2015-2016学年安徽省铜陵一中高三(上)段考化学试卷(1月份)(解析版)

2015-2016学年安徽省示范高中联考高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．下列与生产、生活相关的化学知识描述正确的是( )A．使用高效低毒的农药，既能提高作物产量，又能降低农药残留量B．食品包装袋中常放入生石灰作为抗氧化剂，防止食品变质C．水瓶胆中的水垢可用饱和食盐水清洗D．明矾可用于净水，也可用于淡化海水2．下列各组物质性质的比较中，有一组的递变规律与其他不同的是( )A．还原性Cl﹣、Br﹣、I﹣B．碱性：Na0H、Mg（OH）2、Al（OH）3C．稳定性HCl、H2S、PH3D．酸性：HC1O4、H2SO4、H2CO33．下列物质归类正确的是( )A．电解质：冰醋酸、小苏打、明矾、氧化铝B．化合物：液氯、干冰、烧碱、纯碱C．混合物：漂白粉、铝热剂、矿泉水、磁性氧化铁D．胶体：豆浆、墨水、血液、生理盐水4．下列说法不正确的是( )A．氯水中加少量的Na2 CO3粉末，可提高溶液中HC1O的浓度B．金属单质都具有一定的还原性，金属阳离子都只有氧化性C．火灾现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离D．大气中的N2可作为制硝酸的原料5．我国科学家研发成功了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸．下列有关说法正确的是( )A．所有反应物和产物中都既含极性键又含非极性键B．消耗22.4L CO2可制得乙酸60gC．该反应不是氧化还原反应D．该反应过程符合“绿色化学”原理，原子利用率达100%)7．2 5℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．0.2mol•L一1NaOH溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、CO32﹣B．1.0mol•L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣C．能使紫色石蕊变红的溶液：Ca2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣D．无色溶液中：K+、Na+、Cr2O72﹣、Cl﹣A．A B．B C．C D．D9．用N A表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是( )A．lmol OH一中含有9 N A个电子B．46g NO2和N2O4混合物中所含原子数目为3N AC．常温常压下50g 46%的乙醇溶液中，所含氧原子数目为0.5N AD．.常温下，56g铁粉与足量浓硝酸反应，电子转移数目小于3N A11．某同学在家自制“84消毒液”，他根据84消毒液标签上的配方，用NaC1O固体配制480mL 质量分数为25%的、密度为1.19g/cm3的NaC1O消毒液．下列说法正确的是( ) A．容量瓶用蒸馏水洗净后需晾干才能使用B．需称取NaC1O固体144gC．所配得NaC1O消毒液久置后会失效D．8 4消毒液的消毒原理是利用了NaClO的强碱性)15．短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1个，下列比较正确的是( )A．原子半径：X＞YB．元素非金属性：X＞YC．气态氢化物的稳定性：Z＞YD．最高价氧化物水化物的酸性：Z＞Y17．下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是( )A．铝与氧化铁反应既是氧化还原反应，又是吸热反应B．化学反应中的能量变化只体现为热量的形式C．Ca O+H2O=Ca （OH）2反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量D．外界条件相同时，放热反应的速率一定大于吸热反应的速率19．CsICI2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关的说法正确的是( )A．CsICI2有氧化性，是因为CS显+3价B．CsICI2有还原性，是因为含有较强还原性的I﹣C．酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICI2溶液，溶液褪色D．在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成C1221．如图所示的电化学装置，可用于净化处理厕所排放废水中的尿素（H2 NCON H2），同时产生电能．下列有关说法不正确的是( )A．右侧的多孔碳电极是原电池的负极B．电解质溶液中H十向左侧移动C．正极上发生还原反应：H2NCONH2+H2O﹣6e﹣═c﹣CO2+N2+6N+D．电极上消耗标准状况下33.6LO2，电路中转移6 mol电子23．阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示：．下列有关说法正确的是( )A．阿托酸的分子式为C9 H8O2B．lmol阿托酸最多能和4mol Br2发生加成反应C．阿托酸分子中所有碳原子一定在同一平面D．阿托酸能发生取代、加成、水解等反应25．外界其他条件相同，不同pH条件下，用浓度传感器测得反应2A+B=3+D中产物D的浓度随时间变化的关系如图．则下列有关说法正确的是( )A．p=8.8时，升高温度，反应速率不变B．保持外界条件不变，反应一段时间后，pH越小，D的浓度越大C．为了实验取样，可以采用调节pH的方法迅速停止反应D．减小外界压强，反应速率一定减小27．将一小块铝片加人某盐酸溶液中，铝片完全溶解，在所得溶液中继续滴加NaOH溶液．生成Al（OH）3的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是( )A．盐酸与铝片反应后，盐酸还有剩余B．图中B点之前发生的离子反应为Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．A→B段消耗的NaOH体积与B→C段消耗的Na 0 H体积比≥3：1D．溶解铝片的盐酸浓度与滴加的NaOH溶液浓度相等二、解答题（共4小题，满分46分）29．某化学实验小组为探究氯气漂白原理，设计了以下实验装置：（1）将a中浓盐酸挤入试管中，发生反应的化学方程式为__________．（2）仪器c的名称为__________，固体也可用__________代替．（3）当试管e中充满黄绿色气体时，观察到品红试纸颜色__________（填“有”或“没有”）变化，将注射器中的水注入e中，观察到品红试纸颜色__________（填“有”或“没有”）变化，由观察的现象得出该实验的结论为__________（4）注射器在实验中除了可向试管e中加水，还有__________的作用．31．（1）某工厂用NH3和空气来联合处理工厂尾气中的等体积SO2和NO2，不仅除去了有害气体，还得到副产品﹣含两种按盐的化肥．若反应所消耗的NH3和空气的体积比为4：5（空气中O2的体积分数以计），则处理废气时发生反应的总化学方程式为__________．若该工厂用此方法处理废气，一天中消耗了空气336m3（假定反应中O2无损失），则生成化肥的总质量为__________（2）该工厂废气中含有大量温室气体﹣CO2．为减少碳排放，该工厂尝试用以下反应制备甲醇：CO2+3H2⇌CH3OH+H2O．一定温度下，在恒容的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2．实验测得CO2和CH3 OH （g）的浓度随时间变化如图所示．0﹣10分钟内，CH3OH的生成速率为__________，达平衡时，CO2转化率为__________，若第10min时，向容器中再通人3mol H2，再次达平衡时，CO2的转化率会__________（填“增大”、“减小”或“不变”）．33．（14分）某研究小组在实验室中将工厂废弃的合金，经过一系列的反应，制得氯化铝固体、硝酸铜晶体和铁红．其实验方案如下：（1）该小组所用的合金中含有的金属为铁、__________、__________（填名称）．（2）操作①、③使用的主要玻璃仪器是__________，简述操作②的方法：__________．操作④实验操作步骤包括：加热浓缩、冷却结晶、__________（填操作名称）、洗涤、干燥．（3）写出滤渣B中较活泼金属与足量稀HN03后发生反应的离子方程式：__________；（4）若该小组通过上述实验流程制得铁红80g，假设实验过程中无质量损失，则合金中铁的质量为__________g；（5）上述实验流程中符合“绿色化学”理念的做法是__________（答出一点即可）．35．（l）当前频繁出现的雾霾天气与汽车尾气的排放有一定的关系，为了减少污染，可尝试使用汽车尾气净化装置，其原理如图1所示．写出净化过程中的总化学反应方程式__________（2）目前科学家也在尝试用Cu+做催化刘，将汽车尾气中NO2转化为无毒的N2，其原理如图2所示：①该过程中，还原剂是__________《填物质名称）．②若某辆汽车的NO排放为0.09g/km．则该车行驶100km．完成上述转化理论上需消耗乙烯的质量为__________．（3）为探究本地区雾霾中的可溶性颗粒的成分，某化学研究性小组进行了实验探究．[查阅资料]雾霾颗粒样品中可能含有SO42﹣、CO32﹣、SO32﹣、HCO3﹣、NO3﹣、Cl﹣、Br﹣及一种常见阳离子M n+．现进行如下实脸请回答下列问题：①根据上述实验，雾霾浸取液中一定含有的离子是__________，肯定没有的离子是__________．②若气体D遇空气会空成红棕色，则沉淀A中一定含有__________（填化学式）．2015-2016学年安徽省示范高中联考高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．下列与生产、生活相关的化学知识描述正确的是( )A．使用高效低毒的农药，既能提高作物产量，又能降低农药残留量B．食品包装袋中常放入生石灰作为抗氧化剂，防止食品变质C．水瓶胆中的水垢可用饱和食盐水清洗D．明矾可用于净水，也可用于淡化海水【考点】常见的生活环境的污染及治理；胶体的应用．【分析】A．高效低毒的农药，残留量低；B．生石灰是干燥剂；C．水垢应用酸来清洗；D．明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水；但明矾不能吸附可溶性的物质．【解答】解：A．高效低毒的农药可降低作物的农药残留量，故A正确；B．生石灰是干燥剂，不能作抗氧化剂，故B错误；C．水垢应用酸来清洗，比如生活中常用含有醋酸的食醋来清洗，故C错误；D．明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体能吸附水中悬浮物而净水；但明矾不能吸附可溶性的物质，所以不能进行海水淡化，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学在生活中的应用，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，学会利用化学知识解释生活现象，题目难度不大．2．下列各组物质性质的比较中，有一组的递变规律与其他不同的是( )A．还原性Cl﹣、Br﹣、I﹣B．碱性：Na0H、Mg（OH）2、Al（OH）3C．稳定性HCl、H2S、PH3D．酸性：HC1O4、H2SO4、H2CO3【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A．元素的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱；B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强．【解答】解：A．元素的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，非金属性：Cl、Br、I依次减弱，则Cl﹣、Br﹣、I﹣的还原性依次增强；B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na、Mg、Al依次减弱，则Na0H、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性依次减弱；C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：Cl、S、P依次减弱，则HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：Cl、S、C依次减弱，则HC1O4、H2SO4、H2CO3的酸性依次减弱；综上可知A选项中离子还原性依次增强，B、C、D三个选项中物质性质的递变都是依次减弱；故选A．【点评】本题考查了元素周期律，注意把握元素性质的递变规律，题目难度不大，侧重于考查金属性和非金属性强弱比较．3．下列物质归类正确的是( )A．电解质：冰醋酸、小苏打、明矾、氧化铝B．化合物：液氯、干冰、烧碱、纯碱C．混合物：漂白粉、铝热剂、矿泉水、磁性氧化铁D．胶体：豆浆、墨水、血液、生理盐水【考点】电解质与非电解质；混合物和纯净物；单质和化合物；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】A、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；B、化合物是由不同种元素组成的纯净物；C、混合物是由两种或两种以上的单质或化合物混合而成的物质；D、胶体的分散质微粒直径在1～100nm之间，是一种均一介稳定的分散系．【解答】解：A、明矾是十二水合硫酸铝钾，溶于水电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子，为电解质；冰醋酸在水溶液中部分电离，为电解质；小苏打在水溶液中完全电离，为电解质，氧化铝熔为融状态下能导电的化合物，为电解质，故A正确；B、液氯是由同种元素组成的纯净物，为单质，故B错误；C、漂粉精是次氯酸钙和氯化钙的混合物，其中次氯酸钙是主要成分；铝热剂是把铝粉和三氧化二铁粉末按一定比例配成的呈粉红色的混合物，矿泉水为水的混合物，磁性氧化铁为四氧化三铁为纯净物，故C错误；D、生理盐水是溶液，不是胶体，故D错误．故选A．【点评】本题考查混合物、电解质、化合物的判别和胶体，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征是解答本题的关键．4．下列说法不正确的是( )A．氯水中加少量的Na2 CO3粉末，可提高溶液中HC1O的浓度B．金属单质都具有一定的还原性，金属阳离子都只有氧化性C．火灾现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离D．大气中的N2可作为制硝酸的原料【考点】氯气的化学性质；金属的通性．【分析】A、氯水中的盐酸可以和碳酸钠之间反应，促使氯气和水的反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO正向移动，据此回答；B、金属单质都具有一定的还原性，金属阳离子大多数均有氧化性，但是还有的具有还原性；C、氯气的密度比空气大，地势低的地方氯气含量高；D、空气中的氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料．【解答】解：A、氯水中的盐酸可以和碳酸钠之间反应，促使氯气和水的反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO正向移动，提高溶液中HC1O的浓度，故A正确；B、金属阳离子也可能具有还原性，如Fe2+，故B错误；C、氯气的密度比空气大，地势低的地方氯气含量高，则氯气泄漏，自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势高的地方撤离，故C错误；D、空气中的氮气具有广泛的用途，它是制造硝酸和氮肥的重要原料，故D正确；故选BC．【点评】本题涉及氯气性质的考查，注意教材知识的梳理和归纳以及灵活应用是关键，难度中等．5．我国科学家研发成功了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸．下列有关说法正确的是( )A．所有反应物和产物中都既含极性键又含非极性键B．消耗22.4L CO2可制得乙酸60gC．该反应不是氧化还原反应D．该反应过程符合“绿色化学”原理，原子利用率达100%【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；氧化还原反应．【分析】A．甲烷、二氧化碳中只含有极性键；B．未注明是否标准状况；C．存在化合价变化的反应为氧化还原反应；D．反应物全部转化为生成物．【解答】解：A．甲烷只含有C﹣H极性键，二氧化碳中只含有C=O极性键，没有非极性键，故A错误；B．未注明是否标准状况，气体的摩尔体积不知，无法计算，故B错误；C．该反应中C元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故C错误；D．该反应为化合反应，反应物全部转化为生成物，原子利用率达100%，符合“绿色化学”原理，故D正确．故选D．【点评】本题考查了共价键、气体摩尔体积、氧化还原反应、绿色化学等，题目涉及的知识点较多，侧重基础知识的考查，难度不大．)【考点】过氧化氢；浓硫酸的性质；硅和二氧化硅；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】A．H2O2具有强氧化性；B．SiO2不是半导体；C．Fe3O4是一种黑色氧化物；D．脱水性是指浓硫酸可将许多有机化合物（尤其是糖类如纤维素、蔗糖等）脱水．反应时，按水分子中氢、氧原子数的比（2：1）夺取这些有机物分子里的氢原子和氧原子．【解答】解：A．H2O2具有强氧化性，可做漂白剂，故A正确；B．晶体Si是半导体，能做计算机芯片，故B错误；C．Fe3O4是一种黑色氧化物，不能用作涂料，用于红色涂料的是Fe2O3，故C错误；D．浓硫酸能作干燥剂，利用的是浓硫酸的吸水性，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查了物质的用途，性质决定用途，用途体现性质，熟悉物质的性质即可解答，难度不大．7．2 5℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．0.2mol•L一1NaOH溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、CO32﹣B．1.0mol•L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣C．能使紫色石蕊变红的溶液：Ca2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣D．无色溶液中：K+、Na+、Cr2O72﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．强碱溶液中不能大量存在NH4+；B．离子之间发生氧化还原反应；C．能使紫色石蕊变红的溶液，可为酸性溶液；D．Cr2O72﹣为橙色．【解答】解：A．NaOH溶液中，NH4+不能大量存在，故A错误；B.1.0mol•L﹣1KNO3溶液中有H+时，有强氧化性，会氧化Fe2+，故B错误；C．能使紫色石蕊变红的溶液为酸性溶液，各离子之间不反应，能大量共存，故C正确；D．含有Cr2O72﹣溶液呈橙色，与无色不符，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大．【考点】离子方程式的书写．【分析】A．依据强酸制备弱酸解答；B．离子个数配比不符合物质的组成；C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；D．铁粉少量反应生成硝酸铁．【解答】解：A．盐酸酸性强于亚硫酸，所以亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫、水和氯化钡，离子方程式：BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O，故A正确；B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2至溶液呈中性，离子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++O2H ﹣═BaSO4+2H2O，评价错误，故B错误；C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，评价正确，故C正确；D．少量铁粉与稀硝酸反应，离子方程式：Fe+NO3﹣+4H+═Fe3++NO↑+2H20，评价正确，故D正确；故选：B．【点评】本题考查了离子方程式书写正误的判断，书写离子方程式书写方法及反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项D为易错选项，题目难度不大．9．用N A表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是( )A．lmol OH一中含有9 N A个电子B．46g NO2和N2O4混合物中所含原子数目为3N AC．常温常压下50g 46%的乙醇溶液中，所含氧原子数目为0.5N AD．.常温下，56g铁粉与足量浓硝酸反应，电子转移数目小于3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．氢氧根离子中含有10个电子，1mol氢氧根离子含有10mol电子；B．NO2和N2O4的最简式为NO2，根据最简式计算出混合物中含有的原子数；C．50g46%的乙醇溶液中，除乙醇含有氧原子，溶剂是水也含有氧原子；D．铁粉不会钝化，56g铁粉的物质的量为1mol，1mol铁与足量浓硝酸反应失去3mol电子．【解答】解：A．1mol氢氧根离子含有10mol电子，应该含有10N A个电子，故A错误；B．46gNO2和N2O4混合物中相当于含有46g二氧化氮，46gNO2的物质的量为=1mol，含有3mol原子，所含原子数目为3N A，故B正确；C．50g 46%的乙醇溶液中含有乙醇的质量为：50g×46%=23g，物质的量为=0.5mol，0.5mol乙醇分子中含有0.5molO，由于水分子中也含有氧原子，所以该溶液中含有的氧原子大于0.5mol，所含氧原子数目大于0.5N A，故C错误；D．56g铁粉与足量浓硝酸反应，铁粉是粉末状，不会钝化，能完全反应，所以电子转移数目为3N A，故D错误；故选B．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．11．某同学在家自制“84消毒液”，他根据84消毒液标签上的配方，用NaC1O固体配制480mL 质量分数为25%的、密度为1.19g/cm3的NaC1O消毒液．下列说法正确的是( )A．容量瓶用蒸馏水洗净后需晾干才能使用B．需称取NaC1O固体144gC．所配得NaC1O消毒液久置后会失效D．8 4消毒液的消毒原理是利用了NaClO的强碱性【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】A．容量瓶中有少量水对实验无影响，因定容还需要加水；B．结合m=cVM计算；C．NaC1O消毒液久置后生成HClO，HClO光照分解；D.8 4消毒液的消毒原理与强氧化性有关．【解答】解：A．容量瓶用蒸馏水洗净后可直接使用，不需要晾干，故A错误；B．配制480mL溶液应用500mL容量瓶，故所需NaClO的质量为0.5L×mol/L×74.5g/mol=150g，故B错误；C．NaC1O消毒液久置后生成HClO，HClO光照分解，则久置后会失效，故C正确；D.84消毒液的消毒原理是利用了NaClO可转化为HClO，HClO有强氧化性，故D错误；故选C．【点评】本题考查“84消毒液”及氧化还原还原、溶液配制，为高频考点，把握物质的性质与反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为易错点，题目难度不大．)A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【分析】由图可知，分液漏斗中液体与b中固体反应，为固体与液体反应不加热装置，c中为除杂装置，导管长进短出，最后为向上排空气法收集气体，可知气体的密度比空气法，以此来解答．【解答】解：A．H2应用向下排空气法收集，故A错误；B．稀硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，可利用浓硫酸干燥，最后利用向上排空气法收集，故B正确；C．NaOH溶液会同时吸收挥发的HCl和反应得到的Cl2，无法收集到Cl2，故C错误；D．干燥剂碱石灰不能用c装置盛装，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握常见气体的制备原理、实验装置的作用为解答的关键，侧重学生的分析、实验能力的考查，题目难度不大．15．短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1个，下列比较正确的是( )A．原子半径：X＞YB．元素非金属性：X＞YC．气态氢化物的稳定性：Z＞YD．最高价氧化物水化物的酸性：Z＞Y【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X只能含有2个电子层，最外层电子数为6，应为O元素；X、Y位于同一主族，则Y为S元素；Y、Z位于同一周期，Z 原子的核外电子数比Y原子少1，则Z为P元素，结合元素周期律的递变规律可解答该题．【解答】解：X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X只能含有2个电子层，最外层电子数为6，应为O元素；X、Y位于同一主族，则Y为S元素；Y、Z位于同一周期，Z原子的核外电子数比Y原子少1，则Z为P元素，A．同主族原子的核外电子层数越多，半径越大，则有原子半径：S＞O，故A错误；B．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性O＞S，故B正确；C．非金属性：S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则态氢化物的稳定性：H2S＞PH3，故C错误；D．非金属性P＜S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则最高价氧化物水化物酸性：H3PO4＜H2SO4，故D错误．故选：B．【点评】本题考查位置结构性质关系应用，题目难度中等，关键是正确推断元素的种类，注意把握元素周期律的递变规律．17．下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是( )A．铝与氧化铁反应既是氧化还原反应，又是吸热反应B．化学反应中的能量变化只体现为热量的形式C．Ca O+H2O=Ca （OH）2反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量D．外界条件相同时，放热反应的速率一定大于吸热反应的速率【考点】反应热和焓变．【分析】A．铝与氧化铁反应为铝热反应，是放热反应；B．化学反应中的能量变化可以体现为热能、光能、电能等；C．根据旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量为放热反应判断；D．反应速率与吸放热无关．【解答】解：A．铝与氧化铁反应为铝热反应，既是氧化还原反应，又是放热反应，故A错误；B．化学反应中的能量变化可以体现为热能、光能、电能等，故B错误；C．CaO+H2O=Ca（OH）2是放热反应，故旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量，故C正确；D．反应速率与吸放热无关，所以放热反应的速率不一定大于吸热反应的速率，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查了化学反应能量变化的分析判断，题目较简单，注意对基础知识的理解掌握．19．CsICI2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关的说法正确的是( )A．CsICI2有氧化性，是因为CS显+3价B．CsICI2有还原性，是因为含有较强还原性的I﹣C．酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICI2溶液，溶液褪色D．在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成C12【考点】氧化还原反应．【分析】CsICl2中Cs显+1价，I显+1价，Cl显﹣1价，故其氧化性是+1价I所体现，还原性则为﹣1价Cl体现，HNO3不能氧化Cl﹣，酸性高锰酸钾溶液可以氧化Cl﹣，据此分析．【解答】解：A、CsICl2中Cs显+1价，I显+1价，Cl显﹣1价，故其氧化性是+1价I所体现，故A错误；B、CsICl2中Cs显+1价，I显+1价，Cl显﹣1价，故其还原性则为﹣1价Cl体现，故B错误；C、酸性高锰酸钾溶液可以氧化Cl﹣，所以酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICI2溶液，溶液褪色，故C正确；D、HNO3不能氧化Cl﹣，所以在CsICl2溶液中滴加HNO3，不可生成C12，故D错误；故选：C．【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意酸性高锰酸钾溶液可以氧化Cl﹣，HNO3不能氧化Cl﹣来解答，难度不大．21．如图所示的电化学装置，可用于净化处理厕所排放废水中的尿素（H2 NCON H2），同时产生电能．下列有关说法不正确的是( )A．右侧的多孔碳电极是原电池的负极B．电解质溶液中H十向左侧移动C．正极上发生还原反应：H2NCONH2+H2O﹣6e﹣═c﹣CO2+N2+6N+D．电极上消耗标准状况下33.6LO2，电路中转移6 mol电子【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、在该原电池中，通入氧气的电极是正极，通入尿素（H2 NCON H2）的电极是负极；B、原电池中，电解质里的阳离子移向正极；C、原电池的正极上发生得电子的还原反应；D、根据正极上氧气得电子的还原反应进行计算即可．【解答】解：A、在该原电池中，通入氧气的电极是正极，通入尿素（H2 NCON H2）的电极是负极，即左侧多孔碳电极是原电池的正极，右侧为负极，故A正确；B、电解质溶液中H+向电池正极移动，即向左侧移动，故B正确；C、H2NCONH2是在负极上发生氧化反应，故C错误；D、根据正极上的反应O2+4H++4e﹣=2H2O，当电极上消耗标准状况下33.6L即1.5molO2时，电子转移为6mol，故D正确．故选C．【点评】本题考查学生原电池工作原理以及应用，注意电极反应式的书写以及计算是关键，难度中等．。

2015届安徽省六校教育研究会高三第一次月考化学试卷 一、单选题（共21小题） 1．氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO(高温)合成，下列有关说法正确的是（ ） A．氮氧化铝中氮的化合价是-3 B．反应中氮气作氧化剂 C．反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L CO D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:1 2．设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023 B．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA C．常温常压下42g 乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NA D．6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA 3．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）不能实现相应实验目的的是（选项以表格内容为准）（ ） A．实验目的：配制一定质量分数的NaCl溶液；玻璃仪器：胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒 B．实验目的：测定NaOH溶液浓度；玻璃仪器：滴定管、锥形瓶、烧杯 C．实验目的：鉴别葡萄糖和蔗糖；玻璃仪器：试管、烧杯、酒精灯 D．实验目的：实验室用浓氨水和生石灰制备氨气；玻璃仪器：普通漏斗、烧杯、玻璃棒 4．下列各溶液中，一定能大量共存的是（ ） A．Fe3+、Na+、SO42－、H2O2 B．C2H5OH、MnO4－、H+ 、K+ C．Pb2+、K+ 、SO42－、Cl－ D．Na+、SO32－ 、CH3COO-、S2－ 5．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O B．等物质的量的MgCl2、NaOH和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓ C．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO－+H2O=HClO+ HSO3- D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ 6．下列有关物质的性质及应用说法正确的是（ ） A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NO B．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料 C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 D．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性 7．下列方法或操作正确且能达到预期目的的是（ ） A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．②③⑤ 8．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ） A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差 B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色 C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生 9．将NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中（忽略溶液体积的变化），下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势正确的是（ ） A． B． C． D． 10．将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。

安徽省铜陵市高三上学期化学第一次月考试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二下·广州期中) 下列物质中，属于混合物的是（）A . 酒精B . 碘酒C . 水银D . 黄金2. （2分） (2018高一上·腾冲期中) 下图是关于蒸发的实验示意图，下列说法正确的是（）A . 组装实验装置时，应先固定好铁圈，放上蒸发皿，再放酒精灯B . 给蒸发皿内所盛液体加热时，必须垫上石棉网C . 玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅D . 蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分3. （2分）下列物质中属于电解质的是（）①酒精②硫酸铜③水④醋酸⑤镁⑥氨水A . ①②④⑤B . ②③④C . ②③④⑥D . 全部4. （2分）(2016·崇明模拟) U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO2（NO3）2]加热可发生如下分解反应：UO2（NO3）2→UxOY+NO2↑+O2↑（未配平），在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中气体全部被吸收，水充满试管．则生成的铀的氧化物化学式是（）A . UO3B . UO2C . 2UO2•UO3D . UO2•2UO35. （2分）(2018·浙江选考) 下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是（）A . HNO3B . CuCl2C . K2CO3D . NaCl6. （2分）(2018·浙江选考) 可用于治疗胃酸过多的物质是（）A . 碳酸氢钠B . 氯化钠C . 氯化钾D . 氢氧化钠7. （2分） (2018高一下·广安期末) 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，关于核素 Lv的叙述错误的是（）A . 原子序数为116B . 中子数为177C . 核外电子数为116D . 该元素的相对原子质量为2938. （2分）从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作，其中正确的是（）A . 将海带灼烧成灰B . 过滤得含I-的盐C . 放出碘的苯溶液D . 分离碘并回收苯9. （2分） (2019高一下·南宁期中) 下列做法或说法不正确是（）A . 风能和太阳能属于一次能源，电能属于二次能源B . 自然界硅元素贮量丰富，并存在大量的单质硅C . 酸雨的形成主要是由于含硫化石燃料的大量燃烧D . 用自来水养鱼，在将水注入鱼缸之前需把水在阳光下曝晒一段时间10. （2分）鉴别下列物质，只能用焰色反应的是（）A . K2CO3和KClB . NaCl和Na2CO3C . NaCl和MgCl2D . NaCl和KCl11. （2分）下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A . 金刚石和石墨B . 丙醇和甲乙醚C . CH3－CH2－CH2－COOH和CH3－CH2－CH2－CH2－COOHD . 和12. （2分）(2020·临朐模拟) PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。

铜陵市一中2015-2016学年度第二学期高一年级期中（学段）考试化学试卷命题教师：何安坤审题教师：朱卿考试时间：90分钟满分:100分可能用到的相对原子质量：H：1 N: 14 O:16 Na：23 S：32 Cu：64 Ba：137第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分共48分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列溶液中，能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放的是（）A. 浓硫酸B. 水玻璃C。

氢氟酸D. 苛性钾溶液2．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是A．H3O＋B．Li＋C．OD－D．OH －3．常温常压下，下列各组气体能共存的是（)A．SO2和O2B．NO和O2C．H2S和SO2 D．NH3和HCl4．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成。

下列说法正确的是A．O2和O3互为同位素B．O2转化为O3为化学变化C．相同物质的量的O2和O3的体积相同D．相同质量的O2和O3含有相同的分子数5. 对下列事实的解释错误的是( )A。

向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B。

浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C。

常温下，浓硝酸可以用铝罐来贮存,说明铝与浓硝酸不反应D. 反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸6．下列说法不正确的是（)①质子数相同的微粒一定属于同一种元素；②同位素的性质几乎相同；③质子数相同,电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的微粒不一定是同一种元素;⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数；⑦Cl2中35Cl与37Cl的原子个数之比与HCl中的35Cl与37Cl的原子个数之比相等A．②③⑤⑥⑦B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑥⑦7．现有两种短周期元素A、B的原子序数分别为a、b，若a＋8＝b，则下列有关A、B的说法正确的是（)A．A和B一定在同主族B．A和B一定在同周期C．若A和B在相邻周期,则A、B一定同主族D．A、B可能既不同周期，又不同主族8. 下列物质中，属于纯净物的是( ）①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氯水⑦液氯A. ①③⑤B。

