精品2019九年级化学下册 第六章 金属 6.2 金属的化学性质(2)学案(无答案)(新版)粤教版

金属的化学性质一、教学内容分析在介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，其中金属活动性顺序是一个重点。

此前，学生在第一课时已经研究了金属与氧气以及与盐酸、稀硫酸的反应，对其中表现出的金属活泼程度的不同有所了解。

在这里安排对金属活动性顺序的探究，重点要求学生对反应能否进行，认真观察、比较即可。

能使学生掌握金属化学性质的共性，又能通过反应上的区别加深对金属活动性顺序的理解。

二、教学目标1、知识和技能：（1）初步认识常见金属与金属化合物溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

（2）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

2、过程和方法：（1）认识科学探究的基本过程，通过教师的组织、引导和点拔，学生进行实验探究和讨论交流，从而认识金属与金属化合物溶液的置换反应及其金属的活动性顺序。

（2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。

3、情感态度与价值观：（1）培养学生化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。

（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。

重点:通过实验探究认识金属活动性顺序难点：运用金属活动性顺序对置换反应作出判断三、教学对象分析九年级的学生已初步具备了一定的提出问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好方法。

因此，可以用“实验探究”的教学模式，完成对金属活动性的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变，引导学生在“做中学，学中会”。

四、教学方法12复习巩固──实验探究──得出结论──练习巩固──联系实际仪器药品试管、烧杯，镊子、铁制小刀、铝丝、 铜丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液、砂纸等五、教学过程教师活动学生活动设计意图【问题情景】课件展示一枚戒指，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。

九年级化学下册《金属的化学性质》教案一、教学目标：1. 让学生了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。

2. 培养学生运用实验方法探究金属的化学性质的能力。

3. 引导学生通过观察、分析、归纳金属化学性质的规律，提高学生的科学思维能力。

二、教学重点：1. 金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。

2. 学生能够运用实验方法探究金属的化学性质。

三、教学难点：1. 金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应机理。

2. 学生能够通过实验观察和分析，归纳金属化学性质的规律。

四、教学准备：1. 实验室用具：试管、酒精灯、镊子、滴管、试管架等。

2. 实验试剂：铁、铜、锌、铝、氧气、稀盐酸、硫酸铜溶液等。

五、教学过程：1. 导入：回顾上节课的内容，引导学生思考金属的物理性质，为新课的学习做好铺垫。

2. 金属与氧气的反应：(1) 铁在空气中的锈蚀现象，引导学生认识金属与氧气的反应。

(2) 铁在氧气中燃烧的实验，观察铁丝燃烧的现象，分析金属与氧气反应的产物。

3. 金属与酸的反应：(1) 铁与稀盐酸反应的实验，观察气泡的产生，分析金属与酸反应的产物。

(2) 不同金属与同一种酸反应的实验，观察反应的剧烈程度，引导学生认识金属活动性顺序。

4. 金属与盐溶液的反应：(1) 铁与硫酸铜溶液反应的实验，观察铁丝表面析出红色固体的现象，分析金属与盐溶液反应的产物。

(2) 不同金属与同一种盐溶液反应的实验，观察反应的现象，引导学生认识金属活动性顺序的应用。

5. 总结与拓展：(1) 引导学生总结金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。

(2) 布置课后作业，让学生运用所学知识，分析生活中的金属化学性质现象。

六、教学策略：1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生通过实验观察和数据分析，主动探究金属的化学性质。

2. 利用多媒体课件，生动展示金属化学性质的实验现象，提高学生的学习兴趣。

3. 组织小组讨论，鼓励学生发表自己的观点，提高学生的合作能力和口头表达能力。

九年级下册《金属的化学性质》第二课时教案设计九年级下册《金属的化学性质》第二课时教案设计一、教学目标1、知识与技能（1）初步认识常见金属与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

（2）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

2、过程与方法（1）课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。

（2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。

（4）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。

3、情感态度与价值观（1）通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。

（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。

（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。

（4）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。

二、教学重、难点重点：金属活动性顺序。

2、认识金属的重要化学性质难点：对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断，对实验事实进行筛选、分析、归纳、综合等科学方法的建构。

三、课时安排 1课时我们还有没有其他的办法来证明不同金属活动性的相对强弱呢？[问]大家还记得铁钉与硫酸铜溶液的反应吗？能不能写出反应的化学方程式？[讲解]铁比铜活泼，所以铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来。

[投影]活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来。

[过渡]下面，我们通过此结论来探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序。

[投影展示活动与探究的内容]1．把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？2．把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？3．把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？[问]通过这几个实验你可分别得出什么结论？能否据此得出铝、铜、银的金属活动性顺序？[小结] 金属与金属化合物溶液发生化学反应，生成新的金属化合物和新金属。

九年级化学下册《金属的化学性质》教案一、教学目标1. 让学生了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。

