高一化学离子反应测试题

第 - 1 - 页 离子反响

一、选择题(此题包括10小题，每题2分，共20分。每题有一个选项符合题意) 1．离子方程式H++OH-==H2O可表示的化学反响是 ( ) A. 盐酸与氢氧化钡的反响 B. 硝酸与氢氧化镁的反响 C. 硫酸与氢氧化钡的反响 D. 盐酸与氨水的反响 2．把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是 ( ) A. CO2(g)通入NaOH溶液 B. CO2(g)通入石灰水 C. NH3(g)通入CH3COOH溶液 D. NH3(g)通入盐酸中 3．以下物质中属于强电解质的有 ( ) A. NH3·H2O B. H2O C. CH3COOH D. 醋酸铵 4．要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出，以下所选择试剂及参加试剂的顺序正确的选项是 ( ) A. H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2 B. Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3·H2O C. NaCl→Na2SO4→H2S→NaOH D. Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH 5．以下离子在溶液中能大量共存，参加OH-能产生白色沉淀的是 ( ) A. Na+、Ca2+、SO42-、Cl- B. H+、Mg2+、CO32-、S2- C. K+、Mg2+、SO42-、NO3- D. K+、Na+、NO3-、SO32- 6．以下物质中导电性最差的是 ( ) A. 熔融的氢氧化钠 B. 石墨棒 C. 盐酸溶液 D. 固态氢氧化钾 7．以下各组中两种物质在溶液中的反响，可用同一离子方程式表示的是 ( ) A. Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOH B. NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HCl C. NaHCO3+NaOH；Ca(HCO3)2+NaOH D. BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO4 8．以下表达中可说明酸甲比酸乙酸性强的是 ( ) A. 溶液导电性酸甲大于酸乙 B. 酸甲是二元酸，而酸乙是一元酸 C. 酸甲能与乙的钠盐反响生成酸乙 D. 酸甲的电离不完全，而酸乙能全部电离成离子 9．将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合，反响的离子方程式正确的选项是 ( ) A. HCO3-+OH-==CO32-+H2O B. 2HCO3-+Ba(OH)2==BaCO3↓+2H2O+CO32- C. HCO3-+Ba2++OH-==H2O+BaCO3↓ D. 2HCO3-+Ba2++2OH-==2H2O+BaCO3↓+CO32- 10．硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac==Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当在第 - 2 - 页 Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时有黑色沉淀PbS生成。表示这个反响的有关离子方程式正确的选项是 ( ) A. Pb(Ac)2+H2S==PbS↓+2HAc B. Pb2++H2S==PbS↓+2H+ C. Pb2++2Ac-+H2S==PbS↓+2HAc D. Pb2++2Ac-+2H++S2-==PbS↓+2HAc 二、选择题(此题包括12小题，每题2分，共24分。每题有一至二个选项符合题意，少选扣1分，多项选择、错选均不给分) 11．以下离子方程式错误的选项是 ( ) A. CuO+2H+==Cu2++H2O B. CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O C. 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ D. Ba(OH)2+2H+==Ba2++2H2O 12．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是 ( ) A. NH4+、Al3+、SO42-、NO3- B. K+、Na+、NO3-、SO42- C. K+、MnO4-、NH4+、NO3- D. Na+、K+、HCO3-、NO3- 13．在xR2++yH++O2==mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m与R3+的判断不正确的选项是 ( ) A. m=4 R3+是氧化产物 B. m=y R3+是氧化产物 C. m=2 R3+是复原产物 D. m=y R3+是复原产物 14．以下物质间不能发生离子反响的是 ( ) A. KCl+NaOH==KOH+NaCl B. Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH C. AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 D. 2NaCl+Ca(NO3)2==CaCl2+2NaNO3 15．以下离子方程式表示的是氧化复原反响的是 ( ) A. HCO3-+OH-==H2O+CO32- B. H3PO4+3OH-==PO43-+3H2O C. 2Fe3++Fe==3Fe2+ D. Zn+2H+==Zn2++H2↑ 16．不用其它试剂鉴别：①NaOH，②KCl，③Mg(NO3)2，④CuSO4等四种溶液，先直接鉴别出一种，再逐一鉴别其余物质，那么正确操作顺序是 ( ) A. ④①②③ B. ①④③② C. ①③④② D. ④②①③ 17．离子方程式：SO32-+2H+==SO2↑+H2O表示的意义是 ( ) A. 一切亚硫酸盐与盐酸反响生成SO2与水 B. 亚硫酸盐与强酸反响生成SO2与水 C. 可溶性亚硫酸盐与一切强酸反响生成SO2与水 D. 可溶性亚硫酸盐与非氧化性强酸反响生成SO2与水 18．化学上鉴定S2O32-的方法之一是使用AgNO3溶液作试剂，观察反响过程中溶液的颜色变化情况。将AgNO3溶液逐滴滴入含有S2O32-的溶液中时，会有以下反响发生： Ag++2S2O32-==[Ag(S2O3)2]3-；3Ag++[Ag(S2O3)2]3-==2Ag2S2O3↓(白)； Ag2S2O3+H2O==Ag2S↓(黑)+H2SO4 以下对于鉴定S2O32-的表达，不正确的选项是 ( ) A. 该题写可在酸性或碱性溶液中进展 B. 该鉴定只能在中性溶液中第 - 3 - 页 进展 C. AgNO3必须过量 D. S2-对该鉴定有干扰 19．以下各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的选项是 ( )

