高一化学周末考试试题2014-

高一化学必修一周末练习六（几种重要的金属化合物一）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137一．单选题1．下列关于焰色反应的叙述正确的是 ( )A．五颜六色的焰火是物质本身燃烧的颜色B．氢气、硫等在氧气中燃烧时有颜色，这也是焰色反应C．某无色溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色，则可证明该溶液是钾盐溶液D．焰色反应是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是物理变化2．既能与酸（H+）反应，又能与碱（OH-）反应的是：（）①MgO ②Al ③NaHSO4 ④NaHCO3⑤CaCO3A、②④B、②③④C、②④D、②④③3. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（）A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B .二者热稳定性不同，碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸钠的热稳定性C.等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同D .二者在一定的条件下可以相互转化4. 有关铝及其化合物的说法错误的是 ( )A．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药5．下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（）A. Na＋、NO－3、AlO－2、SO2－4B. Na＋、Al3＋、NO－3、SO2－4C. K＋、Cl－、AlO－2、CO2－3D. Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO－36．将a g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为( )A. aB. 3a4g C.3a2g D.4a3g7．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是（ ）A ．甲＝丙＞乙B ．丙＞乙＞甲C ．乙＞甲＝丙D ．甲＝乙＝丙8．在V LAl 2（SO 4）3溶液中加入过量氨水,过滤得沉淀,然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g,溶液中SO -24的物质的量浓度是（ ）A ．V m 27mol ·L －1 B ．V m 272mol ·L －1 C ．V m 543mol ·L －1 D ．Vm 34mol ·L －19.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是( )A. H ＋、Mg 2＋、Al 3＋B. Mg 2＋、Al 3＋、Fe 2＋C. H ＋、Ba 2＋、Al 3＋D. 只有Mg 2＋、Al 3＋10．有200mL 氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c （Mg 2＋）为0.2mol ·L －1,c（Cl －）为1.3mol ·L －1。

2014——2015学年度第二学期高一年级期末化学试卷考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共4 页。

满分100分，考试用时80分钟。

考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。

2．答题前，请您务必将自己的考号、班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。

3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。

4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Cl 35.5 Zn 65第I卷一、单选题（每空2分，共48分）1、把①蔗糖，②淀粉，③纤维素，④乙酸乙酯在稀硫酸存在下分别进行水解，最终产物只有1种的是A．①和②B．只有③C．只有④D．只有②和③2、下列变化不是化学变化的是A．在蛋白质溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出B．皮肤不慎沾上浓硝酸而呈黄色C．在蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有沉淀析出D．用稀释的福尔马林溶液浸泡植物种子3、下列关于常见有机物的说法不正确的是A．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应B．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别4、由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。

其先后顺序正确的是A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①5、下列有关工业生产的叙述不正确的是A．用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴B．在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂C ．利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱D ．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁 6、 有a 、b 、c 、d 四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：A. a>b>c>dB. b>c>d>aC. d>a>b>cD. a>b>d>c 7、下列叙述中正确的是( )A ．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B ．除短周期外，其他周期均有18种元素 C．副族元素中没有非金属元素D ．碱金属元素是指IA 族的所有元素8．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是( ) A ．卤素单质的最外层电子数都是7B ．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C ．从F 到I 原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱D ．卤素单质与H 2化合的容易程度为F 2<Cl 2<Br 2<I 29、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe ＋2H 2O ＋O 2===2Fe(OH)2。