2. 让学生掌握金属活动性顺序及其应用，能运用金属活动性顺序解释实际问题。

3. 培养学生运用实验方法探究金属化学性质的能力。

二、教学重点与难点1. 教学重点：金属的化学性质，金属活动性顺序及其应用。

2. 教学难点：金属活动性顺序的理解和应用。

三、教学方法1. 采用实验法、讲授法、讨论法、提问法等相结合的教学方法。

2. 以学生为主体，教师为主导，引导学生主动探究、积极思考。

四、教学过程1. 导入：通过金属的日常生活用途，引发学生对金属的兴趣，进而导入本课。

2. 讲解：讲解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。

3. 实验：学生分组进行金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应实验。

4. 讨论：引导学生根据实验现象，分析金属的化学性质及金属活动性顺序。

5. 总结：总结金属的化学性质，强调金属活动性顺序的应用。

6. 练习：布置课后作业，巩固所学知识。

五、课后作业1. 总结金属的化学性质，并写在实验报告上。

2. 运用金属活动性顺序，解释一些实际问题。

3. 预习下一节课内容。

六、教学评估1. 课堂讲解评估：观察学生对金属的化学性质的理解程度，以及对金属活动性顺序的掌握情况。

2. 实验操作评估：检查学生在实验中的操作是否规范，能否正确观察和记录实验现象。

3. 课后作业评估：通过学生提交的课后作业，了解学生对课堂所学知识的掌握情况。

七、教学反思1. 反思教学方法：根据学生的反馈，调整教学方法，使之更符合学生的学习需求。

2. 反思实验安排：检查实验安排是否合理，是否有助于学生对金属化学性质的理解。

3. 反思课堂讲解：针对学生的疑问，调整讲解方式，提高讲解的清晰度和准确性。

八、教学拓展1. 组织学生进行金属回收的社会实践活动，提高学生的环保意识。

2. 引导学生进行金属的探究性学习，如研究金属的物理性质、金属的制备方法等。

金属的化学性质（第二课时）
学习目标：
1.了解金属铝及其重要化合物的主要性质及应用．
重点难点：
1.铝及其重要化合物的主要性质及应用
学习过程：
1.金属铝有哪些化学性质?
2.写出下列反应的化学方程式，属于离子反应的还要将其改写为离子方程式。

铝和硫酸铜溶液反应
铝与盐酸溶液反应
铝与氢氧化钠溶液反应
3.请分析以下四个反应有哪些共同规律（从化合价变化角度分析）？2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
2Na + O2 == Na2O2
3Fe+4H23O4 + 4H2
4.
当堂检测：
1. 等物质的量的Mg、Al混合，取等质量的该化合物四份，分别加入到足量的下列溶液中，产生H2最多的是（）
A.3mol/LHCl
B.4mol/LHNO3
C.8mol/LNaOH
D.18mol/LH2SO4
2. 两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量比（）
A.1:1
B.2:3
C.3:2
D.1:6
3. 2.7g Al与足量的盐酸反应，参加反应的HCl的物质的量？标准状况下生成气体多少升？气体的质量为多少？。

《课题2 金属的化学性质》教案【教学目标】:1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属氧化物溶液间的置换反应。

3.熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液通过“置换”推断常见金属活动性顺序。

4.发展学生敢于置疑、勤于动手的科学精神，发展求知欲和探究激情。

（注：“置换反应”概念的更深刻理解，于第二课时进行）【教学重点】:1.了解金属活动性顺序表，掌握置换反应的概念。

2. 认识部分金属重要化学性质（与氧气反应，与盐酸、稀硫酸反应及金属间的置换）。

【教学难点】:1.活动性顺序强弱的探究及排序。

2.金属活动性顺序表的应用。

【教学方法】:对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的教学方法。

【教会思路】：猜想与探究――→观察与检验――→分析与归纳――→解释与结论【教学准备】:镁、铝、锌、铁、铜等金属，硫酸铜溶液、硝酸银溶液、稀盐酸、稀硫酸等以及酒精灯，石棉网、三角架、试管、镊子等。

【教学过程】:【作业设计】:1.课后习题2.设计一个实验证明活泼性 Zn ＞ Fe ＞ Cu 【板书设计:】课题2 金属的化学性质一. 金属与氧气的反应镁铝常温下很容易反应，铜铁常温下反应很慢，金在高温下也不反应。

结论：不同的金属与氧气反应的难易程度不同。

活动性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au二．金属与盐酸、稀硫酸的反应K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Au Pt Au金属活动性由强渐弱结论：不同的金属与酸反应的剧烈程度不同。

三．金属活动性顺序表的应用，置换反应的应用越在前面越活泼氢前金属置换氢金属之间互置换溶液里面可探寻【教学反思】：本课以多层次科学探究为主线，渗透建构主义思想，以“猜金属”、“玩卡片”创设情景，互动评价激励探究热情，以“学生发展”为本，进行有意义的知识建构，符合学生心理特点，学生兴趣盎然，参与主动，体验深刻。

