离子反应测试题

离子反应测试题

1．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（ ）

A．NaOH B．KMnO4 C．KSCN D．苯酚

2．与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（ ）

A．硫酸铜 B．氢氧化钠 C．硫酸亚铁 D．二氧化硫

3．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

4．离子方程式2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH– → 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O可以表示( )（双选）

A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应 B．NaHCO3与澄清石灰水反应

C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应 D．NH4HCO3与澄清石灰水反应

5．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ）

A．氨水 B． 硝酸 C．醋 D．卤水

6．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

7．已知某白色混合物粉末由下表中的部分离子组成：

阳离子 K＋、Na＋、NH＋4

阴离子 SO2－4、CO2－3、Cl－、HCO－3

为初步探究其组成，设计实验方案如下：

步骤 操作 现象

(1) 取少许该白色粉末于一支试管中，用酒精灯充分加热 固体质量无变化 (2) 另取少量该白色粉末于试管中，用蒸馏水溶解后滴加稀硝酸至过量 有气泡产生

(3) 取步骤(2)中少许溶液于一支试管中，加入Ba(NO3)2溶液，振荡 无明显变化

则该混合物的组成可能是 ( )

A．K2SO4、Na2CO3 B．KHCO3、NaCl

C．KCl、Na2CO3 D．(NH4)2CO3、NaCl

8．某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性

离子)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：

检测序号 溶液中检测出的离子组合

第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl

第二次 KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3

第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

则下列说法合理的是 ( )

A．三次检测结果都正确

B．该溶液中的阳离子无法判断

C．为了检验SO2－4，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，观察是否有沉淀现象

D．为了确定是否存在CO2－3，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象

9．指定反应的离子方程式正确的是

A．将SO2通入Ca（ClO）2溶液 :Ca2++2ClO―+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO

B．NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO3―+Ca2+ +OH―＝CaCO3↓+ H2O

C．用氨水吸收过量二氧化硫：NH3·H2O+SO2＝NH4++HSO3―

D．Na2CO3溶液中通入CO2 : H2O+ CO2+ CO32―＝ HCO3―

10．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为

A．1∶1∶1 B．1∶3∶1

C．3∶3∶8 D．1∶1∶4

11．1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是( ) 无色溶液 过量氢溴酸 气体甲

溶液甲

淡黄色

沉淀甲 气体乙 气体丙

溶液乙 溶液丙

白 色

沉淀乙 白 色

沉淀丙 过量Ba(OH)2

NH4HCO3 过量

△ △

AABACAA．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

12.向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，关于下图曲线的推测正确的是

A．ab段产生的沉淀为硫酸钡

B．ab产生段的沉淀为氢氧化镁

C．bc段产生的沉淀为氢氧化镁

D．bc段产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁

13．某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO2－3、SO2－4，为检验溶液中

所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液和溴水。检

验其中OH－的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是：

①_________，②_________，③_________，④_________，⑤_________。

(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：

a_________、b_________、c_________。

(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是_______________________________。

(4)无色溶液C加试剂③的主要目的是_____________________________。

(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是__________________________ ________________________________________________________________________。

(6)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是__________________________________。

14．某强碱性溶液中可能含有K＋、NH＋4、Al3＋、AlO－2、SO2－4、SiO2－3、CO2－3、Cl－中的某几

种离子，现进行如下实验：

①取少量溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成。

②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

(1)原溶液中肯定存在的离子是______________，肯定不存在的离子是____。

(2)已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝

酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl－？_________________。

(3)按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子方程式：

a．________________________________________________________________________；

b．________________________________________________________________________；

c．________________________________________________________________________；

d．________________________________________________________________________；

e．________________________________________________________________________。

15．某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na+、Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+、AlO2―、S2―、SO32―、SO42―，现取该溶液进行A、B、C三步实验，实验结果如下：

（1）至实验A完成为止，分析题给信息：

①由“无色溶液”可以得出的结论： __________________________________________。

②由有“气体甲”和“淡黄色沉淀甲”生成可以得出的结论： 。

③气体甲的成分有哪几种可能，答：a：

___、b：_____________________、

c： 。（有多少种就填多少种，可不填满）

（2）沉淀乙是 （填化学式），由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_________________ 。

（3）沉淀丙可能是 （填化学式），如要确定沉淀的成分可怎样做 。 m/g

V/mL O a b c d (4)综合上述信息，可以肯定存在的离子有 。

16．污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。

请回答下列问题：

(1)上述流程脱硫实现了________(填选项字母)。

A．废弃物的综合利用 B．白色污染的减少

C．酸雨的减少

(2)用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是________________________。

(3)已知：25 ℃、101 kPa时，

Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)ΔH＝－520 kJ/mol

S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－297 kJ/mol

Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s)ΔH＝－1 065 kJ/mol

SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是____________。

(4)MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是_________________________________。

(5)MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是_________。

(6)假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应。按照图示流程，将a m3(标准状况)含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2________kg。