中不含SO42-为止，吸干。

将所得产品用水浴烘干，待冷至室温后称量，计算产率。

数据记录及处理2 CuSO4 ～Cu2(OH)2CO3得2×160 2220.6×160÷250×12.5 x 320÷4.8=222÷x ,x=3.33g∴理论产量=3.33g实验十九碱式碳酸铜的制备一、实验目的1. 通过查阅资料了解碱式碳酸铜的制备原理和方法。

实验项目：碱式碳酸铜的制备之欧侯瑞魂创作实验目的：通过碱式碳酸铜制备条件的探求和生成物颜色，状态的分析，研究反应物的合理配料比并确定制备反应合适的温度条件，以培养独立设计实验的能力。

实验药品及仪器：仪器：台秤、烧杯，玻璃棒、吸滤瓶、布氏漏斗，试管，滴管、吸量管药品：CuSO4·5H2O、Na2CO3实验原理：根据CuSO4与Na2CO3反应的化学方程式：2 CuSO4+ 2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2 Na2SO4+ CO2↑可制得Cu2(OH)2CO3实验内容：1、反应物溶液配制分别称取12.5g CuSO4·5H2O, 5.3 g Na2CO3,各配成100ml0.5mol/L的溶液。

2、制备反应条件的探求（1）CuSO4和Na2CO3溶液的合适配比置于四支试管内均加入2.0ml 0.5mol/L CuSO4溶液,再分别取0.5mol/L Na2CO3溶液1.6ml，2.0ml，2.4ml，2.8ml依次加入另外四支编号的试管中。

将八支试管放在75℃的恒温水浴中。

几分钟后，依次将CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中，振荡，水浴加热。

通过比较反应的速度、沉淀的多少、沉淀的颜色得出最佳物料比。

（2）反应温度的探求分别在三支试管中加入2.0ml CuSO4溶液，另取三支试管，各加入由上述实验得到的合适用量的Na2CO3溶液，从两列试管中各取一支，分别置于室温，50℃、100℃的恒温水浴中，数分钟后将CuSO4倒入Na2CO3溶液中，振荡，由实验结果确定制备反应的合适温度。

3、碱式碳酸铜制备取60ml 0.5mol/L CuSO4溶液根据上面实验确定的反应物的合适比例及适宜温度制取Cu2(OH)2CO3。

沉淀完全后，用蒸馏水洗涤沉淀数次，直到沉淀中不含SO42-为止，吸干。

将所得产品用水浴烘干，待冷至室温后称量，计算产率。

数据记录及处理2 CuSO4 ～Cu2(OH)2CO3得2×160 2220.6×160÷250×12.5 x 320÷4.8=222÷x , x=3.33g∴理论产量=3.33g实验十九碱式碳酸铜的制备一、实验目的1. 通过查阅资料了解碱式碳酸铜的制备原理和方法。

碱式碳酸铜的制备及铜含量的测定一、实验目的1．了解碱式碳酸铜的制备原理和方法；2．通过碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3制备条件的探求和生成物颜色、状态的分析，研究反应物的合理配料比并确定制备反应适合的温度条件。

3．练习碱式碳酸铜中铜含量的测定方法。

二、实验原理碱式碳酸铜为天然孔雀石的主要成分，呈暗绿色或淡蓝绿色（由于所含成分Cu（OH）2和CuCO3的比例不同，而颜色不同），加热至200℃即分解，在水中的溶解度很小，新制备的试样在沸水中很易分解。

为了适于碱式碳酸铜的生成和提取，根据碱式碳酸铜的性质和铜盐的性质，选用硫酸铜和碳酸钠溶液。

其反应方程式如下：2CuSO4+2NaCO3+H2O=Cu2（OH）2CO3+CO2+2Na2SO4反应过程中，反应温度、反应物浓度及反应物配比对反应均有影响。

三、主要试剂与仪器试剂：CuSO4（s，分析纯）Na2CO3（s，分析纯），NH3H2O-NH4Cl缓冲溶液，PAN 指示剂。

仪器：恒温水浴锅，分析天平，托盘天平，烧杯（250ml，100ml），容量瓶（250ml），试管，布氏漏斗，吸滤瓶，烘箱，滴定管，锥形瓶。

四、实验步骤1．反应物溶液配制配制0.5mol/LCuSO4溶液和0.5mol/LNa2CO3溶液各250mL2．制备反应条件的探求（1）CuSO4和Na2CO3溶液的合适配比。

