四川成都龙泉实验中学2016-2017学年度高三上学期第三周周考化学试题(word版含答案)

成都龙泉实验中学2016-2017学年度高三上第一周周考试题化学（满分：100分考试时间：45分钟)一、单项选择题（每小题5分，共50分)1。

2007年世界十大科技新闻之一是“中国成功发射‘嫦娥一号’卫星"。

将来科学家要在月球上进行科学研究，下列实验操作中在月球表面难以完成的是（C）A。

蒸馏 B.溶解C。

过滤 D.蒸发2．下列实验操作中错误的是（ D ）A．蒸发时，混合物中的水分未完全蒸干时,就应停止加热B．蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3.某10%NaOH溶液,加热蒸发掉100 g水后得到80ml 20％的溶液，则该20％NaOH溶液的物质的量浓度为( A ）A。

6．25 mol ／L B.12.5 mol ／LC.7 mol ／LD.7.5 mol ／L4。

设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（C）A。

1mol/L的Ca（C1O）2溶液中含C1O——数目为2N AB.标准状况下，22.4L三氯甲烷的原子数约为4N A个C。

体积分别为1。

0LpH=2的盐酸与硫酸溶液中氢离子数均为0。

01N AD。

1mol-OH与1mol0H-所含电子数均为9N A5．向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3。

36 L，所得溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（A）A．2 mol·L－1B．1。

5 mol·L－1C．1 mol·L－1D．0。

75 mol·L－16．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。

湿法制备的离子反应方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O；干法制备化学反应方程式:2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4。

2016-2017学年度双流中学高三上期理综-化学周考试题（三）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。

3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。

第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。

可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 647．下列说法不正确的是A．硫酸可用于精炼石油、金属加工之前的酸洗 B．氨易液化，常用作制冷剂C．二氧化硫可用来加工食品，以使食品增白 D．硅是半导体材料，用作光电池8．下列关于有机物的说法中错误的是( )A．苯与硝酸在一定条件下可反应 B．聚乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色C．葡萄糖可转化为乙醇 D．煤液化后可得到甲醇9．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N AC．78g苯中含有的碳碳双键数目为3N AD．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A氢金属或合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH 下列说法正确的是( )A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移C．NiMH电池可以是硫酸溶液作为电解质溶液D．NiMH电池电子由负极→正极→电解质溶液→负极，形成闭合回路A．气态氢化物的热稳定性：X＞W B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞XC ．简单离子半径：Z ＞WD ．工业上用Y 单质还原Z 的氧化物得Z 的单质 13. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向pH=3盐酸中加入pH=11的氨水等体积混合后，溶液中c(Cl -)> c(NH 4+) B.将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中33(CH COO )(CH COOH)(OH )c c c --⋅增大C.向硫酸中加入氨水至中性，溶液中c (NH 4+)=c (SO 42-)D. 向Na 2CO 3溶液加入NaOH 固体，c HCO －3c CO 2－3减小 26（14分）.某探究小组用KMnO 4酸性溶液与H 2C 2O 4溶液反应中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。

成都实验高级中学2016级高二上学期第三次周考试题化 学（时间：40分钟 满分：100分）考试主要内容：化学反应与能量 化学反应速率一、单选择题：每小题5分，共60分。

1．下列对化学反应热现象的说法正确的是( B )A ．放热反应发生时不必加热B ．化学反应一定有能量变化C ．一般地说，吸热反应加热后才能发生D ．化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少无关解析 本题旨在考查化学反应的能量变化规律及发生条件。

化学反应是“断旧键，成新键”的过程。

断键需要吸收能量，只有当反应物分子具有足够的能量时，才能使旧键断裂发生化学反应。

因此许多放热反应仍需加热才能发生，如H 2在空气(O 2)中燃烧，开始应点燃，故A 不正确；由于反应物的总能量一般不可能恰好等于生成物的总能量，能量差一般通过“吸热”或“放热”途径找补(但热能不是化学反应的惟一能量变化方式，还有光能、声能、电能、动能等形式)，B 正确；有不少吸热反应不必加热也能发生，如盐类的水解就属于吸热反应，但升温可促进水解的进行，C 、D 均不正确。

2．下列热化学方程式书写正确的是( B )A ．2SO 2＋O 22SO 3 ΔH ＝－196.6 kJ·mol －1 B ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1 C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJD ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝＋393.5 kJ·mol －1 解析 A 项无状态；C 项ΔH 的单位错；D 项ΔH 的`符号错。

3．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q ，它所生成的CO 2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100 g CaCO 3沉淀，则在此条件下完全燃烧1 mol 无水乙醇时放出的热量是( C )A ．0.5QB ．QC ．2QD ．5Q解析 C 2H 5OH ～2CO 2～2CaCO 3～热量1 mol 200 g x100 g Qx ＝200 g 100 gQ ＝2Q 4．已知：①C(石墨，s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ·mol －1 ②CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－283.0 kJ·mol －1 则③C(石墨，s)＋12O 2(g)===CO(g)的反应热是 ( D )A ．－123 kJ·mol －1B ．－676.5 kJ·mol －1 C ．－55.0 kJ·mol －1 D ．－110.5 kJ·mol －1解析 ①－②即得：C(石墨，s)＋12O 2(g)＝CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1 5．下列叙述中正确的是( C )A ．在稀溶液中，1 mol 酸和1 mol 碱完全反应所放出的热量，叫做中和热B ．在101 kPa 时，1 mol 物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热C ．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D ．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应 解析 A 、B 两项要注意对中和热、燃烧热概念的理解，前者是以稀的强酸、强碱反应生成1 mol H 2O 为标准，后者是以1 mol 纯可燃物完全燃烧，生成稳定的氧化物为标准；D 项中反应物总能量低于生成物总能量，反应过程中需吸收能量，即为吸热反应。

成都龙泉实验中学高2016级高一上学期第二次周考试题化学(满分:100 考试时间：45分钟)一、单项选择题（每小题5分，共60分）1．下列实验操作中，不合理的是（A）①②③A．洗涤沉淀时(如图①),向漏斗中加适量水，搅拌并滤干B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D．粗盐提纯，选①和②2．下列实验操作中正确的是（A）A．蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴3．关于同温、同压下等体积的N2O（气体)和CO2的叙述：①质量相同;②所含碳原子数与氮原子数相等；③所含分子数相等,其中正确的是( D)A．①②③B．②③C．①②D．①③4．下列关于阿伏加德罗常数的说法不．正确的是( A)A．6。

02×1023就是阿伏加德罗常数B．0。

012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD．1 mol NH3所含原子数约是2.408×10245．在4 ℃时向100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。

下列说法中正确的是（B)A．该溶液物质的量浓度为10 mol·L－1B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．所得溶液的体积为22。

5 L6．下雪时,常用融雪剂清理路面，醋酸钾（CH3COOK）是效果较好的融雪剂。

下列关于 1 mol CH3COOK的叙述正确的是（D）A．1 mol CH3COOK含有1 mol钾元素B．CH3COOK的摩尔质量为98 gC．1 mol CH3COOK含有2 mol氧D．1 mol CH3COOK 含有3×6.02×1023个H7．在标准状况下①6.72 L CH4②3。

四川省成都龙泉中学2017届高三一轮复习第一章《从实验学化学》过关检测试题（满分：100分，时间：90分钟）一、选择题（每小题有1-2个选项符合题意。

每小题2分，共50分）1. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是（D）A.试管B. 坩埚C. 蒸发皿D. 烧杯2. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCb、MgCb、Ns t SQ等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的N Q CQ溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

