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高中化学造福人类健康的化学药物中学化学常见药品素材选修讲解1、化学品名称：醋酸钠(CH3COONa·3H2O)化学品描述：化学式CH3COONa·3H2O。
无色透明晶体。
密度1.45克/厘米3。
熔点58℃。
123℃时失去结晶水。
无水物的密度1.528克/厘米3，熔点324℃。
溶于水，呈弱碱性。
稍溶于乙醇。
用途：用作照相、印染、化学试剂及肉类防腐等。
制法：由碳酸钠或氢氧化钠分别和醋酸作用而制得；也可用木材干馏的副产品醋石与碳酸钠作用制得。
2、化学品名称：碘化钾(KI)化学品描述：化学式KI。
式量166.01。
无色或白色立方晶体。
密度3.13克/厘米3。
熔点686℃，沸点1330℃。
极易溶于水、乙醇、丙酮和甘油，水溶液遇光变黄，并析出游离碘。
用途：用来制造有机化合物和化学试剂等。
医疗上用以防治甲状腺胂（大脖子病）和甲状腺机能亢进的手术。
也可作祛痰药。
制法：由碳酸钾与氢碘酸或碘化亚铁溶液作用而制得。
3、化学品名称：碘化银(AgI)化学品描述：化学式AgI。
式量234.77。
有α黄色六方和β橙色立方两种。
前者密度5.683克/厘米3。
于146℃转β；后者密度6.010克/厘米3，熔点558℃，沸点1506℃。
放于光中变色，最后变黑。
几乎不溶于水易和稀酸，微溶于氨水，溶于氰化钾溶液。
用途：用于制造照相底片或感光纸，以及用在人工降雨方面。
制法：由硝酸银溶液逐渐加入碘化钾溶液后，过滤，再用热水洗净而制得（应在暗室或红光下进行）。
4、化学品名称：二氧化氮(NO2)化学品别名:亦称“过氧化氮”。
化学品描述：分子量46.01。
红棕色气体。
有刺激气味。
有毒！熔点-11℃，沸点21℃相对密度1.491。
低温时以无色的二聚体N2O4形式存在，受热至150℃以上完全分解。
溶于水生成亚硝酸和硝酸，溶于碱、二硫化碳及氯仿。
常温时可被铜、钴、镍等金属吸收，高温时则生成金属氧化物。
还可与汞、铅、镁、铝等直接作用。
造福人类健康的化学药物一：说教材造福人类健康的化学药物是选修1≤化学与生活≥专题2的一节内容。
≤化学与生活≥是以学生的生活经验为基础，旨在通过贴近生活和社会实际的内容的学习，促使学生了解与化学有关的环境、能源、健康等社会问题。
本节课通过对常见药物的成分、结构、化学性质、疗效及使用方式的介绍，帮助学生认识药物的发展与化学学科关系，以及合理用药的重要意义，树立合理用药的意识。
根据课程标准、新课程倡导的理念以及高二文科班学生的认知水平，确定本节的教学目标：知识与技能：了解常用药物的主要成分、结构和作用机理以及安全用药的常识过程与方法：通过学习药品说明书来学习药品中的化学。
通过实验探究的方法学习药品成分的检验情感、态度、价值观：认识到药物是与人类生存和生活质量息息相关的特殊商品，人类的生存需要高效、安全的药物保障。
理解合理用药的重要性，知道一些合理用药的基本知识，培养从化学科学的角度认识、审视和合理用药的意识。
本节内容的重点：抗酸药的作用机理，阿司匹林的结构、发现、药效和合理使用。
本节的教学难点：抗酸药成分的探究二、说教法教学活动是教与学的双边活动，必须充分发挥教师的主导作用和学生的主体作用，使之相互促进，协调发展，根据这一原理我采用如下的教学方法：阅读法：让学生从阅读药品的说明来获取与药品相关的化学知识。
培养学生收集、整理信息的能力。
这也会培养他们终生学习的理念。
实验探究法：化学是一门以实验为基础的科学，新课程倡导。
探究学习法。
学生通过科学探究，亲身感受实验探究成功的乐趣，培养了创新精神和实践能力。
