物质结构练习题

第1章物质结构基础习题一、思考题1. 试述下列各名词的意义（1）量子化（2）物质波（3）波函数（4）原子轨道（5）几率密度（6）量子数（7）电子云2. 原子中的能级主要由哪些量子数来确定？3. 试述描述核外电子运动状态的四个量子数的意义和它们的取值规则。

4. 基态原子的核外电子排布应遵循哪些规律？5. s轨道、p轨道、d轨道分别对应的l值为多少？6. s，2s，2s1各代表什么意义？指出4s、3d、5p各能级相应的量子数及轨道数。

7. n =2时，电子有哪些可能的空间运动状态？8. l =2的轨道，空间伸展方向有几种？9. p轨道角度分布图和p电子云角度分布图形的区别是什么？10. 用原子轨道符号表示下列各套量子数。

（1）n =2，l = 1，m = －1（2）n = 4，l = 0，m = 0（3）n =5，l =2，m = 011. 为什么任何原子的最外层上最多只能有8个电子？次外层最多只能有18个电子？12. 指出下列各元素的基态原子的电子排布式的写法违背了什么原理并予以改正。

（1）Be 1s22p2 （2）B 1s22s3（3）N 1s22s22p x22p y113. 现行的周期表中有几个区？每一个区包括哪几个族？各区的外层电子构型有何特征？14. 什么叫共价键的饱和性和方向性？为什么共价键具有饱和性和方向性，而离子键无饱和性和方向性？15. 共价键的轨道重叠方式有哪几种？16. 举例说明什么是σ键，什么是π键？它们有哪些不同？17. 价键理论和分子轨道理论的基本要点是什么？18. s、p原子轨道主要形成哪几种类型的杂化轨道？中心原子利用上述杂化轨道成键时，其分子构型如何？19. 实验测定BF3为平面三角形，而[BF4]－为正四面体形。

试用杂化轨道的概念说明在BF3和[BF4]－中硼的杂化轨道类型有何不同？20. 试用分子轨道表示式写出O2+的电子构型。

21. 分子间力有几种？各种力产生的原因是什么？试举例说明极性分子之间、极性分子和非极性分子之间以及非极性分子之间的分子间力。

高中物质结构练习题及讲解1. 题目：原子核外电子排布规律内容：在原子中，电子按照特定的规律排布在原子核外的轨道上。

电子排布遵循以下原则：- 泡利不相容原理：一个轨道最多只能容纳两个电子，且这两个电子的自旋必须相反。

- 洪特规则：在能量相等的轨道中，电子将尽可能地单独占据轨道，并且自旋方向相同。

- 能量最低原理：电子将首先占据能量最低的轨道。

例如，氧原子的原子序数为8，其电子排布为1s² 2s² 2p⁴。

根据这些规律，我们可以预测不同元素的电子排布。

2. 题目：化学键的形成与性质内容：化学键是原子之间通过共享或转移电子形成的相互作用力。

主要类型包括：- 离子键：由正负离子之间的静电吸引力形成，常见于金属和非金属之间。

- 共价键：由两个原子共享一对电子形成，常见于非金属元素之间。

- 金属键：由金属原子的外层电子形成的电子海，金属原子通过这些自由电子相互连接。

- 氢键：一种较弱的相互作用力，通常在氢原子与电负性较高的原子（如氧、氮或氟）之间形成。

了解化学键的性质对于预测化合物的物理化学性质至关重要。

3. 题目：晶体结构的类型与特性内容：晶体是具有规则排列的固体，其内部原子、离子或分子按照一定的几何图案重复排列。

晶体结构的类型包括：- 立方晶系：原子排列成立方体形状，如食盐（NaCl）。

- 六方晶系：原子排列成六边形的基底，如石墨。

- 四方晶系：原子排列成四边形的基底，如锡（Sn）。

- 单斜晶系：原子排列不完全对称，如硫酸铜（CuSO₄）。

晶体结构影响材料的物理性质，如硬度、电导率和光学性质。

4. 题目：摩尔概念及其计算内容：摩尔是化学中用来表示物质量的单位，它定义为包含6.022 x 10²³个实体（原子、分子、离子等）的集合。

摩尔质量是物质的摩尔质量，单位为克/摩尔。

使用摩尔概念可以方便地进行化学计算，例如：- 计算给定质量的物质的摩尔数：摩尔数 = 质量 / 摩尔质量。

1.放射性原子在人类的生活中的很多地方都有着特殊的作用，对人类的科学研究有着很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子。

