高中化学有机推断学习知识点.doc

高三化学有机推断知识点化学是一门重要的自然科学，它研究的是物质的组成、性质和变化规律。

高中化学教学的一个重要内容是有机化学，其中有机推断作为有机化学的重要内容之一，是高三学生需要掌握的知识点之一。

本文将为大家详细介绍高三化学有机推断知识点。

一、有机化合物的推断方法有机化合物的推断是指通过已知的化合物的实验数据，推测未知化合物的化学式或结构。

有机化合物的推断需要运用有机化学的基本理论和相关实验技术，可以通过以下几个方面进行推断。

1. 元素分析元素分析是一种常用的推断方法，通过对已知化合物的元素成分分析结果，推测未知化合物的元素成分。

元素分析可以确定化合物中的碳、氢、氧、氮等元素的百分含量，根据元素含量可以初步判断未知化合物的可能结构。

2. 紫外可见光谱分析紫外可见光谱分析是一种通过物质吸收、反射或透射可见光和紫外光的波长和强度，来推断物质的结构和化学性质的方法。

通过测量吸收谱图，可以得到物质在不同波长光下的吸收变化情况，从而推断未知物质的结构或官能团。

3. 红外光谱分析红外光谱分析是一种通过物质对红外光的吸收、散射和透射来推断物质结构和官能团的方法。

通过测定物质在红外区的吸收峰位和吸收强度，可以推断未知物质的官能团和结构。

4. 质谱分析质谱分析是一种通过物质在高真空下向质谱仪中引入并通过各种方法进行分离和测定质谱图来推断物质的结构的方法。

通过质谱图可以获得物质的分子峰、碎片峰等信息，从而推断未知物质的结构。

二、有机推断的实例分析下面将通过一个有机推断的实例，详细介绍有机推断的过程和方法。

已知某化合物中含有3个氧原子，元素分析得到的数据为：C 48.38%，H 5.06%，O 46.56%。

根据元素分析的数据可以计算出氧原子的摩尔数为：摩尔数 = O的质量 / O的摩尔质量从元素周期表中查得，氧的摩尔质量为32.00g/mol。

代入数据计算得到：摩尔数 = 46.56 / 32.00 = 1.45mol由于化合物中氧原子的数目不能为小数，因此可能存在四个或两个氧原子的情况。

对于有机推断题首先要熟悉各种官能团的性质，其次对各类有机反应的条件要记牢。

解答有机推断题的常用方法有：1．根据物质的性质推断官能团，如：能使溴水反应而褪色的物质含碳碳双双键、三键“-CHO”和酚羟基；能发生银镜反应的物质含有“-CHO”；能与钠发生置换反应的物质含有“-OH”；能分别与碳酸氢钠镕液和碳酸钠溶液反应的物质含有“-COOH”；能水解产生醇和羧酸的物质是酯等。

2．根据性质和有关数据推知官能团个数，如：-CHO→2Ag→Cu20；2-0H→H2；2-COOH(CO32-)→CO23．根据某些反应的产物推知官能团的位置，如：(1)由醇氧化得醛或羧酸，-OH一定连接在有2个氢原子的碳原子上；由醇氧化得酮，-OH 接在只有一个氢原子的碳原子上。

(2)由消去反应产物可确定“-OH”或“-X”的位置。

(3)由取代产物的种数可确定碳链结构。

(4)由加氢后碳的骨架，可确定“C=C”或“C≡C”的位置。

能力点击：以一些典型的烃类衍生物(溴乙烷、乙醇、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羟基醛酮、氨基酸等)为例，了解官能团在有机物中的作用．掌握各主要官能团的性质和主要化学反应，并能结合同系列原理加以应用．注意：烃的衍生物是中学有机化学的核心内容，在各类烃的衍生物中，以含氧衍生物为重点．教材在介绍每一种代表物时，一般先介绍物质的分子结构，然后联系分子结构讨论其性质、用途和制法等．在学习这一章时首先掌握同类衍生物的组成、结构特点(官能团)和它们的化学性质，在此基础上要注意各类官能团之间的衍变关系，熟悉官能团的引入和转化的方法，能选择适宜的反应条件和反应途径合成有机物．有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

高二化学有机物推断及知识点总结高二微生物学做题有机物推断及知识点总结1．根据物质的性质推断基质官能团，如：能使溴水而褪色的物质含碳碳双双键、三键“-CHO”和酚羟基；能发生银镜反应的物质含有“-CHO”；能与钠发生置换反应的矿物反应含有“-OH”；能分别与碳酸氢钠液和碳酸钠溶液异构化反应的物质含有“-COOH”；能水解产生醇和羧酸的物质是醇酯等。

