高中化学第二章检测题含解析新人教版选修1

一、选择题1．对于反应3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O ，在测量化学反应速率时，以下相关物理量不可以利用的是 A ．气体的体积和体系的压强 B ．固体物质的质量 C ．固体物质的密度 D ．H +浓度的变化答案：C 【详解】A ．体积大，压强小，化学反应速率减慢，故气体的体积和体系的压强可以用来测量化学反应速率，A 与题意不符；B ．反应物中铜为固体，反应速率越快，则固体剩余的质量越少，其物质的量越小，可利用固体的物质的量测量反应速率，B 与题意不符；C ．反应物中铜为固体，固体的密度为定值，不可以利用固体的密度来测量化学反应速率， C 符合题意；D ．铜与稀硝酸反应，离子反应为3Cu+2NO 3+8H +=3Cu 2++2NO↑+4H 2O ，H +物质的量浓度越小，反应速率越快，故用H +浓度的变化可以用来测量化学反应速率，D 与题意不符； 答案为C 。

2．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器I 和Ⅱ中（如图），使其发生反应，t 0时容器I 中达到化学平衡，X 、Y 、Z 的物质的量的变化如图所示。

则下列有关推断正确的是（ ）A ．该反应的化学方程式为：3X+2Y 3ZB ．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V （I ）<V （Ⅱ），则容器II 达到平衡所需时间小于t 0C ．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z 的物质的量分数相同，则Y 为固态或液态D ．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明Z 发生的反应为吸热反应 答案：C 【详解】A ．由图可知，X 、Y 的物质的量增大，为生成物，Z 物质的量减小，为反应物，到平衡后，X 生成1.8mol ，Y 生成1.2mol ，Z 反应1.8mol ，X 、Y 、Z 的化学计量数之比=1.8∶1.2∶1.8=3∶2∶3，则反应的化学方程式为：3Z ⇌3X+2Y ，故A 错误；B ．反应的化学方程式为：3Z ⇌3X+2Y ，若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V （Ⅰ）<V （Ⅱ），则容器Ⅱ相对于容器I ，达到平衡时体积增大，压强减小，反应速率减慢，所以达到平衡所需时间大于t 0，故B 错误；C ．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z 的物质的量分数相同，说明达到相同的平衡状态，反应不受压强变化的影响，所以该反应应该是反应前后气体体积不变的反应，所以Y 为固态或液态，故C 正确；D ．容器Ⅱ是恒压容器，若达平衡后，升高温度时其体积增大，因升高温度时气体受热膨胀也会使容器体积增大，所以不能说明平衡正向进行，Z 发生的反应不一定为吸热反应，故D 错误； 答案选C 。

其次章学业质量标准检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．(2024·大连高一检测)下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是( B )解析：盐酸是HCl气体的水溶液，是混合物，不是纯净物，A错误；冰醋酸是纯净物；空气是氧气、氮气、二氧化碳等组成的混合物；硫酸钡是熔融状态下能导电的化合物，是电解质；二氧化硫在熔融状态下不导电，在水溶液中能导电和其本身无关，故是非电解质，B 正确；碳酸钙在熔融状态下能导电，是电解质，C错误；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙组成的混合物；非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误。

2．(2024·烟台高一检测)下列叙述正确的是( B )A．纯碱、烧碱均属于碱B．CO2、SO2均属于酸性氧化物C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸D．盐类物质确定含有金属阳离子解析：纯碱是碳酸钠，属于盐，烧碱是氢氧化钠，属于碱，A错误；CO2、SO2均能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B正确；能电离出H＋的化合物不确定属于酸，例如硫酸氢钠等酸式盐，C错误；盐类物质不确定含有金属阳离子，例如铵盐等，D错误。

3．(2024·嘉峪关高一检测)下列分散系，能产生丁达尔效应的是( B )A．Na2SO4溶液B．Fe(OH)3胶体C．FeCl3溶液D．NaOH溶液解析：胶体分散系能产生丁达尔效应，Na2SO4溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，A 错误；Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，B正确；FeCl3溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，C错误；NaOH溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，D错误。

4．(2024·潍坊高一检测)下列关于胶体的叙述不正确的是( A )A．氢氧化铁胶体的电泳现象，说明氢氧化铁胶体带正电荷B．在豆浆中加入盐卤做豆腐，利用了胶体的聚沉性质C．利用胶体的丁达尔现象可鉴别溶液和胶体D．胶体区分于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径介于1～100 nm解析：氢氧化铁胶体的电泳现象，说明氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，但胶体显中性，A错误；在豆浆中加入盐卤做豆腐，利用了胶体的聚沉性质，B正确；胶体可以产生丁达尔效应，利用胶体的丁达尔现象可鉴别溶液和胶体，C正确；胶体区分于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径介于1～100 nm之间，D正确。

