2019高考化学总复习第十章化学实验10-2-2考点二物质的检验基础小题快练新人教版.docx
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10-2-2考点二 物质的检验
一、物质的检验
1. 关于某溶液所含离子的检验方法和结论正确的是（）
A. 加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有A1'十
B. 加入AgNO：,溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有CL
C. 加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液屮一定含有C0厂或S0厂
D. 某无色溶液焰色反应呈黄色，则该溶液中一定含有Na*
解析：选项A不能排除虺汁的干扰；选项B不能排除SO厂、SiO厂等的干扰；选项C不
能排除HCO：「、HSO「的干扰。
答案：D
2. 某含Na4■的溶液中可能含有NH：、Fet Br\ CO仁1一、SOto取样，滴加足量氯水, 有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液屮ill BaCL溶液和淀粉均无现象。为确定该溶液的组 成，还需进行的实验有（）
A. 取样，滴加硫鼠化钾溶液
B. 取样，加氯水和CCln振荡
C. 取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体
D. 取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体
解析：滴加足量氯水有气泡产生，说明有cor,根据互斥性原则，则无Fe3+；溶液呈 橙色，说明有肮一；向橙色溶液中加BaCL溶液和淀粉均无现象，说明没有S0釣（若有，则被 氯水氧化为SO：r,加BaCL溶液有白色沉淀）、1一（若有，则被氯水氧化为L,加淀粉变蓝色）； 无法判断；NH：的检验需要加碱加热，若有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明 有 NH］。
答案：D
3. 为了证明（NH4）2Fe（SO4）2 - 6氏0（硫酸亚铁鞍晶体）的成分中含有NH「Fe^、SO厂和H20, 取少量硫酸亚铁钱晶体放入试管，下列实验叙述中错误的是（）
A. 加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
B. 加少量水，溶液为浅绿色，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加几滴新制氯
水，溶液变为红色，则证明晶体的成分中含有Fe?+
C. 加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入儿滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则 可证明晶体的成分屮含有so厂
［）.加浓NaOII溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则证
明晶体的成分屮含有NH：
解析：D项中应该用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验NIL”若试纸变蓝色，则证明 晶体的成分中含有NII：。
答案：D
4. 某种气体可能是由CO、CO2、出、NH3、HC1和出0@)中的一种或几种组成,使其依次
通过下列药品：①澄清石灰水
②Ba(0H)2溶液 ③浓H2SOt④灼热的CUO⑤无水CuSO,粉末，结果观察到的实验现 象是：①中未见浑浊，②中变浑浊，③屮无明显现象，④屮有红色物质产生，⑤中固体变蓝。 若以上实验中，每一步反应都充分进行，则原混合气体中()
A. 一定有C02和HC1,可能有出
B. 一定有也、CO?和CO,可能有HC1
C. -定有也、CO?和HC1,可能有CO和HzO(g),肯定无MH3
D. 一定有比，一定没有CO
解析：气体通过①②的现象说明气体中含有HCI和CO2, HCI和C02在与碱反应时，强酸 性气体HC1先与碱反应，气体屮含HC1, —定不含\比，气体通过③后，得到的气体一定是 干燥的，此气体通过灼热的CuO,有红色物质产生说明气体中有CO或山，而得到的气体再 通过无水CuSOi粉末，固体变蓝，说明气体中含有112,而co和n20(g)不能确定。
答案:C
5. 某试液中只可能含有Kj NH：、阳+、Al'+、cr> SO仁cor> AlOf中的若干种离子, 离子浓度均为0. 1 mol・L^o某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是()