最近医学界通过用放射性14C 来标记，发现一种C 60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA 来杀死细胞，从而抑制艾滋病 。

下面有关14C 的叙述错误的是：A.14C 与14N 含有相同的中子数B.14C 与C 60是同分异构体C.14C 与12C 的化学性质几乎相同D.14C 与12C 互为同位素，是碳的两种核素2.下列微粒半径从大到小排列的是A 、K 、Na 、Mg 、ClB 、K +、Na +、Mg 2+、Cl -C 、Cl -、F -、Mg 2+、Al 3+D 、Cl 、Mg 、Al 、F3.A 、B 是同周期非金属元素，若A 原子半径大于B ，则A 、A 的氢化物比B 的稳定 B 、A 的最高价氧化物对应水化物的酸性比B 的强C 、A 的阴离子还原性比B 的强D 、A 的非金属性比B 的强4.A 元素的阳离子和B 元素的阴离子具有相同的电子层数，下列叙述正确的是A 、原子半径：A>B B 、原子序数A>BC 、最外层电子数A>BD 、A 的正价和负价绝对值相等5．下列说法中正确的是A ．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B ．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C ．最外层有2个电子的原子都是金属原子D ．最外层有5个电子的原子都是非金属原子6．下列叙述正确的是A ．原子间通过共价键而结合成分子的物质一定是共价化合物B ．在化合物中只要含有非金属原子就一定存在共价键C ．在离子化合物中若有共价键存在，则至少由三种元素组成D ．在共价化合物分子中一定存在共价键 7．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R 、W 、X 、Y 、Z五种元素的叙述中，正确的是A ．常压下五种元素的单质中Z 单质的沸点最高B ．Y 、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同C ．W 的氢化物沸点比X 的氢化物的沸点高D ．Y 元素的非金属性比W 元素的非金属性强 8．短周期元素X 、Y 的原子序数相差2。

初中化学物质结构练习题及答案一、单选题(30分)1．某原子的结构示意图为：，下列说法正确的是（ ）2．氧在元素周期表中信息如图所示，下列有关氧元素的说法正确的是（ ）A16B C .原子的核外有8个电子 D .在地壳中的含量为16.00%3．核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生氙、锶等原子及一些粒子和射线，同时释放大量的能量，这些能量可用于驱动汽轮机发电。

锶元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图如图所示。

以下表述中正确的是（ ）4．如图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是（ ）A 145．取一滤纸条，等间距离滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内A 处有浓厚的白烟，等白烟消失后还可观察到如图所示的现象。

则下列说法中正确的是（）D .该实验两端管口敞口放置，就不会观察到如图所示的现象6．A 、B 、C 三只小烧杯内依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按图所示进行探究活动，不能得到的结论是（ ）7．世纪年代，就有人预言可能存在由个氧原子构成的氧分子（4到证实。

最近，意大利的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在。

下列叙述中正确的是（ ）8．年卢瑟福为探索原子的内部结构进行了“α粒子散射实验”用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔。

实验时发现（示意图如下）：（1）大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向； （2）一小部分α粒子改变了原来的运动方向；（3）有极少部分α粒子被弹了回来。

下列由该实验分析得出的认识中，正确的是（ ）9．臭氧（O3）能够吸收紫外线保护地球生命，打雷放电时，空气中有极少量氧气会转化成臭氧（O3），即3O22O3。

下列有关说法中正确的是（）①O2和O3都是单质②O2和O3是不同的物质③该变化属于物理变化A B C D10．根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息不正确的是（）二、填空题(28分)11．根据所学化学知识解释：（1）50mL水和50mL酒精混合，所得混合物的体积小于100mL说明。

