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2019年高考化学总复习第1章化学计量在实验中的应用第2节物质的量在化学实验中的应用高考真题实战新人

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实用文档 2019年高考化学总复习第1章化学计量在实验中的应用第2节物质的量在化学实验中的应用高考真题实战新人教版

1．判断正误(正确的打 “√”，错误的打“×”)

(1)(xx·高考全国卷Ⅲ，9D)配制浓度为0.010 mol·L－1的KMnO4溶液的操作是称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度( )

(2)(xx·高考海南卷)容量瓶和滴定管使用前均需要检漏( )

(3)(xx·高考全国卷Ⅰ，12A)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干( )

(4)(xx·高考山东卷)用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液所选实验器材(规格和数量不限)有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶( )

(5)(xx·高考天津卷)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小( )

答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×

2．下列操作或装置能达到实验目的的是( )

A．(xx·高考四川卷)配制一定浓度的NaCl溶液(如图1)

B．(xx·高考重庆卷)配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液(如图2)

C．(xx·高考安徽卷)配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液(如图3)

D．(xx·高考福建卷)配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流

解析：选D。配制一定浓度的NaCl溶液，定容时俯视会造成结果偏高，A不正确；配置溶液时，不能直接在容量瓶中溶解固体，B、C不正确。

3．(xx·高考江苏卷)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )

解析：选B。结合实验操作步骤、具体要求及题给装置进行分析、解决问题。称量固体样品时，应将固体样品放入托盘天平的左盘，砝码放入右盘，A错。转移溶液时，为防止液体洒落，应用玻璃棒引流，C错。定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶中，D错。

4．(xx·高考江苏卷)软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液精品文档

实用文档 与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O，反应的化学方程式为MnO2＋SO2===MnSO4。

(1)质量为17.40 g纯净MnO2最多能氧化________L (标准状况) SO2。

(2)准确称取0.171 0 g MnSO4·H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用c(Fe2＋ )＝0.050 0 mol·L－1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3＋被还原为Mn2＋)，消耗Fe2＋溶液20.00 mL。计算MnSO4·H2O样品的纯度(请给出计算过程)。

解析：(1)n(MnO2)＝17.40 g87 g·mol－1＝0.2 mol，由化学方程式MnO2＋SO2===MnSO4知，n(SO2)＝n(MnO2)＝0.2 mol，标准状况下V(SO2)＝22.4 L·mol－1×0.2 mol＝4.48 L。

(2)Fe2＋的氧化产物为Fe3＋，由质量守恒定律和电子守恒可得：Mn2＋～Mn3＋～Fe2＋。因此，n(Mn2＋)＝n(Fe2＋)＝0.050 0 mol·L－1×0.020 L＝1.00×10－3 mol，则m(MnSO4·H2O)＝1.00×10－3 mol×169 g·mol－1＝0.169 g，故MnSO4·H2O样品的纯度为0.169 g0.171 0 g×100% ≈98.8%。

答案：(1)4.48

(2)n(Fe2＋)＝0.050 0 mol·L－1×20.00 mL1 000 mL·L－1＝1.00×10－3 mol

n(Mn2＋)＝n(Fe2＋)＝1.00×10－3 mol

m(MnSO4·H2O)＝1.00×10－3 mol×169 g·mol－1＝0.169 g

MnSO4·H2O样品的纯度为0.169 g0.171 0 g×100%≈98.8%

5．(xx·高考江苏卷)碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClc·xH2O。为测定某碱式氯化铜的组成， 进行下列实验：①称取样品1.116 0 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00

mL溶液A；②取25.00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.172 2 g；③另取25.00

mL溶液A，调节pH 4～5，用浓度为0.080 00 mol·L－1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2＋ (离子方程式为Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋)，滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。

