元素推断题知识归纳和应用

元素推断知识点总结一、前20号元素相关知识二、考查内容1.原子、离子半径比较：【1】.电子层数越多，半径越大；【2】.电子层数相同，“序”大“径”小；【3】.同种元素，“价”大“径”小。

2.金属性比较：【1】.金属性越强，失电子的能力越强，单质的还原性越强，对应离子的氧化性越弱；【2】.金属性越强，与水、酸反应越剧烈，最高价氧化物对应的水合物的碱性越强；【3】.金属性：K ＞Ca ＞Na ＞Mg ＞Al氢氧化物的碱性：KOH ＞Ca(OH)2＞Na OH＞Mg(OH)2＞Al(OH)33.非金属性比较：【1】.非金属性越强，得电子的能力越强，单质的氧化性越强，对应离子的还原性越弱；【2】.非金属性越强，与氢气化合越容易，简单气态氢化物的稳定性越强，最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性越强；【3】. 非金属性： F ＞O ＞Cl ＞N ＞S ＞P ＞ C ＞H ＞Si 氢化物的稳定性：HF ＞H2O ＞HCl ＞NH3＞H2S ＞PH3＞CH4＞SiH4最高价含氧酸的酸性：HClO4＞HNO3＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3【4】.常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞F-，注意：元素的非金属性与非金属单质活泼性是并不完全一致的：如元素的非金属性：O＞Cl，N＞Br；研究对象是原子，而单质的活泼性：O2 < Cl2，N2<Br2；研究对象是分子（要考虑化学键）4.化学键：【1】.离子键：阴阳离子间的静电作用（吸引与排斥）①金属阳离子与阴离子一般形成离子键，构成的化合物为离子化合物；②物质分类角度：金属氧化物、强碱、绝大数盐（包括铵盐）为离子化合物（特殊：AlCl3为共价化合物）；③含离子键的一定是离子化合物，离子化合物一定含离子键，若有原子团，则还含有共价键。

【2】.共价键：原子间的共用电子对的作用①共价键分为极性(共价)键[不同原子间]与非极性(共价)键[同种原子间]；②全由共价键形成的化合物称为共价化合物，共价化合物一定不含离子键；【3】.化学键的符号表征---电子式：略5.作用力：【1】.分子间作用力（范德华力）：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，分子间作用力要比化学键弱很多，是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素之一【2】.氢键：氢键不是化学键，是特殊的分子间作用力，含有O、F、N的物质有可能存在氢键，这三种元素一般在末端，以－OH，－NH2居多，氢键有分子内氢键（形成五元环，六元环），分子间氢键（H2O），氢键的存在使物质的熔沸点升高（需要额外的能量破坏氢键），氢键与温度有关，温度越高氢键越少。

元素推断高考知识点总结一、元素推断的基本原理1. 元素推断的基本原理元素推断是通过化学反应、物理性质和光谱分析等方法，对化合物或物质进行成分分析，并得出其中所含元素的种类和比例。

