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第一单元 氯、溴、碘及其化合物
第四课时 溴、碘的提取
1．下列溶剂能溶解单质碘和溴，但不．能把碘和溴从碘水和溴水中提取出来的是( )
A．苯 B．汽油
C．酒精 D．四氯化碳
2．将适量的Cl2通入溴化钠溶液中，等反应停止后，实验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是( )
A．蒸发皿；蒸发后灼烧
B．烧杯；冷却、结晶、过滤
C．分液漏斗；分液
D．分液漏斗；加萃取剂，振荡静置后分液
3．在a、b、c、d四个集气瓶中分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体，若将a和d两瓶气体混合后见光爆炸；若将a和b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色液滴，则a、b、c、d四个集气瓶中分别盛放的气体是( )
A．Cl2、H2、HCl、HBr B．Cl2、HCl、HBr、H2
C．Cl2、HBr、H2、HCl D．Cl2、HBr、HCl、H2
4．(2011年启东中学高一检测)已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( )
① ② ③ ④
A 黄绿色 橙色 蓝色 白色
B 无色 橙色 紫色 白色
C 黄绿色 橙色 蓝色 无色
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D 黄绿色 无色 紫色 白色
5．(2011年福建泉州高一检测)某溶液中阳离子只含K＋，其中Cl－、Br－、I－的个数比为1∶2∶3，欲使这些离子个数比变为3∶2∶1，需要通入的氯分子与原溶液中I－的个数比应为( )
A．1∶2 B．2∶1
C．1∶3 D．3∶1
6．有不纯的氯化铜粉末13.5 g(内含一种杂质)，当与足量的AgNO3溶液反应时，生成29 g AgCl沉淀，则粉末中的杂质可能是( )
A．FeCl3 B．KCl
C．ZnCl2 D．BaCl2
7．用作麻醉剂的氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒的光气(COCl2)，反应的化学方程式为2CHCl3＋O2===2HCl＋2COCl2。为了防止事故，使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是(注：CHCl3不与AgNO3溶液反应产生沉淀)( )
小学+初中+高中
小学+初中+高中 课时分层作业(十) 溴、碘的提取
(建议用时：45分钟)
[学业达标练]
1．关于氧化还原反应的说法中正确的是( )
A．失去电子的物质是氧化剂
B．氧化反应的本质是得电子
C．原子得到电子后，元素的化合价一定升高
D．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应
D [还原剂失去电子，化合价升高，发生氧化反应，氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，故A、B、C错误。3O2=========一定条件2O3不是氧化还原反应。]
2．下列对氧化还原反应的分析中，不合理的是 ( )
A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中作还原剂
B．KMnO4受热分解时，Mn元素的化合价既升高，又降低，因此Mn元素既被氧化又被还原
C．反应CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4不属于氧化还原反应
D．在反应2H2O=====通电2H2↑＋O2↑中，H2O既是还原剂，又是氧化剂
【答案】 B
3．下列反应中，氯元素被氧化的是( )
A．2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑
B．2P＋5Cl2=====点燃2PCl5
C．MnO2＋4HCl(浓)△,MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．H2＋Cl2=========光照或点燃2HCl
C [氯元素被氧化时，氯元素的化合价升高。]
4．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(
)
小学+初中+高中
小学+初中+高中
5．下列电子转移的表示方法中正确的是(
)
D [A项，被氧化与被还原标错；B项，得失不能用“＋”和“－”代替；C项，失去和得到标错。]
6．下列微粒中，只有氧化性的是( )
①S2－ ②Fe2＋ ③Fe3＋ ④S ⑤H＋ ⑥Mg 小学+初中+高中
小学+初中+高中 A．①⑥ B．②④
C．③⑤ D．②④⑤⑥
C [处于最高价，反应时化合价只能降低，作氧化剂，只有氧化性。]
3 溴、碘的提取
【学习目标】
1、了解从海水中提取溴、从海产品中提取碘的流程，理解其中的基本原理。
2、比较氯、溴、碘单质的性质及其差异。
【知识准备】
1．氯、溴、碘原子结构示意图分别为
氟： 氯：____________溴： 碘：
它们原子核外电子排布的共同点是______________________
2．单质的分子组成：________________________
【实验观察】
a．观察液溴，结合已学过的化学知识（如CCl4与溴水的萃取）说出几点溴单质的
物理性质： ___________________________________________________
b．观察碘单质试剂样品及如右图的实验（指纹趣味实验），说出碘单质的物理性质。
___________________________________________________________
【知识体系】
一、氯、溴、碘单质物理性质的比较
1．通常情况下的颜色和状态：F2 、Cl2 、Br2 、I2
2．能溶于水，均易溶于有机溶剂
二、氯、溴、碘化学性质的比较
1．氯、溴、碘的置换
观察实验，完成课本p.46“活动与探究”问题，并填写下列内容：
（1）反应类型都是________________反应。
*（2）请从反应的过程（例如元素化合价的变化）指出：
a．Cl2、Br2、I2氧化性（得电子能力）的强弱顺序_________________________________；
b．Cl－、Br－、I－还原性（失电子能力）的强弱顺序____________________________ 。
精品
第3课时 溴、碘的提取
学习目标：1.了解溴、碘的主要性质及其应用。2.了解溴、碘的提取和反应原理。(重难点)3.掌握Cl－、Br－、I－的检验方法。(重点)
[自 主 预 习·探 新 知]
1．溴、碘的制备与性质
(1)Br2、I2的制备
①制取溴单质：在一支试管中加入2～3 mL KBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置，观察到的实验现象为分层，上层为无色溶液，下层为橙红色液体，反应的化学方程式为Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2。
②制取碘单质：在一支试管中加入2～3 mL KI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置，观察到的实验现象为分层，上层为无色溶液，下层为紫红色液体。反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2。
(2)Br2、I2的物理性质
色、态 密度 溶解性 特性
溴 深红棕色液体 均比
水的大 水中：微溶；
有机溶液中：易溶 易挥发
碘 紫黑色固体 易升华
(3)溴、碘及其化合物的性质
①溴单质具有氧化性，能将碘化钾溶液中的碘置换出来，反应的化学方程式为Br2＋2KI===2KBr＋I2。
②在水溶液中，溴离子能与银离子反应，生成难溶于水和稀硝酸的浅黄色溴化银沉淀。反应的化学方程式为NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3，实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验Br－。
③在水溶液中，碘离子能与银离子反应，生成难溶于水和稀硝酸的黄色碘化银沉淀。反应的化学方程式为NaI＋AgNO3===AgI↓＋NaNO3，实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验I－。
④I2遇淀粉变蓝色，该性质可用于检验I2。
(4)溴、碘及其化合物的应用
①溴可用于生产多种药剂，如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等。溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分。
②碘是一种重要的药用元素，含碘食品的生产也需要碘元素，碘化银可用于人工降雨。
2．溴、碘的提取