/jiegou/wlkch/index.html例题与习题一、练习题1．立方势箱中的粒子，具有的状态量子数，是A． 211 B． 231 C． 222 D． 213。

(参考答案）解：(C)。

2．处于状态的一维势箱中的粒子，出现在处的概率是多少？A．B．C．D．E．题目提法不妥，以上四个答案都不对。

(参考答案）解：(E)。

3．计算能量为100eV光子、自由电子、质量为300g小球的波长。

( )(参考答案）解：光子波长自由电子300g小球。

4．根据测不准关系说明束缚在0到a范围内活动的一维势箱中粒子的零点能效应。

(参考答案）解：。

5．链状共轭分子在波长方向460nm处出现第一个强吸收峰，试按一维势箱模型估计该分子的长度。

(参考答案）解：6．设体系处于状态中，角动量和有无定值。

其值是多少？若无，求其平均值。

(参考答案）解：角动量角动量平均值7．函数是不是一维势箱中粒子的一种可能的状态？如果是，其能量有没有确定值？如有，其值是多少？如果没有确定值，其平均值是多少？(参考答案）解：可能存在状态，能量没有确定值，8．求下列体系基态的多重性。

(2s+1) (1)二维方势箱中的9个电子。

(2)二维势箱中的10个电子。

(3)三维方势箱中的11个电子。

(参考答案）解：(1)2，(2)3，(3)4。

9．在0－a间运动的一维势箱中粒子，证明它在区域内出现的几率。

当，几率P怎样变？(参考答案）解：10．在长度l的一维势箱中运动的粒子，处于量子数n的状态。

求 (1)在箱的左端1/4区域内找到粒子的几率？(2)n为何值，上述的几率最大？(3)，此几率的极限是多少？(4)(3)中说明什么？(参考答案）解：11．一含K个碳原子的直链共轭烯烃，相邻两碳原子的距离为a，其中大π键上的电子可视为位于两端碳原子间的一维箱中运动。

取l＝(K－1)a，若处于基组态中一个π电子跃迁到高能级，求伴随这一跃迁所吸收到光子的最长波长是多少？(参考答案）解：12．写出一个被束缚在半径为a的圆周上运动的质量为m的粒子的薛定锷方程，求其解。

物质结构练习题1.量子力学的一个轨道是指（）（A）玻尔理论中的原子轨道（B）n值一定时的一个波函数（C）n,l值一定时的一个波函数（D）n,l和m 值一定时的一个波函数2.不同原子的光谱（）（A）都是连续光谱（B）都是不连续光谱（C）仅仅波长不同（D）都是一些孤立的暗色线条3.最先成功解释氢光谱的科学家是（）（A）里德伯（B）玻尔（C）薛定谔（D）普朗克4.下列原子轨道那一个的描述是错误的（）（A）7d (B)9s (C)2d (D)4f5.关于电子的量子数，下列那一个可能存在（）（A）2，1，-1，1/2 （B）3，0，1，1/2（C）4，-3，2，1/2 （D）2，2，-2，-1/26.比较下列轨道中的电子，哪一个能量较高（）（A）2P x1(B) 2P z2(C) 2P y1(D)3s17.某基态原子的最外层只有2个电子，则其次外层的电子数（）（A）一定为8个（B）一定为18个（C）一定为2个（D）不能确定8.镧系收缩造成同周期后面的过度元素的原子半径与同族上一周期的原子半径相比（）（A）要更大一些（B）要更小一些（C）更无规律（D）更相似9.下列哪一个参数近似，会造成元素的性质最相近（）（A）第一电离能（B）电负性（C）原子半径（D）电子层构型10.某金属离子M2+的第三电子层中有13个电子，则该原子的外层电子构型一定为（）（A）3d74s0 (B) 3d54s2 (C) 3d54s0 (D) 3d74s211.对于基态原子的外层轨道的能量，存在E3d>E4s的现象，可以用（）来解释（A）钻穿效应（B）能量最低原理（C）屏蔽效应（D）A和C12.下列各组量子数中哪一组是正确的? ( )a. n =3 l = 2 m = -2b. n =4 l = -1 m = 0c. n =4 l = 1 m = -2d. n =3 l = 3 m = -313.一个原子中，量子数n =3， l = 2， m = 0时可允许的最多电子数是多少？（）a. 9b. 2c. 18d. 1014.下列原子半径大小顺序中正确的是（）a. Be<Na<Mg；b. Be>Na>Mg；c. Be< Mg< Na ;d. Na< Be <Mg;15.n相同，l不同的电子云穿透作用大小的次序是什么？（）a. n相同时，l愈大穿透作用愈强。