一、选择题1．(0分)[ID：138393]在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。

下列说法正确的是A．反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的△H＜0B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D．实线部分先增大后减小的主要原因是：随着温度升高，平衡先向右移动，然后再向左移动2．(0分)[ID：138378]在1 L密闭容器中的一定量混合气体发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)，平衡时测得A的物质的量为0.6 mol，保持温度不变，将容器的容积扩大到2 L，再次达到平衡时，测得A的物质的量为0.9 mol。

下列有关判断正确的是A．平衡向正反应方向移动B．C的体积分数增大C．x＋y<z D．B的转化率降低3．(0分)[ID：138375]下列选项中的原因或结论与现象不相符的是选项现象原因或结论A H2O2中加入MnO2，能加快H2O2的分解速率MnO2降低了反应的活化能B 密闭容器中有反应：A+xB(g)⇌2C(g)，达到平衡时测得c(A)为0.5mol∙L-1，将容器容积扩大到原来的两倍，测得c(A)为0.3mol∙L-1A非气体、x=1C 将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0平衡向生成NO2方向移动D 向0.1mol⋅L-1KSCN溶液中滴加FeCl3，溶液呈红色，再滴加1mol⋅L-1KSCN溶液，溶液颜色加深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动A．A B．B C．C D．D4．(0分)[ID：138354]某反应能量变化曲线如图所示，下列说法不正确是A．E表示过渡状态的平均能量B．E b表示逆反应的活化能C．该反应的△H=-(Ea-Eb)kJ/molD．催化剂是通过降低反应所需的活化能来增大反应速率5．(0分)[ID：138352]将2mol A和2mol B气体加入体积为1L的密闭容器中，发生反应2A(g)+B(g)=2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法，其中正确的是①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为30%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1A．①③B．①④C．②③D．③④6．(0分)[ID：138348]在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。

《化学反应速率与化学平衡》检测题一、单选题1．不同的化学反应，其反应速率不同的根本原因是（ ）A ．反应物浓度不同B ．反应温度不同C ．反应压强不同D ．反应物本身的性质不同 2．下列不可以用勒夏特列原理解释的是 A ．冬天食物难以腐败 B ．用过量O 2与SO 2混合制SO 3C ．将盛NO 2的瓶子放入冰水中，颜色变浅D ．工业上制NH 3时产用高压3．在一定条件下，已达平衡的可逆反应：()()()2A g B g 2C g +，下列说法中正确的是A ．若平衡时增加A 和B 的浓度，则平衡常数会减小 B ．改变条件后，该反应的平衡常数K 一定不变C ．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D ．平衡时，此反应平衡常数K 与各物质的浓度有如下关系：()()()22c C K c A c B =4．合成氨反应：N 2+3H 22NH 3 在密闭容器中进行。

下列说法正确的是（ ）A ．达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变B ．使用催化剂可使用H 2的转化率达到100%C ．其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率D ．其他条件不变，降低NH 3的浓度，可以增大反应的速率 5．下列有关说法中正确的是( )A ．322422CaCO (s)+2SO (g)+O (g)=2CaSO (s)+2CO (g)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH <0B ．43NH Cl(s)=NH (g)+HCl(g)在室温下不能自发进行，则该反应的ΔH <0C ．反应2222H (g)+O (g)=2H (g)的ΔH 可通过下式估算：ΔH =反应中形成新共价健的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和D ．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变放应的焓变 6．对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动③压缩容器增大压强，平衡不移动，v正、v逆不变④增大B的浓度，v正>v逆⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．②④C．①③D．②7．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)当用氨气浓度的增加来表示该反应的化学反应速率时，下列说法错误的是( ) A．2～4 s内的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1B．前4 s内的平均反应速率为0.3 mol·L－1·s－1C．前2 s内的平均反应速率为0.4 mol·L－1·s－1D．2 s末的反应速率为0.4 mol·L－1·s－18．碳酸钠作为固硫剂并用氢气还原辉钼矿(主要成分为MoS2)的原理为MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)。

本章达标检测(满分:100分;时间:90分钟)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个选项符合题意)1.(2020北京昌平高二上期末)被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格在1962年写出《不朽的前景》一书。