正解的操作顺序是（A）b5E2RGbCAPA.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④3 •利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（D ）A .可生成H2的质量为0.02gB •可生成氢的原子数为2.408 X 1023个C •可生成H2的体积为0.224L （标准情况）D .生成H?的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H的量4. 下列分离方法不正确的是（C ）A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C.用酒精萃取碘水中的碘D. 用淘洗的方法从沙里淘金5. 下列物质中氧原子数目与11.7g Na 2Q中氧原子数一定相等的是（C ）A.6 . 72 L COB.66 g CO 2C.8 g SO 3D.9.8 g H 2SQ4p1EanqFDPw6. 已知1.505 X 1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（ D ）A.16 gB.32 gC.64 g / molD.32 g / mol DXDiTa9E3d7 .下列说法正确的是（A ）A .氢氧燃料电池工作时，H在负极上失去电子B . 0.1mol/LNa 2CO溶液加热后，溶液的pH减小C .常温常压下，22.4L Cl 2中含有的分子数为6.02 X 1023个D .室温下，稀释0.1mol/LCH3COOI溶液，溶液的导电能力增强8.某10%NaOI溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80ml 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为(A ) RTCrpUDGiTA.6 . 25 mol / LB.12.5 mol / LC.7 mol/ LD.7 。

2016-2017学年四川省成都市龙泉实验中学高三（上）第四周周考化学试卷一、单项选择题（每小题6分，共42分）1．下列说法正确的是（）A．医用酒精是指质量分数为75%的乙醇溶液B．用过滤的方法可以分离乙酸乙酯和乙酸C．葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应D．在蛋白质溶液中加入浓的无机盐（如（NH4）2SO4、CuSO4等），可使蛋白质的溶解度降低而析出，这个过程称之为变性2．N A表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（）A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2N AB．标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1N AC．1 L 0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2N AD．0.1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数为0.3N A3．下列说法正确的是（）A．准确量取24.00 mL的液体可选用量筒或滴定管B．配制0.1000mol•L﹣1碳酸钠溶液时，将溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流C．用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5D．高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率4．下列说法正确的是（）A．按系统命名法的名称为4，5﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷B．完全水解可以得到3种氨基酸C．石油裂解和油脂皂化都是由高分子物质生成小分子物质的过程D．化合物的一氯代物有2种5．原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中Y、Z、W同周期，X 和W同主族，简单离子半径的大小为X﹣＞Y+，其中Z为地壳中含量最高的金属元素，则下列说法正确的是（）A．X和W元素的最高正价相同B．Y、Z均为金属元素，故X、Y、Z三种元素不能形成化合物C．工业上常利用电解ZW3溶液冶炼金属ZD．Y、W的最高价氧化物水化物均能溶解Z单质6．以乙烷燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示．下列说法正确的是（）A．燃料电池工作时，正极反应为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣B．a极是铜，b极是铁时，硫酸铜溶液浓度减小C．a、b两极若是石墨，在同温同压下a极产生的气体与电池中消耗的乙烷体积的7/2D．a极是纯铜，b极是粗铜时，a极上有铜析出，b极逐渐溶解，两极质量变化相同7．将0.010 0mol•L﹣1的NaOH 溶液滴入浓度为0.010 0mol•L﹣1，体积为20.00mL 的CH3COOH 溶液．在滴加过程中n（CH3COOH）和n（CH3COO﹣）随溶液pH 的分布关系如图．下列说法不正确的是（）A．pH=4 时，醋酸的电离常数K a≈1.8×10﹣5B．B点时，c（CH3COOˉ）=c（CH3COOH）C．B点时，在溶液中滴入酚酞试剂，溶液显红色D．C点时，c（CH3COOˉ）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OHˉ二、非选择题（本题包括5小题，11题和12题仍选做一题，若两题都做，则按前者给分．）8．实验室合成环己酮的反应、装置示意图及有关数据如下：环己醇、环己酮、饱和食盐水和水的部分物理性质见下表注：括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点．（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多．实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液（查资料可知Cr是重金属元素，具有致癌性）加到盛有环己醇的A中，在55～60℃进行反应．反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物．①如何滴加酸性Na2Cr2O7溶液，用漂粉精和冰醋酸代替酸性Na2Cr2O7溶液也可氧化环己醇制环己酮，用漂粉精和冰醋酸氧化突出的优点是．②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是．（2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a．蒸馏，收集151～156℃馏分，b．过滤，c．在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液，d．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水．①上述操作的正确顺序是（填字母）．②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有．③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是．9．研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义．Ⅰ．尿素是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：2NH3（l）+CO2（g）⇌H2O（l）+H2NCONH2（l）△H=﹣103.7kJ•mol﹣1试回答下列问题：（1）下列措施中有利于提高尿素的产率的是．A．采用高温B．采用高压C．寻找更高效的催化剂（2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步：第一步：2NH3（l）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（氨基甲酸铵）（l）△H1第二步：H2NCOONH4（l）⇌H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol 氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示：①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定．②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=．③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如图Ⅱ所示，则△H20（填“＞”“＜”或“=”）．Ⅱ．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表．工厂污染物排放浓度及允许排放标准几种砷酸盐的K sp回答以下问题：（3）若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为 1.0×10﹣4mol•L﹣1，c（AsO43﹣）最大是mol•L﹣1．（4）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式．（5）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3（AsO4）2形式沉降．①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为；②Ca3（AsO4）2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为．10．ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂（主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2•SiO2，还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质）通过如图方法制取．已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+．②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如表．（1）熔融时ZrSiO4发生反应的化学方程式为，滤渣I的化学式为．（2）为使滤液I的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH=a，则a的范围是；继续加氨水至pH=b时，所发生反应的离子方程式为．（3）向过滤Ⅲ所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体．该反应的离子方程式为．（4）为得到纯净的ZrO2，Zr（OH）4需要洗涤，检验Zr（OH）4是否洗涤干净的方法是．11．3﹣羟基丁酸（3﹣hydroxybutyrate）也称为β﹣羟基丁酸（beta﹣hydroxybutyrate），在工业中可用于合成可生物降解的塑料，如聚（3﹣羟基丁酸）．已知：i．共轭二烯烃（如异戊二烯）与含有碳碳叁键的有机物作用时能形成环状化合物：ii．iii．步骤②只有一种产物；E的结构中含有甲基（1）A分子结构简式；理论上B也可以由1，3﹣丁二烯与烃F来合成，则F 的名称（系统命名法）：；C中含有的官能团是（用符号表示）．（2）写出反应类型：②，④．（3）PHB（填“有”或“无”）固定熔沸点；它与E（填“互为”或“不互为”）同分异构体．下列有机物具有类似共轭二烯烃性质的是（填序号）；a．b．c．d．（4）写出反应⑤的化学方程式．12．碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述．在基态14C原子中，核外存在对自旋相反的电子．（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是．（3）CS2分子中，共价键的类型有，C原子的杂化轨道类型是，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子．（4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于晶体．（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：①在石墨烯晶体中，每个C原子连接个六元环，每个六元环占有个C原子．②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接个六元环，六元环中最多有个C原子在同一平面．2016-2017学年四川省成都市龙泉实验中学高三（上）第四周周考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题6分，共42分）1．下列说法正确的是（）A．医用酒精是指质量分数为75%的乙醇溶液B．用过滤的方法可以分离乙酸乙酯和乙酸C．葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应D．在蛋白质溶液中加入浓的无机盐（如（NH4）2SO4、CuSO4等），可使蛋白质的溶解度降低而析出，这个过程称之为变性【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．体积分数为75%的酒精作消毒剂；B．乙酸乙酯和乙酸互溶；C．葡萄糖中含﹣OH，氨基酸中含﹣COOH；D．CuSO4使蛋白质发生变性，（NH4）2SO4使蛋白质发生盐析．【解答】解：A．医用酒精是体积分数为75%的酒精溶液，故A错误；B．乙酸乙酯和乙酸的分离应加碳酸钠后分液，故B错误；C．葡萄糖中的羟基和氨基酸中的羧基能发生酯化反应，故C正确；D．硫酸铵会造成蛋白质盐析，而硫酸铜会造成蛋白质变性，故D错误；故选C．2．N A表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（）A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2N AB．标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1N AC．1 L 0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2N AD．0.1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数为0.3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、过氧化钠是由钠离子与过氧根离子构成；B、标况下，三氯甲烷为液态；C、Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；D、铁与足量硝酸反应生成三价铁离子．【解答】解：A、过氧化钠是由钠离子与过氧根离子构成，7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，含有阴离子数目为0.1N A，故A错误；B、标况下，三氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故B错误；C、Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中铝离子的物质的量小于0.2mol，即小于0.2N A个，故C错误；D、0.1 mol Fe与足量稀HNO3反应生成0.1mol硝酸铁，转移电子数为0.3N A，故D 正确；故选D．3．下列说法正确的是（）A．准确量取24.00 mL的液体可选用量筒或滴定管B．配制0.1000mol•L﹣1碳酸钠溶液时，将溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流C．用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5D．高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率【考点】计量仪器及使用方法；化学反应速率的影响因素；试纸的使用；溶液的配制．【分析】A．量筒的最小读数为0.1mL；B．配制溶液过程中，移液时需要用玻璃棒引流；C．PH试纸比色卡上只有整数；D．高锰酸钾为强氧化剂，不能用力研磨，否则容易发生爆炸．【解答】解：A．量筒的最小读数为0.1mL，所以无法用量筒量取24.00mL的溶液，可以使用滴定管量取，故A错误；B．配制溶液时，转移溶解完的溶液需要使用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶外边，故B正确；C．PH试纸比色卡上只有整数，没有小数，所有用广泛PH试纸测得溶液的PH为3.5，故C错误；D．高锰酸钾具有强氧化性，研磨时用力过大，容易发生爆炸，所以研磨高锰酸钾时一定要控制好力度，故D错误；故选B．4．下列说法正确的是（）A．按系统命名法的名称为4，5﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷B．完全水解可以得到3种氨基酸C．石油裂解和油脂皂化都是由高分子物质生成小分子物质的过程D．化合物的一氯代物有2种【考点】有机化合物命名；有机物分子中的官能团及其结构；有机化合物的异构现象．【分析】A、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，然后从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号；B、从肽键中的C﹣N键断开，当初发生成肽反应时，脱去的是什么基团，现在将其还原即可得水解产物；C、高分子是相对分子质量在一万以上，达几万或几十万的分子；D、此物质中三个苯环在整体上结构对称，但苯环之间的碳原子上还有可以取代的位置．【解答】解：A、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，则主链上有7个碳原子，即为庚烷，然后从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号，则在3号碳上有1个甲基，在4号碳上有1个甲基和1个乙基，故名称为：3，4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷，故A错误；B、从肽键中的C﹣N键断开，当初发生成肽反应时，脱去的是什么基团，现在将其还原即可得水解产物，故此三肽水解为丙氨酸CH3CH（NH2）COOH、甘氨酸CH2（NH2）COOH和苯丙氨酸C6H5CH2CH （NH2）COOH，故B正确；C、高分子是相对分子质量达几万或几十万的分子，石油的成分为碳原子在50以内的烷烃和环烷烃，油脂是高级脂肪酸的甘油酯，均不属于高分子，故C错误；D、此物质在整体上结构对称，首先三个苯环是等价的，故苯环上的一氯代物有2种；但苯环之间的2个碳原子上还可以取代，且取代之后的产物是同一种，故此物质的一氯代物的结构共有3种．故D错误．故选B．5．原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中Y、Z、W同周期，X 和W同主族，简单离子半径的大小为X﹣＞Y+，其中Z为地壳中含量最高的金属元素，则下列说法正确的是（）A．X和W元素的最高正价相同B．Y、Z均为金属元素，故X、Y、Z三种元素不能形成化合物C．工业上常利用电解ZW3溶液冶炼金属ZD．Y、W的最高价氧化物水化物均能溶解Z单质【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中Z为地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al；Y、Z、W同周期，X和W同主族，简单离子半径的大小为X﹣＞Y+，则Y为Na，X为F元素；X和W同主族，则W为Cl，据此解答．【解答】解：原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中Z为地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al；Y、Z、W同周期，X和W同主族，简单离子半径的大小为X﹣＞Y+，则Y为Na，X为F元素；X和W同主族，则W为Cl．A．Cl元素最高正化合价为+7，但F元素没有正化合价，故A错误；B．Y为Na、Z为Al，均为金属元素，与F元素可以形成Na3AlF6，故B错误；C．电解氯化铝溶液得到氯气、氢气及氢氧化铝，工业上常利用电解熔融氧化铝冶炼Al，故C错误；D．Y、W的最高价氧化物水化物分别为氢氧化钠、高氯酸，均能溶解Al单质，故D正确，故选：D．6．以乙烷燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示．下列说法正确的是（）A．燃料电池工作时，正极反应为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣B．a极是铜，b极是铁时，硫酸铜溶液浓度减小C．a、b两极若是石墨，在同温同压下a极产生的气体与电池中消耗的乙烷体积的7/2D．a极是纯铜，b极是粗铜时，a极上有铜析出，b极逐渐溶解，两极质量变化相同【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】左边装置是乙烷燃料电池，原电池放电时，燃料失电子发生氧化反应，所以投放燃料的电极为负极，负极上乙烷失电子生成二氧化碳，电极反应C2H6+4H2O﹣14e﹣=2CO2+14H+，投放氧化剂的电极为正极，正极上氧化剂得电子发生还原反应，由于电解质溶液呈酸性，正极反应为：O2+4e﹣+4H+=2H2O；右边装置有外接电源，所以是电解池，连接正极的b电极是阳极，连接负极的a电极是阴极，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应，结合电解反应解答．【解答】解：A．因该燃料电池是在酸性电解质中工作，所以正极反应为：O2+4e﹣+4H+=2H2O，故A错误；B．a与电池负极相连，a为电解池阴极，b与电池的正极相连，b为电解池阳极，所以应该是b极的Fe溶解，a极上析出Cu，所以硫酸铜溶液浓度减小，故B正确；C．已知电极反应C2H6+4H2O﹣14e﹣=2CO2+14H+，则1mol乙烷转移14mol电子，a 极产生的气体为氧气，2H2O﹣4e﹣=4H++O2↑，转移14mol电子时生成的氧气为mol，所以氧气是乙烷的倍，故C错误；D．a极是纯铜，b极是粗铜时，b极上比Cu活泼的金属失去电子，但a极上析出铜只析出Cu，则b极减少的质量不等于a极上析出铜的质量，故D错误；故选B．7．将0.010 0mol•L﹣1的NaOH 溶液滴入浓度为0.010 0mol•L﹣1，体积为20.00mL 的CH3COOH 溶液．在滴加过程中n（CH3COOH）和n（CH3COO﹣）随溶液pH 的分布关系如图．下列说法不正确的是（）A．pH=4 时，醋酸的电离常数K a≈1.8×10﹣5B．B点时，c（CH3COOˉ）=c（CH3COOH）C．B点时，在溶液中滴入酚酞试剂，溶液显红色D．C点时，c（CH3COOˉ）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OHˉ【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．计算pH=4时氢离子浓度、醋酸、醋酸根离子的浓度，平衡常数=；B．图象中B点n（CH3COOH）和n（CH3COO﹣）相同；C．利用醋酸的电离平衡常数计算出此时溶液中氢离子浓度及溶液的pH；D．结合醋酸的电离平衡常数及此时醋酸、醋酸根离子的物质的量计算出氢离子浓度，然后判断溶液酸碱性，然后根据电荷守恒判断各离子浓度大小．