2020年暑假高二化学补习题(期末模拟试卷) (6)-0716(含答案解析)

2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (17) 一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.如图装置中发生反应的离子方程式为Zn+2H+̲̲̲̲Zn2++H2↑，下列说法错误的是()A. a、b不可能是同种材料的电极B. 该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C. 该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D. 该装置可能是铜一锌原电池，电解质溶液是稀硫酸2.下列说法中，正确的是()A. 放热反应在常温下一定就能发生B. 吸热反应一定要在加热条件下才能发生C. 在反应A+B=C+D中，若该反应为放热反应，则A的能量一定比C大D. 同种物质在不同状态时，能量越高则越不稳定3.锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH−+2H2O=2Zn(OH)42−.下列说法正确的是()A. 充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B. 充电时，电解质溶液中c(OH−)逐渐减小C. 放电时，负极反应为：Zn+4OH−−2e−=Zn(OH)42−D. 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)4.工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=−50kJ⋅mol−1.下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是()A. B.C. D.5.为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A. ④B. ③④C. ③D. ①②③④⑤6.现有浓度均为0.1mol·L−1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液。

下列判断中正确的是()A. 若三种溶液中c(H+)分别为a1mol·L−1、a2mol·L−1、a3mol·L−1，则它们的大小关系为a2=a1=a3B. 等体积的以上三种酸溶液分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1mol、b2mol、b3mol，则它们的大小关系为b1=b2<b3C. 分别用以上三种酸溶液中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸溶液的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为V1=V2=V3D. 分别与Zn反应，开始时生成H2的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为v2>v1>v37.相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)⇌3容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化/KJ SO2O2SO3甲210放出热量：Q 1乙 1.80.90.2放出热量：Q 2197>Q12B. 达到平衡时SO2的体积分数：甲>乙C. 两容器中反应的平衡常数相等D. 生成1molSO3(l)时放出的热量大于98.5kJ二、简答题（本大题共4小题，共40.0分）8.氮元素能形成多种多样的化合物．(1)己知N2O4(g)⇌2NO2(g)△H=+57.20kJ/mol，t℃时，将一定量的NO2、N2O4，充人一个容器为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如表所示：时间/min0510********c(X)/(mol/L)0.2c0.60.6 1.0c1c1c(Y)/(mol/L)0.6c0.40.40.4c2c2②20min时改变的条件是______；重新达到平衡时，N2O4的转化率将______(填选项前字母)．a.增大b.减小c.不变d.无法判断③t℃时，下列情况不能说明该反应处于平衡状态的是______；A.混合气体的密度保持不变B.混合气体的颜色不再变化C.混合气体的气体压强保持不变D.N2O4与NO2的物质的量比为10：3④若反应在t℃进行，某时刻测得n(NO2)=0.6mol、n(N2O4)=1.2mol，则此时v(正)______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)．(2)已知：①C(s)+O 2(g)=CO 2(g)；△H =−393.5kJ ⋅mol 1 ②2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g)；△H =−566kJ ⋅mol −1③TiO 2(s)+2Cl 2(g)=TiCl 4(s)+O 2(g)；△H =+141kJ ⋅mol −1 则TiO 2(s)+2Cl 2(g)+2C(s)=TiCl 4(s)+2CO(g)的△H =______．9. 某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH 为电解质的用于手机的可充电高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。

2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (56)一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是()A. “水滴石穿”说明水在重力的作用下穿透石块，只涉及物理变化B. “玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C. “甘之如饴”说明糖类均有甜味D. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的冰和水，水的能量高2.酸碱盐酸性氧化物电解质A H2SO4Na2CO3CaCO3CO2CuB CH3COOH NaOH CaF2CO SO3C HNO3KOH NaHCO3SO3BaSO4D NaHSO4NaOH NH4Cl SO2NaClA B C D3.①②③④实验①中溶液出现蓝色B. 实验②试管出现分层现象，上下为油层，中间为水层C. 实验③中烧瓶内溶液变红色D. 实验④中出现砖红色沉淀4.下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是()A. NaCl固体中有NH4Cl固体：加热B. 自来水中含有Cl−等可溶性杂质：蒸馏C. Na2CO3固体中有少量NaHCO3固体：加热D. CO2气体中混有SO2气体：将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶5.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 1molCH5+中含有的电子数为11N AB. 常温常压下，2.24L CO和CO2的混合气体中含有的碳原子数为0.1N AC. 室温下，0.1mol·L−1的NaOH溶液中所含OH−的个数为0.1N AD. 常温常压下，18g H2O中含有的原子总数为3N A6.能正确表示下列反应的离子方程式是()A. 向NaOH溶液中通入过量的CO2：CO2+OH−=HCO3−B. 将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+C. 实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓)=Mn2++2Cl2↑+2H2OD. AlCl3溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3⋅H2O=AlO2−+4NH4++2H2O7.有下列反应：①2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，②2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，下列说法不正确的是()A. 还原性SO2>HCl>MnCl2 B. 氧化性KMnO4>MnO2>Cl2C. 反应①中HCl表现出酸性和氧化性D. 反应②中水既不是氧化剂也不是还原剂8.下列有关实验操作错误的是()A. 用药匙取用粉末状固体B. 用胶头滴管滴加少量液体C. 给盛有2体积液体的试管加热 D. 倾倒液体时试剂瓶标签向手心39.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是()A. Mg2+Na+OH−B. Al3+NO3−Cl−C. K+H+HCO3−D. Mg2+Ca2+SO42−10.某有机物结构简式为，下列说法中正确的是()A. 该分子中所有的碳原子均可能处于同一平面上B. 该分子中一定共面的碳原子数至少为8个C. 该分子中至少有9个碳原子处于同一条直线上D. 该分子中可能共面的碳原子数最多为13个11.下列有关化学用语表示正确的是()A. NH3的电子式：B. F−的结构示意图：C. 一氯甲烷的比例模型D. 氢氧化钠的结构式：Na—O—H12.下列操作错误的是()A. 除去CO2中少量的SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶B. 除去溴苯中的少量溴：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C. 提取碘水中的碘：用四氯化碳萃取D. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯13.某分子式为C12H24O2的酯，在一定条件下可发生如图所示的转化：则符合上述条件的酯的结构可能有()A. 6种B. 7种C. 8种D. 9种14.把①蔗糖②淀粉③纤维素④蛋白质在稀硫酸存在下分别进行水解，最终产物只有1种是()A. ①和②和③B. 只有③C. 只有④D. 只有②和③15.下列说法正确的是()A. 1mol固态物质或液态物质的体积主要决定于构成这种物质的粒子的大小和粒子数目B. 在相同温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可看成相等的C. 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释D. 为与容量瓶的精度相匹配称量固体质量时不应用托盘天平16.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是()A. 硅胶、铁粉都是食品包装中常用的干燥剂B. “地沟油”可用来制肥皂和生物柴油C. 铝盐常用作耐火材料和净水剂D. 为使蔬菜保鲜，常在其表面喷洒少许福尔马林溶液二、推断题（本大题共1小题，共10.0分）17.乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．请回答下列问题．(1)乙烯的电子式______ ．(2)下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是______ ．A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br(3)已知2CH3CHO+O22CH3COOH.若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示．反应②的化学方程式为______ ．工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为______ ．三、简答题（本大题共1小题，共12.0分）18. 某研究小组按下列路线合成药物双氯芬酸钠：已知：①+HCl ②−NO 2→Fe/HCl−NH 2请回答：(1)化合物 A 的结构简式______； (2)下列说法不正确的是______； A. 化合物 B 具有碱性B. 化合物 D 不能发生自身的缩聚反应C. 化合物 G 在 NaOH 水溶液能发生取代反应D. 药物双氯芬酸钠的分子组成为 C 14H 9Cl 2NO 2Na (3)写出 G →H 的化学方程式______； (4)以苯和乙烯为原料，设计生成的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)______；(5)请用结构简式表示同时符合下列条件的化合物 H 的同分异构体______。

2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (50)一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1.纤维素被称为“第七营养素”，食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动和分泌消化液，有助于食物的消化和废物的排泄．从化学成分看，它是一种()A. 双糖B. 多糖C. 氨基酸D. 脂肪2.我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用(如图所示)。

下列做法与上述理念相违背的是()A. 加快石油等化石燃料的开采和使用B. 大力发展煤的气化及液化技术C. 以CO2为原料生产可降解塑料D. 将秸秆进行加工转化为乙醇燃料3.用化学用语表示Na2O+2HCl=2NaCl+H2O中的相关微粒，其中正确的是()A. 中子数为18的Cl原子： 1718ClB. Na2O的电子式：C. H2O的结构式D. Na+的结构示意图：4.下列有关化学用语表示正确的是()A. 乙炔的电子式：H：C：：C：HB. 对甲基苯酚的结构简式：C. 3，3−二甲基−1−戊烯的键线式：D. 乙醇分子的比例模型：5.化学与生活密切相关，下列说法正确的是()A. 煮熟的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性B. 棉、麻、丝、毛完全燃烧后都只生成CO2和H2OC. 氨基酸在人体中生成新的蛋白质属于加聚反应D. 为加快漂白精的漂白速率，使用时可加少量的食盐水6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Z最外层电子数之和为13，W与Y同族，W的单质在Z的单质中点燃可以安静地燃烧，火焰为苍白色，且伴有白雾生成。

下列说法不正确的是()A. 常温常压下X的单质为气态B. Y与其他三种元素均可形成离子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D. W与Z具有相同的最低化合价7.X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，Z的简单离子半径在同周期离子中最小。

下列说法正确的是()A. Z单质的熔点比其氧化物低B. 气态氢化物热稳定性：W>X>YC. H2Y2比H2Y易分解的原因是其分子间作用力更弱D. Z和W分别与Y形成的化合物所含化学键均为离子键8.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A. AB. BC. CD. D9.有机物X的结构简式如图所示。

2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (19)一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列说法中，正确的是()A. 所有元素在自然界中都存在化合态和游离态B. 在水溶液中能电离出H+的化合物都是酸C. 非金属氧化物都是酸性氧化物D. 根据组成元素可把氧化物分成金属氧化物和非金属氧化物2.如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(各选项中N A为阿伏加德罗常数的值)()A. 22.4bcaN A L B. 22.4abcN AL C. 22.4acbN AL D. 22.4acN AL3.在2KMnO 4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为()A. 5∶1B. 1∶5C. 8∶1D. 1∶84.下列实验装置图正确的是()A. 实验室制取乙酸乙酯B. 除去乙烷中的乙烯C. 分离甲苯与乙醇D. 制备Fe(OH)3胶体5.如图表示恒容密闭容器中，反应X(g)⇌4Y(g)+Z(g)ΔH<0在某温度时，X的浓度随时间的变化曲线：下列有关该反应的描述正确的是()A. 8min时，反应停止B. X的平衡转化率为85％C. 若升高温度，X的平衡转化率将大于85％D. 若降低温度，v正和v逆将以同样程度减少6.某有机物X的结构简式如图所示，则下列说法正确的是()A. X的分子式为C12H14O5B. 1mol X最多消耗1mol NaOHC. X在一定条件下能发生取代、加成、加聚、氧化等反应D. X苯环上的二氯代物有7种(不考虑立体异构)7.下列说法正确的是()A. 硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B. 根据元素种类的多少将物质分为纯净物和混合物C. 通常情况下，若发生反应A2+2B−=2A−+B2，则氧化剂是A2D. 碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32−8.向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是()①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A. ①②③B. ②①③C. ③②①D. ①③②9.Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。

2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (5)一、单选题（本大题共17小题，共51.0分）1. 化学与生活密切相关。

下列应用中利用了物质氧化性的是( )A. 明矾净化水B. 纯碱去油污C. 食醋除水垢D. 漂白粉漂白织物2. 如下图为雾霾的主要成分示意图。

下列说法不正确的是( )A. 重金属离子可导致蛋白质变性B. 苯是最简单的芳香烃C. SO 2和N x O y 都属于酸性氧化物D. 汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一3. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 将饱和FeCl 3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体：Fe 3++3H 2O =Fe(OH)3↓+3H +B. 向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：Al 3++3NH 3⋅H 2O =Al(OH)3↓+3NH 4+ C. 醋酸和NaOH 溶液反应：H ++OH −=H 2OD. Ca(HCO 3)2溶液中加足量NaOH 溶液：HCO 3−+Ca2++OH −=CaCO 3↓+H 2O 4. 下列实验误差分析错误的是( )A. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小C. 用润湿的pH 试纸测稀碱溶液的pH ，测定值偏小D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小5. 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是( )A. Ba 2+、NO 3−、NH 4+、Cl −B. Ca 2+、HCO 3−、NH 4+、AlO 2−C. K +、Ba 2+、Cl −、HSO 3−D. Mg 2+ 、NH 4+、SO 42−、K +6. N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 标准状况下22.4LNO 与11.2LO 2充分反应，产物的分子数为N AB. 0.1 mol/L 的Na 2SO 4溶液中，SO 42−数目是0.1N AC. 标准状况下，22.4L 氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3N AD. 0.1.molCH 4的核外电子数为N A7. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是(A. NaCl(饱和溶液)→NH 3,CO 2NaHCO 3→△Na 2CO 3 B. Al 2O 3→盐酸AlCl 3(aq)→电解AlC.D. CuSO 4(aq)→NaOH(aq)Cu(OH)2悬浊液8.将250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为()A. 4(b−2a)mol/LB. 20(2a−b)mol/LC. 20(b−2a)mol/LD. 10(b−a)mol/L9.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是()A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B. 反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应D. 反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO310.X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的主族元素。

2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (26)一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.下列关于 12C和 13C说法正确的是()A. 两者互为同位素B. 两者互为同素异形体C. 两者属于同一种核素D. 两者属于不同的元素2.化学与生活密切相关，下列说法正确的是()A. 含有食品添加剂的食物对人体健康均有害B. 玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C. 侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异D. “地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油3.下列对应符号表示错误的是()A. 甲烷分子的比例模型为B. 苯的结构式为C. 磷原子的结构示意图为D. MgCl2的电子式为4.下列事实中，不能用元素周期律解释的是()A. 原子半径：K>Ca>MgB. 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C. 热稳定性：HF>HCl>H2SD. 酸性：H2SO3>H2CO3>H2SiO35.下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是()A. 配制溶液B. 中和滴定C. 制备乙酸乙酯D. 制备收集干燥的氨气6.X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，最外层电子数按Y、Z、W、X依次增大。

则X可能是()A. 氢B. 碳C. 硅D. 硫7.下列解释实验事实的离子方程式正确的是()A. 用石灰石与稀盐酸制备二氧化碳：CO32−+2H+=CO2↑+H2OB. 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠：CO2+2OH−=CO32−+H2OC. 硝酸银溶液与稀盐酸反应生成白色沉淀：AgNO3+Cl−=AgCl↓+NO3−D. 铁钉放入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑8.下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是()A. 测定NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热B. 石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料C. 因为氨易液化，液氨在汽化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂D. 硫酸和硝酸都是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药9.下列实验操作正确的是()A. 制备无水氯化铁B. 配制一定浓度的硫酸溶液C. 制取少量NH3D. 比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性10.下列装置或操作能达到实验目的的是()A. AB. BC. CD. D11.下列有关实验装置的叙述，正确的是()A. 图制备纯净的氨气B. 图证明非金属性的强弱：Cl>C>SiC. 图蒸发KCl溶液制备KCl晶体D. 图收集H2、CH4、NO等气体12.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 使甲基橙变红的溶液中：Na +、Cl −、CH3COO −、Fe2+B. 水电离的OH −浓度为10−12mol·L−1的溶液中：Mg2+、NH 4+、AlO 2−、SO 32−C. 无色溶液中：Al3+、NO 3−、Cl −、SO 42−D. c(H2C2O4)=0.5mol·L−1溶液中：Na +、K+、MnO 4−、Cl −13.分离提纯在化学研究中具有重要作用，居里夫人从数吨沥青铀矿中分离出不到1克的镭，这等气魄和毅力至今仍被传为佳话，下列关于分离提纯的说法正确的是()A. 粗盐提纯过程中会涉及到过滤、蒸发、分液B. 我国著名药学家屠呦呦利用乙醚萃取青蒿素并取得重大突破，获得了2016年诺贝尔生理医学奖，萃取剂的密度一定要大于原溶剂C. 除去Cl2中的HCl气体，可将其通过氢氧化钠溶液D. 除去CO2中的SO2气体，可将其通过饱和的碳酸氢钠溶液14.N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 氧原子总数为0.2N A的CO2和NO2的混合气体，其体积为2.24LB. 常温下，5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数目均为0.3N AC. 25℃时，向1L0.5mo⋅L−1的CH3COONa溶液中加入醋酸溶液至混合溶液呈中性，则混合溶液中CH3COO−的数目为0.5N AD. 100g 46%乙醇溶液中所含O一H数目为N A15.下列说法正确的是()A. CaH2晶体中的化学键是共价键B. 某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键C. N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D. AlCl3中各原子都满足最外层8电子稳定结构16.中国科学院科研团队研究发现，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如图。

2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (66)一、单选题（本大题共19小题，共57.0分）1.下列认识中正确的是()A. 糖类是有甜味的物质B. 糖类是人类维持生命的六大类营养素之一C. 糖类组成一定符合通式C m(H2O)nD. 符合通式C m(H2O)n的一定是糖2.下列有关金属腐蚀的认识中正确的是()A. 金属被腐蚀时发生的全部是氧化还原反应B. 金属腐蚀可以分为化学腐蚀和电化腐蚀，只有化学腐蚀是氧化还原反应C. 防止钢铁被腐蚀不需要避免它受潮D. 钢铁发生腐蚀时以发生化学腐蚀为主3.为防止海轮船体的腐蚀，应在船体水线以下位置嵌上一定数量的()A. 铜块B. 铅块C. 锌块D. 钠块4.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会被氧气氧化而绿色变成棕黄色，若榨汁时加入某物质W，可有效防止这种现象发生。

这说明物质W具有()A. 碱性B. 酸性C. 氧化性D. 还原性5.在下列元素中，属于生物体内微量元素的是()A. CB. HC. OD. Mn6.下列现象中不属于蛋白质变性的是()A. 打针时用酒精消毒B. 用稀的福尔马林浸泡种子C. 用波尔多液防止作物虫害D. 蛋白质溶液加入食盐变浑浊7.下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是()A. 蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解B. 人工合成的具有生命活性的蛋白质−结晶牛胰岛素是1965年我国科学家最先合成的C. 重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒D. 浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应8.下列家庭化学小实验不能达到预期目的是()A. 用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘B. 用醋、澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C. 用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃D. 用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验9.维生素C具有的性质是()A. 难溶于水B. 强还原性C. 强氧化性D. 加热难分解10.“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用．生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于()A. 无机物B. 有机物C. 盐类D. 糖类11.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，环境问题，造成环境问题的主要物质下列对应关系不正确的是()A. 酸雨，二氧化硫B. 温室效应，二氧化碳C. 白色污染，二氧化硅D. 光化学烟雾，二氧化氮12.制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是()A. 增加强度B. 降低熔点C. 增加硬度D. 增强抗腐蚀能力13.普通玻璃的主要成分是：()①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3⑥CaO．A. ①③⑥B. ②③④C. ①③④D. ③④⑤14.酸雨是指()A. 酸性的雨B. pH=5.6的雨C. pH<5.6的雨D. pH=5的雨15.下列不是室内污染物的是()A. COB. 甲苯C. 尼古丁D. 食品袋16.下面不是污水处理方法的是()A. 沉淀法B. 混凝法C. 过滤法D. 中和法17.“白色污染”的主要危害是()①破坏土壤结构②降低土壤肥效③污染地下水④危及海洋生物的生存．A. ①②B. ②③C. ①②③④D. ②④18.垃圾资源化的方法是()A. 填埋B. 焚烧C. 堆肥法D. 分类回收法19.下列同学饮食习惯科学的是()A. 多吃肉，少吃蔬菜水果B. 合理摄入糖类、油脂等，注意膳食平衡C. 为防止变胖，炒菜时不放油D. 多饮用纯净水，少饮用矿泉水二、双选题（本大题共3小题，共9.0分）20.下列属于天然高分子化合物的组合是()A. 天然橡胶、淀粉B. 油脂、蛋白质C. 塑料、纤维素D. 纤维素、淀粉21.关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是()A. 没有水就没有生命B. 饮用水越纯净越好C. 养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物D. 调味剂和营养剂加得越多越好22.下列物质既能与酸反应，又能与碱反应的是()A. Mg(OH)2B. CaCO3C. Na2CO3D. Al(OH)3三、填空题（本大题共5小题，共24.0分）23.在①蛋白质②油脂③葡萄糖④纤维素四种物质中，不能水解的是______(填序号)，在人体中不能直接被消化吸收的是______(填序号)，蛋白质水解后生成______(填名称，下同)，油脂水解后生成______．24.写出钢铁生锈的电极反应式(水膜呈中性)：负极______正极______．25.写出形成硫酸型酸雨的方程式：______26.某药品标签上贴有OTC它表示______ ，若是R标记则表示______ ，我们平时能到药店买到的药如阿司匹林属于______ ．27.1g葡萄糖(C6H12O6)完全氧化放出16.7kJ的热量，1mol葡萄糖完全氧化能放出______的热量。

2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (13)一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.节能减排对发展经济，保护环境有重要意义．下列措施不能减少二氧化碳排放的是()A. 利用太阳能制氢B. 推广使用煤液化技术C. 举行“地球一小时”熄灯活动D. 关停小火电企业2.下列原子或原子团中，不属于官能团的是()A. 氯原子B. 甲基C. 硝基D. 羧基3.下列物质中，当分子中一个氢原子被氯原子取代后，所得产物有两种同分异构体的是()A. 甲烷B. 乙烷C. 丙烷D. 苯4.下列叙述正确的是()A. pH=3的溶液与pH=11的溶液混合后pH值不一定等于7B. 同浓度的Na2CO3溶液室温时的pH值必定大于60℃的pH值C. 同浓度的钾盐溶液，酸式盐的pH值必定小于对应正盐的pH值D. 因为碳酸的酸性比亚硫酸弱，所以室温下同浓度的碳酸钠溶液的pH值小于亚硫酸钠溶液pH值5.图甲为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。

图乙为电解氯化铜溶液的实验装置的一部分。

下列说法中正确的是A. a极要与Y极连接B. N电极发生还原反应，当N电极消耗5.6L(标准状况下)气体时，则a电极增重64gC. 不论b为何种电极材料，b极的电极反应式一定为2Cl−−2e−=Cl2↑D. 若有机废水中主要含有乙醛，则图甲中M极发生的电极反应为：CH3CHO+3H2O−10e−=2CO2↑+10H+6.钢铁表面镀有下列金属时，当镀层部分被破坏时，铁不易被腐蚀的是()A. SnB. ZnC. CuD. Ag7.已知可逆反应2SO2+O2⇌2SO3，当生成2mol SO3时放出热量为Q，现将1mol SO2和0.5mol O2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1，则()A. Q1<12Q B. Q1=12Q C. 2Q1>Q D. 无法判断8.将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)；△H<0.当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是()改变条件新平衡与原平衡比较A升高温度X的转化率变小B增大压强X的浓度变小C充入一定量Y Y的转化率增大D 使用适当催化剂 X 的体积分数变小A B C D9. 可逆反应H 2(g)+I 2(g)⇌2HI(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态时的标志是( )A. 混合气体的密度不再改变B. 混合气体的颜色不再改变C. 混合气体的压强不再改变D. I 2、H 2在混合气体中的体积分数相等10. N A 为阿伏加德罗常数的值。

2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (38)一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是()A. 月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有生石灰的透气袋B. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应C. 酸雨样品露天放置一段时间，酸性减弱，为防治酸雨，应对化石燃料进行脱硫处理D. “笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化2.氢能是理想的能源，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想，如图所示下列说法不正确的是A. 燃料电池不需要点燃条件就可放电B. 光分解过程只涉及太阳能与电能的转化C. 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH>0D. 氢气不易贮存和运输，但具有开发利用价值3.下列有关电池的说法不正确的是()A. 手机上用的锂离子最池属于二次电池B. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C. 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D. 锌锰干电池中，锌电极是负极4.X、Y、Z是原子序数依次递增的三种短周期元素。

X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物。

则下列说法一定正确的是()A. 其中有硫元素B. 其中有金属元素C. 这三种元素能够组成盐D. 这三种元素均位于不同周期5.DDT又叫滴滴涕，化学名为双对氯苯基三氯乙烷，化学式(ClC6H4)2CH(CCl3)。

名称从英文缩写DDT而来，为白色晶体，不溶于水，溶于煤油，可制成乳剂，是有效的杀虫剂。

DDT进入食物链，是导致一些食肉和食鱼的鸟接近灭绝的主要原因。

因此从70年代后滴滴涕逐渐被世界各国明令禁止生产和使用。

其结构为下列有关说法正确的是()A. 属于芳香烃B. 可以和NaOH醇溶液反应C. 最多有12个原子同平面D. 氢核磁共振谱图中有2种位置峰6.已知某反应：3Fe2++2S2O 32−+O2+xOH−=Fe3O4+S4O 62−+2H2O，下列说法中不正确的是()A. x=4molB. 1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为13C. Fe2+和S2O 32−都是还原剂D. 每生成1molFe3O4，反应转移的总电子数为4N A7.下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是()A. 常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含的氧原子总数为3N AB. 4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.2N AC. 标准状况下，22.4L乙醇中含有乙醇分子多于N A个D. 转移4N A个电子时，只能生成1mol O28.下列反应的离子方程式书写正确的是()A. 铁粉与稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO32−+2H+=CO2↑+H2OC. Cu(OH)2固体与稀H2SO4反应：OH−+H+=H2OD. 铝片与NaOH溶液反应：Al+OH−+H2O=AlO2−+H2↑9.有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG=lg c(H+)。

2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (60)一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列能层中，有f能级的是()A. KB. LC. MD. N2.下列电子层中，包含有f能级的是()A. K电子层B. L电子层C. M电子层D. N电子层3.下列能级中，电子能量最低的是()A. 1sB. 2pC. 3dD. 4f4.有关核外电子运动规律的描述错误的是()A. 处于最低能量的原子叫做基态原子B. 核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C. 3p2表示3p能级有两个轨道D. 在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内出现的机率大5.下列基态原子的电子排布图中，正确的是()A. B.C. D.6.下列各组物质的性质排序正确的是()A. 酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4B. 水溶性：NH3>CO2>SO2>H2SC. 热稳定性：HF>H2O>NH3D. 沸点：新戊烷>正戊烷>丁烷7.NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，能充分说明此种现象的理由是()①NH3是极性分子②分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107°18′③分子内3个N—H键的键长相等、键角相等④NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④8.碘单质在水中的溶解度很小，但在CCl4中的溶解度很大，这是因为()A. CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大B. CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子C. CCl4与I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D. CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子9.原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体．硼元素可形成三个等电子体阴离子：BO2−、BC25−和BN2n−，则BN2n−中的n值为()A. 1B. 2C. 3D. 410.下列过程或现象与电子的跃迁无关的是()A. 燃放烟花B. 霓虹灯广告C. 燃烧蜡烛D. 平面镜成像11.与HCl比，HI()A. 颜色更深B. 沸点更低C. 还原性更强D. 稳定性更强12.下列说法不正确的是()A. 硅晶体和二氧化硅晶体中都含共价键B. 冰和干冰熔化时克服的作用力均为分子间作用力C. 硫晶体和硫酸钠晶体均属于离子晶体D. 氯气和四氯化碳分子中每个原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构13.下列分子或离子中，中心原子含有孤对电子的是()A. CH3+B. CH3−C. SO42−D. NO3−14.有下列离子晶体立体结构示意图：若以M代表阳离子，以N代表阴离子，则各离子晶体的组成表达式完全正确的组合是()A. ①MN②MN2③MN2④MNB. ①MN②MN2③MN3④MN4C. ①MN2②MN2③MN2④MND. ①MN②MN③MN2④MN2二、填空题（本大题共1小题，共16.0分）15.试用杂化轨道理论说明下列分子的杂化类型和几何构型。

2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (16)一、单选题（本大题共22小题，共54.0分）1.生产、生活离不开化学，下列说法正确的是()A. 用漂白粉处理污水中的悬浮物质B. 生物质能属于“新能源”C. 泡沫灭火器用于一般的灭火，也适用于电器灭火D. 将煤进行液化有利于减少CO2等温室气体的排放2.下列有关化学用语表示正确的是()A. 中子数为18的氯原子： 1718ClB. 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2C. 35Cl−和 37Cl−的结构示意图均可以表示为D. NH3的结构式：3.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 4.6g14CO2与N218O的混合物中所含中子数为2.4N AB. 将0.1mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO−数目等于0.1N AC. 1mol HI被氧化为I2时转移的电子数为N AD. 常温下电解饱和食盐水，当溶液pH由7变为13时，电路中转移的电子数为0.1N A4.下列与化学概念有关的说法正确的是()A. 化合反应均为氧化还原反应B. 碱性氧化物一定是金属氧化物C. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等D. 摩尔是七个基本物理量之一5.选项实验现象实验结论A. 室温下，向金属片(X)中加入浓硫酸，无明显现象X一定是AlB. 将氧化物(Y)溶于硝酸溶液，滴加氨水，产生白色沉淀Y一定是MgOC. 向某钾盐(Z)溶液中通入过量的CO2，产生白色沉淀Z一定是KAlO2D. 某金属(W)在氧气中燃烧生成淡黄色固体，发出黄色火焰W一定是Na6.利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu)并得到硫酸锌溶液的主要流程如下(反应条件已略去)：已知：下列说法不正确的是()A. 过程Ⅱ中分离操作的名称为过滤，该操作过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒B. 溶液A中的溶质有H2SO4、CuSO4、ZnSO4C. 上述流程中加入的物质B为锌，物质D为盐酸D. A～E中含铜、锌两种元素的物质有A和C7.下列反应的离子方程式表示正确的是()A. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3−=3Fe3++NO↑+2H2OB. 铁片与浓盐酸：Fe+2H+=Fe3++H2↑C. 过氧化钠与水反应：Na2O2+2H2O=2Na++2OH−+H2↑D. 碳酸钠溶液显碱性的原理：CO32−+H2O⇌CO2+OH−8.下列说法对应的离子方程式合理的是()A. 碳酸钙与醋酸反应：CO32−+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO−B. 饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na++CO 32−+CO2+H2O=2NaHCO3↓C. KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I−+IO 3−+3H2O=3I2+6OH−D. 明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++SO42−+Ba2++4OH−=BaSO4↓+AlO2−+2H2O9.第ⅠA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的()A. 原子半径B. 电子层数C. 核外电子D. 最外层电子数10.钌(Ru)是一种硬而脆呈浅灰色的多价稀有金属，性质很稳定，且耐腐蚀性很强。

2020年高二化学下学期期末模拟试卷及答案（六）本试题卷分为第I卷（必考题)和第Ⅱ卷 (选考题）两部分。

考生请按要求做答，作答时，将答案答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。

考试结束后，监考老师只收答题卡。

注意事项：1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写（涂）在答题卡上。

考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

非选择题用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题上作答，答案无效。

3.考试结束，监考教师将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量:Fe:56 N:14 0:16 Cu:64第I卷（必做题共65分)一、选择题(本题包括11小题，每小题3分，共33分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于化学反应的描述中正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.知:NaOH(aq) + HCl(aq)=NaCl(aq) +H20(1) △H = -57.3kJ/mol 则含40.0gNaOH 的稀溶液与醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量C.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示C0(g)的燃烧热的热化学方程式为2C0(g) +02(g) = 2C02(g) △H = -283.0 kJ/molD.已知2C(s) +202(g) =2C02(g) △H = a kJ/mol,2C(s) + 02(g) =2C0(g)△H=bkJ/mol ，则b > a2.用A N 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. lLlmol/L 的氯化铁溶液中，若Cl -的数目为3A N ，则Fe 3+的数目为A NB. 1 molN 2和3 molH 2在一定条件下充分反应，转移电子数目为6A NC.常温下，1L0.lmol/L 的 Na 2S 溶液中阴离子数目大于0.1 A ND.0.1 mol Cl 2通入水中，转移电子的数目为0.1A N3.我国科学家构建了一种双微生物燃料电池，以苯酚(QH60)为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐。

2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (1)一、单选题（本大题共17小题，共51.0分）1.化学与生产、生活密切相关，下列过程涉及氧化还原反应的是()A. 硫酸铜配制波尔多液B. 炒菜时加点酒和醋C. 肥皂水清洗蚊虫叮咬处D. 司母戊鼎表面出现铜绿2.A B C D环境污染白色污染雾霾臭氧空洞酸雨产生原因聚乙烯等塑料胶体的丁达尔效应氟利昂的泄漏煤的直接燃烧A B C D3.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 用纯碱溶液溶解苯酚：CO 32−+2C6H5OH=2C6H5O−+CO2↑+H2OB. 酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO 4−+2H2O2+8H+=2Mn2++3O2↑+6H2OC. 用石墨作电极电解MgCl2溶液：2Cl−+2H2O=电解Cl2↑+H2↑+2OH−D. 等体积等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合：2Fe3++3SO 42−+3Ba2++6OH−=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓4.目的操作A取20.00mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B 清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D配制浓度为0.010mol/L的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度A B C D5.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是()A. NH4+Na+OH−B. Na+H+SO32−C. K+NO3−Cl−D. Ca2+NO3−CO32−6.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 25℃，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9N AB. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为N AC. 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AD. 过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N A7.一定条件下，下列各组物质能一步实现转化关系的是()选项X Y Z WA Al Al2O3NaAlO2Al(OH)3B Fe3O4Fe FeCl2FeCl3C H2SO4SO2S SO3D NH3N2NO NO2C D. D8.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使Mg2+完全沉淀为Mg(OH)2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO42−完全沉淀为BaSO4。

范文2020届高二化学第二学期期末模拟试卷及答案(七)1/ 82020 年高二化学第二学期期末模拟试卷及答案（七）一.选择题（本题包括 16 小题，每题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意） 1．糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质，下列叙述正确的是（） A．CuSO4 溶液能使蛋白质变性 B．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 C．淀粉、油脂、蛋白质都是高分子化合物D．植物油都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 2．下列有机物命名正确的是（） A． 2﹣乙基丙烷 B． 2﹣甲基﹣2﹣丙烯 C．间二甲苯D．CH3CH2CH2CH2OH1﹣丁醇 3．下列各组物质互为同系物的是（）A．葡萄糖和果糖 B．和 C．和 D．CH3CH2COOH 和 HCOOC2H5 4．1999 年，在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二恶英，其结构为，其一氯代物有（）第1页（共34页）A．1 种 B．2 种 C．3 种 D．4 种 5．下列有机物的分子中，所有的碳原子一定不能处于同一平面上的是（） A．CH3CH2CH3 B．CH2═CH﹣CH═CH2 C． D．（CH3）3C﹣CH═CHCH3 6．下列物质：①乙醇②苯酚③乙醛④乙酸乙酯⑤丙烯酸（CH2 ═CH﹣COOH），其中与溴水、KMnO4 酸性溶液、NaHCO3 溶液都能反应的是（） A．仅⑤ B．仅②④ C．仅②⑤ D．仅③⑤ 7．用一种试剂就能鉴别乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四种物质．该试剂可以是下列中的（） A．银氨溶液 B．溴水 C．高锰酸钾溶液 D．新制氢氧化铜悬浊液 8．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实不能说明上述观点的是（） A．苯酚能跟NaOH 溶液反应，乙醇不能与 NaOH 溶液反应 B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应 C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．发生硝化反应时，苯需要加热，甲苯在常温下就能进行 9．乙醇分子中不同的化学键如图所示，下列不同反应中键的断裂不正确的是（）第2页（共34页）3/ 8A．和乙酸发生酯化反应键 a 断裂 B．和氢溴酸反应键 a 断裂 C．在铜催化和加热条件下和氧气反应键 a、c 断裂 D．和浓硫酸共热至170℃时键 b 和 d 断裂 10．如图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是（） A．反应①是加成反应 B．只有反应②是加聚反应 C．反应③是消去反应 D．反应④⑤⑥⑦是取代反应 11．某有机物 1.8g 在氧气中完全燃烧，只生成 2.64g CO2 和1.08H2O，下列说法正确的是（） A．该有机物仅含有碳、氢两种元素 B．该有机物中碳、氢原子的个数比是 1：1 C．该有机物中一定含有氧元素 D．可以确定出该有机物的分子式 12．有机物 X 的键线式为，下列说法不正确的是（） A．X 的化学式为 C8H8 B．X 能使高锰酸钾酸性溶液褪色第3页（共34页）C．有机物 Y 是 X 的同分异构体，且属于芳香烃，则 Y 的结构简式为 D．X 与足量的 H2 在一定条件下反应可生成环状的饱和烃 Z，Z 的一氯代物有 4 种 13．邻甲基苯甲酸（）有多种同分异构体，其中属于酯类，且分子结构中含有甲基和苯环的异构体有（） A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．6 种 14．下列实验能获得成功的是（） A．氯乙烷与 NaOH 溶液共热，在反应后的溶液中加入 AgNO3 溶液检验Cl﹣ B．在淀粉加入硫酸加热水解后的溶液中，直接加入银氨溶液，水浴加热，检验葡萄糖的生成 C．1 mol?L﹣1 CuSO4 溶液 2 mL 和0.5 mol?L﹣1 NaOH 溶液 4 mL 混合后加入 40%的乙醛溶液 0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色 D．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中，产生白色沉淀后继续滴加，直至沉淀刚好溶解为止 15．乙酸橙花酯是一种食用香料，结构如图所示．下列关于该有机物的说法有如下几种：①该有机物有一种同分异构体属于酚类；②该有机物属于酯类；③该有机物不能发生银镜反应；④该有机物的分子式为 C11H18O2；第4页（共34页）5/ 8⑤1mol 该有机物最多能与 1mol NaOH 反应．其中正确的是（）A．①③④ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①③⑤ 16．如图表示 4﹣溴﹣1﹣环己醇所发生的 4 个不同反应．其中产物只含有一种官能团的反应是（） A．②③ B．①④ C．①②④ D．①②③④ 二、（本题包括 5 小题，共 52 分） 17．有机物 A 的结构简式为分别制得B、C、D 和 E 四种物质，它可通过不同化学反应请回答下列问题：（1）化合物 E 的分子式是．第5页（共34页）（2）在 A～E 五种物质中，互为同分异构体的是（填字母）．（3）写出下列反应的化学方程式A→B：；A→D：．（4））化合物 D 不能发生的反应是（填字母）． A．加成反应 B．酯化反应 C．消去反应 D．水解反应 E．银镜反应（5）C 通过加聚反应能形成高聚物，该高聚物的结构简式为． 18．乙二酸﹣1，4﹣环己二醇酯可以通过下列路线合成．请回答下列问题：（1）上述反应①﹣④中，属于取代反应的有（填序号）；反应⑥﹣⑧中，属于加成反应的有（填序号）．（2）写出下列物质的结构简式：B ，C ．（3）写出下列反应的方程式：反应②：；反应⑦：． 19．某化学课外兴趣小组学生用如图所示的装置探究苯和液溴的反应并制备溴苯．第6页（共34页）7/ 8（1）关闭 F 夹，打开 C 夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的 A 口加少量液溴，再加入少量铁屑，塞住 A 口，则三颈烧瓶中发生反应的。

2020年高二化学下学期期末模拟试卷及答案（共三套）2020年高二化学下学期期末模拟试卷及答案（一）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．只有一项是符合题目要求．）1．党的十八大报告提出了“建设美丽中国”的宏伟蓝图．节能减排、低碳生活、合理利用资源、保护环境，走可持续发展的道路成为我国发展的重要战略．下列说法不符合这一主题思想的是（）A．大力开采我省陇东地区的煤和石油，促进地方经济发展B．实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染C．积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，有效降低PM 2.5对环境的污染D．对城市生活污水脱氮除磷、净化处理，遏制水体富营养化2．下列说法正确的是（）A．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品B．新制氯水中的所有物质都是电解质C．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质D．制造光导纤维的原料是晶体硅3．下列有关化学用语使用正确的是（）A．原子核内有8个中子的氧离子：OB．硫离子的结构示意图：C．NH4Cl的电子式：D．二氧化碳的结构式：O﹣C﹣O4．滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是（）A．Fe3+、Al3+、Cl﹣、NOB．K+、Na+、I﹣、SOC．Ag+、Ca2+、NH、NOD．Na+、Ba2+、CO、SO5．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al+2OH﹣═AlO+H2↑B．Na与水反应：Na+2H2O═Na++H2↑+2OH﹣C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH6．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．SiO2SiCl4SiB．FeS2SO2H2SO4C．N2NH3NH4Cl（aq）MgD．MgCO3MgCl2（aq）7．某同学用如图所示装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（）A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成8．某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是（）A．钠着火剧烈燃烧产生淡黄色的火焰B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收9．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A．浓H2SO4使蔗糖炭化变黑，体现了浓H2SO4的氧化性B．浓H2SO4使蓝色胆矾变成白色，体现了浓H2SO4的脱水性C．浓H2SO4滴在润湿的蓝色石蕊试纸，试纸先变红，然后褪色，最后变黑，说明浓H2SO4具有酸性、氧化性和脱水性D．100 mL 18 mol/L的浓H2SO4中加入足量的Cu并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.9 mol10．在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a和b分别是（）A．A B．B C．C D．D二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分．在每小题给出的四个选项中，有1至2个是符合题目要求的．）11．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A．NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl或NH4HCO3固体的方法制氨气B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SOC．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别将充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中，液面均迅速上升，说明二者均易溶于水12．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I﹣的形式存在，几种微粒之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是（）A．可用KI﹣淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B．足量Cl2能使湿润的KI﹣淀粉试纸变白的原因可能是：5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HClC．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IOD．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为5N A13．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）选项操作及现象溶液A 通入CO2，溶液不变浑浊．先通入CO2再通入氨气，溶液变浑浊CaCl2溶液B 通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失．Na2SiO3溶液C 通入CO2，溶液变浑浊．再加入品红溶液，红色褪去．Ca（ClO）2溶液D 通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失．再加入足量NaOH溶液，又变浑浊．Ca（OH）2溶液A．A B．B C．C D．D14．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）A．磷在足量氧气中燃烧生成一种氧化物，则碳在足量氧气中燃烧也生成一种氧化物B．稀硝酸能将木炭氧化成二氧化碳，同理稀硫酸也能将木炭氧化成二氧化碳C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D．NaHCO3、（NH4）2CO3固体受热后均能生成气体，则Na2CO3固体受热后也能生成气体15．将3.2g Cu跟30.0mL 10.0mol•L﹣1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H+，则此时溶液中含NO3﹣的物质的量为（）A．0.5a mol B．（0.1+a）mol C．0.1a mol D．2a mol三、非选择题（本题包括5小题，共70分）16．Al及Al的合金在生活生产中有着广泛的应用（1）航母升降机可由铝合金制造．①Al元素在周期表中的位置是，②Al﹣Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为：．（2）2015年11月首架C919大飞机总装下线，标志着我国跻身飞机研制先进国家行列．机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料．下列不属于铝锂合金性质的是（填字母）．a．密度大b．硬度大c．抗腐蚀（3）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法．如：2Al+4BaO3Ba↑+BaO•Al2O3常温下Al的金属性比Ba的金属性（选填“强”“弱”）．利用上述方法可制取Ba的主要原因是．a．高温时Al的活泼性大于Ba b．高温有利于BaO分解c．高温时BaO•Al2O3比Al2O3稳定d．Ba的沸点比Al的低．17．下列A～I九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去．已知A在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、F都是无色气体．请回答下列问题：（1）C的固体名称，F的化学式是．（2）B的浓溶液与A反应过程中，B体现的性质与下列反应中HNO3体现的性质完全相同的是．A．C+4HNO3（浓）CO2+4NO2↑+2H2OB．3Fe+8HNO3（稀）═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2OC．Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OD．2Fe2O3+6HNO3═2Fe（NO3）3+3H2O（3）A与B反应的化学方程式是．（4）G与H反应的离子方程式是；C与淡黄色固体反应生成F与G的化学方程式．18．硅是人类文明发展的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹．（1）工业生产粗硅的反应有：SiO2+2C Si（粗）+2CO↑，SiO2+3CSiC+2CO↑．若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1：1，则参加反应的C 和SiO2的质量之比为．（2）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：①若反应I为Si（粗）+3HCl SiHCl3+H2，则反应II的化学方程式为．②整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl 和另一种物质，写出该反应的化学方程式：．③设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H2的利用率为93.75%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl 和H2的物质的量之比是．19．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．如图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程．根据上述流程回答下列问题：（1）混合①中发生反应的化学方程式为．（2）混合①中使用冰水的目的是．（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是、．（4）混合液②中加入Na2SO3的目的是．（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）常带有淡淡的黄色．于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有Fe3+，则用于证明该假设所用的试剂为，若假设成立可观察的现象为．乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为，其用于证明该假设所用的试剂为．20．用有关知识回答：（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式：．（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图Ⅰ所示．①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这丝状材料的成分可以是（填选项编号）．A．铁B．铝C．银D．玻璃E．聚丙烯塑料②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是（填化学方程式）（3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某同学另设计了一套如图Ⅱ所示制取NO的装置．反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体．①漏斗的作用是．②让反应停止的操作方法及原因是．（4）以下收集NO气体的装置（见图Ⅲ），合理的是（填选项代号）．21．亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用．研究小组用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3．其实验流程如图1查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如图2是所示．（1）图2中的线2表示的组分为（填化学式）（2）实验时，“反应II”中加入NaOH溶液的目的是（用化学方程式表示）（3）国家标准规定产品中Na2SO3的质量分数≥97.0%为优等品，≥93.0%为一等品．为了确定实验所得产品的等级，研究小组采用了两种方法进行测定．①方法I：称取2.570g产品，用蒸馏水溶解，加入足量的双氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，再加入过量的BaCl2溶液，所得沉淀经过过滤、洗涤、干燥后称量，质量为4.660g，通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数（写出计算过程）②方法II：称取1.326g产品，配成100mL溶液，取25.00mL该溶液，滴加0.1250mol/L I2溶液，恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4时，消耗I2溶液20.00mL．通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数（写出计算过程）③判断Na2SO3产品的等级，并说明理由．参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．只有一项是符合题目要求．）1．党的十八大报告提出了“建设美丽中国”的宏伟蓝图．节能减排、低碳生活、合理利用资源、保护环境，走可持续发展的道路成为我国发展的重要战略．下列说法不符合这一主题思想的是（）A．大力开采我省陇东地区的煤和石油，促进地方经济发展B．实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染C．积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，有效降低PM 2.5对环境的污染D．对城市生活污水脱氮除磷、净化处理，遏制水体富营养化【考点】常见的生活环境的污染及治理；使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【分析】A．根据节能减排、合理利用资源来分析；B．根据保护环境来分析；C．根据节能减排、低碳生活、保护环境来分析；D．根据保护环境来分析．【解答】解：A．大力开采我省陇东地区的煤和石油，未满足节能减排、合理利用资源，不符合要求，故A错误；B．实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染，保护了环境，符合要求，故B正确；C．积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，有效降低PM 2.5对环境的污染，满足了节能减排、低碳生活、保护环境，故C正确；D．对城市生活污水脱氮除磷、净化处理，遏制水体富营养化，保护了环境，故D正确；故选A．2．下列说法正确的是（）A．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品B．新制氯水中的所有物质都是电解质C．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质D．制造光导纤维的原料是晶体硅【考点】含氮物质的综合应用；氯气的化学性质；硅和二氧化硅．【分析】A．根据水晶项链和餐桌上的瓷盘的成分分析，水晶成分为二氧化硅晶体，瓷盘成分主要为二氧化硅、硅酸盐；B．新制氯水中的主要存在物质为氯气、水、盐酸、次氯酸；C．酸雨的主要成分是由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体；D．光导纤维成分为二氧化硅．【解答】解：A．水晶的主要成分是二氧化硅，含有硅元素，但不是硅酸盐，餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品，故A错误；B．新制氯水中的主要存在物质为氯气、水、盐酸、次氯酸，其中氯气属于单质，故B错误；C．某些化石燃料燃烧后的产物中含氮氧化物和二氧化硫，氮氧化物和二氧化硫溶于水后会生成相应酸，随雨水降落到地面形成酸雨，所以形成酸雨的主要物质是氮氧化物和二氧化硫，故C正确；D．晶体硅是制造半导体材料的原料，二氧化硅为制造光导纤维的原料，故D错误；故选C．3．下列有关化学用语使用正确的是（）A．原子核内有8个中子的氧离子：OB．硫离子的结构示意图：C．NH4Cl的电子式：D．二氧化碳的结构式：O﹣C﹣O【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数；B．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层满足8电子稳定结构；C．氯离子为阴离子，电子式中需要标出最外层电子；D．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键．【解答】解：A．中子数为10的氧原子质量数为16，该原子正确的表示方法为：16O，故A错误；8B．硫离子的核外电子总数为18，最外层满足8电子稳定结构，硫离子的结构示意图为：，故B正确；C．氯化铵为离子化合物，存在铵根离子和氯离子，其正确的电子式为，故C错误；D．二氧化碳分子为直线型结构，分子中含有两个碳氧双键，其正确的结构式为：O=C=O，故D错误；故选B．4．滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是（）A．Fe3+、Al3+、Cl﹣、NOB．K+、Na+、I﹣、SOC．Ag+、Ca2+、NH、NOD．Na+、Ba2+、CO、SO【考点】离子共存问题．【分析】氯水中含氢离子、氯气、HClO等微粒，微粒之间不发生复分解反应、氧化还原反应等，则能大量共存，以此来解答．【解答】解：A．滴加氯水，该组离子之间不反应，能大量共存，故A选；B．氯气可氧化I﹣，不能大量共存，故B不选；C．滴加氯水后，Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C不选；D．Ba2+、CO32﹣、SO42﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故D不选．故选A．5．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al+2OH﹣═AlO+H2↑B．Na与水反应：Na+2H2O═Na++H2↑+2OH﹣C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH【考点】离子方程式的书写．【分析】A．漏写氧化剂水；B．电子、电荷不守恒；C．反应生成偏铝酸钠、NaCl和水；D．反应生成氢氧化铝和氯化铵．【解答】解：A．铝片放入氢氧化钠溶液中的离子反应为2H2O+2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故A错误；B．Na与水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++H2↑+2OH﹣，故B错误；C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液的离子反应为Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故C错误；D．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D 正确；故选D．6．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．SiO2SiCl4SiB．FeS2SO2H2SO4C．N2NH3NH4Cl（aq）MgD．MgCO3MgCl2（aq）【考点】硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物．【分析】A．二氧化硅为酸性氧化物和盐酸不反应；B．FeS2燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸；C．氮气和氢气一定条件下反应生成氨气，氨气和盐酸反应生成氯化铵；D．碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，氯化镁溶液电解不能生成金属镁．【解答】解：A．二氧化硅属于酸性氧化物和盐酸不反应，不能一步实现反应，故A错误；B．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧化生成硫酸，二氧化硫和水不能一步转化，故B错误；C．氮气和氢气在催化剂、高温高压条件下反应生成氨气，氨气是碱性气体和盐酸反应生成氯化铵，两步反应能一步实现，故C正确；D．碳酸镁溶于盐酸生成氯化镁溶液，氯化镁溶液电解得到氢氧化镁，氢气和氯气，不能直接得到金属镁，应是电解熔融状态的氯化镁得到金属镁，故D错误；故选C．7．某同学用如图所示装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（）A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．二氧化锰和稀盐酸不反应；B．光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应；C．铜在氯气中燃烧产生棕色烟；D．起漂白作用的是次氯酸，氯气与水反应生成的氯化钠和次氯酸钠在酸性溶液中会发生归中反应．【解答】解：A．浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，而稀盐酸和二氧化锰不反应，所以无论二氧化锰是否过量，盐酸都无法完全反应，故A错误；B．光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应而不是加成反应，故B错误；C．铜在氯气中燃烧产生棕色烟，向集气瓶中加入水，溶液呈蓝色，故C错误；D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，起漂白作用的是次氯酸，氯气与水反应生成的氯化钠和次氯酸钠在酸性溶液中会发生归中反应而生成氯气，故D正确；故选D．8．某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是（）A．钠着火剧烈燃烧产生淡黄色的火焰B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收【考点】氯气的化学性质．【分析】氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，火焰呈黄色，氯气易与NaOH溶液反应而被吸收，氯气具有强氧化性，与碘化钾发生置换反应．【解答】解：A．钠着火燃烧产生黄色火焰，故A正确；B．氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，反应时有大量白烟，故B正确；C．氯气有毒，不能排放到空气中，氯气易与NaOH溶液反应而被吸收，故C正确；D．氯气具有强氧化性，与碘化钾发生置换反应，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收，棉球②变蓝色则证明氯气未被碱液完全吸收，不变蓝证明吸收完全，故D错误；故选D．9．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A．浓H2SO4使蔗糖炭化变黑，体现了浓H2SO4的氧化性B．浓H2SO4使蓝色胆矾变成白色，体现了浓H2SO4的脱水性C．浓H2SO4滴在润湿的蓝色石蕊试纸，试纸先变红，然后褪色，最后变黑，说明浓H2SO4具有酸性、氧化性和脱水性D．100 mL 18 mol/L的浓H2SO4中加入足量的Cu并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.9 mol【考点】浓硫酸的性质．【分析】A、浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化而变黑；B、浓H2SO4使蓝色胆矾变成白色，体现了浓H2SO4的吸水性；C、浓硫酸具有酸性、氧化性和脱水性；D、铜只能和浓硫酸反应，而与稀硫酸不反应，由Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+H2O可知，随着铜和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫．【解答】解：A、浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化而变黑，而不是强氧化性，故A错误；B、浓H2SO4使蓝色胆矾变成白色，体现了浓H2SO4的吸水性，而不是脱水性，故B错误；C、浓硫酸滴在润湿的蓝色石蕊试纸上，因具有酸性，试纸先变红，因具有氧化性，所以褪色，因具有脱水性，最后变黑，故C正确；D、铜只能和浓硫酸反应，而与稀硫酸不反应，由Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+H2O可知，随着铜和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，所以被还原的H2SO4的物质的量小于0.9 mol，故D错误；故选C．10．在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a和b分别是（）A．A B．B C．C D．D【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氯气的化学性质；氨的化学性质．【分析】此题要从反应物和生成物的状态变化入手，注意到反应后气体减少或增多会引起气压的变化，将化学和物理结合起来，气体被吸收进溶液的反应，容器内气体减少，气压减小；容器内气体增多，气压增大；【解答】解：A、NO2与水反应，生成硝酸和NO，容器内气体减少，气压减小，形成喷泉，但由于NO不溶于水，所以不充满烧瓶．故A错误；B、CO2与CaCl2溶液不反应，锥形瓶与烧瓶内压强相等，不能形成喷泉，故B 错误；C、Cl2不溶于饱和氯化钠溶液，也不与其反应，锥形瓶与烧瓶内压强相等，不能形成喷泉，故C错误；D、NH3与盐酸能发生反应，生成物为氯化铵固体，气体被吸收进溶液中，烧瓶内压强减小为零，同外界大气压产生压强差，所以形成喷泉，并充满烧瓶，故D 正确；故选D．二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分．在每小题给出的四个选项中，有1至2个是符合题目要求的．）11．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A．NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl或NH4HCO3固体的方法制氨气B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SOC．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别将充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中，液面均迅速上升，说明二者均易溶于水【考点】铵盐；氨的化学性质；硝酸的化学性质．【分析】A、可以用加热NH4Cl分解生成气体到试管口处两者反应生成氯化铵，而NH4HCO3受热分解得到氨气的同时混有二氧化碳气体；B、SO32﹣在酸性溶液中被硝酸根离子氧化为硫酸；C、铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一气化氮和水不符合置换反应的特点；D、依据HCl、NH3均极易溶于水的物理性质解答；【解答】解：A、可以用加热NH4Cl分解生成气体到试管口处两者反应生成氯化铵，而NH4HCO3受热分解得到氨气的同时混有二氧化碳气体，所以不能用加热NH4Cl或NH4HCO3固体的方法制氨气，故A错误；B、SO32﹣在酸性溶液中被硝酸根离子氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀，故B错误；C、铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一气化氮和水不符合置换反应的特点，而铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气是置换反应，故C错误；D、HCl、NH3均极易溶于水，则分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，故D正确；故选D．12．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I﹣的形式存在，几种微粒之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是（）A．可用KI﹣淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B．足量Cl2能使湿润的KI﹣淀粉试纸变白的原因可能是：5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HClC．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IOD．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为5N A【考点】氧化还原反应．【分析】A．加碘盐中含有NaIO3，其在酸性条件下可被I﹣还原生成I2；B．根据图示转化Ⅲ可知Cl2＞NaIO3，氯气可以将碘氧化HIO3；C．由途径I可知氧化性Cl2＞I2，由途径Ⅱ可知氧化性I2＜NaIO3，由途径Ⅲ可知氧化性Cl2＞NaIO3；D．根据转化关系2IO3﹣～I2～10e﹣计算判断．【解答】解：A．加碘盐中含有NaIO3，其在酸性条件下可被I﹣还原生成I2，故用淀粉﹣KI试纸和食醋检验加碘盐，故A正确；B．根据图示转化Ⅲ可知Cl2＞NaIO3，已变蓝的淀粉﹣KI试纸褪色的原因可能是氯气将碘氧化为HIO3，反应方程式为5Cl2+I2+6H2O═2HClO3+10HCl，故B正确；C．由途径I可知氧化性Cl2＞I2，由途径Ⅱ可知氧化性I2＜NaIO3，由途径Ⅲ可知氧化性Cl2＞NaIO3，故氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO3﹣＞I2，故C错误；D．根据转化关系2IO3﹣～I2～10e﹣可知，生成1 molI2反应中转移的电子数为10N A，故D错误；故选CD．13．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）选项操作及现象溶液CaCl2溶液A 通入CO2，溶液不变浑浊．先通入CO2再通入氨气，溶液变浑浊B 通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失．Na2SiO3溶液C 通入CO2，溶液变浑浊．再加入品红溶液，红色褪去．Ca（ClO）2溶液D 通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失．再加入足量NaOH溶液，又变浑浊．Ca（OH）2溶液A．A B．B C．C D．D【考点】钠的重要化合物．【分析】A．通入氨气，与二氧化碳反应生成碳酸铵，与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；B．Na2SiO3溶液与CO2反应生成硅酸沉淀；C．Ca（ClO）2溶液与CO2反应生成HClO，HClO具有漂白性；D．Ca（OH）2溶液通入CO2，生成碳酸钙沉淀，继续通CO2至过量生成碳酸氢钙．【解答】解：A．CaCl2溶液不与CO2反应，但通入NH3后溶液变为（NH4）2CO3可产生浑浊，故A正确；B．Na2SiO3溶液与CO2反应生成硅酸沉淀，继续通CO2至过量，浑浊不消失，故B错误；C．Ca（ClO）2溶液与CO2反应生成HClO，HClO具有漂白性，可使品红溶液褪色，故C正确；D．Ca（OH）2溶液通入CO2，生成碳酸钙沉淀，继续通CO2至过量生成碳酸氢钙，碳酸氢钙与NaOH反应又生成碳酸钙沉淀，故D正确．故选B．14．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）A．磷在足量氧气中燃烧生成一种氧化物，则碳在足量氧气中燃烧也生成一种氧化物B．稀硝酸能将木炭氧化成二氧化碳，同理稀硫酸也能将木炭氧化成二氧化碳C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D．NaHCO3、（NH4）2CO3固体受热后均能生成气体，则Na2CO3固体受热后也能生成气体【考点】硅和二氧化硅；硝酸的化学性质．【分析】A、磷在足量氧气中燃烧生成五氧化二磷，则碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳；B、稀硫酸无强氧化性，不与碳反应；C、二氧化硅是原子晶体，而二氧化碳是分子晶体；D、Na2CO3受热不分解．【解答】解：A、磷在足量氧气中燃烧生成五氧化二磷，则碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，故A正确；B、稀硝酸具有强氧化性，能将木炭氧化成二氧化碳，而稀硫酸无强氧化性，不与碳反应，故B错误；C、二氧化硅是原子晶体，而二氧化碳是分子晶体，所以两者的物理性质不同，故C错误；D、Na2CO3受热不分解，无气体生成，故D错误；故选A．。