他在书中列举了大量事实,证明了冷冻复活的可能。

比如,许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来,春天又自动复活。

下列结论中与上述信息相关的是( )A.化学反应前后质量守恒B.低温下分子无法运动C.温度降低,化学反应停止D.温度越低,化学反应越慢2.(2020吉林榆树五校期末联考)一定能增大反应物分子中活化分子的百分数的是( )A.降低温度B.增大压强C.使用催化剂D.增大浓度3.向四个相同容积的密闭容器中分别充入一定量的CO、H2,发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

按开始反应时正反应速率由大到小的顺序排列的是( )①在500 ℃时,5 mol CO和10 mol H2反应②在500 ℃时,加入催化剂,10 mol H2与5 mol CO反应③在450 ℃时,6 mol H2和3 mol CO反应④在500 ℃时,6 mol H2和3 mol CO反应⑤在450 ℃时,4 mol H2和2 mol CO反应A.②①③④⑤B.②①④③⑤C.⑤②①③④D.②④⑤③①4.对于平衡CO2(g) CO2(aq) ΔH=-19.75 kJ·mol-1,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是( )A.升温、增压B.降温、减压C.升温、减压D.降温、增压5.设NO+CO2 NO2+CO(正反应吸热)反应速率为v1,N2+3H2 NH3(正反应放热)反应速率为v2。

对于上述反应,当温度升高时,v1和v2变化情况为( )A.v1增大,v2减小B.v1减小,v2增大C.同时增大D.同时减小6.(2020陕西西安中学高二上期中)某化学反应的ΔH=-125 kJ·mol-1,ΔS=-8 kJ·mol-1·K-1,则此反应在下列哪种情况下可自发进行( )A.在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行7.二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一,也是未来实现低碳经济转型的重要环节。

一、解答题1．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。

以下是关于合成氨的有关问题，请回答：（1）若在一个容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。

则前5分钟的平均反应速率v(N2)=____。

平衡时H2的转化率为____。

（2）平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有___。

A．加了催化剂B．增大容器体积C．降低反应体系的温度D．加入一定量N2（3）若在2L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：①试比较K1、K2的大小，K1____K2(填“<”、“>”或“=”)；②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是___(填序号字母)。

A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2B．v(N2)正=3v(H2)逆C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变③400℃时，反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的化学平衡常数为___。

若某时刻测得NH3、N2和H2物质的量均．为2mol时，则该反应的v(N2)正___v(N2)逆(填“<”、“>”或“=”)。

答案：01mol·L-1·min-150%CD>C2>【详解】(1)5min达平衡，△c(NH3)=0.1mol/L，所以v(NH3)=0.1/5minmol L，=0.02mol/(L•min)，根据反应速率之比等于系数之比，则v(N2)=12×0.02mol/(L•min)=0.0mol/(L•min)；△c(NH3)=0.1mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以△c(H2)=3 2△c(NH3)=32×0.1mol/L=0.15mol/L，故参加反应的氢气的物质的量为0.15mol/L×2L=0.3mol，所以氢气的转化率为0.3100%0.6molmol=50%；故答案为：0.01mol·L-1·min-1；50%；(2) A．催化剂不改变平衡移动，故A错误；B．增大容器体积，相当于减小压强，平衡逆反应方向移动，故B错误；C．反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应移动，故C正确；D．加入一定量N2，平衡向正反应方向移动，故D正确。

化学反应的调控1.下列有关合成氨工业的说法正确的是( )A.2N 的量越多，2H 的转化率越大，因此，充入的2N 越多越有利于3NH 的合成B.恒容条件下充入稀有气体有利于3NH 的合成C.工业合成氨的反应是熵增加的放热反应，在任何温度下都可自发进行D.工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在常温时可自发进行 2.工业生产氨气的适宜条件中不包括( )A.用浓硫酸吸收产物B.用铁触媒作催化剂C.温度为400~500℃D.压强为10~30MPa 3.对于合成氨反应，达到平衡后，下列说法正确的是( ) A.升高温度，对正反应的反应速率影响更大 B.增大压强，对正反应的反应速率影响更大 C.减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 D.加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大 4.工业合成氨：1223N (g)3H (g)2NH (g)92.4kJ mol H -+∆=-⋅，一般采用770K 左右的温度，其原因是( )①提高2H 的转化率 ②适当提高氨的合成速率 ③提高氨的产率 ④催化剂在700K 左右时活性最大 A.只有①B.②④C.②③④D.①②5.如图为工业合成氨的流程图。