【解答】解：A．pH=4时氢离子为1×10﹣4mol/L，设此时溶液体积为VL，则醋酸的电离常数Ka==≈1.8×10﹣5，故A正确；B．图象分析可知，B点时n（CH3COOH）=n（CH3COO﹣），c（CH3COO﹣）=c（CH3COOH），故B正确；C．B点时n（CH3COOH）=n（CH3COO﹣），则c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣），根据Ka==1.8×10﹣5可知：c（H+）=1.8×10﹣5mol/L，此时溶液显示酸性，则滴入酚酞后溶液为无色，故C错误；D．B、C点温度相同，则Ka==1.8×10﹣5，则C点溶液中氢离子浓度为：c（H+）=mol/L=3.18×10﹣6mol/L，此时溶液为酸性，c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒可得：c（CH3COO﹣）＞c（Na+），所以C 点溶液中离子浓度大小为：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故D 正确；故选C．二、非选择题（本题包括5小题，11题和12题仍选做一题，若两题都做，则按前者给分．）8．实验室合成环己酮的反应、装置示意图及有关数据如下：环己醇、环己酮、饱和食盐水和水的部分物理性质见下表注：括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点．（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多．实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液（查资料可知Cr是重金属元素，具有致癌性）加到盛有环己醇的A中，在55～60℃进行反应．反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物．①如何滴加酸性Na2Cr2O7溶液打开分液漏斗上边的玻璃塞，（或含有铬元素的物质）拧开下边的活塞，缓慢滴加，用漂粉精和冰醋酸代替酸性Na2Cr2O7溶液也可氧化环己醇制环己酮，用漂粉精和冰醋酸氧化突出的优点是避免使用有致癌危险的Na2Cr2O7（或避免使用含有致癌性铬元素的物质）．②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是环己酮和水形成具有固定组成的恒沸物一起蒸出．（2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a．蒸馏，收集151～156℃馏分，b．过滤，c．在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液，d．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水．①上述操作的正确顺序是cdba（填字母）．②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有漏斗、分液漏斗．③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是增加水层的密度，有利于分层，减小产物的损失．【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）①放出液体前先要打开塞子；②重铬酸钠是一种有毒物质，次氯酸液具有强氧化性；（2）①环己酮的提纯时应首先加入NaCl固体，使水溶液的密度增大，将水与有机物更容易分离开来，然后向有机层中加入无水MgSO4，出去有机物中少量的水，然后过滤，除去硫酸镁晶体，再进行蒸馏即可；②b、c用到过滤和分液操作；③加入NaCl固体，使水溶液的密度增大．【解答】解：（1）①放出液体前先要打开塞子，缓慢滴加，故答案为：打开分液漏斗上边的玻璃塞，（或含有铬元素的物质）拧开下边的活塞，缓慢滴加；②漂粉精和冰醋酸反应生成的次氯酸具有较强的氧化性，使用漂粉精和冰醋酸来代替，这样避免使用有毒的Na2Cr2O7，故答案为：避免使用有致癌危险的Na2Cr2O7（或避免使用含有致癌性铬元素的物质）；（2）①联系制取肥皂的盐析原理，即增加水层的密度，有利于分层，环己酮的提纯时应首先加入NaCl固体，使水溶液的密度增大，将水与有机物更容易分离开来，然后向有机层中加入无水MgSO4，出去有机物中少量的水，然后过滤，除去硫酸镁晶体，再进行蒸馏即可，故答案为：cdba；②过滤操作主要用到铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器；分液需要使用分液漏斗和烧杯，故答案为：漏斗、分液漏斗；③加入NaCl固体，使水溶液的密度增大，将水与有机物更容易分离开来，故答案为：增加水层的密度，有利于分层，减小产物的损失．9．研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义．Ⅰ．尿素是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：2NH3（l）+CO2（g）⇌H2O（l）+H2NCONH2（l）△H=﹣103.7kJ•mol﹣1试回答下列问题：（1）下列措施中有利于提高尿素的产率的是B．A．采用高温B．采用高压C．寻找更高效的催化剂（2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步：第一步：2NH3（l）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（氨基甲酸铵）（l）△H1第二步：H2NCOONH4（l）⇌H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol 氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示：①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第2步反应决定．②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=0.148mol/（L•min）．③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如图Ⅱ所示，则△H20＞（填“＞”“＜”或“=”）．Ⅱ．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表．工厂污染物排放浓度及允许排放标准几种砷酸盐的K sp回答以下问题：（3）若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10﹣4mol•L﹣1，c（AsO43﹣）最大是 5.7×10﹣17mol•L﹣1．（4）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式2H++MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2++H2O．（5）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3（AsO4）2形式沉降．①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为CaSO4；②Ca3（AsO4）2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时AsO43﹣浓度增大，Ca3（AsO4）2开始沉淀．【考点】化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；"三废"处理与环境保护．【分析】（1）依据化学平衡2NH3（l）+CO2（g）⇌H2O（l）+H2NCONH2（l）△H=﹣103.7kJ•mol﹣1，反应时气体体积减小的放热反应，结合平衡移动原理分析判断提高尿素的产率，平衡正向进行；（2）①已知总反应的快慢由慢的一步决定，结合图象变化趋势，图象表达反应的判断，反应快慢可以依据第一步和第二步反应的曲线斜率比较大小；当氨基甲酸铵、尿素物质的量不再变化时，反应达到平衡；②根据图象中二氧化碳在10 min时测得CO2的物质的量计算出用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）；③依据化学平衡常数的表达意义和计算分析判断平衡移动方向；（3）依据Ksp越小，先生成沉淀，依据溶度积常数计算得到两种浓度；（4）根据反应物和生成物结合元素化合价的变化配平方程式；（5）①硫酸钙难溶于酸，所以酸性条件下能析出；②H3AsO4是弱酸电离出来的AsO43﹣较少，所以酸性条件下不易形成Ca3（AsO4）2沉淀．【解答】解：（1）A．采用高温，反应是放热反应，平衡向着逆向进行，尿素的产率降低，故A错误；B．反应由气体参加，反应前后气体体积减小，采用高压，增大压强，反应正向进行，尿素的产率增大，故B正确；C．寻找更高效的催化剂，催化剂可以加快反应速率，但不改变平衡，尿素的产率不变，故C错误；故选B；（2）①由图象可知在15分钟左右，氨气和二氧化碳反应生成氨基甲酸铵后不再变化发生的是第一步反应，氨基甲酸铵先增大再减小最后达到平衡，发生的是第二部反应，从曲线斜率不难看出第二部反应速率慢，所以已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第二步决定，由图象变化可知当进行到55分钟时，反应达到平衡，故答案为：2；②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量为0.26mol，二氧化碳的浓度变化为：c（CO2）==1.48mol/L，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）==0.148 mol/（L•min），故答案为：0.148 mol/（L•min）；③第二步反应的平衡常数K随温度的升高增大，说明反应是吸热反应，△H2＞0，故答案为：＞；（3）若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10﹣4mol•L﹣1，依据Ksp大小可以得到，Ksp（FeAsO4）小，反应过程中Fe3+先析出沉淀；依据Ksp（FeAsO4）=c（Fe3+）c（AsO43﹣）=5.7×10﹣21；Fe3+的浓度均为1.0×10﹣4mol•L﹣1，计算得到c（AsO43﹣）=5.7×10﹣17mol/L，故答案为：5.7×10﹣17；（4）三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸）同时生成Mn2+和H2O，则该反应的离子方程式为：2H++MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2++H2O，故答案为：2H++MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2++H2O；（5）①硫酸钙难溶于酸，所以酸性条件下能析出，因此pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为CaSO4，故答案为：CaSO4；②H3AsO4是弱酸电离出来的AsO43﹣较少，所以酸性条件下不易形成Ca3（AsO4）2沉淀，当溶液中pH调节到8左右时AsO43﹣浓度增大，Ca3（AsO4）2开始沉淀，故答案为：H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时AsO43﹣浓度增大，Ca3（AsO4）开始沉淀．；210．ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂（主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2•SiO2，还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质）通过如图方法制。

成都市高2013级高中毕业班第三次诊断性检测理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时l50分钟。

1．化学试卷分为第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第I卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页，共100分。

2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡上；并在规定位置粘贴考试用条形码。

答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。

考试结束后，只将答题卡交回。

第I卷注意事项：1．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共7题，每题6分，共42分。

在每题给出的四个选项中，只有一项．．．．是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H一1 O一l6 Na一23 S一321．纯碱被视作“碱”用于油污清洗，溶液碱性较强。

下列有关分析不．正确的是A．纯碱主要成分为Na2CO3B．热的纯碱溶液去污效果更好C．纯碱有利于油污水解D．纯碱常用于治疗胃酸过多2．由分类思想，下列说法正确的是A．氢氧化钠、盐酸都为强电解质B．铁生锈、食物腐败都有氧化反应发生C．糖类、蛋白质都为高分子化合物D．一氯甲烷、二氧化碳都是极性分子3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0．2molNa2O2和Na2S的混合物中共含有离子数目为0．6N AB．2．24LN2和足量H2充分反应转移的电子数目为0．6N AC．含氢原子1．806×1024的甲基中含有的质子数为10N AD．1．0L 1．0mol／LFeCl3溶液全部转化成氢氧化铁胶体所得胶粒数目为N A4．下列操作或装置能达到实验目的的是5．下列离子反应方程式正确的是A．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO2-+4NH4++2H2OB．少量双氧水滴人酸性KI溶液：2H2O2+2I-+4H+===4H2O+I2C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2OD．碱性锌锰电池正极反应：2MnO2+2H2O+2e-===2MnOOH+2OH-6．下列对如图两烧杯溶液分析一定正确的是A ．甲、乙两烧杯中水电离出OH -浓度：甲<乙B ．分别稀释相同倍数，溶液pH 变化：甲=乙C ．相同条件，AgCl(s)在甲中溶解度大于在乙中D ．向乙烧杯加入10．0mL0．1mol ／LNaOH 溶液后一定存在：c(H +)=c(CH 3COO -)+c(OH -)7．工业合成气(CO 2、CO 、H 2)在催化剂作用下，于密闭容器中同时存在如下三个反应： I CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH(g)+H 2O(g) △H1=-58 kJ ·mol -1 II CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g) △H2=-99 kJ ·mol -1 Ⅲ CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g) △H3=-41 kJ ·mol -1 在压强分别为P 1、P 2且起始22()()()n H n CO n CO +为一定值条件下，反应体系平衡时CO 的转化率(α)与温度关系如右图。

2016-2017学年四川省成都市龙泉实验中学高二（上）第一周周考化学试卷一、单项选择题（每小题6分，共42分）1．下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为10的氧原子：B．Mg2+的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O22．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（）A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）3．把下列四种X溶液分别加入四只盛有10ml 2mol．L﹣1盐酸的烧杯中，均加入水稀释到50ml，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A．10℃20ml 3mol•L﹣1的X溶液B．20℃30ml 2 mol•L﹣1的X溶液C．10℃10ml 2mol•L﹣1的X溶液D．20℃10ml 4mol•L﹣1的X溶液4．大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”．下列活动会导致大气中CO2含量增加的是（）A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电C．增加植被面积D．节约用电用水5．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程6．已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣Q kJ•mol﹣1（Q＞0）．下列说法正确的是（）A．相同条件下，2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）所具有的能量小于2 mol SO3（g）所具有的能量B．将2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJC．增大压强或升高温度，该反应过程放出更多的热量D．如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2（g）被氧化7．按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示（）①c（Ag+）②c（NO3﹣）③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量．A．①③B．③④C．①②④D．②二、填空题8．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：（1）元素名称：A B C D（2）写出AB2的电子式为（3）画出D的原子结构示意图，用电子式表示化合物C2D 的形成过程．9．如图所示，把试管放入盛25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试完成下列问题（提示：氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低）（1）实验中观察到的现象是；（2）产生上述现象的原因是．（3）写出有关反应的离子方程式．（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量（填“大于”“小于”或“等于”）镁片的盐酸的总能量．10．铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石等混合物．某化学兴趣小组从铁砂中分离出磁性氧化铁，并进行铝热反应实验．（1）取磁性氧化铁按图装置进行铝热反应，引发铝热反应的实验操作是，现象很壮观，取少许反应生成的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色．出现这种结果的原因，除了可能混有没反应的磁性氧化铁外，还有一个原因是．（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的“铁块”中含有金属铝．该实验所用试剂是，反应的离子方程式为．（3）请写出此铝热反应的化学方程式：．每摩铝参与反应，转移的电子数为．（4）生成除磁性氧化铁可做铝热反应实验外，下列哪些试剂也可以．A．CuO B．Na2O2C．MnO2D．MgO．11．甲醇是人们开发和利用的一种新能源．已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣571.8kJ/mol；②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=﹣192.9kJ/mol．（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为．（2）反应②中的能量变化如图所示，则△H2=kJ/mol．（3）H2（g）的燃烧热为．（4）请你分析H2（g）作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：、（写出两点即可）．2016-2017学年四川省成都市龙泉实验中学高二（上）第一周周考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题6分，共42分）1．下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为10的氧原子：B．Mg2+的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．中子数+质子数=质量数，结合原子表示方法分析判断，质量数标记在元素符号左上角，质子数标记在左下角；B．镁离子是镁原子失去最外层2个电子形成；C．硫化钠是钠离子和硫离子形成的离子化合物，电子式中需要标记阴阳离子；D．结构简式需要表示出结构特征和官能团；【解答】解：A．中子数为10的氧原子，质子数为8，则质量数为18，则原子表示为，故A错误；B．镁离子是镁原子失去最外层2个电子形成，离子的结构示意图为：，故B正确；C．硫化钠的化学式中含有两个钠离子，硫化钠正确的电子式为：，故C错误；D．甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3，C2H4O2为甲酸甲酯的分子式，故D错误；故选B．2．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（）A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素，结合对应物质的性质以及元素周期率知识解答该题．【解答】解：Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素，A．元素X、W的简单阴离子分别为O2﹣、S2﹣，离子的电子层结构不同，故A错误；B．Y为F，Z为Na，由Y、Z两种元素组成的化合物为NaF，是离子化合物，故B正确；C．非金属性F＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；D．原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则半径r（F）＜r（O）＜r（S）＜r（Na），故D错误．故选B．3．把下列四种X溶液分别加入四只盛有10ml 2mol．L﹣1盐酸的烧杯中，均加入水稀释到50ml，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A．10℃20ml 3mol•L﹣1的X溶液B．20℃30ml 2 mol•L﹣1的X溶液C．10℃10ml 2mol•L﹣1的X溶液D．20℃10ml 4mol•L﹣1的X溶液【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】先计算出稀释后X溶液的中X的物质的量，最后溶液的体积都为50mL，则物质的量越大，浓度越大，则反应速率越大；并结合温度越高，反应速率越大来判断．【解答】解：A、10℃20mL3mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×3mol/L=0.06mol，B、20℃30mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.03L×2mol/L=0.06mol，C、10℃10ml2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×2mol/L=0.02mol，D、20℃10ml4mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×4mol/L=0.04mol，显然四种情况下B中温度最高，浓度最大，所以反应速率是最大，故选B．4．大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”．下列活动会导致大气中CO2含量增加的是（）A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电C．增加植被面积D．节约用电用水【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】燃烧煤炭供热时，碳与氧气反应产生大量的二氧化碳气体；风力发电、节约用水用电中不会涉及到含碳物质的燃烧；增加植被面积可以有效减少CO2的排放，据此分析回答．【解答】解：A．燃烧煤炭供热时，碳与氧气反应产生大量的二氧化碳气体，故A正确；B．风力发电可减少二氧化碳含量，故B错误；C、增加植被面积可以吸收二氧化碳，减少CO2含量，故C错误；D、节约用水用电与二氧化碳无关，故D错误．故选A．5．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程【考点】真题集萃．【分析】由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，CO与O在催化剂表面形成CO2，不存在CO的断键过程，以此解答该题．【解答】解：A．由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A 错误；B．由图可知不存在CO的断键过程，故B错误；C．CO与O在催化剂表面形成CO2，CO2含有极性共价键，故C正确；D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，而不是与氧气反应，故D错误．故选C．6．已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣Q kJ•mol﹣1（Q＞0）．下列说法正确的是（）A．相同条件下，2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）所具有的能量小于2 mol SO3（g）所具有的能量B．将2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJC．增大压强或升高温度，该反应过程放出更多的热量D．如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2（g）被氧化【考点】有关反应热的计算．【分析】A、该反应正反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量；B、反应是可逆反应，不能进行完全；C、反应是气体体积减小的放热反应，结合温度、压强对平衡影响判断；D、依据焓变结合热化学方程式计算判断．【解答】解：A、反应是放热反应，相同条件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量大于2molSO3（g）所具有的能量，故A错误；B、将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后，达到化学平衡，反应物不能全部转化，放出热量小于QkJ，故B错误；C、反应是气体体积减小的放热反应，增大压强平衡正向进行，反应过程放出更多的热量，升高温度，该平衡向逆反应方向移动，反应过程放出更少的热量，故C错误；D、如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，参加反应的二氧化硫为2mol，故一定有2molSO2（g）被氧化，故D正确；故选D．7．按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示（）①c（Ag+）②c（NO3﹣）③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量．A．①③B．③④C．①②④D．②【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】Fe、Ag、AgNO3构成的原电池中，活泼金属Fe为负极，Ag为正极，Fe 和硝酸银之间发生氧化还原反应，在负极上质量减轻，正极上析出金属银．【解答】解：根据图中装置试验，Fe、Ag、AgNO3构成的原电池中，活泼金属Fe 为负极，Ag为正极，Fe和硝酸银之间发生氧化还原反应，在负极上金属铁本身失电子，即a棒质量减轻，正极Ag上析出金属银，银离子得电子析出金属Ag，所以正极质量增加，银离子浓度减小，硝酸根浓度不变，溶液的质量是增加了Fe，但是析出了Ag，但是在转移电子相等情况下，析出金属多，所以溶液质量减轻．故选D．二、填空题8．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：（1）元素名称：A碳B氧C钠D硫（2）写出AB2的电子式为（3）画出D的原子结构示意图，用电子式表示化合物C2D 的形成过程．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大．已知A和B原子有相同的电子层数，则A、B处于同一周期，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A有2个电子层，L层电子数为4，故A为碳元素；C单质燃烧时呈现黄色火焰，则C为钠元素；C的单质在点燃时与足量的B单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则B为氧元素，D为硫元素，据此解答．【解答】解：有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大．已知A和B原子有相同的电子层数，则A、B处于同一周期，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A有2个电子层，L层电子数为4，故A为碳元素；C单质燃烧时呈现黄色火焰，则C为钠元素；C的单质在点燃时与足量的B单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则B为氧元素，D 为硫元素，（1）通过以上分析知，A是碳，B是氧，C是钠，D是硫，故答案为：碳；氧；钠；硫；（2）CO2分子中碳原子与氧原子形成2对共用电子对，电子式为，故答案为：；（3）D是硫原子，有三个电子层，最外层6个电子，得到硫原子的原子结构示意图为：，C2D是硫化钠，由钠离子与硫离子构成，硫化钠电子式为，用电子式表示其形成过程为：，故答案为：；．9．如图所示，把试管放入盛25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试完成下列问题（提示：氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低）（1）实验中观察到的现象是镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊；（2）产生上述现象的原因是镁与盐酸反应产生H2，该反应为放热反应，Ca（OH）在水中溶解度随温度升高而减小．2（3）写出有关反应的离子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑．（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量小于（填“大于”“小于”或“等于”）镁片的盐酸的总能量．【考点】化学能与热能的相互转化．【分析】如图所示的实验中，所试管内滴入稀盐酸，盐酸与镁剧烈反应放出氢气，同时反应放出的热量使饱和石灰水溶液温度升高，温度升高氢氧化钙溶解度减小，饱和溶液析出固体氢氧化钙而使溶液看上去变浑浊．【解答】解：（1）镁与盐酸剧烈反应，可观察到产生大量气体，反应放出热量使饱和溶液温度升高，析出固体溶质，观察到溶液变浑浊，故答案为：镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊；（2）镁与盐酸剧烈反应，产生氢气并放出大量的热，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以饱和石灰水升温后析出的氢氧化钙使溶液呈浑浊状，故答案为：镁与盐酸反应产生H2，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中溶解度随温度升高而减小；（3）镁与盐酸发生置换反应，生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为Mg+2HCl ═MgCl2+H2↑，离子方程式为：Mg+2H+=Mg2++H2↑，故答案为：Mg+2H+=Mg2++H2↑；（4）当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片的盐酸的总能量，故答案为：小于．10．铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石等混合物．某化学兴趣小组从铁砂中分离出磁性氧化铁，并进行铝热反应实验．（1）取磁性氧化铁按图装置进行铝热反应，引发铝热反应的实验操作是铺KClO3，插镁条并将其点燃，现象很壮观，取少许反应生成的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色．出现这种结果的原因，除了可能混有没反应的磁性氧化铁外，还有一个原因是生成的红热的铁在掉落到蒸发皿过程中，表面被空气氧化为Fe3O4．（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的“铁块”中含有金属铝．该实验所用试剂是NaOH，反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．（3）请写出此铝热反应的化学方程式：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe．每摩铝参与反应，转移的电子数为3N A．（4）生成除磁性氧化铁可做铝热反应实验外，下列哪些试剂也可以AC．A．CuO B．Na2O2C．MnO2D．MgO．【考点】探究铝热反应．【分析】（1）点燃镁条引发反应；滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色，可知含铁离子，则可能Fe被氧化生成四氧化三铁；（2）Al与NaOH溶液反应，而Fe不能；（3）Al与四氧化三铁反应生成氧化铝、Fe，Al元素的化合价由0升高为+3价；（4）铝热反应可冶炼熔点高的金属．【解答】解：（1）取磁性氧化铁按图装置进行铝热反应，引发铝热反应的实验操作是铺KClO3，插镁条并将其点燃；取少许反应生成的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色．出现这种结果的原因，除了可能混有没反应的磁性氧化铁外，还有一个原因是生成的红热的铁在掉落到蒸发皿过程中，表面被空气氧化为Fe3O4，故答案为：铺KClO3，插镁条并将其点燃；生成的红热的铁在掉落到蒸发皿过程中，表面被空气氧化为Fe3O4；（2）证明上述所得的“铁块”中含有金属铝．该实验所用试剂是NaOH，反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：NaOH；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（3）此铝热反应的化学方程式为8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，Al元素的化合价由0升高为+3价，则每摩铝参与反应，转移的电子数为3N A，故答案为：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；3N A；（4）铝热反应可冶炼熔点高的金属，如Mn、Cu等，故答案为：AC．11．甲醇是人们开发和利用的一种新能源．已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣571.8kJ/mol；②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=﹣192.9kJ/mol．（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2=﹣764.7kJ/mol．（2）反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1﹣E2kJ/mol．（3）H2（g）的燃烧热为285.9KJ/mol．（4）请你分析H2（g）作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：热值高、不污染环境（写出两点即可）．【考点】反应热和焓变．【分析】（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；（2）依据反应焓变△H=生成物总能量﹣反应物总能量分析；（3）依据燃烧热的概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，结合热化学方程式分析计算；（4）根据氢能源的优点和氢能源的开发和利用的最新动向即可作答．【解答】解：（1）：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣571.8kJ/mol，②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=﹣192.9kJ/mol，由盖斯定律②+①得到甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为：CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2=﹣764.7kJ/mol．故答案为：CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2=﹣764.7kJ/mol；（2）反应②中的能量变化如图所示，依据图象分析，反应焓变△H=生成物总能量﹣反应物总能量，△H2=E1﹣E2，故答案为：E1﹣E2；（3）燃烧热的概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣571.8kJ/mol，则氢气燃烧热为285.9KJ/mol，故答案为：285.9KJ/mol；（4）地球上水资源丰富，可以从水中提取氢气，说明资源广泛；依据燃烧热计算分析，氢气的燃烧值高；因为氢气燃烧产物是水，不污染环境，故答案为：来源广、热值高、不污染环境．2017年4月22日。

