《常见的碱》PPT(第二课时)

1 8.4常见的盐（第二课时）

课 型 新授课 备课时间 授课时间

学习目标 1.通过给出的盐的化学式，了解盐的组成特点。培养学生发现问题和解决问题的能力。

2.通过回顾酸、碱化学性质，使学生汇总盐的化学性质；学会从个别向一般推广的方法，掌握总结物质化学性质的方法。

3.通过演示实验，使学生掌握硫酸根离子（SO42-）的检验方法。增强学生对化学现象的探究欲望，培养善于合作、勤于思考的科学精神。

重 点 掌握盐的化学性质。

难 点 正确书写盐与其他物质反应的化学方程式。

教学过程 师生行为

【知识回顾】

指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?(填写序号)

①CaCO3 ②HCl ③Na2CO3 ④Ca(OH)2 ⑤ H2SO4

⑥NaOH ⑦NaCl ⑧MgSO4 ⑨Mg(NO3)2 ⑩AgCl

酸：

碱：

盐：

一、盐的组成特点：

探究：1.观察以上你所找出的盐的化学式，盐的组成有什么特点？

2.完成教材244页的讨论与交流第2题.

二、盐的化学性质

1.请写出下列反应的化学方程式：

Zn+FeSO4—

Cu+AgNO3—

总结出盐的化学性质是：盐+活泼金属→ + 教师出示学案中的相关问题，请学生上台板演相关的化学式，教师给予适当的点评。

教师结合学案中复习巩固环节中的问题2提出问题，盐的组成有什么特点？学生分小组讨论后选派代表作答。其他学生认真倾听，教师小结。

结合酸和碱的性质讲解盐的性质，给出

2 思考：(1)、是否所有的盐都能跟任何金属发生反应呢？他们反应的条件是什么？

（2）、判断下列反应能否发生，如能发生反应，写出发生反应的化学方程式，如不能请说明理由。

Zn+MgSO4—

Fe+CuSO4—

1 第十单元 课题1（第2课时）常见的酸和碱

设计人：肖素芬 学校：口埠初中 电话：3559416 邮箱：

学习目标：

1、知道常见的碱：氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途。

2、掌握碱的通性和原因。

3、认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。

学习重点：

常见碱性质和碱的通性

学习难点：

碱的通性和原因。

课前预习

知识回顾：

（1）常用的酸碱指示剂有 、 等。区别稀盐酸和食盐水，一般选用 ；区别石灰水和蔗糖水，常选用 。

石蕊溶液遇酸溶液变成 色，遇碱溶液变成 色；酚酞溶液遇酸溶液变成 色，遇碱溶液变成 色。

（2）盐酸是 气体的水溶液，浓盐酸有很强的 性，在空气中敞口放置浓盐酸其质量分数会变 ；浓硫酸有很强的 性，在空气中敞口放置浓硫酸，其质量分数会变 。

（3）含Fe2＋溶液的颜色为 色，含Fe3＋溶液的颜色为 色，将一个光亮洁净的铁钉放入稀盐酸中，现象为

，有关的方程式为： 。将一个生锈的铁钉放入盛有稀硫酸的试管里，现象为

，有关的方程式为： 。

预习检查：

（1）氢氧化钠俗称 、 、

，有强 性，溶解时 。氢氧化钠必须密封保存，是因为它在空气中不仅能吸收 ，而且还能跟 反应生成 。

（2）氢氧化钙是 色微溶于水的粉沫，俗称 、 ，它的水溶液俗称 。

2 （3）酸具有相似化学性质的原因是 ；

第 1 页课题1 常见的酸和碱第2课时常见的酸【核心素养】通过对酸的化学性质的学习，使学生掌握酸的通性，并学会物质的归类分析方法。【教学目标】 1.了解酸的化学性质(本节课的教学重点)。 2.培养学生基本实验技能、协作能力。 3.培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。【学情分析】从学生的认知水平和能力状况来看，初三学生处于形象思维向抽象思维过渡的阶段。对历史的认识仍处在感性认识阶段，辩证看待历史问题的能力不强。因此，要通过各种情境资料和导学法来启发学生的思维，在教学中要增强直观性和趣味性，调动学生学习的积极性和主动性；通过让学生动口、动手、动脑，活跃思维，提高他们分析问题和认识问题的能力，并能在感性认识的基础上进行理性思考，形成较全面的观点。【重点难点】1.重点：酸的化学性质，即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应2.难点：酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应【课前准备】学生完成教师发布的课前预习任务，教师通过预习反馈，了解学生的薄弱点。【教学过程】 1.创设问题情景，引入课题幻灯片：“教师在整理实验室的药品时发现有两瓶无色液体的标签模糊不清，但可以肯定的是它们是蒸馏水和稀盐酸溶液，你能帮助老师通过实验的方法确定它们的身份吗？”