图中为提高原料转化率采取的措施是( )A.①②③B.①③⑤C.②④⑤D.②③④6.下列有关合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理来解释的是( ) A.使用铁触媒，使2N 和2H 混合气体有利于合成氨B.高压比常压更有利于合成氨的反应C.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应D.合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率7.合成氨反应达到平衡时，3NH 的体积分数与温度、压强的关系如图所示，据此分析合成氨工业中最有前途的研究方向是( )A.提高分离技术B.研制耐高压的合成塔C.研制低温催化剂D.探索不用2N 和2H 合成氨的新途径 8.在反应223N (g)3H (g)2NH (g)+0H ∆<的平衡体系中，当恒温恒压条件下1t 时刻分离出3NH 时，下列说法正确的是( )A.1t 时刻后的速率变化如图所示B.1t 时刻后达到新平衡前Q K >C.新平衡体系中3NH 的含量增大D.2N 的平衡转化率增大9.据报道，在300℃、70MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实： 223222CO (g)6H (g)CH CH OH(g)3H O(g)++，下列叙述错误的是( )A.使用Cu-Zn-Fe 催化剂可大大提高生产效率B.反应需在300℃下进行可推测该反应一定是吸热反应C.充入大量2CO 气体可提高2H 的转化率D.从平衡混合气体中分离出32CH CH OH 和2H O 可提高2CO 和2H 的利用率 10.某温度下，发生反应223N (g)3H (g)2NH (g)+1=92.4kJ mol H -∆-⋅，2N 的平衡转化率（α）与体系总压强（p ）的关系如图所示。

高中化学人教版（新课标）必修1 第二章第一节物质的分类一、单选题1.“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用，下列判断合理的是①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物（）②能电离出氢离子的化合物都是酸③Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应A. 只有①②④B. 只有④⑤C. 只有①③⑤D. 只有①⑤2.下列关于胶体与溶液的说法正确的是（）A. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液可制得氢氧化铁胶体B. 难溶物质和水形成的分散系不可能是胶体C. 氢氧化铁胶体通电后阴极附近红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电D. 蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔现象3.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是( )A. 稀盐酸B. 氢氧化铁胶体C. 泥浆D. 硫酸钾溶液4.下列属于氧化物的是（）A. O2B. CO2C. H2SO4D. KOH5.胶体区别于溶液等其它分散系的本质特征是（）A. 胶粒可以导电B. 胶体是混合物C. 胶体粒子大小在1～100nm之间D. 胶体的分散剂为气体6.下列选项中不能用如图表示物质或概念间从属关系的是（）X Y ZA 碱电解质化合物B 离子反应置换反应氧化还原反应C 胶体分散系混合物D 碱性氧化物金属氧化物氧化物7.关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是（）A. 两者都能产生丁达尔效应B. 两者都不能产生丁达尔效应C. CuSO4溶液能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔效应D. CuSO4溶液不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应8.下列叙述中正确的是( )A. FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应B. 凡能电离出H+的化合物均属于酸C. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物D. 将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体9.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于( )①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物A. ①②③④⑤⑥⑦⑧B. ①④⑥⑦⑧C. ①⑧D. ①④⑤⑥⑦二、填空题10.有下列物质：①Fe②CO2③H2SO4④Ba(OH)2溶液⑤NaCl 其中属于酸的是________(填序号，下同)，属于碱的是________，属于盐的是________，属于氧化物的是________。

高中化学人教版新课标选择性必修一第二章第一节化学平衡练习题一、单选题1.一定温度下，将1mol A(g)和1mol B(g)充入2L密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)⇌xC(g)+D(s)ΔH<0，在t1时达平衡。

在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。

下列有关说法正确的是()A. t2时刻改变的条件是使用催化剂B. t3时刻v(逆)可能小于t2时刻v(逆)C. t3时刻改变的条件一定是增大反应物的浓度D. t1～t2、t2～t3平衡常数均为0.252.恒压时，SO2和O2在起始浓度c(SO2)=c(O2)=2.0×10−2mol/L时发生反应：2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)，测得不同温度下SO2的平衡转化率见下图。

有关说法正确的是A. 若a点使用了催化剂，则b点未使用催化剂B. 该反应吸热C. 若将起始n(SO2)和n(O2)变为原来的一半，图象发生改变D. T1℃时，平衡常数K=20033.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0，下列研究目的和图示相符的是()A. 压强对反应的影响(p2>p1)B. 温度对反应的影响C. 平衡后增加C(N2)对反应的影响D. 催化剂对反应的影响4.CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为；CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H1。

现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图(图1：温度分别为300℃、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量：图2：温度分别为T1～T5的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数)。

下列叙述正确的是()A. 该反应的△H1>0，且K1>K2B. 将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或加压C. 300℃时，向平衡后的容器中再充入0.8molCO，0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移动D. 500℃时，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2的百分含量增大5.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂。

