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2.2 课时作业一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(2015·广州高一检测)下列有关电池叙述正确的是()A．水果电池是高效环保的家用电池B．锌锰干电池是一种常用的二次电池C．锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极D．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄【答案】 D2．(2015·山东潍坊高一检测)有关原电池的下列说法中正确的是()A．在外电路中电子由正极流向负极B．在原电池中负极发生还原反应C．原电池工作时，阳离子向正极方向移动D．原电池中正极一定是不活泼金属【答案】 C3．(2015·山东莱芜高一检测)X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为原电池的负极。
X、Y、Z三种金属的活动性顺序为()A．X>Y>Z B．X>Z>YC．Y>X>Z D．Y>Z>X【答案】 C4．(2015·山东滨州高一检测)下列6个装置中，属于原电池的装置有(F中，盐桥能使离子透过——起导电的作用)()A．2个B．3个C．4个D．5个【解析】A中Fe不与Zn2＋反应，B中酒精是非电解质，A、B项不能构成原电池。
其他4个装置均为原电池。
【答案】 C5．(2015·山东济南高一检测)右图是Zn和Cu组成的原电池示意图，某小组做完该实验后，在读书卡片上记录如下，卡片上描述合理的是()卡片No.10 Date：2015－3－24实验记录：①导线中电流方向：锌→铜。
②铜极上有气泡产生。
③锌片变薄。
实验结论：④Zn为正极，Cu为负极。
⑤铜比锌活泼。
⑥H＋向铜片移动。
A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑤D．②③⑥【答案】 D6．(2015·试题调研)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是() A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④【解析】电流方向与电子流向相反，①②相连时，电流由②流向①，说明①为负极，可知金属活动性为：①>②；①③相连时，③为正极，可知金属活动性为：①>③；②④相连时，②上有气泡，说明②为负极，可知金属活动性为：④>②；③④相连时，③的质量减少，说明③为负极，可知金属活动性为：③>④。
综合可得①>③>④>②。
【答案】 B7．(2015·黄冈高一检测)等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是() 【解析】向a中加入少量CuSO4溶液，Zn置换出Cu并形成原电池，使反应速率加快。
但与H2SO4反应的Zn的质量减少，产生的H2的体积减小。
即a与b相比，前者产生H2的速率快但产生H2的体积小。
【答案】 A8．(2015·南京高一检测)下图装置进行实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示()①c(Ag＋)②c(NO－3)③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量A．①③B．③④C．①②④D．②【解析】该原电池中负极为Fe，电极反应：Fe－2e－===Fe2＋，故a棒质量减小；正极为Ag，电极反应：Ag＋＋e－===Ag，故b棒质量增大，c(Ag＋)减小；总电极反应为Fe＋2Ag＋===2Ag＋Fe2＋，溶液质量减小，整个过程中c(NO－3)未变。
【答案】 D9.(2015·天津高一检测)将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度NaOH溶液的烧杯中，用导线和电流表连接成原电池，装置如图所示。
此电池工作时，下列叙述正确的是() A．该电池的负极反应为Mg－2e－===Mg2＋B．铝条表面虽有氧化膜，但可不必处理C．该电池的内电路中，阳离子向负极迁移D．Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出【解析】在NaOH溶液中，Al比Mg更容易失去电子，故此电池中是Al作负极，失去电子，A项错误；电解质溶液为NaOH溶液，Al和Al2O3都会与NaOH反应，故铝条表面的氧化膜不必处理，B项正确；外电路中，电子从Al到Mg，镁条聚集电子而带负电，因此溶液中的阳离子向镁条(正极)迁移，C项错误；开始工作时，溶液中不会立即有白色沉淀出现，是因为生成的Al(OH)3会立即与NaOH反应，生成溶于水的偏铝酸钠，D项错误。
【答案】 B10．(2015·山东滨州高一检测)燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。
此种电池的能量利用率可高达80%，产物污染也少。
下列有关燃料电池说法错误的是() A．氢氧燃料电池的电解质用KOH溶液时，其负极电极反应为2H2－4e－＋4OH－===4H2O B．碱性甲烷燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．燃料电池负极燃料失电子，发生还原反应D．除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂【解析】氢氧燃料电池的电解质用KOH溶液时，在负极H2失电子生成H＋能与OH－继续反应，故负极电极反应为2H2－4e－＋4OH－===4H2O，A正确；碱性甲烷燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，B正确；燃料电池负极燃料失电子，发生氧化反应，C错误；燃料电池的正极是氧气得电子，可以是纯氧，也可以是空气中氧气，D正确。
【答案】 C二、非选择题(本题包括5小题，共50分)11．(8分)(2015·山东淄博高一检测)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是________________________________________________________________________。
(2)装置乙中正极的电极反应式是________________________________________________________________________。
(3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是________________。
【答案】(1)A－2e－===A2＋(2)Cu2＋＋2e－===Cu(3)变大(4)D>A>B>C12.(6分)某同学进行如图所示的铜锌原电池实验：(1)从理论上讲，应该能预期看到的现象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)实验过程中，观察到锌极上有少量气泡逸出，铜极上有大量气泡逸出，请解释原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
【答案】(1)锌极无气泡冒出，铜极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转(2)锌不纯，锌与杂质形成了许多微小原电池13．(10分)(2015·广州高一检测)研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。
总反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑(1)该电池的负极是________，负极反应是________。
(2)正极现象是________________________________________________________________________。
(3)放电时OH－向________移动(填“正极”或“负极”)。
【解析】金属锂比铁活泼，作原电池的负极，电极反应式为Li－e－===Li＋，LiOH溶液中的阳离子有Li＋和H＋，由于氧化性H＋>Li＋，所以正极反应是2H＋＋2e－===H2↑，正极产生无色气体；在原电池的放电过程中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以OH－向负极移动。
【答案】(1)锂Li－e－===Li＋(2)有无色气体产生(3)负极14．(12分)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。
请利用反应“Cu ＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋”设计一个化学电池(正极材料用石墨棒)回答下列问题：(1)该电池的负极材料是________，发生________(填“氧化”或“还原”)反应，电解质溶液是________。
(2)正极上出现的现象是________________。
(3)若导线上转移电子1 mol，则生成银______g。
【解析】在Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋中，Cu作还原剂，应作原电池的负极，失去电子，发生氧化反应；Ag＋作氧化剂，在原电池的正极得电子，故石墨棒上有银白色物质析出，且每转移1 mol电子，则生成银108 g；电解质是含Ag＋的可溶性盐，通常是AgNO3溶液。
【答案】(1)Cu氧化AgNO3溶液(2)石墨棒上出现银白色物质(3)10815.(14分)(2015·经典习题选萃)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。
如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强、性质稳定。
(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________________________，在导线中电子流动方向为________(用a、b表示)。
(2)负极反应式为________________________________________________________________________。
(3)电极表面镀铂粉的原因为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。
因此，大量安全。