高中2014年高一第二学期化学期末试题答案摘要高中频道的编辑就为您准备了高中2014年高一第二学期化学期末试题答案一、选择题(每题1分，共10题，共10分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B A C B B C C B B B二、选择题(每题2分，共40题，共80分)题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C D A C C D A B A A题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30答案 B B D C D A C B D B题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40答案 D D A B C C D B D A题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50答案 D C B B A B B A C A三、双选题(每题2分，选一个对的得1分，全对得2分，其它错误不得分，共10分)题号 51 52 53 54 55答案 BC BD CD AD AB四、双选题(每题4分，选一个对的得2分，全对得4分，其它错误不得分，共12分)题号 56 57 58答案 CD AB AD五、填空题(38分)(原题59题10分、61题11分，现调整为59题9分，61题12分)59. (9分)(1)羟基、羧基(2分)(2)CH3CHO(1分)(3)加成反应、取代(2分)(4)① CH2=CH2 + Cl2 rarr; CH2ClCH2Cl(2分)② HOCH2CH2OH +2CH3COOH CH3COOCH2CH2OO CCH+2H2O(2分)(缺条件与没有配平共扣1分)② 其他条件不变，升高反应温度，H2O2分解速率加快(或其他条件不变，使用合适的催化剂，H2O2分解速率加快等合理答案)(2分)。

(2)① (2分，缺条件未配平共扣1分)② 催化剂的聚集状态(或催化剂的表面积)(1分)61.(12分)(1)① 第三周期第ⅦA族(1分，只答周期或第ⅦA族不给分)② MnO2 + 2Cl- + 4H+ ==== Mn2++2H2O +Cl2uarr;(2分，缺条件未配平共扣1分)③ 吸收多余的Cl2(尾气处理)(1分);④ 不合理，没有事先证明干燥的氯气有无漂白性(2分);⑤ 不合理，制取的氯气中含HCl气体，其溶于水能与NaHCO3粉末反应产生气泡(2分)(2)淀粉碘化钾溶液(1分)(3)① Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2uarr;+2H2O(2分，未配平扣1分)② 丁中气体的红棕色(颜色)变深(1分)62. (10分)(1)过滤(1分)、玻璃棒(1分)(2)不可行，因为用硝酸钡代替氯化钡会引入硝酸钾杂质(2分);(3) (2分);(4)(各1分)BaSO4 ;K2CO3KCl、KBr、K2CO3三种全才得分);蒸发浓缩、冷却结晶(或蒸发结晶)。

高一化学期末考试试题及答案高一化学期末考试试题及答案一、选择题1、下列物质中，属于电解质的是（） A. 铜 B. 氨气 C. 氯化钠 D. 蔗糖2、下列各组中的两种物质，不用其他试剂就可以鉴别开的是（） A. 氯化铁溶液和氯化铜溶液 B. 硫酸钠和硫酸钡 C. 氯化钡溶液和硫酸铜溶液 D. 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液3、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（） A. 甲烷和氯气光照条件下反应；丙烯与氯化氢在一定条件下反应 B. 乙烯和氢气加成反应；乙炔和氯化氢加成反应 C. 丁烷的燃烧反应；苯的燃烧反应D. 甲烷的燃烧反应；甲烷和氯气光照条件下反应4、下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（） A. 钠与氧气 B. 氢氧化钠与二氧化碳 C. 碳酸钠与二氧化碳 D. 二氧化硫与过氧化钠5、下列物质性质排列顺序正确为（）①分子之间存在氢键②质子数相同，电子数也相同③分子之间只存在范德华力④熔沸点由高到低 A. ①③②④ B. ②①③④ C. ③②①④ D. ④③②①二、非选择题6、下图是某有机物蒸气密闭容器中该有机物A的质量随时间变化的曲线，试根据该曲线回答问题：（1）从开始至10min，该有机物A的平均反应速率为_________。

（2）10min时，曲线中断的原因可能是_________。

（3）前10minA与B 的反应情况是_________。

（4）当t=15min时，容器中A的质量比开始时_________（填“增加”、“减少”或“不变”）。

（5）当t=25min时，容器中A、B的质量比为_________。

7. 下图表示一个由相同小立方体搭成的立体图形的俯视图，小正方形中的数字表示该位置上小立方的个数，请分别画出它的主视图和左视图。

8、某化学小组对三种金属进行如下实验研究。

将大小相等的滤纸在五种不同试剂溶液中浸泡几分钟后取出晾干，包裹在另一等长的、同种金属上，然后点燃该金属。

杭十四中二〇一三学年第一学期期末测试高一年级化学学科试卷考试说明：1．考试时间：2014年1月19日10时10分至11时40分； 2．答题前，务必先在答题卡上正确填涂班级、姓名、准考证号；3．将答案答在答题卡上，在试卷上答题无效。

请按题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效；4．本卷满分100分，附加题满分20分。

试卷共7页。

5.不能使用计算器。

试 卷 Ⅰ一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共40分） 1.你认为下列数据可信的是 A ．某溶液中溶质的质量分数超过100% B ．某常见气体的密度为1.8g/cm 3C ．某澄清石灰水的浓度是2.0mol/LD ．某元素的原子半径是0.160nm2. 在物质分类中，前者包含后者的是A ．氧化物、化合物B ．化合物、电解质C ．溶液、胶体D ．非金属氧化物、酸性氧化物3.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是A ．2H2+O 2 2H 2OB ．2NaHCO 3△Na 2CO 3+H 2O +CO 2↑C ．Zn +H 2SO 4 ＝ ZnSO 4 + H 2↑D ．CuO ＋CO△Cu + CO 24. 下列有关化学用语和表述正确的是：A ．元素铯的两种核素137Cs 比133Cs 多4个质子B ．S 2－的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53ID．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中，75.77%表示35Cl的质量分数，35. 453表示氯元素的相对原子质量5．能证明SO2具有漂白性的是A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失C．品红溶液中通入SO2气体红色消失D．溴水中通入SO2气体后溶液褪色6．工业炼铁，用到的原料有：铁矿石、焦炭、空气、石灰石，下列对原料在冶炼过程中的作用叙述不正确的是：A．焦炭是铁矿石炼铁时的还原剂ks5uB．空气在与焦炭的反应中，为炼铁提供能量C．石灰石是帮助矿石中杂质形成炉渣D．固体原料需粉碎，增大与气体的接触面7．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－B．K+、ClO－、Cl－、SO42-C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－D．Na+、Cl－、CO32-、SO32-8．下列离子方程式书写正确的是A．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓D．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O 9．配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配得的溶液物质的量浓度偏高的是A．省去洗涤烧杯的步骤B．定容时俯视刻度ks5uC．定容时仰视刻度D．定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度10．在化学研究中，溶液组分的表示还有两种方法：①质量物质的量浓度＝溶质物质的量溶剂质量（mol/kg）②物质的量分数＝+溶质物质的量溶质物质的量溶剂物质的量×100%在某温度范围内，溶液状态不发生变化，下列对某溶液组分的表示方法中受温度影响的是 A ．物质的量浓度B ．质量分数C ．质量物质的量浓度D ．物质的量分数11．在100mL 含等物质的量的HBr 和H 2SO 3的溶液里通入0.01mol Cl 2，有一半Br －变为Br 2（已知Br 2能氧化H 2SO 3）。

高一化学试卷（周日）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1. 下列关于科学家及其提出学说、贡献的叙述错误的是A．道尔顿提出原子学说B．卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型C．汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型D．舍勒发现了氯气2. 下列物质属于纯净物的是A．青铜 B. CuSO4•5H2O C．水玻璃D．Fe(OH)3胶体3．2013年12月2日“嫦娥三号”进行首次月球软着陆，它携带的核能电池又称放射性同位素发电装置。

下列有关简单原子的原子结构①②③的叙述正确的是（其中表示质子，表示中子，表示电子）①②③A．①②③都是由质子、中子、电子组成的B．①②③都为氢元素的一种核素C．①②③具有相同的质量数D．①②③是三种化学性质完全不同的粒子4．下列物质的分类正确的是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A NaOH H2SO4BaCO3SO2CO2B Ba(OH)2HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH CaCl2CO SO2D KOH HClO CaCO3CaO SO35．下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g·mol-1B．质量数为37的氯原子17 37ClC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L6. 下列有关化学实验操作正确的是A.闻气味B.量取液体C.将乙醇与水分离D.检查装置的气密性7. 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 A ．HCl→H 2 B ．CO 2→COC ．Fe 2O 3→FeD ．Br -→Br 28. 物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中c(Cl -)之比为 A ．1:1:1B ．3:2:1C ．1:2:3D ．3:4:39. 材料 主要化学成分 A 刚玉、金刚石 三氧化二铝 B 大理石、石灰石 碳酸钙 C 普通水泥、普通玻璃 硅酸盐 D 光导纤维、石英二氧化硅10. 下列叙述正确的是A. 金属被人类开发利用的大致年限之所以有先后，主要取决于金属在地壳中的含量多少B. 海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”C. 高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁D. 在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，这是从海水中富集镁的基本方法 11. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A ．碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3+2H +＝Ca 2++CO 2↑+H 2O B ．工业制备氯气：2NaCl+2H 2O电解2Na+ +2OH －+H 2↑+Cl 2↑C ．金属钠与足量盐酸反应：2Na + 2H +＝2Na ++ H 2↑D ．硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：H ++SO 42－+Ba 2++OH －＝BaSO 4↓+H 2O 12. 设N A 为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A ．2.4g Mg 与足量的二氧化碳完全反应失去的电子数为0.2N AB ．22.4 L 氯气与过量的铁完全反应，转移电子数为2 N AC. 含N A 个氧原子的O 2与含N A 个氧原子的O 3的质量之比为2︰3 D ．1.8g 1H 218O 中含有的中子数为N A13. 只用一种试剂区别Na 2SO 4、MgCl 2、FeCl 2、Al 2(SO 4)3、(NH 4)2SO 4五种溶液, 这种试剂是A．Ba(OH)2B．H2SO4C．NaOH D．AgNO314. 既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是①Si；②Al(OH)3；③NaHCO3；④Al2O3；⑤Na2CO3A．全部B．①②④C．②④⑤D．②③④15物质杂质试剂主要操作A NaHCO3固体Na2CO3固体/ 加热B SiO2Fe2O3盐酸过滤C KBr溶液Br2KOH溶液分液D Cl2HCl 饱和碳酸钠溶液洗气二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。

时间：90分钟满分：100分命题人：李瑞平可能用到的相对原子质量： Na：23 Cu：64 H：1 O：16 S：32 Cl：35.5一、选择题（包括16小题,每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共 48分）1．下列有关仪器的使用正确的是（）A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁2．下列实验操作正确的是( )A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取3．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．2 L 0.3 mol/LNa2SO4溶液中含0.6N A个Na＋C．14 g氮气中含N A个氮原子(氮的相对原子质量为14)D．18 g水中所含的电子数为8N A4．将30mL0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为( )A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L5．下列仪器中不能用于加热的是( )A．试管 B．烧杯 C．量筒 D．坩埚6．下列物质中，不属于电解质的是( )A．NaOH B． H2SO4 C ．蔗糖 D．NaCl 7．下列物质的分类合理的是( )A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O38．下列说法正确的是( )A．O3是由3个氧原子构成的化合物B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．可用丁达尔效应区分溶液与胶体D．CuSO4·5H2O是一种混合物9．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( )A．Cl2→Cl－ B．Zn→ Zn2＋ C．H2→H2O D．CuO→CuCl2 10．下列反应属于氧化还原反应的是( )A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑11．将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是( )A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3B．CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑ BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑C．Ca2＋＋CO2＋3===CaCO3↓ Ca(OH)2＋BaCO3===CaCO3↓＋Ba(OH)2D．H＋＋OH－===H2O 2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O12．将少量铁粉加到过量氯化铁溶液中，充分反应后，正确的结论是( ) A．铁粉有剩余 B．Fe3+全部被还原C．溶液质量减轻 D．溶液质量增加13．为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入( ) A．NaOH溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊试液14．下列离子在溶液中能大量共存的是( )A．SO42-、HCO3-、Na+、H+ B．K+、SO42-、Fe3+、NO3-C．H+、Na+、Cl-、CO32- D．Ca2+、OH-、CO32-、Na+15．下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是( )①NaHCO3②Al ③Al2O3④Al(OH)3⑤Na2CO3A．①②③④⑤ B．②③④ C．①③④ D．①②③④16．下列离子方程式中，正确的是( )A．铁与盐酸反应：2 Fe＋6H＋===2Fe3＋＋H2↑B．氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3C．氯化铁溶液与铁反应：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓二、填空题 (第21题第一小题每空1分，其它每空2分，共39分)17．在高温时，水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式是H2O＋C H2＋CO，其中，水是剂。

高中化学必修一期末考试试题一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分）1．下列物质中，属于纯净物的是A．空气 B．海水 C．氯酸钾 D．石油2．下列物质中，属于单质的是A．水 B．氧气 C．一氧化碳 D．二氧化硫3．下列化学方程式中，属于复分解反应的是A．2H2+O22H2O B．CO2+C高温2COC．NaOH+HCl=NaCl+H2O D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑4．下列化学式中，属于氧化物的是A．H2CO3 B．CuSO4 C．MgO D．NaOH5．下列化学实验基本操作中，正确的是A．用手拿试管，给试管里的物质加热B．用镊子取用块状固体药品C．要节省药品，把实验室剩余的药品放回原瓶D．用鼻孔凑到集气瓶口去闻气体的气味6．下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是A．用铜制电线B．用汽油作溶剂C．用氢气作燃料D．用稀硫酸除铁锈7．下列化学反应的微观解释不合理的是A．水变成水蒸气体积变大是因为水分子间的空隙变大了B．水变成冰体积变小是因为水分子本身发生变化了C．水电解生成氢气和氧气是因为在水分子的分裂下原子重新组合生成了新的分子D．水在通电条件下变成氢气和氧气是因为在电流作用下水分子分裂成了氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子。

8．下列实验方案设计中，可行的是（）（本题共1小题，每小题10分，共10分）（1）用溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成30%的稀硫酸，需用水的体积与浓硫酸的体积比为6∶1。

（2）给盛有氯酸钾和二氧化锰混合物的试管加热，待氯酸钾完全分解后试管中含有的固体物质的质量分数比加热前1倍。

（3）把燃着的木条伸入集气瓶内，木条熄灭，可以证明某气体已收集满。

高一化学必修一期末考试试题一、选择题（每题2分，共50分）1、下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.海水C.碳酸钙D.石油2、下列物质中，属于金属单质的是（）A.铁矿石B.铁粉C.石墨D.水3、下列物质中，属于氧化物的是（）A.氧气B.二氧化硫C.碳酸钙D.锌4、下列化学反应中，属于分解反应的是（）A.甲烷+氧气→水+二氧化碳B.铁+硫酸→硫酸亚铁+氢气C.氢氧化钠+硫酸→硫酸钠+水D.碳酸钙→氧化钙+二氧化碳5、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.氧化铜B.一氧化碳C.硝酸铜D.氢氧化铝二、填空题（每空2分，共30分）6、请写出下列物质的化学式：硫酸_________，氢氧化钠_________，氧化钙_________，氯化铜_________。

2014——2015学年高一年级期末化学试卷考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡。

满分100分，考试用时100分钟。

考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。

2．答题前，请您务必将自己的班级、姓名填写在答题卡的左上角。

3．将答案填写在答题卡上，并保持答题卡清洁、完整。

可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27Cu—64 S—32 N—14 Cl—35.5 Fe—56 Zn—65第I卷选择题（40分）一、选择题（每题只有一个正确选项，1-10每题1分，11-25每题2分，共40分）1、下列物质中，不属于合金的是A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银2、下列说法错误的是A．二氧化硅是光导纤维的主要原料B．硅是信息技术的关键材料C．陶瓷餐具所用材料为硅酸盐D．水晶镜片所用原料为硅酸盐3、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2B．CH4C．CO2D．SO24、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．烧碱、液态氧、铁矿石B．硫磺、白磷、熟石灰C．干冰、铜、氯化氢D．空气、氮气、胆矾5、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液，②酒精和水的混合溶液，③氯化钠和单质溴的溶液，以上混合溶液分离的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液6、奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运会更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是A．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察B．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应是化学变化D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色7、判断下列概念及说法正确的是A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．纯净物与混合物：是否仅含有同种元素C．电解质与非电解质：溶液的导电能力大小D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象8、下列溶液中Cl-的物质的量与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-物质的量相等的是A．25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 KClO3溶液C．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液9、在反应3S + 6KOH === 2K2S + K2SO3 + 3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的物质的量的比是A、2:1B、1:2C、3:1D、1:310、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2B．FeCl2C．AlCl3D．FeCl311、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、SO42- 、Al3＋、NO3- B．Na+、K+、HCO3-、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3- 、CO32-D．K+、Cu2+、NH4+、NO3-12、N A代表阿伏加德常数的值，下列说法中，正确的是A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．14g氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数目为N AC．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N AD．17 g NH3所含电子数目为9 N A13、下列关于Na2O、Na2O2的比较，正确的是A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O2、Na2O都是可溶于水(或能与水反应)的白色固体C．Na2O2在和CO2的反应中，既是氧化剂，又是还原剂D．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子14、下列说法正确的是A．因为SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润有色布条的集气瓶中，漂白效果更好15、下列关于氯水的叙述，正确的是A．氯水中只含Cl2和H2O两种分子B．新制氯水只能使蓝色石蕊试纸变红C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后其pH将变小，酸性增强16、纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是A、分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打B、洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打C、两只玻璃杯，分别加入少量两种样品，再加入等量食醋，产生气泡快的是小苏打D、将样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打17、常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；下列说法错误的是A、铁元素在反应①和③中均被氧化B、反应②中当有1mol Cl2被还原时，有2mol Br－被氧化C、氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2D、还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－18、下列反应的离子方程式书写正确的是A、钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑C．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2H＋== Ca2＋+ H2O + CO2↑D、铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑19、既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是①Al(OH)3②Al2O3③Al④NaHCO3⑤Mg(OH)2A．①②③④B．①②③④⑤C．①②④D．①②④⑤20、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A．NaHSO4和Ba（OH）2 B.AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO 4 D．Na2CO3和盐酸21、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与硫酸铜B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸22、下述实验设计能够达到目的是A．检验某溶液中是否含有Fe2+，向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液B．除去HNO3溶液中混有少量H2SO4，加入适量BaCl2溶液，再过滤C．用相互滴加的方法鉴别HCl和NaHCO3溶液D．除去CO2中少量的HCl气体，将混合气体通过饱和NaHCO3溶液23、NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+离子浓度为0.1mol/L，Mg2+离子浓度为0.25 mol/L，Cl－离子浓度为0.2 mol/L，则SO42－离子物质的量的浓度为A．0.5 mol/L B．0.45 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L24、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL某浓度的K2Cr2O7溶液完全反应。

天津市五区县2013～2014学年度第一学期期末考试高一化学试卷本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共100分，时间为90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 1 6 Na 23 Cu 64 Zn 65第I卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，1-10题每题2分,11-20题每题3分，其50分）1．下列气体中，可以用碱石灰干燥的是( )A．CO2B．Cl2C．NH3D．SO22．下列关于物质用途的叙述中，错误的是( )A．明矾溶于水形成的Al(0H)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．用氧化铝坩埚加热熔化氢氧化钠固体C．二氧化硅可以用于制造光导纤维D．硅用作太阳能电池材料3．对标有下列标签的试剂说法错误的是( )4．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。

