1 高中化学-溴、碘的提取练习
知识点一：溴、碘的性质
1．溴(Br)与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中不正确的是( )
A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气
B．溴单质只具有氧化性
C．溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性
D．溴离子可以用AgNO3酸性溶液来检验
解析：溴单质的化合价为零，在反应中既可以升高，也可以降低，故溴单质既有氧化性，也有还原性。
答案：B
2．某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”，由此判断下列说法中正确的是( )
A．此食盐是纯净物
B．所加含碘物质受热易分解
C．食盐中加入了碘单质
D．加碘食盐难溶于水
解析：加碘食盐中加入的是无毒的KIO3，因KIO3受热易分解，造成碘损失，因此“忌高温蒸炒”，B项正确；此食盐是NaCl和KIO3的混合物，且加入的是易溶性的KIO3盐，故A项、C项、D项均错。
答案：B
3．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是( )
A．Br2在反应中表现氧化性
B．SO2在反应中被还原
C．Br2在反应中失去电子
D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子 2 解析：溴元素的化合价降低，则Br2在反应中表现氧化性，A正确；S元素化合价升高，失去电子，SO2在反应中被氧化，B错误；Br2在反应中得到电子，C错误；1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子，D错误。答案选A。
答案：A
4．实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是(
)
A．用装置甲氧化废液中的溴化氢
B．用装置乙分离CCl4层和水层
C．用装置丙分离CCl4和液溴
D．用仪器丁长期贮存液溴
解析：集气瓶中导管应长进短出，否则会将液体排除，故A错误；CCl4和水不互溶，可用分液分离，故B正确；温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口处相平，测量的是蒸汽的温度，故C错误；液溴能腐蚀橡胶塞，应用玻璃塞，故D错误；故选B。
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卤族元素及溴、碘的提取
1．我们日常生活中蕴藏着丰富的化学知识，利用日常生活中常见的物质：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，不能完成的任务是( )
A．检验奶粉中是否加有淀粉
B．除去煮水锅中的水垢
C．检验自来水中是否有Cl－
D．洗去白色衣服上的番茄汁
解析：选C 可用碘酒检验买来的奶粉中是否加有淀粉，加入碘酒，如果变蓝色证明含有淀粉，A不符合题意；水垢的主要成分是碳酸钙，而食醋中含醋酸，碳酸钙可以与醋酸反应，B不符合题意；实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，缺少硝酸银溶液，所以无法完成检验，C符合题意；次氯酸具有强氧化性，利用84消毒液可洗去白色衣服上的番茄汁，D不符合题意。
2．(2018·江苏高考)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是(
)
A．用装置甲灼烧碎海带
B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2
D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气
解析：选B A项，灼烧碎海带应在坩埚中进行，不能用烧杯，装置甲不能达到实验目的；B项，用装置乙过滤海带灰浸泡液能达到实验目的；C项，用浓盐酸和MnO2制取氯气需要加热，装置丙不能达到实验目的；D项，吸收Cl2应用NaOH溶液，装置丁不能达到实验目的。
3．在玻璃中加入溴化银(AgBr)和CuO可制得变色镜片，其中所含物质及变色原理如图所示，下列说法不正确的是( ) 第 2 页 共 9 页
