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江苏高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。
下列属于新能源的是A．氢气B．煤炭C．天然气D．石油2.下列化学用语表示正确的是A．氯化钙的化学式 CaCl B．HCl分子的电子式C．乙烯的结构简式 CH2CH2D．氯原子的结构示意图3.下列气体中不能用浓硫酸干燥的是A．O2B．CO2C．NH3D．SO24.某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在A．NO3－B．Fe3+C．SO42－D．Mg2+5.常用于测定动植物标本的年龄。
关于原子的说法正确的是A．中子数为14B．质子数为14C．核外电子数为14D．质量数为146.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是A．Mg2+ Na+ OH－B．Al3+ NO3－ Cl－C．K+ H+ HCO3－D．Mg2+ Ca2+ SO42－7.下列叙述正确的是A．硝酸具有氧化性B．浓硝酸不能装在铁制容器内C．次氯酸是一种强酸D．钠的焰色为浅紫色8.下列仪器中一般不用作反应容器的是A．试管B．烧瓶C．量筒D．烧杯9.属于合成有机高化子化合物的是A．纤维素B．聚乙烯C．肥皂D．淀粉10.下列物质敞口放置不会对空气造成污染的是A．食盐B．浓盐酸C．苯D．浓硝酸11.某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。
该气体是A．SO2B．O2C．CO2D．H212.下列分散系能产生丁达尔效应的是A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．溴水D．氢氧化铁胶体13.去年我国南方发生了半个世纪以来最严重的冰雪灾害。
氯化钠、氯化钙、氯化镁等“化冰盐”能快速化冰融雪。
下列说法正确的是A ．化冰融雪属于化学变化B ．氯化镁的化学式为MgClC ．氯化钠属于离子化合物D ．大量使用“化冰盐”不会污染环境14.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．在标准状况下22.4L H 2中含有氢分子的个数为2N A B ．56g Fe 与稀盐酸充分反应时失去的电子数为2N A C ．44g CO 2中含有氧原子的个数为2N AD ．1L 1mol/L NaCl 溶液中含有钠离子的个数为N A15.下列实验装置（部分仪器已省略）或操作，能达到相应实验目的的是16.关于化学反应与能量的说法正确的是 A ．中和反应是吸热反应 B ．燃烧属于放热反应C ．化学键断裂放出能量D ．反应物总能量与生成物总能量一定相等17.对于工业合成氨反应：N 2＋3H 22NH 3，下列说法错误的是 A ．使用合适的催化剂可以加大反应速率 B ．升高温度可以增大反应速率C ．增大N 2浓度可以使H 2转化率达到100℅D ．增大N 2浓度可以增大反应速率18.光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。
南京市2022届化学高二下期末达标检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确的是A．Na2O2的电子式：B．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火C．氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀D．研究方法是观察法【答案】A【解析】【分析】【详解】A.在过氧化钠中，氧氧之间共用着一对电子，正确的电子式为故A项错误；B.细沙和金属钠之间不反应，金属钠着火时，可以用细沙覆盖隔绝氧气来灭火，故B项正确；C.氯水、氯气、液氯均可与水或在水溶液中生成氯离子，加入硝酸银溶液都可生成氯化银沉淀，故C项正确；D.图示表示的是一同学正在闻物质的气味，根据学生的操作可以知道该学生除了闻气味，还可以观察到气体的颜色，故D项正确。
故答案为A。
2．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 ( )A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水【答案】D【解析】【详解】A.Na2CO3受热不分解，而NaHCO3受热分解生成的气体通入澄清的石灰水中能使石灰水变浑浊，可以鉴别，故A不选；B.Na2CO3与CaCl2溶液作用产生CaCO3沉淀，而NaHCO3则不与CaCl2溶液反应，无沉淀产生，也可以鉴别，故B不选；C.向Na2CO3中逐滴加少量盐酸时，无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向NaHCO3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，可以通过产生气体的快慢加以鉴别，故C不选；D.Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应产生沉淀，现象相同，无法鉴别，故D选。
故选D。
3．分子式分别为和适当条件下发生脱水反应其产物可能有（）A．5种B．6种C．7种D．8种【答案】D【解析】本题考查分子结构的分析和同分异构体的判断。
江苏高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法中不正确的是 ( )A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B．开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析D．尼龙、棉花、天然橡胶、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质2.下列叙述中正确的是 ( )A．合成纤维和人造纤维统称化学纤维B．利用油脂在酸性条件下水解，可以生产甘油和肥皂C．淀粉与纤维素分子式都为(C6H10O5)n而结构不同，所以它们互为同分异构体D．乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色属于加成反应。
