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人教版高中化学方程式大全

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高中化学方程式大全一．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性2Na+H22NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O22Na2O2 2Na+O2Na2O22Na+S==Na2S（爆炸）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2N H3=2Na++2NH2―+H2↑4Na+TiCl44NaCl+Ti Mg+Cl2MgCl2Mg+Br2MgBr22Mg+O22MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由单质制备)Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2Mg+2RbCl MgCl2+2Rb2Mg+CO22MgO+C 2Mg+SiO22MgO+SiMg+H2S==MgS+H2Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑(Mg+2H+=Mg2++H2↑)2Al+3Cl22AlCl34Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧) 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr (铝热反应) 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H 2SO 4(浓)===Al 2(SO 4)3+3SO 2+6H 2O (Al,Fe 在冷,浓的H 2SO 4,HNO 3中钝化) Al+4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3+NO ↑+2H 2O Al+4H ++NO 3–=Al 3++NO ↑+2H 2O 2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ 2Al+2OH –+2H 2O=2AlO 2–+3H 2↑ 2Fe+3Br 2===2FeBr 3 3Fe+2O 2 Fe 3O 4 2Fe+O 22FeO (炼钢过程)Fe+I 2FeI 2Fe+SFeS (FeS 既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2↑Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑Fe+2H +=Fe 2++H 2↑ Fe+CuCl 2===FeCl 2+CuFe+Cu 2+=Fe 2++Cu ↓Fe+SnCl 4===FeCl 2+SnCl 2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl 2==FeCl 2+Sn ↓Fe+Sn 2+=Fe 2++Sn ↓三．非金属氢化物(HF,HCl,H 2O,H 2S,NH 3) 金属氢化物(NaH) 1、还原性: 4HCl(浓)+MnO 2MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 4H ++2Cl –+MnO 2Mn 2++Cl 2↑+2H 2O 4HCl(浓)+PbO 2PbCl 2+Cl 2↑+2H 2O 4H ++2Cl –+PbO 2Pb 2++Cl 2↑+2H 2O4HCl(g)+O 22Cl 2+2H 2O16HCl+2KMnO 4===2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O16 H ++10Cl -+2MnO 4–=2Mn 2++5Cl 2↑+8H 2O6HCl+KClO 3==KCl+3Cl 2↑+3H 2O6H ++5Cl –+ClO 3–=3Cl 2↑+3H 2O14HCl+K 2Cr 2O 7===2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O14H ++6Cl –+Cr 2O 72–=2Cr 3++5Cl 2↑+7H 2O 2H 2O+2F 2===4HF+O 22HCl+F 2=2HF+Cl 2 (F 2气与HCl 、HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存) 2HBr+Cl 2=2HCl+Br 2 (Cl 2气与HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存) 2H 2S+3O 2(足量)2SO 2+2H 2O 2H 2S+O 2(少量)2S ↓+2H 2O2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2OH 2S+H 2SO 4(浓)===S ↓+SO 2↑+2H 2O3H 2S+2HNO 3(稀)===3S ↓+2NO ↑+4H 2O3H 2S+2H ++2NO 3–=3S ↓+2NO ↑+4H 2O5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4===2MnSO 4+K 2SO 4+5S ↓+8H 2O 5H 2S+2MnO 4–+6H +=2Mn 2++5S ↓+8H 2O3H 2S+K 2Cr 2O 7+4H 2SO 4===Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+3S ↓+7H 2O 3H 2S+Cr 2O 72–+8H +===2Cr 3++3S ↓+7H 2O H 2S+4Na 2O 2+2H 2O===Na 2SO 4+6NaOHH 2S+4Na 2O 2+2H 2O=8Na ++-24SO +-OH 2NH 3+3CuO 3Cu+N 2+3H 2O2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4ClNH 3+NaNO 2+HCl==NaCl+N 2↑+2H 2ONH 3+NO 2–+H +=N 2↑+2H 2O 4NH 3+3O 2(纯氧)2N 2+6H 2O4NH 3+5O 2催化剂 △4NO+6H 2O4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O (用氨清除NO) NaH+H 2O===NaOH+H 2↑ (生氢剂)NaH+H 2O=Na ++OH –+H 2↑ 4NaH+TiCl 4Ti+4NaCl+2H 2↑ CaH 2+2H 2O=Ca(OH)2↓+2H 2↑2、酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）4HF+Si===SiF4+2H2↑2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)H2S+Cu2+=CuS↓+2H+H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+H2S+HgCl2===HgS↓+2HClH2S+Hg2+=HgS↓+2H+H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)H2S+Pb2+=PbS↓+2H+H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)3、NH3的碱性：NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3===NH4NO3NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-4、不稳定性：2HF H2+F22HCl H2+Cl22H2O2H2+O2 2H2O2===2H2O+O2H2S H2+S 2NH3催化剂N2+3H22HI H2+I2四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO2+O2催化剂加热2SO3SO2+NO2===SO3+NOSO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）NO+NO2+2OH–=2NO2–2CO+O22CO2CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2O催化剂加热CO2+H22、氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu4CuO+N2N2O+Zn ZnO+N2CO2+2Mg2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2Si+2H2O SiO2+2Mg2MgO+Si3、与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4SO3+H2O=2H++SO42–3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O===2HNO3N2O5+H2O=2H++2NO3–P2O5+H2O(冷水)===2HPO3P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂) P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO3Cl2O+H2O==2HClOCl2O7+H2O==2HClO4Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–4、与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2OCO2+NH3+H2O===NH4HCO3CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3(NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3(NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO3OH-+CO2=HCO3–CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O2CO 2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO 3)2 OH ―+CO 2=HCO 3–CO 2+CaCO 3+H 2O==Ca(HCO 3)2CO 2+CaCO 3+H 2O=Ca 2++2HCO 3–CO 2(不足)+2NaAlO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+Na 2CO 3CO 2+3H 2O+AlO 2–=Al(OH)3↓+CO 32–CO 2(足)+NaAlO 2+2H 2O===Al(OH)3↓+Na H CO 3CO 2+2H 2O+AlO 2–=Al(OH)3↓+HCO 3– CO 2+C 6H 5ONa+H 2O===C 6H 5OH ↓+NaHCO 3CO 2+C 6H 5O ―+H 2O=C 6H 5OH ↓+HCO 3– SiO 2+CaOCaSiO 3 (炼钢造渣)SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO 2+Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2 (制取玻璃) SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO 2 (制取玻璃)2NO 2+2NaOH==NaNO 2+NaNO 3+H 2O2NO 2+2OH ―=NO 3–+NO 2―+H 2ONO+NO 2+2NaOH==2NaNO 2+H 2O (制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO 2+2OH ―=2NO 3–+H 2O 五．