金属的化学性质导学案

《金属的化学性质》导学案一、导学目标：1. 了解金属的化学性质，包括金属的物理性质和化学性质；2. 掌握金属的腐蚀现象及其防腐方法；3. 理解金属的氧化还原反应；4. 能够运用所学知识诠释金属在平时生活中的现象。

二、导学内容：1. 金属的物理性质：金属通常具有良好的导电性和导热性，同时具有一定的延展性和韧性；2. 金属的化学性质：金属易被氧化和还原，形成金属的氧化物；3. 金属的腐蚀现象：金属在空气中或水中会发生腐蚀现象，导致金属表面产生氧化物；4. 金属的防腐方法：包括涂漆、镀层等方法；5. 金属的氧化还原反应：金属与非金属发生反应时，通常表现为氧化还原反应。

三、导学步骤：1. 导入：通过展示一些金属制品，引导学生思考金属的性质及其在生活中的应用；2. 进修：介绍金属的物理性质和化学性质，引导学生理解金属的特点；3. 实验：进行金属腐蚀实验，观察金属在不同条件下的腐蚀现象；4. 讨论：讨论金属腐蚀的原因及防腐方法，引导学生思考如何有效珍爱金属；5. 拓展：通过案例分析金属在工业生产中的应用，加深学生对金属化学性质的理解；6. 总结：总结金属的化学性质，强化学生对金属性质的认识。

四、导学要点：1. 金属的物理性质包括导电性、导热性、延展性和韧性；2. 金属易被氧化和还原，形成氧化物；3. 金属腐蚀是金属表面被氧化的过程；4. 防腐方法包括涂漆、镀层等；5. 金属与非金属发生氧化还原反应。

五、导学反馈：1. 请简要描述金属的物理性质和化学性质；2. 金属的腐蚀是如何发生的？如何防止金属腐蚀？3. 举例说明金属的氧化还原反应。

六、拓展延伸：1. 请结合生活实例，分析金属在平时生活中的应用；2. 了解不同金属的化学性质有何不同，以及不同金属的特点；3. 探讨金属在环境珍爱和资源利用中的作用。

《金属的化学性质》教案（最新6篇）《金属的化学性质》教案篇一教学目标知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。

通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。

重点和难点金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断实验准备教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。

学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。

课时安排2课时教学设计教学过程点评第一课时创设情境引入多媒体展示下列实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。

从学生熟悉的装饰品入手，有力地激发了学生寻求“金属为什么会变色”的欲望。

问题是否为各种金属的本质颜色？不是本质颜色的原因是什么？学生活动①学生讨论并填写下列表格并交流：（任选两种）物质本色观察到的颜色是否变色原因（猜想）②猜想镁条、镰刀变色的原因。

③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。

如（化学方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。

从生活中的普通现象得到金属能与酸反应这一性质，无生硬感和灌输感，可谓水到渠成。

衔接生活小知识绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。

请同学们想一想这是为什么呢？教师讲解：这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。

绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。

问题：从刚才的生活小常识中你有什么启示？过渡自然。

由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。

初中化学《金属的化学性质》导学案资料一、学习目标1、了解常见金属（如镁、铝、铁、铜等）与氧气的反应。

2、掌握常见金属与酸的反应，并能通过实验现象判断金属活动性的强弱。

3、理解金属与盐溶液的反应，能用金属活动性顺序解释一些化学现象。

二、知识回顾1、物质的分类：物质分为纯净物和混合物。

纯净物又分为单质和化合物。

单质分为金属单质和非金属单质。

2、金属材料包括纯金属和合金。

三、新课导入在我们的日常生活中，金属制品无处不在。

从厨房的炊具到交通工具，从建筑材料到电子设备，金属都发挥着重要的作用。

那么，金属具有哪些独特的化学性质呢？让我们一起来探究。

四、知识讲解（一）金属与氧气的反应1、镁在空气中燃烧现象：发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。

化学方程式：2Mg ＋ O₂＝点燃= 2MgO2、铝在空气中与氧气反应现象：铝表面变暗，生成一层致密的氧化膜。

化学方程式：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃3、铁在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。