2．根据原始数据性质和有关数据引导出官能团个数，如：-CHO→2Ag→Cu20；2-0H→H2；2-COOH(CO32-)→CO23．根据某些反应的产物推知官能团的位置，如：(1)由醇氧化得醛或羧酸，-OH一定连接在有2个氢原子的碳原子上面；由醇氧化得酮，-OH接在只有一个氢原子的残基上面。

(2)由消去反应产物可确定“-OH”或“-X”的位置。

(3)由取代产物的种数可确定碳链结构。

(4)由加氢后碳的骨架，可确定“C=C”或“C≡C”的位置。

能力点击：以一些典型的烃类衍生物(溴乙烷、乙醇、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羟基醛酮、氨基酸等)为例，了解官能团在有机物中的作用．控制各主要官能团的性质和氢气主要化学反应，并能结合同系列基本原理加以应用．注意：烃的衍生物是初中化学有机化学的核心内容，在各类烃的衍生物中，以含氧衍生物为基本思路．教材在介绍讲解每一种代表物时，物质一般先对介绍物质的分子结构，然后联系分子结构讨论建立联系其性质、用途和制法等．在学习这一章时首先掌握同类衍生物的组成、结构特点(官能团)和它们的化学性质，在此基础上要注意各类官能团之间的衍变关系，熟悉官能团的引入和转化的方法，能选择适合的反应条件和反应途径合成融资途径有机物．有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测出凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的成功进行。

高一化学有机推断题知识点化学是一门探究物质组成、性质、变化规律的学科，而有机化学则是研究碳化合物的合成、结构和反应的一个重要分支。

在高一化学的学习中，有机推断题是一个重要的考察内容，对于学生来说，掌握有机推断题的知识点是提高化学分数的关键。

一、有机化合物的结构有机化合物的结构是有机推断题的基础。

常见的有机化合物结构包括直链烷烃、环烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等。

在化学试题中，常见的问题是给出化合物的结构，要求学生根据已知的化学式推断出化合物的结构。

这就需要学生了解不同结构的化合物的性质和特征，从分子结构的角度分析问题。

二、官能团的判断官能团是有机化合物中具有特定化学性质和反应能力的部分。

在解决有机推断题时，学生需要判断化合物中是否含有特定的官能团。

常见的官能团有羟基（OH）、羰基（C=O）、氨基（NH2）等。

根据分子结构，学生可以利用已知官能团的化学性质和反应能力，判断出化合物中是否存在特定的官能团。

三、杂环化合物的推断杂环化合物是指由碳和其他非碳原子组成的环状化合物。

在解决有机推断题时，学生需要对杂环化合物的结构进行判断。

这就需要学生了解杂环化合物常见的结构和性质，根据已知的化学式，推断出分子的结构和杂环的种类。

四、异构体的判断异构体是指具有相同分子式但结构不同的化合物。

在解决有机推断题时，学生需要判断分子式相同的化合物是否为异构体。

这就需要学生了解异构体的形成原因和特征，通过分析分子结构和化学性质，判断化合物是否为异构体。

五、官能团的反应官能团的反应是有机化学中的重要内容。

在解决有机推断题时，学生需要根据不同官能团的化学性质，推断出化合物在一定条件下可能发生的反应。

常见的反应有酸碱中和、氧化还原、加成反应等。

了解不同官能团的反应特点和条件，可以让学生在解决有机推断题时更准确地进行推断。

六、结构与性质的关系有机化合物的结构和性质之间存在着密切的关系。

在解决有机推断题时，学生需要根据已知的化学式和性质，推断出化合物的结构特征。

CH3CH354HOCH2CH2OH2BrCH2CH2Br1CH2=CH2有机物转化网络图一367 8 9 10[CH2-CHCl] n24CH CH 23 CH2=CHCl11CH CHBr3 2 1213CHCHOH143 2 15CHCHO 163CHCOOH317 18 201921 22 CH3CH2ONa C2H5OC2H5CH3COO2C H5－NO2－Br －SO3HCH 3O2N－－NO 2CH2Cl1 2 3 NO 210 114－C H 312－CH3－Cl13 －COOHOH－Cl 5 －OH 6 Br－－Br7 8 9 Br有机物转化网络图二－ONa显色反应有机推断一、有机基础1．烃及烃的衍生物的化学性质烃： 3 3 3 3烃的衍生物：332 有机网络3、 官能团的引入，消除，保护（ 1） 官能团的引入（ 2） 官能团的消除 a. 加成反应消除不饱和键b. 经取代，消去，氧化、酯化等反应消去 —c. 加成或氧化消除 —d. 水解消除酯基、卤原子（ 3）官能团的保护例如在烯醛中把氧化成时先要将保护起来二、有机推断（一） 解题思路全面审题收集信息（包括潜在信息）寻找突破 顺逆推导验证结论 规范作答（二） 解题关键找到突破口 1. 反应条件① . 在水溶液中发生水解反应，则反应可能为卤代烃的水解反应或酯的水解反应。

② 在氢氧化钠的醇溶液中，加热条件下发生反应，则一定是卤代烃发生了消去反应。

③当反应条件为浓 H24 并加热时， 通常为醇脱水成醚或醇消去成不饱化合物或酯化。

苯的硝化④当反应条件为稀酸并加热时，通常为酯或二糖、 淀粉的水解反应。

引入官能团有关反应羟基烯烃与水加成, 醛/ 酮加氢, 卤代烃水解, 酯的水解, 葡萄糖分解 卤素原子（－ X ） 烃与 X 2 取代, 不饱和烃与或 X 2 加成， ( 醇与取代) 碳碳双、三键某些醇或卤代烃的消去， 炔烃加氢醛基 某些醇( － 2) 氧化, 烯氧化, 糖类水解，（ 炔水化）羧基 醛氧化, 酯酸性水解, 羧酸盐酸化， ( 苯的同系物被强氧化剂氧化) 酯基酯化反应其中苯环上引入基团的方法：⑤当反应条件为催化剂并有氧气时，通常是醇（）氧化为醛或醛氧化为酸⑥当反应条件为催化剂并有氢气时，通常为碳碳双键、碳碳叁键、苯环或醛基的加成（或还原反应）。

高考有机推断知识点总结高考是每个学生人生中的一次重要考试，而有机推断是高考中一个重要的考点。

有机推断在高考中所占比重较大，因此掌握有机推断的相关知识点对于提高分数至关重要。

本文将对高考有机推断的知识点进行总结，希望能对广大考生有所帮助。

一、有机化合物的识别在有机推断中，有机化合物的识别是一个重要的环节。

我们可以根据化合物的性质和特征进行识别。

1. 碳骨架结构：通过分析化合物的碳骨架结构，可以初步推断其所属类别。

如烃类、醇类、醛类、酮类等。

2. 官能团的存在：判断化合物中是否存在官能团，如羟基（-OH）、酮基（-C=O）等。

官能团的存在可以推测化合物的性质和反应。

3. 功能团的位置：对于有机化合物，官能团的位置也有一定的推断价值。

如卤代烃中卤素的位置不同，其性质和反应性也会有所不同。

二、有机化合物的性质推断有机化合物的性质推断可以通过化学试剂进行实验，从而确定其化学性质和反应。

1. 氧化性：通过与氧化剂反应，观察产物的变化，可以推测化合物的氧化性。

如醇类可以被氧化为醛或酮，醛可以被进一步氧化为羧酸。

2. 还原性：通过与还原剂反应，观察产物的变化，可以推测化合物的还原性。

如酮类可以被还原为醇。

3. 酸碱性：判断化合物是否具有酸碱性，可以通过其化学结构中的特定基团进行判断。

如羧酸具有酸性。

三、合成路线的推测在有机推断中，合成路线的推测是一个重要的考点。

合成路线指的是通过给定的起始物质合成目标化合物的步骤和反应。

我们可以根据有机化学反应的规律和常用的合成方法进行推断。

1. 减法合成：通过对目标化合物的结构进行分析，可以判断合成路线中需要缺失的部分，从而确定减法合成的反应。

2. 增加合成：通过分析目标化合物与已知物质的差异，可以判断合成路线中需要添加的反应。

3. 变换合成：通过观察目标化合物与已知物质的结构相似性，可以判断合成路线中需要进行的变换反应，如氧化、还原、取代等。

四、化合物的鉴定有机化合物的鉴定是一个综合性的推断过程，通过多个方面的推断来确定待鉴定化合物的结构和性质。

有机化学推断题解题技巧和相关知识点全总结一、常见有机物物理性质归纳1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。