2020-2021学年度高中化学练习题评卷人得分一、单项选择（注释）1、根据S2O82-＋2e－→2SO42-、Mn2＋＋4H2O→MnO4-＋8H＋＋5e－，推测氧化1.5 mol Mn2＋需S2O82-的物质的量为（）A．1.5 mol B．3.75 mol C．3.25 mol D．3.125 mol2、硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。

下列说法错误的是（）A．氧化产物、还原产物的物质的量之比为1:1B．若0.5molNa2S2O3作还原剂；则转移4mol电子C．当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊D．硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低3、实验室中可用如下反应制取氯气：K2Cr2O7＋14HCl（浓）＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，此反应中被氧化与被还原的原子个数比为（）A．1：3 B．3：1 C．14：1 D．6：14、下列化学变化中，不需要另外加入氧化剂就可以实现的是（）A．H2O2→O2B．KI→I2C．Cu→CuO D．CH4→CO25、在反应2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中( )A．氧化产物与还原产物粒子个数比是2∶5B．被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8C．KMnO4只有一部分发生还原反应D．KMnO4与HCl恰好分别完全被还原和被氧化6、宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是（）A．氧化剂 B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂7、在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H2S+2HNO3===S↓+2NO2↑+2H2OB．CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2OC．4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2OD．3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O8、汽车安全气囊撞车时，能自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生的反应为：10NaN3+ 2KNO3 =K2O+ 5Na2O+16N2，下列有关这个反应的说法中正确的是 ( )A．该反应中，每生成16mol N2转移30mole-B．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5C．该反应中KNO3被氧化D．该反应中N2既是氧化剂又是还原剂9、C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

一、选择题1．将2mol A 和2mol B 气体加入体积为1L 的密闭容器中，发生反应2A(g)+B(g)=2C(g)，若经2s 后测得C 的浓度为0.6mol •L ﹣1，现有下列几种说法，其中正确的是 ①用物质A 表示的反应平均速率为0.3mol •L ﹣1•s ﹣1 ②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6mol •L ﹣1•s ﹣1 ③2s 时物质A 的转化率为30% ④2s 时物质B 的浓度为0.7mol •L ﹣1 A ．①③ B ．①④C ．②③D ．③④答案：A 【详解】经2秒后测得C 的浓度为0.6mol •L ﹣1，则2s 内生成的n(C)=0.6mol/L ×1L=0.6mol ，2s 内v(C)=c t ∆∆ =0.62mol/(L •s)=0.3mol/(L •s)， ()()()2A g B g 2C g mol 220mol 0.60.30.62mol 1.41.70.6s +=起始量（）转化量（）后（）①相同时间内，不同物质的化学反应速率之比等于其计量数之比，则相同时间内v(A)=v(C)=0.3mol/(L •s)，故①正确；②相同时间内，不同物质的化学反应速率之比等于其计量数之比，则相同时间内v(B)=12v(C)=12×0.3mol/(L •s)=0.15mol/(L •s)，故②错误； ③2s 时物质A 的转化率=转化量起始量×100%=0.6121mo mo ×100%=30%，故③正确；④2s 时物质n(B)=1.7mol ，此时c(B)=n V =1.7mol1L=1.7mol/L ，故④错误； 故选：A 。

2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A ．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 B ．高压有利于工业上合成氨C ．打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫D ．H 2(g)、I 2(g)、HI(g)平衡混合气加压后颜色变深 答案：D 【详解】A ．氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是可逆反应，会抑制氯气的溶解，使平衡逆向移动，可用勒夏特列原理解释，故A 正确；B ．合成氨的反应是气体计量数减小的反应，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡正向移动，故高压有利于工业上合成氨，B 正确；C ．汽水瓶中存在碳酸的分解反应，打开汽水瓶，压强减小，平衡正向移动，故瓶中立即泛起大量泡沫，可用勒夏特列原理解释，C 正确；D ．平衡()()()22H g +I g =2HI g ，反应前后的化学计量数不变，故平衡移动不受压强影响，不能可用勒夏特列原理解释，故D 错误； 答案选。