化学方程式：3Fe ＋ 2O₂＝点燃= Fe₃O₄4、铜在空气中加热现象：红色固体变黑。

化学方程式：2Cu ＋ O₂＝加热= 2CuO通过以上实验，我们可以发现，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同。

金属与氧气反应越容易、越剧烈，其活动性越强。

（二）金属与酸的反应1、镁与稀盐酸反应现象：产生大量气泡，反应剧烈。

化学方程式：Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl₂＋ H₂↑2、锌与稀盐酸反应现象：产生较多气泡，反应较剧烈。

化学方程式：Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl₂＋ H₂↑3、铁与稀盐酸反应现象：产生少量气泡，溶液由无色变为浅绿色。

化学方程式：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑4、铜与稀盐酸不反应通过以上实验，我们可以得出金属活动性顺序：Mg ＞ Zn ＞ Fe ＞H ＞ Cu（三）金属与盐溶液的反应1、铁与硫酸铜溶液反应现象：铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。

《金属的化学性质》导学案第一课时一、导入金属是一类具有良好导电、导热性能，常在常温下呈固态的物质。

在我们的日常生活和工业生产中，金属扮演着重要角色。

金属的化学性质不仅决定了它们的应用范围，也揭示了金属本身的结构和特性。

本节课将主要学习金属的化学性质，深入了解金属的反应特点以及相关知识。

二、学习目标1. 掌握金属氧化反应的基本类型和规律。

2. 理解金属与酸、碱、氧化剂等物质的反应过程。

3. 能够通过实验观察、记录和分析金属的化学性质。

三、学习重点1. 金属氧化反应的特点和规律。

2. 金属与酸、碱、氧化剂等物质的化学反应。

四、学习内容1. 金属氧化反应2. 金属与酸的反应3. 金属与碱的反应4. 金属与氧化剂的反应五、学习方法1. 实验：通过实验观察金属与不同物质的反应过程。

2. 讨论：与同学讨论实验现象、规律，并理解其中的化学原理。

3. 思考：思考金属的化学性质对我们生活和工业生产的影响及应用。

六、学习过程1. 金属氧化反应- 实验：观察铁的氧化反应实验过程，记录实验现象。

- 讨论：铁氧化反应的化学方程式及反应规律。

- 思考：为什么金属会发生氧化反应？氧化反应对金属有何影响？2. 金属与酸的反应- 实验：观察铝片与盐酸的反应，记录实验现象。

- 讨论：铝与盐酸反应的化学方程式及反应规律。

- 思考：为什么金属会与酸发生反应？酸性物质与金属反应的结果有哪些？3. 金属与碱的反应- 实验：观察镁带与氢氧化钠的反应，记录实验现象。

- 讨论：镁与氢氧化钠反应的化学方程式及反应规律。

- 思考：金属与碱发生反应的机理是什么？碱性物质与金属反应的特点是什么？4. 金属与氧化剂的反应- 实验：观察锌丝与氯氧镁的反应，记录实验现象。

- 讨论：锌与氯氧镁反应的化学方程式及反应规律。

- 思考：金属与氧化剂反应的过程会产生什么变化？氧化剂与金属反应会产生哪些物质？七、学习总结通过本节课的学习，我们深入了解了金属的化学性质，包括氧化反应、与酸、碱、氧化剂等物质的反应过程。

金属的化学性质一、金属与氧气的反应镁条在空气中燃烧，发出耀眼的，放出大量的，生成固体。

化学方程式。

铁丝在空气中不燃烧只是有现象，在氧气中，四射，放出大量的，生成固体。

化学方程式比一比: MgFe 在常温能与氧气反应Cu 常温几乎不与氧气反应,加热能与氧气反应Al 高温也不与氧气反应Au结论1：比较活泼,次之, _______最不活泼.得出判断金属活动性(活泼程度)的方法一：金属越容易与氧气反应,其活动性越;同等条件下,反应越剧烈,其活动性越.铝在常温下就可以跟空气中的氧气发生反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而使铝具有较强的抗腐蚀性能，其化学性质较活泼而非不活泼为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？二、金属与酸的反应实验室用和来制取氢气。