解析：由②中生成AgCl的质量，可计算出1.116 0 g样品中Cl－的物质的量n(Cl－)；由③可计算出1.116 0 g样品中Cu2＋的物质的量n(Cu2＋)，根据电荷守恒：n(OH－)＋n(Cl－)＝2n(Cu2＋)，得出n(OH－)，最后由质量守恒得出n(H2O)；由四种粒子的物质的量，可确定样品的化学式。

答案：n(Cl－)＝n(AgCl)×100.00 mL25.00 mL＝0.172 2 g143.5 g·mol－1×100.00 mL25.00 mL＝4.800×10－3 mol，

n(Cu2＋)＝n(EDTA)×100.00 mL25.00 mL

＝0.080 00 mol·L－1×30.00 mL×10－3L·mL－1×100.00 mL25.00 mL＝9.600×10－3 mol， 精品文档

实用文档 n(OH－)＝2n(Cu2＋)－n(Cl－)＝2×9.600×10－3 mol－4.800×10－3 mol＝1.440×10－2

mol。

m(Cl－)＝4.800×10－3 mol×35.5 g·mol－1＝0.170 4 g，

m(Cu2＋)＝9.600×10－3 mol×64 g·mol－1＝0.614 4 g，

m(OH－)＝1.440×10－2 mol×17 g·mol－1＝0.244 8 g，

n(H2O)＝1.116 0 g－0.170 4 g－0.614 4 g－0.244 8 g18 g·mol－1

＝4.800×10－3 mol。

a∶b∶c∶x＝n(Cu2＋)∶n(OH－)∶n(Cl－)∶n(H2O)＝2∶3∶1∶1，

化学式为Cu2(OH)3Cl·H2O。22465 57C1 埁p24613 6025 急327823 6CAF 沯& 37200 9150 酐33181 819D 膝33266 81F2 臲Zs=9j

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2018版高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用第2节物质的量在化学实验中的应用课时分层训练

2018版高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用第2节物质的量在化学实验中的应用课时分层训练

物质的量在化学实验中的应用

A组　专项基础达标

(建议用时：30分钟)

1．下列说法错误的是( )

A．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1B．配制0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)

C．0.5 L 2 mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3NAD．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1硫酸

的浓度是不同的

D　[98%的硫酸的物质的量浓度为 mol·L－1＝18.4 mol·L－1。]

2．(2017·成都模拟)下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的

是( )

【导学号：95812008】

A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的溶液

B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液

C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液

B　[A项，溶液体积不是1 L，浓度不是1 mol·L－1；C项，蒸发掉50

g水后，溶液的体积不是50 mL；D项，未指明溶液体积。]

3．(2017·烟台模拟)有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－

3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是

( )

A．溶质的质量分数是24.0%

B．溶质的物质的量浓度是2.4 mol·L－1

C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40

D．硫酸根离子的质量分数是19.2%C　[A项，w＝×100%＝24.0%，正确；B项，c＝＝

2．4 mol/L，正确；C项，假设溶液为1 L，则溶质为2.4

mol，n(H2O)＝ mol≈51 mol，n(MgSO4)∶n(H2O)＝2.4∶51，错误；D

项，w(SO)＝×96＝19.2%，正确。]

4．把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。

2019高考化学总复习 第一章 化学计量在实验中的应用——物质的量 1-1-2

2019高考化学总复习 第一章 化学计量在实验中的应用——物质的量 1-1-2

经典教育资源

经典教育资源（一） 1-1-2 考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律

1．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )

A．体积相等时密度相等

B．原子数相等时具有的中子数相等

C．体积相等时具有的电子数相等

D．质量相等时具有的质子数相等

解析：比较同温同压下的1 mol两种气体：

由此可知体积相等时，密度不相等，A错误；原子数相等时中子数不相等，B错误；质量相等时质子数不相等，D错误。

答案：C

2．下列说法不正确的是( )

A．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同

B．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11

C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O2(g)和2 mol N2(g)，两气罐中的压强之比等于5∶2