取四支试管，分别编号为1，2，3，4，均加入2.5.0mL0.5mol/LCuSO4溶液；另取四支试管，分别编号为a，b，c，d，再分别加入2.0ml，2.5ml，3.0ml ，3.5ml0.5mol/LNa2CO3溶液。

将八支试管放在50℃水浴中预热，几分钟后，依次将CuSO4溶液分别倒入Na2CO3溶液中，振荡试管，比较各管中沉淀生成的速度、沉淀的数量及颜色，从中得出两种反应物溶液以何比例混合为最佳。

（2）反应温度的探求。

取四支试管，分别编号为1，2，3，4，均加入5.0ml0.5mol/LCuSO4溶液；另取四支试管，分别编号为a，b，c，d，各加入由上述实验（1）得到的合适用量的0.5mol/LNa2CO3溶液。

实验项目：碱式碳酸铜的制备实验目的：通过碱式碳酸铜制备条件的探求和生成物颜色，状态的分析，研究反应物的合理配料比并确定制备反应合适的温度条件，以培养独立设计实验的能力。

实验药品及仪器：仪器：台秤、烧杯，玻璃棒、吸滤瓶、布氏漏斗，试管，滴管、吸量管药品：CuSO4·5H2O、Na2CO3实验原理：根据CuSO4与Na2CO3反应的化学方程式：2 CuSO4+ 2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2 Na2SO4+ CO2↑可制得Cu2(OH)2CO3实验内容：1、反应物溶液配制分别称取CuSO4·5H2O, g Na2CO3,各配成L的溶液。

2、制备反应条件的探求（1）CuSO4和Na2CO3溶液的合适配比置于四支试管内均加入 L CuSO4溶液,再分别取L Na2CO3溶液，，，依次加入另外四支编号的试管中。

将八支试管放在75℃的恒温水浴中。

几分钟后，依次将CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中，振荡，水浴加热。

通过比较反应的速度、沉淀的多少、沉淀的颜色得出最佳物料比。

（2）反应温度的探求分别在三支试管中加入CuSO4溶液，另取三支试管，各加入由上述实验得到的合适用量的Na2CO3溶液，从两列试管中各取一支，分别置于室温，50℃、100℃的恒温水浴中，数分钟后将CuSO4倒入Na2CO3溶液中，振荡，由实验结果确定制备反应的合适温度。

3、碱式碳酸铜制备取60ml L CuSO4溶液根据上面实验确定的反应物的合适比例及适宜温度制取Cu2(OH)2CO3。

沉淀完全后，用蒸馏水洗涤沉淀数次，直到沉淀中不含SO42-为止，吸干。

将所得产品用水浴烘干，待冷至室温后称量，计算产率。

数据记录及处理2 CuSO4 ～Cu2(OH)2CO3得2×160 222×160÷250×x 320÷=222÷x , x=∴理论产量=实验十九碱式碳酸铜的制备一、实验目的1. 通过查阅资料了解碱式碳酸铜的制备原理和方法。

实验碱式碳酸铜的制备[实验目的]1．通过碱式碳酸铜制备条件的探求和生成物颜色、状态的分析，研究反应物的合理配料比并确定制备反应适合的温度条件，以培养独立设计实验的能力。

2．碱式碳酸铜为天然孔雀石的主要成分，呈暗绿色或淡蓝绿色，加热至200o C即分解，在水中的溶解度度很小，新制备的试样在沸水中很易分解。

[实验原理]2CuSO4 + 2Na2CO3 + H2O＝Cu2(OH)2CO3↓ + CO2↑ + Na2SO4碱式碳酸铜为天然孔雀石的主要成分，呈暗绿色或淡蓝绿色，加热至200℃即分解，在水中的溶解度度很小，新制备的试样在沸水中很易分解。

[实验用品]仪器：试管、水浴锅、抽滤瓶、布氏漏斗、烧杯药品：0.5 mol·L-1的CuSO溶液、0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液4材料：滤纸[实验内容]一、实验条件的探求1．温度对碱式碳酸铜制备的影响取8支试管分成两列，其中4支管内各放2 ml 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液，另外4支管中各放2 ml 0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液，分别成对置于40 ℃、55 ℃、70 ℃、85 ℃水浴中平衡一段时间，然后将CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液的试管中，振荡，再放入各自水浴中，观察沉淀的生成及其转变的快慢、沉淀的颜色。