A．溴化银应避光保存
B．变色镜片可反复变色
C．变色镜片颜色变深的过程发生了化合反应
D．变色镜片中的氧化铜在变色过程中质量不变
解析：选C 根据题图知，溴化银见光易分解，所以AgBr应该避光保存，A正确；根据题图知，在强光照射条件下，溴化银分解生成Ag和溴，在暗光下，二者反应生成AgBr，所以变色镜片可反复变色，B正确；AgBr分解生成Ag和溴是分解反应，Ag和溴在催化剂条件下反应生成AgBr是化合反应，C错误；催化剂在反应中只改变反应速率，但本身质量不变，CuO是催化剂，所以变色镜片中的CuO在变色过程中质量不变，D正确。
溴、碘的提取
一、学习目标
1．进一步认识氧化还原反应的重要意义。
2．学会从海水中提取溴和碘的反应原理。
3．结合反应原理分析提取溴和碘的过程，体会实验设计的方法，提高思维的发散性。
4．建立资源综合利用的思想。
二、教学重点及难点
重点：提取溴和碘的反应原理。
难点：提取溴和碘的反应原理及工业生产流程。
三、设计思路
由对比氯、溴、碘在海水中浓度的差异引出从海水中提取这些元素方法上的差异，通过进一步认识氧化还原反应在生产溴单质和碘单质过程中所起的重要作用，使学生明确氧化还原反应的重要意义，从掌握实验室制备溴单质和碘单质方法到了解工业生产的简单流程。
四、教学过程
[情景导入]回顾本专题第一节课中使用过的“海水中主要元素的含量表”，可以明显发现氯、溴、碘三种元素在海水中含量的巨大差异，学生通过数据比较，分析从海水中提取溴和碘的方法与提取氯的方法的异同，最后得出结论：从提取氯化钠后所得的母液中提取溴，从海水中富含碘元素的植物中提取碘。（PPT2-3）
[过渡]溴元素和碘元素在海水中以－1价离子形式存在，需要被氧化成相应的单质才能被提炼出来，氯气作为一种重要的化工原料在这里要大显神威了。先来看看我们在实验室中怎样用氯气制取出溴单质和碘单质。
[活动与探究1]学生在一支试管中加入2～3mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。（PPT4）
[观察]观察操作方法，描述实验现象，分析原因。
[板书]Cl2＋2KBr＝Br2＋2KCl
[阅读与思考]结合演示实验，通过阅读教材中有关从海水中提取溴单质的文字，运用反应原理解释生产流程的设置原因，并能根据“鼓入热空气或水蒸气”推断出溴单质的易挥发姓。
[活动与探究2] 学生在一支试管中加入2～3mLKI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。（PPT5）
[观察]观察操作方法，描述实验现象，分析原因。
[板书]Cl2＋2KI＝I2＋2KCl
第1页 高一年级 化学学科 第10讲 2014年11月16日
从海水中提取溴和碘
一、学习目标：
1、 根据氧化还原知识理解溴碘提取的原理
2、 用类比的方法猜测溴碘的化学性质与氯气的异同
3、 Br-、I-的检验
二、学习重点：溴碘的化学性质与氯气的异同, Br-、I-的检验
三、学习导航：
【导学菜单】——我来预习
1．预习溴、碘提取原理实验
（1）海水中的溴元素以及海产品中的碘元素以什么形式存在？
（2）如何把溴碘元素的存在形式转化成单质？需要加哪类物质（从氧化还原的角度思考）？
（3）如何检验反应生成溴单质？
2．如何检验碘水中的碘单质？
3．如何除去NaCl固体中混有的I2？
4．从海带中提取碘单质
（1）“干海带”在浸泡前是否应做适当处理？
（2）实验室过滤的基本操作是？用到的玻璃仪器有哪些？
（3）提纯的方法是什么？
（4）能否用酒精和汽油来萃取碘水中的碘或溴水中的溴？为什么？
（5）生产流程能否做其他改变？（学生可讨论“氧化”和“过滤”两个流程是否可以掉换位置）。
【困惑扫描】——我来质疑
【感悟平台】——我来探究
1．如何从海水中提取溴？
2．如何从海带中提取碘？
【建立网络】——我来归纳
1．氯、溴、碘三种单质的氧化性大小
2．溴、碘单质的化学性质
3．从海带中提取碘的方法
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4．Br-、I-的检验方法
【过关窗口】——我来练习
1．下列变化属于化学变化的是 （ ）
A．碘的升华 B．用CCl4萃取溴水中的溴
C．AgBr感光 D． 浓盐酸的挥发
2．国家卫生组织宣布，到2000年要消除碘缺乏病，为此，食盐必须是国家统一标准的加碘盐，你认为加碘盐的指在食盐（NaCl）中添加适量的 （ ）