同桌之间相互讨论，有哪些方法？2.组织、引导、指导、促使学生利用桌面上的药品和仪器完成探究方案的设计药品：紫色石蕊试液、锌、铁、镁等金属、大理石、生锈的铁钉第 2 页学生们鉴别酸溶液和蒸馏水方案很多，如：①可以用紫色石蕊试液(学生知道石蕊试液遇酸变红)；②锌、铁、镁等金属(锌、铁、镁金属与酸反应产生气泡)；③可以用大理石(学生知道大理石中碳酸钙与酸反应产生二氧化碳)；④可以用生锈的铁钉(有学生进行了课前预习)；还有学生想到用闻气味的方法……教师将学生提出的鉴别方案一一写在黑板上。然后引导学生讨论，学生们相互交流各自的方案，并对各种方案进行评议。得出可行的方案。我已经将这两瓶溶液分别标上A，B的字样。接下俩我们以小组为单位，你可以选择一种或者是几种方法进行实验验证哪一瓶溶液是稀盐酸。要注意以下几点：(1)回想固体药品的取用方法，准确取用，不要打破试管。(2)液体的量不要用的太多，适量即可。3.自主探究、合作学习、分析归纳，学生自己得出结论学生们根据讨论后提出方案以小组为单位进行鉴别实验。教师对学生实验时的错误操作进行评点，对学生中出现的错误结论作评析。老师：经过实验验证哪一个是稀盐酸啊？老师：同学们通过实验都能鉴别出酸溶液和蒸馏水，通过这些实验同学们知道了酸都能跟哪些物质发生反应呢？学生回答……思考：我给你准备的金属分别是锌、铁、镁，为什么没给你准备铜呢？说明酸和什么样的金属能反应？我们刚才实验里所用的酸是稀盐酸，如果换成稀硫酸的话，现象完全一样。根据刚才实验的内容，完成54页的表格。让学生完成课本上活动与探究，并填写实验报告。(最后用幻灯片显示正确的答案) 分别分析上面反应的生成物有什么共同之处？酸+活泼金属→盐+氢气酸+金属氧化物→盐+水酸+盐→新酸+新盐②利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？

2020年春鲁教版九年级化学下册《专题7.2 常见的碱(第2课时)》同步练习（解析版）

【基础篇】

1．（2019秋•青岛莱西市期中）氢氧化钠溶液中加入酚酞试液变红，是因为氢氧化钠溶液中含有大量的（ ）

A．氢离子 B．钠离子 C．氧离子 D．氢氧根离子

【答案】D

【解答】解：氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红是因为氢氧化钠溶液中含有大量的氢氧根离子。所以D正确，ABC错误。

故选：D。

2．（2019•初三同步练习）下列物质能不与氢氧化钠反应的是（ ）

A．氢氧化钙 B．二氧化碳 C．石蕊溶液 D．酚酞溶液

【答案】A

【解答】解：A、氢氧化钙与氢氧化钠不反应，故选项正确。

B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项错误。

C、氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝色，故选项错误。

D、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，故选项错误。

故选：A。

3．（2019•初三同步练习）下列各项对氢氧化钠的描述正确的是（ ）

①是一种白色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热

②固体氢氧化钠置于空气中易潮解

③氢氧化钠水溶液使石蕊溶液呈红色

④对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性

⑤氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还和二氧化碳反应

A．①②④⑤ B．②④⑤ C．①②④ D．④

【答案】A

【解答】解：①氢氧化钠是一种白色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热，故选项说法正确。

②固体氢氧化钠置于空气中易潮解，故选项说法正确。

③氢氧化钠水溶液显碱性，能使石蕊溶液呈红色，故选项说法错误。 ④氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性，故选项说法正确。

⑤氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故选项说法正确。

故选：A。

4．（2019•上海中考）能使紫色石蕊试液变蓝的是（ ）

A．水 B．石灰水 C．稀硫酸 D．稀盐酸

【答案】B

【解答】解：因为碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝。