人教版(2019)高中化学选择性必修2第二章分子结构与性质第二节分子的空间结构基础练习【有答案】

人教版（2019）高中化学选择性必修2第二章分子结构与性质第二节分子
的空间结构基础练习
一、单选题
1．三氟化氮(NF3)是无色无味的气体，它可由氨气和氟气反应得到，反应的化学方程式为
4NH3+3F2=NF3+3NH4F。

则下列有关NF3的叙述不正确的是
A．NF3中N呈+3价B．NF3是共价化合物
C．NF3的氧化性比F2强D．NF3分子呈三角锥形
2．一种叠氮桥基配位化合物C的合成方法如图，下列叙述正确的是（）
立体构型为V形
A．基态Br价电子排布式为3d104s24p5B．NaN3中N
3
C．物质C中氮原子杂化形式有sp、sp2、sp3D．CH3OH是手性分子
3．下列分子的空间构型为平面三角形的是（）
A．PCl3B．BCl3C．NH3D．H2O
4．大气中存在一种潜在的温室气体SF5-CF3，关于SF5-CF3的说法正确的是
A．所有原子在同一平面内，C原子的杂化方式为sp3B．分子中有σ键无π键
C．分子中所有原子均满足8电子稳定结构D．1molSF5-CF3分子中含9个共价键
5．价层电子对互斥理论(VSEPR)是关于分子几何构型的经验规律，该理论认为，分子的稳定结构应使中心原子价层电子对之间的斥力最小，且不同价层电子对之间排斥力相对大小满足：孤对电子－孤对电子＞孤
对电子－键对电子＞键对电子－键对电子。

如H2O分子中∠H-O-H≈104.5°，下列推断不合理的是
A．NH3分子中∠H-N-H<109.5°
B．H2O键角∠H-O-H小于H3O+键角∠H-O-H
C．已知P4分子为正四面体，P4O6中的∠O-P-O小于P4O10中的∠O-P-O
D．[Zn(NH3)6]2+离子中∠H-N-H小于NH3分子中∠H-N-H
6．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
B．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
C．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
D．氨气分子极易溶于水而甲烷不易溶于水
CH)，在这个过程中，下列描述不合理的是
7．甲烷分子(CH4)失去一个H＋，形成甲基阴离子(-
3
A．碳原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变
8．某种飞船是以N2H4和N2O4为动力源，化学方程式为2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2700，，对于该反应，下列说法正确的是
A．N2H4分子中所有原子可能共平面B．N2O4是还原剂
C．N2既是氧化产物又是还原产物D．每转移16N A电子则会生成标况下67.2LN2
9．甲醛分子的结构式如图所示，用2个Cl取代甲醛分子中的H可得到碳酰氯，下列描述正确的是()
A．甲醛分子中有4个σ键
B．碳酰氯分子中的C原子为sp3杂化
C．甲醛分子中的H-C-H键角与碳酰氯分子中的Cl-C-Cl相等
D．碳酰氯分子为平面三角形，分子中存在一个π键
10．鲍林被认为是20世纪对化学科学影响最大的人之一，他也是两位获得诺贝尔奖不同奖项的人之一。

杂化轨道是鲍林为了解释分子的立体构型提出的，下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是( )
A．sp杂化轨道的夹角最大B．sp2杂化轨道的夹角最大
C．sp3杂化轨道的夹角最大D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等
11．在白磷(P4)分子中，4个P分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是
A．白磷分子的键角为109°28'B．分子中共有4对共用电子对
C．白磷分子的键角为60°D．分子中有6对孤电子对
12．表是元素周期表的一部分。

表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

下列说法正确的是
A．电负性：x＞y B．ca3分子的空间构型为平面三角形
C．c形成的单质中σ键与π键个数之比为1 :2D．b、c、d形成的气态氢化物互为等电子体13．用价层电子对互斥理论预测H2Se和NF3的立体结构，两个结论都正确的是
A ．直线形；三角锥形
B ．V 形；平面三角形
C ．直线形；平面三角形
D ．V 形；三角锥形
14．中国科研提供抗疫“硬核力量”，在对新冠病毒的认识与防控中，化学知识起到了重要作用。

下列说法不正确的是
A ．新冠病毒分子内共价键键能越大，共价键越稳定
B ．聚丙烯是生产医用口罩熔喷布的主要原料，其单体分子中碳原子均以sp 2杂化
C ．为了防止蛋白质变性，病毒疫苗一般需要冷藏存放
D ．在选用酒精消毒时，75%的酒精比95%的酒精杀菌效果好
15．下列对分子性质的解释中，不正确的是（ ）
A ．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
B ．3NF 和3BF 的杂化方式不同，前者是2sp 后者是3sp
C ．HCHO 、3CH +、3SO 的分子空间构型相同
D ．由如图可知酸性34H PO HClO >，因为34H PO 分子中有1个非羟基氧原子
二、填空题
16．有以下物质：①HF 、②Cl 2、③H 2O 、④N 2、⑤C 2H 4、⑥C 2H 6、⑦H 2、⑧H 2O 2和⑨HCN 。

(1)只含有σ键的是___________(填序号，下同)；
(2)既含有σ键又含有π键的是__________。

(3)含有由两个原子的s 轨道重叠形成σ键的是____________。

(4)写出以下分子或离子的空间构型：NH3：________，H2O：________，SO2：________，BeCl2：________，CO2：_________。

17．按要求填空：
（1）元素周期表中，电负性最大的元素是___(填元素符号)，其氢化物为___酸（填“强”、“中强”“弱”）。

（2）以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。

试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。

违反泡利不相容原理的有___(填序号，下同)，违反洪特规则的有___。

的VSEPR模型（3）海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。

根据价层电子对互斥理论，预测ClO
3
___形，空间构型为___形。

18．三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。

NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点－129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。

(1)NF3的沸点比NH3的沸点(-33℃)低得多的主要原因是________。

(2)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol-1)，回答下面各题：
①在周期表中，最可能处于同一族的是_________。

②T元素最可能是_______区元素。

若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为________，其中心原子的杂化方式为________。

19．现有七种元素A、B、C、D、E、F、G，其中A、B、C为三个不同周期的短周期元素，E、F、G为第四周期元素。

请根据下列相关信息，回答问题。

（1）C基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__个方向，原子轨道呈__形，C简单离子核外有__种运动状态不同的电子。

（2）A2B2难溶于CS2，简要说明理由：__。

（3）G位于__族__区，它的一种氧化物常用于工业生产硫酸的催化剂，已知G在该氧化物中的化合价等于其价电子数，则该氧化物的化学式为__；F晶体的空间堆积方式为__。