2015-2016学年安徽省合肥一中、芜湖一中等六校教育研究会联考高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，本题包括20小题，每题2分，共40分）1．中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中．下列与化学有关的说法不正确的是( )A．闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺B．四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D．由于中国大部分地区都缺碘，而缺碘就会引起碘缺乏病，80年代国家强制给食用的氯化钠食盐中加入碘单质考点：化学史．分析：A．陶瓷、酿酒、造纸都发生了化学变化；B．根据黑火药的成分分析；C．侯氏制碱法中生成了溶解度较小的碳酸氢钠；D．加碘盐是加入碘酸钾．解答：解：A．陶瓷、酿酒、造纸等工艺过程中都发生了化学变化，充分应用了化学工艺，故A正确；B．黑火药的成分是硫磺、硝石和木炭，三者按照1：2：3的组成混合在一起，故B正确；C．侯氏制碱法是用饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，反应生成了溶解度较小的碳酸氢钠，故C正确；D．加碘盐是加入碘酸钾，单质碘有毒，而且易升华，故D错误．故选D．点评：本题考查了化学知识在生产生活中的应用，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意学习时理论联系实际．2．下列关于物质分类的说法正确的是( )A．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体B．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物C．氨水、次氯酸都属于弱电解质D．葡萄糖、油脂都不属于有机高分子考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念；有机高分子化合物的结构和性质．分析：A．胶体是分散质直径在1﹣100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化铁溶液不是胶体；B．碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物；C．弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等；D．有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，可达几万至几十万，甚至达几百万或更大．解答：解：A．稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故A错误；B．FeO、MgO和酸反应生成盐和水，均为碱性氧化物，Al2O3均既能与酸反应又能与碱反应，是两性氧化物，故B错误；C．氯水是氯气的水溶液，不是电解质，次氯酸是弱酸，属于弱电解质，故C错误；D．葡萄糖、油脂属于有机物，但是相对分子质量不大，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的分类、有机高分子化合物的定义等，为高频考点，侧重对基础知识的巩固，题目难度不大，注意基础知识的积累．3．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．标准状况下，11.2L HF中含有分子的数目为0.5N AB．0.1molFe与少量氯气反应生成FeCl2，转移电子数为0.2N AC．1.4g 由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为0.3N AD．0.1 mol•L﹣1碳酸钠溶液中含有CO32﹣离子数目小于0.1 N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、标况下，HF为液态；B、铁与氯气反应变为+3价；C、乙烯和环丙烷的最简式均为CH2；D、溶液体积不明确．解答：解：A、标况下，HF为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、铁与氯气反应变为+3价，即生成的是氯化铁而非氯化亚铁，故B错误；C、乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，故1.4g混合物中含有的CH2的物质的量n==0.1mol，故含有0.3mol原子即0.3N A个，故C正确；D、溶液体积不明确，故溶液中的碳酸根的个数不能计算，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．下列实验装置或操作正确的是( )A．将海带灼烧成灰B．除去氯气中的HClC．实验室制取NO D．配制溶液过程考点：化学实验方案的评价．分析：A．灼烧固体应在坩埚中进行；B．二者都与氢氧化钠反应；C．NO不溶于水，可用排水法收集；D．定容时，眼睛与溶液的凹液面水平相切．解答：解：A．烧杯应垫石棉网加热，灼烧固体应在坩埚中进行，故A错误；B．二者都与氢氧化钠反应，应用饱和食盐水除杂，故B错误；C．稀硝酸与铜反应生成NO，NO不溶于水，可用排水法收集，故C正确；D．定容时，眼睛与溶液的凹液面水平相切，题中液面没有达到刻度线，不能只看刻度线，故D错误．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、气体的制备以及溶液的配制，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性、可行性的评价，难度不大．5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )A．无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．由水电离得到的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．0.1 mol•L﹣1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、Cl﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．分析：A．硫离子与硫离子发生双水解反应；B．由水电离得到的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液为酸性或碱性溶液，酸性溶液中，四种离子不反应，都不与氢离子反应，能够共存；C．偏铝酸根离子与碳酸氢根离子发生双水解反应；D．铁离子发生水解，溶液不可能为中性．解答：解：A．Al3+、S2﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．由水电离得到的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣之间不反应，在酸性溶液中都不与氢离子反应，能够大量共存，故B正确；C．AlO2﹣与NH4+发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Fe3+在溶液中发生水解，溶液显示酸性，不可能为中性，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．6．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+3H2OB．0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OC．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2OD．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣考点：离子方程式的书写．分析：A．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；B．物质的量比为1：2，反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨；C．高锰酸钾能氧化HCl；D．发生氧化还原反应生成硫酸钠．解答：解：A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中的离子反应为Fe2O3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+3H2O，故A正确；B.0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合的离子反应为2Ba2++NH4++Al3++2SO42﹣+4OH﹣═Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3．H2O，故B错误；C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，因高锰酸钾氧化HCl，不能证明H2O2具有还原性，故C错误；D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体的离子反应为ClO﹣+SO2+H2O═2H++Cl﹣+SO42﹣，故D错误；故选A．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．7．下表中对应关系正确的是( )2CHA．A B．B C．C D．D考点：取代反应与加成反应；氧化还原反应；消去反应与水解反应．专题：物质的分类专题．分析：A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl为烯烃的加成反应；B．油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖；C．Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2中Cl元素的化合价降低；Zn+Cu2+═Zn2++Cu中Zn元素的化合价升高；D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有过氧化钠中O元素的化合价变化；Cl2+H2O═HCl+HClO 中只有Cl元素的化合价变化．解答：解：A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl为烯烃的加成反应，而CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl为烷烃的取代反应，故A错误；B．油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖，则均可发生水解反应，故B正确；C．Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2中Cl元素的化合价降低；Zn+Cu2+═Zn2++Cu中Zn元素的化合价升高，前者单质被还原，后置单质被氧化，均属于置换反应，故C错误；D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有过氧化钠中O元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；Cl2+H2O═HCl+HClO中只有Cl元素的化合价变化，均属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误；故选B．点评：本题为2014年高考真题，侧重氧化还原反应及有机反应类型的考查，把握反应中结构变化、反应条件及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注重高频考点的考查，题目难度不大．8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl与Cl得电子能力相同D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+半径逐渐减小考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：A．元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子与S2﹣离子；C．互为同位素原子的化学性质相同；D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小．解答：解：A．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一定，如HClO为弱酸、HBrO4为强酸，故A错误；B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子化学性质稳定，而S2﹣离子具有强还原性，故B错误；C．3517Cl与3717Cl核外同位素，得电子能力相同，故C正确；D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+，故D错误，故选：C．点评：本题考查元素周期律、原子结构与性质、微粒半径比较，题目难度不大，侧重对基础知识的巩固．9．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )A．做金属钠与水反应实验时，剩余的钠不能再放入原试剂瓶B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体考点：化学实验方案的评价．分析：A．对化学实验剩余药品，大多是不可以放回原瓶的，但是极少数例外，如金属钠切下一小块后可放回原瓶；B．滴定管必须润洗后才能使用；C．锥形瓶可以放在石棉网上加热；D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应重新配制．解答：解：A．从试剂瓶中取出并切下使用的钠块后，剩余的钠要放回原试剂瓶，故A错误；B．滴定管必须润洗后才能使用，否则会将量取的溶液稀释，故B正确；C．锥形瓶用作反应容器时可以加热，但是应放在石棉网上加热，故C错误；D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，即使将多余的溶液析出，溶液浓度也偏小，应重新配制，故D错误．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及物质的保存、中和滴定、仪器使用以及溶液的配制，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．10．对下列现象或事实的解释正确的是( )A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．分析：A．油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解显碱性；B．漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉在空气中久置变质；C．碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效；D．钢铁在中性环境下发生吸氧腐蚀．解答：解：A．油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解生成氢氧化钠显碱性，Na2CO3不可直接与油污反应，故A错误；B．漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉失效，故B错误；C．碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效，施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用，故C正确；D．钢铁在中性环境下发生吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及盐类水解的分析应用、金属腐蚀等，掌握物质性质和反应实质是关键，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．11．三联苯的一氯代物有( )A．2种B．3种C．4种D．5种考点：同分异构现象和同分异构体．分析：烃的一氯代物的同分异构体种类与烃中氢原子种类相同，有几种氢原子，就有几种一氯代物．解答：解：三联苯中有4种氢原子，所以一氯代物有4种同分异构体，故选：C．点评：本题考查学生同分异构体的书写，掌握方法即可完成，注意等效氢的判断，难度不大．12．过氧化钠可作为氧气的来源．常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了14g，反应中有关物质物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）( )A．A B．B C．C D．D考点：氧化还原反应的计算．分析：由化学方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，根据质量差求出二氧化碳、碳酸钠的物质的量，进而求出碳酸钠的质量和转移的电子数．解答：解：设二氧化碳和过氧化钠反应，当固体质量增加14g时，参与反应二氧化碳的物质的量为x，生成碳酸钠的物质的量为y2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 固体质量差2mol 2mol 56gx y 14g解之得：x=0.5mol，y=0.5mol碳酸钠的质量=0.5mol×106g/mol=53g因常温常压下发生的反应，1mol二氧化碳的体积＞11.2L；由化学方程式可知，0.5mol二氧化碳参与反应时消耗0.5mol过氧化钠，过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，各占一半，故转移电子为0.5mol××2=0.5mol，即有0.5N A个电子转移．故选B．点评：本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算以及氧化还原反应中电子转移数目的计算，侧重于考查学生的计算能力，题目难度中等．13．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）的关系如图所示．反应中镁和铝的( )A．摩尔质量之比为2：3 B．失去的电子数之比为8：9C．反应速率之比为2：3 D．质量之比为4：3考点：化学方程式的有关计算．分析：等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，则Mg、Al完全反应，由图可知，生成氢气相同，则Mg、Al失去电子相同，即2n（Mg）=3n（Al），以此来解答．解答：解：A．摩尔质量之比为24g/mol：27g/mol=8：9，故A错误；B．由图可知，生成氢气相同，则Mg、Al失去电子相同，故B错误；C．Mg反应快，速率与时间成反比，则反应速率之比为3：2，故C错误；D．生成氢气相同，则Mg、Al失去电子相同，即2n（Mg）=3n（Al），则质量比为=4：3，故D正确；故选D．点评：本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握图象中气体相同、反应中酸过量为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．14．下列叙述正确的是( )A．0.1mol/L CH3COONa溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH增大和KW不变C．一定温度下，pH=6的HCl溶液和pH=6的NH4Cl溶液中，c（H+）相等D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2﹣）不变化考点：盐类水解的原理；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较．分析：A．CH3COONa溶液显碱性；B．溶液稀释浓度减小，pH减小；C．一定温度下，根据c（H+）=10﹣pH计算；D．溶解度小的沉淀能转化为溶解度更小的．解答：解：A．CH3COONa溶液显碱性，则0.1mol/L CH3COONa溶液：c（Na+）＞c（CH3COO ﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；B．Na2CO3溶液显碱性，加水稀释后溶液浓度减小，pH减小，Kw不变，故B错误；C．一定温度下，c（H+）=10﹣pH，则pH=6的HCl溶液和pH=6的NH4Cl溶液中，c（H+）相等为10﹣6mol/L，故C正确；D．溶解度小的沉淀能转化为溶解度更小的，所以在Na2S溶液中加入AgCl固体，会生成Ag2S沉淀，则溶液中c（S2﹣）减小，故D错误．故选C．点评：本题考查了盐类水解、Kw、沉淀的转化等，注意把握盐类水解的规律和溶液酸碱性的判断，为解答该题的关键，题目难度中等．15．将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )A．B．C．D．考点：有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算．专题：图示题；计算题．分析：对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此时才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答．解答：解：对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此时才有二氧化碳气体生成．A、0.01mol盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图象与反应不符，故A错误；B、图象中开始反应即有气体生成，与反应不符，故B错误；C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，正好与图象相符，故C正确；D、因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，故D错误；故选C．点评：此题考查了元素化合物、图象数据的处理知识，解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应．是分步进行的，首先发生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．16．已知：A（g）+3B（g）⇌M（g）+N（g）；△H=﹣49.0kJ•mol﹣1．一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol A和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，正确的是( )A．充分反应后该反应放出98 kJ的热量B．10min后，升高温度能使n（M）/n（A）增大C．3min时B的生成速率是M生成速率的3倍D．反应到达平衡时刻B的转化率为75%考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的计算．分析：A、可逆反应的特点是可逆性，反应物不能完全转化为产物；B、反应是放热反应，升高温度，化学平衡向着逆方向进行；C、根据可逆反应达到化学平衡状态的特点：正逆反应速率相等来判断；D、根据B的转化率=×100%来计算回答．解答：解：A、可逆反应的特点是可逆性，反应物2mol A和6molB不能完全转化为产物，所以放出的热量小于98kJ，故A错误；B、反应是放热反应，升高温度，化学平衡向着逆方向进行，使n（M）减小，n（A）增大，比值减小，故B错误；C、可逆反应在3min时未达到化学平衡状态，正逆反应速率不等，反应正向进行，正反应速率大，所以3min时B的生成速率不足M生成速率的3倍，故C错误；D、根据反应，B的变化浓度是A的变化浓度的3倍，B的转化率=×100%=×100%=75%，故D正确．故选D．点评：本题考查了学生根据图象和勒夏特列原理判断平衡移动方向的能力及转化率的计算，难度不大，解题关键在于细心审题，仔细读图，尤其是图中的交点，不能误解．17．茉莉香醇是一种具有甜香味的物质，是合成香料的重要原料，其结构简式如下：下列有关茉莉香醇的叙述正确的是( )A．茉莉香醇的分子式为C9H14O2B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．能与FeCl3溶液发生显色反应D．能发生加成反应而不能发生取代反应考点：有机物的结构和性质．分析：有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，结合有机物的结构简式判断有机物分子式，以此解答．解答：解：A．由结构简式可知分子式为C9H14O2，故A正确；B．含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，故B错误；C．不含酚羟基，与氯化铁不反应，故C错误；D．含有羟基，可发生取代反应，故D错误．故选A．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团及性质的关系，体会结构决定物质的性质，题目难度不大．18．Mg﹣AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl﹣．有关该电池的说法正确的是( )A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣C．不能被KCl 溶液激活D．可用于海上应急照明供电考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：A、原电池中，发生失电子的氧化反应的极是负极，发生得电子的还原反应的极是正极；B、在原电池的负极上发生失电子的氧化反应；C、根据信息：电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池来回答判断；D、原电池是将化学能转化为电能的装置．解答：解：A、由电池反应方程式看出，Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，故金属Mg作负极，故A错误；B、金属Mg作负极，其电极反应式为：Mg﹣2e﹣=Mg2+，故B错误；C、因为该电池能被海水激活，故KCl溶液也可以激活电池，故C错误；D、电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池工作时将化学能转化为电能，电能的产生可用于海上应急照明供电，故D正确．故选D．点评：结题技巧总结：电极类型的判断首先在明确属于电解池还是原电池基础上来分析的．原电池对应的是正、负两极，电解池对应的阴、阳两极，根据元素价态变化找出氧化剂与还原产物．19．LiOH是制备锂离子电池的材料，可由电解法制备．工业上利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液( )A．B极区电解液为LiOH溶液B．电极每产生22.4L气体，电路中转移2mole﹣C．电解过程中Li+迁移入B电极区、OH﹣迁移入A电极区D．电解池中总反应方程式为：2HCl2H2↑+Cl2↑考点：电解原理．分析：电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，由图可知，右侧生成氢气，则B中氢离子放电，可知B为阴极，在B中制备LiOH，Li+由A经过阳离子交换膜向B移动；A中为LiCl溶液，氯离子放电生成氯气，据此回答．解答：解：A、电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，由图可知，右侧生成氢气，则B中氢离子放电，可知B为阴极，在B中制备LiOH，B极区电解液为LiOH 溶液，故A正确；B、A中为LiCl溶液，氯离子放电生成氯气，则阳极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，电极每产生标况下22.4L气体，电路中转移2mole﹣，故B错误；C、Li+向阴极移动，即由A经过阳离子交换膜向B移动，OH﹣向阳极移动，但是阳离子交换膜不允许氢氧根离子移入A电极区，故C错误；D、电解池的阳极上是氯离子失电子，阴极上是氢离子得电子，电解的总反应方程式为：2H2O+2LiCl H2↑+Cl2↑+2LiOH，故D错误．故选A．点评：本题是一道高考题的改编题，侧重电解原理的应用知识，注意知识的迁移和应用是解题的关键，难度中等．20．在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1mol Ag．则下列结论中不正确的是( ) A．向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解B．氧化性：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞Zn2+C．反应后溶液的质量减轻D．反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1：1考点：氧化还原反应的计算；铁的化学性质．分析：根据金属活动顺序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Ag+，且存在Cu2+＜Fe3+＜Ag+，充分搅拌后Fe完全反应，且Fe3+和Ag+亦完全反应：2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+，以此解答该题．解答：解：A．各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1mol Ag，且Fe3+和Ag+亦完全反应：2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+，向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铁粉可以继续溶解，故A正确；B．根据金属活动顺序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Ag+，根据金属铜和三价铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，可知氧化性Cu2+＜Fe3+，故B正确；C．发生2Ag++Fe═Fe2++2Ag，置换出Ag，0.1molFe的质量小于0.1molAg的质量，导致溶液质量减轻，故C正确；D．由反应2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+，可知反应共生成0.2molFe2+，而0.1molCu2+没有参加反应，则反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1：2，故D错误；故选D．。