由实验结果得出最佳实验条件。

2．CuSO4和Na2CO3配比的影响取8支试管分成两列，其中4支试管内各加入2 ml 0.5 mol·L-1CuSO4溶液，另外4支分别加入1.6 ml、2.0 ml、2.4 ml、2.8 ml 0.5 mol·L-1Na2CO3溶液，分别成对置于你所选定温度的水浴中，平衡一段时间后，依次将CuSO4溶液分别倒入Na2CO3溶液的试管中，振荡，观察各试管生成沉淀的颜色、多少及转化的快慢，确定你的配比。

二、碱式碳酸铜的制备取2只250 ml烧杯，分别加入100 ml、0.5 mol·L-1CuSO4溶液及你所选择的配比加入0. 5 mol·L-1Na2CO3溶液，置于你所选定的温度的水浴中平衡，然后将CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液的烧杯中，等沉淀下沉后，用倾泌法洗涤沉淀数次，抽滤，用水洗至滤液中不含SO42－为止，将所得产品于50 ℃左右烘1小时，称量，计算产率。

碱式碳酸铜炼铜流程一、碱式碳酸铜是啥？碱式碳酸铜啊，它是一种绿绿的东西，看起来就像铜器上长的那种锈。

它的化学式是Cu₂(OH)₂CO₃，在自然界里也能找到它呢，就像孔雀石这种矿石，大部分就是碱式碳酸铜。

它的颜色特别漂亮，像那种很有生机的绿色，就像春天刚冒头的小嫩芽的颜色。

二、炼铜前的准备。

咱要是想从碱式碳酸铜里炼出铜来，得先把碱式碳酸铜收集好。

你想啊，要是从矿石里弄出来的，就得把矿石开采出来，然后经过一系列的处理，把碱式碳酸铜单独分离出来。

这个过程就像是从一群小伙伴里找到那个最特别的一样。

要把它弄干净，不能有太多杂质，要是杂质太多了，就像在做蛋糕的时候放了沙子一样，那可不行。

三、开始炼铜喽。

1. 加热分解。

把碱式碳酸铜放在专门的容器里加热，这时候就会发生神奇的反应。

碱式碳酸铜一受热就开始变化了，它会分解成氧化铜（CuO）、二氧化碳（CO₂）和水（H₂O）。

你能想象吗？就像一个魔法盒子，打开之后东西都变了样。

二氧化碳就像调皮的小气泡一样跑走了，水呢，可能变成水蒸气也飞走了，就剩下氧化铜了。

这个过程就像是给碱式碳酸铜做了个瘦身，把那些不需要的东西都甩掉了。

2. 还原氧化铜。

有了氧化铜之后，还不能直接得到铜呢。

这时候就要用到还原剂啦，常见的还原剂有一氧化碳（CO）或者碳（C）。

要是用一氧化碳的话，把一氧化碳通到有氧化铜的容器里，一氧化碳就会和氧化铜发生反应，把氧化铜里的氧夺走，自己变成二氧化碳，然后就剩下铜啦。

这个过程就像是一场抢夺游戏，一氧化碳特别厉害，把氧抢走了，让铜解放出来了。

如果用碳的话，也是类似的道理，碳和氧化铜在高温下反应，最后铜就出现了。

四、炼铜后的处理。

当铜被炼出来之后，还不能马上就用呢。

刚炼出来的铜可能还不太纯，里面可能还有一些小杂质。

这时候就需要再进行精炼的过程，把那些小杂质去掉。

就像把一颗有点瑕疵的宝石打磨得更完美一样。

精炼之后的铜就可以被用来做各种各样的东西啦，比如电线，因为铜的导电性很好；还可以做铜器，那些精美的铜器就是这么来的。

碱式碳酸铜的制备方程式一、碱式碳酸铜的制备方程式相关知识碱式碳酸铜啊，那可是个很有趣的东西呢！它的制备方程式是2CuSO₄+ 2Na₂CO₃+ H₂O = Cu₂(OH)₂CO₃↓+ 2Na₂SO₄+ CO₂↑。