3.下列各化合物的命名中正确的是 ( )A．CH2=CH－CH=CH2 1，4—丁二烯B．C．甲基苯酚D． 2—甲基丁烷4.下列叙述正确的是 ( )A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可以形成4个C—C单键5.某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是 ( )A．C4H9Br B．C5H11Br C．C6H13Br D．C7H15Br6.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 ( )A．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷D．甲酸、乙醛、乙酸7.将0.1 mol乙二醇完全燃烧后的所有产物全部通入过量的石灰水中，完全被吸收，经过滤得到20 g沉淀。
滤液的质量比原石灰水的质量减少了 ( )A．5.4 g B．5.8 g C．11.2 g D．14.2 g被还原的是（）8.下列反应中，SO2A．SO2＋2NaOH ==Na2SO3B．SO2＋Cl2＋2H2O==H2SO4＋2HClC．SO2＋2H2S==3S＋2H2O D．SO2＋NO2==SO3＋NO9.下列离子方程式正确的是（）A．金属铝溶于稀硫酸B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：C．醋酸钠水溶液中通入D．向银氨溶液中滴加盐中：Al + 2H += A13++ H 2↑2Fe(OH)3 + 6H ++ 2Iˉ =2Fe 2++ I 2 + 6H 2O足量CO 2：2CH 3COO —+CO 2 + H 2O= 2CH 3COOH + CO2- 3酸：[Ag(NH 3)2]++ OHˉ + 3H + = Ag ++ 2NH 4+ + H 2O10.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )A ．pH=1的溶液中：Fe 3+、NO 3—、SO 42—、Na +B ．由水电离的c (H +)=1×10-14的溶液中：Ca 2+、K +、Cl —、HCO 3—C ．c (H +)/ C(OH -)=1012的溶液中：NH 4+、Al 3+、NO 3—、Cl —D ．c (Fe 3+)=0.1mol/L 的溶液中：K +、ClO —、SO 42—、SCN —11.工业上从硒的废料中提取硒的方法之一是用H 2SO 4和NaNO 3处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸。
高二下学期期末考试化学试题本试卷分选择题和非选择题，满分100分，测试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Fe-56 Cl-35.5Al-27 Cu-64 Na-23 Ag-108 Ba-137第I卷(选择题共60分)一、选择题(每题仅有一个正确答案,共25题，每题2分，共50分)1．糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的基本营养物质，下列说法中不正确的是A．淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应B．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物C．氨基酸既可以与盐酸反应，也能与NaOH反应D．采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质2．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑥豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是A．①②④⑤ B．①⑤⑥C．①③④⑥D．②③④⑤3．分子式为C5H12O的醇中能发生催化氧化成醛的有A．8种 B．6种 C. 5种 D．4种4．下列有关化学用语表述正确的是A．S2－的结构示意图： B．中子数为10的氧原子C．HClO的电子式： D．硝基苯的结构简式：5．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Fe2+、H+、SO32-、ClO- B．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-C．Pb2+、NH4+、Cl-、CH3CHOO- D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-6．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压，11.2 L NO和O2混合气体的原子数为N AB．1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9N AC．1 L 0.1mol/L的氨水中含有的N原子数小于0.1N AD．7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3N A7. 四联苯的一氯代物有A．3种 B．4种 C．5种 D．6种8．已知乙酸和乙酸乙酯的混合物中含H为7%，则其中含碳量是A．42% B．44% C．48.6% D．91.9%9．已知某强氧化剂RO(OH)2+中的R元素被Na2SO3还原到较低价态。
江苏高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列做法与可持续发展理念不符合的是A ．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B ．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C ．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D ．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放2.下列化学用语书写正确的是 A ．甲烷的电子式： B ．丙烯的键线式：C ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2D ．乙醇的结构式：3.分子式为C 7H 16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体的数目是 A ．2 B ．3 C ．4D ．54.下列物质的系统命名中，错误的是 A ． 2,4-二甲基己烷 B ． 2-甲基-4-戊炔 C ．