金属氧化物 1、低价态的还原性: 6FeO+O 2===2Fe 3O 4FeO+4HNO 3===Fe(NO 3)3+NO 2+2H 2OFeO+4H ++NO 3―=Fe 3++NO 2↑+2H 2O 2、氧化性: Na 2O 2+2Na2Na 2O （此反应用于制备Na 2O ）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H23Fe+4H2O CuO+H2Cu+H2O2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节C含量)2FeO+Si2Fe+SiO(高温炼钢调节Si含量)23、与水的作用:Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4Na2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===MgSO4+H2OMgO+2H +=Mg 2++H 2OAl 2O 3+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2O Al 2O 3+6H +=2Al 3++3H 2O Al 2O 3+2NaOH===2NaAlO 2+H 2O(Al 2O 3两性氧化物)Al 2O 3+2OH ―=2AlO 2―+H 2O FeO+2HCl===FeCl 2+H 2OFeO+2H +=Fe 2++H 2OFe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2OFe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2OFe 3O 4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H 2OFe 3O 4+8H +=2Fe 3++Fe 2++4H 2O 六．含氧酸 1、氧化性:4HClO 3+3H 2S===3H 2SO 4+4HClClO 3–+3H 2S=6H ++SO 42–+Cl – HClO 3+HI===HIO 3+HClClO 3–+I –=IO 3–+Cl – 3HClO+HI===HIO 3+3HCl3HClO+I -=IO 3–+3H ++Cl – HClO+H 2SO 3===H 2SO 4+HClHClO+H 2SO 3=3H ++SO 42–+Cl – HClO+H 2O 2===HCl+H 2O+O 2↑HClO+H 2O 2=H ++Cl –+H 2O+O 2↑(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐) 4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O30HNO 3+8Fe===8Fe(NO 3)3+3NH 4NO 3+9H 2O 30 H ++3NO 3–+8Fe=8Fe 3++3NH 4++9H 2O 4Zn+10HNO 3(稀)==4Zn(NO 3)2+N 2O ↑+5H 2O4Zn+10H ++2NO 3–=4Zn 2++N 2O ↑+5H 2O 4Zn+10HNO 3(稀)==4Zn(NO 3)2+NH 4NO 3+3H 2O4Zn+10H ++NO 3–=4Zn 2++NH 4++5H 2O 2、还原性:H 2SO 3+X 2+H 2O===H 2SO 4+2HX (X 表示Cl 2,Br 2,I 2) H 2SO 3+X 2+H 2O=4H ++SO 42-+X –2H 2SO 3+O 2==2H 2SO 42H 2SO 3+O 2=4H ++SO 42- H 2SO 3+H 2O 2===H 2SO 4+H 2O H 2SO 3+H 2O 2=2H ++SO 42–+H 2O5H 2SO 3+2KMnO 4===2MnSO 4+K 2SO 4+2H 2SO 4+3H 2O5H 2SO 3+2MnO 4–=2Mn 2++4H ++3SO 42–+3H 2O H 2SO 3+2FeCl 3+H 2O===H 2SO 4+2FeCl 2+2HCl H 2SO 3+2Fe 3++H 2O=4H ++2Fe 2+ +SO 42– 3、酸性: H 2SO 4(浓)+CaF 2 CaSO 4+2HF ↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H 2SO 4(浓)+NaCl NaHSO 4+HCl ↑ (不挥发性酸制取挥发性酸) H 2SO 4(浓)+2NaCl Na 2SO 4+2HCl ↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H 2SO 4(浓)+NaNO 3NaHSO 4+HNO 3↑(不挥发性酸制取挥发性酸)3H 2SO 4(浓)+Ca 3(PO 4)23CaSO 4+2H 3PO 4 (强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO33H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr， SO2等还原性气体）4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重钙）H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)H3PO4（浓）+NaI NaH2PO4+HI↑4、不稳定性：2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)H2SO3H2O+SO2↑ (在加热或酸性条件下分解)H2CO3H2O+CO2↑ (在加热或酸性条件下分解)H4SiO4H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2OH2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)七．碱1、低价态的还原性：4Fe(OH)+O2+2H2O===4Fe(OH)322、与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2OOH–+SO2=SO32–+H2ONaOH+SO 2(足)==NaHSO 3OH -+SO 2(足)=HSO 3–2NaOH+SiO 2==Na 2SiO 3+H 2OOH -+SiO 2=SiO 32–+H 2O2NaOH+Al 2O 3==2NaAlO 2+H 2O2OH -+Al 2O 3=2AlO 2–+H 2O 2KOH+Cl 2==KCl+KClO+H 2OCl 2+2OH –=Cl –+ClO –+H 2O NaOH+HCl==NaCl+H 2OH ++OH =H 2ONaOH+H 2S (足)==NaHS+H 2O OH –+H 2S=HS –+H 2O2NaOH+H 2S (少量)==Na 2S+2H 2O2OH –+H 2S=S 2–+2H 2O3NaOH+AlCl 3==Al(OH)3↓+3NaCl3OH –+Al 3+=Al(OH)3↓NaOH+Al(OH)3==NaAlO 2+2H 2O （AlCl 3和Al(OH)3哪个酸性强？）OH –+Al(OH)3=AlO 2–+2H 2OCa(OH)2+2NH 4Cl 2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O (实验室制NH 3)NaOH+NH 4ClNaCl+NH 3↑+H 2OMg(OH)2+2NH 4Cl==MgCl 2+2NH 3·H 2O (Al(OH)3+NH 4Cl 不溶解) Ba(OH)2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2H 2O2H ++2OH –+Ba 2++SO 42–=BaSO 4↓2H 2O3、不稳定性: Mg(OH)2MgO+H 2O 2Al(OH)3Al 2O 3+3H 2O 2Fe(OH)3Fe 2O 3+3H 2OCu(OH)2CuO+H 2O2AgOH==Ag 2O+H 2O八．盐1、氧化性：(在水溶液中) 2FeCl 3+Fe==3FeCl 22Fe 3++Fe=3Fe 2+2FeCl 3+Cu===2FeCl 2+CuCl 2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+2FeCl 3+Zn (少量)===2FeCl 2+ZnCl 2 2Fe 3++Zn=2Fe 2++Zn 2+FeCl 3+Ag===FeCl 2+AgCl ↓2Fe 3++Cl -+2Ag=2Fe 2++2AgCl ↓Fe 2(SO 4)3+2Ag===FeSO 4+Ag 2SO 4↓ (较难反应) Fe(NO 3)3+Ag 不反应 2FeCl 3+H 2S===2FeCl 2+2HCl+S ↓ 2Fe 3++H 2S=2Fe 2++2H ++S ↓ 2FeCl 3+2KI===2FeCl 2+2KCl+I 22Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2FeCl 2+Mg===Fe+MgCl 2Fe 2++Mg=Fe+Mg 2+NaNO 2+NH 4Cl==NaCl+N 2↑+2H 2O (实验室制氮气) NH 4++NO 2-=N 2↑+2H 2O 2、还原性：2FeCl 2+3Cl 2===2FeCl 3 (在水溶液中不需加热)2Fe 2++3Cl 2=2Fe 3++6Cl -3Na 2S+8HNO 3(稀)===6NaNO 3+2NO ↑+3S+4H 2O3S 2-+8H ++2NO 3-=2NO ↑+3S+4H 2O3Na 2SO 3+2HNO 3(稀)===3Na 2SO 4+2NO ↑+H 2O 3SO 32-+2H ++2NO 3-=3SO 42-+2NO ↑+H 2O2Na 2SO 3+O 2===2Na 2SO 4 (Na 2SO 3在空气中易变质) Na 2SO 3+SNa 2S 2O 3Na 2S+Cl 2==2NaCl+S ↓(在水溶液中) S 2-+Cl 2=2Cl -+S ↓ 3、与碱性物质的作用：Ca(OH)2+CuSO 4==Cu(OH)2↓+CaSO 4↓ (波尔多液) MgCl 2+2NH 3·H 2O===Mg(OH)2↓+2NH 4ClMg 2++2NH 3·H 2O=Mg(OH)2↓+2NH 4+AlCl 3+3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓+3NH 4ClAl 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)2↓+3NH 4+FeCl 3+3NH 3·H 2O===Fe(OH)3↓+3NH 4Cl Fe 3++3NH 3·H 2O=Fe(OH)3↓+3NH 4+ CuSO 4+2NH 3·H 2O (不足)==Cu(OH)2↓+(NH 4)2SO 4Cu 2++2NH 3·H 2O=Cu(OH)2↓+2NH 4+Cu(OH)2+4NH 3·H 2O=Cu(NH 3)4(OH)2+4H 2OCu(OH)2+4NH 3·H 2O=[Cu(NH 3)4]2++2OH -+4H 2O 铜氨溶液 CuSO 4+4NH 3·H 2O (足)==Cu(NH 3)4SO 4+4H 2O总方程式Cu 2++4NH 3·H 2O=[Cu(NH 3)4]2++4H 2O铜氨溶液AgNO 3+NH 3·H 2O==AgOH ↓+NH 4NO 3 2AgOH=Ag 2O (灰黑色)+H 2O Ag 2O+4NH 3·H 2O=2[Ag(NH 3)2]++2OH -+3H 2O 银氨溶液 AgNO 3+2NH 3·H 2O==Ag(NH 3)2NO 3+2H 2OAg ++2NH 3·H 2O=[Ag(NH 3)2]++2H 2O 总方程式 ZnSO 4+2NH 3·H 2O (不足)==Zn(OH)2↓+(NH 4)2SO 4Zn 2++2NH 3·H 2O=Zn(OH)2↓+2NH 4+ Zn(OH)2+4NH 3·H 2O=Zn(NH 3)4(OH)2+4H 2O ZnSO 4+4NH 3·H 2O (足)==Zn(NH 3)4SO 4+4H 2OZn 2++4NH 3·H 2O=[Zn(NH 3)4]2++4H 2O 总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸 Na 3PO 4+2HCl===Na 2HPO 4+2NaCl PO 43-+2H +=H 2PO 4- Na 2HPO 4+HCl===NaH 2PO 4+NaCl HPO 42-+H +=H 2PO 4-NaH 2PO 4+HCl===H 3PO 4+NaClH 2PO 4-+H +=H 3PO 4 Na 2CO 3+HCl===NaHCO 3+NaClCO 32-+H +=HCO 3- NaHCO 3+HCl===NaCl+H 2O+CO 2↑HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2O3Na 2CO 3+2AlCl 3+3H 2O==2Al(OH)3↓+3CO 2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应)3CO 32-+2Al 3++3H 2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑3Na 2CO 3+2FeCl 3+3H 2O===2Fe(OH)3↓+3CO 2+6NaCl (物质之间的双水解反应) 3CO 32-+2Fe 3++3H 2O=2Fe(OH)3↓+3CO 2↑ 3NaHCO 3+AlCl 3===Al(OH)3↓+3CO 2↑(物质之间的双水解反应)3HCO 3-+Al 3+=2Al(OH)3↓+3CO 2↑ 3NaHCO 3+FeCl 3===Fe(OH)3↓+3CO 2↑(物质之间的双水解反应) 3HCO 3-+Fe 3+=2Fe(OH)3↓+3CO 2↑3Na 2S+Al 2(SO 4)3+6H 2O===2Al(OH)3↓+3H 2S ↑ (物质之间的双水解反应)3S 2-+2Al 3++3H 2O=2Al(OH)3↓+3H 2S ↑ 3NaAlO 2+AlCl 3+6H 2O==4Al(OH)3↓+3NaCl(物质之间的双水解反应)3AlO 2-+Al 3++6H 2O=4Al(OH)3↓3NaAlO 2+FeCl 3+6H 2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl 3AlO 2-+Fe 3++6H 2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓ NaAlO 2+NH 4Cl+2H 2O==Al(OH)3↓+NH 3·H 2O+NaClAlO 2-+NH 4++2H 2O=Al(OH)3↓+NH 3·H 2ONa 2CO 3+H 2O+CO 2===2NaHCO 3CO 32-+H 2O+CO 2=2HCO 3-Na 2CO 3+H 2O+2SO 2==2NaHSO 3+CO 2↑ (1:2)CO 32-+H 2O+2SO 2=2HSO 3-+CO 2↑2Na 2CO 3(足)+H 2O+SO 2==Na 2SO 3+2NaHCO 3 (CO 2中的SO 2不能用Na 2CO 3洗气) 2CO 32-+H 2O+SO 2=SO 32-+2HCO 3- (2:1) Na 2CO 3+SO 2==Na 2SO 3+CO 2(1:1)CO 32-+SO 2=SO 32-+CO 2Na H CO 3+SO 2===NaHSO 3+CO 2 (CO 2中的SO 2可能用NaHCO 3洗气) 2HCO 3-+SO 2=2HSO 3-+CO 2 2Na H CO 3+SO 2==Na 2SO 3+2CO 2+H 2O2HCO 3-+SO 2=SO 32-+2CO 2+H 2ONa 2SiO 3+2HCl===H 2SiO 3↓+NaCl 或Na 2SiO 3+2HCl+H 2O===H 4SiO 4↓+2NaClSiO 32-+2H +=H 2SiO 3↓ 或SiO 32-+2H ++H 2O=H 4SiO 4↓ Na 2SiO 3+CO 2+2H 2O===H 2SiO 3↓+Na 2CO 3SiO 32-+CO 2+2H 2O=H 4SiO 4↓+CO 32- 5、盐与盐复分解反应Na 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO 32-+Ba 2+=BaSO 4↓Na 2SO 3+BaCl 2==BaSO 3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)SO 32-+Ba 2+=BaSO 3↓Na 2CO 3+BaCl 2==BaCO 3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)CO 32-+Ba 2+=BaCO 3↓Na 2CO 3+CaCl 2==CaCO 3↓+2NaCl (NaHCO 3不反应)CO 32-+Ca 2+=CaCO 3↓ AgNO 3+NaCl==AgCl ↓+NaNO 3 Ag ++Cl -=AgCl ↓ AgNO 3+NaBr==AgBr ↓+NaNO 3 Ag ++Br -=AgBr ↓ AgNO 3+KI==AgCl ↓+KNO 3Ag ++I -=AgI ↓3AgNO 3+Na 3PO 4==Ag 3PO 4↓+3NaNO 3 3Ag ++PO 43-=Ag 3PO 4↓ CuSO 4+Na 2S==CuS ↓+Na 2SO 4Cu 2++S 2-=CuS ↓FeCl 3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe 3++3SCN -=Fe(SCN)3 (血红色，用于Fe 3+的特性检验) 6、不稳定性:Na 2S 2O 3+H 2SO 4===Na 2SO 4+S ↓+SO 2↑+H 2OS 2O 32-+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2O NH 4Cl NH 3↑+HCl ↑NH 4I NH 3↑+HI ↑ 2HI H 2+I 2NH 4INH 3↑+H 2↑+I 2↑ NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O+CO 2↑ 2KNO 32KNO 2+O 2↑2Cu(NO 3)32CuO+4NO 2↑+O 2↑2AgNO 32Ag+2NO 2↑+O 2↑(保存在棕色瓶中) 5NH 4NO 34N 2↑+2HNO 3+9H 2O10NH 4NO 38N 2↑+4NO 2↑+O 2↑+20H 2O ↑(硝酸铵爆炸反应) 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2KClO 32KCl+3O 2↑2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ Ca(HCO 3)2CaCO 3+H 2O+CO 2↑CaCO 3CaO+CO 2↑MgCO 3MgO+CO 2↑九、电离方程式1、酸的电离(H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 、H 3PO 4、HF 、H 2SO 3、CH 3COOH 、H 2CO 3、H 2S 、HNO2、C 6H 5OH 、HCN 、HClO)H 2SO 4==2H ++SO 42- 或：H 2SO 4+2H 2O==2H 3O ++SO 42-HNO 3==H ++NO 3- 或：HNO 3+H 2O==H 3O ++NO 3- (以下雷同) HCl==H ++Cl -HBr==H ++Br -HI==H ++I - H 3PO 4H ++H 2PO -4 H 2PO -4H ++HPO -24 HPO -24H ++PO -34HF H ++F -H 2SO 3H ++HSO -3 HSO -3H ++SO -23CH 3COOH H ++CH 3COO -H 2CO 3H ++-3HCO -3HCO H ++-23COH 2S H ++-HS -HS H ++-2S HNO 2H ++NO -2C 6H 5OH H ++C 6H 5O - (苯酚不是酸，显酸性)HCN H ++CN -HClO H ++ClO - H 2O H ++OH -2H 2OH 3O ++OH -2、碱的电离(NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH 3·H 2O)NaOH==Na ++OH - KOH==K ++OH - Ba(OH)2==Ba 2++2OH -Mg(OH)2Mg 2++2OH -Al(OH)3Al 3++3OH - 酸式电离：Al(OH)3H ++-2AlO +H 2O NH 3·H 2O+4NH +2OH -Ca(OH)2==Ca 2++2OH - (澄清石灰水) Ca(OH)2Ca 2++2OH - (石灰悬浊液)3、盐的电离(NaCl 、Na 2SO4、NaHSO 4、Na 2SO 3、NaHSO 3、MgSO 4、CaSO 4、Al 2(SO 4)3、CuSO 4、AlCl 3、AgNO 3、CH 3COONa 、NH 4NO 3、FeCl 3、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2S 、NaHS 、NaH 2PO 4、Na 2HPO 4、Na 3PO 4、KI 、NaBr 、NaClO 、AgCl 、CaCO 3) NaCl==Na ++Cl -Na 2SO 4==2Na ++-24SO NaHSO 4==H ++Na ++-24SO Na 2SO 3==2Na ++-24SO NaHSO 3==Na ++HSO 3- (错误书写：NaHSO 3==Na ++H ++SO 42-)MgSO 4==Mg 2++-24SO Al 2(SO 4)3==2Al 3++3-24SO CuSO 4==Cu 2++-24SO AlCl 3==Al 3++3Cl - AgNO 3==Ag ++NO 3CH 3COONa==CH 3COO -+Na + NH 4NO 3==NH 4++NO 3- FeCl 3==Fe 3++3Cl -Na 2CO 3==2Na ++-23CONaHCO 3==Na ++-3HCO (错误书写：NaHCO 3==Na ++H ++-23CO )Na 2S==2Na ++-2SNaHS==Na ++HS - (错误书写：NaHS==Na ++H+-2S ) NaH 2PO 4==Na ++H 2PO -4Na 2HPO 4==2Na ++HPO -24 (错误书写：Na 2HPO 4==2Na ++H ++PO -34)Na 3PO 4==3Na ++PO -34KI==K ++I ―NaBr==Na ++Br―NaClO==Na ++ClO―AgCl Ag ++-Cl (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)CaCO 3Ca 2++-23CO (错误书写：CaCO 3==Ca 2++CO -23)CaSO 4Ca 2++SO -24(错误书写：CaSO 4==Ca 2++SO -24)3、熔融电离 NaCl Na ++-Cl MgCl 2Mg 2++2-Cl Na 2O2Na ++O 2―Al 2O 32Al 3++3O 2―十、水解反应 1、单水解---可逆水解 NH 4Cl+H 2O NH 3·H 2O+HCl NH 4++H 2O H ++NH 3·H 2OFeCl 3+3H 2O Fe(OH)3+3HCl Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H + AlCl 3+3H 2O Al(OH)3+3HCl Al 3++3H 2OAl(OH)3+3H +CuSO 4+2H 2O Cu(OH)2+H 2SO 4 (金属活动顺序表中Mg 2+以后的阳离子均水解) NaHCO 3+H 2O H 2CO 3+NaOH (NaHSO 4不水解，NaHSO 3电离大于水解) Na 2CO 3+H 2O NaHCO 3+NaOH CO 32-+H 2OHCO 3-+OH –NaHCO 3+H 2O H 2CO 3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加) Na 2SO 3+H 2ONaHSO 3+NaOHSO 32-+H 2OHSO 3-+OH –NaHSO 3+H 2O H 2SO 3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HSO 3-+H 2O H 2SO 3+OH -Na 2S+H 2O NaHS+NaOHS 2-+H 2OHS -+OH –NaHS+H 2O H 2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HS -+H 2O H 2S+OH - Na 3PO 4+H 2O Na 2HPO 4+NaOHPO 43-+H 2OHPO 42-+OH – Na 2HPO 4+H 2O NaH 2PO 4+NaOH HPO 42-+H 2O H 2PO 4-+OH –NaH 2PO 4+H 2O H 3PO 4+NaOH H 2PO 4-+H 2O H 3PO 4+OH – CH 3COONa+H 2O CH 3COOH+NaOH CH 3COO -+H 2O CH 3COOH+OH – C 6H 5ONa+H 2O C 6H 5OH+NaOHC 6H 5O -+H 2OC 6H 5OH+OH –2、双水解 CH 3COONH 4+H 2O CH 3COOH+NH 3·H 2ONH 4F+H 2OHF+NH 3·H 2OAl 2S 3+6H 2O==Al(OH)3↓+H 2S ↑ (隔绝空气，密封保存) Mg 3N 2+6H 2O==Mg(OH)2↓+NH 3↑(隔绝空气，密封保存) Na 3P+3H 2O==3NaOH+PH 3↑(隔绝空气，密封保存)Zn 3P 2+6H 2O==Zn(OH)2↓+PH 3↑(Zn 3P 2一种老鼠药，PH 3剧毒神经毒剂) CaC 2+2H 2O==Ca(OH)3↓+C 2H 2↑(隔绝空气，密封保存) C 2H 5ONa+H 2O==C 2H 5OH+NaOH 十一、电解及电极方程式1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解 2NaCl+2H 2O2NaOH+H 2↑+Cl 2↑(-)2H 2O+2e-==H 2↑+2OH - 或 2H ++2e -==H 2↑ (+)2Cl --2e-==Cl 2↑ 2Cl -+2H 2O 2OH -+H 2↑+Cl 2↑CuCl 2Cu+Cl 2↑(-)Cu 2++2e-==Cu ↓ (+)2Cl - -2e-==Cl 2↑ Cu 2++2Cl -Cu ↓+Cl 2↑ 2CuSO 4+2H 2O2Cu ↓+O 2↑+2H 2SO 4(-)2Cu 2+ + 4e-==2Cu ↓(+)2H 2O - 4e-==O 2↑+4H + 或：4OH - -4e-==O 2↑+2H 2O 4H 2O 4H ++4OH -2Cu 2++2H 2O 2Cu ↓+O 2↑+4H +2H 2O2H 2↑+O 2↑(-) 4H ++4e-==2H 2↑ (+)4OH - -4e-==O 2↑+2H 2O 中性电解 4H 2O 4H ++4OH - 2H 2O H 2↑+O 2↑酸性水解：(-) 4H ++4e -==2H 2↑(+)2H 2O-4e -==O 2↑+4H + 4OH - -4e-==O 2↑+2H 2O 2H 2O H 2↑+O 2↑碱性水解：(-) 4H 2O+4e-==2H 2↑+4OH - 或：4H ++4e -==2H 2↑ (+)4OH --4e-==O 2↑+2H 2O2H 2O H 2↑+O 2↑2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液 镀铜：CuSO 4电镀液镀件(-) Cu 2++2e -==Cu ↓ 纯铜(+) Cu –2e -==Cu 2+ 镀锌：ZnSO 4电镀液镀件(-) Zn 2++2e -==Zn ↓ 纯锌(+) Zn –2e -==Zn 2+ 镀银：AgNO 3电镀液镀件(-) Ag ++e -==Ag ↓ 纯银(+) Ag –e -==Ag + 镀镍：NiSO 4电镀液镀件(-) Ni 2++2e -==Ni ↓ 纯镍(+) Ni –2e -==Ni 2+ 3、熔融状态下的电解： 2NaCl (熔融)2Na+Cl 2↑(-)2Na ++2e-==2Na (+)2Cl --4e -==Cl 2↑ 2Na ++2Cl -(熔融)2Na+Cl 2↑2Al 2O 3(熔融)4Al+2O 2↑(-)4Al 3++12e –==4Al (+)6O 2- -12e-==3O 2↑ 4Al 3+ +6O 2-4Al+3O 2↑NaHF 2(熔融)H 2↑+F 2↑(-)2H ++2e –==H 2↑ (+)2F - -2e-==F 2↑ 2HFH 2↑+F 2↑十二、原电池反应 X —Y(电解质溶液) 或 X//电解质溶液//Y (1)不可逆电池苏打电池：Zn —Cu(H 2SO 4)Zn 极(-) Zn –2e -==Zn 2+ (氧化反应) Cu 极(+) 2H ++2e -==H 2↑ (还原反应)离子方程式 Zn+2H +==H 2↑+Zn 2+ 化学方程式 Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 铁碳电池：Fe —C(H 2CO 3)Fe 极(-) Fe –2e -==Fe 2+ (氧化反应)C 极 (+) 2H ++2e -==H 2↑ (还原反应) 离子方程式 Fe+2H +==H 2↑+Fe 2+ (析氢腐蚀) 铁碳电池：Fe —C(H 2O 、O 2)Fe 极(-) 2Fe –4e -==2Fe 2+ (氧化反应)C 极 (+) O 2+2H 2O+4e -==4 OH (还原反应) 化学方程式 2Fe+O 2+2H 2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O 2+2H 2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe 2O 3·nH 2O+(3-n)H 2O (铁锈的生成过程)铝镍电池：Al —Ni(NaCl 溶液、O 2)Al 极(-) 4Al –12e -==4Al 3+(氧化反应)Ni 极(+)3O 2+6H 2O+12e -==12-OH (还原反应) 化学方程式 4Al+3O 2+6H 2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池) 干电池：Zn —MnO 2(NH 4Cl 糊状物) NH 4Cl+H 2O==NH 3·H 2O+HClZn 极(-) Zn –2e -==Zn 2+(氧化反应)Cu 极(+) 2MnO 2+2H ++2e -==Mn 2O 3+H 2O (还原反应)化学方程式 Zn+2NH 4Cl+2MnO 2=ZnCl 2+Mn 2O 3+2NH 3↑ (2)可逆电池铅蓄电池：Pb —PbO 2(浓硫酸)放电Pb 极 (-) Pb+H 2SO 4–2e -==PbSO 4+2H +(氧化反应)PbO 2极 (+)PbO 2+H 2SO 4+2H ++2e -==PbSO 4+2H 2O (还原反应) 化学方程式 Pb+PbO 2+2H 2SO 4==2PbSO 4+2H 2O Pb —PbO 2(浓硫酸)充电Pb 极 (-) PbSO 4+2H +–2e -== Pb+H 2SO 4(还原反应)PbO 2极 (+)PbSO 4+2H 2O+2e -==PbO 2+H 2SO 4+2H + (氧化反应) 化学方程式 2PbSO 4+2H 2O==Pb+PbO 2+2H 2SO 4 锂电池：Li —LiMnO 2(固体介质)(-) Li –e -==Li +(氧化反应)(+) MnO 