《化学反应速率与化学平衡》检测题一、单选题1．—定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+6H2(g)C 2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法不正确的是（）B．达平衡时，甲、乙容器内C2H5OH的浓度：甲＞乙C．达平衡，甲、乙容器中反应所需的时间：甲＜乙D．达平衡时，甲、丙容器中转化率：α(CO2，甲)=α(C2H5OH，丙)2．一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是A．该反应的化学方程式为3B+4C6A+3DB．反应进行到1s时，()()A=Dv vC．反应进行到6s时，B的平均反应速率为-1-10.025 mol L s⋅⋅D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等3．下列对化学反应方向的说法，正确的是A．同一物质的固、液、气三种状态的熵值递减B．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s）能自发进行，则△H<0C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g）△H>0，△S>0，不论在何种条件下都不可能自发D．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或墒变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据4．在一定条件下，可逆反应2A B ＋3C 在下列四种状态中，处于平衡状态的是A ．正反应速率v A ＝2 mol/(L·min)，逆反应速率vB ＝2 mol/(L·min)B ．正反应速率v A ＝2 mol/(L·min)，逆反应速率vC ＝2 mol/(L·min)C ．正反应速率v A ＝1 mol/(L·min)，逆反应速率v B ＝1.5 mol/(L·min)D ．正反应速率v A ＝1 mol/(L·min)，逆反应速率v C ＝1.5 mol/(L·min)5．已知:CO(g) + H 2O(g)⇌H 2(g) + CO 2(g)的平衡常数K 随温度的变化如下表，下列说法正确的是（ ）B ．恒温时增大压强，CO 转化率不变C ．830℃时，反应达到平衡，一定是c(CO)=c(CO 2)D ．400℃时，生成CO 2物质的量越多，平衡常数K 越大6．一定温度下，某同学欲探究浓度对化学平衡的影响，设计实验如下：Ⅰ.向35mL 0.05mol/L FeCl 溶液中加入5mL 0.05mol/L KI 溶液，反应达到平衡后分成两等份。

第3课时温度、催化剂对化学平衡的影响A级必备知识基础练1.如图为某化学反应的速率与时间的关系图,在t1时刻升高温度或者增大压强,速率的变化都符合图示的反应的是( )A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0B.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH>0C.H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH>0D.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH<02.如图曲线a表示放热反应(g)+N(s) ΔH<0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。

若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是( )A.升高温度B.加大X的投入量C.缩小体积D.增大体积3.在一密闭容器中,发生可逆反应:3A(g)3B+C ΔH>0,平衡时,升高温度,气体的平均相对分子质量有变小的趋势,则下列判断中正确的是( )A.B和C可能都是固体B.B和C一定都是气体C.若C为固体,则B一定是气体D.B和C不可能都是气体4.(福建泉州月考)2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH=-748.6 kJ·mol-1。

有关该反应的说法正确的是( )A.降温,可提高反应物的转化率B.升温,增大逆反应速率,降低正反应速率C.使用催化剂,可以使反应速率增大,平衡向正反应方向移动D.增大压强,平衡向正反应方向移动,平衡常数增大5.(江西南昌大学附属中学高二月考)反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g),700 ℃时平衡常数为0.68,900 ℃时平衡常数为0.46。

下列说法正确的是( )A.升高温度该反应的正反应速率增大,逆反应速率减小B.该反应的正反应是放热反应C.增大CO2浓度,平衡常数增大D.该反应的化学平衡常数表达式为K=c(Fe)·c(CO2)c(FeO)·c(CO)6.(吉林洮南第一中学高二月考)NO2与N2O4能相互转化,热化学方程式为N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1,下列有关说法正确的是( )A.降低体系温度,逆反应速率减小,正反应速率增大B.若容器容积不变,气体颜色不变时说明该反应未建立化学平衡C.其他条件不变,向平衡后的容器中再加入少量N2O4,新平衡c 2(NO2)c(N2O4)的值不变D.减小体系的压强能降低N2O4的反应速率和转化率7.298 K时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。

第二章过关检测卷(A)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。

每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关有效碰撞理论和活化能的认识,正确的是( )。

A.压缩体积增大压强(对于气体反应),活化分子总数增大,故反应速率增大B.温度升高,分子运动加快,反应所需活化能减小,故反应速率增大C.选用适当的催化剂,分子运动加快,有效碰撞次数增加,故反应速率增大D.H+和OH-的反应活化能接近于0,反应几乎在瞬间完成答案:D解析:压缩体积增大压强,活化分子总数不变,但单位体积内的活化分子数增多,反应速率增大,A项不正确。

温度升高,更多分子吸收能量成为活化分子,反应速率增大,但反应所需的活化能不变,B项不正确。

使用催化剂,可降低反应所需的活化能,使更多分子成为活化分子,反应速率增大,C项不正确。

2.运用相关化学知识进行判断,下列结论错误的是( )。

A.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应B.在其他条件不变时,使用催化剂只能改变反应速率,而不能改变化学平衡状态C.可燃冰是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底D.增大反应物浓度可增大反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能加快生成H2的速率答案:D解析:反应能自发进行,则ΔH-TΔS<0,若反应是吸热反应,ΔH>0,则ΔS>0,故该反应一定是熵增反应,A项正确;催化剂不能使平衡发生移动,B项正确;海底为低温高压环境,所以可燃冰可存在于海底,C项正确;常温下,铁在浓硫酸中可发生钝化,不产生氢气,D项错误。