3-甲基-2-丁醇D ．CH 3—CHBr —CHBr —CH 3 2，3-二溴丁烷5.常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是A ．使甲基橙呈红色的溶液中：Na +、AlO 2－、NO 3-、CO 32-B ．由水电离产生的c(H +)=10－12mol·L -－1的溶液：NH 4+、SO 42-、HCO 3－、Cl －C ．c(H ＋)/c(OH －)= 1×1014的溶液： Ca 2＋、Na ＋、ClO －、NO 3－ D ．＝0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、CO 32-、NO 3-6.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．1 L 0.1mol·L -1的氨水含有0.1N A 个OH －B ．1 L 1 mol·L －1的NaClO 溶液中含有ClO －的数目为N AC ．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g 铜时转移电子数为N AD ．25℃时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH －的数目为0 .1 N A7.下列说法正确的是A ．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应B ．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C ．N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) △H ＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H 2)和氢气的平衡转化率均增大D ．纯碱溶于热水中去污效果增强，说明纯碱的水解是放热反应8.下列反应的离子方程式正确的是A ．HCO 3－的水解方程式为：HCO 3－＋H 2O H 2CO 3＋OH —B ．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2 + 2H 2O+ 4e －＝4OH －C ．用铜做电极电解NaCl 溶液：2Cl －＋2H 2O Cl 2↑＋H 2↑＋2OH —D ．用惰性电极电解CuCl 2溶液：2Cu 2＋＋2H 2O 4H ＋＋O 2↑＋2Cu9.研究和深度开发CO 、CO 2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
高二下学期期末联考化学试题1. 下列属于碱的是A. HClOB. C02C. Na2C03D. Ca(OH)2【答案】D【解析】A.HClO溶于水电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，A项不选；B.CO2由两种元素组成，其中一种是O，属于氧化物，B项不选；C.Na2CO3溶于水电离出的阳离子是Na＋，电离出的阴离子是酸根离子，属于盐，C项不选；D.氢氧化钙溶于水电离出的阴离子全部是OH－，属于碱，D项选。
答案选D。
点睛：本题考查常见物质的类别，根据有关概念进行分析解答，氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物是酸，电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物是碱，电离时生成金属阳离子和酸根离子的化合物是盐。
2. 下列仪器名称为“分液漏斗”的是（）A. B. C. D.【答案】D【解析】分液漏斗是一种玻璃仪器，口部有塞子，下端有活塞。
A为圆底烧瓶，B为量筒，C 为容量瓶； D符合“分液漏斗”的特征，是分液漏斗，故选D。
3. 下列属于弱电解质的是A. 氨水B. 麦芽糖C. 干冰D. 碳酸【答案】D【解析】分析：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，只能部分电离的电解质为弱电解质,常见的弱电解质包括弱酸、弱碱、极少数的盐和水,据此分析。
点睛：电解质和非电解质均为化合物，属于电解质的物质主要有酸、碱、盐、金属氧化物和水等，属于非电解质的物质主要有绝大多数有机物、非金属氧化物、非金属氢化物等。
4. 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A. CH3COOHB. (NH4)2SO4C. Na2CO3D. NaCl【答案】B【解析】分析：A. CH3COOH电离显酸性；B. NH+4水解显酸性；C. CO2-3水解显碱性；D. NaCl 不水解显中性。
详解：CH3COOH为弱酸，部分发生电离出氢离子和醋酸根离子，溶液显酸性，不是水解，A错误；(NH4)2SO4属于强酸弱碱盐，会发生水解，其水溶液为酸性，B正确；Na2CO3为弱酸强碱盐，水解显碱性，C错误；NaCl不发生水解，其水溶液呈中性，D错误；正确选项B。
江苏省南京市竹山中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液（）A．②④⑥ B．①② C．②③⑤ D ．②④⑤⑥参考答案：A略2. 用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后，恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解）。
则电解过程中转移的电子的物质的量为A．0.4mol B．0.5mol C．0.6mol D．0.8mol 参考答案：C3. 在下面的电子结构中，属于P区的元素是A．2s2 B．3d34s2 C．3d104s2 D．2s22p3参考答案：D略4. 对于一定条件下进行的化学反应：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，改变下列条件，可以提高反应物活化分子百分数的是()①增大压强②升高温度③加入催化剂④增大反应物浓度A．①②B．②③ C．①②③D．①②④参考答案：B解析：活化分子比普通分子具有更高的能量，若想提高活化分子百分数，可采取的方法：一是升高温度，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而提高活化分子百分数；二是加入催化剂，降低反应所需活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了反应物中活化分子百分数。
5. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）。
A．K2CO3和K2O都属于盐 B．H2SO4和HNO3都属于酸C．KOH和Na2CO3都属于碱 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物参考答案：B略6. 市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量碱性蛋白酶以去除衣服中的汗渍、血渍及人体排放的蛋白质。
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是（）A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子C．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子D．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子2．常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mL pH=14的溶液,然后用1 mol·L-1的盐酸滴定,测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列说法正确的是()A．原合金质量为0.92 g B．产生氢气的体积为896 mL(标准状况下)C．图中m的值为1.56 D．图中V2的值为603．向Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物中加入足置的盐酸，有气体放出，将生成的气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分；将上述混合物在空气中加热，有气体放出。
下列判断正确的是A．混合物中一定不含Na2CO3、NaClB．无法确定混合物中是否含有NaHCO3C．混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl4．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C．[Cu（NH3）4]2+的空间构型为正四面体型D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道5．下图为工业合成氨的流程图。
2022届江苏省南京市高二下化学期末联考模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（）A．除去淀粉溶液中的氯化钠B．分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯C．从碘化钠和碘的混合固体中回收碘D．除去乙烷气体中混有的乙烯【答案】B【解析】【分析】【详解】A．淀粉不能透过半透膜但可通过滤纸，可加入蒸馏水后再进行渗析分离而不是过滤，选项A错误；B、因为乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，会形成两层液体层，可通过分液进行分离，选项B正确；C、利用碘单质升华的特点，分离NaI和I2使用蒸发皿，造成碘单质转变为气体逸出，不能进行收集碘单质，选项C错误；D、乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，产生新的杂质气体，达不到除杂的作用，选项D 错误。
答案选B。
2．最近一个科学硏究小组创建了一种通过连续电解将能量储存为化学能的装置。
在氧化钇基质的阳极和二氧化钛涂覆的钛阴极之间是可通过H+的固体聚合物电解质。
其结构如图所示，则下列说法正确的是A．电源的b极为负极B．在能量转换过程中，固体电解质中H+由阴极向阳极移动C．阴极电极反应式为：OX + 4H+ + 4e﹣═ GC + H2OD．为增强阳极电解液导电性，可在水中添加适量NaCl【答案】C【解析】【分析】该装置为电解池，由结构示意图可知，与电源b相连的电极上水失电子发生氧化反应生成氧气，则b极为电源的正极，a极为电源的负极，与电源a相连的电极上OX得电子发生还原反应生成GC，电极反应式为OX + 4H+ + 4e﹣═ GC + H2O。
【详解】A项、与电源b相连的电极上水失电子发生氧化反应生成氧气，则b极为电源的正极，故A错误；B项、电解过程中，阳离子由阳极向阴极移动，则在能量转换过程中，固体电解质中H+由阳极向阴极移动，故B错误；C项、b极为电源的正极，a极为电源的负极，与电源a相连的电极上OX得电子发生还原反应生成GC，电极反应式为OX + 4H+ + 4e﹣═ GC + H2O，故C正确；D项、该电解池选用的是固体聚合物电解质，不是电解质溶液，故D错误；故选C。
江苏省南京市2022届化学高二下期末达标测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．常温下，60g甲醛和乙酸的混合物，在氧气中完全燃烧生成CO2的分子数为2N AB．标况下，4.48LCl2与0.2molFe充分反应，转移电子数为0.6N AC．0.lmol/L的Ba(OH)2溶液，含OH-个数为0.2N AD．1mol葡萄糖中含共价键数为22N A【答案】A【解析】【分析】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算。
A.甲醛和乙酸的最简式相同，最简式相同的物质，只要总质量一定，无论以何种比例混合，完全完全燃烧生成CO2的量为定值；B. 等物质的量的Cl2与Fe充分反应生成FeCl3时，铁过量，以Cl2的物质的量计算转移电子数；C.缺少0.lmol/L的Ba(OH)2溶液的体积，无法计算OH-的物质的量；D. 葡萄糖分子中含有共价键数为24。
【详解】甲醛和乙酸的最简式都为CH2O，1mol甲醛燃烧生成1mol CO2，60gCH2O的物质的量是2mol，则在氧气中完全燃烧生成CO2的分子数为2N A，A正确；标况下，4.48LCl2的物质的量为0.2mol，等物质的量的Cl2与Fe 充分反应生成FeCl3时，铁过量，0.2molCl2完全反应转移电子数为0.4N A，B错误；缺溶液的体积，无法计算0.lmol/L的Ba(OH)2溶液中OH-的物质的量，C错误；葡萄糖分子中含有5个H—O键、5个C—O键、1个C=O键、7个H—C键、5个C—C键，共价键数为24，则1mol葡萄糖中含共价键数为24N A，D错误。
故选A。