（2）易溶于水的有：低级的[一般指N©≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。

（它们都能与水形成氢键）。

（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。

例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。

苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。

④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。

蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。

但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。

⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。

⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。

【高中化学中各种颜色所包含的物质】{方便推断时猜测}1．红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红）、红磷（暗红）、苯酚被空气氧化、Fe2O3、（FeSCN）2+（血红）2．橙色：、溴水及溴的有机溶液（视浓度，黄—橙）3．黄色（1）淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、（2）黄色：碘化银、黄铁矿（FeS2）、*磷酸银（Ag3PO4）工业盐酸（含Fe3+）、久置的浓硝酸（含NO2）（3）棕黄：FeCl3溶液、碘水（黄棕→褐色）4．棕色：固体FeCl3、CuCl2（铜与氯气生成棕色烟）、NO2气（红棕）、溴蒸气（红棕）5．褐色：碘酒、氢氧化铁（红褐色）、刚制得的溴苯（溶有Br2）6．绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体（浅绿）、氯气或氯水（黄绿色）、氟气（淡黄绿色）7．蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀（淡蓝）、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液8．紫色：高锰酸钾溶液（紫红）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫红）、碘蒸气2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：①烃类：一般N©≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷（．．．．CCl．．．．．）．．．．．-．29.8℃．．．2．F．2．，沸点为．．．．．CH．．3．Cl．．，．沸点为．．．-．24.2℃．．．．．）．氟里昂（氯乙烯（．．．HCHO．．．．，沸点为．．．．．）．甲醛（．．．）．．．．．-．21℃．．．．-．13.9℃．．2．==CHCl．．．．CH．．．．．．，沸点为℃．）．一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）氯乙烷（．．．．．．．．12.3．．2．C．l．，沸点为．．．．CH．．3．CH四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃）（2）液态：一般N©在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。

高三有机化学推断知识点在高三有机化学学习过程中，推断题属于常见题型之一。

学好有机化学推断题的思路和解题方法对于考试取得好成绩非常重要。

本文将从有机化学推断题的基本知识点、解题思路和解题技巧等方面进行探讨，以帮助同学们更好地应对高考有机化学推断题。

1. 推断题的基本知识点有机化学推断题主要考察学生对有机化合物结构、化学性质以及相关反应的理解和掌握程度。

在解题过程中，需要对有机化合物的官能团、官能团反应以及化学性质等方面进行分析和推断。

2. 解题思路解有机化学推断题的过程主要包括以下几个方面：（1）分析化合物的结构：首先要仔细观察化合物的分子结构、官能团等信息，根据已学知识对化合物的性质进行初步判断。

（2）寻找特征反应：根据化合物的性质特点，寻找与之相关的重要官能团反应，进一步推断化合物的结构。

（3）结合化学性质进行推理：根据已学知识，综合考虑化合物的性质和反应特点，进行推理和判断，得出准确答案。

3. 解题技巧为了提高解有机化学推断题的准确性和效率，以下是一些解题技巧供参考：（1）掌握官能团的反应规律：有机化合物中常见的官能团有醇、醛、酮、酸、醚等，了解这些官能团的常见反应规律，可以帮助我们推断化合物的结构。