安徽省示范高中2015届高三第一次联考化学试题参考答案9．B【解析】A中样品呈块状、绿色，也可能有亚铁离子，A错误；观察钾的焰色应透过蓝色钴玻璃看，B正确；白色沉淀也可能是氯化银，C错误；D中也可能是晶体分解产生的水，D 错误。

10．D【解析】第18至24分钟B物质反应减小的浓度是0．15mol·L-1，故B物质的反应速率为0．025mol·L-1·min-1，A正确；前10分钟内A、B分别反应了0．5mol、1．5mol,反应放出的热量为Q/2kJ,C正确；B也正确；第18分钟时改变的条件若是增大了压强则各物质的浓度有突变，图像不符合，D错误。

11．C【解析】过氧化钠不能写成离子，HSO4与Ba(OH)2溶液反应每生成1mol沉淀同时生成2mol2水，硫化钠水解应分步进行，故A、B、D均错误，C正确。

12．C【解析】由题意知a、b、c、d分别为H、O、F、Fe四元素，离子半径应是b＞c＞a，A错误；HF溶液腐蚀玻璃，B错误；Fe3+对过氧化氢的分解有催化作用，C正确；Fe3+不能氧化F-，D 错误。

13．D【解析】本题因曲线a代表氨水，曲线b代表弱酸HA，故选项A、B、C均明显错误，根据物料守恒，D正确。

14．D【解析】A、C中不能产生氢气，1mol硅与足量的NaOH溶液可产生2mol氢气，1mol铁与盐酸反应可产生1mol氢气，故A、B、C均错误，D正确。

15．A【解析】晶体锗、晶体硅材料具有半导体性质，A正确；根据对角线相似，Li2CO3性质类似于MgCO3，难溶于水，B错误；由于是饱和Na2SO4溶液，即使生成CaSO4沉淀，也不能说明说明Ksp[Ca（OH)2]大于Ksp(CaSO4)，C错误；SO2使酸性重铬酸钾溶液褪色，表现出的性质是还原性，D错误。

16．C【解析】该电池工作时负极反应是锂失去电子生成锂离子，A错误；．放电时I-向负极（碘极）移动，B错误；C连接正确；锂为较活泼金属，可与水反应，D错误。

铜陵市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（）A．盐酸B．饱和氢氧化钠溶液C．FeCl3溶液D．CuSO4溶液2．250℃和时，，该反应能自发进行的原因是A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓效应3．下列关于有机物的叙述错误的是A．鉴别己烷、己烯和乙醇，可用溴水B．乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应原理相同C．甲苯苯环上的一个氢原子被－C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种D．1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解生成l mol 羧酸和2 mol乙醇，则该羧酸分子式为C14H18O54．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-）B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）>c（C1-）=c（I-）C．CO2的水溶液：c（H+）>c（HCO3-）=2c（CO32-）D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+ c（C2O42-）+c（H2C2O4）]5．约翰·芬恩（John fenn）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖。

下列有关说法不正确的是（）A．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质B．组成人体蛋白质的氨基酸有必需和非必需之分。

C．浓硝酸溅在皮肤上呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应D．蛋白质水解的最终产物都是氨基酸6．【福建省莆田市第一中学2017届高三第一次月考】下列用水就能鉴别的一组物质是（）A．苯、己烷、四氯化碳B．乙酸、乙醇、四氯化碳C．苯、乙醇、四氯化碳D．溴苯、乙醇、乙酸7．下列说法正确的是（）①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应②向Al2（SO4）3溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳气体，先生成白色沉淀，后沉淀消失⑤101kPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag⑥为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在刚玉（主要成分是Al2O3）坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量⑦碱性氧化物一定是金属氧化物⑧22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等A．①②④⑥⑧B．③④⑤C．①⑤⑥⑦D．③⑤⑦8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下100mL.0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子0.01N AB．1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物共失去N A个电子C．已知NaCl 溶于乙醇中可制成胶体，0.1molNaCl在乙醇中形成的胶体含有0.1N A个胶粒D．7.8 gNa2O2的固体中含有的阴离子数0.2N A9．用酒精消毒的原理是（）A、溶解作用B、变性作用C、盐析作用D、还原作用10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.3g钠与水反应产生气体的分子数为0.1N AB．28gN2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2N AC．0.1 mol•L﹣1Na2SO4溶液含有0.1N A个SO42﹣D．22.4L氯气中含有的电子总数一定为34N A11．某有机物的分子式为C8H9Cl，其分子结构中含有苯环的同分异构体共有A．9种B．10种C．13种D．14种12．溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ＝1.84 g/mL），取10 mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质量分数为49%的硫酸（ρ＝1.40 g/mL），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为（）A．a>10b＝9.2 B．a>10b<9.2C．a＝10b＝9.2 D．a<10b>9.213．化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法不正确的是（）A．油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱B．黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾C．过滤操作要领是“一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁D．“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖”。