【点睛】阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。
要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、化学键的构成关系。
2022年江苏省南京市竹山中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是A．氢气在氯气中燃烧——苍白色B．钠在空气中燃烧——黄色C．乙醇在空气中燃烧——淡蓝色 D．硫在氧气中燃烧——绿色参考答案：D2. 下列除去括号内杂质的有关操作方法正确的是A．甲醛溶液（甲酸）：加NaOH溶液，蒸馏 B．乙醇（乙酸）：加KOH 溶液，分液C．淀粉溶液（葡萄糖）：过滤 D．苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀参考答案：A略3. 已知══，下列各组实验中溶液最先变浑浊的是( )C略4. 某烷烃的各种同分异构体中，主链上有4个碳原子的只有两种结构，则含相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃（只含一个碳碳双键）的同分异构体有（不考虑顺反异构）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种．参考答案：C略5. 已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2 O2(g) = SO3(g)；△H =－98.32kJ/mol。
现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于 ( )A、40％B、50％C、80％D、90％参考答案：C略6. 已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L ·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A．0．5 mol/(L ·min) B．1 mol/(L ·min)C．2 mol/(L ·min) D．3 mol/(L ·min)C略7. 若溶液中由水电离产生的C (OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是：A．Al3＋Na＋NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋Cl－ NO3－C．K＋ Na＋ Cl－AlO2－ D．K＋ NH4＋ SO42－NO3－参考答案：B8. 下列说法不正确的是（）A. 0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c（Na+）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）B. 将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多C. 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+） = c（Cl－）D. pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7参考答案：D略9. 下列各组化合物中，不属于同分异构体的是（）A．乙醛、乙酸 B．甲酸乙酯、丙酸C．CH3CH2CHO、CH3COCH3 D．CH3CH2CH2OH、CH3OCH2CH3A略10. 下列不属于三大合成材料的是（）A. 塑料B. 陶瓷C. 合成纤维D. 合成橡胶参考答案：略11. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+④由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br一⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、H+、SCN-、HCO3-⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl—A．①②B．③⑥C．②④D．⑤⑥参考答案：C略12. 与乙炔具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是A.丙炔B.环丁烷C.甲苯 D.苯参考答案：D13. NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是：( )A．①>②>③ B. ③>①>② C. ③>②>① D.②>①>③参考答案：B略14. 卤代烃能够发生下列反应：2CH3CH2Br＋2Na → CH3CH2CH2CH3＋2NaBr。
下列有机物可合成环丙烷的是A．CH3CH2CH2Cl B．CH3CHBrCH2BrC．CH2BrCH2CH2Br D．CH3CHBrCH2CH2Br参考答案：C15. 改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是（）A．生成物浓度一定增大 B．生成物的物质的量分数一定增大C．反应物的转化率一定增大 D．某生成物的产率可能提高参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (5分)（1）硫和氧都是族的元素，乙醇可以看成是水分子中的一个H原子被乙基替代的衍生物，因此硫化氢分子中的一个H原子也可以被乙基替代，得到乙硫醇，其结构简式为。
（2）根据上述规律，异丙硫醇、苯硫酚的分子式分别是C3H8S和。
（3）苯硫酚具有比苯酚还强的酸性，则苯硫酚与氢氧化钾反应的化学方程式为：。
（4）硫醇也具有一定的酸性，可以与碱反应，则1mol化合物HSCH2CH(NH2)COOH 最多能与 mol NaOH反应。
参考答案：(8分)如图学习小组甲、乙所示进行乙醇的催化氧化实验，试管A中盛有无水乙醇，B中装有Cu或CuO(用石棉绒作载体)，C中装的是蒸馏水。
请回答下列问题：甲乙⑴甲中B内放置的是；乙中B内放置的是。
乙向试管A中鼓入空气的目的是_______。
⑵ 甲乙装置中A试管为什么都要用水浴加热：。
⑶甲中玻璃管中可观察到的现象是__________ ；甲和乙中反应的化学方程式分别是________ ；。
⑷ 在实验过程中试管C导管口有气泡冒出，从液面逸出的气体的主要成分是______________。
