高三化学物质的分类酸碱盐氧化物的相互关系教学案

福建省漳州市芗城中学高中化学第一单元第二课时物质的分类及转化教案苏教版必修1学目标：1.能够说出常见物质的类别2.利用概念图的方法明确酸碱盐之间的转化关系3.能够对所给物质进行分类4.归纳常见反应类型的特征，并能举例说明5.能够用示例法初步了解复分解反应的条件6.根据化合价的变化判断反应是否属于氧化还原反应教学重点：1．根据物质的组成对物质进行分类。

2．酸、碱、盐、氧化物之间的相互转化关系。

3．四种化学反应类型与氧化还原反应的关系。

教学难点：引导学生从物质的宏观性质的学习和研究转入从微观角度分析研究问题。

学法指导：预习、讨论交流，实验操作。

教学用具：CAI课件教学过程：［导入新课］：我们知道，化学世界绚丽多彩，千姿百态，奥妙无穷。

请同学们我们在初中学过哪些种类的物质，我们是任何对它们行分类的？学生讨论回答：水、空气、食盐、酒精、蔗糖、甲烷、硫酸、烧碱、氢气、铁、铜……［板书］：物质的分类及转化一、物质的分类［交流与讨论］：请同学们根据课前预习的内容,将我们日常生活中经常接触的几种物质：空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘酒、氢气、石墨、食盐水进行分类，（学生讨论交流、教师巡视、参与讨论、给予指导）［小结］：从存在状态分：固态----硫酸铵、铜、食盐、石墨；液态----食盐水、乙醇、碘酒；气态----空气、氢气。

从组成和性质分：混合物----空气、食盐水、碘酒；有机物----乙醇；单质----铜（金属）、氢气、石墨（非金属）；盐----硫酸铵。

［交流与讨论］：根据物质组成的分类方法怎样判断单质和化合物有人说H2O2是由H2和O2组成的混合物，你同意吗？KClO3是不是氧化物？学生：思考讨论教师：在学生完成讨论后。

找学生回答，说明以下几点单质和化合物的区别是看组成物质的元素种类组成与构成的区别氧化物是指两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素［归纳小结］：请同学们阅读教材第3页图1—2，熟悉按组成分类的概念关系图。

专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质第1课时物质的分类与转化要记忆的内容1．物质的分类：人们往往按照物质的组成、状态、性能对物质进行分类，常见的分类依据有物质的组成、物质的状态、物质的导电性、物质的水溶性等。

2．酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物。

如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O3．碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。

如Na2O+2HCl=2NaCl+H2O4．四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

要理解的规律1．依据物质的组成和性质特点，可以对物质进如2．单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的反应关系，可以相互转化课前预习题1．将下列物质分类，说明你的分类依据：空气、乙醇、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘、氧气、石墨、食盐水①依据______________，分为_________________；②依据______________，分为_________________；③依据______________，分为_________________。

答案①通常情况下物质的状态硫酸铵、铜、碘、石墨是固体，乙醇、水、碘酒、食盐水是液体，空气、氧气是气体②物质的组成和特点空气、碘酒、食盐水是混合物，铜、碘、氧气、石墨是单质，乙醇、水、硫酸铵是化合物③是否导电水、铜、石墨，食盐水能导电，其余不导电2．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）A.凡是生成盐和水的反应都是酸与碱的中和反应B.复分解反应一定没有单质参加C.生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D.分解反应的生成物一定有单质【例6】下列转化不能一步实现的是() A．CuO―→Cu(OH)2B．CuSO4―→CuC．CaCO3―→CaOD．MgSO4―→MgCl2解析CuO难溶于水，所以不会一步转化为Cu(OH) Fe能从CuSO4溶液中置换出Cu，高温分解CaCO3得到CaO，MgSO4和BaCl2反应可以生成BaSO4 MgCl2，所以答案为B。

