四川省宜宾市第四中学校2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题

2019-2020年高一下学期期中考试化学试题含答案(I)相对原子质量：H-1；N-14；O-16；Ar-40；Na-23；Cl-35.5；C-12；一、选择题（本题有28小题，每小题2分，共56分。

每小题只有一个选项符合题意）1、下列关于99Tc的叙述正确的是（）43A．原子序数是99 B．质量数是43 C．中子数是99 D．电子数是432、下列说法中不正确的是( )A．在含有多个电子的原子里，电子是分层排布的B．在原子核外的各电子层中，能量高的离核近，能量低的离核远C．在原子核外的各电子层中，层数大的能量高，层数小的能量低D．在原子核外的各电子层中，层数大的离核远，层数小的离核近3、在某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层的电子数之和等于M电子层和N 电子层的电子数之和。

则该元素的核电荷数为( )A．30 B．12 C．17 D．204、下表符号中“2”的含义正确的一组是（）5、某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子（）A. RH4B. RH3C. H2RD. HR6、下列关于化学键的叙述正确的是( )。

A.化学键既存在于相邻原子之间,也存在于相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫化学键C.化学键通常指的是直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用D.离子键是阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键7、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律正确的是( )A．原子半径逐渐增大 B．元素原子得电子能力逐渐减弱C．气态氢化物稳定性逐渐增强 D．最高化合价逐渐增高8、根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据一般是( )A．元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱 B．元素氧化物的水化物的酸性强弱C．元素单质跟酸反应置换出氢的难易 D．元素的单质跟氢气生成气态氢化物的难易9、19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是（）A．提出了原子学说 B．发现了元素周期律C．提出了分子学说 D．制定了科学完整的元素周期表10、元素周期表的金属与非金属交界线处能找到（）A．新制农药元素 B．制催化剂元素 C．制半导体元素 D．非金属元素11、下列说法正确的是( )A．元素周期表中，族序数都等于该元素原子的最外层电子数B．每一周期元素都从金属开始，最后以稀有气体结束C．第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D．同周期元素原子的最外层电子数相同12、下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为“0.8 mol·L－1·s－1”所表示的意思是：时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应现象越明显，反应速率越大13、下列物质既含有离子键又含有共价键的是( )A．SO2 B．H2O C．NaOH D．NaCl14、下列说法中不正确的是( )A．在共价化合物中可能含有离子键B．非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物15、下列表示物质结构的化学用语正确的是( )A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．氮气的电子式：C．Cl－离子的结构示意图： D．NaCl的电子式：16、下列物质中含有相同的化学键类型的是( )A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O317、第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是( ) A．原子半径比钾的原子半径大 B．氯化物难溶于水C．原子半径比镁的原子半径小 D．碳酸盐难溶于水18、为了说明影响化学反应进行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是()A．大小相同、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，向其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同19、下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A.①②B.①③C.②④D.③④20、下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是( )A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和821、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。

2019-2020学年四川省宜宾四中高一（下）期中化学试卷一、单选题（本大题共10小题，共50.0分）1.下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是A. AlB.C.D.2.科学家发现后，近年又合成了许多球形分子富勒烯，如、、、等它们互称为A. 同系物B. 同分异构体C. 同素异形体D. 同位素3.四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，下列说法正确的是X YZ W元素W位于第三周期第ⅤA族B. 元素Y的氢化物水溶液呈酸性C. 元素X、Z的各种氯化物分子中，各原子均满足8电子稳定结构D. 元素X与氢元素形成的原子个数比为1：1的化合物有多种4.下列表示正确的是A. 乙烯的球棍模型：B. 的电子式：C. 乙醇的分子式：D. 质子数为6，中子数为8的核素5.下列反应的离子方程式正确的是A. 往澄清的石灰水中通入过量：B. 用小苏打治疗胃酸过多：C. 往碳酸镁中滴加稀盐酸：D. 氢氧化钡溶液与稀反应：6.短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大．X与Z同主族，并且原子序数之和为原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个．下列叙述正确的是A. Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单气态氢化物发生反应B. 原子半径：C. 简单气态氢化物的稳定性：D. X的简单气态氢化物与足量W的单质在光照条件下反应的生成物均为气体7.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对应位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是XY Z W工业上电解YW饱和溶液冶炼金属YB. Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属ZC. 气态氢化物的稳定性：D. 简单离子半径的大小顺序：8.太阳能光电池由于具有可靠性好、寿命长等特点，适于很多特蛛环境和场合，现已得到广泛应用。

氮化镓光电池的结构如图所示。

下列说法中正确的是A. 该装置系统中只存在两种能量转化B. Cu电极上的电极反应为：C. 离子交换膜为质子交换膜，从右池移向左池D. 常温下，当装置中有1mol 生成时，GaN电极有生成不考虑的溶解性9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

四川省宜宾市第四中学校2019-2020学年高一化学下学期期中试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，每科100分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷选择题（50分）一、单选题（每小题5分，共10个小题，共50分）1．下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是A．Al B．Fe2O3C．Ca(HCO3)2D．Al(OH)32．科学家发现C60 后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50 、C70 、C120 、C540 等，它们互称为A．同系物B．同分异构体C．同素异形体D．同位素3．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

下列说法正确的是X YZ WA．元素W位于第三周期第ⅤA族B．元素Y的氢化物水溶液呈酸性C．元素X、Z的各种氯化物分子中，各原子均满足8电子稳定结构D．元素X与氢元素形成的原子个数比为1∶1的化合物有多种4．下列表示正确的是H2SA．乙烯的球棍模型：B．的电子式：CH3CH2OH 146CC．乙醇的分子式：D．质子数为6，中子数为8的核素5．下列反应的离子方程式正确的是A．往澄清的石灰水中通入过量CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2OB．用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋=H2O＋CO2↑C．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH－=BaSO4＋H2O6．短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。

四川省宜宾市第四中学校2019-2020学年高一下学期第一次在线月考试题一、单选题（每小题3分，共14个小题，共42分）1.下列物质中属于电解质的是（）A. 铁B. 熔融的氯化钠C. 盐酸D. SO2『答案』B『解析』电解质都纯净物，都为化合物，且酸、碱、盐、金属氧化物均为电解质，铁为单质，盐酸为混合物，SO2为非金属氧化物，三者都不属于电解质，B正确；答案选B。

点睛：盐酸虽然属于酸，但是其溶质为氯化氢，所以盐酸为混合物，不属于电解质，但是其溶液能够导电。

2.下列判断正确的是( )A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物B. 碱性氧化物一定是金属氧化物C. SO2溶于水能导电所以SO2是电解质D. Na2O是非电解质『答案』B『解析』A. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物但却不是非金属氧化物，故A错误；B. 碱性氧化物都是金属氧化物，故B正确；C.SO2溶于水能导电是因为SO2和水反应生成的H2SO3能电离，SO2自身并不能电离，因此SO2属于非电解质，故C错误；D. Na2O尽管因与水反应而不存在于水溶液中，但它在熔融状态下可以电离，所以它是电解质，故D错误。

故答案选B。

3.意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4，对其说法正确的是（）A. O4是一种化合物B. O4是由O2组成的混合物C. O4是一种单质D. 一个O4分子由2个O2分子构成『答案』C『解析』A．O4是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故A错误；B．O4是由氧元素组成的纯净物，是由O4分子构成的，故B错误；C．O4是由氧元素组成的纯净物，是一种单质，故C正确；D．一个分子中含有4个氧原子，没有氧分子，故D错误；故选C。

4.下列能达到实验目的的是（ ）A. 在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B. 在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时可以适当加热以加快化学反应速率C. 向煮沸的l mol·L -1 NaOH 溶液中滴加FeC13饱和溶液制备Fe(OH)3胶体D. 称取19.0g SnCl 2，用100 mL 蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L -1 SnC12溶液『答案』B『解析』A ．不能将浓硫酸直接加到容量瓶中，应先在烧杯中稀释浓硫酸，再转移到容量瓶中，然后加水定容，故A 错误；B ．升高温度可以加快生成氢气的反应速率，故B 正确；C ．NaOH 溶液中滴加FeCl 3溶液反应生成氢氧化铁沉淀，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液来制备胶体，故C 错误；D ．n(SnCl 2)=()19.0118.771/g g mol+≈0.1mol ，用100 mL 蒸馏水溶解后，溶液的体积不是0.1L ，所以不能配制1.0 mol•L -1SnCl 2溶液，故D 错误；故选B 。

四川省宜宾市第四中学2019-2020学年高一化学下学期第四学月考试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理100分，化学100分，生物100分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷选择题（50分）一、单选题（每小题5分，共10个小题，共50分）1.下列物质中，可形成酸雨的是A.二氧化硫B.氟氯代烃C.二氧化碳D.甲烷2.下列关于浓硫酸的叙述正确的是A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化3.针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是A.发生装置与用KClO3制取O2的装置相同B.可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C.氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近D.所用的铵盐不是NH4NO3，是因为NH4NO3受热易爆炸4.mg铜与足量的浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成nL气体，则被还原的浓硫酸是A.298m64g B.2×m64mol C.m22.4mol D.98n22.4g5.有X、Y两种主族元素，原子序数小于等于20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。

下列说法中正确的是A.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B.若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D.若Y的最高正价为m，则X的最高正价一定为m6.下列化学用语中，正确的是A. 次氯酸的结构式：H—O—ClB. 氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶C. CO2分子的球棍模型：D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：7.下列离子方程式书写正确的是A. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+B. 过量二氧化硫通入澄清石灰水中：SO2+Ca2＋＋2OH－＝CaSO3↓+H2OC. 向水玻璃中滴加盐酸：Na2SiO3 + 2 H+=H2SiO3 ↓+ 2Na+D. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O8.将25.6gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.4mol，这些气体恰好能被500mL 1mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为A. 0.2molB. 0.1molC. 0.4molD. 0.3mol9.在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为A. 3∶1B. 1∶3C. 1∶2D. 2∶110.如图所示，将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述中正确的是A. 镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+B. 铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C. 该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成D. 该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理第II卷非选择题（50分）11.(10分)某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应情况,用如图所示的装置进行有关实验。

2019-2020学年宜宾四中高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共10小题，共50.0分）1.下列物质不能与氯气反应的是()A. 钠B. 氢氧化钠C. 铁D. 硫酸2.根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是()A. CH3−CH2−CH3和CH3−CH2−CH2−CH3B. 氕和氘C. CH3−CH2OH和CH3−O−CH3D. 红磷和白磷3.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置所示，这四种元素的原子最外层电子数之和是24，下列说法中正确的是()X YZ WA. 原子半径：W>Z>Y>XB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>WC. 四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高D. X的气态氢化物可与它的最高价氧化物的水化物发生反应4.下列表示不正确的是()A. 次氯酸的电子式B. 丁烷的球棍模型C. 乙烯的结构简式CH2=CH2D. 原子核内有8个中子的碳原子 614C5.下列反应的离子方程式正确的是()A. 氢氧化铜与稀盐酸：OH−+H+=H2OB. 金属钠与水：Na+H2O=Na++OH−+H2↑C. 碳酸钠溶液与足量稀盐酸：CO32−+2H+=CO2↑+H2OD. 氯气与氢氧化钠溶液：OH−+Cl2=ClO−+Cl−+H2O6.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．若X原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个，下列说法正确的是()A. Y位于第二周期第ⅣA族B. 非金属性：Y>Z>XC. 原子半径：Z>Y>XD. X、W的氢化物相遇会产生白烟7.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子序数之和为43，则下列说法正确的是()A. 氧化物的水化物的酸性：X<ZB. 原子半径大小：Y>WC. 工业上用电解熔融的W和Z所形成的化合物来制取WD. 非金属性：X>Y8.“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如图。

