原子结构-带答案.doc

第五章 原子结构和元素周期表

本章总目标：

1：了解核外电子运动的特殊性，会看波函数和电子云的图形

2：能够运用轨道填充顺序图，按照核外电子排布原理，写出若干元素的电子构型。

3：掌握各类元素电子构型的特征

4：了解电离势，电负性等概念的意义和它们与原子结构的关系。

各小节目标：

第一节：近代原子结构理论的确立

学会讨论氢原子的玻尔行星模型213.6EeVn。

第二节：微观粒子运动的特殊性

1：掌握微观粒子具有波粒二象性（hhPmv）。

2：学习运用不确定原理（2hxPm）。

第三节：核外电子运动状态的描述

1：初步理解量子力学对核外电子运动状态的描述方法——处于定态的核外电子在核外空间的概率密度分布（即电子云）。

2：掌握描述核外电子的运动状态——能层、能级、轨道和自旋以及4个量子数。

3：掌握核外电子可能状态数的推算。

第四节：核外电子的排布

1：了解影响轨道能量的因素及多电子原子的能级图。

2;掌握核外电子排布的三个原则：

○1能量最低原则——多电子原子在基态时，核外电子尽可能分布到能量最低的院子轨道。

○2Pauli原则——在同一原子中没有四个量子数完全相同的电子，或者说是在同一个原子中没有运动状态完全相同的电子。

○3Hund原则——电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道。

3:学会利用电子排布的三原则进行

第五节：元素周期表

认识元素的周期、元素的族和元素的分区，会看元素周期表。

第六节：元素基本性质的周期性

掌握元素基本性质的四个概念及周期性变化

1：原子半径——○1从左向右，随着核电荷的增加，原子核对外层电子的吸引力也增加，使原子半径逐渐减小；○2随着核外电子数的增加，电子间的相互斥力也增强，使得原子半径增加。但是，由于增加的电子不足以完全屏蔽增加的核电荷，因此从左向右有效核电荷逐渐增加，原子半径逐渐减小。

2：电离能——从左向右随着核电荷数的增多和原子半径的减小，原子核对外层电子的引力增大，电离能呈递增趋势。

基础化学第九章原子结构习题答案

基础化学第九章原子结构

习题答案

1.原子核外电子运动有什么特征？

答：原子核外电子运动遵守量子力学规律，具有波粒二象性，不能同时准确测定电子的位置和动量，在核外空间出现的概率遵从统计规律。

2.什么是波函数和原子轨道？

答：波函数是人为定义的一个用来描述电子在原子核外空间运动的波动性质的直角坐标系函数ψ（x,y,z）或球极坐标系函数ψ（r,θ,φ）。为了表述方便，习惯上把波函数称为原子轨道，二者含义相同。“原子轨道”只是借用了经典力学描述宏观物体运动状态时所用的“轨道”的说法，并无电子沿固定路径运动的含义。

3.概率、概率密度和电子云有何关系？

答：概率密度|ψ|2指波函数ψ（r,θ,φ）表示的特定核外电子在核外空间（r,θ,φ）这一点周围单位体积内电子出现的概率，电子在核外空间某一区域出现的概率等于概率密度与该区域体积的乘积。电子云是用统计的方法对电子出现的概率密度ψ2的形象化表示，可认为是电子运动行为的统计结果，就是用小黑点分布的疏密程度形象化地表现电子在核外空间出现的概率密度相对大小的图形。

4.4个量子数的物理意义是什么？它们的合理组合方式有什么规律？

答：主量子数n表示电子在核外空间出现概率最大的区域离核的远近，是决定电子能量的主要因素。n可取任意正整数，即n＝1、2、3、……，

角量子数l决定原子轨道（或电子云）的形状，并在多电子原子中，配合主量子数n一起决定电子的能量，l的每一个取值对应一个亚层。l取值受主量子数n的限制，可取小于n 的正整数和零，即l＝0、1、2、3……(n-1) ，共n个数值。