同时，又可以学习和丰富自己进行科学研究的方法和手段，加深对科学本质的认识，提升科学素质和实践能力。
三、说学法教学不仅要使学生学会知识，更重要的是使学生由学会变为会学，苏霍姆林斯基认为“教给学生方法比教给学生知识更重要。
”通过本节课的学习，可以让学生掌握一些基本的学习方法。
首先：正确启发，引导学生发现问题，学会比较，归纳的学习方法。
中学化学常见药品资料1、化学品名称：醋酸钠(CH3COONa·3H2O)化学品描述：化学式CH3COONa·3H2O。
无色透明晶体。
密度1.45克/厘米3。
熔点58℃。
123℃时失去结晶水。
无水物的密度1.528克/厘米3，熔点324℃。
溶于水，呈弱碱性。
稍溶于乙醇。
用途：用作照相、印染、化学试剂及肉类防腐等。
制法：由碳酸钠或氢氧化钠分别和醋酸作用而制得；也可用木材干馏的副产品醋石与碳酸钠作用制得。
2、化学品名称：碘化钾 (KI)化学品描述：化学式KI。
式量166.01。
无色或白色立方晶体。
密度3.13克/厘米3。
熔点686℃，沸点1330℃。
极易溶于水、乙醇、丙酮和甘油，水溶液遇光变黄，并析出游离碘。
用途：用来制造有机化合物和化学试剂等。
医疗上用以防治甲状腺胂（大脖子病）和甲状腺机能亢进的手术。
也可作祛痰药。
制法：由碳酸钾与氢碘酸或碘化亚铁溶液作用而制得。
3、化学品名称：碘化银 (AgI)化学品描述：化学式AgI。
式量234.77。
有α黄色六方和β橙色立方两种。
前者密度5.683克/厘米3。
于146℃转β；后者密度6.010克/厘米3，熔点558℃，沸点1506℃。
放于光中变色，最后变黑。
几乎不溶于水易和稀酸，微溶于氨水，溶于氰化钾溶液。
用途：用于制造照相底片或感光纸，以及用在人工降雨方面。
制法：由硝酸银溶液逐渐加入碘化钾溶液后，过滤，再用热水洗净而制得（应在暗室或红光下进行）。
4、化学品名称：二氧化氮 (NO2)化学品别名:亦称“过氧化氮”。
化学品描述：分子量46.01。
红棕色气体。
有刺激气味。
有毒！熔点-11℃，沸点21℃相对密度1.491。
低温时以无色的二聚体N2O4形式存在，受热至150℃以上完全分解。
溶于水生成亚硝酸和硝酸，溶于碱、二硫化碳及氯仿。
常温时可被铜、钴、镍等金属吸收，高温时则生成金属氧化物。
还可与汞、铅、镁、铝等直接作用。
与氟化硼、氟化硅等可生成加合物。
低温时可与氨气作用生成硝酸铵和一氧化氮。
制法：实验室中由铜与浓硝酸作用而得。
工业上由一氧化氮氧化而得。
用途：用作硝化剂、氧化剂、炸药和化纤工业的原料。
5、化学品名称：氟化钙 (CaF2)化学品描述：晶体，发光。
熔点1360℃，沸点约2500℃，相对密度3.180，折光率1.434。
难溶于水，溶于铵盐，微溶于酸，不溶于丙酮。
自然界以萤石和氟石形式存在。
制法：将碳酸钙或氢氧化钙用氢氟酸溶解，将所得溶液浓缩，或向钙盐水溶液中加入氟离子，得到氟化钙的胶状沉淀，经精制可得。
用途：制取氟及其化合物的原料，此外，还用于钢铁冶炼、化工、玻璃、陶瓷的制造业中。
纯品可作脱水、脱氢反应的催化剂。
6、化学品名称：高氯酸钾 (KClO4)化学品描述：化学式KClO4。
式量138.55。
为无色晶体或白色结晶粉末。
密度2.52克/厘米3。
熔点582℃。
610±10℃时分解。
微溶于水，难溶于乙醇，不溶于乙醚。
化学性质要比氯酸钾稳定；切记不要与有机物相接触，以免引起火灾。
用途：可用来制作炸药、烟火；在医药上用来作解热、利尿等药剂。
制法：由氯酸钾在高温灼烧后，生成高氯酸钾和氯化钾，再利用两者溶解度的不同进行分离。
7、化学品名称：高氯酸钠(NaClO4·H2O )化学品描述：化学式NaClO4·H2O。
式量140.46。
呈白色棱形晶体。