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．请回答下列问题：（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：△H=+88.6kJ/mol则M、N相比，较稳定的是．（用字母“M”或“N”表示）（2）已知CH3OH（l）的燃烧热△H=﹣238.6kJ/mol，CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣a kJ/mol，则a238.6（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：．（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质．将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=﹣1176kJ/mol，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为kJ．参考答案：（1）M；（2）＜；（3）2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=﹣290kJ?mol﹣1 ；（4）98kJ．【考点】热化学方程式；有关反应热的计算．【专题】化学用语专题；燃烧热的计算．【分析】（1）M转化为N是吸热反应，所以N的能量高，不稳定；（2）甲醇燃烧生成CO2（g）和H2（g）属于不完全燃烧，放出的热量少，故a＜238.6；（3）有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，2mol氯气反应放热290kJ，注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式；（4）所给反应中转移12个电子，故每转移1mol电子放出的热量为1 176kJ÷12=98kJ．【解答】解：（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，：△H=+88.6kJ?mol﹣1，过程是吸热反应，N暗处转化为M，是放热反应，能量越低越稳定，说明M稳定；故答案为：M；（2）燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，甲醇燃烧生成CO2（g）和H2（g）属于不完全燃烧，放出的热量小于燃烧热；故答案为：＜；（3）有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，2mol氯气反应放热290kJ，反应的热化学方程式为：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=﹣290kJ?mol﹣1 ；故答案为：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=﹣290kJ?mol﹣1 ；（4）4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=﹣1176kJ?mol﹣1，转移12mol电子放热1176KJ，则反应过程中，每转移1mol电子放热98kJ，故答案为：98kJ．【点评】本题考查了化学反应能量变化，燃烧热概念分析判断，氧化还原反应电子转移的计算应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．18. (（每空2分共10分)二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。
工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。
请回答下列问题：(1)利用水煤气合成二甲醚的总反应为：3H2(g)＋3CO(g) ===CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH＝－246.4 kJ·mol－1。
它可以分为两步，反应分别如下：①4H2(g)＋2CO(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH1＝－205.1 kJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝__________________。
(2)在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO转化率的是______________(填字母代号)。
a．降低温度b．加入催化剂c．缩小容器体积d．增加H2的浓度 e．增加CO的浓度(3)在一体积可变的密闭容器中充入 3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。
问：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正)______ v(逆) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
]②平衡时n(CH3OCH3)＝________________，平衡时CO的转化率＝___________。
参考答案：(1)－41.3 kJ·mol－1(2)cd(3)①＞②1.75 mol75%略19. 异丙苯（），是一种重要的有机化工原料．根据题意完成下列填空：（1）写出由苯和丙烯反应生成异丙苯的化学方程式：，反应类型为（2）由苯与2﹣丙醇反应制备异丙苯属于反应；由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂是，反应条件为．（3）异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物最少的芳香烃的名称是．参考答案：（1）CH2=CHCH3+；加成反应；（2）取代反应；Br2、FeBr3或Fe；（3）1，3，5﹣三甲苯．解：（1）CH2=CHCH3与苯发生加成反应生成异丙苯，反应为CH2=CHCH3+，故答案为：CH2=CHCH3+；加成反应；（2）由苯与2﹣丙醇反应制备异丙苯，可看成异丙基取代苯环上的一个氢原子，属于取代反应，苯环的取代反应需在催化剂作用下进行，由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂和反应条件为Br2、FeBr3或Br2、Fe，故答案为：取代反应；Br2、FeBr3或Fe；（3）在异丙苯的多种同分异构体中，一溴代物最少的是1，3，5﹣三甲苯，只有一取代物，故答案为：1，3，5﹣三甲苯．。