磁量子数m决定原子轨道和电子云在空间的伸展方向，其取值受角量子数l的限制，可取包括0、±1、±2、±3……直至±l，每一个l对应有2l+1个不同的m取值。

自旋量子数m s描述核外电子“自旋”运动的方向，自旋量子数取值只有+1/2和－1/2。

5．填充合理的量子数：

第十八章 原子结构 测试题

一、选择题

1.卢瑟福提出原子核式结构学说的根据是在用α粒子轰击金箔的实验中,发现粒子( )。

(A)全部穿过或发生很小的偏转 (B)全部发生很大的偏转

(C)绝大多数穿过,只有少数发生很大偏转,甚至极少数被弹回

(D)绝大多数发生偏转,甚至被掸回

2.氢原子的核外电子,在由离核较远的可能轨道跃迁到离核较近的可能轨道的过程中( )。

(A)辐射光子,获得能量 (B)吸收光子,获得能量

(C)吸收光了,放出能量 (D)辐射光子,放出能量

3.在玻尔的原子模型中,比较氢原子所处的量子数n=1及n=2的两个状态,若用E

表示氢原子的能量,r表示氢原子核外电子的轨道半径,则( )。

(A)E2>E1,r2>r1 (B)E2>E1,r2r1 (D)E2

4.如图所示,氢原子在下列各能级间跃迁：(1)从n=2到n=1；(2)从n=5到n=3；(3)从n=4到n=2；在跃迁过程中辐射的电磁波的波长分别用λ1、λ2、λ3表示.波长λ1、λ2、λ3大小的顺序是( )。

(A)λ1

5.氢原子基态能级为-13.6eV,一群氢原子处于量子数n=3的激发态,它们向较低能级跃迁时放出光子的能量可以

(A)1.51eV (B)1.89eV (C)10,2eV (D)12.09eV

6.在α粒子穿过金箔发生大角度散射的过程中,下列说法中正确的是( )。

(A)α粒子-直受到金原子核的斥力作用 (B)α粒子的动能不断减小

(C)α粒子的电势能不断增加 (D)α粒子发生散射,是与电子碰撞的结果

7.如图为氢原子的能级图,A、B、C分别表示电子在三种不同能级跃迁时放出的光子,其中

(A)频率最大的是B (B)波长最长的是 C(C)频率最大的是A (D)波长最长的是B

1 第6章《物质的结构---分子和原子》综合练习题

班级： 姓名：

一、选择题

1、下面有关分子的正确说法是 （ ）

①分子由原子构成；②分子是由一种原子构成的；③分子是由不同的原子构成的；

④分子构成了所有物质；⑤分子是构成物质的微粒之一。

A．①②⑤ B．③④ C．①②④ D．①⑤

2、1995年东京地铁发生沙林毒气事件，很多人中毒。它说明了构成物质的微粒( )

A．可以再分 B．在不停运动 C．很少 D．之间有间隔

3、对于CO2、CO、O2、HgO 四种物质，下列说法中正确的是（ ）

A．都含有氧元素 B．都含氧分子 C．都是氧化物 D．受热分解都放出氧气

4、原子和分子的根本区别在于 ( )

A.体积大小不同 B.质量不同

C.分子能独立存在，原子不能 D.在化学反应申分子可再分，原子不可再分

5、在一个原子的原子核里必定含有的微粒是 （ ）

A、质子和中子 B、质子 C、中子 D、电子和中子

6、有一种病是“缺铁性贫血症”，这里缺铁指的是--------（ ）

A．铁单质 B．铁元素 C．铁原子 D．铁分子

7、保持二氧化碳化学性质的微粒是（ ）

A．碳原子 B．氧原子 C．二氧化碳分子 D．以上都不是

8、下列物质中含有氧分子的是（ ）

A．二氧化碳 B．高锰酸钾 C．空气 D．水