第二章化学物质及其变化第一节物质的分类【学习目标】1、学会从多角度、依据不同标准对物质进行分类。

2、知道“交叉分类法〞和“树状分类法〞是两种常用的分类方法。

3、能根据化学反响的不同的情况对化学反响进行分类，初步认识各类物质之间的反响关系。

【学习重点】1、酸、碱、盐、氧化物等之间的转化关系。

2、会运用树状分类法和交叉分类法。

预习案【根底知识】阅读课本P24-25完成一、常见的分类法1、交含义根据不同的分类标准，〔〕进行多种分类的一种分类方法叉盐〔根据阳离子〕___分举例Na2CO3——盐〔根据阴离子〕类—盐〔根据溶解性〕树含义对〔〕事物按照某种属性进行〔〕的分类法状纯洁物---分举例物质类----------2、在不同的物质和它所属的类别之间进行连线K2SO4K2CO3Na2CO3Na2SO4钾盐钠盐硫酸盐碳酸盐二、分类方法的应用1、回忆初中化学知识对所学化学反响进行分类?2、常见物质之间的转化关系?总结以下转化关系Ca -------CaO --------Ca(OH)2----CaCO3C --------CO2--------- H2CO3------CaCO3预习自测1. 对以下物质分类全部正确的选项是〔〕（1〕纯碱〔2〕食盐水〔3〕石灰水〔4)氢氧化钠〔5〕液态氧〔6〕氯酸钾A碱——B纯洁物——C盐——D混合物——2．把以下的物质和分类用短线连起来物质分类BaSO4可溶NaOH难容Na2SO4盐Mg(OH)2碱3.图中，“——〞表示相连的物质间在一定条件下可以反响，“→〞表示丁在一定条件下可以转化为乙。

下面四组选项中，符合图示要求的是( )b5E2RGbCAP甲乙丁丙甲乙丙丁A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaClB KCl K2CO3 KOH HClC O2 CO CuO CD Fe CuCl2 Zn HCl探究案一.金属、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系金属的化学通性2.氧化物的化学通性3.酸的通性4.碱的化学通性5.盐的化学通性【检测题】、分类法是一种行之有效，简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法，以下关于“NaCO23〞的分类不正确的选项是〔〕p1EanqFDPwA、化合物B、氧化物C、碳酸盐D、钠盐2、无机化合物可根据其组成和性质进行分类无机化合物酸碱氧化物化物。

2NaOH+ CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2S04总结盐的化学性质。

以碳酸钠、硫酸铜和碳酸氢钠溶液为例，总结盐的通性：硫酸盐与金属、碱的反应：CuSO4+Zn =ZnSO4+Cu;CuSO4+2Na0H=Cu(OH)2+Na2S04碳酸盐与酸、某些盐的反应：Na2C03+2HCl=NaCl+H20+C02；Na2C03+CaCl2=2NaCl+CaCO3碳酸氢盐与酸、某些盐的反应：NaHC03+HCl=NaCl+H20+C02；NaHC03+CaCl2=NaCl+ HCl+ CaCO3【任务二】根据酸、碱、盐的化学性质，自我总结酸性氧化物和碱性氧化物的化学性质。

【任务三】以钙转化为硫酸钙和碳转化为碳酸钠为例，带领学生写出每一步的化学方程式：【问题】对此例进行拓展，将钙元素换为钠元素，将碳元素换位硫元素，继续书写方程式。

【总结】酸性氧化物+碱=盐+水碱性氧化物+酸=盐+水某些酸性氧化物+某些碱性氧化物=盐碱性氧化物和水反应可以生成碱，但不是所有的碱性氧化物都可以，符合此规律的为强碱对应的氧化物，例如：氧化钙、氧化钠、氧化钡、氧化钾。

酸性氧化物和水反应可以生成酸，也并不是所有的酸性氧化物都可以，例如：七氧化二锰、三氧化铬、一氧化碳等。

【任务四】将物质的转化应用于生产生活中，通过物质的转化制备具体物质时，除了要考虑反应进行的可能性，还需要考虑原料来源、成本高低、设备要求等因素。

例如：工业制NaOH，原理：电解饱和食盐水：不采用Na2O和H2O反应制取的原因：氧化钠作为原料，来源少，成本高。

简单分类法及其应用精美句子1、善思则能“从无字句处读书”。

读沙漠，读出了它坦荡豪放的胸怀；读太阳，读出了它普照万物的无私；读春雨，读出了它润物无声的柔情。

读大海，读出了它气势磅礴的豪情。

读石灰，读出了它粉身碎骨不变色的清白。

2、幸福幸福是“临行密密缝，意恐迟迟归”的牵挂；幸福是“春种一粒粟，秋收千颗子”的收获. 幸福是“采菊东篱下，悠然见南山”的闲适；幸福是“奇闻共欣赏，疑义相与析”的愉悦。

幸福是“随风潜入夜，润物细无声”的奉献；幸福是“夜来风雨声，花落知多少”的恬淡。

幸福是“零落成泥碾作尘，只有香如故”的圣洁。

幸福是“壮志饥餐胡虏肉，笑谈渴饮匈奴血”的豪壮。

幸福是“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”的胸怀。

幸福是“人生自古谁无死，留取丹心照汗青”的气节。

3、大自然的语言丰富多彩：从秋叶的飘零中，我们读出了季节的变换；从归雁的行列中，我读出了集体的力量；从冰雪的消融中，我们读出了春天的脚步；从穿石的滴水中，我们读出了坚持的可贵；从蜂蜜的浓香中，我们读出了勤劳的甜美。