2020学年高二化学下学期期末模拟试卷及答案（六）一、选择题（共20个小题，每小题只有一个选项符合题目要求．1-10小题，每小题2分；11-20小题，每小题2分；共50分．）1．下列物质属于非电解质的是（）A．稀硫酸B．Cu C．SO2D．NaOH2．室温下，0.1mol•L﹣1下列溶液的pH最大的是（）A．NH4Cl B．NaHCO3C．Na2CO3D．Na2SO43．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）A．锂离子电池B．太阳能热水器C．天然气燃气灶D．硅太阳能电池4．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块5．下列有机分子结构中，肯定既有σ键也有π键的是（）A．C2H4B．C2H5OH C．C6H6D．C3H86．分子式为C8H8的芳香烃，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能跟溴水反应．该芳香烃与H2在一定条件下完全加成，其生成物的一氯代物种数是（）A．5种B．6种C．7种D．8种7．100℃时，水的离子积为1×10﹣12，若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10﹣7mol/L则该溶液是（）A．酸性B．碱性C．中性D．无法判断8．欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的是（）A．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置后，分液B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C．溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液D．乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏9．下列有关实验的叙述中，合理的是（）A．用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL KMnO4溶液B．用广泛pH试纸测出某盐酸的pH为3.2C．使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH都偏小D．实验室配制FeCl3溶液：先将FeCl3溶解在盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度10．把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（）A．H2SO4溶液B．Na2SO4溶液C．Na2CO3溶液D．FeC13溶液11．常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是（）A．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．c（NH4+）＞c（Cl ﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）12．已知，常温下，K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（AgI）=8.3×10﹣17，下列叙述中正确的是（）A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的K sp比在纯水中的K sp小B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C．将0.001 mol•L﹣1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c（Ag+）=c（Cl﹣）13．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图，下列说法正确的是（）A．a为O2，b为CH4B．CO向正极移动C．此电池在常温时也能工作D．正极电极反应式为2CO2+O2+4e﹣═2CO14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=0的无色溶液：Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣B．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣C．在c（H+）=l×l0﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣D．含有0．lmol．L﹣1Fe3+的溶液中：H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣15．根据金属活动性顺序表，Cu不能发生反应：Cu+2H2O═Cu（OH）2↓+H2↑．但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实．如表四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的一组是（）A B C D阳极石墨棒Cu Cu Cu阴极石墨棒Fe石墨棒Pt电解液CuSO4溶液H2SO4溶液Na2SO4溶液H2OA．A B．B C．C D．D16．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中a、b为石墨电极，则下列判断中，正确的是（）A．a是阴极B．电解过程中溶液的浓度不变C．电解过程中b极质量减少D．阳极与阴极上的产物的物质的量之比为1：117．常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba（0H）2溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时两溶液的体积比为（）A．1：60 B．3：1 C．100：1 D．1：10018．一定温度下，水中存在H2O⇌H++OH﹣△H＞0的平衡，下列叙述一定正确的是（）A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K w减小B．将水加热，K w增大，pH减小C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c（H+）降低D．向水中加入少量Na2SO4固体，平衡不移动，c（H+）一定为10﹣7 mol．L ﹣119．山梨酸（CH3﹣CH=CH﹣CH=CH﹣COOH）是一种常用的食品防腐剂．下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是（）A．可与钠反应B．可与碳酸钠溶液反应C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D．可生成高分子化合物20．欲使醋酸溶液中的CH3COO﹣浓度增大，电离平衡向电离方向移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体（）A．NaOH B．NaHCO3C．CH3COONa D．Na二、非选择题（共50分）21．如图所示是某实验小组电解氯化钠溶液（含酚酞）的装置．有毒气体收集的装置省略没有画出，两电极均是石墨电极．（1）a电极的名称．（2）电解过程中a极区域观察到的现象．（3）电解的总反应离子方程式为．（4）某实验小组用1.6A电流电解6.02min，在阴极可以生成mL （标准状况）气体（一个电子的电量为 1.6×10﹣19C）．（5）若将b电极换成铁作电极，电解一段时间后U型管底部出现红褐色沉淀，请用化学方程式解释这一现象，写出总反应的化学方程式．22．某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池（如图所示），得到的实验数据如表所示：已知：西红柿、苹果果汁都是显酸性．实验编号水果种类电极间距离/cm电流大小/µA①西红柿198.7②西红柿272.5③苹果227.2（1）该实验的目的是探究水果种类和对水果电池电流大小的影响．（2）能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是和．（3）图所示的装置中，负极的电极反应式为，正极附近区域c（H+）将（填“增大”、“减小”、“不变”），总反应离子方程式为．23．铬用于制不锈钢，汽车零件，工具，磁带和录像带等．铬是人体必需的微量元素，铬的生理功能是与其它控制代谢的物质一起配合起作用，如激素、胰岛素、各种酶类、细胞的基因物质（DNA和RNA）等，但铬在人体内超过一定浓度对人体健康会造成伤害．（1）工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子．已知室温下K sp（FeS）=6.3×10﹣18，K sp（CuS）=1.3×10﹣36．用离子方程式说明上述除杂的原理．（2）工业上为了处理含有Cr2O2﹣7的酸性工业废水，用绿矾（FeSO4•7H2O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr（OH）3沉淀．①氧化还原过程的离子方程式为．②常温下，Cr（OH）3的溶度积K sp=1×10﹣32，溶液的pH至少为，才能使Cr3+低于1×10﹣5mol•L﹣1（国家允许的排放标准之内）．③现用上述方法处理100m3含铬（+6价）78mg•L﹣1的废水，需用绿矾的质量为kg．（保留到小数点后一位）24．科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用．如用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）C2H4（g）+4H2O（g）△H=a kJ/mol （1）已知：①H2和C2H4的燃烧热分别为285.8kJ/mol和1411kJ/mol ②H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44kJ/mol，则a=kJ/mol．（2）不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图1所示，下列有关说法错误的是（填序号）．①M点的速率最大②温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大③M点时平衡常数比N点时平衡常数大④为提高CO2的转化率应在尽可能低的温度下进行反应（3）若在密闭容器中充入体积比为3：1的H2和CO2，则图1中M 点时，产物C2H4的体积分数为；若要进一步提高乙烯的体积分数，可采取的措施有．（4）如图2，利用高温电解技术可将CO2转化为高热值的燃料CO气体．①电极a发生的反应类型是（填“氧化”或“还原”）反应．②高温电解的总反应的化学方程式为．25．实验室模拟合成和CH3CH2CH2Br的方法如图1．已知：甲苯和液溴在有少量水存在时也能反应（如图2）：实验室模拟合成对溴甲苯和1﹣溴丙烷的流程和相关数据如表： 物质 甲苯1﹣丙醇 1﹣溴丙烷 对溴甲苯 邻溴甲苯 沸点（℃） 110.897.2 71 184.3 181.7（1）实验室存放液溴的试剂瓶需密闭，同时瓶中要加入 ，以减少溴的挥发．写出甲苯和液溴反应生成对溴甲苯的化学方程式． （2）反应装置如图3所示：①图中玻璃仪器a 的名称是 ，方块b 中为某玻璃仪器，其名称是 ．②三颈烧瓶中开始加入了甲苯、铁粉和水．加入的适量水的作用是：易于控制温度和 ．加热搅拌操作中加入浓硫酸，完成1﹣丙醇的取代反应，浓硫酸的作用是 ．（3）操作I 的名称是 ，操作Ⅲ的名称是 ．（4）操作I分离出的水溶液中含有HBr、H2SO4和Fe3+，某同学为测定溶液的pH，设计方案如下：将所得水溶液稀释至l000mL，取出20.00mL，用0.1000mol•L﹣1 NaOH溶液滴定，以测定溶液pH．该同学认为无需加入指示剂，也能完成滴定．他提出这一观点的理由是．参考答案与试题解析一、选择题（共20个小题，每小题只有一个选项符合题目要求．1-10小题，每小题2分；11-20小题，每小题2分；共50分．）1．下列物质属于非电解质的是（）A．稀硫酸B．Cu C．SO2D．NaOH【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．【解答】解：A．稀硫酸是硫酸溶液属于混合物，溶质硫酸属于电解质，稀硫酸是电解质溶液，故A错误；B．铜是单质，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．二氧化硫的水溶液能导电，原因是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，亚硫酸是电解质，二氧化硫不能电离出离子是非电解质，故C正确；D．NaOH是碱溶于水完全电离溶液导电，氢氧化钠是电解质，故D 错误；故选C．2．室温下，0.1mol•L﹣1下列溶液的pH最大的是（）A．NH4Cl B．NaHCO3C．Na2CO3D．Na2SO4【考点】盐类水解的应用．【分析】A．NH4Cl溶液中铵根离子水解溶液显酸性；B．NaHCO3是强碱弱酸盐，溶液中碳酸氢根离子水解溶液显碱性；C．Na2CO3溶液是强碱弱酸盐，溶液中碳酸根离子水解溶液显碱性；D．Na2SO4溶液是强酸强碱盐，溶液显中性．【解答】解：室温下，NH4Cl溶液中铵根离子水解溶液显酸性，溶液PH＜7，NaHCO3是强碱弱酸盐，溶液中碳酸氢根离子水解溶液显碱性，溶液PH＞7，Na2CO3溶液是强碱弱酸盐，溶液中碳酸根离子水解溶液显碱性，溶液PH＞7，Na2SO4溶液是强酸强碱盐，溶液显中性，溶液PH=7，碳酸氢钠水解程度小于碳酸钠溶液水解程度，则溶液PH碳酸钠大于碳酸氢钠，所以溶液PH最大的是碳酸钠，故选C．3．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）A．锂离子电池B．太阳能热水器C．天然气燃气灶D．硅太阳能电池【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】将化学能转化为电能，应为原电池装置，结合能量的转化特点判断．【解答】解：A．锂离子电池是化学能转化为电能的装置，为原电池，故A正确；B．太阳能热水器为太阳能转化为热能的装置，故B错误；C．天燃气灶为化学能转化为热能的装置，故C错误；D．硅太阳能电池为太阳能转化为电能的装置，故D错误．故选A．4．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】使用外加电流的阴极保护法说明该该金属防腐的措施中连接外加电源，且阴极连接电源负极．【解答】解：A．水中的钢闸门连接电源负极，阴极上得电子被保护，所以属于使用外加电流的阴极保护法，故A正确；B．对健身器材涂油漆使金属和空气、水等物质隔离而防止生锈，没有连接外加电源，故B错误；C．汽车底盘喷涂高分子膜阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，没有连接外加电源，故C错误；D．镁的活泼性大于铁，用牺牲镁块的方法来保护船身而防止铁被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D错误；故选A．5．下列有机分子结构中，肯定既有σ键也有π键的是（）A．C2H4B．C2H5OH C．C6H6D．C3H8【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，共价三键中一个是σ键两个是π键，以此解答该题．【解答】解：A．C2H4的结构式为C=C，有σ键也有π键，故A正确；B．C2H5OH的结构式中只存在σ键，故B错误；C．C6H6中含有σ键也有π键，而正三棱柱，就都是σ键，故C错误；D．C3H8中只存在σ键，故D错误．故选A．6．分子式为C8H8的芳香烃，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能跟溴水反应．该芳香烃与H2在一定条件下完全加成，其生成物的一氯代物种数是（）A．5种B．6种C．7种D．8种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】分子式为C8H8的芳香烃，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能跟溴水反应，说明含有苯环和碳碳双键，结构简式为，该芳香烃与H2在一定条件下完全加成生成解，根据等效氢判断，分子中有几种不同的H原子，其一氯代物就有几种，据此解答．【解答】解：分子式为C8H8的某芳香烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能与溴水反应，说明含有苯环和碳碳双键，结构简式为，与H2完全加成生成，分子中有6种氢原子，一氯代物有6种，故选B．7．100℃时，水的离子积为1×10﹣12，若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10﹣7mol/L则该溶液是（）A．酸性B．碱性C．中性D．无法判断【考点】离子积常数．【分析】100℃时，纯水中pH=﹣=6，当溶液的pH=6时，为中性，当pH＞6时呈碱性，当pH＜6时呈酸性，据此分析解答．【解答】解：100℃时，纯水中pH=﹣=6，若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10﹣7mol/L，则该溶液的pH=﹣=7＞6，所以该溶液呈碱性，故选B．8．欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的是（）A．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置后，分液B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C．溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液D．乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应；B．水和生石灰反应；C．溴与氢氧化钠溶液反应，溴苯不溶于水；D．二者都与钠反应．【解答】解：A．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应，可用于除杂，故A正确；B．水和生石灰反应，乙醇易挥发，可蒸馏分离，故B正确；C．溴与氢氧化钠溶液反应，溴苯不溶于水，可用分液的方法分离，故C正确；D．二者都与钠反应，应用蒸馏的方法分离，故D错误．故选D．9．下列有关实验的叙述中，合理的是（）A．用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL KMnO4溶液B．用广泛pH试纸测出某盐酸的pH为3.2C．使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH都偏小D．实验室配制FeCl3溶液：先将FeCl3溶解在盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度【考点】计量仪器及使用方法．【分析】A．高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管中的橡胶；B．广泛pH试纸测定的pH值为整数；C．如溶液呈中性，则pH不变；D．实验室在配制FeCl3溶液时，为抑制FeCl3的水解可将FeCl3溶于一定量的浓盐酸中，然后再加蒸馏水稀释至所需浓度．【解答】解：A．高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管中的橡胶，量取高锰酸钾溶液应用酸式滴定管，故A错误；B．广泛pH试纸测定的pH值为整数，3.2是小数，所以不合理，故B 错误；C．pH不能事先湿润，湿润后如溶液呈中性，则pH不变，若为酸碱溶液会发生改变，故C错误；D．实验室在配制FeCl3溶液时，为抑制FeCl3的水解可将FeCl3溶于一定量的浓盐酸中，然后再加蒸馏水稀释至所需浓度，故D正确；故选D．10．把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（）A．H2SO4溶液B．Na2SO4溶液C．Na2CO3溶液D．FeC13溶液【考点】离子积常数．【分析】把溶液加水稀释，溶液的体积增大，溶液中物质电离出的离子浓度一定减小，根据Kw只受温度影响来确定溶液中氢离子或是氢氧根离子浓度的大小．【解答】解：A、硫酸是强电解质，加水稀释氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，其余的均减小，故A错误；B、硫酸钠是中性的溶液，加水稀释，钠离子、硫酸根离子浓度减小，氢离子和氢氧根离子浓度不变，没有浓度增大的离子，故B正确；C、碳酸钠溶液加水稀释，氢离子浓度增大，氢氧根浓度、钠离子、碳酸根离子浓度均减小，故C错误；D、氯化铁加水稀释，有利于水解平衡右移，所以氢氧根离子浓度增大，其它离子浓度减小，故D错误．故选B．11．常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是（）A．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．c（NH4+）＞c（Cl ﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】氨水为弱碱，常温下pH=11的氨水中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，则氨水的浓度大于0.001mol/L；pH=3的盐酸的物质的量浓度为0.001mol/L，两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒可知：c （NH4+）＞c（Cl﹣）．【解答】解：pH=3的盐酸的物质的量浓度为0.001mol/L，一水合氨为弱电解质，常温下pH=11的氨水中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，氨水的浓度一定大于0.001mol/L，两溶液等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，则：c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）可知：c（NH4+）＞c（Cl﹣），所以溶液中各离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c （H+），故选A．12．已知，常温下，K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（AgI）=8.3×10﹣17，下列叙述中正确的是（）A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的K sp比在纯水中的K sp小B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C．将0.001 mol•L﹣1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c（Ag+）=c（Cl﹣）【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．K SP只与温度有关，温度不变，则难溶物的溶度积不变；B．溶度积越小，易溶于生成沉淀；C．Qc与K SP差别越大，越容易生成沉淀；D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，溶解平衡逆向移动，生成沉淀，c（Ag+）减小，c（Cl﹣）增大．【解答】解：A．K SP只与温度有关，与溶液中离子浓度无关，温度不变，则溶度积不变，故A错误；B．K SP（AgCl）＞K SP（AgI），沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色，故B正确；C．KCl和KI的混合溶液中，c（Cl﹣）和c（I﹣）的大小无法比较，所以Qc也无法知道，无法判断Qc与K SP差别大小，也就无法确定沉淀的先后顺序，故C错误；D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，溶解平衡逆向移动，生成沉淀，c（Ag+）减小，c（Cl﹣）增大，c（Ag+）＜c（Cl﹣），故D错误；故选B．13．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图，下列说法正确的是（）A．a为O2，b为CH4B．CO向正极移动C．此电池在常温时也能工作D．正极电极反应式为2CO2+O2+4e﹣═2CO【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该原电池为甲烷燃料电池，根据图象中电子流向知，左边电极为负极、右边电极为之间，通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，所以a为甲烷、b为氧气，负极反应式为CH4+4CO32﹣﹣8e﹣=5CO2+2H2O，正极反应式为O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣，据此分析解答．【解答】解：A．燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，根据电子流向知，左边电极是负极、右边电极是正极，所以a是CH4，b为O2，故A错误；B．原电池放电时，阴离子向负极移动，则碳酸根离子向负极移动，故B错误；C．电解质为熔融碳酸盐，需要高温条件，故C错误；D．正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣，故D正确；故选D．14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=0的无色溶液：Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣B．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣C．在c（H+）=l×l0﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣D．含有0．lmol．L﹣1Fe3+的溶液中：H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．pH=0，显酸性，结合无色溶液分析；B．使酚酞试液变红的溶液，显碱性；C．c（H+）=l×l0﹣13mol•L﹣1的溶液，显碱性；D．含有0．lmol．L﹣1Fe3+的溶液，显酸性．【解答】解：A．pH=0，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故A不选；B．使酚酞试液变红的溶液，显碱性，Ca2+、HCO3﹣、OH﹣反应生成沉淀和水，不能大量共存，故B不选；C．c（H+）=l×l0﹣13mol•L﹣1的溶液，显碱性，不能大量存在NH4+，故C不选；D．含有0．lmol．L﹣1Fe3+的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；故选D．15．根据金属活动性顺序表，Cu不能发生反应：Cu+2H2O═Cu（OH）2↓+H2↑．但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实．如表四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的一组是（）A B C D阳极石墨棒Cu Cu Cu阴极石墨棒Fe石墨棒Pt电解液CuSO4溶液H2SO4溶液Na2SO4溶液H2OA．A B．B C．C D．D【考点】电解原理．【分析】选择恰当电极材料和电解液进行电解，实现反应：Cu+2H2O=Cu（OH）2+H↑；利用电解原理使非自发进行的反应能进行反应，依据氧化还原反应的化合价变化，铜元素化合价升高失电子发生氧化反应，做电解池的阳极，水中的氢元素得到电子反应还原反应，在电解池的阴极上发生反应生成氢气．【解答】解：A、电解硫酸铜溶液，阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得到电子析出铜，2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，故A不符合；B、阳极是铜失电子，阴极是溶液中氢离子得到电子发生还原反应，电池反应为Cu+2H+Cu2++H2↑，故B不符合；C、阳极是铜失电子，阴极是水电离的氢离子得到电子发生还原反应，电池反应为Cu+2H2O Cu（OH）2↓+H2↑，故C符合；D、阳极是铜失电子，纯水中氢离子浓度很小，所以水的导电能力小，反应非常缓慢，故D不符合；故选C．16．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中a、b为石墨电极，则下列判断中，正确的是（）A．a是阴极B．电解过程中溶液的浓度不变C．电解过程中b极质量减少D．阳极与阴极上的产物的物质的量之比为1：1【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】直流电源中，电流从正极流出，从负极流入；电解池中，连接原电池负极的电极是电解池的阴极，连接原电池正极的电极是电解池阳极，电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜，据此分析解答．【解答】解：A、直流电源中，电流从正极流出，从负极流入，a接电源正极是阳极，故A错误；B、电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜，溶液浓度减小，故B错误；C、电解过程中，b电极是阴极，该电极上铜离子得电子析出金属铜，电极质量增加，故C错误；D、电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜，每转移2mol电子生成铜和氯气各1mol，故D正确；故选D．17．常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba（0H）2溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时两溶液的体积比为（）A．1：60 B．3：1 C．100：1 D．1：100【考点】pH的简单计算．【分析】常温下，pH=9的Ba（OH）2溶液，c（OH﹣）=1×10﹣5mol/L，pH=3的盐酸，c（H+）=0.001mol/L，酸碱混合后，pH=7，说明氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，据此计算出两溶液的体积之比．【解答】解：常温下，pH=3的盐酸，c（H+）=0.001mol/L，pH=9的Ba（OH）2溶液，c（OH﹣）=1×10﹣5mol/L，两溶液混合后溶液的pH=7，则两溶液中一定满足：n（H+）=n（OH﹣），设盐酸体积为xL，氢氧化钡溶液体积为yL，0.001mol/L×xL=1×10﹣5mol/L×yL，解得：x：Y=1：100，即盐酸与氢氧化钡溶液的体积之比为1：100，故选D．18．一定温度下，水中存在H2O⇌H++OH﹣△H＞0的平衡，下列叙述一定正确的是（）A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K w减小B．将水加热，K w增大，pH减小C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c（H+）降低D．向水中加入少量Na2SO4固体，平衡不移动，c（H+）一定为10﹣7 mol．L ﹣1【考点】水的电离．【分析】根据水的电离方程式知，向水中加入酸或碱抑制水电离，加入含有弱根离子的盐能促进水电离，水的离子积常数只与温度有关．【解答】解：A、温度不变，水的离子积常数不变，与溶液的酸碱性无关，故A错误；B、水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，离子积常数增大，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故B正确；C、向水中加入醋酸钠固体，促进水电离，平衡正向移动，氢离子浓度减小，故C错误；D、温度不变水的离子积常数不变，硫酸钠是强酸强碱盐，向水中加入硫酸钠固体后，不影响平衡移动，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，但不一定是10﹣7mol/L，故D错误；故选B．19．山梨酸（CH3﹣CH=CH﹣CH=CH﹣COOH）是一种常用的食品防腐剂．下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是（）A．可与钠反应B．可与碳酸钠溶液反应C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D．可生成高分子化合物【考点】有机物的结构和性质．【分析】由CH3﹣CH=CH﹣CH=CH﹣COOH可知，含双键与﹣COOH，。