电解铜陵市一中2015-2016学年度第一学期高二年级期中考试化学试卷考生时间：90分钟 满分：100分相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 K:39 一、选择题 (每题只有一个选项符合题意，将正确答案填涂在答题卡上，每小题3分，共54分)1．下列化学反应的△H >O 是 ( )A ．22H O （l ）=== 222H (g)O (g)↑+↑B ．Mg(s)2H (aq)++══22Mg H ++↑C ．222Fe(s)O (g)2H O(l)++══22Fe(OH)(s)D ．22H (g)Cl (g)+══2HCl(g)2．下列说法中有明显错误的是 ( )A 、对有气体参加的反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大B 、活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞C 、升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D 、加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率 3． 在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是 ( ) A. υ(A)=0.5 mol/(L•s) B. υ(B)=0.3 mol/(L•s) C. υ(C)=0.8 mol/(L•s) D. υ(D)=60 mol/(L•min)4．下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH 溶液润洗两次。

②在一锥形瓶中加入25 mL 待测NaOH 溶液。

③加入几滴石蕊试剂做指示剂。

④取一支酸式滴定管，洗涤干净。

⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。

⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。

⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。

文中所述操作有错误的序号为 ( )A.④⑥⑦B.①⑤⑥⑦C.③⑤⑦D.①③⑤⑦ 5．下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是 ( ) A ．221H (g)O (g)2+══2H O(g) H 241.8kJ /mol ∆=- B ．423CH (g)O (g)2+══2CO(g)2H O(l)+ H 607.3kJ /mol ∆=-C ．242C H (g)3O (g)+══222CO (g)2H O(l)+ H 1411.0kJ /mol ∆=-D ．H (aq)OH (aq)+-+══2H O(l) H 57.3kJ /mol ∆=-6.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得产物，即原子的利用率为100%．在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯 的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是 ( )A. CO 和CH 3OHB. CO 2和H 2OC. CH 2=CH 2和COD. CH 3OH 和H 2 7.与实际化工生产流程相符的叙述是 ( )A. 制备硝酸的工业中，理论上氨中的氮元素100%转化为了硝酸B. 制备硫酸的工业尾气用氢氧化钠溶液吸收C. 让Cl 2在H 2中燃烧制氯化氢，将氯化氢气体通入水中获得盐酸D. 工业上用电解熔融氧化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝8．右图是某条件下2N 与2H 反应过程中能量变化的曲线图。

安徽省铜陵市高三上学期开学化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共19题；共69分)1. （2分） (2015高一上·广元月考) 已知：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；Cl2+2FeCl2═2FeCl3；2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2 ．则下列判断正确的是（）A . 氧化性：MnO＞Cl2＞I2＞Fe3+B . 还原性：Fe2+＞I﹣＞Cl﹣C . Fe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性D . FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝2. （2分）某种混合气体可能有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的氧化铜粉末，气体体积都没有变化；再通过足量的过氧化钠固体，气体体积减小；最后经过铜网，经充分反应后气体体积又减少，但还有气体剩余。

以下对混合气体组成的判断，正确的是（）A . 一定没有N2 ， HCl和CO中至少有一种B . 一定有N2、HCl和COC . 一定有N2 ， HCl和CO中至少有一种D . 一定有N2和HCl，没有CO3. （2分）(2016·诏安模拟) 不能实现下列物质间直接转化的元素的是（）单质氧化物酸或碱盐．A . 铜B . 硫C . 钠D . 碳4. （2分） (2016高三上·赣州开学考) 在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入0.1mol的钠，氧化钠，过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为（）A . 甲＞乙＞丙＞丁B . 丁＜甲＜乙=丙C . 甲=丁＜乙=丙D . 丁＜甲＜乙＜丙5. （2分）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）由大到小的为：（）A . p(Ne) ＞p(H2) ＞ p(O2)B . p(H2) ＞p(Ne) ＞ p(O2)C . p(H2) ＞p(O2) ＞ p(Ne)D . p(O2) ＞p(Ne) ＞ p(H2)6. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OB . 稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2OC . 溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣D . 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：7. （2分）(2017·南通模拟) 下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的是（）A . 用装置甲制取氨气B . 用装置乙除去氨气中的水蒸气C . 用装置丙验证氨气具有还原性D . 用装置丁吸收尾气8. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 某实验小组依据反应AsO43﹣+2H++2I﹣⇌AsO33﹣+I2+H2O设计如图1，电池，探究pH对AsO43﹣氧化性的影响，测得输出电压与pH的关系如图2．下列有关叙述错误的是（）A . c点时，正极的电极反应为ASO43﹣+2H++2e﹣═AsO33﹣+H2OB . b点时，反应处于化学平衡状态C . a点时，盐桥中K+向左移动D . pH＞0.68时，氧化性I2＞AsO43﹣9. （2分） (2019高一下·东阳期中) 下列关于有机物的叙述正确的是（）A . 乙醇不能发生取代反应B . C4H10有三种同分异构体C . 用分液漏斗不能分离正己烷和水、乙醇和乙酸乙酯D . 乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别10. （2分）将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再缓慢通入HCl 气体6.72L（标准状况），若反应过程中溶液的体积保持不变，则（）A . 反应过程中得到6.72L的气体（标准状况）B . 最终得到的溶液中溶质为NaCl和NaOHC . 最终得到15.6g的沉淀D . 最终得到的溶液中NaCl的物质的量浓度为1.5mol/L11. （2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。