A B C D

强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3

弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3

非电解质 C12H22O11 BaSO4 C2H5OH H2O

20．以下离子方程式改写成化学方程式正确的选项是 ( ) A. Zn2++2OH-==Zn(OH)2↓ ZnCO3+2NaOH== Zn(OH)2↓+Na2CO3 B. Ba2++SO42-==BaSO4 Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O C. Ag++Cl-==AgCl↓ AgNO3+KCl==AgCl↓+KNO3 D. Cu+2Ag+==Cu2++2Ag Cu+2AgCl==CuCl2+2Ag 21．对溶液中的离子反响，以下说法：①不可能是氧化复原反响，②只能是复分解反响，③可能是置换反响，④不能没有单质参加，其中正确的选项是 ( ) A. ①③ B. ③ C.①② D. ③④ 22．以下各对物质能发生离子反响的是 ( ) A. AgNO3，KClO3 B. Na2CO3，H2SO4 C. Cu，盐酸 D. Na2CO3，K2SO4 三、填空题(此题包括10小题，共56分) 23．(4分)现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KNO3，请答复以下问题(用序号)： ⑴以上物质中能导电的是_________________。 ⑵以上物质中属于电解质的是___________________。 ⑶以上物质中属于非电解质的是____________________。 ⑷以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是____________________。 24．(8分)有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合组成，为了检验它们，做了以下实验。 ⑴将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液； ⑵往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成； ⑶过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：固体混合物中肯定有____ ________，肯定没有________________，可能有________________。对可能有的物质，可采用往滤液中滴加____________方法来检验。 25．(2分)某同学从一种未知的无色溶液中检验出Ba2+、Ag+，同时溶液的酸性很强，他准备继续检验溶液中是否含有Cu2+、Cl-、CO32-、S2-、K+、Al3+、SO42-、SO32-、NO3-、Br-等离子。显然，有些离子还必须检验，你认为还必须检验的离子是__________________。 26．(3分)某溶液中可能有以下阴离子：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。 ⑴当溶液中存在大量H+时，溶液中不能大量存在的离子是第 - 4 - 页 _________________。 ⑵当溶液中存在大量的Ba2+时，溶液中不能大量存在的离子是_________________。 ⑶当溶液中存在大量_______与_______离子时，上述阴离子都不存在。 27．(8分)除去括号中杂质，写出所加试剂与反响的离子方程式。 ⑴SO42-(CO32-)，所加试剂：_________，离子方程式：___________________________。 ⑵Cl-(SO42-)，所加试剂：_________，离子方程式：___________________________。 ⑶Fe2+(Cu2+)，所加试剂：_________，离子方程式：___________________________。 ⑷Cl-(CO32-)，所加试剂：_________，离子方程式：___________________________。 28．(6分)在一烧杯中盛有稀H2SO4溶液，同时有一外表光滑的塑料小球悬浮于溶液中央(如下图)。向该烧杯里缓缓注入与稀H2SO4等密度Ba(OH)2溶液至恰好完全反响。在此实验过程中 ⑴烧杯里观察到的实验现象有： ①____________________________________________， ②____________________________________________。 ⑵写出实验过程中反响的离子方程式 ________________________________________。 29．(6分)将以下离子方程式改写成化学方程式： ⑴CO32-+2H+==CO2↑+H2O ________________________________________________。 ⑵Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓ _________________________________________________。 ⑶Zn+2Ag+==Zn2++2Ag __________________________________________________。 30．(4分)⑴向NaHSO4溶液中逐滴参加Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反响的离子方程式：_________________________________________________________________。 ⑵在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反响的离子方程式：_______ _______________________________________________。 31．(8分)某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+、Mg2+等4种金属阳离子，现欲将这四种阳离子逐一沉淀下来。某学生设计了如下四种方案。所选试剂及顺序如下： 甲方案：Na2SO4溶液、稀盐酸、H2S、NaOH溶液 乙方案：稀盐酸、Na2SO4溶液、H2S、NaOH溶液 丙方案：NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液、Na2S溶液 丁方案：Na2S溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液 试答复： ⑴你认为可行的方案是：______方案，反响的离子方程式有：_____________________ _________________________________________________________。