这个方程式看起来有点复杂，但是咱们可以把它拆开来理解哦。

先看硫酸铜（CuSO₄）和碳酸钠（Na₂CO₃）这两种反应物。

硫酸铜里的铜离子（Cu²⁺）和碳酸根离子（CO₃²⁻）是这个反应的关键部分呢。

当它们在水溶液里相遇的时候，就像两个小伙伴约好了似的，开始发生反应。

水（H₂O）在这个反应里也起到了很重要的作用，就像是一个小助手，帮助它们更好地结合。

然后就生成了碱式碳酸铜（Cu₂(OH)₂CO₃）这个绿色的沉淀。

这个沉淀可有意思啦，它的颜色就像春天里刚刚冒出头的嫩草一样，超级好看。

同时还生成了硫酸钠（Na₂SO₄）和二氧化碳（CO₂）。

二氧化碳呢，就像一个调皮的小气泡，会从溶液里跑出来，如果你在做这个实验的话，就能看到有气泡产生啦。

其实还有其他的制备方法哦。

比如说用铜和空气中的氧气、二氧化碳还有水反应，方程式是2Cu + O₂+ CO₂+ H₂O = Cu₂(OH)₂CO₃。

这个反应就是铜在自然环境里慢慢生锈的过程啦，只不过这个锈是碱式碳酸铜这种特殊的“锈”。

你看，化学是不是很神奇呢？它能让我们了解到很多东西的形成过程，就像解开一个个小秘密一样。

而且碱式碳酸铜在很多地方都有用途呢。

在艺术领域，它可以用来做颜料，因为它的绿色很特别。

在化学实验里，它也是一个很重要的研究对象，通过对它的研究，我们可以更好地理解化学反应的原理。

所以呀，这个碱式碳酸铜的制备方程式可不仅仅是一个简单的式子，它背后有着很多有趣的故事和实用的价值呢。

实验项目：碱式碳酸铜的制备实验目的：通过碱式碳酸铜制备条件的探求和生成物颜色，状态的分析，研究反应物的合理配料比并确定制备反应合适的温度条件，以培养独立设计实验的能力。

实验药品及仪器：仪器：台秤、烧杯，玻璃棒、吸滤瓶、布氏漏斗，试管，滴管、吸量管药品：CuSO4·5H2O、Na2CO3实验原理：根据CuSO4与Na2CO3反应的化学方程式：2 CuSO4+ 2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2 Na2SO4+ CO2↑可制得Cu2(OH)2CO3实验内容：1、反应物溶液配制分别称取CuSO4·5H2O, g Na2CO3,各配成L的溶液。

2、制备反应条件的探求（1）CuSO4和Na2CO3溶液的合适配比置于四支试管内均加入 L CuSO4溶液,再分别取L Na2CO3溶液，，，依次加入另外四支编号的试管中。

将八支试管放在75℃的恒温水浴中。

几分钟后，依次将CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中，振荡，水浴加热。

通过比较反应的速度、沉淀的多少、沉淀的颜色得出最佳物料比。

（2）反应温度的探求分别在三支试管中加入CuSO4溶液，另取三支试管，各加入由上述实验得到的合适用量的Na2CO3溶液，从两列试管中各取一支，分别置于室温，50℃、100℃的恒温水浴中，数分钟后将CuSO4倒入Na2CO3溶液中，振荡，由实验结果确定制备反应的合适温度。

3、碱式碳酸铜制备取60ml L CuSO4溶液根据上面实验确定的反应物的合适比例及适宜温度制取Cu2(OH)2CO3。

沉淀完全后，用蒸馏水洗涤沉淀数次，直到沉淀中不含SO42-为止，吸干。

将所得产品用水浴烘干，待冷至室温后称量，计算产率。

数据记录及处理2 CuSO4 ～Cu2(OH)2CO3得2×160 222×160÷250×x 320÷=222÷x , x=∴理论产量=实验十九碱式碳酸铜的制备一、实验目的1. 通过查阅资料了解碱式碳酸铜的制备原理和方法。

碱式碳酸铜的制备及铜含量测定
碱式碳酸铜的制备及铜含量测定
设计实验要求：
1. 查阅有关资料，设计制备2g Cu2(OH)2CO3的实验方案。

2. 设计方案，探究实验的最适体积配比、最适反应温度。

3. 鉴定产品中铜的含量。

设计报告内容：
一、实验目的
1. 掌握水溶液反应法制备产品
2. 学习如何确定最优反应条件
3. 掌握鉴定铜类化合物的方法
二、实验原料
三、实验原理
1. 基本原理：
2. 反应方程式：
3. 物料计算：
4. 流程图：
四、实验步骤
五、参考文献
1. 催学桂,张晓丽主编.基础无机化学实验(无机及分析部分) [M] .山东:山东大学出版社 ,2000 ,8.
2. 北京师范大学无机化学教研室等主编.无机化学实验(高等学校试用教材) [M] .北京:高等教育出版社 ,1980 ,2.
3. 武汉大学等编.无机化学 - 下册(高等学校教材) [M] .北京:高等教育出版社 ,199
4.。