元素推断的基本原理是根据不同元素在化合物中的性质和反应，利用实验方法对化合物进行分析，确定其中所含元素的种类和比例。

常用的分析方法有化学反应法、物理性质分析和光谱分析等。

2. 元素推断的基本过程元素推断的基本过程包括化合物的制备和性质分析两个环节。

（1）化合物的制备：首先，根据已知元素的化合价和化合物的成分比例，通过相应的化学反应制备化合物。

制备的化合物要求成品纯度较高，以满足后续性质分析的要求。

（2）性质分析：利用物理性质、化学性质和光谱分析等方法对已制备的化合物进行性质分析，以确定其中所含元素的种类和比例。

二、元素推断的常用方法1. 化学反应法化学反应法是通过对化合物进行一系列的化学反应，观察反应的变化，来推断化合物中所含元素的种类和比例。

根据元素的不同性质，常用的化学反应有置换反应、酸碱中和反应、氧化还原反应等。

如利用置换反应判断氯离子、硫离子和碳酸根离子等。

2. 物理性质分析物理性质分析是根据元素本身的物理性质来进行推断的方法。

常用的物理性质包括熔点、沸点、密度、导电性、磁性等。

例如，利用熔点判断硫和磷的含量；利用导电性判断金属元素的存在。

3. 光谱分析光谱分析是通过测定物质在不同波长的电磁波照射下的吸收、发射或散射特性来进行推断的方法。

常用的光谱分析方法包括原子光谱、分子光谱、质谱等。

例如，利用原子吸收光谱法分析水样中钠的含量；利用红外光谱分析有机化合物中的功能团。

三、元素推断知识点的运用1. 化合物成分分析化合物成分分析是元素推断的重要应用之一。

根据已知化合物的成分比例，利用元素推断的相关方法对化合物进行分析，得出化合物中所含元素的种类和比例。

在高考化学中，化合物成分分析常涉及到结构式的推断、物质的性质预测等。

元素推断试题专题1、下面给出几道高考试题或高考模拟题中元素周期表推断题的题干描述，请以最快的速度将题目中的各字母所代表的元素推出。

（1）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物，YX3极易溶于水。

X Y Z W（2）Q、R、X、Y、Z 为前20 号元素中的五种，Q 的低价氧化物与X 单质分子的电子总数相等，R 与Q 同族，Y 和Z 的离子与Ar 原子的电子结构相同，Q 能分别与Y、Z 形成的共价化合物，且原子序数Y<Z。

Q R X Y Z（3）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。

Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。

Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。

U 的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。

X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

U V W X Y Z（4）已知A、B、C、D均为短周期元素，且原子序数依次递增；A、B、C三种元素的核电荷数之和等于D元素的核电荷数，且D元素的核电荷数为C的2倍；C、D两元素同主族，且能在一定条件下发生下面两个反应①化合物(只含A、B)跟化合物(只含B、C)按物质的量比2:3反应生成单质(含B)和化合物(只含A、C)②化合物(只含A、D)跟化合物(只含C、D)按物质的量比2:1反应生成单质(含D)和化合物(只含A、C) A B C D（5）a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与c的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。

a b c d e（6）现有A、B、C、D、E五种常见短周期元素，已知：①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A 顺序依次减小；②A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；B与C的位置相邻；C 元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；③B、D、E三者的最高价氧化物有水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素；④B、E两种元素原子最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子最外层电子数之和。

高考化学元素周期表规律与推断题攻略在高考化学中，元素周期表是一个极其重要的知识点，而与之相关的规律和推断题更是常常成为考生们得分或失分的关键。

掌握元素周期表的规律，并能够熟练运用这些规律来解决推断题，对于提高化学成绩具有重要意义。

一、元素周期表的基本结构首先，我们来了解一下元素周期表的基本结构。

元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，横行称为周期，纵行称为族。

周期分为短周期（第一、二、三周期）、长周期（第四、五、六、七周期）。

同一周期的元素，电子层数相同，从左到右原子序数递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

族分为主族（ⅠA 族ⅦA 族）、副族（ⅠB 族ⅦB 族）、第Ⅷ族和 0 族。

主族元素的最外层电子数等于族序数，化学性质具有一定的相似性。

二、元素周期表的规律1、原子半径规律同一周期，从左到右原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外）；同一主族，从上到下原子半径逐渐增大。

这是因为随着核电荷数的增加，对核外电子的吸引力增强，导致原子半径减小；而同一主族元素，电子层数增多，原子半径增大。

2、化合价规律主族元素的最高正化合价等于族序数（O、F 除外），最低负化合价等于族序数 8。

3、金属性和非金属性规律同一周期，从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族，从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

金属性越强，单质越容易与水或酸反应置换出氢气，最高价氧化物对应的水化物碱性越强；非金属性越强，单质越容易与氢气化合，生成的氢化物越稳定，最高价氧化物对应的水化物酸性越强。

4、元素性质的周期性变化规律元素的性质（如原子半径、化合价、金属性和非金属性等）随着原子序数的递增呈现周期性的变化。

三、元素周期表推断题的常见类型1、由元素在周期表中的位置推断元素性质例如，已知某元素位于第三周期第ⅥA 族，我们可以推断出该元素为硫（S），进而根据硫元素的性质来回答相关问题，如硫的常见化合价、能形成的化合物等。

2、由元素的性质推断元素在周期表中的位置比如，给出一种元素具有较强的非金属性，最高价氧化物对应的水化物是强酸，我们可以推断该元素可能在元素周期表的右上角位置，可能是氯（Cl）、氮（N）等元素。