2+Li ++e -==LiMnO 2+H 2O (还原反应)化学方程式 Li+MnO 2==LiMnO 2 银锌电池：Zn —Ag 2O(NaOH)Zn 极(-) Zn+2OH ––2e -==ZnO+H 2O(氧化反应)Cu 极(+) Ag 2O+H 2O+2e -==2Ag+2-OH (还原反应)化学方程式 Zn+Ag 2O ==ZnO+2Ag(3)高能燃料电池： H 2—O 2(NaOH)Pt 极(-) 2H 2+4-OH –4e -==4H 2O(氧化反应)Pt 极(+) O 2+2H 2O+4e -==4-OH(还原反应)化学方程式 2H 2+O 2==2H 2O CH 4—O 2(NaOH)Pt 极(-) CH 4+10-OH –8e -==-23CO +7H 2O (氧化反应)Pt 极(+) 2O 2+4H 2O+8e -==8-OH(还原反应)化学方程式 CH 4+2O 2+2NaOH==Na 2CO 3+3H 2O 十三、热化学方程式C(s)+1/2O 2(g)==CO(g)； △H=－393.5kJ/mol C(s)+O 2(g)==CO 2(g)； △H=－110.5kJ/mol CO(g)+1/2O 2(g)==CO 2(g)；△H=－283.0kJ/mol H 2(g)+1/2O 2(g)==H 2O(g)；△H=－241.8kJ/mol H 2(g)+1/2O 2(g)==H 2O(l)；△H=－285.8kJ/mol 2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g)；△H=－483.6kJ/mol 2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(l)；△H=－571.6kJ/molCH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(l)；△H=－890.3kJ/mol C 8H 18(l)+12.5O 2(g)==8CO 2(g)+9H 2O(l)；△H=－5518kJ/mol C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)==6CO 2(g)+6H 2O(l)；△H=－2800kJ/mol N 2H 4(g)+O 2(g)==N 2(g)+2H 2O(g)；△H=－534kJ/mol S(s)+O 2(g)==SO 2(g)； △H=－297kJ/molFeS 2(s)+11/4O 2(g)==1/2Fe 2O 3(s)+2SO 2(g)；△H=-853kJ/molSO 2(s)+1/2O 2(g)==SO 3(g)；△H=－98.3kJ/mol SO 3(g)+H 2O(l)==H 2SO 4(l)；△H=－130.8kJ/mol H 2(g)+Cl 2(g)==2HCl(g)；△H=－184.6kJ/mol C(s)+H 2O(g)==H 2(g)+CO 2(g)；△H=+131.5kJ/mol 3H 2(g)+N 2(g)==2NH 3(g)；△H=－92.2kJ/mol 2O 2(g)+N 2(g)==2NO 2(g)；△H=+68kJ/mol O 2(g)+N 2(g)==2NO(g)；△H= －kJ/mol O 2(g)+2NO(g)==2NO 2(g)；△H=－kJ/mol2NO 2(g)==N 2O 4(g)；△H=－kJ/molCu(s)+1/2O 2(g)==CuO(s)；△H=－157kJ/mol CaCO 3(s)+==CaO(s)+CO 2(g)；△H=+1777kJ/molC (石墨) + O 2(g) === CO 2(g)； △H = －393.51kJ ·mol -1 C (金刚石) + O 2(g) === CO 2(g)； △H = －395.41kJ ·mol -1 C (石墨) ===C (金刚石)； △H = +1.9kJ ·mol -1NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l)；△H=－57.3kJ/mol KOH(aq)+HNO 3(aq)=NaNO 3(aq)+H 2O(l)；△H=－57.3kJ/molNaOH(aq)+1/2H 2SO 4(aq)=1/2Na 2SO 4(aq)+H 2O(l)；△H=－57.3kJ/mol。

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人教版化学书上所有化学方程式

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化学反应方程式.一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O （5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 56. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl。

人教版高中化学必修一必修二化学方程式汇总

人教版高中化学必修一必修二化学方程式汇总

化学必修一必修二方程式汇总高中化学（人教版）必修一、必修二化学方程式汇总必修一1、硫酸根离子的检验: BaCl 2 + Na 2SO4 ==== BaSO 4↓ + 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl 2 + Na 2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应 : Na CO + 2HCl ===== 2NaCl + H2O+CO↑2324、木炭还原氧化铜 : 2CuO + C 高温2Cu + CO ↑25、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO 4 ===== FeSO 4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na 2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl7、钠在空气中燃烧： 2Na + O2Na O22钠与氧气反应：4Na + O 2 ==== 2Na 2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H 2O ==== 4NaOH + O 2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO 2 ==== 2Na 2CO3 + O 210、钠与水反应：2Na + 2H 2O ==== 2NaOH + H 2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H 2O(g) ==== Fe 3 O4 + 4H 2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H 2O ==== 2NaAlO 2 + 3H 2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH) 214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl 3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al 2O3 + 6HCl ===== 2AlCl 3 + 3H2O化学必修一必修二方程式汇总16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO 2 + H 2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl 3 + 3NaOH ===== Fe(OH) 3↓ + 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH) 2↓ + Na 2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H 2O + O 2 ==== 4Fe(OH) 320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe 2O3 + 3H 2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al 2(SO4) 3 + 6NH 3· H2O ==== 2Al(OH) 3↓ + 3(NH 3) 2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH) 3 + 3HCl ==== AlCl 3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH) 3 + NaOH ==== NaAlO 2 + 2H 2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH) 3Al 2O3 + 3H 2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl 3 + Fe ==== 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl 2 + Cl 2 ===== 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应： SiO+ 4HF ==== SiF4+ 2H O22硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ==== SiF 4 + 2H2↑高温28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO CaSiO 329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH ==== Na 2SiO3 + H 2 O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO 2 + H 2O === Na 2CO3 + H 2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应： NaSiO+ 2HCl === 2NaCl + H2SiO ↓233点燃32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl 22FeCl 333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl 2CuCl2点燃22NaCl35、氯气与水反应：Cl 2 + H 2 O ==== HCl + HClO光照36、次氯酸光照分解：2HClO2HCl + O 2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2+ 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H