碱式碳酸铜制备实验报告一、实验目的1、掌握碱式碳酸铜的制备原理和方法。

2、熟悉沉淀生成、过滤、洗涤等基本操作。

3、培养实验设计和动手能力。

二、实验原理碱式碳酸铜，化学式为 Cu₂(OH)₂CO₃，呈绿色。

可通过硫酸铜溶液与碳酸钠溶液反应制得，反应方程式如下：2CuSO₄＋ 2Na₂CO₃＋ H₂O ＝ Cu₂(OH)₂CO₃↓ ＋ 2Na₂SO₄＋ CO₂↑三、实验用品1、仪器电子天平烧杯（250 mL 两个、100 mL 两个）玻璃棒漏斗滤纸抽滤瓶布氏漏斗酒精灯三脚架石棉网蒸发皿2、药品硫酸铜（CuSO₄·5H₂O）碳酸钠（Na₂CO₃）蒸馏水四、实验步骤1、称取 125 g 硫酸铜晶体（CuSO₄·5H₂O），放入 250 mL 烧杯中，加入 80 mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其完全溶解，得到硫酸铜溶液。

2、称取 106 g 碳酸钠粉末，放入另一个 250 mL 烧杯中，加入 80 mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其完全溶解，得到碳酸钠溶液。

3、将碳酸钠溶液缓慢倒入硫酸铜溶液中，同时用玻璃棒不断搅拌。

可以观察到有浅蓝色沉淀生成，并有气泡产生。

4、继续搅拌几分钟，使反应充分进行。

然后静置，待沉淀完全沉降。

5、过滤：将反应后的混合物进行过滤，使用滤纸和漏斗。

先将滤纸对折两次，打开后放入漏斗中，用蒸馏水润湿滤纸，使其紧贴漏斗内壁。

将玻璃棒靠在三层滤纸一侧，把混合物沿着玻璃棒倒入漏斗中，滤液流入 100 mL 烧杯中。

6、洗涤沉淀：用蒸馏水洗涤沉淀 2 3 次，每次用少量蒸馏水，洗涤时用玻璃棒搅拌，然后过滤。

7、干燥：将沉淀转移至蒸发皿中，用酒精灯加热，蒸发皿放在三脚架上，并用石棉网垫着。

先小火加热，使水分蒸发，然后适当加大火焰，直至沉淀变为黑色，停止加热。

冷却后，得到黑色的氧化铜固体。

8、再次制备：将氧化铜固体重新溶解在适量的蒸馏水中，形成氧化铜溶液。

然后慢慢滴加碳酸钠溶液，同时搅拌，直至产生绿色沉淀。

实验项目：碱式碳酸铜的制备实验目的：通过碱式碳酸铜制备条件的探求和生成物颜色，状态的分析，研究反应物的合理配料比并确定制备反应合适的温度条件，以培养独立设计实验的能力。

实验药品及仪器：仪器：台秤、烧杯，玻璃棒、吸滤瓶、布氏漏斗，试管，滴管、吸量管药品：CuSO4·5H2O、Na2CO3实验原理：根据CuSO4与Na2CO3反应的化学方程式：2 CuSO4+ 2Na2CO3 +H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2 Na2SO4+ CO2↑可制得Cu2(OH)2CO3实验内容：1、反应物溶液配制分别称取12.5g CuSO4·5H2O, 5.3 g Na2CO3,各配成100ml0.5mol/L的溶液。

2、制备反应条件的探求（1）CuSO4和Na2CO3溶液的合适配比置于四支试管内均加入2.0ml 0.5mol/L CuSO4溶液,再分别取0.5mol/L Na2CO3溶液1.6ml，2.0ml，2.4ml，2.8ml依次加入另外四支编号的试管中。

