最新化学平衡的移动应用课件ppt

温度、压强变化的曲线为( C )
题型2：由图像特征判断方程式
例：在下图中，x%为气态反应物在平衡体系中的体积
分数，该图表示x%与温度、压强的关系，符合该曲线
的反应是（ D ）
A. N2O3(g) + O2(g)
N2O5(g) △H ＞ 0
B. H2(g) + I2(g) 2HI(g) △H ＜ 0
四．解答化学平衡图像题的步骤的变化 。
(2)想规律： 即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影 响规律。
(3)作判断： 将图像中所表现出的关系与所学规律对比，作出 正确定判断。
五.基本题型
题型1：由化学方程式的特点判断图像
例：可表示为可逆反应2A(g)+B(g) 的图象是（ B ）
在一密闭容器内， 充入1mol SO2和1mol O2 进行反应：2SO2+O2 2SO3 ，达到平衡 时，改变反应物的浓度，试着讨论转化率及 体积分数的变化情况。
α α 再充入1mol的SO2 (SO2)减小 (O2)增大
再同时充入1molSO2和1molO2
α α 、 (SO2) (O2)均增大
问题解决
课本P55“问题解决”
例1
下列实验现象或操作不能用勒夏特列原理
解释的是 （ C ）
A．氯水在光照下颜色变浅最终为无色 B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色先变
深后变浅 C．氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅 D．可用排饱和食盐水的方法收集氯气
平衡移动的应用
反应物为多个物质的转化率问题
列判断正确的是 ( B )
A T1＜T2，p1＜p2，
a＋b＞c，正反应吸热
B%
B T1＞T2，p1＜p2，
T2 P2 T1 P2 T1 P1
a＋b＜c，正反应吸热
C T1＜T2，p1＜p2，
a＋b＜c，正反应放热
0
t
D T1＞T2，p1＜p2，a＋b＞c，正反应放热
题型3：根据图像特征判断物质的状态和反应特征
例：反应A2 + B2 2AB △H = Q,在不同温度和压强改变 的条件下产物AB的生成情况如下图所示，a为500℃ ，b 为300℃ 的情况，c为反应在300℃ 时，从时间t3开始向
容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（ C ）
A . A2 、 B2 及AB均为气体，Q＞0 B . AB为气体，A2 、 B2 中有一种为非气体，Q ＞ 0 C . AB为气体， A2 、 B2 中有一种为非气体，Q ＜ 0 D . AB为固体，A2 、 B2 中有一种为非气体，Q ＞ 0
2.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：
A(g) ＋ 3B(g) 2C(g) △H ＜0，某研究小组研究了其他条件 不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据
作出下列关系图所示，下列判断一定错误的是(AB )
C的
浓度
乙
C的
C的
浓度
乙
浓度 乙
甲
甲
甲
0
时间
0
时间 0
时间
I
II
III
A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响且乙使用的催化剂效率较高
C%
700oC v V正
v
V逆
500 oC
V逆 V正
2C(g) △H ＜ 0
A
100 oC
转
化
率
10 oC
0
t0
P0
T0
P
(A)
(B)
(C)
(D)
练习：
1.下图表示外界条件（温度、压强）的变化对下列反 应的影响 A(s) + B(g) 2C(g) △H ＞ 0，在图中，Y
轴是指（ B ）
A. 平衡混合气体中C的体积分数 B. 平衡混合气体中B的体积分数 C. B的转化率 D. A的转化率
2NH3(g) △H ＜ 0
B. H2(g) + I2(g)
2HI(g) △H ＜ 0
C. 2SO3(g)
2SO2(g) + O2(g) △H ＞ 0
D. 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) △H ＜ 0
2.已知某可逆反应：aA(g) ＋ bB(g) cC(g)在密闭容器中 进行，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体 中B的体积分数(B%)与反应时间(t)的关系如图所示。下
＋n B(g)
p C(g)＋q D(g)
比较平衡时，容器①、②中A的转化率大小关系。
平衡图像分析
一、图像类型
二．有关化学平衡图像的知识规律：
1.化学反应速率知识： 影响化学反应速率的外界因素
2.化学平衡知识： 平衡移动原理（勒夏特列原理）
三．解答化学平衡图像题的一般方法:
1.明确坐标轴的意义(横坐标、纵坐标、曲线)。 2.弄清曲线上点的意义，特别是某些特殊的点(转折 点、交点等)。 3.弄清曲线斜率大小的含义以及函数的增减性。 4.适当时可作“等温线”、“等压线”等辅助线。
化学平衡的移动应用
一、浓度变化对化学平衡的影响
1、影响规律 减小生成物浓度 或增大反应物浓度
平衡向正反应方向移动
增大生成物浓度 或减小反应物浓度
平衡向逆反应方向移动
二、压强变化对化学平衡的影响
有气体参与的可逆反应，在一定温度下， 增大压强，能使化学平衡向气体体积缩小 的方向移动； 减小压强，能使化学平衡向气体体积扩大 的方向移动 等体反应或无气体参加的反应，压强的改 变，不影响化学平衡的移动。
反应物为单一物质的转化率问题
达到平衡时，增加反应物的浓度，试着讨 论反应物的转化率及体积分数的变化情况。
2SO3
2SO2+O2 α减小
2NO2
N2O4 α增大
2HI H2+I2
α不变
有两个起始体积相同的密封容器，容器①体积固
定，容器②体积可变，分别在两个容器中充入m
molA，在相同温度(恒温)下发生可逆反应 ：m A(g)
C. 4NH3(g) + 3O2(g)
2N2(g) + 6H2O(g) △H ＜ 0
D. C(s) + H2O(g)
H2(g) + CO(g) △H ＞ 0
练习：
1.下图中，表示平衡混合物中x的百分含量在不同压 强下随温度的变化情况，在下列平衡体系中，横线
表明的物质可代表x的是（ D ）
A. N2(g) + 3H2(g)
B.图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C.图II研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D.图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂 效率较高
3.反应X(g) + 3Y(g) 2Z(g) △H﹤0，在不同温度和不同 压强下(P1>P2)达平衡时，混和气体中Z的百分含量随