福建省普通高中学生学业基础化学会考试卷
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福建省普通高中学生学业基础化学会考试卷
Last updated on the afternoon of January 3, 2021 2019年福建省普通高中学业水平合格性考试
化学试题
(考试时间:70分钟;满分:100分)
第I卷〔选择题40分〕
一、选择题(本大题共20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1.党的十九大报告指出“加快生态文明体制改革,建设美丽中国"。下列做法不利于节约资源
和保护环境的是（）
A.随意丢弃快递包装物B.大力发展新能源汽车
C.对过期药品集中回收处理D.推行“河长制”加强水流域治理
2.煤油可作为燃料。煤油属于（）
A.单质B.氧化物C.纯净物D.混合物
3.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）
A,
4.下列过程主要发生化学变化的是（）
A.海水晒盐B粮食酿酒C.石油分馏D.干冰气化
5.下列物质所含分子数最少的是（）
标准状况下
(O2的摩尔质量为32g·mol-1)个N2(.NA为阿伏加德罗常数的值)
6在水溶液中能大量共存的离子组是（） +、Na+、OH-BFe3+、OH-、Cl-
+、SO42-、+、Ca2+、HCO3-
7.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中发生反应:CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br。该反应的
类型是（）
A.取代反应B.加成反应C.加聚反应D.酯化反应
8下列互为同素异形体的是（）
与与与CO2DCH3CH3与CH3CH2CH3
9.“高钙牛奶”“富硒食品”中“钙”“硒”指的是（）
A.单质B.原子C.分子D.元素
10.实验室配制·L-1的Na2CO3溶液，无需用到的仪器是（）
A.玻璃棒B.容量瓶C酒精灯D.胶头滴管
11.下列属于氧化还原反应的是（）
==NH3↑+HCl↑BSO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
+H2O==+2H2O==2NaOH+H2↑
12.下列实验过程,观察不到颜色变化的是（）
A.一氧化氮暴露在空气中B.氨水中滴加石蕊试液
C.氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸D.二氧化硫通入品红溶液中
13.只用一种试剂即可区别K2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4三种溶液,该试剂是（）
(OH)2溶液溶液溶液溶液
14.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（）
A.油脂可用于生产肥皂B.小苏打用作糯点的膨松剂
C.碳酸钡用作医疗上的钡餐D.用灼烧法鉴别纯羊毛和合成纤维 15.右图是某有机物分子的比例模型(填充模型)，其中表示氢原子，表示碳原子，表示氧原子。该有机物的结构简式是（）
==
下列物质的保存方法不正确的是（）
A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中B.少量金属钠保存在煤油中
固体密封存放在阴凉处溶液盛放在玻璃塞的试剂瓶中
17.下列反应的离子方程式正确的是（）
A.氨气和稀盐酸反应:NH3+H+==NH4+
B.碳酸钙和稀硝酸反应:CO32-+2H+==CO2↑+H2O
C.铜和硝酸银溶液反应:Cu+Ag+==Cu2++Ag
D.氢氧化钡和稀硫酸反应:OH-+H+==H2O
18.根据右图的原电池装置,下列判断正确的是（）
A.锌片为正极B铜片上有气泡产生
C.电子从铜片流出D.该装置将电能转化为化学能
19.常温下能与水发生反应的物质是（）
在四支试管中发生反应:CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O，生成气体的速率最大
的是（）
试管 温度/℃ 等质量的CaCO3的形状 盐酸浓度/
A 20 块状
B 20 块状
C 40 块状
D 40 粉末 第Ⅱ卷非选择题60分(请考生在答题卡上作答)
二、必考题第21-25题,共5题,共45分。每道试题考生都必须作答
21.(12分)下表是元素周期表的一部分,根据表中给出的10种元素(其中X、Y分别代表某种元素)，按要求作答。
族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 C N O Ne
3 X Mg Al Y S Cl
(1)X的原子结构示意图是；
(2)Y的元素符号是；
(3)有机物一定含有的元素是；
(4)原子最外层电子数为8的元素是；
5)S与C原子半径较大的是；
(6)ClO2中氯元素的化合价为；
(7)H2O与H2S热稳定性较强的是；
(8)元素最高价氧化物对应的水化物中,属于两性氢氧化物的是；
(9)肼(N2H4)中氮元素和氢元素的质量比m(N):m(H)=；(相对原子质量:N-14H1)
(10)Mg在CO2中燃烧的化学方程式是。
22.(6分)从下列六种有机物中选择合适的物质,将其标号填在横线上。
A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸乙酯E.纤维素F.蛋白质