一般情况下,能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属,其活动性较,不反应的较;解释洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要成分CaCO3]可加入稀盐酸，其反应原理是：，但加入的盐酸不能太多，因为，铝制品耐腐蚀的原因是。

（用化学方程式）三. 金属与某些金属化合物溶液反应将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象：写出化学方程式比较：活动性:Fe Cu。

铝、铜、银三种金属活动性由强到弱的顺序是.得到判断金属活动性的方法三：如果金属A能把金属B从它化合物的溶液中置换出来，则证明金属A比金属B的活动性形成规律：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越。

2、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的。

3、在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的溶液中出来。

（K Ca Na除外）练习：判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。

（1）银与稀盐酸（2）锌与稀硫酸溶液（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液（5）银与氯化铜溶液（6）镁与硫酸亚铁溶液[精讲点拨]在应用金属活动性顺序时应注意的问题1、排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢而不是氢气2、强氧化性的酸如浓硫酸及硝酸与金属不是发生置换反应产生氢气而是产生水等3、金属与其他金属的化合物溶液反应时需注意前金换后金，金属的化合物必须可溶于水形成溶液4、对于钾、钙、钠等金属的活动性较强，与化合物溶液的反应比较复杂，一般不用其直接置换比其不活泼的金属5.铁与酸和其他金属的化合物溶液反应时，生成化合物中铁元素只能显+2价。

《金属的化学性质》一、学习目标1、知道镁、铝、铁、铜等金属能与氧气反应。

并能根据反应难易程度和现象判断金属的活动性。

2、知道活泼金属能与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应；部分金属能与金属化合物的溶液发生置换反应，并能通过现象来解释金属的活动性。

3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应能否发生进行判断，并能熟练写出相关的化学方程式。

利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

二、学习重难点学习重点：金属活动性顺序的初步探究。

学习难点：对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。

三、学习过程【课前预习】一、写出下列反应的化学方程式。

1．硫在空气中燃烧：。

2．红磷的燃烧：。

3．木炭的燃烧：。

4．氢气的燃烧：。

5．一氧化碳的燃烧：。

6．甲烷的燃烧：。

7．镁条的燃烧：。

8．铁丝的燃烧：。

8．空气中加热铜丝：。

二、思考下列问题1．所有金属都可以和氧气发生反应吗？2．金属和氧气发生反应需要的条件相同吗？现象有什么不同点呢？【课堂探究】一、金属与氧气反应阅读课本“金属与氧气的反应”。

金属能否与氧气反应以及反应的难易程度可反映金属活动性。

如金、银不易与氧气反应；铜、铁常温下在干燥空气中几乎不与氧气反应；而镁、铝常温下就易与氧气反应，如铝在常温下能与氧气反应生成致密的氧化膜（氧化铝），阻止内部的铝进一步被氧化。

结论：金、银；铜、铁；镁、铝的金属活动性强弱顺序大致为：。

你还可以得出哪些结论？_________________________________________________________________________________________________________________________________【随堂练习】1．下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体物质的一组是（）①Mg ②S ③Fe ④P ⑤Cu ⑥AuA．①和③B．③和⑥C．③⑤⑥D．③和⑤2．收藏家有一尊清末的铝制佛像，保存至今仍十分完好，为什么？。

《金属的化学性质》导学案第一课时一、导学目的1. 了解金属在化学反应中的特性和性质；2. 掌握金属与非金属元素的反应规律；3. 理解金属离子的生成及其在化学反应中的作用。

二、导学内容1. 金属的性质及分类；2. 金属与非金属元素的反应；3. 金属的氧化物与氧化还原反应。

三、导学活动1. 阅读课本相关内容，了解金属的性质及分类。

2. 实验一：金属与非金属元素的反应实验材料：铁丝、氧气、火苗实验步骤：(1) 取一根铁丝，将其加热至红热，然后悬在燃烧的氧气中；(2) 观察铁丝与氧气反应后的情况；(3) 总结实验结果，分析金属与非金属元素的反应规律。