宜宾四中2019-2020学年高一(下)第一次月考化学试卷一、单选题（本大题共13小题，共39.0分）1.下列物质属于电解质的是()A. 铁B. 酒精C. 氯化钠D. 稀盐酸2.HClO属于()A. 电解质B. 非电解质C. 强酸D. 氧化物3.下列物质属于单质的是()A. CaCl2B. NaOHC. SO2D. Mg4.下列操作正确的是()A. 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B. 称量固体氢氧化钠时应在天平两边托盘上各放一张大小相同的同种质量的纸C. 稀释浓硫酸时将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌D. 饱和氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液中制得氢氧化铁胶体5.下列物质能使品红溶液褪色的是()①干燥的Cl2②Na2O2③活性炭④SO2．A. 除①外其他都可以B. 只有②③C. 只有①④D. 全部都可以6.在水溶液中能大量共存的一组离子是()A. NH4+、CO32−、Cl−、NO3−B. Pb2+、Fe3+、S2−、SO42−C. NH4+、H+、S2O32−、PO43−D. Ca2+、Al3+、Br−、CO32−7.下列实验操作能达到实验目的的是()A. 用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2B. 用氨水鉴别NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四种溶液C. 用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性D. 用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl8.下列反应中，水作还原剂的是A. 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑B. Cl2+H2O⇌HCl+HClOC. 2F2+2H2O==4HF+O2D. SO2+H2O⇌H2SO39.下列叙述中正确的是()A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B. 铁的摩尔质量就是铁原子的相对原子质量C. 含有N A个氧原子的硫酸的物质的量是0.25molD. 40gNaOH 溶于1L水，溶质的物质的量浓度为1mol⋅L−110.过氧化钠具有强氧化性，遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂，化学方程式为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑.下列说法中不正确的是()A. 氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4B. FeSO4只作还原剂，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂C. 由反应可知每3mol FeSO4完全反应时，反应中共转移12 mol 电子D. Na2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用11.下列离子方程式书写正确的是()A. 氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OB. 往CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+C. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3−+OH−=CO32−+H2OD. 向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液：Ca2++OH−+HCO3−=CaCO3↓+H2O12.同温同压下，等质量的SO2气体和SO3气体相比较，下列叙述中正确的是()A. 密度比为4：5B. 物质的量之比为4：5C. 体积比为1：1D. 原子数之比为3：413.常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br−②2Br−+Cl2=Br2+2Cl−③2Fe3++2I−=2Fe2++I2.由此判断下列说法错误的是()A. 氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3+>I2B. ①中当有1mol Br2被还原时，反应转移2mol电子C. ③中当有1mol Fe3+被还原时，可生成0.5mol氧化产物D. Br2与I−不能反应二、双选题（本大题共1小题，共3.0分）14.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()A. AB. BC. CD. D三、填空题（本大题共1小题，共14.0分）15.实验室中要测定部分变质的过氧化钠的纯度，可用下图装置实验．(1)锥形瓶中应放药品______ ，分液漏斗中放______ ，锥形瓶中发生的化学方程式为______ ．(2)如图用托盘天平称取样品，应选用如图中的______ (填“①”或“②”).不选用另一装置的原因是______ ．(3)若取用样品的质量为2.5g，收集到气体的体积为280mL(标准状况)，则样品中Na2O2的纯度为______ ．四、简答题（本大题共3小题，共44.0分）16.无机化合物可根据其组成和性质进行分类(如下图所示)。

2020年春四川省宜宾市第四中学高一期中考试化学试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

6．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷选择题一、单选题1. 下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是A. AlB. Fe2O3C. Ca(HCO3)2D. Al(OH)3【答案】B【解析】试题分析：A、铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，A错误；B、氧化铁是碱性氧化物，和氢氧化钠溶液不反应，B正确；C、碳酸氢钙和氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，C错误；D、氢氧化铝是两性氢氧化物，和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，D错误，答案选B。

考点：考查常见元素及其化合物的性质2.科学家发现C60 后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50 、C70 、C120 、C540 等，它们互称为（）A. 同系物B. 同分异构体C. 同素异形体D. 同位素【答案】C【解析】【详解】C60、C50 、C70 、C120 、C540 等都是碳元素组成的不同单质，它们互称为同素异形体；答案选C。

3.四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

下列说法正确的是XYZ WA. 元素W 位于第三周期第ⅤA 族B. 元素Y 的氢化物水溶液呈酸性C. 元素X 、Z 的各种氯化物分子中，各原子均满足8电子稳定结构D. 元素X 与氢元素形成的原子个数比为1∶1的化合物有多种【答案】D【解析】【分析】根据四种短周期元素在周期表中的相对位置可知X 与Y 位于第二周期，Z 和W 位于第三周期，其中Z 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，因此Z 是P ，则X 是C ，Y 是N ，W 是S ，据此解答。

2019-2020学年高一下学期期中测试卷01化学试卷（考试时间：70分钟试卷满分：100分）考试内容：必修二第一、二章难度：★★★☆☆可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27Fe-56一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．关于元素周期表（律）的下列叙述，错误的是A．元素周期律揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B．在周期表中，把原子电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．元素周期表中，总共有18 个纵行，16 个族D．第IA 族的元素又称为碱金属元素，第VIIA 族的元素又称为卤族元素【答案】D【解析】A．元素周期表是元素周期律的具体表现形式，揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，故A不符合题意；B．原子结构中的电子层数等于元素在周期表中的周期数，则电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期，故B不符合题意；C．元素周期表中，总共有18个纵行，7个主族，7个副族，1个零族，1个ⅤⅤ族，共16个族，故C 不符合题意；D．第IA族的元素中除H元素外都是碱金属，第IA族的所有金属元素又称为碱金属元素，第VIIA族的元素都是非金属元素，又称为卤族元素，故D符合题意；故答案为：D。