高三化学物质结构练习题一、选择题1. 下列关于原子结构的说法，正确的是（）A. 原子中，质子数等于核外电子数B. 原子中，质子数等于中子数C. 原子中，电子层数等于电子数D. 原子中，电子层数等于质子数2. 下列关于同位素的说法，错误的是（）A. 同位素具有相同的质子数B. 同位素具有相同的电子数C. 同位素具有相同的原子质量D. 同位素具有不同的中子数3. 下列关于共价键的说法，正确的是（）A. 共价键只存在于非金属元素之间B. 共价键一定比离子键稳定C. 共价键的形成是由于原子间共享电子对D. 共价键的键能一定大于离子键的键能4. 下列关于分子晶体的说法，错误的是（）A. 分子晶体由分子间作用力维持B. 分子晶体具有高熔点C. 分子晶体通常具有较低的硬度二、填空题1. 原子核由________和________组成，原子核外电子按________、________、________的规律排布。

2. 同种元素形成的不同种单质互为________，如碳元素形成的金刚石和石墨。

3. 离子键的形成是由于________和________之间的电荷作用，共价键的形成是由于原子间________。

4. 分子间作用力比________键弱，比________键强，分子间作用力包括________、________等。

三、简答题1. 简述原子核外电子排布规律。

2. 解释什么是同位素，并举例说明。

3. 说明离子键和共价键的区别。

4. 分析分子晶体和原子晶体的异同。

四、计算题1. 某元素的原子序数为25，求其核外电子排布式。

2. 氯化钠晶体的晶胞边长为a，求晶胞中钠离子和氯离子的数量比。

3. 某分子中含有两个氧原子，其中一个氧原子的质量数为18，另一个氧原子的质量数为16，求该分子的相对分子质量。

4. 已知氢气分子的键长为0.074 nm，求氢气分子的键能。

五、判断题1. 原子中，电子层数越多，该原子的化学性质越稳定。

高三化学物质的组成与结构练习题
题目一：
1. 以下哪一种物质是由不同种类的原子通过共价键连接而成？
a) 钠氯化合物
b) 氧气分子
c) 硝酸铵
d) 甲烷
2. 已知物质X由两种元素A和B组成，A的原子质量为12，B的原子质量为16，化学式为AB2。

则物质X的分子质量是多少？
3. 以下哪个物质属于离子化合物？
a) 硫酸
b) 氨气
c) 氯气
d) 硫化氢
题目二：
1. 以下哪个化学式代表的物质是有机物？
a) HCl
b) CH4
c) NaCl
d) CO2
2. 已知某物质由碳、氢、氧三种元素组成，其化学式为C6H12O6。

该物质属于什
么类型的有机化合物？
3. 葡萄糖是一种单糖，化学式为C6H12O6。

根据该化学式，葡萄糖的分子中包含
了多少个碳原子？
题目三：
1. 以下哪一种物质不属于元素？
a) 氧气
b) 纯净水
c) 金属铁
d) 氢气
2. 已知某物质由两种元素组成，其中一种元素只含一种同位素，而另一种元素含
有多种同位素。