O238、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH) 2 ==== CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 ==== AgCl ↓ + HNO 340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO) 2 + H 2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H 2O === H 2SO3放电42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O 22NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ==== 2NO 244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H 2O ==== 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO + O 2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H 2O ==== H 2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H 2SO4( 浓 )CuSO4 + 2H 2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应： C + 2H 2SO4( 浓 )CO2↑ + 2SO2↑ + 2H 2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3( 浓 ) ==== Cu(NO 3) 2 + 2H 2O + 2NO2↑33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl 2CuCl2点燃22NaCl35、氯气与水反应：Cl 2 + H 2 O ==== HCl + HClO光照36、次氯酸光照分解：2HClO2HCl + O 2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2+ 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H O238、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH) 2 ==== CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 ==== AgCl ↓ + HNO 340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO) 2 + H 2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H 2O === H 2SO3放电42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O 22NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ==== 2NO 244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H 2O ==== 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO + O 2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H 2O ==== H 2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H 2SO4( 浓 )CuSO4 + 2H 2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应： C + 2H 2SO4( 浓 )CO2↑ + 2SO2↑ + 2H 2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3( 浓 ) ==== Cu(NO 3) 2 + 2H 2O + 2NO2↑33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl 2CuCl2点燃22NaCl35、氯气与水反应：Cl 2 + H 2 O ==== HCl + HClO光照36、次氯酸光照分解：2HClO2HCl + O 2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2+ 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H O238、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH) 2 ==== CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 ==== AgCl ↓ + HNO 340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO) 2 + H 2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H 2O === H 2SO3放电42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O 22NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ==== 2NO 244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H 2O ==== 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO + O 2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H 2O ==== H 2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H 2SO4( 浓 )CuSO4 + 2H 2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应： C + 2H 2SO4( 浓 )CO2↑ + 2SO2↑ + 2H 2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3( 浓 ) ==== Cu(NO 3) 2 + 2H 2O + 2NO2↑33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl 2CuCl2点燃22NaCl35、氯气与水反应：Cl 2 + H 2 O ==== HCl + HClO光照36、次氯酸光照分解：2HClO2HCl + O 2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2+ 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H O238、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH) 2 ==== CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 ==== AgCl ↓ + HNO 340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO) 2 + H 2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H 2O === H 2SO3放电42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O 22NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ==== 2NO 244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H 2O ==== 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO + O 2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H 2O ==== H 2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H 2SO4( 浓 )CuSO4 + 2H 2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应： C + 2H 2SO4( 浓 )CO2↑ + 2SO2↑ + 2H 2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3( 浓 ) ==== Cu(NO 3) 2 + 2H 2O + 2NO2↑33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl 2CuCl2点燃22NaCl35、氯气与水反应：Cl 2 + H 2 O ==== HCl + HClO光照36、次氯酸光照分解：2HClO2HCl + O 2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2+ 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H O238、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH) 2 ==== CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 ==== AgCl ↓ + HNO 340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO) 2 + H 2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H 2O === H 2SO3放电42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O 22NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ==== 2NO 244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H 2O ==== 