2015-2016学年安徽省铜陵一中高三（上）段考化学试卷（1月份）一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列生活常识与化学原理有关，正确的选项是（）①福尔马林具有防腐杀菌的作用，是因为甲醛可以使蛋白质变性②人体血液pH保持弱碱性（7.35～7.45），主要是血液中存在HCO3﹣③硫酸亚铁补铁剂应与维生素C同服，是因为维生素C可以防止Fe2+被氧化④油炸食品容易产生“哈喇”味而不能食用，是因为被氧化．A．①②③④B．①②③C．②③④D．①③④2．下有机物A的分子式为C4H10O，则A的结构可能有（不含对映异构）（）A．4种B．5种C．6种D．7种3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．实验室所制得的1.7gNH3中含有的电子数为0.1N AB．标准状况下2.24LHF中含有HF分子数为0.1N AC．1L0.1 molL﹣1NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1N AD．0.1mol氯酸钾与足量盐酸反应生成氯气转移电子数为0.5N A4．下列实验操作，现象或结论不正确的是（）选项实验操作现象结论A SO2通入溴水中溶液褪色SO2有还原性B 将FeSO4样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红FeSO4样品已氧化变质C 将新制氯水和KBr溶液在试管中混合后，加入苯酚，振荡静置溶液分层，下层呈橙色氧化性：Cl2＞Br2D 分别向0.1molL﹣1酸酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1molL﹣1Na2CO3溶液酸酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸A．A B．B C．C D．D5．现有Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液（）A．可能呈酸性B．可能呈中性C．一定呈碱性D．一定呈中性6．锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性．锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6Li﹣xe﹣═C6Li1﹣x+xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li1﹣x MO2+xLi++x e﹣═LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是（）A．锂离子电池放电时电池反应为LiMO2+C6Li1﹣x═C6Li+Li1﹣x MO2B．锂离子电池充电时电池内部Li+向负极移动C．锂离子电池放电时电池内部电流从负极流向正极D．锂离子电池充电时阳极反应为C6Li1﹣x+xLi++xe﹣═C6Li7．向FeI2和FeBr2、氯气的物质的量之比为1：1：2的混合溶液中，发生的离子反应是（）A．2Fe2++4I﹣+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl﹣B．2Fe2++4I﹣+4Br﹣+5Cl2═2Fe3++2I2+2Br2+10Cl﹣C．2Fe2++2I﹣+2Br﹣+3Cl2═2Fe3++I2+Br2+6Cl﹣D．2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣二、填空题（本题包括3小题，共43分）8．氧化铁是一种红色的颜料，在工业上常以富含硫酸亚铁的废液为原料生产氧化铁，其主要流程如下：废液FeSO47HO2FeSO4溶液FeCO3Fe2CO3已知步骤①中硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如下表所示．温度/℃ 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27.0析出晶体F eSO47H2O FeSO44H2O FeSO4H2O若从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO47H2O，控制的温度（t）为；（1）步骤②需加一定量硫酸，其主要目的是；（2）生产FeCO3浊液的离子方程式为；（3）FeCO3浊液露置在空气中会出现红褐色的固体，该变化的化学方程式为；（4）已知FeSO47H2O晶体在加热条件下发生反应，其中一种生成物会用于涂料中的着色剂．请写出FeSO47H2O分解的反应式；利用如图装置可检验该反应的气体产物．请填写下列空白：①仪器的连接顺序为a 接、接、接、接；②装置C中的X为．9．矿物燃料在使用的过程中会产生大量污染性物质，如SO2和CO2，而H2和NH3都被认为是理想的清洁能源．（1）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为：M（s）+xH2═MH2x（s）△H＜0 （M 表示某种合金）如图1表示温度分别为T1、T2时，最大吸氢量与氢气压强的关系．则下列说法中，正确的是；a．T1＞T2 b．增大氢气压强，加快氢气的吸收速率c．增大M的量，上述平衡向右移动 d．上述反应可实现多次储存和释放氢气（2）以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池（如图2装置甲所示），其中负极通入H2，正极通入O2和CO2的混合气体．图2乙装置中a、b为石墨电极，电解一段时间后，b电极附近滴入酚酞溶液变红，NaCl溶液的体积为100mL．①工作过程中，甲装置中d电极上的电极反应式是；乙装置中电极a为极（填电极名称）．②若在a极产生112mL（标准状况）气体，25℃时乙装置中所得溶液pH= ．氨在氧气中燃烧，生成水和一种空气组成成分的单质．已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣572KJmo1﹣1试写出氨气在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式；（4）在一定条件下，将lmolN2和3molH2混台于一个10L的密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌高温高压催化剂2NH3（g）△H＜0 已知5分钟后达到平衡，平衡时氨气的体积分数为25%．①该反应的平衡常数表达式为：K= ；②能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是a、容器中压强不变b、混合气体的密度不变c、3v正（H2）=2v逆（NH3）d、c（N2）：c （H2）：c（NH3）=1：3：2③对于上述平衡状态，改变下列条件能使反应速率增大，且平衡向正向移动的a、选用更高效的催化剂b、升高温度c、及时分离出氨气d、增加H2的浓度e、充入He，使体系总压强增大．10．阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药．乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃．某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程如图1：主要试剂和产品的物理常数名称相对分子质量熔点或沸点（℃）水水杨酸138 158（熔点）微溶醋酸102 139.4（沸点）反应乙酸水杨酸180 135（熔点）微溶请根据以上信息回答下列问题：（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是；（2）写出制备阿司匹林的化学方程式；（3）①合成阿斯匹林时，最合适的加热方法是；②过滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是；（4）提纯粗产物中加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止，再过滤，则加饱和NaHCO3溶液的目的是；另一种改进的提纯方法，称为重结晶提纯法．方法如下：[粗产品] [乙酰水杨酸]（5）改进的提纯方法中加热回流的装置如2图所示，使用温度计的目的是；冷凝水的流进方向是（填“b”或“c”）（6）检验产品中是否含有水杨酸的试剂是；（7）该学习小组在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最终称得产品m=2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为．【选做题】11．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA 族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：（1）氧元素能形成繁多的氧化物，请写出一个与CO2等电子的化合物；（2）把Na2O、SiO2、P2O5三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列；（3）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为；（4）Se原子基态核外电子的排布式为；（5）SO32﹣离子中硫原子的杂化方式，该离子的立体构型为；（6）某金属元素A的氧化物用作玻璃、瓷器的颜料、脱硫剂．其立方晶体的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为．【选做题12．（2015秋铜陵校级月考）乳酸是人体生理活动的一种代谢产物．以下是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程，其中A、H、G为链状高分子化合物．请回答相关问题：（1）B中所含的官能团有、；写出B、C的结构简式：BC（2）从下述三个有机基本反应类型中选择指出反应②③所属的类型（填代号）：②③．A．取代反应 B．加成反应 C．消去反应（3）写出下列反应的化学方程式①⑤（4）作为隐形眼镜的制作材料，对其性能的要求除应具有良好的光学性能外，还应具有良好的透气性和亲水性．一般采用E的聚合物G而不是D的聚合物H来制作隐形眼镜，其主要理由是．2015-2016学年安徽省铜陵一中高三（上）段考化学试卷（1月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列生活常识与化学原理有关，正确的选项是（）①福尔马林具有防腐杀菌的作用，是因为甲醛可以使蛋白质变性②人体血液pH保持弱碱性（7.35～7.45），主要是血液中存在HCO3﹣③硫酸亚铁补铁剂应与维生素C同服，是因为维生素C可以防止Fe2+被氧化④油炸食品容易产生“哈喇”味而不能食用，是因为被氧化．A．①②③④B．①②③C．②③④D．①③④【考点】氧化还原反应；甲醛．【专题】氧化还原反应专题．【分析】①性质决定用途，HCHO能蛋白质变性；②CO2+H2O⇌H2CO3HCO3﹣使人体血液pH值保持在7.35﹣﹣﹣7.45之间；③维生素C具有还原性，可与铁离子反应；④油脂中含有不饱和键容易发生氧化反应变质．【解答】解：①性质决定用途，HCHO能蛋白质变性，则福尔马林具有防腐杀菌的作用，故正确；②CO2+H2O⇌H2CO3HCO3﹣使人体血液pH值保持在7.35﹣﹣﹣7.45之间，则主要是血液中存在HCO3﹣，故正确；③维生素C具有还原性，可与铁离子反应，则硫酸亚铁补铁剂应与维生素C同服，维生素C 可以防止Fe2+被氧化，故正确；④油脂中含有不饱和键容易发生氧化反应变质，则油炸食品容易产生“哈喇”味而不能食用，故正确；故选A．【点评】本题考查氧化还原反应及物质性质，为高频考点，把握发生的反应及性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．2．下有机物A的分子式为C4H10O，则A的结构可能有（不含对映异构）（）A．4种B．5种C．6种D．7种【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】有机物A的分子式为C4H10O，可能为醚，也可能为醇，若为醚，根据可能的烃基进行组合判断同分异构体，若为醇，看作丁烷中H原子被﹣OH确定，丁烷有正丁烷、异丁烷，利用等效氢判断丁醇同分异构体数目．【解答】解：有机物A的分子式为C4H10O，可能为醚，也可能为醇．若为醚，可以是CH3OCH2CH2CH3、CH3OCH（CH3）2、CH3CH2OCH2CH3，若为醇，看作丁烷中H原子被﹣OH确定，丁烷有正丁烷、异丁烷，分别有2种氢原子，可以得到4种醇，故符合条件的同分异构体共有7种，故选：D．【点评】本题考查同分异构体书写，侧重考查学生分析推理能力，注意利用取代法与等效氢确定丁醇同分异构体．3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．实验室所制得的1.7gNH3中含有的电子数为0.1N AB．标准状况下2.24LHF中含有HF分子数为0.1N AC．1L0.1 molL﹣1NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1N AD．0.1mol氯酸钾与足量盐酸反应生成氯气转移电子数为0.5N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、求出氨气的物质的量，然后根据氨气中含10个电子来分析；B、标况下HF为液体；C、NaHSO4在溶液中能完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根；D、氯酸钾和盐酸的反应为归中反应，氯酸钾中的氯元素由+5价变为0价．【解答】解：A、1.7g氨气的物质的量为0.1mol，而氨气中含10个电子，故0.1mol氨气中含1mol电子即N A个，故A错误；B、标况下HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；C、NaHSO4在溶液中能完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根，且水也能电离出氢原子，故溶液中含有的阳离子的个数大于0.2N A个，故C错误；D、氯酸钾和盐酸的反应为归中反应，氯酸钾中的氯元素由+5价变为0价，故0.1mol氯酸钾完全反应后转移0.5N A个电子，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．4．下列实验操作，现象或结论不正确的是（）选项实验操作现象结论A SO2通入溴水中溶液褪色SO2有还原性B 将FeSO4样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红FeSO4样品已氧化变质C 将新制氯水和KBr溶液在试管中混合后，加入苯酚，振荡静置溶液分层，下层呈橙色氧化性：Cl2＞Br2D 分别向0.1molL﹣1酸酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1molL﹣1Na2CO3溶液酸酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应；B．三价铁能使KSCN溶液溶液变血红色；C．苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀和HBr；D．根据强酸制弱酸解答．【解答】解：A．向溴水中通入SO2气体，二者发生氧化还原反应，二氧化硫表现出还原性，故A正确；B．三价铁能使KSCN溶液溶液变血红色，能实现实验目的，故B正确；C．苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀和HBr，看不到橙色，故C错误；D．醋酸能与碳酸钠反应，说明醋酸酸性大于碳酸，硼酸不与碳酸钠反应，说明硼酸弱于碳酸，故D正确．故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，本题注意把握相关物质的性质，为解答该题的关键．5．现有Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液（）A．可能呈酸性B．可能呈中性C．一定呈碱性D．一定呈中性【考点】离子反应发生的条件；探究溶液的酸碱性．【专题】离子反应专题．