3.科学家最近设计出生产氢气的人造树叶,原理为2H2O(g)2H2(g)+O2(g)。

有关该反应的说法正确的是( )。

A.ΔH<0B.ΔS<0C.化学能转变为电能D.氢能是理想的绿色能源答案:D解析:水生成氢气和氧气需要吸收能量,故ΔH>0;水蒸气生成氢气和氧气,气体的物质的量增加,熵值增大,故ΔS>0。

人教版高中化学选修一测试题及答案解析全套[第一章关注营养平衡]一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．当我们吃馒头时，常常感觉到越嚼越甜。

在这种变化中，起重要作用的是()A．舌的搅拌B．牙齿的粉碎C．唾液中淀粉酶的催化D．水的润湿解析：馒头中含有大量的淀粉，遇到唾液中淀粉酶而发生水解生成麦芽糖，麦芽糖有甜味，越咀嚼水解生成的麦芽糖越多，就越甜。

答案：C2．提供能量主要来源的一组营养要素是()A．糖类、油脂、蛋白质B．水、无机盐、维生素C．油脂、维生素、无机盐D．水、蛋白质、糖类解析：人体的能量主要由糖类、油脂、蛋白质提供。

答案：A3．下图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该天然饮用水的理化指标。

这里的钙、镁、钾、钠是指()饮用天然水理化指标矿物元素测定结果钙≥4.0mg/L镁≥0.5 mg/L钾≥0.35 mg/L钠≥0.8 mg/L偏硅酸≥1.8 mg/LpH(2.5℃) 7.1A．原子C．单质D．元素解析：本题考查对信息的理解能力与处理能力。

矿物元素在人体内以及溶液中都是以离子形式存在，测定的是其元素的含量。

答案：D4．向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热使淀粉水解，为测定其水解程度，需要的试剂是()①NaOH溶液②银氨溶液③新制的Cu(OH)2悬浊液④碘水A ．①④B ．②④C ．①③④D ．①②③解析：测定淀粉的水解程度分三种情况：完全水解、部分水解、未水解。

完全水解，证明无淀粉，用碘水；部分水解，证明有淀粉和葡萄糖，需用碘水，另外还需用银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液中任一种；未水解，证明无葡萄糖，需用银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液。

测定葡萄糖前应先用NaOH 溶液把H 2SO 4中和。

答案：C5．有关天然产物水解的叙述不．正确的是( ) A ．可用碘水检验淀粉水解是否完全B ．油脂在酸性条件下水解与在碱性条件下水解程度不同，但产物完全相同C ．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D ．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物相同解析：若淀粉水解不完全，遇到碘水仍变蓝，A 正确；油脂在酸性条件下水解得到高级脂肪酸，在碱性条件下水解得到高级脂肪酸的盐，B 错误；蛋白质水解最终产物为氨基酸，纤维素、淀粉水解最终产物为葡萄糖，C 、D 正确。

章末检测试卷(二)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．(2024·济宁高一期末)朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质缘由是( )A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100nmB．空气中的小水滴颗粒的布朗运动C．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷D．发生丁达尔效应答案 A解析此现象是胶体的丁达尔效应，本质缘由是胶粒直径大小约为1～100nm。

2．(2024·龙海市程溪中学段考)推断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )A．溶液与胶体：属不同分散系的本质缘由是能否发生丁达尔效应B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．氧化还原反应：元素化合价是否变更D．电解质与非电解质：物质本身的导电性答案 C解析溶液和胶体的本质区分是分散质粒子直径的大小，故A错误。

纯净物、混合物与是否仅含一种元素没有必定的关系，比如：O2和O3混合在一起，虽然只含一种元素，但仍是混合物；H2SO4含三种元素，但由于是一种物质，故仍是纯净物，故B错误。

电解质、非电解质的推断并不是看物质本身是否导电，而是看在水溶液中或熔融状态下是否能导电，故D错误。

3．下列说法中正确的是( )A．含有不同种元素的纯净物叫做化合物B．水溶液中能电离出H＋的化合物肯定是酸C．盐中肯定含有金属元素D．含有氧元素的化合物肯定是氧化物答案 A解析酸式盐(如NaHSO4)在水溶液中也能电离出H＋；铵盐(如NH4Cl)一般不含金属元素；含氧酸盐、碱等化合物均含氧元素，只含氧元素和另一种元素的化合物才是氧化物。