（2）注意官能团的选择性反应：在考虑特定官能团反应时，要注意其选择性，即与之反应的官能团种类和位置限制。

（3）考虑反应条件和催化剂：在有机化学反应中，反应条件和催化剂往往对反应结果有重要影响，因此要注意这些因素在推断过程中的应用。

（4）多进行反推法：在解题过程中，可以通过多次推理和反推，将已知条件与化合物结构联系起来，推断出未知化合物的结构。

总结：高三有机化学推断题的解题方法主要包括分析化合物结构、寻找特征反应，结合化学性质进行推理等步骤。

在解题过程中，我们需要掌握官能团的反应规律，注意官能团的选择性反应，考虑反应条件和催化剂，并灵活运用反推法来得出准确答案。

通过不断练习和积累，我们可以提高对有机化学推断题的理解和解题能力，顺利应对高考有机化学试题。

高中化学有机推断知识点有机化学知识点分类1.确定最大消耗量1 mol 有机物消耗 H2 或 Br2 的最大量2.1 mol 有机物消耗 NaOH 的最大量2.推断反应类型卤代烃水解酯类水解卤代烃消去可逆水解二糖、多糖的水解酯化反应苯环上的硝化反应醇的消去反应醇生成醚的取代反应不饱和有机物的加成反应苯酚的取代反应苯环上的取代反应烷烃或苯环上烷烃基的卤代醇的催化氧化反应醛的氧化反应不饱和有机物或苯的同系物支链上的氧化C=C、C≡C、-CHO、羰基、苯环的加成3.推断有机物的性质根据官能团推断4.推断有机物的类型根据反应试剂推断5.推断官能团根据反应物的化学性质推断6.化学性质与官能团对应关系与 Na 或 K 反应放出 H2：醇羟基、酚羟基、羧基与 NaOH 溶液反应：酚羟基、羧基、酯基、C-X 键与 Na2CO3 溶液反应：酚羟基（不产生 CO2）、羧基（产生 CO2）与 NaHCO3 溶液反应：羧基与 H2 发生加成反应（即能被还原）：碳碳双键、碳碳叁键、醛基、酮羰基、苯环不易与 H2 发生加成反应：羧基、酯基能与 H2O、HX、X2 发生加成反应：碳碳双键、碳碳叁键能发生银镜反应或能与新制 Cu(OH)2 反应生成砖红色沉淀：醛基、C=C、C≡C、苯环使酸性 KMnO4 溶液褪色或使溴水因反应而褪色：碳碳双键、碳碳叁键、醛基能被氧化（发生还原反应）：醛基、醇羟基、酚羟基、碳碳双键、碳碳叁键发生水解反应：酯基、C-X 键、酰胺键发生加聚反应：碳碳双键与新制 Cu(OH)2 悬浊液混合产生多羟基降蓝色生成物能使指示剂变色：羧基使溴水褪色且有白色沉淀：酚羟基遇 FeCl3 溶液显紫色：酚羟基使酸性 KMnO4 溶液褪色但不能使苯的同系物溴水褪色使 I2 变蓝淀粉使浓硝酸变黄蛋白质7.推断官能团根据反应类型推断官能团取代反应加成反应加聚反应缩聚反应消去反应水解反应氧化反应还原反应酯化反应C:H=1:2可能为单烯烃、甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖等。

有机化学知识点整理与推断专题有机化学推断题解题技巧和相关知识点全总结一、常见有机物物理性质归纳1．有机物的溶解性（ 1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。

（ 2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤ 4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。

（它们都能与水形成氢键）。

（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。

例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。

苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。

④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。

蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。

但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。

⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。

⑥ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。

【高中化学中各种颜色所包含的物质】{方便推断时猜测 }1．红色：铜、Cu2O 、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红）、红磷（暗红）、苯酚被空气氧化、Fe2O3 、（ FeSCN ） 2+ （血红）2．橙色：、溴水及溴的有机溶液（视浓度，黄—橙）3．黄色（ 1）淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT 、实验制得的不纯硝基苯、（2）黄色：碘化银、黄铁矿（ FeS2）、 * 磷酸银（ Ag3PO4 ）工业盐酸（含Fe3+ ）、久置的浓硝酸（含 NO2 ）（3）棕黄：FeCl3 溶液、碘水（黄棕→褐色）4．棕色：固体 FeCl3 、CuCl2 （铜与氯气生成棕色烟）、NO2 气（红棕）、溴蒸气（红棕）5．褐色：碘酒、氢氧化铁（红褐色）、刚制得的溴苯（溶有Br2 ）6．绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体（浅绿）、氯气或氯水（黄绿色）、氟气（淡黄绿色）7．蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀（淡蓝）、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液8．紫色：高锰酸钾溶液（紫红）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫红）、碘蒸气2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态 [ 常温常压（ 1 个大气压、 20℃左右） ]（ 1）气态：①烃类：一般N(C)≤ 4 的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷（ CH3Cl，沸点为 - 24.2℃）．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．氯乙烯（ CH2==CHCl，沸点为 - 13.9℃）．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．氯乙烷（ CH3CH2Cl，沸点为12.3℃）．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．四氟乙烯（ CF2==CF2，沸点为 - 76.3℃）氟里昂（ CCl2F2，沸点为 - 29.8℃）．．．．．．．．．．．．．．．．．．甲醛（ HCHO，沸点为 - 21℃）．．．．．．．．．．．．．．．．一溴甲烷（ CH3Br，沸点为 3.6℃）甲醚（ CH3OCH3，沸点为 - 23℃）甲乙醚（ CH3 2 510.8℃）环氧乙烷（，沸点为 13.5℃）OC H ，沸点为（ 2）液态：一般N(C)在 5～16 的烃及绝大多数低级衍生物。

高中化学之有机推断知识点有机合成与推断是有机化学考查中一个非常重要的问题，通常在Ⅱ卷中以大题形式出现，在这个过程中，有机合成与有机推断是结合起来的。

首先，我们在了解这个问题的时候要把握住合成的实质和推断的实质，在有机合成中，他的实质主要是利用有机官能团的基本反应进行必要的官能团的合成和转换过程，从而合成目标产物。