A.无法确定原试液屮是否含有Al3\ Cl~
B・滤液X中大量存在的阳离子有NH扌、FJ+和Ba”
C. 无法确定沉淀C的成分
D. 原溶液中存在的离子为NH：、Fe2\ Cl\ SOt
解析：加入过量稀硫酸无明显现象，说明无C0厂、A10；；再加入硝酸顿溶液有气体， 说明有存在且被氧化，沉淀为硫酸钞】，但不能说明原溶液中是否含有S0厂。原溶液中 含有Fe2+；再加入TaOH溶液有气体，说明存在NHJ,气体为氨气，沉淀B为红褐色氢氧化 铁沉淀;再通入少量C02,先与0H\Ba2+反应生成BaCOs,沉淀C含有碳酸顿,可能含有Al (0H)3o 从上述分析可以确定溶液中一定含有NH：、Fe2+, 一定不含A10J、COto因为存在的离子浓 度均为0. 1 mol・「，从电过量 Ba(N()3)2 溶液
过量 〜气体
一滤液X坐铲
过111
」沉淀A 气体
CO,沉 f滤液■冇淀
少量c
丄沉淀B
荷守恒的角度出发，只能含有NH：、Fe2\ Cl\ SO厂才能保证电 荷守恒，K+、A1”必然不能存在。故A、B、C错误，D正确。
答案：D
二、物质的鉴別
6. 欲鉴别物质的量浓度都为0. 1 mol •「的KC1、(NH^SOH NH：J • H20和氏SO#四瓶无 色溶液，下列实验方案最佳的是()
A. 用pH试纸鉴别
B. 分别闻气味和用pll试纸鉴别
C. 分别用BaCl2和NaOIl溶液鉴别
D. 用Ba(0H)2溶液鉴别
解析:选项A,用pH试纸测定，呈酸性的是(凹圖和H2SO4,且H2SO4的pH更小,KC1 溶液的pH等于7, XHs・比0的pH大于7。
答案：A
7. 下列实验可实现鉴别目的的是()
A. 用KOH溶液鉴别S(h(g)和S02
B. 用湿润的碘化钾一淀粉试纸鉴别BZg)和N02
C. 用CO?鉴別NaAlO^溶液和CH3COONa溶液
D. 用BaCL溶液鉴别AgNO：,溶液和&S0」溶液
解析：SO?和SO：,都能与KOH溶液反应且反应现彖几乎相同，不能鉴别，A项错误；Be 和NO?都能使湿润的碘化钾一淀粉试纸变蓝，B项错误;C02通入NaAI02溶液中出现白色沉淀, 通入OhCOONa溶液屮不反应，可以鉴别，C项正确；BaCl2与AgNOs溶液反应生成AgCl白色 沉淀，与bSO］溶液反应生成BQSO】白色沉淀，D项错误。
答案：C
8. 下列是某同学设计的物质鉴别方案：
①用NaOH溶液鉴别:NH.CU AlCh、FeCh、MgSO“ NaHCO3五种物质的溶液；②用稀盐 酸鉴别：NaA102. Na2S2O3> K2CO3、Na2SiO3> NazS 五种物质的溶液；③用水鉴别：NHJ©、NaOH、 BaSOi.
CU(NO3)2> N82O2 五种固体;④用 Ba (OH) 2 溶液鉴别：FeSO。、C11CI2、Na2SO4> NHQ、NH4NO3
五种物质的溶液;⑤用FeCh溶液鉴别:KI、Na2S0：H W2CO3、Na2S0i> NaOH五种物质的溶液。
在不用其他试剂且不加热的情况下，上述实验方案中能够将五种试剂都鉴别出的方案冇 ()
A.仅②③⑤ B.仅①②③⑤
C.仅②③④⑤ D.全部
解析：利用Ba(OH)2无法鉴别NH1C1和NH4NO3溶液,④错误。
答案：B
9. 下列溶液，只用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就可以鉴别的是()
A. KOH溶液和Al2(S04)3溶液
B. 稀 H2SO4和 NaHC03溶液
C. CaCl2溶液和Na2CO3溶液
D. Ba (OH) 2溶液和NaHSO,溶液
解析：将KOH溶液滴入Al2(SO.)3溶液中,先有沉淀而后沉淀消失；若将A12(SO.)3溶液 滴入KOH溶液屮，先没有沉淀而后有沉淀生成。
答案：A
10. 下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是()
① KOH Na2S04 Al Cl 3
② NaHC03 Ba (OH) 2 H2S0.,
③ HC1 NaA102 NaHSO.i
④ Ca (OH) 2 Na2CO；i BaCl2
A.①② B.②③
C.①③④ D.①②④
解析：①中KOH溶液和AlCls溶液互滴现象不同，剩余的那种是N^SOd容液，可以鉴别；
②屮出SO.,溶液和NaHCOn溶液反应生成气体，氏S0。溶液和Ba(0H)2溶液反应生成白色沉淀，
可以鉴别;③屮HC1溶液.NaHSO.,溶液与溶液反应的现象相同，不能鉴别;④屮Ca(OH)2 溶液、BaCl2溶液与陆CO,溶液反应的现彖相同，不能鉴别。
答案： A