密度2.02克/厘米3。
熔点482℃，并有分解产生，525℃时急剧分解。
吸湿，能溶于水或乙醇。
置于硫酸上或加热到50℃时失去结晶水而成无水物；无水物在空气中逐渐吸收水分而转变为含有一个结晶水。
具有强氧化性。
切勿与有机物或可燃物共研磨，以免发生爆炸。
与浓硫酸接触也易发生爆炸。
用途：用来作炸药和分析试剂等。
制法：由电解氯酸钠的冷溶液，并经浓缩、结晶而制得。
8、化学品名称：高锰酸钾 (KMnO4)化学品别名:灰锰氧化学品描述：俗名灰锰氧。
化学式KMnO4。
式量158.04。
呈紫色晶体，有金属光泽，味甜而涩。
密度2.703克/厘米3。
高于240℃分解。
溶于水，遇乙醇即分解。
用途：在有机和无机化学中都是一种强氧化剂；某些金属离了的分析化学中也用作氧化剂。
也用它作消毒剂、漂白剂、毒气吸收剂、二氧化碳精制剂、水净化剂等。
制法：将软锰矿与氢氧化钾共熔得锰酸钾，再在碱性溶液中电解而制得。
也可用氢氧化钾、二氧化锰和氯酸钾作用，并通氯气或二氧化碳或臭氧于其溶液中而制取。
9、化学品名称：硅酸 (Si(OH)4，或写成H4SiO4)化学品描述：简单的硅酸是正硅酸Si(OH)4，或写成H4Si O4，电离平衡常数K1=2.2*10-10(30℃)。
是一个弱酸，它的盐在水溶液中有水解作用。
游离态的硅酸，包括偏硅酸(H2SiO3)、二硅酸(H2Si2O5)，酸性很弱。
偏硅酸的电离平衡常数K1=2*10-10（室温），正硅酸在PH2-3的范围内是稳定的，不过若将过饱和的H4SiO4溶液长期放置，会有无定形的二氧化硅沉淀，并以胶态粒子、沉淀物或凝胶出现。
凝胶中有部分水分蒸发掉，可得到一种多孔的干燥固态凝胶，即常见的二氧化硅凝胶。
这种硅酸凝胶具有强的吸附性，可用来作吸潮干燥剂、催化剂，或用作其他催化剂的载体。
10、化学品名称：硅酸钠 (Na2SiO3)化学品别名:矽酸钠化学品描述：也叫“矽酸钠”。
化学式Na2SiO3。
式量122.00。
无色晶体或白色粉末。
溶于水呈碱性。
遇酸分解，可析出硅酸的胶体状沉淀。
其透明的浆状溶液叫做“水玻璃”。
用途：用作粘合剂、防火材料或用以调制耐酸砂浆及耐酸混凝土；在肥皂、造纸等工业中用作填料。
制法：由石英砂与纯碱熔合而成。
11、化学品名称：碱式碳酸铜 (有两种化合物CuCO3·Cu(OH)2 和2CuCO3.Cu(OH)2)化学品描述：CuCO3.Cu(OH)2分子量221.12。
美观的绿色粉末状晶体。
相对密度3.8525，折光率1.655、1.875、1.909，加热至220℃时分解。
不溶于水和乙醇，溶于酸形成相应的铜盐，溶于氰化物、氨水、铵盐和碱金属碳酸盐的水溶液中，形成铜的配合物。
在水中煮沸或在强碱溶液中加热时则可生成褐色的氧化铜。
可与硫化氢反应生成硫化铜。
在自然界中以孔雀石的形式存在。
制法：由硫酸铜与碳酸氢钠研细混合后加入沸水沉淀而得。
用途：用于制油漆颜料、烟火、杀虫剂、其他铜盐和固体荧光粉激活剂等，也用于种子处理及作杀菌剂等。
2CuCO3.Cu(OH)2分子量344.67，蓝色单斜系晶体，相对密度3.88，折光率1.730、1.758、1.838，加热至200℃分解。
难溶于水，可溶于氨水生成二价铜的氨配合物。
在空气中长时间放置，则吸湿并放出二氧化碳，慢慢的变为绿色的孔雀石组成。
在自然界以蓝铜矿的形式存在。
制法：由硝酸铜溶液和碳酸钙反应而得。
用途：用作颜料。
12、化学品名称：磷酸 (H3PO4)化学品别名:亦称“正磷酸”、“一缩原磷酸”。
化学品描述：分子量98.00。
无色粘稠状液体或无色正交体系晶体。
空气中易潮解。
熔点42.35℃，沸点261℃（100%）、158℃（85%），相对密度1.83418，折光率1.3420317.5（10%水溶液中）。