思考问题：①铁与氧气反应的化学方程式是什么？②铁与氧气反应是属于哪种类型的化学反应？3. 实验二：金属的氧化还原反应实验材料：锌片、盐酸、氯化铜溶液实验步骤：(1) 将锌片放入盛有盐酸的试管中，观察反应情况；(2) 将锌片放入盛有氯化铜溶液的试管中，观察反应情况；(3) 总结实验结果，分析金属的氧化还原反应过程。

思考问题：①锌与盐酸反应的化学方程式是什么？②锌与氯化铜溶液反应的化学方程式是什么？③从实验结果中能得出什么结论？四、总结反思通过以上导学活动，我们了解了金属的化学性质及其在化学反应中的作用。

金属与非金属元素的反应规律，以及金属的氧化还原反应都是化学学习中重要的内容。

希望同学们能够通过此次导学案的学习，对金属化学性质有更深入的了解，为接下来的学习打下坚实的基础。

第二课时导学案主题：《金属的化学性质》导学目标：1. 了解金属的基本性质和化学性质；2. 掌握金属的常见化学反应，并能够运用相关知识解决问题；3. 激发学生对金属化学的兴趣，培养学生的实验操作能力和分析能力。

导学内容：一、金属的基本性质1. 密度大：金属的原子间距较小，原子核电子云间具有较强吸引力，因此金属具有较大的密度。

2. 有延展性和可塑性：金属的离子间结构具有较强的结合力，因此金属可以轻易拉伸和塑性变形。

人教版九年级化学下册导学案第八单元课题2 金属的化学性质导学案一、学习目标1.了解金属的化学性质；2.掌握金属与非金属的区别；3.掌握金属的常见化学性质；4.理解金属在化学反应中的作用。

二、课前预习1. 金属与非金属的区别•金属：具有一定的延展性、导电性和热传导性，易于加工成各种形状；•非金属：大部分为气体或固体，导电性和热传导性相对较差，质地较脆。

2. 金属的常见化学性质•金属的活泼性：金属元素的活泼性与其放电电位有关，放电电位越高，金属越活泼，反应性越强；•金属的腐蚀：金属在大气中、水中、酸中等环境下容易发生腐蚀，主要表现为氧化反应；•金属的与非金属的反应：金属与非金属的反应可以产生离子化合物，也可以产生共价化合物。

3. 金属在化学反应中的作用•金属的催化作用：金属可以作为催化剂，加速化学反应的进行；•金属的还原性：金属可以参与氧化还原反应，还原其他物质。

三、课堂讲解与探究1. 金属与非金属的区别•讲解金属与非金属的区别，让学生了解两者在物理性质和化学性质方面的差异，引导学生思考金属和非金属的不同应用场景。

2. 金属的常见化学性质•讲解金属的活泼性、腐蚀性和与非金属的反应性质，结合实例让学生理解不同金属的反应行为，并且让学生归纳总结金属的常见化学性质。

3. 金属在化学反应中的作用•讲解金属的催化性质和还原性质，通过实验和示意图的展示使学生理解金属在化学反应中的重要作用，并引导学生思考金属催化剂的应用领域。

四、课后练习1.金属与非金属的区别是什么？2.金属的腐蚀与哪些环境有关？3.金属的哪些性质与其放电电位有关？4.金属在化学反应中的作用有哪些？5.金属在哪类反应中常被用作催化剂？五、拓展延伸1.研究不同金属的腐蚀速度，设计实验并进行观察比较。

2.研究金属催化剂在不同化学反应中的应用情况，并撰写实验报告。

通过本节课的学习，我们对金属的化学性质有了更深入的了解，明白了金属与非金属的区别以及金属在化学反应中的作用。

《金属的化学性质》导学案第一课时一、导入部分金属是一类具有许多特殊性质的化学元素，常见的金属包括铁、铜、铝等。

这些金属在我们的日常生活中起着重要的作用，比如建筑材料、电线电缆、汽车零部件等都是由金属构成的。

本节课将重点讲解金属的化学性质，帮助同学们理解金属的特殊性质及其在生活中的应用。

二、学习目标1. 了解金属的化学性质特点；2. 掌握金属的氧化反应规律；3. 理解金属在酸和碱中的反应特点；4. 能够运用所学知识解决相关问题。

三、学习重点和难点重点：金属的氧化反应规律及金属在酸和碱中的反应特点。

难点：金属在酸和碱中的反应机理及影响因素。

四、学习内容1. 金属的氧化反应规律2. 金属在酸中的反应特点3. 金属在碱中的反应特点五、学习过程1. 金属的氧化反应规律金属在氧气中会与氧气发生氧化反应，生成相应的金属氧化物。