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO + O 2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H 2O ==== H 2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H 2SO4( 浓 )CuSO4 + 2H 2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应： C + 2H 2SO4( 浓 )CO2↑ + 2SO2↑ + 2H 2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3( 浓 ) ==== Cu(NO 3) 2 + 2H 2O + 2NO2↑33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl 2CuCl2点燃22NaCl35、氯气与水反应：Cl 2 + H 2 O ==== HCl + HClO光照36、次氯酸光照分解：2HClO2HCl + O 2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2+ 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H O238、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH) 2 ==== CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 ==== AgCl ↓ + HNO 340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO) 2 + H 2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H 2O === H 2SO3放电42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O 22NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ==== 2NO 244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H 2O ==== 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO + O 2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H 2O ==== H 2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H 2SO4( 浓 )CuSO4 + 2H 2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应： C + 2H 2SO4( 浓 )CO2↑ + 2SO2↑ + 2H 2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3( 浓 ) ==== Cu(NO 3) 2 + 2H 2O + 2NO2↑33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl 2CuCl2点燃22NaCl35、氯气与水反应：Cl 2 + H 2 O ==== HCl + HClO光照36、次氯酸光照分解：2HClO2HCl + O 2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2+ 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H O238、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH) 2 ==== CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 ==== AgCl ↓ + HNO 340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO) 2 + H 2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H 2O === H 2SO3放电42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O 22NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ==== 2NO 244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H 2O ==== 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO + O 2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H 2O ==== H 2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H 2SO4( 浓 )CuSO4 + 2H 2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应： C + 2H 2SO4( 浓 )CO2↑ + 2SO2↑ + 2H 2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3( 浓 ) ==== Cu(NO 3) 2 + 2H 2O + 2NO2↑33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl 2CuCl2点燃22NaCl35、氯气与水反应：Cl 2 + H 2 O ==== HCl + HClO光照36、次氯酸光照分解：2HClO2HCl + O 2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2+ 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H O238、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH) 2 ==== CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 ==== AgCl ↓ + HNO 340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO) 2 + H 2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H 2O === H 2SO3放电42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O 22NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ==== 2NO 244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H 2O ==== 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO + O 2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H 2O ==== H 2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H 2SO4( 浓 )CuSO4 + 2H 2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应： C + 2H 2SO4( 浓 )CO2↑ + 2SO2↑ + 2H 2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3( 浓 ) ==== Cu(NO 3) 2 + 2H 2O + 2NO2↑。

人教版高中化学方程式总结(绝对全)

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高考总复习之高中化学方程式总结化学 第一册第一章 卤素第一节 氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 412、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光 第二节 氯化氢14、↑+→+HCl NaHS O S O H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−+∆HCl S O Na NaCl NaHS O 42416、↑+−→−+∆HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+ 18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2第三节 氧化还原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀） 24、4243324S O H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuS O 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓）26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀） 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节 卤族元素29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔 38、22CO O C →+ 39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg第二节 气体摩尔体积40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+ 第三节 物质的量浓度41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+ 第四节 反应热42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃 43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固） 第三章 硫 硫酸第一节 硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆47、FeS S Fe −→−+∆48、S H H S 22−→−+∆49、2CS