【分析】如果是Na2CO3、Ba（OH）2先混合，再把滤液和H2SO4混合，所得溶液为Na2SO4溶液，溶液显中性；如果是H2SO4、Ba（OH）2先混合，再与Na2CO3混合，得到的是Na2CO3溶液，溶液显碱性，如果是Na2CO3、H2SO4先混合，再把滤液和Ba（OH）2混合，所得溶液为NaOH溶液，呈碱性．【解答】解：若先将Na2CO3溶液和H2SO4溶液混合后，再加Ba（OH）2，Na2CO3、H2SO4恰好完全反应，生成的Na2SO4再与Ba（OH）2恰好完全反应，最终生成的NaOH溶液显碱性；若先将Na2CO3溶液和Ba（OH）2溶液混合后，再加H2SO4，Na2CO3、Ba（OH）2恰好完全反应，生成的NaOH再与H2SO4恰好完全反应，最终生成的Na2SO4溶液显中性；若先将H2SO4和Ba（OH）2溶液混合后，再加Na2CO3溶液，H2SO4和Ba（OH）2溶液恰好完全反应，生成硫酸钡和水，再加入a2CO3溶液，水解呈碱性．则混合后溶液可能呈中性或碱性，不可能呈酸性，故选B．【点评】本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度不大，解答本题的关键是把握物质的性质．6．锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性．锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6Li﹣xe﹣═C6Li1﹣x+xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li1﹣x MO2+xLi++x e﹣═LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是（）A．锂离子电池放电时电池反应为LiMO2+C6Li1﹣x═C6Li+Li1﹣x MO2B．锂离子电池充电时电池内部Li+向负极移动C．锂离子电池放电时电池内部电流从负极流向正极D．锂离子电池充电时阳极反应为C6Li1﹣x+xLi++xe﹣═C6Li【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】A．在得失电子相同条件下，将正负极电极反应式相加即得电池反应式；B．充电时电解质中阳离子向阴极移动；C．放电时，在原电池内部阴阳离子定向移动形成电流；D．充电时阳极反应式与正极反应式正好相反．【解答】解：A．在得失电子相同条件下，将正负极电极反应式相加即得电池反应式，所以该电池反应式为C6Li+Li1﹣x MO2=LiMO2+C6Li1﹣x，故A错误；B．充电时电解质中阳离子向阴极移动，所以锂离子电池充电时电池内部Li+向阴极移动，故B错误；C．放电时，在原电池内部阴阳离子定向移动形成电流，电流从负极流向正极，故C正确；D．充电时阳极反应式与正极反应式正好相反，所以阳极反应式为LiMO2﹣x e﹣=Li1﹣x MO2+xLi+，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确原电池、电解池的工作原理即可解答，注意离子、电流、电子移动方向，难点是电极反应式的书写．7．向FeI2和FeBr2、氯气的物质的量之比为1：1：2的混合溶液中，发生的离子反应是（）A．2Fe2++4I﹣+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl﹣B．2Fe2++4I﹣+4Br﹣+5Cl2═2Fe3++2I2+2Br2+10Cl﹣C．2Fe2++2I﹣+2Br﹣+3Cl2═2Fe3++I2+Br2+6Cl﹣D．2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】Cl2既可氧化I﹣为I2，也可氧化Br﹣为Br2，也可氧化Fe2+为Fe3+，因还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，所以通入氯气，首先氧化I﹣，然后氧化Fe2+，最后氧化Br﹣，以此来解答．【解答】解：氧化还原反应中：氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，因还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，所以通入氯气，首先氧化I﹣，然后氧化Fe2+，最后氧化Br﹣，FeI2和FeBr2、氯气的物质的量之比为1：1：2，由电子守恒可知，氯气得到电子为2×2=4，碘离子失去电子为1×2=2，则亚铁离子全部被氧化，所以发生的离子反应为2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣，故选D．【点评】本题考查氧化还原反应及离子反应方程式书写，为高频考点，把握还原性的强弱及氧化的先后顺序为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电子守恒应用，题目难度不大．二、填空题（本题包括3小题，共43分）8．氧化铁是一种红色的颜料，在工业上常以富含硫酸亚铁的废液为原料生产氧化铁，其主要流程如下：废液FeSO47HO2FeSO4溶液FeCO3Fe2CO3已知步骤①中硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如下表所示．温度/℃ 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27.0析出晶体F eSO47H2O FeSO44H2O FeSO4H2O若从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO47H2O，控制的温度（t）为t＜56.7℃；（1）步骤②需加一定量硫酸，其主要目的是抑制FeSO4的水解；（2）生产FeCO3浊液的离子方程式为Fe2++2HCO3﹣═FeCO3↓+CO2↑+H2O ；（3）FeCO3浊液露置在空气中会出现红褐色的固体，该变化的化学方程式为4FeCO3+6H2O+O2═4Fe（OH）3+4CO2；（4）已知FeSO47H2O晶体在加热条件下发生反应，其中一种生成物会用于涂料中的着色剂．请写出FeSO47H2O分解的反应式FeSO47H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；利用如图装置可检验该反应的气体产物．请填写下列空白：①仪器的连接顺序为a 接f（或g）、g（或f）接 d 、 e 接h 、i 接b ；②装置C中的X为氯化钡溶液．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；物质的分离提纯和鉴别．【分析】以富含硫酸亚铁的废液为原料生产氧化铁，其主要流程：废液结晶得到FeSO47H2O，加一定量硫酸溶解，抑制FeSO4的水解，加入碳酸氢铵，FeSO4溶液中加入碳酸氢铵经反应可生成碳酸亚铁固体和硫酸铵溶液，碳酸亚铁固体经洗涤、干燥，在空气中灼烧时发生分解，且与空气中的氧气发生氧化还原反应，可生成Fe2O3，依据图表数据分析，析出晶体FeSO47H2O 的温度范围；（1）亚铁离子水解显酸性，加一定量硫酸能抑制水解；（2）亚铁离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸亚铁沉淀和二氧化碳、水；（3）FeCO3与氧气、水反应生成氢氧化铁和二氧化碳；（4）实验装置A中FeSO47H2O分解生成的有二氧化硫、三氧化硫和水蒸气，B装置吸收尾气，C装置冷却是为了吸收三氧化硫，D装置无水硫酸铜检验产无水，E装置品红溶液检验SO2，①分解生成的有二氧化硫、三氧化硫和水蒸气，利用图3装置可检验该反应的气体产物，先利用D装置检验生成的水蒸气，通过C装置冷却是为了吸收三氧化硫，通过装置E检验二氧化硫气体的存在，最后剩余气体通过B装置吸收尾气；②装置C中是氯化钡溶液．【解答】解：以富含硫酸亚铁的废液为原料生产氧化铁，其主要流程：废液结晶得到FeSO47H2O，加一定量硫酸溶解，抑制FeSO4的水解，加入碳酸氢铵，FeSO4溶液中加入碳酸氢铵经反应可生成碳酸亚铁固体和硫酸铵溶液，碳酸亚铁固体经洗涤、干燥，在空气中灼烧时发生分解，且与空气中的氧气发生氧化还原反应，可生成Fe2O3，依据图表数据分析，0℃时析出晶体FeSO47H2O14g，t＞56.7℃时析出晶体FeSO44H2O，所以析出晶体FeSO47H2O的温度范围应为t＜56.7℃，故答案为：t＜56.7℃；（1）步骤②需加一定量硫酸，除了保证铁屑充分反应外，由于亚铁离子水解显酸性，加过量硫酸，增大H+浓度，使Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+的平衡向逆反应方向移动，从而抑制Fe2+的水解；故答案为：抑制FeSO4的水解；（2）亚铁离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸亚铁沉淀和二氧化碳、水，其反应的离子方程式为：Fe2++2HCO3﹣═FeCO3↓+CO2↑+H2O，故答案为：Fe2++2HCO3﹣═FeCO3↓+CO2↑+H2O；（3）FeCO3与氧气、水反应生成氢氧化铁和二氧化碳，其化学方程式为：4FeCO3+6H2O+O2═4Fe （OH）3+4CO2，故答案为：4FeCO3+6H2O+O2═4Fe（OH）3+4CO2；（4）实验装置A中FeSO47H2O分解生成的有二氧化硫、三氧化硫和水蒸气，反应方程式为FeSO47H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑，B装置吸收尾气，C装置冷却是为了吸收三氧化硫，D装置无水硫酸铜检验产无水，E装置品红溶液检验SO2，故答案为：FeSO47H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；①分解生成的有二氧化硫、三氧化硫和水蒸气，利用图3装置可检验该反应的气体产物，先利用D装置检验生成的水蒸气，通过C装置冷却是为了吸收三氧化硫，通过装置E检验二氧化硫气体的存在，最后剩余气体通过B装置吸收尾气，仪器的连接顺序为a、f（或g）、g （或f）、d、e、h、i、b，故答案为：f（或g）；g（或f）；d；e；h；i；b；②通过C装置冷却是为了吸收三氧化硫，装置C中的X为吸收三氧化硫的氯化钡溶液，故答案为：氯化钡溶液．【点评】本题考查生产氧化铁化学工业流程、FeSO47H2O受热产物的检验，主要是物质性质和制备性质的理解和实验基本操作的分析判断，侧重于考查学生对所学知识的应用能力，及实验探究能力，题目难度中等．9．矿物燃料在使用的过程中会产生大量污染性物质，如SO2和CO2，而H2和NH3都被认为是理想的清洁能源．（1）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为：M（s）+xH2═MH2x（s）△H＜0 （M 表示某种合金）如图1表示温度分别为T1、T2时，最大吸氢量与氢气压强的关系．则下列说法中，正确的是bd ；a．T1＞T2 b．增大氢气压强，加快氢气的吸收速率c．增大M的量，上述平衡向右移动 d．上述反应可实现多次储存和释放氢气（2）以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池（如图2装置甲所示），其中负极通入H2，正极通入O2和CO2的混合气体．图2乙装置中a、b为石墨电极，电解一段时间后，b电极附近滴入酚酞溶液变红，NaCl溶液的体积为100mL．①工作过程中，甲装置中d电极上的电极反应式是O2+4e﹣+CO2=CO32﹣；乙装置中电极a为阳极（填电极名称）．②若在a极产生112mL（标准状况）气体，25℃时乙装置中所得溶液pH= 13 ．氨在氧气中燃烧，生成水和一种空气组成成分的单质．已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣572KJmo1﹣1试写出氨气在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=﹣1531.2KJ/mol ；（4）在一定条件下，将lmolN2和3molH2混台于一个10L的密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌高温高压催化剂2NH3（g）△H＜0 已知5分钟后达到平衡，平衡时氨气的体积分数为25%．①该反应的平衡常数表达式为：K= ；②能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 aa、容器中压强不变b、混合气体的密度不变c、3v正（H2）=2v逆（NH3）d、c（N2）：c （H2）：c（NH3）=1：3：2③对于上述平衡状态，改变下列条件能使反应速率增大，且平衡向正向移动的 da、选用更高效的催化剂b、升高温度c、及时分离出氨气d、增加H2的浓度e、充入He，使体系总压强增大．【考点】化学平衡的影响因素；原电池和电解池的工作原理；化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题；电化学专题．【分析】（1）在压强相同的条件下，T1对应的吸氢量大，也就是T2→T1，平衡正向移动，而正反应是放热反应，平衡常数是温度的函数，温度不变平衡常数不变，结合表达式分析求解；（2）以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池（如图2装置甲所示），其中负极通入H2，正极通入O2和CO2的混合气体，图2乙装置中a、b为石墨电极，电解一段时间后，b电极附近滴入酚酞溶液变红，说明溶液中氢离子得到电子发生还原反应，则b电极为电解池阴极，a为电解池阳极，和b电极相连的电极c电极为负极，与a电极相连的d电极为原电池负极，A端通入氢气，B端通入O2和CO2的混合气体，①甲装置中d电极为阳极，电极上的电极反应式是氧气得到电子在熔融盐中和二氧化碳反应生成碳酸根离子；②依据电极反应和电子守恒计算，a极为电解池阳极，产生112mL（标准状况）气体为氢气物质的量==0.005mol，电极反应为：2H++2e﹣=H2↑，电子转移0.01mol，消耗氢离子物质的量0.01mol，溶液中生成氢氧根离子物质的量为0.01mol，计算氢氧根离子浓度得到溶液PH；（3）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到，氨气在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式；（4）①平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积；②根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．③a、选用更高效的催化剂改变反应速率不改变化学平衡；b、反应是放热反应，升高温度反应速率增大，平衡逆向进行；c、及时分离出氨气平衡正向进行，反应速率减小；d、增加H2的浓度会增大反应速率，平衡正向进行；e、充入He，使体系总压强增大，气体分压不变，平衡不变；【解答】解：（1）在压强相同的条件下，T1对应的吸氢量大，也就是T2→T1，平衡正向移动，而正反应是放热反应，所以T2→T1，是降温，所以T2＞T1，a．T1＜T2，故a错误；b．增大氢气压强，反应速率加快，氢气的吸收速率加快，故b正确；c．M为固体，增大M的量，浓度不变，上述平衡不移动，故c错误；d．金属储氢的原理可表示为：M（s）+xH2═MH2x（s）△H＜0 平衡可以正向或逆向进行，反应可实现多次储存和释放氢气，故d正确；故答案为：bd；（2）以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池（如图2装置甲所示），其中负极通入H2，正极通入O2和CO2的混合气体，图2乙装置中a、b为石墨电极，电解一段时间后，b电极附近滴入酚酞溶液变红，说明溶液中氢离子得到电子发生还原反应，则b电极为电解池阴极，a为电解池阳极，和b电极相连的电极c电极为负极，与a电极相连的d电极为原电池负极，A端通入氢气，B端通入O2和CO2的混合气体，①甲装置中d电极为阳极，电极上的电极反应式是氧气得到电子在熔融盐中和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应为：O2+4e﹣+CO2=CO32﹣，故答案为：O2+4e﹣+CO2=CO32﹣，阳极；②依据电极反应和电子守恒计算，a极为电解池阳极，产生112mL（标准状况）气体为氢气物质的量==0.005mol，电极反应2H++2e﹣=H2↑，消耗氢离子物质的量为0.01mol，溶液中生成氢氧根离子物质的量为0.01mol，溶液中氢氧根离子浓度c（OH﹣）==0.1mol/L，溶液中c（H+）==10﹣13mol/L，溶液PH=13，故答案为：13；。