金属的氧化反应会受到温度、氧气浓度等因素的影响。

以铁为例，铁在空气中加热会生成黑色的三氧化二铁，这就是铁的氧化反应。

2. 金属在酸中的反应特点金属在酸中会发生反应，生成相应的金属盐和氢气。

不同的金属和酸会产生不同的反应，如铁和盐酸反应生成氯化铁和氢气。

金属在酸中的反应速率受到金属活性、酸浓度等因素的影响。

3. 金属在碱中的反应特点金属在碱中也会发生反应，生成相应的金属氢氧化物和氢气。

金属和碱的反应与金属的活性和碱的浓度有关，如钠在氢氧化钠中会生成氢气和氢氧化钠。

六、课堂练习1. 理解金属的氧化反应规律，并列举一些金属氧化物的化学式。

2. 分析金属在酸中反应的规律，写出铁与盐酸反应的化学方程式。

3. 探讨金属在碱中反应的特点，分析铝与氢氧化钠的反应过程。

七、拓展延伸1. 调查金属在生活中的应用及其化学性质的关系。

2. 研究金属腐蚀的原因及防止措施。

3. 探究金属合金与普通金属的不同之处。

八、课堂总结通过本节课的学习，我们了解了金属的化学性质特点，掌握了金属的氧化反应规律、金属在酸和碱中的反应特点。

金属的化学性质第一课时（导学案）学习目标：1. 知道常见金属铝铁铜等与氧气的反应。

2. 初步理解常见金属与稀盐酸、稀硫酸反应。

3. 能用金属活动性顺序解释一些与日常生活相关的化学问题。

学习重难点：重点：常见金属与稀盐酸（稀硫酸）的反应。

难点：利用金属的化学性质推测金属的活动性。

学习过程：一、课前导学1. 我们学习过的化学基本反应类型有____________ 种，分别是________ 和_________ 反应，例如____________________________________ ，____________________________ （写化学方程式）2. 回忆所学知识，完成下表（表一）：二、课堂导学小提示：金属的活动性就是活泼性，金属化学性质越活泼，就表明该金属的活动性越强。

（一）金属与氧气的反应1. 根据表一中的信息，思考：绝大部分金属都能与_________________ 反应，反应剧烈水准_______ （相同，不相同）2. 讨论：问题1:“真金不怕火炼”是指什么意思（是不是所有的金属都能跟氧气反应）？问题2:为什么日常生活中，铝器不用涂油漆？（二）金属与稀酸的反应【实验探究】完成下表（表二）：【交流与讨论】上述实验过程中，为什么所取得金属颗粒大小尽量相同，酸的用量相等？【结论】（1） _______ 能和稀盐酸或稀硫酸反应，_________ 不与稀盐酸或稀硫酸反应。

（2）反应时的剧烈水准不同反应最剧烈，其次是_____ ，然后是_________ 由此推出，金属活动性顺序【追问】如果我们把H放在它们四个中间，你认为放哪儿比较合适？将Mg Zn、Fe、Cu与H排序：金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au［规律］(1) ________________________________ 二(2) ______________________________ j课堂小结通过本节课的学习，你收获了些什么？课堂达标将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是( )A . FeB . MgC . ZnD . Cu2.下列金属活动性由强到弱的顺序及元素名称、符号均准确的是( )A、钾K＞钙Ca＞钠”3＞镁MgB、铝AI ＞锌Zn＞铁Fe＞锡XiC、铅Pb＞铜Cu＞贡Hg D 、金Au＞银Ag＞钳 Pt水平提升社会上有些不法分子时常以黄铜(铜、锌合金)冒充黄金实行诈骗活动。