九年级上册化学复习资料

九年级上册化学复习提纲
第一章：化学基础知识
- 化学的定义和研究对象
- 化学的基本概念和单位
- 元素、化合物和混合物的区别
- 原子结构和元素周期表的应用
第二章：物质的组成和结构
- 化学式和化合价的确定
- 原子、离子和分子的区别
- 元素的同位素和同质异构体
- 物质的固态、液态和气态的性质
第三章：化学反应
- 化学反应的基本概念和特征
- 反应物、生成物和化学方程式的表示
- 反应的放热和吸热特征
- 常见氧化还原反应和酸碱中和反应
第四章：氧气与氧化还原反应- 氧气的性质和制取方法
- 金属与氧气的反应
- 非金属与氧气的反应
- 氧化还原反应的常见实例
第五章：电的基本概念和应用- 历史上有关电的发现
- 电流、电压和电阻的概念和关系
- 串联和并联电路的特点和计算
- 电灯、电热器和电风扇的原理和应用
第六章：常见金属和非金属
- 常见金属的性质和用途
- 常见非金属的性质和用途
- 金属和非金属的特点对比
- 金属的提纯和新金属的开发
以上提纲适用于九年级上册化学的复习内容。

每个章节中应注重对基础概念的理解，并加强与实际生活和应用领域的联系。

祝您复习顺利！。

【化学】部编版初中化学九年级上册期末
知识总复习
本文档旨在为初中九年级上册化学期末考试做知识总复。

以下是各个章节的要点回顾：
第一章：物质的组成和性质
- 物质的分类
- 元素和化合物
- 物质的性质与变化
第二章：空气与燃烧
- 空气的组成
- 灭火与安全用火
- 燃烧的条件和过程
第三章：酸、碱和盐
- 酸性、中性和碱性物质的区别
- 酸和碱的化学性质
- 盐的种类和主要应用
第四章：金属和非金属- 金属的性质和种类
- 金属与非金属的比较
- 金属的提取和应用
第五章：溶液和溶解
- 溶液的组成和分类
- 溶解的条件和速度
- 浓度和稀释的计算
第六章：常见气体和空气- 气体的性质和种类
- 常见气体的制取和应用
- 空气的组成和净化
第七章：常见化学反应- 化学方程式的表示方法
- 酸碱中和反应
- 金属与非金属的反应
第八章：离子和离子反应
- 离子的特征与组成
- 离子反应的条件和类型
- 常见离子反应的实例
第九章：化学电池
- 电池的构造和工作原理
- 干电池和蓄电池的区别
- 电流和电压的概念与计算
以上是初中化学九年级上册各章的要点回顾，希望能对你的期末复有所帮助。

祝考试顺利！
（以上答案仅供参考，具体内容以教材为准。

）。

人教版九年级上册化学复习知识点九年级上册化学复习知识1自然界的水一、水的组成1.电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。

水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。

2.一正氧、二负氢实验现象：电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。

负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。

水=氧气+氢气(分解反应)2H2O=2H2↑+O2↑3.水的组成：水是纯净物，是一种化合物。

从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。

从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。

4.水的性质:(1)物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。

(2)化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反应。

二、氢气1.物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。

2.化学性质：可燃性。

在空气(或氧气)中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。

注意：氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。

(验纯的：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验;声音很小则表示氢气较纯。

)三、分子1.定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

2.分子的特征：(1)分子很小，质量和体积都很小。

(2)分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。

(3)分子间有作用力和间隔。

不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。

四、原子1.定义：原子是化学变化中的最小粒子。

2.化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。

一、物质的分类和性质1.物质的分类：纯物质和混合物2.纯物质的分类：元素和化合物3.物质的性质：化学性质和物理性质二、元素和化合物1.元素的概念和特征：由相同类型的原子组成，无法通过化学反应分解成其他物质。