(1)属于糖类的是；
(2)豆腐、鱼富含；
(3)结构简式为的是； (4)制造食品保鲜膜聚乙烯的原料是；
5)能水解生成乙醇和乙酸的是；
(6)分子空间构型为正四面体的是。
23.(6分)简要回答下列问题。
(1)鉴别溶液和胶体的实验方法是。
(2)常温下浓硝酸可保存在铝制容器中的原因是。
(3)米饭在口中咀嚼有甜味的原因是。24(6分)海带中含有较多的碘元素,某化学兴趣小组通过以下步骤提取海带中的碘:
(1) 步骤(I)中分离操作的名称是，该操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯
和；
(2)写出步骤(Ⅱ)中KI和Cl2反应的离子方程式，,取少量反应后的溶液滴人淀粉试液,溶液呈色
(3)步骤(Ⅲ)中萃取后分层，I2的CCl4溶液在(填“上层或“下层”)。
25.(15分)某化学研究性学习小组为制取氯气并探究氯水的性质,按下列装置进行实验。
[制取氯气的反应原理:MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O，加热与夹持装置已略去]
【实验探究】
(1)装置A中仪器a的名称是；
(2)装置B的作用是除去氯气中混有的；
(3)用与足量浓盐酸反应,理论上可生成标准状况下氯气的体积为；
(MnO2的摩尔质量为87g·mol-1)
(4)反应一段时间后,取少量装置C中的溶液于四支试管中，分别进行如下实验： ①投入一小块有色布条，布条褪色，说明氯水具有作用；
②滴入NaHCO3溶液,观察到的现象是；
③滴人AgNO3溶液,生成白色的AgCl沉淀,该反应的离子方程式是；
④滴入FeCl2溶液,溶液呈棕黄色,反应的化学方程式是，,再滴入少量KSCN溶液,溶液呈色。
(5)该实验装置存在的明显缺陷是。
(6)工业上以氯气和石灰乳为原料制漂白粉,反应的化学方程式：
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
①该反应(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
②漂白粉的有效成分是；
③漂白粉露置在空气中易变质。保存漂白粉的方法是。
三、选考题(共15分。考生须从第26、27题中任选一题作答。请将答题卡所选题目题号前的方框涂黑并在答题卡的相应位置作答。如果多做则按所做的第26题计分
26.[选修1:化学与生活](15分)
铁是一种重要的化学元素。
(1)下图是春秋战国时期的铁器，与同时代的铜器相比锈蚀程度更大，其原因是
(填标号)。
A,铁的相对原子质量比铜小
B.铁的化学性质比龋活泼
C铁的密度比铜小 (2)钢铁锈蚀主要发生(填“电化学腐蚀”或“化学腐蚀”)，防止钢铁锈蚀的措施有(写一种)。
(3)以铁矿石、焦炭和空气为原料炼铁，冶炼过程对环境造成的影响有
(写一种)。
(4) 铁是人体必需的微量元素,二价铁更容易被人体吸收利用。
①维生素C(）能将三价铁还原为二价铁，它属于(填“有
机物”或“无机物”)，分子式是。人体缺乏维生素C会引起的疾病是(填“坏血病”或“软骨病")
②请你提出预防青少年缺铁性贫血的一种方法
(5)高铁酸钾(K2FeO4)可代替氯气作为饮用水的消毒剂,主要是利用它的(填“氧化性”或”还原性”)。
27.[选修4:化学反应原理](15分)
碳的单质、化合物在生产生活中有广泛应用。
(1)石墨是碳的一种单质。
②以石墨为电极电解饱和食盐水,阳极的电极反应式是
(2)利用CO2生产甲醇：
CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g)H=往密闭容器中充人CO2和H2,在一定条件下反应，CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变
化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=。 ②达到平衡后,改变下列条件,能使化学平衡向正反应方向移动的是（填标号)。
A.升高温度B.再充入一定量的CO2C.减小压强
(3)醋酸是常见的弱酸。
①往CH3CO0H溶液中加入同体积、同浓度的氨水混合溶液的导电性
(填“增强”或“减弱“)。
②25℃时,往CH3COOH溶液中加入NaOH溶液,当c(CH3COOH)=(Na)时,溶液
pH7(填“或“<")
(4)碳酸钠是一种重要碳酸盐。
①往·L的Na2CO3溶液中滴入几滴酚酞试液,溶液呈现色,原因
是(用离子方程式表示)。
②Na2CO3溶液可将锅炉水垢中的CaSO4转化为易除去的CaCO3：CaSO4(s)+CO32-(aq)==CaCO3(s)+SO42-(ag),25℃时该反应的平衡常数为。
[Ksp(CaCO3)=×10-9，Ksp(CaSO4)=×10-5]
21(12分)(1)+1)281(1分)(2)si(1分)(3)c(或碳)1分)(4)Ne(或氖)(1分)(5)s(1分)
(6)+4(1分)(7)H20(1分)(8)A(0H)3(或氢氧化铝)(1分)(9)7:1(2分)
10)2Mg+CO2点燃2Mg0+C(2分)
22.(1)E(2)F(3)C(4)B(5)D(6)A(各1分,共6分)
23.(6分)(1)利用丁达尔现象(或利用丁达尔效应)(2分)
(2)常温下铝会被浓硝酸氧化形成致密的氧化物保护膜(或发生钝化)(2分)
(3)米饭中的淀粉遇唾液淀粉酶发生水解反应,生成葡萄糖(或淀粉水解生成葡萄糖等)(2分)