2016-2017学年四川省成都市龙泉实验中学高二（上）第一周周考化学试卷一、单项选择题（每小题6分，共42分）1．下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为10的氧原子：B．Mg2+的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O22．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（）A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）3．把下列四种X溶液分别加入四只盛有10ml 2mol．L﹣1盐酸的烧杯中，均加入水稀释到50ml，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A．10℃20ml 3mol•L﹣1的X溶液B．20℃30ml 2 mol•L﹣1的X溶液C．10℃10ml 2mol•L﹣1的X溶液D．20℃10ml 4mol•L﹣1的X溶液4．大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”．下列活动会导致大气中CO2含量增加的是（）A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电C．增加植被面积D．节约用电用水5．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程6．已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣Q kJ•mol﹣1（Q＞0）．下列说法正确的是（）A．相同条件下，2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）所具有的能量小于2 mol SO3（g）所具有的能量B．将2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJC．增大压强或升高温度，该反应过程放出更多的热量D．如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2（g）被氧化7．按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示（）①c（Ag+）②c（NO3﹣）③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量．A．①③B．③④C．①②④D．②二、填空题8．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：（1）元素名称：A B C D（2）写出AB2的电子式为（3）画出D的原子结构示意图，用电子式表示化合物C2D 的形成过程．9．如图所示，把试管放入盛25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试完成下列问题（提示：氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低）（1）实验中观察到的现象是；（2）产生上述现象的原因是．（3）写出有关反应的离子方程式．（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量（填“大于”“小于”或“等于”）镁片的盐酸的总能量．10．铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石等混合物．某化学兴趣小组从铁砂中分离出磁性氧化铁，并进行铝热反应实验．（1）取磁性氧化铁按图装置进行铝热反应，引发铝热反应的实验操作是，现象很壮观，取少许反应生成的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色．出现这种结果的原因，除了可能混有没反应的磁性氧化铁外，还有一个原因是．（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的“铁块”中含有金属铝．该实验所用试剂是，反应的离子方程式为．（3）请写出此铝热反应的化学方程式：．每摩铝参与反应，转移的电子数为．（4）生成除磁性氧化铁可做铝热反应实验外，下列哪些试剂也可以．A．CuO B．Na2O2C．MnO2D．MgO．11．甲醇是人们开发和利用的一种新能源．已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣571.8kJ/mol；②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=﹣192.9kJ/mol．（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为．（2）反应②中的能量变化如图所示，则△H2=kJ/mol．（3）H2（g）的燃烧热为．（4）请你分析H2（g）作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：、（写出两点即可）．2016-2017学年四川省成都市龙泉实验中学高二（上）第一周周考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题6分，共42分）1．下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为10的氧原子：B．Mg2+的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．中子数+质子数=质量数，结合原子表示方法分析判断，质量数标记在元素符号左上角，质子数标记在左下角；B．镁离子是镁原子失去最外层2个电子形成；C．硫化钠是钠离子和硫离子形成的离子化合物，电子式中需要标记阴阳离子；D．结构简式需要表示出结构特征和官能团；【解答】解：A．中子数为10的氧原子，质子数为8，则质量数为18，则原子表示为，故A错误；B．镁离子是镁原子失去最外层2个电子形成，离子的结构示意图为：，故B正确；C．硫化钠的化学式中含有两个钠离子，硫化钠正确的电子式为：，故C错误；D．甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3，C2H4O2为甲酸甲酯的分子式，故D错误；故选B．2．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（）A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素，结合对应物质的性质以及元素周期率知识解答该题．【解答】解：Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素，A．元素X、W的简单阴离子分别为O2﹣、S2﹣，离子的电子层结构不同，故A错误；B．Y为F，Z为Na，由Y、Z两种元素组成的化合物为NaF，是离子化合物，故B正确；C．非金属性F＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；D．原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则半径r（F）＜r（O）＜r（S）＜r（Na），故D错误．故选B．3．把下列四种X溶液分别加入四只盛有10ml 2mol．L﹣1盐酸的烧杯中，均加入水稀释到50ml，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A．10℃20ml 3mol•L﹣1的X溶液B．20℃30ml 2 mol•L﹣1的X溶液C．10℃10ml 2mol•L﹣1的X溶液D．20℃10ml 4mol•L﹣1的X溶液【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】先计算出稀释后X溶液的中X的物质的量，最后溶液的体积都为50mL，则物质的量越大，浓度越大，则反应速率越大；并结合温度越高，反应速率越大来判断．【解答】解：A、10℃20mL3mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×3mol/L=0.06mol，B、20℃30mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.03L×2mol/L=0.06mol，C、10℃10ml2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×2mol/L=0.02mol，D、20℃10ml4mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×4mol/L=0.04mol，显然四种情况下B中温度最高，浓度最大，所以反应速率是最大，故选B．4．大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”．下列活动会导致大气中CO2含量增加的是（）A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电C．增加植被面积D．节约用电用水【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】燃烧煤炭供热时，碳与氧气反应产生大量的二氧化碳气体；风力发电、节约用水用电中不会涉及到含碳物质的燃烧；增加植被面积可以有效减少CO2的排放，据此分析回答．【解答】解：A．燃烧煤炭供热时，碳与氧气反应产生大量的二氧化碳气体，故A正确；B．风力发电可减少二氧化碳含量，故B错误；C、增加植被面积可以吸收二氧化碳，减少CO2含量，故C错误；D、节约用水用电与二氧化碳无关，故D错误．故选A．5．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程【考点】真题集萃．【分析】由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，CO与O在催化剂表面形成CO2，不存在CO的断键过程，以此解答该题．【解答】解：A．由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A 错误；B．由图可知不存在CO的断键过程，故B错误；C．CO与O在催化剂表面形成CO2，CO2含有极性共价键，故C正确；D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，而不是与氧气反应，故D错误．故选C．6．已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣Q kJ•mo l﹣1（Q＞0）．下列说法正确的是（）A．相同条件下，2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）所具有的能量小于2 mol SO3（g）所具有的能量B．将2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJC．增大压强或升高温度，该反应过程放出更多的热量D．如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2（g）被氧化【考点】有关反应热的计算．【分析】A、该反应正反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量；B、反应是可逆反应，不能进行完全；C、反应是气体体积减小的放热反应，结合温度、压强对平衡影响判断；D、依据焓变结合热化学方程式计算判断．【解答】解：A、反应是放热反应，相同条件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量大于2molSO3（g）所具有的能量，故A错误；B、将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后，达到化学平衡，反应物不能全部转化，放出热量小于QkJ，故B错误；C、反应是气体体积减小的放热反应，增大压强平衡正向进行，反应过程放出更多的热量，升高温度，该平衡向逆反应方向移动，反应过程放出更少的热量，故C错误；D、如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，参加反应的二氧化硫为2mol，故一定有2molSO2（g）被氧化，故D正确；故选D．7．按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示（）①c（Ag+）②c（NO3﹣）③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量．A．①③B．③④C．①②④D．②【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】Fe、Ag、AgNO3构成的原电池中，活泼金属Fe为负极，Ag为正极，Fe 和硝酸银之间发生氧化还原反应，在负极上质量减轻，正极上析出金属银．【解答】解：根据图中装置试验，Fe、Ag、AgNO3构成的原电池中，活泼金属Fe 为负极，Ag为正极，Fe和硝酸银之间发生氧化还原反应，在负极上金属铁本身失电子，即a棒质量减轻，正极Ag上析出金属银，银离子得电子析出金属Ag，所以正极质量增加，银离子浓度减小，硝酸根浓度不变，溶液的质量是增加了Fe，但是析出了Ag，但是在转移电子相等情况下，析出金属多，所以溶液质量减轻．故选D．二、填空题8．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：（1）元素名称：A碳B氧C钠D硫（2）写出AB2的电子式为（3）画出D的原子结构示意图，用电子式表示化合物C2D 的形成过程．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大．已知A和B原子有相同的电子层数，则A、B处于同一周期，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A有2个电子层，L层电子数为4，故A为碳元素；C单质燃烧时呈现黄色火焰，则C为钠元素；C的单质在点燃时与足量的B单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则B为氧元素，D为硫元素，据此解答．【解答】解：有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大．已知A和B原子有相同的电子层数，则A、B处于同一周期，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A有2个电子层，L层电子数为4，故A为碳元素；C单质燃烧时呈现黄色火焰，则C为钠元素；C的单质在点燃时与足量的B单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则B为氧元素，D 为硫元素，（1）通过以上分析知，A是碳，B是氧，C是钠，D是硫，故答案为：碳；氧；钠；硫；（2）CO2分子中碳原子与氧原子形成2对共用电子对，电子式为，故答案为：；（3）D是硫原子，有三个电子层，最外层6个电子，得到硫原子的原子结构示意图为：，C2D是硫化钠，由钠离子与硫离子构成，硫化钠电子式为，用电子式表示其形成过程为：，故答案为：；．9．如图所示，把试管放入盛25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试完成下列问题（提示：氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低）（1）实验中观察到的现象是镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊；（2）产生上述现象的原因是镁与盐酸反应产生H2，该反应为放热反应，Ca（OH）在水中溶解度随温度升高而减小．2（3）写出有关反应的离子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑．（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量小于（填“大于”“小于”或“等于”）镁片的盐酸的总能量．【考点】化学能与热能的相互转化．【分析】如图所示的实验中，所试管内滴入稀盐酸，盐酸与镁剧烈反应放出氢气，同时反应放出的热量使饱和石灰水溶液温度升高，温度升高氢氧化钙溶解度减小，饱和溶液析出固体氢氧化钙而使溶液看上去变浑浊．【解答】解：（1）镁与盐酸剧烈反应，可观察到产生大量气体，反应放出热量使饱和溶液温度升高，析出固体溶质，观察到溶液变浑浊，故答案为：镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊；（2）镁与盐酸剧烈反应，产生氢气并放出大量的热，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以饱和石灰水升温后析出的氢氧化钙使溶液呈浑浊状，故答案为：镁与盐酸反应产生H2，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中溶解度随温度升高而减小；（3）镁与盐酸发生置换反应，生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为Mg+2HCl ═MgCl2+H2↑，离子方程式为：Mg+2H+=Mg2++H2↑，故答案为：Mg+2H+=Mg2++H2↑；（4）当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片的盐酸的总能量，故答案为：小于．10．铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石等混合物．某化学兴趣小组从铁砂中分离出磁性氧化铁，并进行铝热反应实验．（1）取磁性氧化铁按图装置进行铝热反应，引发铝热反应的实验操作是铺KClO3，插镁条并将其点燃，现象很壮观，取少许反应生成的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色．出现这种结果的原因，除了可能混有没反应的磁性氧化铁外，还有一个原因是生成的红热的铁在掉落到蒸发皿过程中，表面被空气氧化为Fe3O4．（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的“铁块”中含有金属铝．该实验所用试剂是NaOH，反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．（3）请写出此铝热反应的化学方程式：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe．每摩铝参与反应，转移的电子数为3N A．（4）生成除磁性氧化铁可做铝热反应实验外，下列哪些试剂也可以AC．A．CuO B．Na2O2C．MnO2D．MgO．【考点】探究铝热反应．【分析】（1）点燃镁条引发反应；滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色，可知含铁离子，则可能Fe被氧化生成四氧化三铁；（2）Al与NaOH溶液反应，而Fe不能；（3）Al与四氧化三铁反应生成氧化铝、Fe，Al元素的化合价由0升高为+3价；（4）铝热反应可冶炼熔点高的金属．【解答】解：（1）取磁性氧化铁按图装置进行铝热反应，引发铝热反应的实验操作是铺KClO3，插镁条并将其点燃；取少许反应生成的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色．出现这种结果的原因，除了可能混有没反应的磁性氧化铁外，还有一个原因是生成的红热的铁在掉落到蒸发皿过程中，表面被空气氧化为Fe3O4，故答案为：铺KClO3，插镁条并将其点燃；生成的红热的铁在掉落到蒸发皿过程中，表面被空气氧化为Fe3O4；（2）证明上述所得的“铁块”中含有金属铝．该实验所用试剂是NaOH，反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：NaOH；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（3）此铝热反应的化学方程式为8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，Al元素的化合价由0升高为+3价，则每摩铝参与反应，转移的电子数为3N A，故答案为：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；3N A；（4）铝热反应可冶炼熔点高的金属，如Mn、Cu等，故答案为：AC．11．甲醇是人们开发和利用的一种新能源．已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣571.8kJ/mol；②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=﹣192.9kJ/mol．（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2=﹣764.7kJ/mol．（2）反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1﹣E2kJ/mol．（3）H2（g）的燃烧热为285.9KJ/mol．（4）请你分析H2（g）作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：热值高、不污染环境（写出两点即可）．【考点】反应热和焓变．【分析】（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；（2）依据反应焓变△H=生成物总能量﹣反应物总能量分析；（3）依据燃烧热的概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，结合热化学方程式分析计算；（4）根据氢能源的优点和氢能源的开发和利用的最新动向即可作答．【解答】解：（1）：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣571.8kJ/mol，②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=﹣192.9kJ/mol，由盖斯定律②+①得到甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为：CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2=﹣764.7kJ/mol．故答案为：CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2=﹣764.7kJ/mol；（2）反应②中的能量变化如图所示，依据图象分析，反应焓变△H=生成物总能量﹣反应物总能量，△H2=E1﹣E2，故答案为：E1﹣E2；（3）燃烧热的概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣571.8kJ/mol，则氢气燃烧热为285.9KJ/mol，故答案为：285.9KJ/mol；（4）地球上水资源丰富，可以从水中提取氢气，说明资源广泛；依据燃烧热计算分析，氢气的燃烧值高；因为氢气燃烧产物是水，不污染环境，故答案为：来源广、热值高、不污染环境．2017年4月22日。