2.化合物的概念和特征：由不同元素的原子以一定的比例组成，可通过化学反应分解。

3.元素和化合物的区别：原子种类和结构不同，化学性质明显不同。

三、常见元素的性质和应用1.金属元素：常见金属元素的名称、符号和性质。

2.非金属元素：常见非金属元素的名称、符号和性质。

3.金属和非金属元素的差异：导电性、延展性、外观等。

四、离子和离子键1.离子的概念：原子或原子团失去或获得电子而带电的粒子。

2.离子的命名和公式：正离子和负离子的命名及组成。

3.离子键的形成和特点：正、负离子之间通过静电力相互吸引而形成稳定的化学键。

五、化学反应和化学方程式1.化学反应的定义和特征：物质发生变化，生成新物质。

2.化学反应的表示方法：化学方程式的写法。

3.化学方程式的平衡和计算：质量守恒、电荷守恒和能量守恒原理。

4.化学方程式的应用：计算反应物的量、产物的量，判断反应类型。

六、化学反应速率和化学平衡1.化学反应速率的定义和影响因素：浓度、温度、物质状态和催化剂。

2.化学平衡的概念和特征：正向反应和逆向反应达到动态平衡。

3.化学平衡的影响因素：温度、压力和浓度的变化对平衡的影响。

4.平衡常数和平衡定律的表示：平衡常数和平衡定律的计算。

七、酸、碱和盐1.酸和碱的定义和性质：酸味、腐蚀性，碱味、碱性等。

2.酸、碱的离子理论：酸离子和碱离子的理论。

3.酸、碱溶液的中和反应：酸碱中和的化学方程式。

4.酸、碱和盐的应用：酸碱指示剂、肥料、制药等。

八、氧化还原反应1.氧化还原反应的定义和特点：电子的转移和氧化数的变化。

2.氧化还原反应的判断和平衡：氧化数的变化和电子的转移。

3.氧化剂和还原剂：氧化剂和还原剂的定义和特点。

九、常见化学实验1.实验室常见器材：量筒、玻璃管等。

第一单元走进化学世界定义:化学是研究物质的_________________________________ 的一门基础自然科学。

化学是一门以为基础的科学.我国有些化学工艺发明较早，象、、；我国劳动人民在商代会制造，春秋战国时期会。

材料的发展：（时间顺序）商代的青铜器春秋战国的冶铁炼钢西汉的湿法炼铜近代铝的使用现代有机合成高分子材料以及新型功能材料、化学的发展•近代______（近代原子学说）_______（分子概念）重要结论：物质是由原子和分子构成的；分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中分子会破裂，而原子不会破裂，但可重新组合成新分子。

•1869年_________发现元素周期律和元素周期表，就使化学学习和研究变得有规律可循。

一、物质的变化化。

二、化学性质和物理性质三、化学实验基本操作（一）实验室药品的取用规则1、接触药品三不原则、、。

2、药品的取用原则应该严格按照实验规定的用量取用药品、如果没有说明用量，一般按最少量取用：液体1-2mL，固体只需盖满试管底部。

3、剩余药品的处理：不能放回原瓶，不能随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。

（二）固体药品的取用1、盛放：。

2、仪器：。

3：方法：。

粉末状的固体。

块状的固体。

注意：（１）药匙和镊子在使用前和使用后都要擦拭干净。

（2）白磷存放在水中，钠存放于石蜡油或煤油中。

加热时试管破裂的可能原因:1. 。

2. 。

3. 。

4.给固体加热时试管口没略向下倾斜（三）洗涤仪器洗涤标准。

写出下列操作可能造成的不良后果1 .实验室用剩的药品放回原试剂瓶--------------------------------------------2 .向试管中倾倒液体时，标签未向着手心--------------------------------------------3 .滴管吸取过试剂后平放或倒置--------------------------------------------4 .用试管刷刷洗试管时，用力过猛--------------------------------------------5 .称量固体药品质量砝码和和药品所放位置颠倒--------------------------------------------6 .用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯--------------------------------------------7. 试管外壁有水时，不擦干就直接加热--------------------------------------------8.滴管使用后未经清洗就吸取别的液体--------------------------------------------9.加热试管时，未先预热，就集中火焰加热--------------------------------------------10 .过滤时，倾倒液体没有使用玻璃棒--------------------------------------------11 .量取液体体积读数时，仰视读数--------------------------------------------选择合适的仪器填空：、常用作少量物质的反应容器，或给少量液体或固体加热的仪器是。

九年级化学上册知识点化学总复习资料基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2=== 2H2O + O2↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

化学复习资料九年级上册
九年级上册化学复习资料包括：
1. 元素周期表：包括元素的符号、原子序数、原子质量等信息；
2. 元素的性质：包括金属性、非金属性、半金属性等；
3. 元素的价态：包括氢、氧、碳、氮、氯等常见元素的化合价；
4. 元素的原子结构：包括电子排布、外层电子数等信息；
5. 化学反应方程：包括化学反应的反应物、生成物、化学方程式的平衡等；
6. 离子和离子化合物：包括阳离子、阴离子、离子之间的配位关系等；
7. 酸和碱：包括酸碱的定义、酸碱指示剂、酸碱反应等；
8. 化学实验基本操作：包括称量、溶解、过滤、蒸发等；
9. 溶液浓度计算：包括质量浓度、摩尔浓度等计算；
10. 天然气和石油的利用：包括煤气、液化气、汽油、柴油等的制备和利用；
11. 化学能的转化：包括化学能、热能、电能等的转化；
12. 金属和非金属：包括金属和非金属元素的性质、性质对比等。

以上是九年级上册化学的一些复习资料，希望能对你的学习有所帮助。

九年级化学(上册)必背知识点复习大全第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。

2、物质的变化化学变化：有新物质生成。

物理变化：没有新物质生成。

区别：是否有新物质生成。

3、物质的性质物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。

如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。

化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。

如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。

4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。

蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。

试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台6、各种常见仪器：（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。

②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状—镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。

②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。

②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的方法：对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。

对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。

（6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。

（7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙 可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶 不能加热的仪器：量筒、集气瓶（8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻）未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管低部即可。