而推断的实质主要是利用具体物质的推断流程推断出其中缺少的某个环节、物质、反应条件或者根据已知物的信息推断未知物的信息，也会考查在某个环节中的反应类型、官能团的转化及位置、可能生成的物质及生成物的结构特征等。

有机推断6大“题眼”1. 有机物•化学性质①能使溴水褪色的有机物通常含有“—C＝C—”、“—C≡C—”。

②能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物通常含有“—C＝C—”或“—C≡C—”、“—CHO”、“—OH（醇或酚）”，或为“苯的同系物”。

③能发生加成反应的有机物通常含有“—C＝C—”、“—C≡C —”、“—CO－”或“苯环”④能发生银镜反应或能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应的有机物必含有“—CHO”。

⑤能与钠反应放出H2的有机物必含有“—OH”、“—COOH”。

⑥能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应放出CO2或使石蕊试液变红的有机物中必含有羧基。

⑦能发生消去反应的有机物为醇或卤代烃。

⑧能发生水解反应的有机物为卤代烃、酯、糖或蛋白质。

⑨遇FeCl3溶液显紫色的有机物必含有酚羟基。

⑩能发生连续氧化的有机物是具有“—CH2OH”的醇。

比如有机物A能发生如下反应：A→B→C，则A应是具有“—CHOH”的醇，B就是醛，C应是酸。

22. 有机反应•条件①当反应条件为NaOH醇溶液并加热时，必定为卤代烃的消去反应。

②当反应条件为NaOH水溶液并加热时，通常为卤代烃或酯的水解反应。

③当反应条件为浓H2SO4并加热时，通常为醇脱水生成醚或不饱化合物，或者是醇与酸的酯化反应。

④当反应条件为稀酸并加热时，通常为酯或淀粉的水解反应。

考点52 （习题课）有机物的推断1．复习重点为了适应高考的新趋势，在有机化学复习中应立足课本，发展智力，培养能力，必须向能力 (观察能力、实验能力、思维能力和自学能力)测试倾斜具体讲，应做到：1.对中学化学应掌握的内容能融会贯通，将知识横向和纵向统摄整理，使之网络化，有序地贮存，作“意义记忆”和抽象的“逻辑记忆”，有正确复述，再现、辨认的能力。

2.在复习中要培养自我获取知识、自我加工、贮存知识，并能随时调用这些知识独立解决问题的能力。

3.把握各种官能团的结构特点和性质特征，并懂得官能团决定性质、性质反映官能团，不同官能团可以相互影响，并且在一定条件下可以相互转化的辩证关系，培养自己的逻辑思维能力和应用理论解决实际问题的能力。

4.要重视有机化学实验的复习，不仅要掌握“规定实验”的原理、药品、装置和操作步骤， 还要具有观察、记录实验现象、分析实验结果、得出正确结论的能力；初步处理实验中有关安全问题的能力；识别和绘制典型实验仪器装置图的能力以及根据试题要求，设计简单实验方案的能力。

5.将化学问题抽象成数学问题，利用数学工具，通过计算(结合化学知识)解决化学问题的能力。

2 规律总结（1）一、综观近几年来的高考有机化学试题中有关有机物组成和结构部分的题型，其共同特点是：通过题给某一有机物的化学式(或式量)，结合该有机物性质，对该有机物的结构进行发散性的思维和推理，从而考查“对微观结构的一定想象力”。

为此，必须对有机物的化学式(或式量)具有一定的结构化处理的本领，才能从根本上提高自身的“空间想象能力”。

1．式量相等下的化学式的相互转化关系：一定式量的有机物若要保持式量不变，可采用以下方法： (1) 若少1个碳原子，则增加12个氢原子。

(2) 若少1个碳原子，4个氢原子，则增加1个氧原子。

(3) 若少4个碳原子，则增加3个氧原子。

2．有机物化学式结构化的处理方法若用C n H m O z (m ≤2n ＋2，z ≥0，m 、n ∈N ，z 属非负整数)表示烃或烃的含氧衍生物，则可将其与C n H 2n +2O z (z ≥0)相比较，若少于两个H 原子，则相当于原有机物中有一个C ＝C ，不难发现，有机物C n H m O z 分子结构中C ＝C 数目为222mn -+个，然后以双键为基准进行以下处理： (1) 一个C ＝C 相当于一个环。