2020年高二化学下学期期末模拟试卷及答案（六）一、选择题（本题包括20小题，每题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%D．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性2．对于在密闭容器中进行的反应：N2+O2⇌2ΝΟ，下列不能加快该反应的反应速率的条件是（）A．缩小体积B．充入更多的NOC．体积增大到原来的2倍D．升高温度3．下列说法中正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．吸热反应不加热不可能进行反应D．反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的4．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（）A．反应混合物的浓度B．反应体系的压强C．正、逆反应的速率D．反应物的转化率5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料6．下列有关实验的操作正确的是（）实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移除导管C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层A．A B．B C．C D．D7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.4g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1N AB．标准状况下，5.6L CO2气体中含有氧原子数为0.5N AC．氢原子数为0.4N A的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4N A D．0.1L 0.5mol•L﹣1 CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05N A8．下列物质中，其主要成分不属于烃的是（）A．汽油B．甘油C．煤油D．柴油9．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（）A．该反应是焓变为正值B．该反应化学方程式为CO+H2O CO2+H2C．升高温度，逆反应速率减小D．恒温下，缩小容器体积，H2浓度一定减小10．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl﹣、MnO4﹣B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32﹣C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2 O2+2H+═2Fe3++2H2O D．稀硫酸与Ba（OH）2溶液的反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+2H2O 11．已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ•mol﹣1；②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1．则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（）A．262.6 kJ•mol﹣1B．﹣131.3 kJ•mol﹣1C．﹣352.3 kJ•mol﹣1 D．131.3 kJ•mo l﹣112．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（）A．简单离子半径：W＜X＜ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W＜YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z13．航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破．铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62700kJ．则铍燃烧的热化学方程式正确的是（）A．Be+O2═BeO△H=﹣564.3 kJ•mol﹣1B．Be（s）+O2（g）═BeO（s）△H=+564.3 kJ•mol﹣1C．Be（s）+O2（g）═BeO（s）△H=﹣564.3 kJ•mol﹣1D．Be（s）+O2（g）═BeO（g）△H=﹣564.3 kJ14．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：415．在一定温度和体积下，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡的标志是（）A．单位时间生成n mol A2同时生成n mol ABB．容器内总压不随时间变化C．单位时间生成2n mol AB同时生成n mol B2D．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化16．热化学方程式：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.3kJ•mol﹣1，分析下列说法中正确的是（）A．S（g）+O2（g）═SO2（l）|△H|＜297.3 kJ•mol﹣1B．1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2键能之和C．S（s）+O2（g）═SO2（g）|△H|＞297.3 kJ•mol﹣1D．1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2键能之和17．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氨气的体积分数接近于（）A．5% B．10% C．15% D．20%18．已知下列两个热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol；C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJ/mol；实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是（）A．1：3 B．3：1 C．1：4 D．1：119．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，下列各项对示意图的解释与图象相符的是（）A．①压强对反应的影响（p2＞p1）B．②温度对反应的影响C．③平衡体系增加N2对反应的影响D．④催化剂对反应的影响20．反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+57kJ•mol﹣1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．正确的是（）A．A、C两点的反应速率：A＞CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞CD．由状态B到状态A，可以用加热的方法二、填空题（本题包括4个小题，共40分）21．“嫦娥三号”卫星于2013年12月2日1时30分57秒携带月球车“玉兔号”在西昌卫星发射中心发射升空，并且获得了圆满成功．火箭推进器中装有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态H2O2，当它们混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4mol 液态肼与足量的液态H2O2反应生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量．（1）反应的热化学方程式为．（2）又知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol﹣1，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是kJ．（3）此反应用于火箭推进，除释放出大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是．22．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＞0，已知该反应在240℃，平衡常数K=64×10﹣4．请回答：（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为．（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志．A．消耗1mol N2同时生成1mol O2 B．混合气体密度不变C．混合气体平均相对分子质量不变D．2v正（N2）=v逆（NO）（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图变化趋势正确的是（填字母序号）．（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数．（填“变大”、“变小”或“不变”）（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10﹣1mol•L﹣1、4.0×10﹣2mol•L﹣1和 3.0×10﹣3mol•L﹣1，此时反应（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是．23．CuCl广泛应用于化工和印染等行业．某研究性学习小组拟热分解CuCl2•2H2O制备CuCl，并进行相关探究．【资料查阅】【实验探究】该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略）．请回答下列问题：（1）仪器X的名称是．（2）实验操作的先后顺序是a→→e（填操作的编号）a．检查装置的气密性后加入药品b．熄灭酒精灯，冷却c．在“气体入口”处通入干燥HCld．点燃酒精灯，加热e．停止通入HCl，然后通入N2（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是．（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是．【探究反思】（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：①若杂质是CuCl2，则产生的原因是．②若杂质是CuO，则产生的原因是．24．如图所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始时，V（A）=V（B）=a L．在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（g）△H＜0达到平衡时，V（A）=1.2aL．试回答：（1）A中X的转化率α（X）=．（2）A、B中X转化率的关系：α（A）α（B）（填“＞”“=”或“＜”）．（3）平衡时的压强：P（B）2P（A）（填“＞”“=”或“＜”）．（4）打开K，一段时间又达平衡时，A的体积为L（连通管中气体体积不计）．（5）在（3）达平衡后，同时等幅升高A、B的温度，达新平衡后A 的体积（填“变大”“不变”或“变小”）．参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%D．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．蚕丝灼烧有烧焦羽毛的气味；B．食用油反复加热会生成苯并芘等物质；C．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%；D．加热可导致蛋白质变性．【解答】解：A．蚕丝含有蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味，为蛋白质的特有性质，可用于鉴别蛋白质类物质，故A正确；B．食用油反复加热会生成苯并芘等稠环芳香烃物质，可致癌，故B 正确；C．酒精使蛋白质发生变性，浓度不能太大，医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，故C错误；D．加热可导致蛋白质变性，一般高温可杀菌，故D正确；故选C．2．对于在密闭容器中进行的反应：N2+O2⇌2ΝΟ，下列不能加快该反应的反应速率的条件是（）A．缩小体积B．充入更多的NOC．体积增大到原来的2倍D．升高温度【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】影响化学反应速率快慢的因素有内因和外因，反应物本身的性质（内因），温度、浓度、压强、催化剂等为影响化学反应速率的外界因素，对于反应N2+O2⇌2NO是一个反应前后体积不变的反应，据此结合选项的内容解答．【解答】解：A．缩小体积，反应物的浓度增大，活化分子的数目增多，能使反应速率增大，故A错误；B．体积不变充入NO，对于反应N2+O2⇌2NO，生成物的浓度增大，活化分子的数目增多，能使反应速率增大，故B错误；C．体体积增大到原来的2倍各组分浓度减小，会使反应速率减慢，故C正确；D．温度升高，反应物获得能量，增大活化分子数，反应速率加快，故D错误；故选C．3．下列说法中正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．吸热反应不加热不可能进行反应D．反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A..需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应；B．放热反应在常温下不一定很容易发生，吸热反应在常温下不一定不能发生；C．吸热反应常温下也可以发生反应；D．反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的，若反应物总能量大于生成物总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物总能量为吸热反应．【解答】解：A．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应，需要加热，但属于放热反应，故A错误；B．放热反应在常温下不一定很容易发生，如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃，故B错误；C．有些吸热反应在常温下可自发进行，如氯化铵和氢氧化钡的反应，故C错误；D．反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的，若反应物总能量大于生成物总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物总能量为吸热反应，故D正确；故选D．4．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（）A．反应混合物的浓度B．反应体系的压强C．正、逆反应的速率D．反应物的转化率【考点】化学平衡状态的判断．【分析】分析条件的改变会导致哪些量的变化，是否引起速率变化，如果速率不变，平衡一定不移动．如果速率改变，平衡不一定移动：（1）改变程度相同[V（正）=V（逆）]，平衡不移动；（2）改变程度不相同[V（正）≠V（逆）]，平衡移动．【解答】解：A、如果混合物中各组分的浓度变化而保持各组分的含量不变时，平衡不移动，故A错误；B、如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响，故B 错误．C、使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动，故C错误；D、只有平衡移动才能改变反应物的转化率，所以反应物的转化率改变时，化学平衡一定发生了移动，故D正确．故选D．5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料【考点】二氧化硫的化学性质；铵盐；两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】A．二氧化硫化合价居于中间价态，具有氧化性，但漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性；B．碳酸氢铵具有易分解的性质，做氮肥是利用其溶解后铵根离子被植物吸收做氮肥；C．硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水；D．利用氧化铝熔点高的性质可以做耐火材料．【解答】解：A．二氧化硫化合价居于中间价态，具有氧化性和还原性，但漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性，不是其氧化性，故A错误；B．做氮肥是利用碳酸氢铵溶解后的铵根离子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性质，故B错误；C．硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，不是利用的易溶于水的性质，故C错误；D．Al2O3熔点高，不易熔融可用作耐高温材料，故D正确；故选D．6．下列有关实验的操作正确的是（）实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移除导管C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并不断搅拌；B．排水法收集KMnO4分解产生的O2，应该先移出导管，后熄灭酒精灯；C．用浓盐酸和二氧化锰制取纯净的氯气时，应该先通过饱和食盐水后通过浓硫酸；D．萃取分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出．【解答】解：A．稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并不断搅拌，防止局部温度过高而溅出液体产生安全事故，故A错误；B．排水法收集KMnO4分解产生的O2，应该先移出导管，后熄灭酒精灯，否则易产生倒流现象而炸裂试管，故B错误；C．用浓盐酸和二氧化锰制取纯净的氯气时，应该先通过饱和食盐水后通过浓硫酸，如果先通入浓硫酸后通入饱和食盐水，氯气中会产生部分水蒸气，所以得不到干燥、纯净的氯气，故C错误；D．萃取分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出，四氯化碳和水不互溶且密度大于水，所以用四氯化碳萃取碘时，有机层在下方、水层在上方，所以先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，故D正确；故选D．7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.4g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1N AB．标准状况下，5.6L CO2气体中含有氧原子数为0.5N AC．氢原子数为0.4N A的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4N AD．0.1L 0.5mol•L﹣1 CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出镁的物质的量，然后根据反应后镁变为+2价来分析；B、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含2mol氧原子来分析；C、根据氢原子个数求出甲醇的分子个数，然后根据1个甲醇分子中含5条σ键来分析；D、醋酸是弱电解质，不能完全电离．【解答】解：A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而反应后镁变为+2价，故0.1mol镁反应后失去0.2N A个电子，故A错误；B、标况下5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而1mol二氧化碳中含2mol氧原子，故0.25mol二氧化碳中含0.5N A个氧原子，故B正确；C、氢原子个数为0.4N A，而1个甲醇分子中含4个H，故甲醇的分子个数为0.1N A个，而1个甲醇分子中含5条σ键，故0.1N A个甲醇分子中含0.5N A条σ键，故C错误；D、醋酸是弱电解质，不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于0.05N A个，故D错误．故选B．8．下列物质中，其主要成分不属于烃的是（）A．汽油B．甘油C．煤油D．柴油【考点】饱和烃与不饱和烃．【分析】烃只含有C、H元素，汽油、煤油、柴油为烃类混合物，以此解答该题．【解答】解：甘油为丙三醇，是醇类，不是烃，汽油、煤油、柴油为碳原子数在不同范围内的烃类混合物，多为烷烃．故选B．9．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（）A．该反应是焓变为正值B．该反应化学方程式为CO+H2O CO2+H2C．升高温度，逆反应速率减小D．恒温下，缩小容器体积，H2浓度一定减小【考点】反应热和焓变；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素．【分析】达到平衡，平衡常数K=，该反应为CO2+H2⇌CO+H2O，恒容时，温度升高，H2浓度减小，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，并结合温度、压强对反应速率及化学平衡的影响来解答．【解答】解：A．平衡常数K=，该反应为CO2+H2⇌CO+H2O，恒容时，温度升高，H2浓度减小，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，△H＞0，故A正确；B．该反应为CO2+H2⇌CO+H2O，故B错误；C．升高温度，正逆反应速率均增大，故C错误；D．恒温下，缩小容器体积，平衡不一定，但H2浓度一定比原来的大，故D错误；故选A．10．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl﹣、MnO4﹣B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32﹣C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2 O2+2H+═2Fe3++2H2O D．稀硫酸与Ba（OH）2溶液的反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+2H2O【考点】离子共存问题．【分析】A．无色溶液中不能存在有颜色的离子；B．pH=2的溶液呈酸性，弱酸的酸根离子不能大量存在；C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中发生氧化还原反应，生成铁离子和水；D．离子的配比数不符合反应的实际．【解答】解：A．MnO4﹣是紫色，不可能存在无色溶液中，故A错误；B．pH=2的溶液呈酸性，硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，故B错误；C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中发生氧化还原反应，生成铁离子和水，反应的离子方程式2Fe2++H2 O2+2H+═2Fe3++2H2O满足电子守恒和电荷守恒，故C正确；D．氢离子和硫酸根离子比例应为2：1，应为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误．故选C．11．已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ•mol﹣1；②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1．则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（）A．262.6 kJ•mol﹣1B．﹣131.3 kJ•mol﹣1C．﹣352.3 kJ•mol﹣1 D．131.3 kJ•mol﹣1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】利用盖斯定律，①﹣②得到C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H，反应热随之相加减，可求得反应热．【解答】解：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=﹣221.0KJ/mol②2H2（g）+O2（g）═2H2O；△H=﹣483.6KJ/mol依据盖斯定律①﹣②得到C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=（﹣221.0+483.6）kJ/mol=+131.3kJ/mol，故选D．12．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（）A．简单离子半径：W＜X＜ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W＜YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W与Y同族，Y在X与Z之间，位置关系如图：，据此解答．【解答】解：四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W与Y同族，Y在X与Z之间，位置关系如图：，A．X、W离子的电子层为2层，Z离子即氯离子电子层为3层，电子层多半径大，电子层结构相同时，序小半径反而大，则简单离子半径大小顺序是：X＜W＜Z，故A错误；B．W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧，与钠形成的化合物可能是氮化钠，氧化钠，过氧化钠，它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性，故B正确；C．W与Y处于同于主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，则W＞Y，故C错误；D．Y与Z处于同同期，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则Z＞Y，故D错误；故选：B．13．航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破．铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62700kJ．则铍燃烧的热化学方程式正确的是（）A．Be+O2═BeO△H=﹣564.3 kJ•mol﹣1B．Be（s）+O2（g）═BeO（s）△H=+564.3 kJ•mol﹣1C．Be（s）+O2（g）═BeO（s）△H=﹣564.3 kJ•mol﹣1D．Be（s）+O2（g）═BeO（g）△H=﹣564.3 kJ【考点】热化学方程式．【分析】1kgBe的物质的量为=mol，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62700kJ，则1mol铍完全燃烧放出的热量为=564.3KJ，根据热化学方程式的书写方法可知，应注意化学计量数与反应热的对应关系及各物质的聚集状态来解答．【解答】解：1kgBe的物质的量为=mol，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62700kJ，则1mol铍完全燃烧放出的热量为=564.3KJ，Be与氧气反应生成BeO，其反应方程式为：Be+O2═BeO；所以其热化学方程式为：Be（s）+O2（g）═BeO（s）△H=﹣564.3 kJ•mol﹣1，故选C．14．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4【考点】氧化还原反应的计算．【分析】反应H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2中，S元素化合价由﹣2价升高到+6价，被氧化，O元素由+1价降低到0价，被还原，以此解答该题．【解答】解：A．O元素由+1价降低到0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，故A错误；B．在反应中，O2F2中的O元素化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而硫化氢中的S元素的化合价是﹣2价，反应后升高为+6价，所以H2S表现还原性，而O2F2表现氧化性，故B错误；C．外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，故C错误；D．由方程式可知还原剂和氧化剂的物质的量的比是1：4，故D正确．故选D．15．在一定温度和体积下，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡的标志是（）A．单位时间生成n mol A2同时生成n mol ABB．容器内总压不随时间变化C．单位时间生成2n mol AB同时生成n mol B2D．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、平衡时应有单位时间生成n mol A2同时生成2n mol AB，故A错误；B、两边气体的计量数相等，容器内总压一直不随时间变化而变化，故B错误；C、单位时间生成2n mol AB等效于，消耗n mol B2同时生成n mol B2，正逆反应速率相等，达平衡状态，故C正确；D、混合气体的平均相对分子质量一直不随时间变化而变化，故D错误；故选C．16．热化学方程式：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.3kJ•mol﹣1，分析下列说法中正确的是（）A．S（g）+O2（g）═SO2（l）|△H|＜297.3 kJ•mol﹣1B．1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2键能之和C．S（s）+O2（g）═SO2（g）|△H|＞297.3 kJ•mol﹣1D．1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2键能之和【考点】热化学方程式．【分析】A．物质由气态转变成液态也要放出热量，则该反应放出热量增大；B．放热反应中，反应物中旧键断裂吸收的能量小于生成物中新键形成所放出的能量；C．物质由固态转变成液态要吸收热量，则该反应放出热量减小；D．放热反应中反应物中旧键断裂吸收的能量小于生成物中新键形成所放出的能量．【解答】解：A．物质由气态转变成液态也要放出热量，所以S（g）+O2（g）=SO2（l）的反应热的数值大于297.23kJ•mol﹣1，故A错误；B．放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能总和，故B正确；C．物质由固态转变成液态要吸收热量，所以S（g）+O2（g）=SO2（g）的反应热的数值小于297.23kJ•mol﹣1，故C错误；D．根据B可知，1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能总和，故D错误；故选B．17．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下反应，。