高考化学元素推断题知识点高考化学中的元素推断题是考查学生对化学元素性质、反应以及相关实验的理解和应用能力的一种题型。

这种题型要求学生根据实验现象和给出的信息来判断和推断未知的化学元素，需要学生对化学元素的性质和相关实验步骤有一定的了解。

以下将从元素的物理性质、化学性质以及典型实验等方面进行论述，帮助学生更好地掌握高考化学元素推断题的知识点。

一、元素的物理性质元素的物理性质是指元素在一定条件下的热、电、光等现象。

在推断题中，学生可以通过观察实验现象来推断未知的化学元素。

首先，学生可以根据元素的颜色来判断其可能的元素。

比如，铜元素呈红褐色，镁元素呈银白色等。

如果实验现象表明未知元素呈红褐色，学生则可以初步判断其可能是铜元素。

其次，学生还可以通过火焰颜色来推断未知元素。

火焰颜色是通过加热元素产生的，不同的元素在火焰中会产生不同的颜色。

比如，钠元素在激发态时会产生黄色的火焰。

因此，如果未知元素的火焰颜色是黄色，学生可以初步判断其可能是钠元素。

此外，学生还可以根据元素的熔点和沸点来进行推断。

不同元素的熔点和沸点都有一定的范围，学生可以通过实验测量未知元素的熔点和沸点，然后与已知元素进行比较，从而推断未知元素可能的范围。

二、元素的化学性质元素的化学性质是指元素在与其他物质发生反应时的特征以及相应的反应类型。

在推断题中，学生可以通过反应类型来推断未知的化学元素。

首先，学生可以通过未知元素与氧气反应的实验现象来推断其可能是金属元素。

许多金属元素与氧气反应会产生氧化物，如铁与氧气反应生成Fe2O3，铜与氧气反应生成CuO等。

如果实验现象表明未知元素与氧气反应生成了氧化物，学生则可以初步判断其可能是金属元素。

其次，学生还可以通过未知元素和酸反应的实验现象来推断其可能的元素。

例如，镁和酸反应会产生氢气，铜和酸反应则不会产生氢气。

如果实验现象表明未知元素和酸反应生成了氢气，学生可以推断其可能是镁元素。

此外，学生还可以通过未知元素和非金属性元素反应的实验现象来推断其可能的元素。

元素推断题常见知识点高三在高三化学学习中，元素推断题是一个常见的考点。

它考察学生对元素性质和化学反应的理解能力。

下面将介绍一些高三化学中常见的元素推断题知识点。

一、金属与非金属的特性推断在元素推断题中，常常需要根据物质的性质进行推断。

金属和非金属是化学中常见的两类物质，它们具有不同的特性。

1. 导电性和导热性金属是良导电和良导热材料，而非金属通常具有较差的导电性和导热性。

因此，当题目中提到某个物质具有良好的导电性或导热性时，可以推断该物质是金属。

2. 反应性金属通常具有较强的活泼性，能与非金属发生反应产生化合物。

例如，钠与氯气反应生成氯化钠，铁与硫反应生成硫化铁。

而非金属则通常不具备与其他物质直接发生反应的能力。

因此，当题目中提到某个物质能与其他物质反应时，可以推断该物质为金属。

二、气体推断气体是元素推断题中常见的物质状态。

通过观察气体的性质，可以推断出物质的元素。

1. 颜色气体通常是无色无味的，例如氧气、氢气等。

当题目中提到某个气体具有颜色时，可以推断该气体可能是含有氮、氯等元素的化合物。

2. 燃烧性氧气是一种良好的氧化剂，在氧气中，大部分物质能够燃烧。

因此，当题目中提到某个气体具有良好的燃烧性时，可以推断该气体可能是纯氧气。

三、酸碱性推断酸、碱是化学中常见的物质，通过观察物质的酸碱性可以推断出元素。

1. 酸性酸通常具有酸味，可以使蓝色石蕊溶液变红。

当题目中提到某个物质具有酸性时，可以推断该物质可能是酸。

2. 硷性碱通常具有碱味，可以使红色石蕊溶液变蓝。

当题目中提到某个物质具有碱性时，可以推断该物质可能是碱。

综上所述，元素推断题常见的知识点包括金属与非金属的特性推断、气体推断和酸碱性推断。

通过熟练掌握这些知识点，可以在高三化学考试中更好地完成元素推断题，提高成绩。

总结元素推断题是高三化学中的一个重要考点，需要学生熟练掌握金属与非金属的特性推断、气体推断和酸碱性推断等知识点。

通过对元素性质和化学反应的理解能力的提升，学生能够更好地应对高三化学考试中的元素推断题，取得更好的成绩。

化学元素推断题知识点积累
化学元素推断题是化学考试中常见的一种题型，要求根据已知条件推断出未知物质的化学元素或化学性质。

以下是一些常见的化学元素推断题知识点的积累：
1. 元素的化学性质：对于常见的元素，我们需要了解它们的化学性质，如金属与非金属的区别、氧化性和还原性等。