金属的化学性质教学设计(优秀5篇)《金属的化学性质》教案篇一【教学目标】（1）知识与技能目标：①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应②初步认识金属活动性顺序和置换反应（2）过程与方法目标：①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。

②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯3．情感态度与价值观（1）激发学生学习化学的兴趣。

（2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。

【教学重难点】重点是：通过实验探究熟悉金属活动性顺序。

难点是：运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题1．金属活动性顺序。

运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生，化学方程式的书写（尤其含亚铁的）。

【教学方法】问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。

实验探究法、问题教学法、讨论法【学法指导】探究法、对比法、讨论法【教具准备】教师用具：投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸。

学生用具：稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁钉、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管（若干）。

【课时安排】1课时【教学过程】【问题导入】展示古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。

为什么有的保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？【互动合作】学生思考并回答问题。

回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。

3Fe＋2O2Fe3O42Mg＋O22MgO4Al＋3O22Al2O3观察并记录实验现象。

请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。

学生小组讨论并汇报本组的实验方案或生活实例。

听讲，进一步理解金属与氧气的反应。

【板书】课题2金属的化学性质【课题引入】确切地说应该是空气中的氧气在偷偷在起作用。

我们先来回忆一下以前学习过的金属和氧气的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？【展示】镁、铁燃烧的图片【演示】将一根铜丝和金戒指分别放在酒精灯火焰上燃烧。

学习任务单第八单元金属和金属材料课题2 金属的化学性质一、学习目标1、熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液通过“置换”推断常见金属活动性顺序。

2、学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。

3、发展学生敢于置疑、勤于动手的科学精神，发展求知欲和探究激情。

二、学习任务刷基础1.明代科学家宋应星所著的《天工开物》中,详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法,记述的金属中金属活动性最强的是( )A.金B.铜C.铁D.锌2.(2018湖南衡阳中考)现有X、Y、Z三种金属,如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中,X和Z溶解并产生气体,Y无变化;如果把X放入Z的盐溶液中,过一会儿,在X的表面有Z析出。

根据以上实验事实,判断X、Y和Z的金属活动性顺序( )A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.X>Z>YD.Z>X>Y3.锡(Sn)是五金之一,它的金属活动性位于铁和铜之间,则下列反应不会发生的是( )A.Zn+Sn(NO3)2Zn(NO3)2+SnB.Sn+2HCl SnCl2+H2↑C.Sn+2AgNO3Sn(NO3)2+2AgD.Sn+MgSO4SnSO4+Mg4.下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是( )A.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气B.银的导电性强于铜C.镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同D.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来★5.有X、Y、Z三种金属,X在常温下就能与氧气反应,Y、Z在常温下几乎不与氧气反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Z表面有银析出,而Y没有变化。

根据以上实验事实,判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是 ( )A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>Z>XD.Z>Y>X拔高题★6.已知:2Fe(NO3)3+Cu2Fe(NO3)2+Cu(NO3)2。

第六章金属6.2 金属的化学性质一、知识与技能1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应。

2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属化合物溶液间的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

二、过程与方法1.认识科学探究的基本过程，通过教师的组织、引导和点拨，学生进行实验探究和讨论交流，从而认识金属的化学性质及其活动性顺序。

2.初步学会用比较、归纳、概括等方法对获取的信息，进行加工，使学生逐步形成良好的学习习惯和方法。

金属的化学性质金属化学性质的初步探究【复习引入】上节课，我们讨论了金属和氧气的反应，首先来回忆一下，Mg、Fe、Zn、Cu这四种金属，是否可以在空气中燃烧？如果可以，各需要在什么样的条件下？根据Mg在空气中可以燃烧，而Zn、Fe必须在纯氧中才能燃烧，Cu很难与氧气反应，能得出金属活动性强弱：Mg>Zn、Fe>Cu【过渡】如何判断更多金属的活动性强弱呢？这就要利用金属的另一个化学性了。

【提问】金属还能与什么物质反应？【生】金属和盐酸、稀硫酸反应。

【提出问题】设计实验来比较Mg、Zn、Fe、Cu的活动性。

【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】活动性强弱：Mg>Zn>Fe>Cu【过渡】通过金属和盐酸、稀硫酸反应，可以得出金属的活动性强弱顺序。

但是，如果两种金属都是不能和盐酸、稀硫酸反应的，例如Cu和Ag，那我们如何判断它们的活动性强弱呢？【生】思考讨论【展示事例】曾青得铁则化为铜（设计意图）结合历史事实，强化金属活动性顺序的运用，突破难点。

提高学生学习化学知识的兴趣，激发学生爱国主义热情。

【演示实验】将预先准备好的“铁树”放进盛有硫酸铜的大烧杯里，让学生观察现象。

【生】观察现象：“铁树”变成了“铜树”。

【追问】“铁树”为什么变成了“铜树”？你知道发生了什么化学反应吗？【师】引导学生写出反应的化学方程式：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4【引导】我们可以用铁和铜的化合物反应，可以得到铜。