2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (61)一、单选题（本大题共19小题，共57.0分）1.下列说法不正确的是()A. C3H8和C5H12一定互为同系物B. 1mol葡萄糖与足量的金属钠反应，最多可生成2.5molHC. 三氯甲烷只有一种结构证明甲烷是正四面体构型D. 油脂是食物中产生能量最高的营养物质2.2018年4月12日，我国海军首次在南海进行海上阅兵。

为了保护舰艇(主要是铁合金材料)，在舰体表面镶嵌金属块(R)。

下有关说法不正确的是()A. 这种保护舰体的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法B. 金属块R可能是镁或锌C. 海水呈弱碱性，舰艇在海水中易发生析氢腐蚀D. 正极反应式为O2+2H2O+4e−=4OH−3.为防止埋在酸性土壤中的钢质管道腐蚀，常采用下图方法，下列说法不正确的是()A. 土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池B. 金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属C. 金属棒X上发生反应：M−ne−=M n+D. 这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法4.在反应5NHNO3=Δ2HNO3+4N2↑+9H2O中，发生还原反应与发生氧化反应的氮原子个数比是4()A. 8:2B. 3:5C. 8:5D. 4:55.根据生命元素在人体中含量的高低可分为常量元素和微量元素．下列元素中，属于微量元素的是()A. HB. NC. OD. Zn6.生命起源的研究是世界性科技领域的一大课题，科学家模拟十亿年前地球的还原性大气环境进行紫外线辐射实验，认为生命起源的第一层次是生成了()A. 羧酸类B. 糖类C. 醇类D. 氨基酸7.下列关于蛋白质的说法中错误的是()A. 用激光笔照射烧杯中的鸡蛋清溶液，可形成光亮的“通路”B. 不慎将浓硝酸溅到皮肤上，皮肤会显黄色C. 人误食含硫酸铜的溶液，可饮用牛奶或豆浆进行解毒D. 向蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，蛋白质发生变性8.含碘食盐中的碘是以碘酸钾(KIO3)形式存在的．已知在酸性溶液中IO3−和I−发生下列反应：IO3−+5I−+6H+=3I2+3H2O现有下列物质①稀硫酸；②pH试纸；③淀粉碘化钾溶液；④淀粉溶液．利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有IO3−的是()A. ②④B. ①③C. ②③D. ①9.对维生素的下列说法中不正确的是()A. 人体需要的维生素除维生素D在太阳光照射下能在人体内合成，维生素A可由摄入的β−胡萝卜素转化而来以外，其它维生素都必须从食物中摄取B. 根据溶解性的不同维生素可分为脂溶性和水溶性维生素C. 维生素对人体的生长和健康非常重要，故可大量服用人工合成的维生素D. 脂溶性维生素与脂类食物共食更有利于吸收10.上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来实施了生活垃圾分类投放的办法．其中废塑料袋、废纸旧橡胶制品都属于()A. 有害垃圾B. 不可回收垃圾C. 可回收垃圾D. 可堆肥垃圾11.下列有关环境问题的说法正确的是()A. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中CO的量B. 臭氧的体积分数超过10−4%的空气有利于人体健康C. 严格执行机动车尾气排放标准有利于防治大气污染D. 硝酸型酸雨中含有氮元素，故硝酸型酸雨对植物有利12.家用保险丝为铅中含锑锡的合金，应用了合金比各成分金属具有A. 更小的密度 B. 更低的熔点C. 更高的硬度D. 更好的导电性13.瓷器的发明是中华民族对世界文明的伟大贡献，下列说法错误的是()A. 瓷器是以黏土为原料经过高温烧制而成的硅酸盐材料B. 建筑中砌墙用的红砖和屋顶所用的彩瓦属于陶制品C. 唐朝时用有机颜料，烧制出精美的“唐三彩”陶瓷D. 陶瓷做的缸，可用来长期腌制和保存咸菜、糖蒜14.下列叙述正确的是()A. 室温下，0.2mol⋅L−1的氨水与等体积水混合后pH=13B. 某温度下，1L pH=6的纯水中含OH−为10−8molC. 通过测定0.01mol⋅L−1醋酸的pH，可验证CH3COOH是弱电解质D. 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在湿润pH试纸上，与标准比色卡对照即可15.下列不属于室内空气污染物质的是()A. COB. 苯C. 重金属D. 甲醛16.下列操作不属于提纯粗盐所涉及的方法是()A. 蒸发B. 过滤C. 溶解D. 分液17.下列一定与“白色污染”无关的是()A. 方便袋B. 一次性饭盒C. 饮料瓶D. 一次性木筷18.下列做法不属于垃圾资源化的是()A. 建立垃圾发电厂B. 将垃圾填埋C. 分类收集和回收利用废塑料D. 回收旧电子产品并将其集中分拆处理19.有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断地补充“燃料”。

2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (35)一、单选题（本大题共20小题，共62.0分）1. 化学与社会、生活密切相关．下列有关说法错误的是( )A. 明矾中铝离子水解产生的胶体具有很强的吸附作用而常用于净水B. 地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，因此溴被称为“海洋元素”C. 目前加碘盐中添加的含碘物质是KI ，可用氯水和淀粉溶液鉴定食盐是否加碘D. 为减少污染、提高燃烧效率，可将煤气化或液化获得清洁燃料2. 实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH 溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是( )A. 滴定前平视读数，滴定后仰视读数B. 滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴C. 取NaOH 溶液时先平视读数，后仰视读数D. 盛NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用NaOH 溶液润洗2次～3次3. 某反应由两步反应A ⇌B ⇌C 构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是( )A. 两步反应均为吸热反应B. 三种化合物中C 最稳定C. A 与C 的能量差为E 4D. A ⇌B 反应，反应条件一定要加热4. t℃时，某一气态平衡体系中含有X 、Y 、Z 、W 四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K =c(X)⋅c 2(Y)c 2(Z)⋅c 2(W)，有关该平衡体系的说法正确的是( )A. 升高温度，平衡常数K 增大，则正反应为吸热反应B. 增大压强，W 质量分数增加C. 增大X 浓度，平衡向正反应方向移动D. 升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变大，则正反应是放热反应5. 选项实验操作 现象 解释或结论A 向KI 淀粉溶液中加入FeCl 3溶液 溶液变蓝Fe 3+能与淀粉发生显色反应B 向待测液中滴加稀盐酸 有无色无味气体放出 待测液中一定含有CO 32−C 铝箔在酒精灯上加热铝熔化而不滴落 金属铝的熔点较高D向待测液中滴加NaOH ，加热，用蘸取浓盐酸的玻璃棒接近产生白烟待测液中一定含有NH 4+A B C D6. 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如图)，下列说法不正确的是( )A. 负极的电极反应为Zn−2e−=Zn2+B. 溶液中SO42−离子向负极移动C. 电子由Zn片通过稀硫酸流向Cu片D. 铜片上有气泡产生7.如图表示反应X(g)+4Y(g)⇌5Z△H<0(g)，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线下列有关该反应的描述正确的是。

2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (31)一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1. 下列物质的性质与应用对应关系正确的是( )A. 氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蚀刻剂B. 干冰气化时吸热，可用作制冷剂C. 钠与水反应，可用于除去乙醇中少量的水D. 硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂2. 下列根据Rn 的原子结构示意图(下图)预测氡气的化学性质中正确的是( )A. 非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应B. 比较活泼，能与钠等金属反应C. 不太活泼，与氮气性质相似D. 很难与其他物质发生反应3. N A 代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A. 高温下，0.3 mol Fe 粉与足量水蒸气完全反应生成的H 2分子数为0.3N AB. 标准状况下，11.2L CO 2与足量Na 2O 2反应，转移的电子数为N AC. 1.4g 乙烯和丙烯(CH 3−CH ̲̲̲̲̲̲̲̲CH 2)混合气体中含有C −H 键数目为0.2N A D. 4.7g 核素 92235U 发生裂变反应：，净产生的中子(01n )数为0.06N A4. 下列离子方程式正确的是 ( )A. 纯碱可用于去油污：B. 醋酸去水垢：2H ++CaCO 3= Ca 2++CO 2↑+H 2OC. 工业制漂白粉：Cl 2+2OH −= Cl −+ClO −+H 2OD. 实验室制备氢氧化铝：5. 青霉素是重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物R.R 的结构如图所示，下列有关R 的说法正确的是( )A. R 的分子式为C 5H 10NO 2SB. R 只能发生取代反应C. R 既可以与酸反应也可与碱反应D. R 属于烃的含氧衍生物6. 某化学反应2X(g)=Y(g)+Z(s)的能量变化如图所示．下列说法正确的是( )A. 引发该反应一定需要加热或点燃等条件B. E1逆反应的活化能，E2是正反应的活化能C. 催化剂能减小E1和E2，但不改变反应的焓变D. X、Y、Z表示的反应速率之比为2：1：17.下列实验装置能达到实验目的是()A. 进行喷泉实验B. 加热熔融(NaOH)C. 验证镁片与稀盐酸反应放热D. 除去CO2中的少量HCl8.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能是()A. X+2B. X+10C. X+14D. X+189.某新型合成NH3反应的原理如图所示．下列说法不正确的是()A. N2和O2在高温和放电条件下都能反应B. NH3和H2O都属于电解质C. 发生反应的n(N2):n(H2O)=1:3D. O2分别与N2、NH3的反应都是氧化还原反应10.下列关于实验的说法错误的是()A. “硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触B. 除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶C. 选择合适的试剂，用图乙所示装置可分别制取并收集少量CO2和O2D. 实验室用图甲所示的装置制取少量氨气11.常温下，下列有关说法正确的是(混合后溶液体积变化忽略不计)()A. 将pH=2的盐酸和pH=5的稀硫酸等体积混合，混合液的pH=3.5B. 将pH=11的NaOH溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合液的pH=12C. 将pH=2的H2X溶液稀释至原来的1000倍，得到混合溶液的pH=5D. 将pH=1的盐酸和0.1mol·L−1的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合液的pH=12.712.下列说法正确的是()A. 含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C−C键B. 石油裂化、裂解得到的石油气常用来制造塑料或作为燃料C. 国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是传统无机非金属材料D. 在水泥回转窑中用石灰石、纯碱、黏土为原料制造水泥选项实验目的实验操作及现象A证明某固体中有钠元素用玻璃棒蘸取该固体在火焰上灼烧，火焰呈黄色B证明溶液中存在I−加入CCl4振荡后静置，液体分层且下层呈紫红色C验证Fe(NO3)2晶体已被氧化而变质将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红D验证SO2的还原性将SO2气体通入溴水中，溴水褪色14.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。