将八支试管放在75℃的恒温水浴中。

几分钟后，依次将CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中，振荡，水浴加热。

通过比较反应的速度、沉淀的多少、沉淀的颜色得出最佳物料比。

（2）反应温度的探求分别在三支试管中加入2.0ml CuSO4溶液，另取三支试管，各加入由上述实验得到的合适用量的Na2CO3溶液，从两列试管中各取一支，分别置于室温，50℃、100℃的恒温水浴中，数分钟后将CuSO4倒入Na2CO3溶液中，振荡，由实验结果确定制备反应的合适温度。

3、碱式碳酸铜制备取60ml 0.5mol/L CuSO4溶液根据上面实验确定的反应物的合适比例及适宜温度制取Cu2(OH)2CO3。

沉淀完全后，用蒸馏水洗涤沉淀数次，直到沉淀中不含SO42-为止，吸干。

将所得产品用水浴烘干，待冷至室温后称量，计算产率。

数据记录及处理2 CuSO4 ～Cu2(OH)2CO3得2×160 2220.6×160÷250×12.5 x 320÷4.8=222÷x ,x=3.33g∴理论产量=3.33g实验十九碱式碳酸铜的制备一、实验目的1. 通过查阅资料了解碱式碳酸铜的制备原理和方法。

碱式碳酸铜的制备 The pony was revised in January 2021实验项目：碱式碳酸铜的制备?实验目的：通过碱式碳酸铜制备条件的探求和生成物颜色，状态的分析，研究反应物的合理配料比并确定制备反应合适的温度条件，以培养独立设计实验的能力。

实验药品及仪器：仪器：台秤、烧杯，玻璃棒、吸滤瓶、布氏漏斗，试管，滴管、吸量管药品：CuSO4·5H2O、Na2CO3实验原理：根据CuSO4与Na2CO3反应的化学方程式：2 CuSO4+ 2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2 Na2SO4+ CO2↑可制得Cu2(OH)2CO3实验内容：1、反应物溶液配制分别称取 CuSO4·5H2O, g Na2CO3,各配成L的溶液。

2、制备反应条件的探求（1）CuSO4和Na2CO3溶液的合适配比置于四支试管内均加入 L CuSO4溶液,再分别取L Na2CO3溶液，，，依次加入另外四支编号的试管中。

将八支试管放在75℃的恒温水浴中。

几分钟后，依次将CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中，振荡，水浴加热。

通过比较反应的速度、沉淀的多少、沉淀的颜色得出最佳物料比。

（2）反应温度的探求分别在三支试管中加入 CuSO4溶液，另取三支试管，各加入由上述实验得到的合适用量的Na2CO3溶液，从两列试管中各取一支，分别置于室温，50℃、100℃的恒温水浴中，数分钟后将CuSO4倒入Na2CO3溶液中，振荡，由实验结果确定制备反应的合适温度。

3、碱式碳酸铜制备取60ml L CuSO4溶液根据上面实验确定的反应物的合适比例及适宜温度制取Cu2(OH)2CO3。

沉淀完全后，用蒸馏水洗涤沉淀数次，直到沉淀中不含SO42-为止，吸干。

将所得产品用水浴烘干，待冷至室温后称量，计算产率。

数据记录及处理2 CuSO4 ～ Cu2(OH)2CO3得2×160 222×160÷250× x 320÷=222÷x , x=∴理论产量=实验十九碱式碳酸铜的制备一、实验目的1. 通过查阅资料了解碱式碳酸铜的制备原理和方法。

实验项目：碱式碳酸铜的制备实验目的：通过碱式碳酸铜制备条件的探求和生成物颜色，状态的分析，研究反应物的合理配料比并确定制备反应合适的温度条件，以培养独立设计实验的能力。

实验药品及仪器：仪器：台秤、烧杯，玻璃棒、吸滤瓶、布氏漏斗，试管，滴管、吸量管药品：CuSO4·5H2O、Na2CO3实验原理：根据CuSO4与Na2CO3反应的化学方程式：2 CuSO4+ 2Na2CO3 +H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2 Na2SO4+ CO2↑可制得Cu2(OH)2CO3实验内容：1、反应物溶液配制分别称取12.5g CuSO4·5H2O, 5.3 g Na2CO3,各配成100ml0.5mol/L的溶液。

2、制备反应条件的探求（1）CuSO4和Na2CO3溶液的合适配比置于四支试管内均加入2.0ml 0.5mol/L CuSO4溶液,再分别取0.5mol/L Na2CO3溶液1.6ml，2.0ml，2.4ml，2.8ml依次加入另外四支编号的试管中。

