云南省民族大学附属中学2019届高三化学上学期期中试题
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云南省民族大学附属中学2019届高三化学上学期期中试题
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的考号、姓名、考场、座位号、班级在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 S—32 Si—28 Fe—56
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14题，共42分）
1. 人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是( )
A. 复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料
B. 中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐
C. 中国歼-20上用到的氮化镓材料是当做金属合金材料使用的
D. 石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料
2.下列化学用语正确的是( )
A.雕刻玻璃的试剂主要成分的电子式为：
B．新制氯水中含氧酸的结构式：H—Cl—O
C.S2-的结构示意图
D．标准状况下密度为1.25g/L的气态烃的球棍模型：
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.S2和S8的混合物共6.4g,其中所含的电子数一定为3.2NA
B.密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应,产物的分子数为2NA
C.24g二氧化硅晶体中含有SiO2分子数为0.4 NA
D.5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分反应,至少失去电子数为0.2 NA
4.被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，分别为X、Y、Z、W、R、T。其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是( ) A. 原子半径：Y＞Z＞R＞T
B. 气态氢化物的稳定性：W＜R＜T
C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Z
D. XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同
5.下列各溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A．常温下，c(H+)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、AlO2－、S2－、SO32－
B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I－、NO3－、Cl－
C．加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42－、K+
D．常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH－)=1.0×10－26的溶液中：K+、Na+、HCO3－、Ca2+
6. 能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A．用石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑
B．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：
Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO2-＋2H2O
C．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2＋ClO－＋2OH－===SO42-＋Cl－＋H2O
D．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2O
7. 有机物a和苯通过反应合成b的过程如图(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是( )
A. 该反应是加成反应
B. 若R为CH3时，b中所有原子可能共面
C. 若R为C4H9时，取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有4种
D.
若R为C4H5O时，1molb最多可以与5molH2加成
8.下列叙述或书写正确的是( )
A．2H2（g）+O2（g）2H2O（g）ΔH=-483．6kJ·mol-1，则1mol氢气的燃烧热大于241.8 kJ·mol-1
B．H2（g）+F2（g）2HF（g）ΔH=-270kJ·mol-1，则相同条件下，2molHF气体的能量大于1mol氢气和1mol 氟气的能量之和
C．含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则表示该中和反应的热化学方程式为NaOH+HClNaCl+H2OΔH=-57．4kJ·mol-1
D．500℃、30MPa时，发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH=-38．6kJ·mol-1。在此条件下将1．5molH2和过量N2充分反应，放出热量19．3kJ
9.利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )
选项 ① ② ③ 实验结论 实验装置
A
稀硫酸 Na2S AgNO3与AgCl的溶液 Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)
B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性
C 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2 溶液 SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀
D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
10.CH3OH是重要的化工原料,工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为:CO（g）
+2H2（g）⇌CH3OH（g）。按n(CO):n(H2)=1:2，向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中,正确的是( )
A. P1
B.该反应的ΔH>0
C.平衡常数:K(A)=K(B)
D.在C点时,CO转化率为75%
11.下表是25 ℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的( )
化学式 AgCl Ag2CrO4 CH3COOH HClO H2CO3
Ksp或Ka Ksp=1.8×10-10 Ksp=2.0×10-12 Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
A. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各离子浓度的大小关
系:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为CO32-+Cl2+H2OHCO3-+Cl-+HClO 氧离子固体
电解质膜 电极a S2+2H2O
电极b 负
载 H2S
O2 C.向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9,此时溶液的pH=5
D.向浓度均为1.0×10-3 mol/L的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10-3 mol/L的AgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀
12．新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示。
下列说法正确的是( )
A．电极b为电池负极
B．电路中每流过4mol电子，正极消耗44.8LH2S
C．电极b上的电极反应为：O2+4e-＋4H+=2H2O
D．电极a上的电极反应为：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O
13.下列实验现象预测、实验设计、仪器使用能达到目的是( )
A.模拟工业制氨气并检验产物 B. 实验室采用所示装置收集SO2
C. 可用所示装置验证铁发生析氢腐蚀 D. 可用所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱
14.常温下，0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与PH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是( ) A: W点所示的溶液中：C(Na+)>C(CO32-)= C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+)
B: PH=4的溶液中：C(H2CO3)+C(HCO3-)+ C(CO32-)=0.1mol/L
C: PH=8的溶液中：C(Na+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(H2CO3)
D: PH=11的溶液中：C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(Cl-)+C(CO32-)+C(HCO3-)
二、非选择题（包括必考题和选考题，共58分。第15—17题为必做题，每个考生必须作答。第18—19题为选做题，考生任选一题作答）
15．（14分）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ．脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8 kJ/mol
N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) △H= +133 kJ/mol
H2O(g) =H2O(l) △H= -44 kJ/mol
(1)催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为_____________。
Ⅱ．脱碳：
（2）向2L恒容密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 CO2(g)
+ 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l)。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是__________。
A．混合气体的平均式量保持不变 B．CO2和H2的体积分数保持不变
C．CO2和H2的转化率相等 D．混合气体的密度保持不变
E．1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂
（3）在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，发生反应CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与)()(2COnHn的关系如图所示。
①当起始)()(2COnHn=2，经过5min达到平衡，CO的转化
率为0.4，则0～5min内平均反应速率V(H2)=___________。
若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，
达新平衡时H2的转化率将__________（选填“增大”、“减
小”或“不变”）；
②当起始)()(2COnHn=3．5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的___________点（选填“D”、“E”或“F”）
Ⅲ．脱硫：
（4）如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为 )()(2COnHn V%
