《难溶电解质的溶解平衡》教案1(第1课时)(新人教选修4)
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课 题 难溶电解质的溶解平衡
教学目标 1．理解难溶电解质的溶解平衡。
2．理解溶度积，及溶度积规那么。
教学重点 理解难溶电解质的溶解平衡
教学难点 理解难溶电解质的溶解平衡
教学方法 讲授、启发、讨论
主要教具 多媒体
教 学 过 程 设 计 备 注
【复习】1．什么叫饱和溶液什么叫不饱和溶液
一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。
【答复】2．溶解性是指：________________________________溶解性是物质的_______性质。 溶解性大小跟___________________有关。
3．固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在 克溶剂里到达
状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件下某物质的溶解量也是 ，不存在无限可溶解的物质。溶解度与溶解性的关系：20℃
易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质
S＞10克 S＞1克 S＞0.01克 小于0.01克
【练习】
⑴ 20℃时100克水里，溶解了36克氯化钠到达饱和状态，20℃时NaCl的溶解度是多少 36克
⑵ 20℃时，KClO3在水里的溶解度是7.4g，这表示什么含义
20℃时，100克水中最多溶解7.4 克, KClO3此时，溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是 7.4：100：107.4 。
【实验探究】
讨论:
⑴ NaCl在水溶液里到达溶液平衡状态时有何特征
⑵ 要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施
〔加热浓缩 降温〕
【设问】可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢
【新课】第四节 难溶电解质的溶解平衡
一、Ag＋和Cl－的反响能进行到底吗
【思考与交流】表3—4，20℃时，溶解度：
大于10g，易溶；1g～10g，可溶；0.01g～1g，微溶；小于0.01g，难溶。 1．生成沉淀的离子反响所以能发生，在于生成物的 。
2．AgCl溶解平衡的建立：
Ag＋(aq) + Cl－(aq) AgCl(s)，v(沉淀〕＝ 当v〔溶解〕时，
得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡。
3．溶解平衡的特征：逆、等、动、定、变
4．生成难溶电解质的离子反响的限度
难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反响生成难溶电解质，离子浓度小于 mol/L时，认为反响完全，但溶液中还有相应的离子。
5．影响溶解平衡的因素：
〔1〕内因：电解质本身的性质
〔2〕外因：
①浓度：加水，平衡向 方向移动。
②温度：升温，多数平衡向 方向移动。
6．溶度积〔平衡常数〕——Ksp
对于沉淀溶解平衡：〔平衡时〕
MmAn (s) mMn＋〔aq〕＋ nAm—〔aq〕
Ksp＝[ c (Mn＋) ]m·[c(Am— )]n
在一定温度下，Ksp 是一个常数，称为溶度积常数，简称溶度积。
假设任意时刻有：
Qc ＝ [ c (Mn＋) ]m·[c(Am— )]n
那么有：
Qc > Ksp 过饱和，析出沉淀，
Qc ＝ Ksp 饱和，平衡状态
Qc < Ksp 未饱和。
【练习】1．在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，参加 1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，以下说法正确的选项是(AgCl Ksp=1.8×10-10) 〔 A 〕
A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀
C．无法确定 D．有沉淀但不是AgCl
2．课本练习：1、2小题
【板书设计】
第四节 难溶电解质的溶解平衡
一、难溶电解溶解平衡
1．概念：在一定条件下，难溶电解质电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。〔也叫沉淀溶解平衡〕
2．表达式：如： AgCl (s) Cl－〔aq〕＋Ag＋〔aq〕
3．特征：逆、动、等、定、变
4．影响溶解平衡的因素：
〔1〕内因：电解质本身的性质
〔2〕外因： ①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
5．溶度积〔平衡常数〕——Ksp
对于沉淀溶解平衡：〔平衡时〕
MmAn (s) mMn＋〔aq〕＋ nAm—〔aq〕
Ksp＝[ c (Mn＋) ]m·[c(Am— )]n
在一定温度下，Ksp 是一个常数，称为溶度积常数，简称溶度积。
假设任意时刻有：
Qc ＝ [ c (Mn＋) ]m·[c(Am— )]n
那么有：
Qc > Ksp 过饱和，析出沉淀，
Qc ＝ Ksp 饱和，平衡状态
Qc < Ksp 未饱和。
【教学反思】