将八支试管放在75℃的恒温水浴中。

几分钟后，依次将CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中，振荡，水浴加热。

通过比较反应的速度、沉淀的多少、沉淀的颜色得出最佳物料比。

（2）反应温度的探求分别在三支试管中加入2.0ml CuSO4溶液，另取三支试管，各加入由上述实验得到的合适用量的Na2CO3溶液，从两列试管中各取一支，分别置于室温，50℃、100℃的恒温水浴中，数分钟后将CuSO4倒入Na2CO3溶液中，振荡，由实验结果确定制备反应的合适温度。

3、碱式碳酸铜制备取60ml 0.5mol/L CuSO4溶液根据上面实验确定的反应物的合适比例及适宜温度制取Cu2(OH)2CO3。

沉淀完全后，用蒸馏水洗涤沉淀数次，直到沉淀中不含SO42-为止，吸干。

将所得产品用水浴烘干，待冷至室温后称量，计算产率。

数据记录及处理2 CuSO4 ～Cu2(OH)2CO3得2×160 2220.6×160÷250×12.5 x 320÷4.8=222÷x ,x=3.33g∴理论产量=3.33g实验十九碱式碳酸铜的制备一、实验目的1. 通过查阅资料了解碱式碳酸铜的制备原理和方法。

实验项目：碱式碳酸铜的制备之巴公井开创作实验目的：通过碱式碳酸铜制备条件的探求和生成物颜色，状态的分析，研究反应物的合理配料比并确定制备反应合适的温度条件，以培养独立设计实验的能力。

实验药品及仪器：仪器：台秤、烧杯，玻璃棒、吸滤瓶、布氏漏斗，试管，滴管、吸量管药品：CuSO4·5H2O、Na2CO3实验原理：根据CuSO4与Na2CO3反应的化学方程式：2 CuSO4+ 2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2 Na2SO4+ CO2↑可制得Cu2(OH)2CO3实验内容：1、反应物溶液配制分别称取12.5g CuSO4·5H2O, 5.3 g Na2CO3,各配成的溶液。

2、制备反应条件的探求（1）CuSO4和Na2CO3溶液的合适配比CuSO4溶液, Na2CO3溶液，，，依次加入另外四支编号的试管中。

将八支试管放在75℃的恒温水浴中。

几分钟后，依次将CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中，振荡，水浴加热。

通过比较反应的速度、沉淀的多少、沉淀的颜色得出最佳物料比。

（2）反应温度的探求CuSO4溶液，另取三支试管，各加入由上述实验得到的合适用量的Na2CO3溶液，从两列试管中各取一支，分别置于室温，50℃、100℃的恒温水浴中，数分钟后将CuSO4倒入Na2CO3溶液中，振荡，由实验结果确定制备反应的合适温度。

3、碱式碳酸铜制备CuSO4溶液根据上面实验确定的反应物的合适比例及适宜温度制取Cu2(OH)2CO3。

沉淀完全后，用蒸馏水洗涤沉淀数次，直到沉淀中不含SO42-为止，吸干。

将所得产品用水浴烘干，待冷至室温后称量，计算产率。

数据记录及处理2 CuSO4 ～ Cu2(OH)2CO3得2×160 222×160÷250×12.5 x 320÷4.8=222÷∴理论产量实验十九碱式碳酸铜的制备一、实验目的1. 通过查阅资料了解碱式碳酸铜的制备原理和方法。