2．酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。

下列判断中正确的是A．化学能部分转化为热能B．化学能全部转化为热能C．热能部分转化为化学能D．光能部分转化为化学能【答案】A【解析】因酒精燃烧的过程中，发生化学变化，放出热量，并伴随有光等现象，即化学能部分转化成热能、部分转化为光能等，故答案选A。

3．下列反应不属于可逆反应的是A．二氧化硫的催化氧化B ．氯气溶于水C ．工业合成氨D ．水电解生成H 2和O 2与H 2在O 2中的燃烧反应【答案】D【解析】A ．二氧化硫催化氧化时，发生反应2SO 2+O 2垐垐?噲垐?催化剂高温2SO 3，A 不合题意； B ．氯气溶于水时，发生反应Cl 2+H 2OHCl+HClO ，B 不合题意； C ．合成氨时发生反应N 2+3H 22NH 3，C 不合题意； D ．水电解时发生反应2H 2O2H 2↑+O 2↑，H 2在O 2点燃时发生反应2H 2+O 22H 2O ，D 符合题意； 故选D 。

2019年春四川省宜宾市四中高一期中考试理科综合化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Fe-56第Ⅰ卷(选择题，共48分)一．选择题本卷共12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项最符合题意。

1.化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A. “84”消毒液的有效成分是NaC1OB. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维C. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查D. 在汽车尾气系统中使用催化转化器，可减少CO、NOx等的排放【答案】C【解析】分析：A项，NaClO中氯处于+1价，能降低；B项，蚕丝富含蛋白质，灼烧后有烧焦羽毛的气味，而人工纤维灼烧后有特殊气味；C项，碳酸钡会与胃酸反应，产生可溶性Ba2+，会造成重金属中毒；D项，氮的氧化物作氧化剂，一氧化碳作还原剂，在催化剂的作用下，发生氧化还原反应生成无毒的CO2和N2。

详解：A项，NaClO中氯处于+1价，能降低，所以次氯酸钠具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，所以A选项是正确的；B项，蚕丝富含蛋白质，灼烧后有烧焦羽毛的气味，而人工纤维灼烧后有特殊气味，可通过灼烧法区分两者，故B项正确；C项，碳酸钡会与胃酸反应，产生可溶性Ba2+，会造成重金属中毒，所以BaCO3不能用于胃肠X 射线造影检查，故C项错误；D项，氮的氧化物作氧化剂，一氧化碳作还原剂，在催化剂的作用下，发生氧化还原反应生成无毒的CO2和N2，故D项正确；综合以上分析，本题选C。

点睛：本题考查了生活中常见物质的性质及用途，题目难度不大，熟悉物质的性质是解题关键。

2.设N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 24.0g镁与27.0g铝含有相同的质子数B. 密闭容器中，2.0 mol SO 2和1.0 mol O 2催化反应后分子总数为2N AC. 标准状况下，11.2L 由甲烷和乙烯组成的物质中含氢原子数为2N AD. 1.0mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为N A【答案】C【解析】分析：A 项，一个镁原子含有12个质子，一个铝原子含有13个质子；B 项， SO 2和O 2反应为可逆反应，不可能全部生成SO 3，反应后的分子总数大于2N A ；C 项，标准状况下，11.2L 气体的物质的量为0.5mol ，0.5mol CH 4和 C 2H 4混合物中氢原子数目为2N A ；D.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种；详解：A 项，一个镁原子含有12个质子，一个铝原子含有13个质子，1mol 镁与1mol 铝含有的质子数不同，故A 项错误；B 项， SO 2和O 2反应为可逆反应，不可能全部生成SO 3，反应后的分子总数大于2N A ，故B 项错误；C 项，标准状况下，11.2L 气体的物质的量为0.5mol ，0.5mol CH 4和 C 2H 4混合物中氢原子数目为2N A ，故C 项正确；D.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH 3Cl 分子数小于N A ，故D 项错误；综上所述，本题正确答案为C 。