成都龙泉二中高2014级高三上第二周周考试题化学（满分：100分时间：45分钟）一、单项选择题（每小题6分，共42分）1．下列物质的性质、用途正确的是（B）A．浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中B．Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料C．食盐可作调味剂，不可作防腐剂D．合金的硬度大，熔点也高2．下列叙述中不正确的是(C)A．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂B．碳酸氢铵受热分解产生的气体用碱石灰干燥后可得到纯净的氨气C．浓硫酸、浓硝酸在常温下都能与铜较快反应D．NH4HCO3溶液与NaHCO3溶液均能与盐酸、氢氧化钠溶液反应，且物质的量浓度相同时，NaHCO3溶液的pH大3．下列说法正确的是(D)A．含氨水的溶液中，K＋、Fe3＋、NO－3、Cl－能大量共存B．含NH＋4、H＋、SO2－4、NO－3的溶液中加入铜粉，铜粉不溶解C．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2＋ClO－＋OH－===SO2－4＋Cl－＋H2OD．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－＋H2O===2[Al(OH)4]－4．下列实验的现象、解释或结论正确的是(B)和与Ca 2＋的核外电子数相等，X 、Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子 的稳定电子层结构。

下列说法正确的是( B ) A ．原子半径：Z>Y>XB ．Z 与X 形成化合物的沸点高于Z 的同族元素与X 形成化合物的沸点C ．CaY 2与水发生氧化还原反应时，CaY 2只作氧化剂D ．CaX 2、CaY 2和CaZ 2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 1∶26．将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中，充分反应后金 属粉末有剩余，下列有关推断正确．．的是（B ） A ．反应过程中不可能产生H 2 B ．剩余的金属粉末一定有铜C ．往反应后的溶液中加入KSCN 溶液会变血红色D ．往反应后的溶液中加入足量的稀H 2SO 4，则金属粉末的质量一定会减少7．往含0.2mol NaOH 和0.1mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO 2气体，当通入气体的 体积为6.72L （标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO 2气 体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）（C ） A B C D二、填空题（本题包括4小题，共58分）8．（16分）硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe 2O 3、Fe 3O 4、FeO 、SiO 2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。