4．下列关于氧化还原反应的说法不正确的是( )A．氧化还原反应的实质是电子的转移B．含最高价元素的化合物均具有强氧化性C．肯定存在元素化合价的变更D．氧化剂和还原剂混合不肯定发生氧化还原反应答案 B5．(2024·安徽滁州市高一检测)下列各组离子在水溶液中肯定能大量共存的是( ) A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO2－4、CO2－3B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCO－3、SO2－4C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NO－3、SO2－4、CO2－3D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO2－4、NO－3答案 D解析含有大量Ba2＋的溶液中硫酸根和碳酸根离子不能大量共存，A错误；含有大量H＋的溶液中碳酸氢根离子不能大量共存，B错误；含有大量OH－的溶液中Mg2＋不能大量共存，且镁离子和碳酸根离子不能大量共存，C错误。

2020—人教版（新教材）化学选择性必修一第二章化学反应速率与化学平衡（新教材）选择性必修一第二章化学反应速率与化学平衡1、在四种不同条件下测得反应2SO2+O22SO3的反应速率如下表所示:编号(1) (2) (3) (4)v(SO2) v(O2) v(SO3) v(O2)0.4 0.25 0.5 0.3其中反应速率最大的是()A.(1)B.(2)C.(3)D.(4)2、将5.6 g铁粉投入100 mL 2 mol·L-1硫酸中,2 min后铁恰好完全溶解。

下列有关该反应速率的表示正确的是(忽略溶液体积的变化)()A.用铁表示的反应速率为0.5 mol·L-1·min-1B.用硫酸表示的反应速率为0.5 mol·L-1·min-1C.用硫酸亚铁表示的反应速率为0.25 mol·L-1·min-1D.用氢气表示的反应速率为0.5 mol·L-1·min-13、下列操作，没有考虑反应速率的是()A．酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应时，加入少量的MnSO4B．Zn与稀硫酸反应时，用锌粒不用锌块C．Cu丝与浓硫酸反应时，将Cu丝做成螺旋状D．铁丝能与水蒸气反应，不与冷水反应4、对于可逆反应2SO2＋O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（）A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．存在于SO2、O2和SO3中5、某温度下,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=。

该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如下表所示。

起始浓度甲乙丙c(H2)/(mol·L-1) 0.010 0.020 0.020c(CO2)/(mol·L-1) 0.010 0.010 0.020下列判断不正确的是()A.平衡时,乙中CO2的转化率大于60%B.平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60%C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012 mol·L-1D.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢6、下列说法中，正确的是（）A．固体溶解是一个熵减小的过程B．能够自发进行的反应一定是放热反应C．能够自发进行的反应一定是熵增加的过程D．同一物质气态时的熵值最大，液态时的次之，固态时的最小7、一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收:SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)ΔH<0。

一、选择题1．下列事实不能用平衡移动原理解释的是A．高压比常压有利于SO2合成SO3的反应B．氯水在光照条件下颜色变浅，最终变为无色C．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅，但比原来要深D．恒温恒容下，在合成氨平衡体系中充入He，使压强增大，则平衡正向移动，NH3增多答案：D【详解】A．SO2合成SO3是气体物质的量减少的反应，增大压强，平衡正向移动，能用平衡移动原理解释，故A不选；B．氯水中存在平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，光照条件下HClO分解，平衡正向移动，氯气的浓度减小，溶液的颜色变浅，最终变为无色，能用平衡移动原理解释，故B不选；C．红棕色的NO2体系中存在平衡：2NO2N2O4，加压时各物质的浓度都增大，平衡正向移动，NO2的浓度减小，但比原平衡时的浓度要大，所以颜色先变深后变浅，但比原来要深，能用平衡移动原理解释，故C不选；D．恒温恒容下，在合成氨平衡体系中充入He，参加反应的各物质的浓度不变，平衡不移动，不能用平衡移动原理解释，故D选；答案选D。

2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气B．高压有利于工业上合成氨C．打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫D．H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡混合气加压后颜色变深答案：D【详解】A．氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是可逆反应，会抑制氯气的溶解，使平衡逆向移动，可用勒夏特列原理解释，故A正确；B．合成氨的反应是气体计量数减小的反应，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡正向移动，故高压有利于工业上合成氨，B正确；C．汽水瓶中存在碳酸的分解反应，打开汽水瓶，压强减小，平衡正向移动，故瓶中立即泛起大量泡沫，可用勒夏特列原理解释，C正确；H g+I g=2HI g，反应前后的化学计量数不变，故平衡移动不受压强影D．平衡()()()22响，不能可用勒夏特列原理解释，故D错误；答案选。