C S −−→−+高温 50、22S O O S −−→−+点燃51、O H 3S O K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆第二节 硫的氢化物和氧化物 52、↓+−→−∆S H S H 2253、2222S O 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足） 54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足） 55、↓+−−→−+S 3O H 2S O S H 2222点燃56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224S O H CuS S H CuS O +↓→+ 59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+ 60、O H NaHS NaOH S H 22+→+ 61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合） 63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+ 64、↑+→+S H FeS O FeS S O H 2442（稀） 65、3222S O H O H S O ⇔+66、3O V 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 67、4223S O H O H S O →+68、↑++→+22424232S O O H S O Na S O H S O Na 69、O H S O Na NaOH 2S O 2322+→+ 70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaS O OH Ca 2S O 2322+↓→+）（ 72、23232HS O Ca O H CaS O S O ）（→++ 73、O H 2S 3S H 2S O 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++ 75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++ 76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++第三节 硫酸的工业制法77、↑+−−→−+23222S O 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3O V 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 79、4232S O H S O O H →+第四节 硫酸 硫酸盐80、O H 2S O 2CO S O H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓） 81、O H 2S O 3S O H 2S 2242+↑−→−+∆（浓） 82、O H 2S O PO H S O H P 224342+↑+−→−+∆（浓） 83、O H 2S O S S O H S H 22422++−→−+∆（浓） 84、O H 2S O CuS O S O H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 85、HCl 2BaS O S O H BaCl 4422+↓→+ 86、NaCl 2BaS O S O Na BaCl 4422+↓→+ 87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+ 88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（ 90、↑++→+2223232CO O H S Na S O H CO Na 91、42232S O H 2O S O H 2→+92、42232S O Na 2O S O Na 2→+ 93、423CaSO 2O CaSO 2→+94、O H 6SO 3S O Fe S O H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓） 95、O H S O Na S O Br S O H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓） 96、↑+−→−+∆HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓） 97、O H 11C 12O H C 2SO H 11221142+−−−→−浓第四章 碱金属第一节 钠98、O Na 2O Na 422→+ 99、222O Na O Na 2→+ 100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃101、S Na S Na 22−−→−+研磨102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H S O Na OH Cu CuS O O H 2Na 2）（ 第二节 钠的氧化物104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2 106、3222CO Na CO O Na →+107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+ 108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na 110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+ 111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+ 117、NaCl2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（ 120、O H S O NaCl HCl NaHS O 223+↑+→+ 第三节 碱金属元素121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃 122、22KO O K −−→−+点燃123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素）124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2第五章 物质结构 元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。

人教版化学必修一化学方程式大全

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必修一化学方程式一．过度1. 澄清石灰水中通入 少许二氧化碳： Ca(OH)2 + CO 2══CaCO 3 + H 2 O2. 澄清石灰水中通入 过度二氧化碳 Ca(OH)2+ 2CO 2══Ca(HCO 3 )23. 氢氧化钠溶液中通入 少许二氧化碳： 2NaOH + CO 2 ==== Na 2CO 3+ H 2O4. 氢氧化钠溶液中通入 过度二氧化碳； CO 2+NaOH ==== NaHCO 35. 碳酸钠溶液中加入 少许盐酸： Na 2CO 3+HCl ==== NaHCO 3+NaCl6. 碳酸钠溶液中加入 足量盐酸： NaHCO 3+HCl ==== NaCl+H 2O+CO 2↑7. 硫酸氢纳溶液中加入 少许氢氧化钡：2NaHSO 4+Ba(OH)2====BaSO 4↓ + NaSO 4+2H 2O8. 硫酸氢纳溶液中加入 过度的氢氧化钡： NaHSO 4+Ba (OH ) 2==== BaSO 4↓ +NaOH+H 2O9. 碳酸氢钙溶液中加入 少许氢氧化钠溶：Ca(HCO 3)2+NaOH === NaHCO 3+CaCO 3↓ +H 2O10. 碳酸氢钙溶液中加入 足量氢氧化钠溶： 2NaOH+Ca(HCO 3)2=CaCO 3↓ +2HO+Na 2CO 3 11. 澄清石灰水中加入 少许的碳酸氢钠溶液：NaHCO 3+Ca(OH)2=== NaOH+H 2O+CaCO 3↓ 12. 澄清石灰水中加入 少许的碳酸氢钠液： 2NaHCO 3+Ca(OH)2=Na 2CO 3+2H 2O+CaCO 3↓二、钠及其化合物1. 钠在空气中焚烧： 4Na+O 2＝2Na 2O2. 点燃点燃钠在氧气中加热： 2Na+O 2Na 2O 2Cl 2 +2Na2NaCl3. 钠与水反响： 2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ 2Na + 2H 2O == 2Na ++ 2OH －+ H 2↑4. 钠与硫酸铜溶液反响： 2Na+2H 2O+CuSO 4=Cu(OH) 2↓ +Na 2SO 4 + H 2↑5. 钠和氯化铁溶液反响： 6Na+6H 2O+2FeCl 3=2Fe(OH)3↓ +6NaCl + 3H 2↑△6. 氧化钠的主要化学性质： 2Na 2O+O 22Na 2O 2Na 2O+H 2O ＝ 2NaOHNa 2O+SO 3 ＝Na 2 4 2 2＝Na 23 2 ＝ 2NaCl+H 2O SO Na O+CO CO Na O+2HCl7. 过氧化钠与水反响 : 2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑ 8. 过氧化钠与二氧化碳反响 : 2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 29. 过氧化钠和硫酸反响 : Na 2O 2 +H 2SO 4(冷、稀 )＝Na 2SO 4+H 2O 2 10. 过氧化钠和二氧化硫反响 Na 2O 2+SO 2＝Na 2SO 4 11. 土法制烧碱： Ca(OH)2+Na 2CO 2=CaCO 3↓+2NaOH12. 二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液： Na 2CO 3＋H 2O ＋ CO 2 =2NaHCO 3↓13. 碳酸氢钠受热分解 : 2NaHCO 3===Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑三、铝和铝的化合物：1. 铝和氧气反响生成氧化铝： 4Al+3O 2 点燃2Al 2O3(纯氧 )铝热反响 (2Al+Fe 2O3 高温Al 2O3+2Fe)2. 电解氧化铝铝 2Al 2O3（熔融）3O2↑ + 4Al3. 铝和酸反响 2Al+3H 2 4＝Al 2 4 3 2↑2Al + 6H +3+ + 3H 2↑SO (SO ) +3H = 2Al 4. 铝和碱反响 2Al+2NaOH+2H 2O＝ 2NaAlO 2+3H2↑5. 铝和水的反响是 2Al+6H 2 O △2Al(OH) 3↓ +3H2↑，反响条件为加热。