下列有关实验操作正确的是( )5. 20mL 1mol 1L -⋅NaOH 与1mol 1L -⋅的硫酸反应，溶液呈中性，则硫酸的体积为 ( )A ．5 mLB ．l0 mLC ．20 mLD ．40 mL6．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是 ( )A ．CuO →CuB ．HNO 3→NOC. Na 2SO 3→SO 2D. FeCl 2→FeCl 37．下列物质中，属于电解质的是 ( )A ．CO 2B ．乙醇C ．Na 2SO 4D ．Cl 28．分类法在化学科学中起着非常重要的作用，下列各组物质中，在物质分类里，前者从属于后者的一组是 ( )A ．金属，化合物B ．，碱性氧化物C ．SiO 2分散系，胶体D ．单质，纯净物9．人类的生产生活离不开化学，下列关于生活中的化学知识说法错误的是 ( )A ．用氯气与石灰乳反应能制得漂白粉B ．常温下，可用铝槽车装运浓硝酸C ．二氧化碳、二氧化硫是形成酸雨的主要原因D ．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水10．丰富多彩的颜色变化为化学增添了许多魅力，下列有关实验中颜色变化不符合事实的是( )A．氨气通人酚酞试液，溶液变红色B．品红溶液中通入SO2，溶液褪色，加热后红色复原C．向淀粉KI溶液中滴人几滴氯水，溶液变蓝D．向紫色石蕊试液中通Cl2，溶液先变红后褪色，加热后紫色复原1 1．下列应用不涉及氧化还原反应的是A．工业上利用N2和H2合成氨，实现人工固氮B．实验室用NH4Cl和Ca(0H)2制备NH3C．用FeCl3溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板D．用Na2O2作潜水艇的供氧剂N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是1 2．NA．1 mol CO2中含有原子数NB．1 L 1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na＋数为NC．标准状况下，11.2 L水所含分子数为0.5ND．在反应中，1 mol Fe和足量盐酸反应失去的电子数为21 3．将饱和溶液FeCl3加入沸水中能制得Fe(OH)3胶体，下列有关说法正确的是A．溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B．含0.1 mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子为0.1 molC．分散系中分散质粒子的直径：Fe(0H)3悬浊液>Fe(0H)3胶体>FeCl3溶液D．可通过观察液体是否澄清透明，来区别溶液和胶体1 4．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是1 5．关于相同质量的O2和O3的说法一定正确的是A．分子数之比为1:1B．原子数之比为1:1C．体积之比3：2D．物质的量之比2:31 6．下列反应的离子方程式，书写正确的是A．钠跟水反应B．溶液中加入过量氨水C．硫酸和氢氧化钡溶液反应D．大理石跟盐酸反应放出气体1 7．下列有关钠、铁、铝性质的说法中错误的是( )A．在空气中表面均能生成氧化物B．均能与氯气反应，生成物中金属元素化合价数值：Al Fe>NaC．均能从溶液中置换出铜D．均能与盐酸反应置换出氢气1 8．下列各组物质充分反应的气体产物中，只有一种气体的是( )A．木炭和浓硫酸共热B．铁粉与高温水蒸气反应C．足量的铜加入一定量的浓硝酸中D．Na2O2加入少量的氯化铵溶液中1 9．下列实验过程中，始终无明显现象的是( )A. Cl2通入AgNO3溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中20．使相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三溶液中的Cl－完全沉淀，若所用相同浓度AgNO3溶液的体积比为1:1:1,9则上述三种溶液的物质的量浓度比是( )A．1:2:3 B．3:2:1C．6:3:2 D．2:3:6第Ⅱ卷（共50分）二、非选择题2 1．(13分)食盐、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的钠盐。