这些性质可以帮助我们推断未知物质的元素。

2. 元素的特征：每个元素都有自己独特的特征，如颜色、气味、熔点和沸点等。

通过观察未知物质的这些特征，我们可以推断它所含的元素。

3. 元素的化合价和化合物：化学元素推断题中常常涉及到化合物的分解和合成。

我们需要了解元素的化合价以及不同元素之间形成化合物的规律，从而推断出未知物质的元素。

4. 化学方程式和平衡反应：在某些情况下，我们需要根据已知条件推导出化学方程式并进行平衡反应。

通过观察反应物和生成物的元素组成，我们可以推断出未知物质的元素。

5. 元素周期表：元素周期表是化学元素推断题中最重要的参考工具
之一。

掌握元素周期表中元素的排列规律，可以帮助我们快速推断未知物质的元素。

除了以上的知识点，化学元素推断题还需要灵活运用逻辑推理和实验观察的能力。

要想在化学元素推断题中取得好的成绩，需要多做题并不断积累经验。

[高中化学之元素推断及综合应用]高中化学元素推断
元素推断题是高考考查的热点，这类题往往将元素化合物的知识、物
质结构理论、化学基本理论等知识串联起来，综合性较强，难度较大。

解题的关键是正确推断元素。

常用方法有：
1.根据原子或离子的结构示意图推断
(1)已知原子结构示意图，可由下列等式确定元素在周期表中的位置
和元素的种类：电子层数=周期序数，最外层电子数=主族序数。

如果已知
离子的结构示意图，则须将其转化为原子结构示意图来确定。

(2)电子层结构相同的微粒：阴离子对应的元素在具有相同电子层结
构的稀有气体元素的前面，阳离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀
有气体元素的下一周期的左边位置，简称“阴前阳下”。

2.根据元素化合价的特征关系推断
(1)根据等式确定元素在周期表中的位置：最高正化合价数=最外层电
子数=主族序数(O、F除外)。

(2)如果已知负化合价(或阴离子的符号)，则须用等式先求出最高正
化合价：最高正化合价=8-|负化合价|，再确定元素在周期表中的位置。

3.根据原子半径的递变规律推断根据原子半径来推断元素的相对位置：同周期中左边元素的原子半径比右边元素的原子半径大，同主族中下边元
素的原子半径比上边元素的原子半径大。

4.根据元素的原子结构特征推断
5.根据稀有气体的原子序数推断各周期最后的元素都是稀有气体元素，其原子序数的数值实际上等于前几周期的元素种数之和。

熟记这些原子序数，对推断某元素在周期表中的位置很有帮助。

高一元素推断题知识点随着高一学习的推进，元素推断题成为化学学科中的一大难点，对于许多学生来说，这是一道让人头疼的难题。

然而，只要我们理解其中的知识点，并善于运用所学的化学原理，就能顺利解答这类问题。

本篇文章将从元素推断的基本概念、推断方法以及常见的元素推断题类型等方面进行探讨和讲解。

1. 元素推断的基本概念元素推断是化学分析的一项重要内容，通过一系列实验操作和观察现象，确定化合物中的元素种类与存在形态。

掌握元素推断的基本概念对于解决元素推断题至关重要。

在分析过程中，我们通常会运用酸碱中和反应、氧化还原反应、沉淀反应等化学反应原理来实现元素推断。

通过观察反应现象，我们可以根据不同的实验结果来推断出化合物中的元素类型。

2. 推断方法及其原理在元素推断题中，我们常常需要采取一定的推断方法来解答问题。

以下是几种常见的推断方法及其原理。

（1）气体推断法通过观察气体的性质和反应特点，可以推断出化合物中的某些元素。

比如，氧气能使黄磷燃烧，生成五氧化二磷的白烟，这就可用于推断出黄磷的存在。

（2）沉淀推断法沉淀反应是常用的元素推断方法之一。

通过加入适当的反应试剂，观察是否有固体沉淀生成，可以推断出化合物中特定元素的存在。

比如，加入硫酸钡试剂后，产生白色沉淀可以推断出化合物中有硫酸根离子的存在。

（3）气味推断法某些化合物具有特殊的气味，通过观察和嗅闻，可以推断出化合物中含有某种元素。

比如，二氧化硫具有刺激性的刺鼻气味，那么通过闻到这种气味就可以推断出化合物中含有硫元素。

3. 元素推断题常见类型元素推断题涉及的内容较为广泛，下面列举几种常见的元素推断题类型。

（1）酸碱中和反应利用酸碱中和反应特点，通过观察是否有气体产生或颜色变化等现象，推断出有关元素。

（2）氧化还原反应利用化合物的氧化还原性质，观察是否伴随着电子转移或颜色变化等现象，推断出有关元素的存在。

（3）沉淀反应通过加入适当的反应试剂，观察是否有固体沉淀生成，从而推断出化合物中特定元素的存在。