4、成功与失败种子，如果害怕埋没，那它永远不能发芽。

鲜花，如果害怕凋谢，那它永远不能开放。

矿石，如果害怕焚烧（熔炉），那它永远不能成钢（炼成金子）。

蜡烛，如果害怕熄灭（燃烧），那它永远不能发光。

航船，如果害怕风浪，那它永远不能到达彼岸。

5、墙角的花，当你孤芳自赏时，天地便小了。

井底的蛙，当你自我欢唱时，视野便窄了。

笼中的鸟，当你安于供养时，自由便没了。

山中的石！当你背靠群峰时，意志就坚了。

水中的萍！当你随波逐流后，根基就没了。

空中的鸟！当你展翅蓝天中，宇宙就大了。

空中的雁！当你离开队伍时，危险就大了。

地下的煤！你燃烧自己后，贡献就大了6、朋友是什么？朋友是快乐日子里的一把吉它，尽情地为你弹奏生活的愉悦；朋友是忧伤日子里的一股春风，轻轻地为你拂去心中的愁云。

朋友是成功道路上的一位良师，热情的将你引向阳光的地带；朋友是失败苦闷中的一盏明灯，默默地为你驱赶心灵的阴霾。

第一单元丰富多彩的化学物质第1课时物质的分类与转化学习目标：1.能根据物质的组成和性质对常见物质进行分类，并了解比较和分类对化学研究的作用。

2.掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系，能从化合价升降的角度初步认识氧化还原反应，并了解通过化学反应实现物质转化的重要意义。

学习重、难点：学会从不同角度、不同的标准对物质及物质间的转化进行分类。

教学过程：一、导入新课教师讲解]阅读P2图片，思考化学与人类社会发展的关系。

强调]人类生活离不开各种各样的化学物质。

化学物质种类繁多，且新分子和新材料还在飞速增长。

展示]新分子和新材料的飞速增长过渡]世界上的物质如此繁多，为了简明有序地掌握其性质及变化规律，常采用的方法之一是进行分类研究。

那么，我们是如何来对不同物质进行分类的呢？板书] 物质的分类与转化二、推进新课教学环节一：物质的分类板书]一、物质的分类交流与讨论]在我们日常生活中，常会接触到下列物质：空气、乙醇、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘、氧气、石墨、食盐水请你将上述物质进行分类，并说明分类的依据。

将你的分类结果与同学交流讨论。

归纳]分类标准：（1）混合物和纯净物；（2）单质和化合物；（3）导体和非导体；（4）气体、液体和固体；（5）易溶物、微溶物和难溶物。

板书]1. 研究物质常采用的方法之一是分类研究。

2. 对于若干种同样的物质，若分类的依据不同，则得到的分类结果不同。

对物质进行分类的常见依据有组成、状态、性能等。

化学上，根据组成对物质进行分类是最常用的方法。

思考]下图是根据物质的组成对物质进行分类的一种结果，试填写其中空格：提问]请说出上述概念“混合物、纯净物、单质、化合物”的含义。

问题解决]实验室中有下列物质，请根据物质的组成对它们进行分类。

①钠（Na）；②氯气（Cl2）；③氯化铁（FeCl3）溶液；④硫酸（H2SO4）；⑤碳酸钙（CaCO3）；⑥氧化钙（CaO）；⑦氢氧化钠（NaOH）；⑧葡萄糖（C6H12O6）。

第一章化学基本概念诸城二中王洪兵第一节物质的组成、性质和分类高考课标要求1.了解分子、原子、离子等概念的含义。

了解原子团的定义。

2.理解物理变化和化学变化的区别与联系。

3.理解混合物和纯净物。

单质和化合物、金属和非金属的概念。

4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

回顾与思考1.焰色反应过程中，原子或离子中电子的运动状态发生了改变，属于化学变化；结晶水合物与对应的无水物是同一物质，因而结晶水合物脱水成无水物的变化是物理变化，上判断是否正确？2.下列物质中：(C6H10O5)n 、二甲苯、Na2SO3、Fe 、Na2O2、明矾福尔马林溶液哪些是纯净物？3.什么是酸性氧化物？酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？4.什么是碱性氧化物？碱性氧化物一定是金属氧化物？整理归纳1.判断物理变化与化学变化的关键是2.如何判断纯净物3.将氧化物、两性氧化物、成盐氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、复杂氧化物、不成盐氧化物等按从属关系用表示出来，并将以下物质作为相应的例子CO、SO2、SiO2、Na2O 、CaO 、Mn2O7、Al2O3、Fe3O4、BeO、NO氧化物高考演练1.下列过程中,不涉及化学变化的是（2001年全国高考题）A.甘油加水作护肤剂B.用明矾净化水C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋,可减少腥味,增加香味D.烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹2.只含有一种元素的物质（05广东）A.可能是纯净物也可能是混合物B.可能是单质也可能是化合物C.一定是纯净物D.一定是一种单质3.下列俗称表示同一种物质的是（1999年上海高考）A.苏打、小苏打B.胆矾、绿矾C.三硝酸甘油酯、硝化甘油D.纯碱、烧碱知识与能力1.用化学方法不能实现的是()A．生成一种新分子B．生成一种新离子C．生成一种新原子D．生成一种新单质2.下列实验或生产操作：①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀；②除去混在氢氧化铁胶体中的氯化铁；③二氧化氮经加压凝成无色液体；④溴水滴入植物油中振荡褪色； ⑤水泥、砂子和水混合后硬化； ⑥照相底片感光。