D．等温等压条件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于5∶2

解析：A项，温度相同、体积相同，但没有说压强是否相同，因此无法推出物质的量是否相同，错误；B项，等温等压下，密度之比等于摩尔质量之比，SO2和CO2的密度之比＝64∶44＝16∶11，正确；C项，等温等容下，气体物质的量之比等于压强之比，因此两者压强之比等于5∶2，正确；D项，等温等压下，气体体积之比等于物质的量之比，因此二者体积之比等于5∶2，正确。

答案：A

3．下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是( )

A．温度和压强不同，相同质量的N2O和CO2两种气体的总原子数

B．等温等压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数

C．等温等压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数

D．相同物质的量、不同体积的NH3和CH4两种气体中的氢原子数

解析：质量相等，N2O和CO2的摩尔质量也相等，则气体的物质的量相等，且两者都是三原子分子，所以它们的总原子数一定相等，A项正确；B项中，碳原子数相等，但是C2H2和C2H6的组成比例不确定，不能判断经典教育资源

【配套K12】[学习]2019年高考化学一轮综合复习 第一章 化学计量在实验中的应用 第2讲 物质的

【配套K12】[学习]2019年高考化学一轮综合复习 第一章 化学计量在实验中的应用 第2讲 物质的

精品K12教育教学资料

精品K12教育教学资料 第2讲 物质的分离和提纯

考纲要求 1.掌握常见分离和提纯的方法。2.掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求。

考点一 物质分离、提纯的常用物理方法及装置

1．物质分离、提纯的区别

(1)物质的分离

将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。

(2)物质的提纯

将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。

2．依据物理性质选择分离、提纯的方法

(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)

(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)

(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)

3．物质分离、提纯的常用方法及装置

(1)过滤(如下左图)

适用于不溶性固体与液体的分离。操作注意：一贴、二低、三靠。 精品K12教育教学资料

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(2)蒸发(如上右图)

蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；而对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质，采用降温结晶的方法。

在蒸发结晶中应注意：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。

(3)蒸馏：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“逆流”。

(4)萃取和分液：①溶质在萃取剂中的溶解度大；②两种液体互不相溶；③溶质和萃取剂不反应；④分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。

(5)升华(如下左图)：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。

(6)洗气(如上右图)：适用条件：除去气体中的杂质气体。说明：长管进气短管出气。

1．依据物理性质选择分离方法

(1)制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤( )

(2)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇( )

(3)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法( ) 精品K12教育教学资料

【配套K12】[学习]2019高考化学总复习 第一章 化学计量在实验中的应用——物质的量 1-1-2

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精品K12教育教学资料 1-1-2 考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律

一、气体摩尔体积

1．下列说法中正确的是( )

A．22.4 L二氧化碳的质量一定大于22.4 L一氧化碳的质量

B．同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数相同

C．等体积、等密度的CO和C2H4所含原子数相等

D．等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在标准状况下所占体积由大到小的排列顺序是②>①>③>④

解析：A选项没有标明温度、压强，所以二氧化碳的质量可能比一氧化碳的小，错误；B选项，1 mol CO含有14 mol质子，1 mol C2H4含有16 mol质子，错误；C选项，CO和C2H4质量相等，物质的量相等，C2H4所含原子数多，错误；D选项，假设四种气体的质量均为1 g，所以n(H2)＝1 g2 g·mol－1、n(CH4)＝1 g16 g·mol－1、n(HCl)＝1 g36.5 g·mol－1、n(SO2)＝1 g64 g·mol－1，正确。

答案：D

2．设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，某O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是( )

A.22.4nbmNA B.22.4mbnNA

C.22.4nNAmb D.nbNA22.4m

解析：m g含有b个分子，则n g该混合气体含有的分子数是nbm，则混合气体的物质的量是nbmNA，则混合气体的体积是22.4nbmNA L，A项正确。

答案：A

3．下列说法正确的是( )

①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L

②0.5 mol H2所占体积为11.2 L

③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L

④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L

⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1 精品K12教育教学资料

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