实验项目：碱式碳酸铜的制备之阿布丰王创作实验目的：通过碱式碳酸铜制备条件的探求和生成物颜色,状态的分析,研究反应物的合理配料比并确定制备反应合适的温度条件,以培养自力设计实验的能力.实验药品及仪器：仪器：台秤、烧杯,玻璃棒、吸滤瓶、布氏漏斗,试管,滴管、吸量管药品：CuSO4·5H2O、Na2CO3实验原理：根据CuSO4与Na2CO3反应的化学方程式：2 CuSO4+ 2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2 Na2SO4+ CO2↑可制得Cu2(OH)2CO3实验内容：1、反应物溶液配制分别称取12.5g CuSO4·5H2O, 5.3 g Na2CO3,各配成100ml0.5mol/L的溶液.2、制备反应条件的探求（1）CuSO4和Na2CO3溶液的合适配比置于四支试管内均加入2.0ml 0.5mol/L CuSO4溶液,再分别取0.5mol/L Na2CO3溶液1.6ml,2.0ml,2.4ml,2.8ml依次加入另外四支编号的试管中.将八支试管放在75℃的恒温水浴中.几分钟后,依次将CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中,振荡,水浴加热.通过比力反应的速度、沉淀的几多、沉淀的颜色得出最佳物料比.（2）反应温度的探求分别在三支试管中加入2.0ml CuSO4溶液,另取三支试管,各加入由上述实验获得的合适用量的Na2CO3溶液,从两列试管中各取一支,分别置于室温,50℃、100℃的恒温水浴中,数分钟后将CuSO4倒入Na2CO3溶液中,振荡,由实验结果确定制备反应的合适温度.3、碱式碳酸铜制备取60ml 0.5mol/L CuSO4溶液根据上面实验确定的反应物的合适比例及适宜温度制取Cu2(OH)2CO3.沉淀完全后,用蒸馏水洗涤沉淀数次,直到沉淀中不含SO42-为止,吸干.将所得产物用水浴烘干,待冷至室温后称量,计算产率.数据记录及处置2 CuSO4 ～ Cu2(OH)2CO3得2×160 2220.6×160÷250×12.5 x 320÷4.8=222÷x , x=3.33g∴理论产量=3.33g实验十九碱式碳酸铜的制备一、实验目的1. 通过查阅资料了解碱式碳酸铜的制备原理和方法.2. 通过实验探求出制备碱式碳酸铜的反应物配比和合适温度.3. 初步学会设计实验方案,以培养自力分析、解决问题以及设计实验的能力.二、实验原理碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]为天然孔雀石的主要成份,呈暗绿色或淡蓝绿色,加热至200℃即分解,在水中的溶解度很小,新制备的试样在水中很易分解.通过查阅资料弄懂以下思考题,并给出碱式碳酸铜的制备原理和方法.【思考题】⑴哪些铜盐适合于制取碱式碳酸铜？写出硫酸铜溶液和碳酸钠溶液反应的化学方程式.⑵估计反应条件,如反应温度、反应物浓度及反应物配料比对反应产物是否有影响.三、仪器和药品由学生自行列出所需仪器、药品、资料之清单,经指导老师检查认可,方可进行实验.四、实验内容1. 反应物溶液的配制配制0.5 mol·L-1的CuSO4溶液和0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液各100 mL.2. 制备反应条件的探究①CuSO4和 Na2CO3溶液的合适配比于四支试管内均加入 2.0 mL 0.5 mol· L-1 CuSO4溶液,再分别取0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液 1.6 mL、2.0 mL、2.4 mL 及 2.8 mL 依次加入另外四支编号的试管中.将八支试管放在75℃的恒温水浴中.几分钟后,依次将 CuSO4溶液分别倒入Na2CO3溶液中,振荡试管,比力各试管中沉淀生成的速度、沉淀的数量及颜色,从中得出两种反应物溶液以何种比例相混合为最佳.【思考题】⑴各试管中沉淀的颜色为何会有分歧？估计何种颜色产物的碱式碳酸铜含量最高？⑵若将Na2CO3溶液倒入CuSO4溶液,其结果是否会分歧?②反应温度简直定在三支试管中,各加入 2.0 mL 0.5mol·L-1 CuSO4溶液,另取三支试管,各加入由上述实验获得的合适用量的0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液.从这两列试管中各取一支,将它们分别置于室温、50℃、100℃的恒温水浴中,数分钟后将CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中,振荡并观察现象,由实验结果确定制备反应的合适温度.【思考题】⑴反应温度对本实验有何影响？⑵反应在何种温度下进行会呈现褐色产物？这种褐色物质是什么？3. 碱式碳酸铜制备取60 mL 0.5 mol·L-1 CuSO4溶液,根据上面实验确定的反应物合适比例及适宜温度制取碱式碳酸铜.待沉淀完全后,用蒸馏水沉淀数次,直到沉淀中不含SO42-为止,吸干.将所得产物在烘箱中于100℃烘干,待冷至室温后,称重并计算产率.【实验习题】⑴除反应物的配比和反应温度对本实验的结果有影响外,反应物的种类、反应进行的时间等是否对产物的质量也会有影响？⑵自行设计一个实验,来测定产物中铜及碳酸根离子的含量,从而分析所制得碱式碳酸铜质量.。