《酸碱盐氧化物之间的关系》教案拾回桥中学金克芳教学目标1．通过对酸、碱、盐、氧化物性质的复习进一步掌握各类物质的性质及其相互关系。

2．巩固有关重要反应化学方程式的书写，并在此基础上进一步总结某些化学反应的规律。

学会运用金属活动顺序表判断某些置换反应能否发生；学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生。

3．运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。

教学重点1．各类物质的通性及相互关系。

教学难点综合利用本章知识解决一些具体问题。

课时安排1课时教学过程一、运用金属活动顺序表判断某些置换反应能否发生，正确书写金属跟酸、金属跟盐反应的化学方程式。

（练习）判断下列反应能否发生？写出能发生反应的化学方程式，不能反应的说明理由。

(1)Mg+H2SO4 (2)Fe+HCl(3)Ag+H2SO4（稀） (4)Zn+HNO3(5)Zn+CuSO4 (6)Ag+ZnSO4(7)Cu+AgCl (8)Cu+Hg(NO3)2（讨论）可进行分组讨论，并小结置换反应能否发生的条件。

（小结）1．金属跟酸：(1)在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属可置换出酸中的氢，排在氢以后的金属则不能置换出酸中的氢。

因此(1)、(2)可发生置换反应，生成相应的盐和氢气。

而(3)则不能发生置换反应。

(2)金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。

如(4)不能发生置换反应。

2．金属跟盐：(1)在金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

因此(5)、(8)可以发生置换反应生成相应的盐和新的金属。

而(6)的反应中，Ag排在Zn的后面，反应不能发生。

(7)的反应不能发生是因为AgCl不溶于水。

(2)不要用钾、钙、钠置换盐溶液的金属。

由于钾、钙、钠化学性质极强。

它们与盐溶液的反应比较复杂。

如，钠跟硫酸铜溶液的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4四、运用酸、碱、盐溶解性表和复分解反应发生的条件判断某些复分解反应能否发生，正确书写有关复分解反应的化学方程式。

第七章应用广泛的酸、碱、盐第1课时酸和碱班级姓名组员。

【酸碱盐氧化物之间的关系】金属碱性氧化物碱盐1非金属酸性氧化物酸盐2无氧酸盐含氧酸盐盐和水盐3+盐4盐和氢气碱盐酸盐和金属和盐【写出下列方程式】一、化合反应1、金属+非金属==无氧酸盐例：2Na+Cl2==2NaCl2、碱性氧化物+酸==盐+水稀盐酸除去铁锈3 、酸性氧化物+碱==盐+水二氧化碳与氢氧化钠溶液和石灰水的反应二、复分解反应的规律4、酸+碱==盐+水稀硫酸与氢氧化钠溶液5 、碱1+盐1==碱2+盐2 石灰水与纯碱溶液6、酸1+盐1==酸2+盐2 稀硫酸与氯化钡溶液7、盐1+盐2==盐3+盐4 氯化钙溶液与纯碱溶液三、置换反应的规律8、金属+酸==盐+氢气实验室用稀盐酸和稀硫酸制取氢气9、金属1+盐1==金属2+盐2 我国古代“湿法冶金”【知识梳理】【课本预习】1、注意比较，找出区别：（1）、的反应叫中和反应，但有盐和水的反应不一定是中和反应。

金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱都有盐和水生成。

写出氧化铜与稀硫酸反应方程式（2）、碳酸盐、金属与酸反应都有气泡产生，所以加入稀盐酸有气泡产生的不一定是碳酸盐，还可能是，必须将气体通入石灰水变浑浊的才是碳酸盐。

2、紫色石蕊试液变变红，与变蓝。

酚酞试液与变红，与和不变色。

3、人们常用_______来表示溶液酸碱性的强弱程度。

溶液的酸碱性：pH=7，溶液呈__________性，pH<7，溶液呈______性，pH>7，溶液呈___________性。

溶液的pH与酸碱性强弱的关系：pH越大，______________________，pH越小，______________________________。

4、正常的雨水因溶有空气中的_____________而略显_________性。

人们通常把pH小于_________的雨水称为酸雨。

5、测定溶液pH的方法为，用___________蘸取待测液沾在______________，然后把试纸显示的颜色与________________对照，就可以确定溶液的酸碱度。