该物质是什么类型的物质？
3. 氯气是由两个氯原子通过共价键连接而成的分子。

根据该信息，氯气的分子式
是什么？
请注意，以上练习题旨在帮助高三学生复习和巩固化学中有关物质的组成与结构
的知识。

通过解答这些问题，学生可以加深对共价键、离子键、化学式等概念的理解，并提升解题能力。

希望这些练习题对学生们的化学学习有所帮助。

2023届高考化学一轮备考专题练习题：物质结构与性质一、结构与性质1．（2022·山东滨州·高三期末）前四周期元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，A 元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B 原子s 能级的电子总数比p 能级的多1；基态C 原子和基态E 原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D 形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。

回答下列问题：(1)E 的元素名称为_______，它位于元素周期表的_______区。

(2)元素A 、B 、C 中，电负性最大的是_______(填元素符号，下同)，元素B 、C 、D 第一电离能由大到小的顺序为_______。

(3)与同族其他元素X 形成的3XA 相比，3BA 易液化的原因是_______。

(4)3BC -中B 原子轨道的杂化类型为_______，3A C +离子的空间结构为_______。

(5)化合物DB 是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。

若DB 的晶胞参数为a pm ，则晶体的密度为_______3g cm -⋅(用A N 表示阿伏加德罗常数)。

2．（2022·天津·二模）元素的性质与其在周期表中的位置密切相关，回答下列问题：(1)焰色实验是检测金属元素常用的方法，下列元素不能用焰色实验检测的是____。

A ．FeB ．CuC ．BaD ．Ca(2)如表是Fe 和Cu 的部分数据，I 2(Cu)____I 2(Fe)(填“>”或“<”)。

(3)磷酸亚铁锂电池的新能源汽车对减少二氧化碳排放和大气污染具有重要意义。

工业上用FeCl 3、NH 4H 2PO 4、LiCl 及苯胺为原料制磷酸亚铁锂电池材料。

NH 4+的空间构型为____；PO 34-中P的杂化轨道类型是____；O、P、Cl原子的半径最大的是____。

(填元素符号)(4)如图是CuSO4•5H2O结构式，CuSO4•5H2O中Cu2+的配位数是____。

化学选修3物质结构练习物质结构是化学中的一个重要概念，指的是物质内部的排列方式和各个原子或离子之间的相互作用关系。

化学选修3中的物质结构练习主要包括晶体结构、分子结构和离子结构等方面的题目。

以下是一些与物质结构相关的练习题，并附上详细解析。

1.以下是一种晶体的晶胞示意图：A/\BC\/D如果A是晶格点，B、C、D是晶胞内部的原子，该晶体属于什么类型的晶体？解析：根据晶胞示意图可知，晶体中包含一个中心原子A和三个周围原子B、C、D，且结构排列呈立方体状。

由于晶体中只有一个晶胞，所以该晶体属于简单晶体。

2.对于以下两种分子：H2O：O-H（键角约为104.5°）NH3：H-N-H（键角约为107°）说明两种分子中键角大小的差异。

解析：分子中的键角大小取决于原子之间的电子云排布情况。

对于H2O分子，氧原子与氢原子之间带有两对孤电子，这些孤电子云的电子排斥作用会增大氢原子之间的碰撞距离，使键角变大。

而NH3分子中氮原子与氢原子之间也带有一个孤电子对，这对电子云同样会增大氢原子之间的碰撞距离，使键角变大。

因此，NH3分子中的键角会比H2O分子中的键角稍大。

3.下列离子中，哪个离子的离子半径最大？A.Na+B.Mg2+C.Al3+D.Si4+解析：离子半径的大小与电子层数及电子云的屏蔽效应密切相关。

根据周期表的规律，离子的半径大小随着核电荷的增加而减小。

在给定周期内，正离子的电子层数减少，电子云对核的屏蔽效应减弱，使得离子半径减小。

因此，由于Al3+离子的电子层数最少，所以Al3+离子的离子半径最小。

4.以下是一个离子的电子排布示意图：现有的离子是电荷为+2的正离子，那么该离子最可能属于下列哪个元素？A.氧B.氮C.硫D.锗解析：根据电子排布示意图，该离子含有2个电子，电子的排布可以与氧原子(1s22s22p4)相一致。

因此，该离子最可能属于氧元素。

以上是一些关于物质结构的练习题及其详细解析。