热至150℃成为无水物。
于213℃失去1/2结晶水转变为焦磷酸，300℃以上进一步脱水生成偏磷酸。
与水以任何比相混溶，每100ml溶解548g。
溶于乙醇。
为一种无氧化性的不挥发的三元中强酸，具有强的配位能力。
一般为83%~98%的稠厚溶液。
在高真空中蒸发、浓缩得无水晶体。
制法：由五氧化二磷溶于水而得。
工业上用硫酸分解磷灰石制得，较纯品由硝酸使磷氧化可得。
用途：用作金属防锈剂、电镀抛光剂、干燥剂、凝固剂及软水剂、化学试剂，还用于医药、食品、肥料等工业。
13、化学品名称：硫化钙 (CaS)化学品描述：化学式CaS。
式量72.14。
白色立方系晶体。
含杂质的为淡黄色。
相对密度2.5，折光率2.137。
不溶于水。
在湿空气中分解，在干燥空气中则被氧化。
用途：制发光漆，还用于医药工业中。
制法：由硫酸钙粉末与焦碳或木屑在高温下制得。
14、化学品名称：硫化汞 (HgS)化学品描述：化学式HgS。
式量232.65。
有红色六方（或粉末）和黑色立方（或无定形粉末）。
密度8.10克/厘米3。
583.5℃升华。
难溶于水。
溶于硫化钠溶液、硝酸、王水。
自然界中呈红褐色，称为辰砂或朱砂。
制法：汞盐溶液通入硫化氢，可得黑色硫化汞。
黑色硫化汞加热升华，能转化为红色硫化汞，或者用金属汞与硫互相作用，也可制得黑色硫化汞。
用途：用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。
15、化学品名称：硫化氢 (H2S)化学品描述：化学式H2S。
式量34.08。
是一种大气污染物。
密度1.539克/升3。
熔点-85.5℃，沸点-60.7℃。
有毒、恶臭的无色气体。
当空气中含有0.1%H2S时，就会引起人们头疼、晕眩。
当吸入大量H2S时，会造成昏迷，甚至死亡。
与H2S接触多，能引起慢性中毒，使感觉变坏，头疼、消瘦等。
工业生产上，要求空气中H2S的含量不得超过0.01毫克/升。
H2S微溶于水，其水溶液叫氢硫酸。
化学性质不稳定，点火时能在空气中燃烧，具有还原性。
能使银、铜制品表面发黑。
与许多金属离子作用，可生成不溶于水或酸的硫化物沉淀。
它和许多非金属作用生成游离硫。
用途：H2S可用来分离和鉴定金属离子、精制盐酸和硫酸（除去重金属离子），以及制备元素硫等。
它是一种好的还原剂。
制法：可由硫蒸气和氢直接化合而成；也可由金属硫化物同酸作用来制取。
16、化学品名称：硫酸 (H2SO4)化学品描述：化学式H2SO4。
式量98.08。
纯品是无色油状的液体。
有杂质则呈黄棕色。
密度1.841克/厘米3。
凝固点10.36℃，沸点338℃（98.3%硫酸）。
它的水合物有H2SO4·H2O（熔点8.62℃）、H2SO4·2H2O（熔点-38.9℃）和H2SO4·4H2O（熔点-27℃）等。
H2SO4分子的结构是一个四面体，硫原子位于中心，两个OH基和两个氧原子在四个角上。
硫酸是一个强酸。
有水合作用，溶于水时，会有大量热放出，故在稀释时，应切记：必须在搅拌下将浓硫酸慢慢地倾入水中，绝不能把水倾入浓硫酸中。
对于动植物组织有破坏作用，并有很强的腐蚀性。
如有浓硫酸滴落在皮肤，应用上大量水冲洗，再用稀氨水润湿伤处，然后用水冲洗。
浓硫酸是强的氧化剂，尤其是在较高温度，能与许多金属或金属氧化物作用，生成硫酸盐。
硫酸是化学工业最重要是产品之一，其产量可衡量一个国家的化学工业生产能力。
用途：大部分用于肥料工业（磷、氮）中，以及石油、冶金、制造炸药、农药、染料等部门。
由于它放出氢离子的能力很强，所以在化学研究上常用作溶剂。
制法：大规模生产硫酸有接触法和沿室法两种。
